高一化学同步学案：《硫酸的性质和制备》苏教版必修一

（二）、浓硫酸的性质（P91观察与思考）

1．浓硫酸的吸水性：实验1 现象是什么？

说明浓硫酸具有什么特性?

浓硫酸的这种特性具有怎样的用途?

2．浓硫酸的脱水性：实验室2现象是什么？

说明浓硫酸具有什么特性?

在实验中使用浓硫酸时应注意哪些问题?

3．浓硫酸的强氧化性：实验3 如教材第92页图4—2现象是什么？

说明浓硫酸具有什么特性?

如何来验证产物?

问：稀硫酸和浓硫酸与金属反应有什么区别?

四：学后反思

1.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是( )

A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性

B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂

C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应

D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

2.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）

A.C＋H2SO4

B.Na2SO3＋H2SO4

C.NaCl＋H2SO4

D.Cu＋H2SO4

3.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )

A.常温时，可与Al反应生成大量H2

B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少

C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌

D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳

4. 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质( )

A.小于0.45mo1

B.等于0.45mol

C.在0.45mol和0.9mol之间

D.大于0.9mo1

5.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成____________；

根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成___________________；

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________。

（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是。

（3）生成的气体使品红溶液的颜色；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是；原因是。

6. 工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是:

①_____________________________________，

②_____________________________________