人教版高中化学选修四2-3-2《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练.docx
人教版高中化学选修四高二化学课时训练：2.3.3化学平衡常数Word版含解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品课时训练9化学平衡常数一、化学平衡常数的概念1.下列说法正确的是( )A.从K的大小可以判断化学反应速率的大小,K值越大则化学反应速率越大B.对任一给定的可逆反应,温度升高,K值增大C.对于可逆反应,K值越大,则反应物的转化率越大D.加入催化剂或增大反应物的浓度,K值增大解析:平衡常数大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度),平衡常数的数值越大,说明反应进行得越完全,即反应物的转化率越大。
答案:C2.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的化学平衡常数表达式为( )A.c(Fe3O4)·c(H2)c(Fe)·c(H2O)B.c(Fe3O4)·c4(H2) c3(Fe)·c4(H2O)C.c(H2)c(H2O)D.c4(H2)c4(H2O)解析:对于有固体或纯液体参加的反应,由于它们的浓度是一个常数,因此它们不列入平衡常数的表达式中;表达式中的指数是不能约掉的。
答案:D3.在一定条件下,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0(1)该反应的化学平衡常数表达式K=。
(2)降低温度,该反应K值,二氧化硫转化率,化学反应速率(以上均填“增大”“减小”或“不变”)。
解析:(1)化学平衡常数是指一定温度下,达到平衡的可逆反应中生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比,故K=c2(SO3)c2(SO2)·c(O2)。
(2)降低温度,平衡向正反应方向移动,反应物浓度减小,生成物浓度增大,故K值增大,二氧化硫转化率增大;但化学反应速率随温度降低而减小。
答案:(1)c 2(SO3)c2(SO2)·c(O2)(2)增大增大减小二、化学平衡常数的应用4.在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是①H2+F22HF K=1047;②H2+Cl22HCl K=1017;③H2+Br22HBrK=109;④H2+I22HI K=1。
2021学年高中化学3_2影响化学平衡状态的因素课时作业课件新人教版选修4
解析：增大 A 的浓度，则平衡向正方向移动，B 的转化率将 增大，A 正确；增大 A 的浓度时，平衡体系颜色加深，可能是 A 本身就是有颜色的气体，故不能说明 D 是否有颜色，B 是正确的； 升高温度后，平衡向吸热方向移动，C 的质量分数减少，说明平 衡向逆反应方向移动，则说明正方向是放热反应，故 C 是正确的； 增大压强平衡不移动，则说明平衡两边的气体体积相等，但 B 和 D 可以同时是气体，也可以同时不是气体，故 D 是错误的。
(2)当升高平衡体系的温度(保持体积不变)，则混合气体的平
均相对分子质量变小，密度不变。
(3)当达到平衡时，充入 N2 并维持压强不变，平衡将
向正反应方向 移动。
(4)当达到平衡时，将 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大 1 倍，
平衡将 向正反应方向 移动。
(5)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将
12．某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应 A(g)＋ 3B(g) 2C(g)达到平衡时各物质的物质的量之比为 n(A) n(B)
n(C)＝2 2 1。保持温度不变，以 2 2 1 的物质的量
之比再充入 A、B、C，则( A )
A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不发生移动 C．无法判断平衡移动方向 D．C 的体积分数减小
(2)降压，达到新平衡的是 C ，A 的转化率减小。 (3)减少 C 的量，移向新平衡的是 E。 (4)增加 A 的量，移向新平衡的是A ，此时 B 的转化率增大， A 的转化率减小。 (5)使用催化剂，对应的图像是 D，A 的转化率不变，C 的质 量分数不变。
解析：改变压强、温度及使用催化剂，其反应速率均发生变 化。改变压强，速率有“跳档”，而改变浓度常常使一个反应的 反应速率逐渐变化，根据改变条件后，平衡向哪个方向移动，确 定反应速率的相对大小，结合速率的变化特点进行判断。
人教版高中化学选修4导学案2.3化学平衡第2课时 影响化学平衡移动的因素Word版含答案
第2课时 影响化学平衡移动的因素1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。
3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。
化学平衡的移动 浓度、压强对化学平衡的影响一、化学平衡的移动1．定义、温度、浓度如(如果改变影响平衡的条件，可逆反应达到化学平衡状态，在一定条件下次相等，在新的条件下达直至正、逆反应速率再，化学平衡状态被破坏，)等气体反应的压强到新的化学平衡状态。
这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。
2．图示表示v (正)>v (逆)――→正向反应一定时间v (正)＝v (逆)――→改变条件v (正)≠v (逆)――→一定时间v ′(正)＝v ′(逆)二、浓度对化学平衡的影响1．实验探究探究1 依据K 2Cr 2O 7溶液中存在的平衡：Cr 2O2－7(橙色)＋H 2O2CrO2－4(黄色)＋2H ＋，完成实验。
3高中化学专题，优选资源精品化学资料2对可逆反应Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c (Fe 3＋)和c (SCN －)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动； 滴加NaOH 溶液，由于3OH －＋Fe 3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe 3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
(2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响 1.2．对于反应前后气体分子数不变的反应[如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)平衡移动的原因是v (正)≠v (逆)。
( )(2)若外界条件改变引起平衡中v (正)>v (逆)，则平衡正向移动。
高中化学2_3_3化学平衡常数和化学平衡计算课时作业新人教版选修4
化学平衡常数和化学平衡计算时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．在必然条件下，有下列分子数相同的可逆反映，其平衡常数K 值别离是 ①H 2＋F 22HF K ＝1047②H 2＋Cl 22HCl K ＝1017 ③H 2＋Br 22HBr K ＝109 ④H 2＋I 22HI K ＝1比较K 值大小，可知各反映的正反映进行的程度由大到小的顺序是( ) A ．①②③④ B ．④②③① C ．①④③② D ．无法肯定1．答案：A2．高温下，某反映达平衡，平衡常数K ＝c CO ·c H 2Oc CO 2·c H 2。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是( )A ．该反映的焓变成正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度必然减小C ．升高温度，逆反映速度减小D ．该反映化学方程式为CO ＋H 2O催化剂高温CO 2＋H 22．答案：A3．下列有关平衡常数的说法中，正确的是( ) A ．改变条件，反映物的转化率增大，平衡常数也必然增大 B ．反映2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH <0，升高温度，该反映平衡常数增大C ．对于给定可逆反映，温度一按时，其正、逆反映的平衡常数相等D ．平衡常数为K ＝c CO ·c H 2Oc CO 2·c H 2的反映，化学方程式为CO 2(g)＋H 2(g)催化剂高温CO(g)＋H 2O(g)3．解析：若是压强的改变，使反映物的转化率增大，则平衡常数K 不变，A 错误；对2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH <0，升高温度，平衡常数K 减小，B 错误；对于给定可逆反映，温度必然，其正、逆反映的平衡常数互为倒数，C 错误。
答案：D4．已知 K 时，可逆反映：Pb 2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn 2＋(aq)的平衡常数K ＝，若溶液中Pb 2＋和Sn 2＋的浓度均为 mol·L －1，则反映进行的方向是( )A ．向右进行B ．向左进行C ．处于平衡状态D ．无法判断4．解析：Q ＝c Sn 2＋c Pb 2＋＝错误!＝1<K ＝，故反映未达到平衡，反映向右进行。
人教版高中化学选修4课时练习-化学平衡常数和化学平衡计算
作业时限：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1．关于化学平衡常数的叙述不正确的是(B)A．温度一定时这个化学反应的平衡常数是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q c<K，v正>v逆解析：K是温度的函数，温度一定时，一个化学反应的平衡常数是一个常数，A项正确；平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，K正＝c2(HI) c(H2)·c(I2)，K逆＝c(H2)·c(I2)c2(HI)，所以K正＝1K逆，B项错误、C项正确；浓度商Q c<K时，反应向正反应方向进行，v正>v逆，D项正确。
2．某可逆反应a A＋b B c CΔH＝Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为Q。
保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为(D)A．写成2a A＋2b B2c C，Q值、K值均扩大了一倍B．写成2a A＋2b B2c C，Q值扩大了一倍，K值保持不变C．写成c C a A＋b B，Q值、K值变为原来的相反数D．写成c C a A＋b B，Q值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数解析：Q、K的大小均与反应方程式的书写、各物质的化学计量数有关，当把方程式中的化学计量数扩大到原来的两倍时，则Q增大一倍，而K是原平衡常数的平方；当把方程式调转，则Q变为原来的相反数，平衡常数K变为原来平衡常数的倒数，故D项正确。
3．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(s)。
2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。
高二化学人教版选修4练习：第2章第3节第4课时化学平衡常数Word版含解析
第4课时化学平衡常数课后篇巩固提升基础巩固1•化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()A. K越大,反应物的转化率越小B. K与反应物的浓度有关C. K与生成物的浓度有关D. K与温度有关K越大,反应物的转化率越大；一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。
D2•某温度时，反应S02(g)+-02(g)—:S03(g)的平衡常数K=50。
在同一温度下，反应2SO3(g)- 2SO2(g)+O 2(g)的平衡常数K i应为()A. 2 500B.100■4・2C.4 >10D.2 XI0解析K= -------------- ,K i= ---------------- ,K i=一=4 X10 4。
答案C3•将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)并达到平衡保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是()A. 平均相对分子质量B. SO3(g)的转化率C. -----D.解析|将题中反应过程进行如下分析，假设在原容器上增加一个相同的容器(两容器有隔板)，保持温度不变，向增加的容器中充入相同体积的SO3(g),则可建立与原平衡一样的平衡，此时A、B、C、D各项的值均不变，然后抽掉隔板，将两容器压缩为一个容器大小，则压强增大，平衡逆向移动，气体的总物质的量减小，但总质量不变，因此平均相对分子质量增大；SO3(g)的转化率减小；c(SO2)、c(SO3)均增大, 但c(SO3)增大的程度比c(SO2)增大的程度大，则------ 增大；-------- 可看作该反应的平衡常数的倒数,而平衡常数只与温度有关，则不发生变化。
答案B4.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g) —N2(g)+CO2(g)-1 △H=-373.4 kJ m o l在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件H，下列示意图正确的是(丿°温度f平林赵温度A高中化学二 C5.X Y Z ,X Y 1 1 , ：^2Z(g),53 2, Y ( )A.33%B.40%C.50%D.66%X Y n, X xX(g) + 2Y(g)—2Z(g)/mol n n 0/mol x 2x 2x/mol n-x n-2x 2xY •,x=_n100%=66.7%匚D6. 830 K=1,, CO(g)+H 2O(g) H2(g)+CO 2(g)( :mol)5( )AB C Dn(CO2) 3 T0 1n(H2) 2 1 0 1n(CO) 1 2 3 0.5n(H2O) 5 2 3 2Q C,Q C(A)=1.2,Q C(B)=0.25,Q C(C)=0,Q C(D)=1Q c(B)；Q C(D)=1, ；Q C(A) ___ A7. N2+3H2 '2NH3 N2+O2”="2NO (ig K)( )A.B.C.D.lg K ,A KlgK ,B ,C D口 D8.CO2(g)+H2(g) A. CO30 mL CO 20 mLH2CO(g)+H 2O(g)—( ) 40%,A ,C0,C,B,N0 ,DQ C(C)1, K, B CB. CO 25%C. 50%D.5CO xCO(g) + H2O(g) CO2(g)+H 2(g)30 mL 20 mL 0 0x x x x30 mL- x 20 mL-x x x20 mL- x=x, x=10 mLCO - 100%=40%,CO24100%=50%, —100% 33.3%,出0 ---------------- =249. H2(g)+l2(g),H2(1)0~2 min v(HI)= _________ K= _______⑵，HI(g)A.,H2(g)+l2(g)L：2HI(g) 2 , _____________ 2B.HIC.D. H2(1) H2(g) +“(g)”■2HI(g)/mol 0 0 1/mol 0.1 0.1 0.2/mol 0.1 0.1 0.80~2 min -1v(HI)=0.1 mol L K=64(2) HI 2 ,5HI H21 L,5 5；HI2(1)0.1 mol I -1・-1L min 64⑵B10. 830 K ,CO(g)+H 2O(g)- CO2(g)+H 2(g) H<01min-, , H2(g)+l2(g L2HI(g)2 mol HI 2 L (),, HI 2 ,H2(1) c(CO)=2 mol 1 1L- ,c(H2O)=3 mol L- ,4 s5 K= H2O⑵-1 0.5 mol L , 5)c(CO)=1 mol L-1,c(H2O)=2 mol L-1(CO 60%,, H2), v( ) _____________ v()((3)若降, K____ ⑴CO(g)+H2O(g广CO2(g)+H 2(g)高中化学起始浓度变化浓度1.2 1.2 1.2 1.2平衡浓度: 0.8 1.8 1.2 1.2该反应的平衡常数K = -------- =1,1 1V(H20)=-------------------- =0.3 mol L：s。
高二化学人教版选修4课后练习卷：2.3.2 影响化学平衡的条件
化学反应进行的方向1．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施D．对2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅答案：B2．对于密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则()A．正、逆反应速率同时增大B．逆反应速率先减小C．化学平衡逆向移动D．化学平衡正向移动答案：D3.下图为某化学反应的速率与时间的关系图，在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合图示的反应的是()A．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0B．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＞0D．4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0答案：D4．在密闭容器中发生下列反应a A(g)c C(g)＋d D(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d答案：D5．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr(尿酸)＋H2O Ur－(尿酸根离子)＋H3O＋，②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。
下列对反应②的叙述正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．升高温度，平衡向正反应方向移动D．降低温度，平衡向逆反应方向移动答案：B6．在一定条件下的溶液中，反应：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是() A．加水稀释B．加入少量FeCl3固体C．加入少量KCl溶液D．加入少量氢氧化钠固体答案：B7．对恒温恒容的可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0 ，下列叙述正确的是()A．加入少量W，反应速率增大，平衡逆向移动B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大答案：B8．NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是()A．温度、容积不变，充入NH3B．温度、容积不变，充入SO2气体C．保持压强不变，充入N2D．移走一部分NH4HS固体答案：D9．在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0 。
人教版高中化学选修4练习：第二章第三节第3课时代学平衡常数 Word版含答案
高考化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第3课时代学平衡常数1．对于可逆反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K发生变化的是() A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系压强C．升高体系温度D．使用合适的催化剂解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、是否使用催化剂无关。
答案：C2．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H 2＋F22HF K＝1047；②H2＋Cl22HCl K＝1017；③H 2＋Br22HBr K＝109；④H2＋I22HI K＝1。
比较K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是() A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。
答案：A3．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O 2(g)SO 2(g)，K 2；则反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2 D.K 1K 2解析：K 1＝c （H 2S ）c （H 2），K 2＝c （SO 2）c （O 2），第三个反应的平衡常数K 3＝c （H 2S ）·c （O 2）c （H 2）·c （SO 2）＝c （H 2S ）c （H 2）×1c （SO 2）c （O 2）＝K 1×1K 2＝K 1K 2。
答案：D4．对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是( )A ．由于K ＝c 2（Z ）c 2（X ）·c （Y ），随着反应的进行，Z 的浓度不断增大，X 、Y 的浓度不断减小，平衡常数不断增大B ．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K 变小C ．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了D ．温度发生变化，上述反应的K 值也发生变化解析：平衡常数K 只与温度有关，D 项正确。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素课时训练 新人教版选修4(
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第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素1．500 mL 1 mol·L－1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是（）A．升高温度B．将500 mL 1 mol·L－1的盐酸改为1 000 mL 1 mol·L－1的盐酸C．用1 mol·L－1的硫酸代替1 mol·L－1的盐酸D．用锌粉代替锌粒解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率,而将等浓度的盐酸由500 mL变为1 000 mL，只是改变了反应物的用量并不改变其浓度,所以反应速率不变.答案：B2．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )甲：在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲解析：催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大,浓度、压强影响程度相对较小,同温时乙中速率最快，同时无催化剂时,甲中浓度大于丁中浓度，故甲＞丁，丙温度最低，速率最慢，故C正确。
高中化学 2-3-2《影响化学平衡的因素 化学平衡常数》课时练 新人教版选修4
2-3-2《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练双基练习1．将H2g和Br2g充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2g＋Br2g2HBrg ΔH＜0，平衡时Br2g的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2g的转化率为b。
a与b的关系是A．a＞b B．a＝bC．a＜b D．无法确定解析：H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2g的转化率降低。
答案：A2．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W＋I2g错误!2A2C错误!o X气体跟a mo Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：Xg＋a Yg b Zg反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。
而且，在同温、同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝2解析：据题意可有如下“平衡模式”Xg ＋a Yg b Zg起始/mo 1 a0变化/mo 1×50% 0.5a平衡/mo 0.5a因为密度与气体体积成反比，而体积比又等于物质的量之比，因此据题意有平衡混合气的物质的量总和与起始时混合气体物质的量总和之比为错误!，即错误!＝错误!，可得1＋a＝2b。
最后将所给四组数据代入关系式便知A、D两组数据均符合题意。
答案：AD11．在密闭容器中进行下列反应：CO2g＋C2COg ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化1增加C，平衡__________，c CO__________。
2减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡__________，c CO2__________。
3通入N2，保持密闭容器体积不变，温度不变，则平衡__________，c CO2__________。
4保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡__________，c CO__________。
2021年人教版高中化学选修4练习：第二章第三节第2课时影响化学平衡的条件 Word版含答案
第二章化学反响速率和化学平衡第三节化学平衡第2课时影响化学平衡的条件1．下列要素不或许影响化学平衡移动的是()A．温度B．催化剂C．反响物的浓度D．压强解析：催化剂只能改动化学反响速率，不会影响化学平衡的移动。
答案：B2．在必定条件下的溶液中，反应FeCl 3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl到达平衡后，在其他条件不变的状况下，改动下列条件，能使平衡正向移动的是()A．加水稀释B．参与少数FeCl3固体C．参与少数KCl溶液D．参与少数氢氧化钠固体解析：加水稀释、参与少数KCl溶液，Fe3＋、 SCN－、Fe(SCN)3的浓度都减小，平衡逆向移动，A、C不正确；参与少数FeCl3固体，Fe3＋的浓度增大，平衡正向移动，B正确；参与少数NaOH固体，Fe3＋的浓度减小，平衡逆向移动，D不正确。
答案：B3．反响A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，达平衡后，将反响系统的温度下降，下列叙说中正确的是()A．正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向正反响方向移动B．正反响速率减小，逆反响速率增大，平衡向逆反响方向移动C．正反响速率和逆反响速率都减小，平衡向正反响方向移动D．正反响速率和逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动解析：下降温度，v(正)、v(逆)均减小，平衡向放热反响方向移动，即平衡正向移动。
答案：C4．已知化学反响2A(？)＋B(g)2C(？)到达平衡，当增大压强时，平衡向逆反响方向移动，则下列状况或许的是()A．A是气体，C是固体B．A、C均为气体C．A、C均为固体D．A是固体，C是气体解析：增大压强、平衡逆向移动阐明逆反响是气体物质的量减小的反响，故C为气体，A为非气态(如固体)。
答案：D5．在密闭容器中进行如下反响：CO 2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，到达平衡后，若改动下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎么改动。
1.添加C，平衡________，c(CO2)________。
人教版高中化学选修四配套同步练习：第二章第三节第2课时影响化学平衡的条件 Word版含答案
第2课时影响化学平衡的条件[目标要求] 1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。
2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。
3.理解勒夏特列原理。
一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。
(2)减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。
(3)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
(4)减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
二、压强对化学平衡的影响在其它条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动。
四、催化剂与化学平衡催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但不能使化学平衡发生移动。
五、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加化学反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
知识点一影响化学平衡的因素1．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小答案 C解析碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。
又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。
2．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋，尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。
下列对反应②的叙述正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．升高温度，平衡向正反应方向移动D ．降低温度，平衡向逆反应方向移动 答案 B解析 题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur －(aq)＋Na ＋(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。
人教版高中化学选修四2-3-2《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练.docx
高中化学学习材料唐玲出品2-3-2《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练双基练习1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是( )A．a＞b B．a＝bC．a＜b D．无法确定解析：H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2(g)的转化率降低。
答案：A2．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g)T1T2WI2(g) ΔH＜0(温度T1＜T2)。
下列说法正确的是( )A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W 重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是K＝c(W)·c(I2) c(WI2)D．利用该反应原理可以提纯钨解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。
高温时，平衡左移，WI2分解，温度越高，分解越充分，故A正确，B错；选项C给出的是逆反应的平衡常数表达式，C错。
答案：AD3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)。
恒容时，温度升高，H2的浓度减小。
下列说法正确的是( ) A．该反应的焓变为正值B．恒温、恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O催化剂高温CO2＋H2解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)＋H2(g) 催化剂高温CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于升高温度，H2的浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入H2，其浓度会增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都会增大，C项错误。
人教版高中化学选修4练习：第二章第三节第2课时影响化学平衡的条件 Word版含答案
高考化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第2课时影响化学平衡的条件1．下列因素不可能影响化学平衡移动的是()A．温度B．催化剂C．反应物的浓度D．压强解析：催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡的移动。
答案：B2．在一定条件下的溶液中，反应FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是()A．加水稀释B．加入少量FeCl3固体C．加入少量KCl溶液D．加入少量氢氧化钠固体解析：加水稀释、加入少量KCl溶液，Fe3＋、SCN－、Fe(SCN)3的浓度都减小，平衡逆向移动，A、C不正确；加入少量FeCl3固体，Fe3＋的浓度增大，平衡正向移动，B正确；加入少量NaOH固体，Fe3＋的浓度减小，平衡逆向移动，D不正确。
答案：B3．反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动解析：降低温度，v(正)、v(逆)均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。
答案：C4．已知化学反应2A(？)＋B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是() A．A是气体，C是固体B．A、C均为气体C．A、C均为固体D．A是固体，C是气体解析：增大压强、平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故C为气体，A为非气态(如固体)。
答案：D(g)＋C(s)2CO(g)5．在密闭容器中进行如下反应：COΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。
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高中化学学习材料2-3-2《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练双基练习1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是( )A．a＞b B．a＝bC．a＜b D．无法确定解析：H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2(g)的转化率降低。
答案：A2．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g)T1T2WI2(g) ΔH＜0(温度T1＜T2)。
下列说法正确的是( )A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W 重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是K＝c (W )·c(I2)c(WI2)D．利用该反应原理可以提纯钨解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。
高温时，平衡左移，WI2分解，温度越高，分解越充分，故A正确，B错；选项C给出的是逆反应的平衡常数表达式，C错。
答案：AD3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)。
恒容时，温度升高，H2的浓度减小。
下列说法正确的是( ) A．该反应的焓变为正值B．恒温、恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O催化剂高温CO2＋H2解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)＋H2(g) 催化剂高温CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于升高温度，H2的浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入H2，其浓度会增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都会增大，C项错误。
答案：A4．鸡没有汗腺，在夏天只能依赖喘息调节体温。
鸡过度呼出CO2，会使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。
CO2(g)CO2(l)CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq)H2CO3(aq)H＋(aq)＋HCO－3(aq)HCO－3(aq)H＋(aq)＋CO2－3(aq)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)CaCO3(s)澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。
该饮料是( )A．淡盐水B．碳酸水C．蔗糖水D．澄清石灰水解析：鸡过度呼出CO2，会使平衡向左移动，导致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应该使平衡右移，应补充CO2，故用溶有CO2的碳酸水。
答案：B5．反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＞0，下列反应条件有利于生成C的是( )A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压解析：正反应为气体体积缩小的反应，且为吸热反应，升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动，有利于生成C。
答案：C6．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：升高温度正、逆反应速率都增大，A错。
升高温度平衡逆向移动，C项错。
减小压强有利于平衡逆向移动，D项错。
答案：B7．如右图所示中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(正反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是( )A．a点 B．b点C．c点 D．d点解析：此坐标的纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从c 点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示c点未到平衡状态，即v正＞v逆。
答案：C8．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高解析：若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率逐渐变大，A选项不正确；加入催化剂正、逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B选项正确；观察图Ⅲ，达到平衡时时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，C选项不正确；增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，二氧化硫的转化率增大，D选项不正确。
答案：B9．NO2蒸气易形成N2O4：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)，现欲较准确测定NO2的相对分子质量，应采用的反应条件是( ) A．高温、低压B．低温、高压C．低温、低压D．高温、高压解析：题目要求准确测定NO2的相对分子质量，而NO2(g)易形成N2O4(g)，不利于NO2的相对分子质量的测定。
要准确测定NO2的相对分子质量，就必须使上述平衡向生成NO2的方向移动，由于上述正反应是一个体积缩小的放热反应，要使平衡向逆反应方向移动，则应采取高温、低压的措施才行。
答案：A10．1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g)b Z(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。
而且，在同温、同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是( )A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝2解析：据题意可有如下“平衡模式”X(g) ＋a Y(g)b Z(g)起始/mol 1 a0变化/mol 1×50% 0.5a0.5b平衡/mol 0.5 0.5a0.5b因为密度与气体体积成反比，而体积比又等于物质的量之比，因此据题意有平衡混合气的物质的量总和与起始时混合气体物质的量总和之比为34，即0.5＋0.5a＋0.5b1＋a＝34，可得1＋a＝2b。
最后将所给四组数据代入关系式便知A、D两组数据均符合题意。
答案：AD11．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？(1)增加C，平衡__________，c(CO)__________。
(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
(3)通入N2，保持密闭容器体积不变，温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。
解析：(1)C为固体，增加C，其浓度并不变，平衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压强，向气体体积减小的方向移动；(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。
答案：(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大12．如下图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl的溶液中放入25 gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。
(1)A瓶中气体颜色__________，理由是_____________________。
(2)B瓶中气体颜色__________，理由是_____________________。
解析：NaOH与盐酸发生中和反应为放热反应，使溶液及A中气体温度升高，故使平衡2NO2N2O4(正反应为放热反应)向左移动，气体颜色变深；NH4NO3溶于水要吸热，溶液温度降低，使上述平衡向右移动，气体颜色变浅。
答案：(1)变深甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液及A中气体温度升高，2NO2N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深(2)变浅乙中NH4NO3溶解吸热，使溶液及B中气体温度降低，使反应2NO2N2O4(正反应为放热反应)向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅能力提升13．(2011·福建高考)25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2解析：金属活泼性Sn＞Pb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2＋)不变，A错误；加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2＋)增大，平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大，B错误；升温c(Pb2＋)增大，说明平衡逆向移动，正反应放热，C错误；由方程式和图示数据得平衡常数K＝c(Sn2＋)c(Pb2＋)＝0.220.1＝2.2，D正确。
答案：D14．反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是______________________________________。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1__________，E2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析：由图可知反应物的能量比生成物的能量高，所以该反应是一个放热反应。
根据勒夏特列原理，当温度升高时，平衡应向着能够削弱这种改变的方向移动，即逆向移动，所以A、B的转化率都要减小。