八年级下化学式和化学方程式的计算
化学方程式的计算
化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
化学方程式的计算是指在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，计算其他物质的数量或者化学反应的产物。
1. 摩尔计算在进行化学方程式计算之前，首先需要确定反应物或生成物的摩尔数量，在化学方程式中，反应物和生成物的系数表示物质的摩尔比例关系。
根据化学方程式中反应物与生成物的系数，可以通过以下公式进行计算：n = m/M其中，n代表物质的摩尔数量，m代表物质的质量，M代表物质的摩尔质量。
例如，当已知反应物的质量为m1，摩尔质量为M1，反应物与生成物的系数为a1、a2时，可以根据以下公式计算生成物的摩尔数量n2： n2 = n1 * a2/a12. 反应物与生成物的计算在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，可以通过化学方程式计算其他物质的数量。
以化学反应A + B → C + D为例，已知反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，可以根据反应物与生成物的系数计算生成物C和D的摩尔数量n3和n4。
根据化学方程式中反应物与生成物的系数关系：a1A + a2B → a3C + a4D可以通过以下公式进行计算：n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a23. 反应物的过量与限量在实际的化学反应中，往往会有某一种反应物存在过量或限量的情况。
过量反应物是指在化学反应中存在较多的物质，它的数量不会对反应的摩尔数量产生影响；限量反应物是指在化学反应中存在较少的物质，决定了反应的摩尔数量。
假设在化学反应A + B → C中，反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，反应物A与B的化学计量比为a1：a2，已知反应物B为限量反应物。
则反应完全进行时，根据摩尔计算可得： n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a2其中，a3和a4表示反应物A和B在化学方程式中的系数，n3和n4分别表示生成物C和D的理论摩尔数量。
八年级化学公式大全
八年级化学公式大全
化学公式是化学中最基本的表示形式之一，它描述了化学物质的成分和结构。
以下是八年级化学中常见的一些化学公式：
1. 原子和元素的化学公式
- 氢：H
- 氧：O
- 碳：C
- 氮：N
2. 阴离子和阳离子的化学公式
- 氯离子：Cl-
- 氢离子：H+
- 氧离子：O-
3. 化合物的化学公式
- 二氧化碳：CO2
- 水：H2O
- 氨：NH3
4. 氧化反应的化学公式
- 铁和氧气生成二氧化铁：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
- 碳和氧气生成二氧化碳：C + O2 -> CO2
5. 酸碱中的化学公式
- 硫酸：H2SO4
- 碳酸：H2CO3
- 氢氧化钠：NaOH
6. 离子反应的化学公式
- 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜：CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
以上仅仅是八年级化学中一小部分的化学公式，化学公式还有很多种类和应用。
通过研究和理解这些化学公式，可以更好地理解化学概念和化学反应的过程。
请注意，这些化学公式只是为了示例，实际使用时应根据具体情况进行验证和确认。
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*注意：以上内容旨在提供一份常见化学公式的列表，以帮助您在八年级化学学习中进行参考。
但请注意，在使用这些化学公式时，务必遵循化学实验室安全规范，并根据具体情况进行验证和确认。
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八年级下化学式和化学方程式的计算
八年级下化学式和化学方程式的计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]八年级下有关方程式的计算： 1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢3．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气4、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取5.5克二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克5（6分）把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。
求：①生成的二氧化碳的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）6.取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应），放入100克质量分数为﹪的盐酸中，恰好完全反应，求：⑴样品种碳酸钙的质量分数；的质量⑵反应中产生的CO28.将150ml稀盐酸（密度1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g。
计算：（1）反应生成二氧化碳的质量（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数。
（3）生成物溶液中溶质的质量分数9、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物。
求：（1）生成多少克氧气（2）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克11.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。
某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO，完全反应后称得剩余物2的质量为41.9克。
计算：（1）反应中放出氧气的质量。
（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
12、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为25.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：（1）生成的氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾13、2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。
初中化学方程式书写及其计算(含答案)
化学方程式书写及其计算(基础)学习目标1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。
这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。
八年级下科学__化学方程式书写及计算
2 NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu（OH）2
2013-12-6
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硫在氧气中燃烧 S+O2
点燃 SO2
说一说 反应类型
过氧化氢在二氧化锰催化下分解 2H2O2
MnO2
2H2O+O2
铝在空气中氧化成氧化铝（ Al2O3）
4Al+3O2 点燃
2Al2O3
甲烷（CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水 CH4+2O2
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观察下列反应： 从质量守恒定律角度 说说你能得到的信息。 写一写文字表达式： 试一试用化学式表达： 碳 + 氧气 C+O2
点燃 点燃
二氧化碳
CO2 化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式。
以客观事实为依据 遵守质量守恒定律
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配平化学反应方程式. 1 Fe + 2 HCl=
FeCl2+ 1
H 12↑
2 C 2H 2 +
Cu + 2
点燃 5 O2=
CO2 + 4
H 2O 2
O = 2 1
2 CuO
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写出水电解的化学方程式
通电 2 H2O 2 H2 +O2
写出氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式
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想一想 由质量守恒定律得，4克碳和8克氧气反应， 生成12克二氧化碳。此话是否正确？并说明理由。 C+O2 12：32 即 3： 8 过量反应 根据不足量进行计算
化学式与化学方程式的转化与计算
化学式与化学方程式的转化与计算化学式与化学方程式是化学中常用的表示方法，用于描述化学物质的成分和反应过程。
化学式指的是用元素符号和下标表示化学物质中各元素的种类和数量，而化学方程式则用化学式表示化学反应的过程。
本文将介绍化学式与化学方程式之间的相互转化方法和计算步骤。
一、化学式到化学方程式的转化化学式可以通过化学方程式来表示化学反应的过程。
在将化学式转化为化学方程式时，需要注意以下几个步骤：1. 理解反应类型：根据化学式中元素的种类和反应条件来确定反应类型，如氧化反应、还原反应、酸碱中和等。
2. 确定反应物和生成物：根据化学式中元素的种类和反应过程中的物质变化，确定反应物和生成物的化学式。
3. 平衡化学方程式：根据反应物和生成物之间的化学式，利用“质量守恒”和“电荷守恒”原则，确保反应物和生成物的质量和电荷数相等。
二、化学方程式到化学式的转化将化学方程式转化为化学式的目的是为了确定反应物和生成物的化学式。
在将化学方程式转化为化学式时，需要注意以下几个步骤：1. 确定反应物和生成物：根据化学方程式中反应物和生成物的表示，确定各物质的化学式。
2. 去除系数：化学方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系，将其去除，得到化学式中的元素比例关系。
3. 确定元素数量：根据化学式中的元素比例关系，确定各元素的原子数或摩尔数。
三、化学方程式的计算化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系，可以通过这些系数进行摩尔计算和质量计算。
1. 摩尔计算：根据化学方程式中的系数，可以确定反应物和生成物的摩尔数之间的关系。
通过已知物质的摩尔数，可以计算出其他物质的摩尔数。
2. 质量计算：根据已知物质的摩尔数和摩尔质量，可以计算出物质的质量。
化学方程式中的系数可以用来确定不同物质之间质量的比例关系。
例如，对于以下简化的氢氧化钠和盐酸的中和反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O如果已知氢氧化钠的摩尔数为2 mol，可以通过化学方程式中的系数得知氯化钠的摩尔数也为2 mol，水的摩尔数为1 mol。
初中化学 八年级下册公式和知识点大全
初中化学八年级下册公式和知识点大全一、化学实验中常用的化学符号- H：氢- O：氧- C：碳- N：氮- P：磷- S：硫- Na：钠- Cl：氯- Fe：铁- Al：铝二、化学反应1. 酸和碱的反应- 酸 + 碱→ 盐 + 水2. 金属与非金属元素之间的反应- 金属 + 非金属→ 相应的金属氧化物3. 金属与金属氧化物之间的反应- 金属 + 金属氧化物→ 相应的金属盐 + 水三、常见的化学公式和知识点1. 氧气的制备与性质- 氧气的制备：加热高锰酸钾（MnO2）或过氧化氢（H2O2）等化合物。
- 氧气的性质：支持燃烧、对大多数物质具有强氧化性能。
2. 碳酸氢盐的制备与性质- 碳酸氢盐的制备：将二氧化碳通过氢氧化钠溶液，产生碳酸氢钠。
- 碳酸氢盐的性质：可以中和酸，释放出二氧化碳。
3. 硫酸的制备与性质- 硫酸的制备：将硫三元或硫二化钠与稀硝酸反应得到硫酸。
- 硫酸的性质：具有强腐蚀性，可以作为酸性催化剂。
四、化学方程式的平衡化学方程式中的原子个数必须相等，可通过调整系数达到平衡。
例如：- 氢气 + 氧气→ 水- 2H2 + O2 → 2H2O五、化学能的转化与守恒化学反应中，能量可以转化，但总能量守恒。
例如：- 铁和硫的反应：Fe + S → FeS六、常见的离子和物质的检验1. 氢离子的检验- 氢气通过硫酸末端，产生白色的硫酸气雾。
2. 铁离子的检验- 加入硫化钠，生成黑色的硫化物。
3. 碳酸根离子的检验- 加入盐酸，产生气泡，并有酸性气味。
七、常见的化学实验室操作技术1. 添置法- 慢慢向中加入溶液，使其不溅起。
2. 过滤法- 将混合物倒进滤纸上，液体通过滤纸，固体滞留在上面。
3. 灭菌法- 使用高温或化学药剂杀灭细菌。
以上为初中化学八年级下册公式和知识点的大全。
希望对你有帮助！。
化学式与化学方程式的计算
化学式计算化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。
不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。
一、计算元素种类、原子个数例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。
例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。
将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。
二、计算相对质量１、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4•５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。
２、计算相对原子质量例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。
例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿．三、原子个数之比例１、Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。
例２、由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。
练习：已知某物质由C、H、O三种元素组成，其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8，求C、H、O三种元素的原子个数比为＿＿＿＿＿。
四、计算某元素的质量分数（１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数／化学式中相对分子质量×１００％例１、求（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮元素的质量分数练习1：Ｆｅ2Ｏ3中铁元素的质量分数。
练习2：计算CaSO4•2H2O中氧元素的质量分数。
（２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度例２、求含Ｆｅ2Ｏ3６０％的铁矿石中铁的质量分数练习1：求含CaCO3 8０％的石灰石中钙元素的质量分数。
浙教版八年级科学下册《化学方程式》精品教学课件初二优秀公开课
………………….….算 (4) 列比例式,求解 …...….…..比 (5) 简明地写出答案 ….…...答
练习
1、电解27千克水，能产生氧气多少？
2、氢气跟氧化铜反应的化学方程式为
△ H2+CuO====Cu+H2O
现在要想得到16克铜，问需要氧化铜多少？ 同时参加反应的氢气又是多少？这些氢气在标 准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
= 2.3 克
149×12.25克 Y = -…---…2--4-…5---…---…-- ……..=.…7.…45算克
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.
可…生…成…氯…化…钾…7.4…5克….….…..答
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。
MnO2 2 K C l O 3 ======
高温
6. Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3 + 2KOH
7. Fe2O3 +3 CO === 2 Fe +3 CO2
练习２：写出下列反应的化学方程式
1. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁 2. 电解水，生成氢气和氧气 3. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 4. 氧化汞受热分解成汞和氧气 5. 铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气 6. 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化
练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可
生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
想一想
解:设可生成X克五氧化二磷 × 点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5 ×
未配平
3×1
142
15.5 ×
X
八下科学化学方程式及其计算
八下科学化学方程式及其计算化学方程式是描述化学反应发生的综合方程，包括反应物和生成物之间的化学变化。
它可以帮助我们了解反应所需的物质量以及反应产物的生成量。
本文将对化学方程式及其计算进行详细介绍。
化学方程式由化学式和反应条件组成。
化学式是用元素符号和数字表示化学物质的结构和组成。
在化学方程式中，反应物和生成物的化学式用箭头分隔，箭头左边表示反应物，右边表示生成物。
反应条件包括温度、压力和催化剂等因素，它们可以影响反应的速率和产物的选择。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的化学变化由化学反应类型决定。
常见的化学反应类型包括：1.合成反应：两个或多个物质结合形成一个新物质。
例如：2H2+O2→2H2O。
2.分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。
例如：2H2O→2H2+O23.单一置换反应：单个元素置换化合物中的同类型元素。
例如：2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag。
4.双置换反应：两个化合物中的正离子和负离子交换位置。
例如：AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO35.氧化还原反应：电子在反应过程中转移。
其中，氧化反应是电子的失去，还原反应是电子的获取。
例如：2S+3O2→2SO3了解反应类型可以帮助我们理解化学方程式以及进行相关计算。
在实际应用中，化学方程式常常用于计算反应物和生成物的物质量以及化学计量。
化学计量是指在化学方程式中，以摩尔比例关系确定反应物和生成物之间的物质量。
根据化学方程式，可以利用摩尔质量和反应物之间的摩尔比例来计算反应物质量和生成物质量。
化学方程式的计算包括以下步骤：1.将已知物质的物质量转换成摩尔数。
2.利用反应物和生成物之间的化学方程式中的摩尔比例关系，确定反应物和生成物之间的物质量。
3.将物质量转换成所需的单位。
例如，我们要计算在以下反应中，3.5克氢气与氧气反应后产生的水的质量：2H2+O2→2H2O首先，我们要将已知物质的质量转换成摩尔数。
氢气的摩尔质量为2克/摩尔，所以3.5克氢气对应1.75摩尔氢气。
初中的化学公式大全(超全)
初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物) Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为物质的热（焦耳/摩尔）三、化学实验公式1. 质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变例如：m(反应物) = m(物)2. 气体摩尔体积定律：在相同条件下，相同物质的量的气体体积相等例如：V(气体A) / n(气体A) = V(气体B) / n(气体B)3. 阿伏伽德罗定律：在相同条件下，相同物质的量的气体分子数相等例如：N(气体A) / n(气体A) = N(气体B) / n(气体B)四、化学键与分子结构1. 共价键：两个原子通过共享电子对形成的化学键例如：H2（氢气分子）2. 离子键：由正负离子通过静电作用力形成的化学键例如：NaCl（氯化钠）3. 金属键：金属原子通过自由电子云形成的化学键例如：Fe（铁）五、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化例如：v = Δ[反应物] / Δt2. 化学平衡常数：平衡状态下，反应物与物浓度的比值例如：Kc = [物] / [反应物]3. 勒夏特列原理：当系统处于平衡状态时，如果改变系统的条件，系统会自发地向减弱这种改变的方向移动以达到新的平衡例如：增加反应物的浓度，平衡会向物方向移动六、溶液与电解质1. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中溶解某物质的最大量例如：在一定温度下，100克水中最多能溶解36克氯化钠2. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物例如：NaCl（氯化钠）3. 离子电荷平衡：电解质溶液中正负离子电荷总数相等例如：NaCl溶液中，Na+和Cl离子电荷总数相等七、酸碱理论1. 酸：在水溶液中能产生H+离子的物质例如：HCl（盐酸）2. 碱：在水溶液中能产生OH离子的物质例如：NaOH（氢氧化钠）3. 水的离子积常数：Kw = [H+][OH]例如：在25°C时，Kw = 1.0 × 10^14八、有机化学基础1. 烷烃：只含有碳和氢两种元素的饱和烃例如：CH4（甲烷）2. 烯烃：含有碳碳双键的不饱和烃例如：C2H4（乙烯）3. 炔烃：含有碳碳三键的不饱和烃例如：C2H2（乙炔）4. 醇：含有羟基（OH）的有机化合物例如：C2H5OH（乙醇）5. 酮：含有羰基（>C=O）的有机化合物例如：CH3COCH3（丙酮）九、化学实验操作1. 过滤：将不溶于液体的固体从液体中分离出来例如：将沙子和水分离2. 蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，将它们分离例如：将酒精和水分离3. 萃取：利用两种互不相溶的液体，将其中一种液体中的溶质转移到另一种液体中例如：用乙醚从水中萃取碘4. 结晶：将溶液中的溶质以晶体形式析出例如：从盐水中结晶出盐十、化学能源与环境1. 化石燃料：煤、石油、天然气等，是地质历史时期形成的有机物例如：煤燃烧产生二氧化碳和水2. 可再生能源：太阳能、风能、水能等，可以自然循环再生的能源例如：太阳能电池将太阳能转化为电能3. 化学污染：由化学物质引起的环境污染例如：工业排放的废水、废气4. 绿色化学：旨在减少或消除化学产品及其生产过程中对环境和人类健康的危害例如：使用无毒、可降解的原料和催化剂。
常见化学方程式及常用计算公式
常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学方程式表示化学反应的方法。
它们是描述化学反应和化学变化的关键工具。
常见的化学方程式包括：1.原子反应方程式：原子反应方程式描述的是原子之间的化学反应。
例如，氢气和氧气反应生成水的原子反应方程式可以表示为：H₂+O₂→2H₂O。
2. 离子反应方程式：离子反应方程式描述的是带电离子之间的化学反应。
例如，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠的离子反应方程式可以表示为：Cu²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s) +2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)。
3. 分解反应方程式：分解反应方程式描述的是一个化合物分解成两个或更多个不同物质的反应。
例如，过氧化氢分解反应可以表示为：2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)。
4.合成反应方程式：合成反应方程式描述的是两个或更多个物质结合形成一个新物质的反应。
例如，硫磺和氧气反应生成二氧化硫的合成反应方程式可以表示为：S(s)+O₂(g)→SO₂(g)。
常用的化学计算公式包括：1. 摩尔质量的计算：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量。
它可以通过周期表上的原子质量和化学式中各元素的摩尔数来计算。
例如，H₂O的摩尔质量为2×1.008 g/mol + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol。
2. 摩尔浓度的计算：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
它可以通过溶液中溶质的摩尔数除以溶液的总体积来计算。
例如，一升溶液中含有0.1摩的NaCl，则其摩尔浓度为0.1 mol/L。
3.氧化还原反应的计算：氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的质量、摩尔数和氧化态之间有一定的关系。
可以通过反应方程式和氧化态的改变来确定氧化剂和还原剂的摩尔比或质量比。
4.溶液配制的计算：在实验室中，需要根据给定的溶液浓度和体积来准确配制溶液。
此时，可以使用摩尔浓度和溶液体积的关系来计算所需溶质的质量或摩尔数。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是描述化学反应的记号式。
常见的化学方程式包括：1.酸碱反应（酸和碱反应生成盐和水）：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸和金属氧化物反应：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O3.酸和金属反应：2HCl+Zn→H2+ZnCl24.过氧化氢分解反应：2H2O2→2H2O+O25.铁和氧气反应生成氧化铁：4Fe+3O2→2Fe2O36.燃烧反应（燃料和氧气反应生成二氧化碳和水）：CH4+2O2→CO2+2H2O7.碱金属和水反应放出氢气：2Na+2H2O→2NaOH+H28.非金属氧化物和水反应生成酸：SO3+H2O→H2SO4常用计算公式包括：1.摩尔浓度（溶质在溶液中的物质量与溶液体积的比值）的计算：摩尔浓度=溶质物质的物质量/溶液的体积2.反应物质量计算（已知摩尔量和摩尔质量）：物质量=摩尔量×摩尔质量3.摩尔质量计算（元素相对原子质量的和）：摩尔质量=元素相对原子质量1+元素相对原子质量2+...4.摩尔质量与物质量的转换：摩尔质量=物质量/摩尔量5.摩尔比计算（反应物之间的摩尔比例）：摩尔比=反应物的摩尔量/反应物的摩尔量6.理论产量计算（反应得到的物质的最大可能量）：理论产量=反应物的摩尔量×产物的摩尔系数7.推断气体的相对分子质量：相对分子质量=质量/（体积×摩尔体积）8.摩尔体积计算（气体的体积与摩尔量的比值）：摩尔体积=体积/摩尔量这些化学方程式和计算公式是初中化学中的常见内容，掌握它们可以帮助学生理解化学反应和进行量的计算。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式一．化合反应222322222322243e 2e 22252222222OH Ca O H CaO .12CO 2C CO .11CO H O H CO .10CO 2O CO 2.9O Al 2O 3Al 4.8MgO2O Mg 2.7O F O 2F 3.6O H 2O H 2.5O P 2O 5P 4.4SO O S .3CO O C 2.2CO O C .1）（生石灰与水反应：层：二氧化碳通过炽热的炭二氧化碳和水反应：一氧化碳燃烧：：铝制空气中形成保护膜镁条燃烧：铁丝制氧气中燃烧：氢气燃烧：红磷在氧气中燃烧：硫粉钻氧气中燃烧：烧：木炭在氧气中不充分燃：木炭在氧气中充分燃烧高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+二．分解反应↑+=↑+=↑+=↑+↑=+=↑++=+=∆∆∆22322322222MnO 32242422O M 22O Hg 2HgO 2.7CO O C CaCO .6CO O H CO H .5O H 2O H 2.4O 3KCl 2KClO 2.3O MnO MnO K KMnO 2.2O O H 2O H 2.122n 氧化汞加热分解：高温煅烧石灰石：碳酸分解：水通电分解：气：氯酸钾和二氧化锰制氧高锰酸钾制氧气：氧气：过氧化氢和二氧化锰制高温通电a三．置换反应Ag2NO Cu 2AgNO Cu 14.Cu 3SO Al CuSO 3Al 2.13FeSO Cu CuSO Fe .12H MgCl HCl 2Mg .11H MgSO SO H Mg .10H 3AlCl 2HCl 6Al 2.9H )SO (Al SO H 3Al 2.8H FeCl HCl 2Fe .7H FeSO SO H Fe .6H ZnCl HCl 2Zn .5H ZnSO SO H Zn .4CO 3Fe 4O Fe 2C 3.3CO Cu 2CuO 2C .2Cu O H CuO H .123334244422244223234242222442222442232222+=++=++=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=++=+∆）（铜和硝酸银溶液反应：）（铝和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：镁和稀盐酸反应：镁和稀硫酸反应：铝和稀盐酸反应：铝和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：铁和稀硫酸反应：锌和稀盐酸反应：锌和稀硫酸反应：木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：高温高温四．复分解反应1.盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O2.中和胃酸的反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O3.熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4.盐酸和硝酸银反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO35.硫酸和氯化钡反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl6.碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7.碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH11.氯化钙和碳酸钠反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl12.硝酸银和氯化钠反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO313.硫酸钠和氯化钡反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14.盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15.硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O16.氧化铜和硫酸反应：CuO +H2SO4=CuSO4+H2O五．其他反应1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆=Cu+CO 25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3高温=2Fe+3CO 26.甲烷燃烧：CH 4+2O 2点燃=2H 2O+CO 2 7.酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃=3H 2O+2CO 28.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应：C6H12O6+6O2酶=6H2O+6CO29.植物光合作用：6H2O+6CO2叶绿素=C6H12O6+6O2初中常用计算公式1.相对原子质量=12/1)(12-C )(的原子质量一个某原子的实际质量kg kg2.元素质量分数=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量3.含杂物的质量×纯度=纯净物的质量纯净物的质量÷纯度=含杂物的质量物质的纯度=含杂物的质量纯净物的质量×100%4.溶液中溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100%溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶质质量=溶液质量-溶剂质量5.稀释计算：溶质质量不变浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 溶液质量=溶液体积×溶液密度6.溶解度=饱和溶液中溶剂质量饱和溶液中溶质质量×100g7.饱和溶液中溶质质量分数=%100100⨯+溶解度溶解度g。
初二化学公式
初二化学公式初二化学公式涵盖了多个方面，包括化学反应、化学方程式、物质的性质和转化等。
以下是一些常用的初二化学公式：1.质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
这个定律是化学反应方程式配平的基础。
2.化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物及其系数。
例如，铁与氧气反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
3.气体定律：•波义耳定律：在恒温条件下，气体的体积与压力成反比。
即V1/P1 = V2/P2。
•查理定律：在恒压条件下，气体的体积与温度成正比。
即V1/T1 = V2/T2。
•盖-吕萨克定律：在恒容条件下，气体的压力与温度成正比。
即P1/T1 = P2/T2。
4.阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
5.溶液的浓度：•质量分数= (溶质的质量/ 溶液的质量) × 100%•物质的量浓度= (溶质的物质的量/ 溶液的体积)6.酸碱反应：描述了酸和碱之间的中和反应，生成盐和水。
例如，盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
7.金属与酸的反应：描述了金属与酸之间的置换反应，生成盐和氢气。
例如，铁与盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。
8.金属与盐溶液的反应：描述了金属与盐溶液之间的置换反应，生成新的金属和盐。
例如，铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
这些公式和定律是初二化学学习的重要基础，通过理解和掌握这些公式和定律，可以更好地理解和解决化学问题。
同时，也需要通过大量的实验来加深对化学原理的理解和掌握。
初中化学八年级下册《6课题3 利用化学方程式的简单计算》PPT课件 (1)
CaCO3高温CaO CO2
100
56
x
10t
100 56 x 10t
x= 100 10t 18t 56
答：需要碳酸钙18t。
学完本课你应该知道：
根据实际参加反应的一种反应物或生成物 的质量，可以计算出另一种反应物或生成物 的质量。
2019年初中PPT课件
二零一九年六月七日
研究物质化学变化要涉及量的变化，严格遵守质 量守恒定律。
以磷跟氧气生成五氧化二磷为例：
在化学反应中，反应物和生成物之间的
质量比是成比例关系的。因此，利用正比 例关系，根据化学方程式和已知的一种物 质的质量（反应物或生成物），求实际参 加反应的其他物质的质量。
步骤：
（1）设未知量 （2）写出反应的化学方程式 （3）写出相关物质的相对分子质量和已知
量、未知量 （4）列出比例式求解
例1: 加热分解6g高锰酸钾，可以用得多少克 氧气？
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为X。
2KMnO4 △K2MnO4 MnO2 O2
2 158
Hale Waihona Puke 326gx
2 158 32
6g
x
x= 32 6g 0.6g 2 158
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
注意：
反应物的过量和不足量问题及含杂质问题，
在计算时，用不足量的物质及实际参加反应 的纯物质的质量作为可靠数据带入化学方程 式进行计算。
例2 : 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可 制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制 取1解 0t氧：化设 钙需 ，需要要碳碳酸 酸钙 钙多的少质吨量 ？为x。
八下科学化学方程式及其计算
八下科学化学方程式及其计算化学方程式及其计算是化学学科中的重要内容，通过方程式可以描述化学反应的物质的种类、数量以及反应过程中的能量变化等信息。
本文将详细介绍化学方程式及其计算的基本概念和应用。
一、化学方程式的基本概念化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的式子。
它包含反应物、生成物以及反应条件等要素。
1.反应物：参与化学反应的起始物质，称为反应物。
用化学符号或化学式表示，位于方程式的左边。
2.生成物：化学反应过程中形成的新物质，称为生成物。
用化学符号或化学式表示，位于方程式的右边。
3.反应条件：在反应式右方表示，常包括温度、压力和催化剂等。
二、化学方程式的计算化学方程式的计算主要涉及物质的相对原子质量、物质的摩尔与质量之间的转化以及反应过程中物质的化学计量关系等。
1.相对原子质量：化学物质的相对原子质量是指元素相对于碳-12同位素的相对质量。
根据元素的原子质量，可以计算出化合物的相对分子质量。
2.物质的摩尔与质量之间的转化：化学方程式中的化学式表示的是不同物质的摩尔比例关系。
根据化学方程式，可以进行物质之间的摩尔与质量的转化计算。
例如，已知一些化学方程式为2Na+2H2O→2NaOH+H2，要计算出反应得到的NaOH的摩尔质量，可以按照方程式的摩尔比例进行计算。
首先，根据元素周期表得到Na的相对原子质量为23，O的相对原子质量为16，H的相对原子质量为1、然后，根据摩尔质量的定义，NaOH的摩尔质量可以计算为23 + 16 + 1 = 40 g/mol。
3.物质的化学计量关系：化学方程式中的化学式表示的是物质之间的摩尔比例，称为化学计量关系。
利用化学计量关系可以计算出反应过程中物质的摩尔比例和化学计量。
例如，已知一些化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，要计算出葡萄糖和氧气的化学计量关系，可以根据方程式得到化学计量比为1:6根据葡萄糖的摩尔质量为180 g/mol，氧气的摩尔质量为32 g/mol，可以计算出1 mol葡萄糖需要6 mol氧气。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
它包括两部分：反应物和生成物。
每个物质都用化学式或分子式表示。
常见化学方程式：1.酸碱反应：-钠氢氧溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl→NaCl+H₂O-碳酸钠溶液与硫酸反应生成碳酸氢钠和硫酸钠：Na₂CO₃+H₂SO₄→NaHCO₃+Na₂SO₄2.化合反应：-红磷与氧气反应生成磷酸五氧化二磷：P₄+O₂→P₄O₁₀-铁与硫反应生成硫化铁：Fe+S→FeS3.分解反应：-碳酸钾经加热分解生成氧气和碳酸二氧钾：2K₂CO₃→2K₂O+3CO₂-过氧化氢经加热分解生成水和氧气：2H₂O₂→2H₂O+O₂常用计算公式：1.计算物质的摩尔质量：物质的摩尔质量可以通过每种元素的摩尔质量相加得到。
例如，水的摩尔质量可以通过氢的摩尔质量（1 g/mol）与氧的摩尔质量（16 g/mol）相加得到，所以水的摩尔质量为18 g/mol。
2.计算质量和物质的摩尔数之间的关系：质量和物质的摩尔数之间可以使用物质的摩尔质量进行转换。
质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量。
例如，氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol，如果知道氯化钠的摩尔数为2 mol，可以计算其质量为117 g。
3.计算摩尔浓度：摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数与溶液的体积之比计算得到。
摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）。
例如，如果有0.1 mol NaCl 溶于1 L 的溶液中，摩尔浓度就为 0.1 mol/L。
4.计算气体的摩尔体积：气体的摩尔体积可以通过摩尔数与气体的摩尔体积常量（理想气体常量）之积计算得到。
摩尔体积（L）= 摩尔数× 摩尔体积常量（22.4L/mol）。
例如，如果有2 mol 氧气，其摩尔体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。
这些常见的化学方程式和计算公式可以帮助我们理解化学反应和计算化学量。
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八年级下有关方程式的计算：1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢？3．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气?4、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取5.5克二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？5（6分）把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。
求：①生成的二氧化碳的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）6.取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应），放入100克质量分数为﹪的盐酸中，恰好完全反应，求：⑴样品种碳酸钙的质量分数？；⑵反应中产生的CO2的质量？8.将150ml稀盐酸（密度1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g。
计算：（1）反应生成二氧化碳的质量？（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数。
（3）生成物溶液中溶质的质量分数？9、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物。
求：（1）生成多少克氧气？（2）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克？11.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。
某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。
计算：（1）反应中放出氧气的质量。
（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
12、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为25.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：（1）生成的氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾?13、2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。
这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。
氢化钙（CaH2）固体是登由运动员常用的能源，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH2+2H2O====C a(O H)2+2H2 ]氢气供煅烧之需。
请回答下列问题：（1）CaH2中钙元素为+2价，则氢元素的化合价为；（2）现有87.5克含CaH2质量分数为96%的氢化钙样品与足量水反应，可生成多少克氢气？14、味精吃多了会口渴，这是因为味精中含有钠的缘故。
一般情况下，每人每天食用味精不宜超过6克。
某品牌味精包装上标有“氯化钠含量≤20％”。
同学们想测定此味精中氯化钠含量是否符合标准，进行了如下实验：（味精中的其它成分不与硝酸银反应）称取该味精样品5.0克，溶于蒸馏水中；加入足量的硝酸银溶液；充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀2.87克。
反应方程式为：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓试通过计算分析该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符？15．(07温州卷，本题9分) 针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害。
他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体，设计实验如右下图所示。
(1)该小组从实验室取得溶质质量分数为75％硫酸溶液100克，含硫酸多少克?(2)该小组若想制取0．64克二氧化硫，至少需要亚硫酸钠多少克?(化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)(3)在实验中，丙装置的作用是▲；(4)其他实验条件相同情况下，该小组观察到小麦幼叶在不同光照强度下，叶片发生变化时间不同，如下表所示。
结合叶的结构知识，请你解释为何光照的强弱会影响二氧化硫对植物的危害? ▲。
16．8克碳和8克氧气反应，最多可得到二氧化碳的质量为（）A．16克 B.13克 C.11克 D.9克17今有氢气和氧气的混合气体10克，充分燃烧后，恢复到室温，气体质量减少了9克，则原混合气体的成分不可能的是（）A、1克氢气和9克氧气；B、2克氢气和8克氧气C﹑5克氢气和5克氧气； D﹑氢气占总量的20％有关化学式的计算：1、使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是；若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中的碳元素质量比为。
和Fe3O4的铁元素的质量相等，则它们的质量比是------？3．在质量相等的SO2和SO3中，氧元素质量比为（）A．1：1 B．2：3 C．5：6 D．5：44、葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。
葡萄糖的化学式为C6H12O6，根据葡萄糖的化学式，求：（1）葡萄糖的相对分子质量（2）各元素的原子个数比（3）各元素的质量比（4）碳元素的质量分数（5）270克葡萄糖中含有氧元素多少克？5.已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，试求：（l）硝酸铵的式量（3分）（2）硝酸铵中氮元素的质量分数；（3分）（3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比；（3分）（4）100g硝酸铵跟多少克尿素[CO(NH2)2]的含氮量相等。
（3分）6、根据H2n RO2n+1求：（1）R的化合价（2）若H2n RO2n+1的相对分子质量为M，则R的相对原子质量是多少？7、食盐中的通常有碘酸钾(KIO x)，以补充人体所需的碘，预防碘缺乏。
⑴碘酸钾中的碘的化合价为+5价，碘酸钾中 x 的值是＿＿＿＿⑵碘酸钾的相对分子量＿＿＿⑶若一包食盐的质量为1千克，其中含碘酸钾的质量分数为﹪，则一包食盐中含碘元素多少克？8、为了测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至不含结晶水⑴反应生成水克。
⑵硫酸铜晶体中结晶水的含量的百分比为？9、（4分）已知某元素的氧化物的化学式为R2O3，其中R质量分数为70%。
求：⑴R的相对原子质量；⑵32克该氧化物中含有R元素多少克？10、100克28%的NaOH溶液中，氢元素的质量分数是多少？11、甘油的化学名称为丙三醇，它的化学式为C3H8O3。
甘油的水溶液不保湿润肤的作用，将甘油和水按质量比为4：1比例配制的甘油溶液护肤效果最好。
（1）水中氧元素的质量分数是多少？（2）丙三醇中氧元素的质量分数是多少？（3）混合物中氧元素的质量分数是多少？13、某元素X的氧化物的化学式为X2O3，若此化合物中X元素与氧元素的质量之比为7：3，求：（1） X 的相对原子质量。
（2）X 2O 3中氧元素的质量分数。
14、元素A 和元素B 能形成A 2B 3和A 3B 4两种化合物，已知A 2B 3的相对分子质量为160，在A 2B 3中A 占70%。
求：（1）A 3B 4的相对分子质量是多少？（2）A 3B 4中B 的质量分数是多少？16、由Na 2CO 3和CaCO 3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为%，求：（1）钙元素的质量分数（2）Na 2CO 3的质量分数？17、中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到：西方国家的发展模式不完全适用于中国，例如：（1）设想中国每家都有轿车，则每天需供应8000万桶石油（目前全世界每天的产油量约为6700万桶），如果每7桶石油为1吨，每吨石油能提炼出70%（质量分数）的燃料油，以燃料油中平均含C 、H 原子比例为10：22计算，到那时，中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体多少万吨？（2）设想以植物性食物为主的中国人，平均食用牛肉的水平若与美国人相当，则每年需增加粮食3 .4亿吨（这相当于美国一年的粮食产量），如果每吨粮食生产需提供吨氮元素，则：①中国每年将需要多供应多少吨尿素[CO （NH2）2]？②尿素生产原理如下，据此计算：为增产尿素，需要再建年产20万吨合成氨的工厂几座？18．某混合物中只含Fe 2(SO 4)3和FeSO 4，已知硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为 （ ）A ．2a%B ．3a%C ．(100-3a)%D ．无法计算19、一个青少年正常情况下每天约需0.8克钙，若每天从食物中得到0.6克钙，其余吃含葡萄钙[（C 6H 11O 7）2Ca]85%的钙片补充。
⑴0.8克钙，是指（ ） A 、钙单质 B 、钙元素 C 、钙分子 D 、钙原子⑵葡萄糖钙中钙元素的质量分数多大？⑶问每天需吃含葡萄糖钙[（C 6H 11O 7）2Ca]85%钙片多少克？20（07衢州卷）．如下表是某高钙奶盒上的成分说明及中国营养学会建议的每日钙摄入量。
请分析回答下列问题：⑴按照上表数据，每盒高钙奶中含钙 ▲ 毫克。
⑵中学生正是身体生长发育的重要时期，需要补充一定量的钙元素。
对照表中的每日钙适宜摄入量，假设你所需的钙全由这种高钙奶提供，每日你至少应喝 ▲ 盒这种高钙奶。
而事实上我国还有许多中学生从不喝奶，并没有出现缺钙的症状，其原因是 ▲ 。
21、绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5克二氧化碳进行光合作用，一个月（以30天计）每平方米叶片吸收的二氧化碳中含有碳元素的质量约是（ ）A 41克B 61克C 151克D 181克22、由X 、Y 两种元素组成的化合物中，它们相对原子质量之比为1∶2，元素的质量之比为1∶1，那么这化合物的化学式可能为 或 。
23、M 克化学式为RO 的氧化物中含有N 克R ，则R 的相对原子质量为 。
38．某赤铁矿样品120克，经测定含铁元素49.7克，求：（1）氧化铁(Fe 2O 3)中铁、氧元素的质量比； O H NH CO NH CO 222322++）（催化剂高温、高压（2）该赤铁矿样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数。
24．已知碳12原子的质量为-26kg，A原子的质量为-26kg，若A原子核内中子数比质子数多l，求:(1)A原子的相对原子质量；(2)A原子的核外电子数。
25、同温、同压下，体积相同的气体分子数也相同，则同温、同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是（）A 1∶1B 11∶7C 2∶3D 7∶1126、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.12克铁元素，则它服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（）A B 6.95 C 10 D27、某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（）28. 一种氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比是7：4，该氧化物中氮元素的化合价为（）A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价30．已知某元素的氧化物的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70%。