速率平衡图像专题[文字可编辑]

(4)若上述反应在 2 min 后的 t1～t6 内反应速率与反应时间图 像如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则
(B )
A．在 t1 时增大了压强 C．在 t4 时降低了温度
B．在 t3 时加入了催化剂 D．t2～t3 时 A 的转化率最高
规律方法 解图像题三步曲： “一看”“二想”“三判断” (1)“一看”——看图像 ①看面：弄清纵、横坐标的含义。 ②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 ③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴 的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。 ④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。 ⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。 (2)“二想”——想规律 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)“三判断” 通过对比分析，作出正确判断。
【例 4】 已知图一表示的是可逆反应 CO(g)＋H2
C(s)＋H2O(g) ΔH>0 的化学反应速率 (v)与时间(t)的关
系 ， 图 二 表 示 的 是 可 逆 反 应 2NO2
N2O4(g)
ΔH<0 的浓度(c)随时间 t 的变化情况。下列说法中正确的
是
(A )
A．图一 t2 时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．若图一 t2 时改变的条件是增大压强，则反应的 ΔH 增大 C．图二 t1 时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二 t1 时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均
化学反应速率、化学平衡 中的图表、图像专题
图表题
规律方法： 控制变量法
探究影响化学反应速率的因素
【例 1】 (2010·课标全国卷， 28)某同学在用稀硫酸与锌制取 氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成 速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 _____________； (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 _______； (3)实验室中现有 Na2SO4、MgSO 4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 种 溶 液 ， 可 与 上 述 实 验 中 CuSO 4 溶 液 起 相 似 作 用 的 是 ________ ； (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ______________( 答两种)；
答案 (1)CuSO 4＋Zn===ZnSO 4＋Cu ，Zn ＋H2SO4===ZnSO 4 ＋H 2↑
(2)CuSO 4 与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 可形成 Cu－Zn 原电池， 加快了氢气产生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积 等(答两种即可 ) (5)①30 10 17.5 ②灰黑 暗红 ③当加入一定量的 CuSO4 后，生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面，降低了 Zn 与 H2SO4 溶液的接触面积而使反应速率下降
(1)P1 与P2的关系：___P_1_<_P_2_____ (2)m ＋ n 与 p 的关系: __m__＋__n__>_p_
(3)T1与T2的关系： _____T__1<__T_2__ (4)该反应为__放__热____ 反应。
解题步骤
(1)先拐先平 解题方法
在含量 (转化率 )—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平 衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、 压强较大等。 (2)定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外 两个量的关系，有时还需要作辅助线。 (3)三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆的相对大 小；三看化学平衡移动的方向。
图像题
化学反应速率图像及其应用
常见类型 1．物质的量(或浓度)一时间图像及应用
例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物 质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图像可进行如下计算 (1)某物质的平均速率、转化率 (2)确定化学方程式中的化学
计量数之比
? 2．速率—时间图像
学科思想 : 数形结合思想
【例 2】某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中， X、Y、Z 三种物质的 物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为 _3_X__＋__Y______2。Z (2)反应开始至 2 min ，气体 Z 的平均反应速0.率05为m_o_l·__L_－_1_·。min －1 (3)若 X、Y、Z 均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的__0__.9____倍； ②若此时将容器的体积缩小为原来的 12倍，达到平衡时，容 器内温度将升高(容器不与外界进行热交换 )，则该反应的正 反应为__放__热____反应(填“放热”或“吸热”)。
饱和 CuSO 4 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL
V7 V8 V9 V10 10 0
① 请 完 成 此 实 验 设 计 ， 其 中 ： V1 ＝ __________ ， V6 ＝ __________，V9＝________。 ②反应一段时间后，实验 A 中的金属呈________色，实验 E 中的金属呈 ________色； ③该同学最后得出的结论为当加入少量 CuSO 4 溶液时，生 成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO 4 溶液超过一 定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率 下降的主要原因 __________________________________。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同
学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加
入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录
获得相同体积的气体所需时间。
混合溶液
实验 ABC DEF
4 mol·L－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
Байду номын сангаас 化学反应平衡图像及其应用
常见的几种图像
对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH ? ① 转化率—时间关系图：
? ② 含量—时间关系图
③ 转化率—温度—压强关系图：
? ④含量—温度—压强关系图：
【例 3】:反应 mA(g) ＋nB(g) 关系，则：
pC(g) ，有如图所示的