4专题训练4《第5讲氧化还原反应基本规律》练习

《第5讲氧化还原反应基本规律》练习

１．已知反应：①C12+2NaBr＝2NaCl+Br2；②2KI+Br2＝2KBr+I2；③Na2S+I2＝2NaI+S↓，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是（）A．Cl－>Br－>I－>S2－B．Br－>Cl－> I－>S2－

C．S2－>Br－> I－>Cl－D．S2－> I－>Br－>Cl－

２．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z ＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z 。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（）A．R2+ > X2+ > Z2+ > Y2+B．X2+ >R2+> Y2+ > Z2+

C．Y2+ > Z2+ >R2+> X2+ D．Z2+>X2+>R2+ > Y2+

３．X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是（）

①单质的氧化性：Y>Z>X ②单质的还原性：Y>Z>X

③对应离子的氧化性：X>Z>Y ④对应离子的还原性：X>Z>Y

A．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④

４．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．C12+FeI2＝FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2O D．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

５．在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.007 5 mol·L－1B．0.4 mol·L－1

C．0.075 mol·L－1D．0.08 mol·L－1

６．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl

７．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O＝NaOH+H2↑，在该反应中H2O （）A．是氧化剂B．是还原剂

C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂

８．Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，在该反应中H2O

（）A．是氧化剂B．是还原剂

C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂

９．在氧化还原反应3S＋6KOH △K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子个数之比为（）A．1 ：2 B．2 ：1 C．1 ：1 D．3 ：2

10．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3＋→Fe2＋MnO4－→Mn2＋Cl2→2Cl－HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A．Fe3＋B．MnO4－C．Cl2 D．HNO2 11．已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为：ClO3－>BrO3－>C12>IO3－，试回答下列问题：（1）反应：C12+I2+H2O－HCl+HIO3能否发生? （填“能”或“不能”）。（2）现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

①开始滴入时可观察到的现象是，

化学方程式为。该反应能进行的原因是。

②继续滴加氯水直至过量，又可观察到的现象是，

反应的离子方程式为。