胶体及其性质

1.分散系、分散质和分散剂

一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物，叫做分散系．如NaCl溶解在水中形成的NaCl溶液就是一种分散系．在分散系中，分散成微粒的物质，叫做分散质．如NaCl溶液中的NaCl为分散质．分散质分散在其中的物质，叫做分散剂．如NaCl溶液中的水为分散剂．

2.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间

3.胶体的分类

气溶胶——雾、云、烟

按分散剂状态分液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液

胶体固溶胶——烟水晶、有色玻璃

按分散质分粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体

分子胶体—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液

3.胶体的重要性质

①丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶

体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。

②布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。

③电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。

工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。

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色；而As2S3胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。

④胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：

a.加入电解质

b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体

c.加热。如：制皂工业生产

中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。

⑤渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子

与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。

5.胶体的制取（氢氧化铁胶体的制取）

原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl

操作方法: 用烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液1~2mL，继续煮沸；直至溶液变成红褐色，停止加热。

注意事项：

（1）实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。

（2）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。

（3）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为胶体处于介稳定状态，制备Fe(OH)3胶体时一定要注意反应条件，如果条件控制不好，可能得到的是Fe(OH)3沉淀。[1]

（4）制备胶体时，如果没有立即停止加热，已经制备好的胶体就会聚沉

（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。

【课堂练习】

1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1 nm～100 nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液

2．下列物质分离方法中，根据粒子大小进行分离的是

A．蒸馏B．重结晶C．过滤D．渗析

3．将淀粉—KI混合装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是

A．加入碘水变蓝色B．加入碘水不变蓝色

C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D．加入氯水变蓝色

4．相同温度下向甲室装入1%的尿素［CO（NH2）2］水溶液，向乙室中装入同体积的

a%的葡萄糖溶液，如下图，若两溶液的密度近似看成1，

且水分子相互扩散速度也相等，则a%的近似值是

A．1% B．2%

C．3% D．4%

5．用下列方法来制备溶胶：①0．5 mol·L－1 BaCl2溶

液和等体积2 mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1 mL饱和

三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L －1盐酸中，用力振荡。可行的是

A．①②B．①③C．②③D．①②③

6．首次提出“胶体”的概念的科学家是

A．汤姆逊B．道尔顿C．阿伏加德罗D．格雷哈姆7．下列胶体中属于气溶胶的是①烟水晶②烟③有色玻璃④雾⑤泡沫⑥云A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②④⑥D．①③⑤

8．医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液

透析。透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中，蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断

A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水

B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在

C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径

D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸

9．欲除去氢氧化铁胶体中混有的Na＋和Cl－，可选用的方法是

A．过滤B．蒸馏C．盐析D．渗析

10．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是

A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可

B．将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可

C．将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可

D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可

11．胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B．胶体粒子大小在1 nm~100 nm之间C．胶体粒子可以透过滤纸D．胶体粒子不能透过半透膜

12．硬脂酸甘油酯经皂化后，反应得到的硬脂酸钠在水里形成的分散系属于

A．溶液B．乳浊液C．悬浊液D．胶体

13.将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成。请回答下列问题：⑴红褐色溶液物质是________，红褐色沉淀是________，气泡的成分是________，黑色的物质是________。⑵除去红褐色溶液中少量的沉淀的实验方法是。⑶试用简洁的文字和化学反应方程式解释上述实验现象____________ ________。