浙江省杭州地区七校2019-2020学年高二化学第一学期期中考试试题【含解析】

浙江省杭州地区七校2019-2020学年高二化学第一学期期中考试试题【含解析】一、选择题1.2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（）①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能A. ①②③④B. ②③⑤⑥⑦⑧C. ④⑤⑥⑦⑧D. ①②③⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】【详解】①天然气属于不可再生能源，①不符合题意；②生物质能属于可再生能源，②符合题意；③地热能属于可再生能源，③符合题意；④石油属于不可再生能源，④不符合题意；⑤太阳能属于可再生能源，⑤符合题意；⑥潮汐能属于可再生能源，⑥符合题意；⑦风能属于可再生能源，⑦符合题意；⑧氢能属于可再生能源，⑧符合题意；综上，属于可再生能源的有：②③⑤⑥⑦⑧，故B项正确；故答案为B。

2.某可逆反应已建立了化学平衡，当改变条件使平衡正向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率A. ②⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤【答案】A【解析】【详解】①若是由于减少生成物的量引起的平衡正向移动，则该生成物的质量分数应减小，①错误；②平衡正向移动，则生成物的量增多，②正确；③若是由于增大反应物的量使得平衡正向移动，则该反应物的转化率减小，③错误；④若是由于增大反应物的量使得平衡正向移动，则该反应物的浓度增大，④错误；⑤平衡正向移动，则正反应速率一定大于逆反应速率，⑤正确；综上，上述叙述正确的是②⑤，故A项正确；故答案为A。

3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。

若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是：A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④【答案】B【解析】【分析】2A（气）+B（气）2C（气），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol·L-1，v（C）=0.3mol·L-1·s-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比分析A、B；生成C的物质的量为1.2mol，则转化的A为1.2mol、B 为0.6mol，以此分析C、D。

【详解】①经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol·L-1，v（C）=0.3mol·L-1·s-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1，故正确；②由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1，故错误；③生成C的物质的量为1.2mol，则转化的A为1.2mol，所以A的转化率为1.24molmol×100%=30%，故错误；④生成C的物质的量为1.2mol，则转化的B为0.6mol，2s时物质B的浓度为20.62mol molL=0.7mol·L－1，故正确；①④正确，故选B。

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法不正确的是（）A. 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C. W、Z两种元素形成的化合物肯定是离子化合物D. 由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液肯定显酸性【答案】D【解析】【分析】“Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍”，符合条件的短周期元素只有O，O为第ⅥA族元素，故Y 为第ⅤA族元素，又因为Y的原子序数小于Z，故Y为N元素，“X的原子半径比Y的小”，根据原子半径递变规律可推测X为H，“X与W同主族”且四种元素中W的原子序数最大，可推测W为Na。

【详解】A.元素Z、W的简单离子分别为O2-、Na+，二者的电子层结构相同，故 A说法正确；B.元素Y为N、Z为O，其非金属性O>N，因此简单气态氢化物的稳定性Y比Z弱，故 B说法正确；C.W、Z形成的化合物为Na2O或Na2O2，均为离子化合物，故C说法正确；D.X、Y、Z三者形成的化合物为HNO3、NH4NO3或NH3·H2O，其中NH3·H2O的水溶液显碱性，故D说法错误；故答案为D。

【点睛】原子结构与元素周期律的关系为高频考点，此类题目要注意题目所给信息中的“题眼”，本题中根据“Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍”可推测出Z元素为O，之后再推出其他元素就迎刃而解。

5.下列说法正确的是（）A. 6g碳和12gO2反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJ•g-1B. 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJC. 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0D. 已知：298K时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1，在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2，充分反应放出46.0kJ的热量【答案】C【解析】【详解】A.6g碳和12gO2反应过程中，6g碳过量，没有完全反应，因此碳的热值小于akJ/g，故A项错误；B.浓硫酸稀释过程中放出热量，因此含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液反应，放出的热量大于57.3kJ，故B项错误；C.由于稳定性金刚石小于石墨，因此金刚石所具有的能量高于石墨所具有的能量，因此金刚石转化为石墨为放热反应，故C项正确；D.N2和H2的反应为可逆反应，因此0.5molN2和1.5molH2不能完全反应，则其反应过程中放出的热量小于46.0kJ，故D项错误；故答案为C。

【点睛】中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；另为还有一个常考概念，燃烧热是指标况下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

6. 下列是有关实验的叙述中，合理的是①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度A. ②④⑥B. ②③⑥C. ①②④D. ②③④⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：①氯水中含有HClO，具有漂白性，可使试纸褪色，不能测得PH，应用PH计，错误；②瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使坩埚炸裂，正确；③使用容量瓶时应先检查是否漏水，而不是烘干，错误；④酸式滴定管下端为玻璃旋塞，可以用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液，正确；⑤如溶液呈中性，不会引起误差，使用PH试纸时不能先用水湿润，错误；⑥先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止水解而使溶液变浑浊，正确；故正确的有②④⑥，故选A。

考点：考查了化学实验基本操作的相关知识。

7.下列说法不正确．．．的是（）A. 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素元素周期律B. 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用C. 石灰乳与海水混合，过滤得Mg（OH）2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属镁D. 工业炼铁、从海水中提取镁、制玻璃、水泥过程中都需要用到石灰石【答案】C【解析】【详解】A．第一张元素周期表是门捷列夫制作的，是根据素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律而制作的，故A正确；B．氨气易溶于水，氨气先通入NaCl饱和溶液中，然后再通入二氧化碳，溶解度小的小析出，碳酸氢钠不稳定受热易分解，碳酸钠和碳酸氢钠都具有弱碱性，且无毒，所以NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用，故B正确；C．蒸发氯化镁溶液时氯化镁水解生成氢氧化镁和HCl，加热促进盐酸挥发，所以蒸干氯化镁溶液得到的固体不是氯化镁而使氢氧化镁，故C错误；D．冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制硅酸盐水泥的原料是石灰石和黏土，所以都用石灰石，故D正确；故答案为C。

8.下列关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸，说法不正确的是（）A. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B. 醋酸溶液的浓度等于盐酸C. 两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同D. 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH【答案】D【解析】【分析】pH=2的盐酸的物质的量浓度是0.01mol/L，0.01mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.01mol/L。

【详解】A.由于两溶液中c(HCl)=c(CH3COOH)，因此中和等体积的两溶液，所需NaOH的物质的量相同，故A说法正确；B.由分析可知，c(HCl)=c(CH3COOH)=0.01mol/L，故 B说法正确；C.由于两溶液中c(H+)不同，因此对水电离程度的影响不同，故水电离出的c(H+)不同，故C说法正确；D.由于CH3COOH是弱酸，稀释会促进CH3COOH电离产生更多的H+，但CH3COOH所氢离子总量与盐酸所含氢离子总量相同，稀释后醋酸依然不能完全电离，故盐酸中c(H+)大于醋酸中c(H+)，因此盐酸的pH小于醋酸的pH值，故 D说法错误；故答案为D。

【点睛】相同pH值的强酸和弱酸：弱酸的浓度大，中和相同体积的两种酸，弱酸所需碱的量更大，稀释相同倍数，强酸的pH值变化大于弱酸，弱酸酸性强于强酸；相同浓度的强酸和弱酸：弱酸的pH值小于强酸，中和相同体积的两种酸所需碱的量相同，稀释相同倍数后，强酸的酸性强于弱酸。

9.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。