4专题训练4《第5讲氧化还原反应基本规律》练习

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高考化学一轮复习专题4 氧化还原反应练习(含解析)-人教版高三全册化学试题

专题4 氧化还原反应备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点氧化还原反应的概念、原理及应用解读1.理解氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用2.掌握氧化还原反应的基本概念和基本规律3.能正确书写化学方程式,并能根据质量守恒定律进行有关计算考情分析本专题设题形式有化工流程题、实验综合题或化学反应原理综合题等,通常有两种考法: 一、氧化还原化学(离子)方程式的书写:①根据信息或题设情景写氧化还原化学(离子)方程式;②根据信息或题设情景写原电池或电解池的总反应式,其实质也属于氧化还原反应的范畴二、氧化还原反应相关计算:通常是根据题给数据,利用得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行相关计算,确定物质组成或求算纯度或确定化学式中原子个数之比等备考指导本专题涉及的具体内容灵活多变,但是其核心——“守恒思想”始终贯穿首尾,此类题属于“较难题”,学生通过适当练习完全可以掌握其要领2021年高考备考重点应关注“以元素化合物知识为载体,以物质的量为中心、以得失电子守恒为依据的基本计算”。

预计2021年高考这类题还会出现【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点氧化还原反应的概念、原理及应用1.工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3,含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如下:已知:物质SiCl 4AlCl 3FeCl 3 FeCl 2 NaCl沸点/℃57.6(易水解)180(升华) 300(升华)1023 801回答下列问题:(1)高温反应后,铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物,由Al 2O 3、C 和Cl 2反应生成AlCl 3的化学方程式为。

(2)“废渣”的主要成分是。

答案(1)Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO(2)NaCl、FeCl22.烟气(主要污染物SO2、NO x)是大气主要污染物,有效去除大气中的SO2、NO x是环境保护的重要课题。

高中氧化还原规律及其应用练习题-最新教学文档

高中氧化还原规律及其应用练习题【例题1】请判断下列几个问题的正误：①H2S只具有还原性?②金属单质既有氧化性又有还原性③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响【例题2】在下列各组物质中，只有还原性的是( )A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3-D、Fe3+、O2、H2S(二)、强者生成弱者的规律规律：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物(较强氧化性) (较强还原性) (较弱还原性) (较弱氧化性) 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱【例题3】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3A、H2SO3 Fe2+ NOB、I- Fe2+ H2SO3 NOC、Fe2+ H2SO3 NOD、NO Fe2+ H2SO3 I-应用二：可以判断未知氧化还原反应能否发生【例题4】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 Cl- A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42-+ 4H+ B、2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-C、2Br-+4H+ + SO42-== SO2 + Br2 + 2H2OD、I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ +SO42- + 2I-(三)、相邻价态转化规律规律：1、元素相邻价态间的转化最容易。

如一般情况：浓硫酸 SO2 S SO2 Fe3+ Fe2+ Fe2、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。

如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO23、同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循高价+低价中间价的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象。

氧化还原复习规律专题练习

氧化还原反应规律专题练习（一）性质强弱的规律1．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+。

则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X 具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。

其中正确的是（）A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤2．有相同条件下的三个反应：①2A-+B2===2B-+A2②2C-+A2===2A-+C2③2B-+D2===2D-+B2由此得出，下列判断不正确的是（）A．氧化性：A2>B2>C2>D2B．还原性：C->A->B->D-C．2A-+D2===2D-+A2该反应可以进行D．2C-+B2===2B-+C2该反应也能进行3．在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2。

下列相应的结论中，不正确的是（）A．该反应属置换反应B．还原性：I2>Cl2C．非金属性：I2>Cl2D．氧化性：KClO3>I2（二）守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

1．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：32．某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态。

如果还原2.4×10-3 mol XO(OH)2+的溶液到较低价态，需用30ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态为（）A．+2 B．+1 C．0 D．－13．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋44．已知M2O7x－+3S2－+14H+→2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+65．当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化成N2O4和反应生成气体的溶解）A．3：1：2 B．3：2：2 C．1：1：2 D．2：6：36．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．07．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（）A．1：1 B．5：4 C．5：3 D．3：58．在一定条件下，R03n-和I-发生反应的离子方程式如下：R03n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)RO3n-中R元素的化合价是______ _；(2)R元素的原于最外层的电子数是_________ 。

氧化还原反应的基本规律和练习

2012 横岗分校名师汇集！一开始就有效高一化学必修1 氧化还原反应的基本规律及其应用有关概念之间的关系：常见氧化剂、还原剂：一、“两强两弱”规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。

即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物－e －＋e －氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物应用有二：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。

例如：根据反应式：（1）2Fe 3++2I －=2Fe 2++I 2，(2)Br 2+2Fe 2+=2Br －+2Fe 3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）常见氧化剂非金属单质：Cl 2、Br 2、O 2等含有高价元素的化合物：浓H 2SO 4、HNO 3、FeCl 3、KMnO 4、MnO 2、K 2Cr 2O 7等常见还原剂活泼金属：K 、Na 、Mg 、Al 等非金属离子或低价态化合物：S 2－、H 2S 、I －、HI 、SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、FeCl 2、COA．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+D．Fe2+、I－、Br－2、判断氧化还原反应能否发生。

例如：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe2++I2=2Fe3++2I－二、“高氧、低还、中兼”规律对于同种元素不同价态的原子而言，最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。

氧化还原反应的概念及规律(解析版)-高考化学压轴题专项训练

压轴题04 氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，近年来新高考地区考查氧化还原反应概念相关的题显著增加，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。

以考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。

预计2023年后命题会继续在上述几个方面进行。

从命题走向看，以这些实际问题为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。

1．(2021•湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。

下列说法错误的是() A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在【答案】A【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂。

A项，依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D项，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在，故D正确；故选A。

氧化还原反应的规律与应用训练题(附详解答案)

氧化还原反应的规律与应用训练题（附详解答案）1．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。

已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

下列离子氧化性比较顺序正确的是( )A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋解析：选D 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

2．下列化学反应发生的先后顺序判断正确的是( )A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋B．在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl－、Br－C．在含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋D．在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3解析：选D 还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，I－、Fe2＋、Br－的物质的量相等，通入氯气时，被氧化的先后顺序依次为I－、Fe2＋、Br－，A错误；溴化银的溶解度小于氯化银，在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液，首先生成溴化银沉淀，B错误；氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，首先发生Fe3＋与铁的反应，C 错误；在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生H＋的中和反应，然后OH－与Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀，最后Al(OH)3溶解生成NaAlO2，D正确。

3．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是( )A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性解析：选A ①高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，②说明氯气的氧化性强于三价铁离子，③说明三价铁离子的氧化性强于碘单质，A项正确；三个反应都为氧化还原反应，B项错误；根据氧化性强弱顺序，氯气能和碘化钾反应生成碘单质，能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，C 项错误；实验②证明亚铁离子有还原性，不能证明其有氧化性，D 项错误。

高一化学氧化还原反应的基本规律练习题

氧化还原反应的基本规律1．【易】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A ．F 2、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O【答案】A【解析】一般元素具有最高价时只有氧化性，元素具有最低化合价时只有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。

F 没有正化合价，因此F 2只具有氧化性；K 为金属，金属没有负化合价，因此K 的化合价只能升高不能降低，即单质K 只具有还原性；HCl 中的Cl －处于最低价态只具有还原性，H ＋具有氧化性，因此HCl 既具有氧化性又具有还原性。

2．【易】下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C ．非金属单质在反应中只作氧化剂D ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原【答案】A【解析】本题可以灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析。

氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降。

如Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2，氧元素没有化合价变化，故A 正确。

化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素。

如Cl 2＋2NaOH====NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，故B 不正确。

作为非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能，如C ＋O 2=====点燃CO 2，故C 不正确。

从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为游离态，如Fe 2＋→Fe ，化合价降低，得电子，被还原。

另一种是从低价态变为游离态，如Cl －→Cl 2，化合价升高，失电子，被氧化，故D 不正确。

3．【易】下列说法中，正确的是( )A ．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B ．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C ．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D ．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质【答案】B【解析】氧化剂本身被还原，应生成还原产物，A 错；还原剂在反应时所含元素的化合价应升高，C 错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D 错。

2014化学一轮必备第5讲氧化还原反应(基础训练+提升训练+挑战训练,含精细解析及解题方法)

[第5讲氧化还原反应]基础热身1．[2012·常州测试] 在下列变化：①工业制盐酸；②工业制漂白粉；③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是() A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②2．[2012·杭州师大附中] 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原3．[2012·合肥质检] NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO－4＋NO－2＋Ｋ―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。

下列叙述中正确的是() A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D．Ｋ中的粒子是OH－4．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。

转化流程如图K5－1所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是()图K5－1A．MFe2O4表现了还原性B．MFe2O x表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应能力提升5．[2012·南昌调研] 在常温下发生下列反应：(1)16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为：XO－4>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物6．[2012·广东六校联考] 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )①KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；1∶6②Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe ；1∶2③SiO 2＋3C===SiC ＋2CO ↑；1∶2④3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；2∶1A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④7．实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H 2SO 4，产生棕黄色气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为( )A ．Cl 2B ．Cl 2OC ．ClO 2D ．Cl 2O 38．[2012·湘潭二模] Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂。

2专题提升第5讲氧化还原反应基本规律

第5讲氧化还原反应基本规律１．守恒规律：得电子总数＝失电子总数（化合价升高总数＝化合价降低总数）例1．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.075 mol 【答案】B【解析】（4－2）×n(PbO2)=（6－3）×n(Cr3+)n(PbO2)= 1.5 mol２．价态规律：①最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价既有氧化性又有还原性。

②同种元素的不同价态之间：相邻价态之间不发生氧化还原反应，不相邻价态之间反应符合“只相近不相交”规则。

例1．在Fe、Fe2＋、Fe3＋、Cl2、Cl－、Na＋等几种微粒中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。

【答案】Fe3＋、Na＋，Cl－、Fe，Fe2＋、Cl2。

例2．下列气体中，可以用浓硫酸作干燥剂的是（）A．SO2B．H2C．H2S D．NH3【答案】A B【解析】浓硫酸具有强氧化性，能与H2S发生氧化还原反应，不能干燥H2S。

SO2虽然具有较强还原性，但S的价态（+4价）与浓硫酸中S的价态（+6价）相邻，不能发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥。

H2常温下稳定，不与浓硫酸反应。

NH3碱性，不能用酸干燥。

例3．KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO2。

其变化可表示为：KClO3＋HCl（浓）＝KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋（1）请完成该化学方程式并配平。

（2）浓HCl在反应中显示出来的性质是。

A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为mol 。

（4）ClO2具有很强的氧化性。

因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。

【答案】（1） 2 KClO3＋ 4 HCl（浓）＝ 2 KCl＋ 2 ClO2↑＋ 1 Cl2↑＋ 2 H2O（2）B（3）0.2（4）2.63【解析】同种元素不相邻价态之间反应符合“只相近不相交”规则1-ClH —20Cl —24O Cl +－35O Cl K +（2）其中2 mol HCl 作还原剂被氧化成Cl 2，2 mol HCl 作酸生成KCl 。

高中化学氧化还原反应练习题(含答案)

原创化学专题卷专题四氧化还原反应考点08氧化还原反应的概念与判断（1-6 题 8-10题）考点09 氧化性、还原性的强弱对比（11-19题）考点10 氧化还原反应方程式的配平（ 7题 20-25题）（综合26-29）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量： O-16 K-39 Cl-35.5 Fe-56第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO参与酸雨形成22.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )A. AB. BC. CD. D3.下列叙述正确的是( )A.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.氧化还原反应的实质是电子的得失C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应4.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2322Sb S +3O +6Fe　高温 46Sb O +6FeS ②46Sb O +6C　高温 4Sb+6CO ↑，关于反应①、②的说法正确的是( )A. 反应①②中的氧化剂分别是2346Sb S Sb O 、B. 反应①中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子C. 反应②说明C 的还原性比Sb 强D. 每生成4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：35.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是( )A. 答案AB. 答案BC. 答案CD. 答案D6.硼在化合物中一般显正价．可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：44332LiBH +NH Cl=NH BH +LiCl+H ↑．33NH BH 在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：A.33NH BH 中H 元素均为+1价B. 合成反应中每生成1 mol 33NH BH 会转移2 mol e -C. 两个反应中，H 2均既是氧化产物，又是还原产物D. 0.1 mol 33NH BH 发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H 27.二氧化氯()2ClO 常用于废水的处理。

氧化还原反应练习题(含答案)

高一化学氧化还原反应专题训练和答案1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是（）A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。

氧化还原反应中的基本规律练习题鲁科版高中化学一轮复习(配有课件)

课时3 氧化复原反响中的根本概念和规律(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(此题共9个小题，每题6分，共54分，每个小题只有一个选项符合题意。

)1．以下操作过程中，利用物质的氧化性的是( )。

A ．明矾净化水B ．纯碱除去油污C ．臭氧用于餐具消毒D ．食醋清洗水垢答案 C2．氧化复原反响与四种根本反响类型的关系如下图，那么以下化学反响属于阴影局部的是( )。

A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析阴影局部所表示的反响类型为氧化复原反响，不属于四种根本反响类型。

A 为置换反响且属于氧化复原反响，不符合题意；B 为分解反响，且该反响是非氧化复原反响，不符合题意；C 为有单质参加的化合反响，属于氧化复原反响，不符合题意；D 不属于四种根本反响类型，但属于氧化复原反响，符合题意。

答案 D3．以下反响：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。

以下说法正确的选项是()。

A．反响Ⅰ中HCl是氧化剂B．反响Ⅱ中Cl2发生氧化反响C．复原性：CoCl2>HCl>I2D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3解析选项A，反响(Ⅰ)中，Cl－失去电子，HCl为复原剂。

选项B，反响(Ⅱ)中，Cl2得到电子变为Cl－，发生复原反响。

根据反响(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)，HCl(复原剂)的复原性大于CoCl2(复原产物)，根据反响(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性大于HIO3，I2的复原性大于HCl，应选项D 正确，选项C错误。

答案 D4．根据以下反响，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的选项是()。

氧化还原反应专项训练

氧化还原反应专项训练一、重视基本概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。

它们的名称和相互关系是：二、紧抓五条规律1、价态规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、强弱规律（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。

如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。

同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。

如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。

同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。

（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。

酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。

如还原性：，氧化性：。

3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。

高考化学《氧化还原反应规律及应用》真题练习含答案

高考化学《氧化还原反应规律及应用》真题练习含答案1．[2024·江苏淮安期中]室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正解析：Cl从－1价升高到0价，被氧化，PbO2具有氧化性，A项正确；滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有I2生成，可证明NO－2的氧化性比I2的强，B项正确；Fe2＋遇KSCN溶液不变红，Fe3＋遇KSCN溶液变红，由此说明加入的H2O2能使Fe2＋氧化为Fe3＋，则Fe2＋是该反应中的还原剂，只表现出还原性，不表现出氧化性，C项错误；新制氯水与KI反应生成I2，I2易溶于四氯化碳，则溶液下层呈紫红色，可知I－的还原性强于Cl－，D项正确。

2．[2024·辽宁朝阳期中]关于反应：KClO3＋6HCl===KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将KClO3标记为K37ClO3，HCl标记为H35Cl，下列说法正确的是() A．反应后，37Cl全部存在于氯化钾中B．产物氯气的摩尔质量为72 g·mol－1C．在氯气和氯化钾中都含有37ClD．产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1∶5答案：D解析：反应KClO3＋6HCl===KCl＋3H2O＋3Cl2↑中，只有Cl元素化合价发生了变化，根据氧化还原反应中“化合价只靠近不交叉”的原则可知，用双线桥法表示该反应中转移电子的情况为将KClO3标记为K37ClO3，37Cl应全部存在于氯气中，A、C错误；根据得失电子守恒可知，产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1∶5，因此产物氯气的摩尔质量为1×37＋5×35－1≈70.67 g·mol－1，B错误、D正确。

3g·mol3．[2024·哈尔滨师大附中高三考试]在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A．等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Fe2＋、Br－B．等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：H＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋C．等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3 D．等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、CO2－3、AlO－2、Al(OH)3答案：A解析：在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I－＞Fe2＋＞Br－，故A正确；在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子发生反应，离子的氧化性顺序是：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋，故B错误；在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，反应顺序为：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；若H＋先与CO2－3反应，生成二氧化碳，而二氧化碳与溶液中AlO－2反应生成Al(OH)3，反应顺序为OH－、AlO－2、CO2－3、Al(OH)3，故D错误。

高一化学氧化还原反应规律及应用练习题(附答案)

高一化学氧化还原反应规律及应用练习题一、单选题1.已知氧化性顺序是：Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2，在FeI 2和FeBr 2混合溶液中，通入一定量Cl 2，充分反应后溶液中存在的离子组不合理的是（） A ．Fe 3+、Br ﹣、Cl ﹣B ．Fe 2+、Br ﹣、Cl ﹣C ．Fe 2+、Br ﹣、Cl ﹣、I ﹣D ．Fe 2+、Cl ﹣、I ﹣2.某溶液含有Cl -和I -,为了氧化I -,但不使Cl -氧化,根据下列三个反应判断:除用Cl 2以外,还可选用的氧化剂是( )①2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2 ②2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -③2-4MnO +10Cl -+16H +2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2OA.FeCl 2B.FeCl 3C.浓盐酸D.KMnO 43.已知I -、Fe 2+、SO 2、Cl -和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl -<Fe 2+<H 2O<I -<SO 2，则下列反应中不可能发生的是（） A.H 2O 2+H 2SO 4=SO 2↑+O 2↑+2H 2O B.I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HIC.2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -D.3+2+2+2242Fe +SO +2H O=2Fe +SO +4H -4.下列叙述正确的是（）A ．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B ．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C ．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 5.有下列三个反应: ①3Cl 2+2FeI 2=2FeCl 3+2I 2 ②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。

高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基础课4氧化还原反应的基本概念和规律基础课时练(2021年

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基础课时练(六) 氧化还原反应的基本概念和规律1．(2018·北京昌平区月考）下列应用不涉及氧化还原反应的是（) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH)2制备NH3答案：D2．（2018·台州中学统考)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ）A．CO＋H2O错误!CO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑答案：A3．（2018·福建南安一中月考)根据如图的转化关系判断,下列说法正确的是(反应条件已略去）（）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4解析：选 B 氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解不是离子反应，①②③④⑤均属于氧化还原反应，A错误；金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B正确；反应③中每生成1 mol氧气转移2 mol电子,而反应④中每生成1 mol氧气转移4 mol电子，C错误；实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。