基元反应速率方程共55页

ch11.1化学反应的速率及速率方程

1 3 N 2 H 2 NH 3 (g) 2 2 1 H 2 O 2 H 2 O(l) 2
动力学认为：需一定的T，p和催化剂点火，加温或催化剂
§11.1. 化学反应的速率及速率方程
主要内容反应速率的定义反应速率的实验测定化学反应的速率方程
一. 反应速率的定义
3. 用生成物的生成速率或反应物的消耗速率代表反应速率
在反应过程中，反应物不断消耗，生成物不断生成，我们可用某时刻某一种反应物的消耗速率或某一种生成物的生成速率代表整个反应该时刻的反应速率。对于化学反应 aA + bB → lL + mM
dc A A 的消耗速率 A dt dc B B 的消耗速率 B dt
1 d [ N 2 ] 1 d [ H 2 ] 1 d [ NH 3 ] or 1 dt 3 dt 2 dt “[ ]”亦表示浓度与“c”相同。
二. 反应速率的实验测定
随着反应的进行，反应物的浓度不断减少，产物的浓度不断增大。测出各不同时刻各物质的浓度，绘制如下的 c-t 曲线。
c-t 曲线上各点的斜率即为各时刻的瞬时速率。
c~t 曲线称为动力学曲线。因此
测定反应速率等价于测定不同时刻的各物质的浓度。实验测定反应速率有两种方法: ⑴ 化学法：用化学分析方法测不同时刻各物质浓度绘 c-t 曲线各时刻的反应速率
动力学曲线
⑵ 物理方法：利用物理手段，测定不同时刻与物质浓度呈线性关系的物理量，从而确定反应速率。通常利用的物理量有：压力、体积、电导率等。物理法的特点是迅速方便，可以在不终止反应的情况下进行连续测定，并可进行自动记录。由于物理法不是直接测定浓度，所以要首先明确所测的物理量与物质的浓度之间是否有直线关系。

物理化学武汉大学反应速率方程

积分法又称尝试法。当实验测得了一系列
cA ～t 或x～t 的动力学数据后，作如下尝试：
分别用下列方式作图：
ln cA ~ t
1 ~t CA
1
C
2 A
~t
如果所得图为一直线，则反应为相应的级数。
积分法利用的是积分速率方程，适用于具有简单级数的反应。
微分法确定反应级数
A→P
t =0 cA,0
0
t =t cA
在速率方程中，若某一物质的浓度在反应过程中可以认为没有变化，可并入速率常数项，这时反应总级数可相应下降，下降后的级数称为准级数反应。例如：
(1) r k[A][B]
[A] [B]
r k'[B] ( k' k[A]) 准一级反应
(2) r k[H ][A] H为催化剂 r k'[A] (k' k[H ]) 准一级反应
化学反应的速率方程
速率方程(rate equation of chemical reaction) －浓度对反应速率的影响
速率方程又称动力学方程。它表明了反应速率与浓度等参数之间的关系或浓度等参数与时间的关系。速率方程可表示为微分式或积分式。
1 dc r f c
微分式
v dt
c F(t)
零级反应(Zeroth order reaction)
反应速率方程中，反应物浓度项不出现，即反应速率与反应物浓度无关，这种反应称为零级反应。常见的零级反应有表面催化反应和酶催化反应，这时反应物总是过量的，反应速率决定于固体催化剂的有效表面活性位或酶的浓度。
A→P
r = k0
零级反应的微分和积分式
3. 反应速率常数的量纲与反应级数有关。

基元反应速率方程

dtdcdtdnv1bbbb恒容对于反应mmllbbaa??????????????????????????dtdcm1dtdcl1dtdcb1dtdca1mlba恒容条件
第十一章：化学动力学 (chemical kinetics)
∵ ∴
1
变化的可能性研究化学变化变化的现实性
化学热力学：解决变化的方向、限度及变化过程的能量转化。
= 10
(04,06,15)
21
PY = 2.91KPa
习题 1 7 . 有一纯的有机酸 4 0 0 mg，用 0 . 0 9 9 9 9 6 mol.dm-3
NaOH 溶液滴定，滴定曲线表明该酸为一元酸，加入 32.80mLNaOH 溶液时达终点。当加入 16.40mLNaOH 溶液时， pH 为 4.20 。根据上述数据求：（ 1 ）酸的 pKaθ；（2）酸的相对分子量；（ 3 ）如酸只含 C、H、O，写出符合逻辑的经验式（本题中 C=12、H=1、O=16）
ln
c A,0 cA
kt
17
或
c A c A,0 e
kt
或
c A,0 cA ln ln kt c c
cA0 : 反应物A的初始浓度；
cA :反应物A在t时刻时的浓度。
设：原始反应物A，经过时间t后的转化率为xA：
xA c A,0 c A c A
或
υC
dc C 2kcA c B dt
dc A dc B kcA c B dt dt
(3) A + 2 B
k
C
υA
dc A kcA c 2 B dt
υB

化学反应的速率方程

226 88
1 N2O5 N2O4 + O2 → 2
r = k[N2O5 ]
一级反应的微分速率方程
---differential rate equation of first order reaction）
反应：
t =0
t =t
微分式
A P → cA,0 0
cA
c A,0 − c A
二级反应的积分速率方程
定积分式：
t dC A ∫ C A ,0 C A 2 = − ∫ 0 2 k 2 d t 1 1 − = 2 k 2t C A C A ,0 C
A
将CA＝1/2 CA,0代入上式可得半衰期方程
t1/2
• 一般的：令一般的：
y = c
A ,0
1 = 2k2C A,0
A
− c
A ,0
dx 2 = k2 (a − x) dt
dx = ∫ k2 dt 不定积分式： ∫ 2 (a − x)
定积分式：
x
1 = k2t + 常数 a−x
t dx ∫0 (a − x)2 = ∫0 k2 dt 1 1 x − = k2t = k2t a-x a a(a - x)
二级反应速率方程 dx (2)a ≠ b = k2 (a − x)(b − x) dt
与t 呈线性关系
练习：练习：推导纯三级反应的积分速率方程及半衰期关系
零级反应(Zeroth order reaction) 零级反应
反应速率方程中，反应物浓度项不出现，反应速率方程中，反应物浓度项不出现，即反应速率与反应物浓度无关，反应速率与反应物浓度无关，这种反应称为零级反应。常见的零级反应有表面催化反应和酶催化反应。常见的零级反应有表面催化反应和酶催化反应，这时反应物总是过量的，反应速率决定于反应，这时反应物总是过量的，固体催化剂的有效表面活性位或酶的浓度。固体催化剂的有效表面活性位或酶的浓度。

反应的速率方程基元反应

k c( H 2 ) c( Br2 ) r（H2）＝ c( HBr ) 1 k c( Br2 )
1/ 2
三、速率常数k 速率常数是温度的函数。反应速率常数 k 是在给定温度下，各反应物浓度皆为 1 mol· dm－3时的反应速率，因此也称比速常数。 (k 的物理意义是反应物浓度为单位浓度时的反应速度 ) 速率常数的单位与反应级数有关：零级反应 mol· dm － 3· s－ 1 一级反应 s－ 1 二级反应 dm3· mol－1· s－ 1 n级反应 dm3(n－1)· mol－1(n－1)· s－ 1
第四章
化学反应速率
Primary Conception of Chemical Reaction Rate

热力学解决了化学反应的可能性问题, 但化学反应实际上的发生, 却是动力学研究的范畴. 化学反应的速率, 即是动力学的基础. 自发过程是否一定进行得很快?源自实际上, 速率相当慢!
实际上, 反应速率相当快!
热力学, 可能性; 动力学, 现实性

热力学只能说明化学反应的方向和限度，由于化学热力学不涉及反应时间，因此也不能告诉我们反应进行的快慢，即化学反应速率的大小。反应速度属于化学动力学范畴，本章主要介绍化学动力学的最基本知识，着重讨论化学反应速率及浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。
化学反应速率（6学时）
4－1 反应速率的定义
4－2 反应速率与反应物浓度的关系
4－3 反应机理
4－4 反应物浓度与时间的关系
4－5 反应速率理论简介
4－6 温度对化学反应速率的影响
4－7 催化剂与催化反应简介
4-1 反应速率的定义
化学反应有快有慢, 木材的氧化, 点燃则反应极快; 而在潮湿空气中的氧化则很慢，的确有快慢之分。但要表征这种快慢, 则要有速率的概念. 化学反应速率：一定条件下某化学反应的反应物转变为生成物的速率。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，习惯取正值。化学反应速率的单位可为：mol ·dm-3· s-1、 mol ·dm-3 · min-1、 mol ·dm-3· h-1 …。反应速率分为平均速率和瞬时速率两种表示方法。

2.1 化学反应速率课件-高二上学期人教版(2019)化学选择性必修1

2、温度对化学反应速率的影响：
①规律：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；反之，反应速率减慢。
②理论解释：
影响
单位体积内
外因
分子总数
升高温度
不变
有效碰撞次数
化学反应速率
活化分子数
增加
增加
加快
3、压强对化学反应速率的影响：
①规律：当其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强(减少容器的容积)相
v=k cm(A) cn(B)
基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞！
分子无规则高速运动
彼此碰撞（每秒约1028次）
不发生反应
无效碰撞
发生反应
有效碰撞
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
（二）简单碰撞理论：
①反应物分子是活化分子。
条
有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。
件 ②发生合适取向的碰撞。
活化分子：能量较高、能够发生有效碰撞的分子。
活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。
能
量
活化能
活化分子
正反应的活化能
活化分子变成生成
物分子放出的能量
逆反应的活化能
E1
E2
反应物
反应热 = E1 - E2
反应热
生成物
反应过程
化学反应的过程
meiyangyang8602
活化分子
活化分子
第一节
化学反应速率
三、活化能
（一）基元反应：由反应物分子直接碰撞发生相互作用一步生成生成物分子的反应
基元反应过程中没有中间产物
非基元反应：由两个或两个以上的基元反应组合而成的复杂反应。

大学化学之化学反应的速率

=
DnB nB
=
DnG nG
=
DnH nH
上一页下一页
d = nB–1dnB
转化速率 (J)：由反应进度 () 定义的化学反应速率
d
J = dt
IUPAC 所推荐的反应速率 (u)：
u (mol·m–3·s–1) =
J V
=
1 V
·ddt
u
(mol·m–3·s–1)
=
1 nB
·V1
·ddntB
=–
D[N2O5] Dt
t = 100s = 1.510–3mol·dm–3·s–1
u(NO2) = D[NO2] Dt
u(O2) = D[O2] Dt
= 3.010–3mol·dm–3·s–1 = 0.7510–3mol·dm–3·s–1
– 1 ·D[N2O5] = 1 ·D[NO2] = 1 · D[O2]
Cl2(g) + M 2Cl(g) + M Cl(g) + H2(g) HCl(g) + H(g) H(g) + Cl2(g) HCl(g) + Cl(g) Cl(g) + Cl(g) + M Cl2(g) + M
2021/10/19
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
上一页下一页
Ea
f = e RT
能量因子(f) : 能量满足要求的碰撞占总碰撞次数的分数。
活化能(Ea): 能发生有效碰撞的活化分子组所具有的最低能量的NA倍 (NA:阿佛加德罗常数)。
上一页下一页
(2) 瞬时速率瞬时速率：某一时刻的反应速率。即时间间隔 Dt 趋于无限小时的平均速率的极限。

化学反应中的反应速率方程

化学反应中的反应速率方程化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的物质量或物质的浓度变化。

反应速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的关系，为了准确描述反应速率的变化规律，化学家提出了多种不同类型的反应速率方程。

一、反应速率与反应物浓度的关系根据化学动力学理论，反应速率与反应物浓度之间存在着关系。

对于一般的简单化学反应，可以使用以下关系式来描述反应速率和反应物浓度之间的关系：反应速率 = k [A]^m [B]^n其中，k是反应速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别是反应物A和B的反应级数。

二、零级反应速率方程零级反应是指反应速率不随反应物浓度的变化而改变。

对于零级反应，反应速率方程可以表示为：反应速率 = k即反应速率与反应物浓度无关，只与反应速率常数k有关。

三、一级反应速率方程一级反应是指反应速率与反应物浓度成正比的反应。

对于一级反应，反应速率方程可以表示为：反应速率 = k [A]即反应速率与反应物浓度之间存在线性关系，反应速率常数k可以通过实验测定获得。

四、二级反应速率方程二级反应是指反应速率与反应物浓度的平方成正比的反应。

对于二级反应，反应速率方程可以表示为：反应速率 = k [A]^2即反应速率与反应物浓度的平方成正比，反应速率常数k可以通过实验测定获得。

五、混合反应速率方程在实际情况中，一些反应既不是零级反应，也不是一级或二级反应，而是介于两者之间的混合反应。

对于混合反应，反应速率方程可以表示为：反应速率 = k [A]^m [B]^n其中，m和n可以是小数，反应速率常数k通过实验测定获得。

综上所述，化学反应中的反应速率方程可以根据实验数据和理论推导获得，不同类型的反应速率方程描述了不同类型的反应速率与反应物浓度之间的关系。

研究反应速率方程可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和规律，并且对于实际应用中的反应控制和优化具有重要意义。

基础化学之化学反应速率

定义:
Ea E * E k
E*
Ek
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Ea 与 △rH 的关系
★ 反应物的能量必须爬过一个能垒才能转化为产物 ★ 即使是放热反应 (△rH为负值)，外界仍必须提供最低限度的能量，这个能量就是反应的活化能
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energy
O 3 (g) NO(g) NO 2 (g) O 2 (g), r H 199 .6 kJ mol 1
图的方法得到，例如对
于反应（45 ℃ ）： 2N2O5 →4NO2+O2
v=2.7×10-4 mol · -3 ·-1 dm s
400
800
dc(N2O5) v dt
1200 1600 时间(s)
2000
lim v
t 0
c(N2O5)/mol· -3 v/mol ·dm-3 ·-1 dm s 0.90 0.45 5.4×10-4 2.7×10-4
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3.3.1 浓度对化学反应速率的影响:元反应的速率方程
在温度恒定情况下, 增加反应物的浓度可以增大反应速率。
白磷在纯氧气中和在空气中的燃烧
用来表示反应速率与反应物浓度之间定量的关系式叫速率方程(比率相等)又叫速率定律(比率定律)。反应速率∝碰撞次数∝反应物浓度
4次碰撞
● 对有些物种而言,碰撞的几何方位要适当
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对 HCl 和 NH3 的气相反应，显然 HCl 的 H 端只能通过狭窄的“窗口”接近孤对电子，发生有效碰撞的机会自然小多了。
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Question 2
Solution
对应2HI H2+I2，若每次碰撞都反应， T=500℃，c(HI)=1.0×10–3mol· -3, d (HI) dm = 4.0×10–10m。则理论碰撞次数和实际碰撞次数各为多少？

第八章基元反应动力学

为指前因子，E a 称为阿累尼乌斯活化能，阿累尼
乌斯认为A和 Ea 都是与温度无关的常数。
（2）积分式： lnkEa lnA RT
描述了速率系数与 1/T 之间的线性关系。可
以根据不同温度下测定的 k 值，以 lnk 对 1/T 作
T对r的影响很复杂,归纳起来,大致有以下五种:
rr Ⅰ
rⅡ
rⅢ
rⅣ
rⅤ
T 一般反应
T 爆炸反应
T
复相催化 (酶催化)
T 碳的氧化
T 2NO+O2→2NO2
I 类最常见，称 Arrhenius型，下面将对此类型的反应作重点讨论。
阿累尼乌斯公式
（1）指数式：
k Aexp( Ea ) RT
描述了速率随温度而变化的指数关系。A称
对于一级反应：
ln [ A]0 kt [ A]
[ A] [ A]0 exp(kt)
A. 一级反应的特点 1) k的单位: 时间-1
la n a x kt [ A ] ( a x ) a ke t
如：s-1、min-1、h-1 、a-1 等
2) ln[A]－t图为直线
ln a ( x ) k tln a
元反应
H ·+ Cl2 → HCl + Cl · （双分子反应） 2Cl · + M → Cl2 + M （三分子反应）
器壁（or 气相中的惰性质点）：仅起能量转移作用。
注意：反应分子数是对基元反应而言的。
基元反应方程式的物质的化学计量数不能任意书写！
§8.2 基元反应动力学规律
8.2.1 浓度与反应速率—质量作用定律
组分速率rB：系统中物质随时间的变化率。
例： αR －－→ βP

大学课件：物理化学III-基元反应的速率理论(ppt 58)

1
2021/6/26
复旦大学化学系
31
本小节课后习题
21 - 6，10
2021/6/26
复旦大学化学系
32
§ 21-3 单分子反应理论
(一) 单分子反应的定义只有一个反应物分子进行化学变化的基元反应 A P （区别于一级反应） A* P （严格意义上是活化的分子A*的反应）实验现象：高反应物浓度一级反应的特点低反应物浓度二级反应的特点问题：反应所需要的高活化能的来源？为何有一级反应的特点？（如果能量来源于双分子的碰撞）
排斥型
反应起动势垒较高的类型
复旦大学化学系
20
2021/6/26
能种类的要求
二种不同类型的势能面
复旦大学化学系
21
分子质量对能量配分的影响
不同质量关系的二
二种势能面上的理论计算的结果个简单模型示意图
2021/6/26
复旦大学化学系
22
(二) 过渡态理论
基元反应
A + BC AB + C
15
§ 21-2 反应速率的过渡态理论
(一) 反应的势能面
双原子体系 A + B AB De = D0 + 零点能 D0 双原子分子的解离能 De 分子的平衡（电子）解离能
2021/6/26
复旦大学化学系
16
三原子体系 A + BC AB + C
R (rAB = , rBC = rBCo) 反应物 P (rAB = rABo, rBC = ) 产物 D (rAB = rBC = ) 三个孤立原子
2021/6/26
复旦大学化学系
9
反应速率 r = ZABq/N = ZABexp(- Ec/RT)/N [例] Ec = 186.2 kJ/mol T = 300 K q = 3.7 10–33 T = 400 K q = 4.8 10–25

第2节基元反应动力学规律

= 165 s
例
某金属钚的同位素进行β放射，14 d 后，同位素活性下降了6.85%。试求该同位素的： (1) 蜕变常数，(2) 半衰期，(3) 分解掉90%所需时间。
解：
1 a 1 100 -1 ln 0.00507d (1) k1 ln t a x 14d 100 6.85
M
1 ba
1 ba
1 1 1 1 (a x)(b x) b a ( a x ) ( b x )
dx k 2 a x b x dt
ln[(a-x)/(b-x)]～t作图，为直线
1 ba x ln k2 t a b ab x
200 79.52
67.87
70.91 74.45
已知反应开始前系统中只有AB，求该温度下的反应速率系数 k 及 t1 / 2 。
例8-3 P254
解：设 p0，p 分别表示AB 的初始压力与 t 时刻的压力。 AB = A + B t=0 p0 0 0 t 时刻 p （p0 - p）（p0 - p）此时系统的总压为： p总= p + 2（p0 – p） AB在 t 时刻的压力为： p = 2 p0 –p总 t/s 0 p / kPa 50.65 t/s 120 p / kPa 30.39 20 46.60 150 26.85 50 41.03 180 23.81 80 35.43 200 21.78 100 33.43
d [ Br2 ] k4 [ Br ]2 [ M ] dt
d [ Br2 ] ? dt
d [ Br2 ] k1[ Br2 ][ M ] k3[ Br2 ][ H ] k4 [ Br ]2 [ M ] dt

无机及分析化学讲稿4化学反应速率

第十六页，共55页。
第十七页，共55页。
瞬时速率表示(biǎoshì)化学反应某时刻的真实反应速率
N2 (g) 3H2 (g) 2NH3(g)
v 1 dPNH3 1 dPH2 dPN2
2 dt 3 dt
dt
反应速率(sùlǜ)的计算见P52例38
第十八页，共55页。
第四节浓度对反应速率(sùlǜ)的影响
第二十一页，共55页。
对于基元反应 aA＋bB ＝ dD＋eE V∝Ca（A）·Cb（B） V＝k Ca（A）·Cb（B）
质量作用定律可表述为：在一定温度下，基元反应的化学反应速率与反应物浓度幂次方（以化学反应式中相应的系数作指数(zhǐshù)）的乘积成正比。
第二十二页，共55页。
质量作用(zuòyòng)定律数学表达式又叫做反应速率方程。式中的比例常数k叫做速率常数（rate constant）。
aA十bB → cC 十 dD a,b表示A、B在反应方程式中的计量系数，其速率方程可表示为：
第二十五页，共55页。
V＝kCm(A)·Cn(B)
式中C(A)、C(B)分别表示A、B的浓度。 m、n分别表示速率方程中C(A)和C(B)的指数。由速率方程可见，其指数不一定是化学方程式中的计量系数(xìshù)。m、n分别称为反应物A 和Ｂ的反应级数，两者之和m十n称为该反应的总级数。反应级数一般都是指反应总级数而言。
第三页，共55页。
实验表明，在反应“完成”后，反应体系中同时存在 H2（g）、I2（g）和HI（g）三种物质，即反应物并没有完全转化为生成物。这是因为在H2（g）和I2（g）生成HI （g）的同时，一部分HI（g）又分解为H2（g）和I2（g）：
2HI（g）→H2（g）＋I2（g）上述两个反应同时发生(fāshēng)且方向相反，可以用下列形式表示：

化学反应速率PPT课件

第二节影响反应速率的因素
(二) 反应级数 (1) 定义: 反应速率方程式中各反应物浓度的指数之和. 例：基元反应：aA+bB = dD+eE ，速率方程式为V = k CAa CBb，则反应级数为n = a + b
SO2Cl2= SO2+Cl2 v = kCSO2Cl2（一级反应） NO2+CO= NO+CO2 v = kCNO2CCO（二级反应）
基元反应的反应级数和反应分子数相等。
第二节影响反应速率的因素
例：非基元反应，
2N2O →2N2 + O2 2H2O2 →2H2O + O2 H2 +Cl2 →2HCl
v = k CN2O0= k v = k CH2O2 v = k CH2 CCl21/2
n=0 n=1 n = 3/2
H2 +I2 →2HI
v ( NO2 )

C NO2 t
0.30 3 103 mol L1 S 1 100
v (O2 )

CO2 t
0.075 0.75 103 mol L1 S 1 100
v ( N 2O5 ) : v ( NO2 ) : v (O2 )＝2 : 4 : 1
化学反应速率
教学要求
掌握：化学反应速率、速率方程、速率常数、反应级数、基元反应、复杂反应、反应分子数等概念。浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。反应速率理论。
熟悉：活化分子、活化能的概念及其与反应速率的关系。
了解：一级反应、半衰期 Arrhenius公式的有关计算
第一节反应速率的表示方法
应
第二节影响反应速率的因素
请选择：对于零级反应，正确的是

反应机理与速率方程

k1
N2O5
k-1
NO 2 NO 3
①
NO 2 NO3 k32NO2
③
(1) 若NO和NO3均为活泼的中间物，试用恒稳态处理法求O2 的生成速率。
(2) 若步骤②为慢速反应，试用平衡态处理法求O2的生成速率。
解(1)： O2 k2NO 2 NO 3
d d
NO
dt
NO
dt
3
k2NO 2 NO3 k3NONO3 k1N2O5 k1NO 2 NO 3
0 k2 NO
2
NO
3
k3
NO
NO
3
0
例：N2O5气相分解反应的机理如下：
2Cl
（快）
Cl CO M kk22 COCl M（快）
COCl Cl 2 k3 COCl 2 Cl （慢）
例：
C O C l 2 C O C l 2
Cl 2 kk11 2Cl （快）
Cl CO M k2 COCl M （快） k2
COCl Cl 2 k3 COCl 2 Cl （慢）
链反应机理
H 2 B r2 2HB r
（3）链终止Br2 M k1 2Br M
失去传两递个活活性B性r；传或递H与物2器相壁碰k相2形碰成，稳H形B定r成分稳子H定或分发子生，岐放化，出的能量被器H壁吸B收r，2 造成k3 反应H停B止r 。Br
H HBr k2 H 2 Br
lnk1
1 2
ln
k1
Ea
E3
E2
E2
1 2
dT E1 E1
例：
2N O O 2 2N O 2
NO NO kk11 N2O2 （快）