化学方程式与溶液的综合计算课件

中考化学专题突破复习第五部分专题二化学计算第三节溶液的有关计算课件新人教版

量－生成不溶物质量－生成气体质量。
第五页，编辑于星期六：十一点二十九分。
(2)溶液和溶液反应后溶质质量分数的计算。
对于溶液与溶液反应后溶液中溶质质量分数的计算，与固体和溶液反应后溶质质量分数的计算类似。首先应明确反应后的溶液中溶质是什么，然后根据反应的化学方程式计算出溶质的质量，接下来可依据守恒法：溶液质量＝所有溶液的质量之和－生成的沉淀质量－生成的气体质量，求出溶液总质量，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
(4)若稀溶液的质量为M，溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为n，蒸发浓缩后溶质的质量分数为b%，则 M×a%＝(M－n)×b%。
3. 溶液混合的计算： (1)计算原理：混合前后溶液、溶质的总质量不变。 (2)若溶质相同，溶质的质量分数不同的两种溶液，其质量分别为A、B，配制成溶质质量分数为c%的溶液，则A×a% ＋B×b%＝(A＋B)×c%。
第五部分专题突破
专题二化学计算
第三节溶液的有关计算
第一页，编辑于星期六：十一点二十九分。
知识梳理
1. 溶质的质量分数的基本计算公式：
(1)溶质质量分数(a%)＝m质/m液×100%＝m质/(m质＋m剂)×100% (2)溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度 (3)溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
第二十一页，编辑于星期六：十一点二十九分。
5. 将8.1 g氧化锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：
(1)可生成硫酸锌多少克？ (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ (化学方程式：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O) 解：设可生成硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。

铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式计算中的应用课件

D.3∶8
解析设原溶液中 H2SO4 和 CuSO4 的物质的量分别为 x、y。 Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm(固体质量减少)
56 g 1 mol
56 g
x
56x
Fe ＋ CuSO4===FeSO4＋Cu Δm(固体质量增加)
56 g 1 mol
64 g 8 g
y
8y
因为固体在反应前后质量相等，所以 Δm(减)＝Δm(增)
解析 (1)2.3 g Na 的物质的量为：232g.3/mgol＝0.1 mol，则 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
22)
生成的氢气在标准状况下的体积为：V(H2)＝22.4
L×0.1 2 mol
mol＝1.12
L。
(2)0.1 mol Na 完全反应生成 0.1 mol NaOH，氢氧化钠的质量为：40 g/mol×0.1 mol
【自主思考】 1.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放显酸性、碱性的食物，你知道为什么呢？
提示酸、碱能侵蚀铝的保护膜，铝能与酸或碱反应，如果用铝锅长期存放酸性或碱性食物，会造成铝锅腐蚀，更不利于健康。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1.物质的量与各物理量之间的关系
(1)图示关系：
(2)计算公式：
＝4 g，所得溶液质量为：2.3 g＋97.8 g－2 g/mol×0.05 mol＝100 g，则所得溶液中氢氧化钠的质量分数为：1400gg×100%＝4%。
(3)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：00.1.1mLol＝1 mol/L。 (4)反应中 Cl 元素化合价由－1 价升高到 0 价，若转移了 0.3 mol 的电子，则生成氯气的物质的量为：0.32mol＝0.15 mol，在标准状况下的体积为：0.15 mol×22.4 L/mol ＝3.36 L；反应中 HCl 被氧化，生成氯气，被氧化的 HCl 的物质的量为：0.15 mol×2 ＝0.3 mol。

九年级化学人教版下册《根据化学方程式进行的溶质的质量分数的综合计算巩固》课件

+ 18 g = 172 g
(2)请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图
(标明恰好反应时点的坐标)。
解析：每10.0 g CaCl2溶液产生CaCO3沉淀1.0 g，则产生9.0 g
CaCO3沉淀需要CaCl2溶液90.0 g
(3)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数(写出过程，结果保

=

x = 1.46 g
.
所用稀盐酸溶质的质量分数为
× 100% = 7.3%

答： (3)所用稀盐酸溶质的质量分数为 7.3%。
7. (2021·湖南改编)为测定一瓶样品中碳酸钠的纯度，现取20.0 g
样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应
过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示
.
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
× 100% = 75%

(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程)
(3)每加入 20 g 稀盐酸对应 2 g 碳酸钙，设 20 g 稀盐酸中 HCl 的质量为 x
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑
100
73
2g
x
(不考虑其他因素的影响，已知Na2CO3 + CaCl2 ==CaCO3↓
+2NaCl)。请根据图示回答并计算：
(1)恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为______g。
50
(2)该样品中碳酸钠的质量分数。
8. 小红同学在网店花200元买了一个10 g的手镯(银锌合金)，她
想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究，在

中考二轮化学专题复习提升精品课件化学方程式综合计算

请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。已知：①设炉渣已不含石
灰石，炉渣其他成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
【解析】50 g此炉渣中CaSO3的质量为50 g×24%＝12 g。设加入20%的
盐酸的质量为m，生成的氯化钙的质量为n。
CaSO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋SO2↑
120
73
111
12 g
m×20% n
120
12 g
120 12 g
＝
，m＝36.5 g；＝，n＝11.1 g
73
111

×20％
恰好完全反应时剩余炉渣的质量为50 g－12 g＝38 g。根据数据作图。
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分
别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表：
定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到
只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份
混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液，
得到实验数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
质量为_____。 HCl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3.5 g
例8 某工厂采购了一批400 t含氢氧化钠70%的烧碱样品，计
划将这批烧碱制成氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。计算可吸收
二氧化硫的质量时，需代入的纯净物为_______，质量为_____。
NaOH
280 t

人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件

解：设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式：溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象氯化钠溶解氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36

化学方程式(第2课时)(课件)九年级化学上册(科粤版)

新课引入
若火箭升空至少要携带100kg 的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
新课引入
请同学们写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式。
点燃
2H2 + O2 ===== 2H2O
“质”：氢气和氧气在点燃的条件下生成水
“量 ”：
2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
新课引入
2H2 + O2 ==点=燃== 2H2O
4 32
36
即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？列出比例式即可计算
准确书写化学方程式
格式要规范得数要准确
准确计算相对分子量代入量均指纯净物的质量
新课讲解
归纳与小结
化学方程式计算的四种类型：
1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量； 3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
新课讲解
既然化学方程式不仅能表明反应物的质量总和与生成物质量总和相等的规律，而且还能表示各反应物与生成物之间质量比的关系，我们便可以根据化学方程式进行一系列的化学计算，从定量方面探究化学变化。例如，计算投入一定质量的原料（反应物），可以生产多少产品（生成物）；或反过来计算要生产一定质量的产品，应投放多少原料等。值得注意的是，按化学方程式的反应物或生成物进行计算时都必须是纯净物的质量。
新课引入
1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律 2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比

有关化学方程式和溶质质量分数的综合计算

例一、实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应,制得二氧化碳44克，求所用稀盐酸的溶质质量分数和反应后溶液溶质的质量分数。

1、金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH）2↓+H2↑，向73。

7g硫酸铜溶液中加入2。

3g钠，恰好反应完全。

试计算：（1）生成沉淀和氢气的质量各为多少克？(2）反应停止后,滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少?2、有一种未知浓度的稀硫酸600g,向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求:（1）有多少克锌粉参加反应?(2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）例二、将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为64。

9g。

试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2)反应后所得溶液中溶质的质量分数；（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38％的浓盐酸（密度为1.19g/cm3)的体积（计算结果精确到0。

1）1、实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。

现需用该药品配制氢氧化钠溶液。

取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4％的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。

计算：（1)50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数.（精确到0。

01%)2、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g,加入二氧化锰0。

5g,完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g.请回答下列问题:（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.(3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g（结果保留一位小数)。

化学必修1溶液的配制及分析ppt课件

29
与方程式有关的计算
用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2 的体积？
解法一 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
1mol
1mol
6.5g/65g/mol=0.1mol
n
n=0.1mol
V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
可编辑ppt
30
与方程式有关的计算
C ＝ω · 有： B
1000 ·ρ
可编辑mpptol/L
27
M
CB＝ 1000M ·ρ·ωmol/1L
例2、已知：硫酸 ω ＝98％ ρ ＝1.84 MB=98g/mol 求：cB
可编辑ppt
例3、已知：氢氧化钠 cB＝2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求ω＝
量浓度为（C ）
A．1000ρ1ρ2ω
ρ 1
4
mol
/
L
B.
1000ρ1ωmol / L 182.5
C.
1000ρ1ρ2ω 36.5(ρ1 4)
mol
/L
D.
1000ρ1ρ2ωmol / L 182.5
B．3：2：2 D．1：1：3
可编辑ppt
37
8、将5mol / L的Mg(NO3)2溶液amL取出一半加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中 NO3－的物质的量浓度为＿＿＿＿
可编辑ppt
38
9．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的
答:仍为1mol/L ，因为溶液是均一稳
定的，浓度是不变的。

2016年初三化学中考第六部分专题溶液的有关计算、根据化学方程式的计算课件

（1）从图中看出，该反应产生了H2 1.2 g。
（2）产生氢气的化学方程式
为： 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ ；铝片中铝单质的质量为10.8 g。
（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。
首页末页
解析：（1）图象为产生氢气质量随所加盐酸质
量变化情况．根据图象可知，放出氢气质量为
质，找到后设它的质量为x，列式求算出x即可解决
反应后溶质的质量问题。反应后所得溶液的质量可
采用“水池原理”解决：反应后溶液的总质量 =反
应前所用溶液的质量 + 反应进入溶液的质量 - 反
应从溶液中出去的质量。在得知反应后溶质质量和
溶液质量后，就可用求溶质质量分数的公式解决问
题了。
首页末页
（4）求某元素的质量或混合物中某元素的质量分数。解决此类题首先要找到方程式中含该元素的物质，先算出含该元素的物质质量，然后再按元素质量的计算公式（某元素的质量 =物质的质量×元素%）求算即可。
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为 20 g。（2）第四次恰好完全反应。
（3）求最后所得溶液中CaCl2的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。
首页末页
【解答】解：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为：24g-4g=20g，故填：20．
（2）由表中数据可知，第四次反应后剩余固体质量不再减小，说
x 200.0g×21.9%
=
x=10.8g
答案：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；10.8；
首页末页
（3）根据图象，与氧化铝反应的盐酸的质
量为50.0g；设氧化铝的质量为y

铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学反应方程式计算中的应用课件

解析：根据 H2 与 CuO 的反应，可得如下关系：
H2＋CuO==△===Cu＋H2O Δm
80
64
16
m(Cu)
8g
所以 m(Cu)＝64×168 g＝32 g。
答案：32 g
②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
1 mol
22.4 L
n(H2SO4)
bL
③Zn＋H2SO4===H2SO4＋H2↑
65 g
22.4 L
cg
V(H2)
上述三种表示方法均正确，解题时具体选用哪种格式，要
根据题目所给的量，具体问题具体分析。
(3)方程式运用的灵活性除一般的化学方程式外，如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
过量 Al 不足。与 0.3 mol 盐酸完全反应的 Al 的质量为 2.7 g；由生成 H2 的体积之比为 1 2 可知，反应的 Al 的量之比也为 1 2，
即与 NaOH 溶液反应的 Al 的质量为 5.4 g。 [答案] A
探究点二物质的量用于化学方程式的计算 1．基本步骤
2．实例现有 1 L 1 mol/L 的盐酸与 50 g NaOH 样品恰好完全反应 (杂质不与盐酸反应)，则该样品中 NaOH 的含量为多少？ (1)设：设样品中 NaOH 的质量为 x (2)写：HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O (3)标： 1 mol 40 g
[解析] 由 2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑，2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的 Al 都完全反应时，生成 H2 的物质的量相等，消耗 HCl 与 NaOH 的物质的量不相等。实际上 HCl、NaOH 的物质的量均为 0.3 mol，且已知生成 H2 的体积之比为 1 2，所以发生反应时分别为 HCl 不足 Al 过量，NaOH

9.3.2 溶质质量分数的综合计算课件(共19张PPT)

2.溶质的质量和溶剂的质量的计算：溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数
化学反应中溶液的溶质质量分数如何
溶剂的质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量
计算呢？
溶液的质量 =
溶质的质量溶质的质量分数
×100%
课时2 溶质质量分数的综合计算
新知学习
类型Ⅰ 反应前溶液的质量分数
例1. 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100 g该废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：
12.7g 100% 12.7% 100g 答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
课时2 溶质质量分数的综合计算
求反应后所得溶液的质量的两种方法
1. 溶液组成法：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。有些反应不生成(或不消耗)水，溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生成(或反应中消耗了水)，则还需要加上(或减去)生成(或消耗)水的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
课时2 溶质质量分数的综合计算 (1)生成二氧化碳的质量为12.5 g + 94.4 g - 102.5 g = 4.4 g。
(2)解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100
课时2 溶质质量分数的综合计算 2.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100 g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：

人教版初中九年级化学下册第九单元第2课时溶质质量分数的综合计算优秀课件

• ①先利化学方程式求出溶质的质量； • ②再利用溶质的质量分数定义来求解。
课堂演练
基本题型一溶液稀释的计算
例1 将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？解析设稀释后所得溶液溶质的质量分数，然后利用溶液在稀释前后溶质的质量不变找出等量关系。答案溶液稀释前后溶质的质量不变。设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。则50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。需加水的质量为200g-50g=150g 答：稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水150 g。
化学九年级下册 RJ
第九单元溶液
课题3 溶液的浓度
第2课时溶质质量分数的综合计算
新课导入
上节课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道了：
①一般溶液中：
溶质的质量分数
溶质质量溶液质量
100%
②饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度溶解度 100
100%
新课推进
• 在生产生活实际中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？
交流讨论
• 1.增加溶质的质量可使溶质的质量分数变大； • 2.增加溶剂的质量可使溶质的质量分数减小； • 3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
课件展示
• 【例题1】化学实验室现有质量分数为98% 的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
解：设需要加水的质量为x。依据稀释前后溶质质量不变，则有： 50g×98%=(50g+x)×20% 解得：x=195g 答：需要水的质量为195g。

初中化学计算题PPT课件

=〔20%(d1+d2)+10%(d2-d1) 〕÷(d1+d2) ×100%
=20%+ 〔10%(d2-d1) 〕÷(d1+d2) ×100%
SO2 1g50%0.5g 5
SO3 1g60%0.6g 6 所含氧元素的质量 5:比 6选为 B。
.
10
方法（2）关系量法：
SO2 2O SO3 3O
64
32 80
48
1
x1
y
x: y 5: 6
.
11
FeO FeO3/2 FeO4/3
例5.在FeO、Fe２Ｏ３、Fe３Ｏ４三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( A )
A.20% B.小于20% C.大于20% D.无法确定
解：设两种溶液的体积均为V。
则混合后溶液的溶质质量分数为
(Vd1×10%+Vd2×30%) ÷(Vd1+Vd2) ×100%
= (d1×10%+d2×30%) ÷(d1+d2) ×100%
=〔d1×(20%-10%）+d2×（20%+10%) 〕÷(d1+d2) ×100%
.
26
X=46g-46g=0
根据元素守恒，M中一定含C，H元素，是否含O，必须计算。
一定条件
解： M + O2 → CO2 + H2O
46?g 96g
88g
54g
＜参加反应的氧
气的质量=96g
反应后O元素质量 =88g×(32/44)+54g×(16/18） =112g
所以M中一定含有C,H.,O元素
解：设稀释后溶液中溶质的质量分数为x%

化学方程式与溶液的综合计算

溶液与化学方程式综合计算东许初中田晓霞化学方程式与溶液的综合计算是中考必考知识。

命题往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质考点突破1．有关溶质的质量分数的计算找准公式中的溶质与溶液的量是计算准确的关键。

有时，应考虑温度、溶解度条件，判断所加固体在该条件下能否全部溶解，不溶部分不能代入公式计算。

2．对于反应后所得溶液的计算主要有两种求法（1）溶液组成法溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液中有的水，②化学反应新生成的水。

（2）质量守恒法溶液质量＝m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单和常用，其m（反应）代表反应物质量总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。

将化学方程式与溶液的计算结合的综合题型的教学熟练掌握有关溶质质量分数的计算与化学方程式结合的计算题，既是初中化学重要的基本技能，同时，由于学生对溶液认识有限，对有关溶液的计算不熟悉，对化学反应前后溶液的变化不能准确掌握，使这部分内容成了学生学习的难点。

怎样突破难点，让学生深入理解和掌握这些知识，应采用“循序渐进、提高升华”的方法，将取得较好的教学效果。

先请学生做如下填空题，明确溶液中溶质和溶剂的组成，尤其化学反应前后溶液变化的判断。

例1、0.9%的生理盐水中溶质为，溶剂为；稀盐酸中溶质为，溶剂为；高锰酸钾溶液中溶质为，溶剂为；锌粒与足量稀硫酸完全反应前的溶液为，其中溶质为溶剂为；完全反应后的溶液为，其中溶质为溶剂为。

（氯化钠、水；氯化氢、水；高锰酸钾、水；稀硫酸、硫酸、水；硫酸锌溶液、硫酸锌、水）然后以一道简单的计算题复习有关溶质质量分数的计算。

例2、请计算300克溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中含氯化钾和水各多少克？解：氯化钾的质量为：300 g 10% = 30 g水的质量为：300 g － 30 g = 27 g答：300克溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中含氯化钾30 g，水270 g.。