影响化学平衡的条件.

第三节影响化学平衡的条件

教学目标：

1、使学生理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。

2、使学生理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动的方向。

3、使学生学会利用速率——时间图来表示平衡移动过程，培养学生识图、析图

能力。

教学重点：

浓度、压强、温度对化学平衡的影响。

教学难点：

1、平衡移动原理的应用。

2、平衡移动过程的速率——时间图。

课时安排：

3课时

教学方法：

1、通过演示实验，启发学生总结，归纳出浓度、温度等条件对化学平衡的影响。

2、通过外界条件对速率的影响理论的复习，从理论上使学生认识平衡移动规律。

3、通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。

实验用品：

1mol/l的FeCl3溶液、1mol/L的KSCN溶液、2mol/l的NaOH溶液、蒸馏水、冷水、热水、NO2气体、大试管、小试管（3支）、烧杯

教学过程：

第一课时

（复习引入新课）

[师]在上节课我们学习了化学平衡，它的研究对象是可逆反应。可逆反应进行的最终结果是什么？

[生]达到化学平衡状态。

[问]化学平衡状态有哪些特点？

[生]1、同种物质的正反应速率等于逆反应速率；2、各组分的浓度保持不变；

3、动态平衡。

[问]可逆反应达到平衡后，若外界条件的改变引起正、逆反应速率不相等，那么此平衡状态还能维持下去吗？

[生]不能。

[师]对。此时原平衡将被破坏，反应继续下去，直到再次达到平衡。这种旧的化学平衡被破坏，新的化学平衡建立的过程，叫做化学平衡的移动。

我们学习化学平衡，并不是使某种可逆反应保持原有的平衡状态，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。这节课我们就学习影响化学平衡的条件。

[板书]第三节影响化学平衡的条件

一、浓度对化学平衡的影响

[问]影响化学反应速率的外界条件有哪些？

[生]浓度、压强、温度、催化剂

[师]反应物浓度的改变能引起反应速率的改变，那么能否引起化学平衡引动呢？下面我们来通过具体实验来说明这个问题。

[演示实验2——3] 第一步教师分别举起0.01mol/lFeCl3溶液和0.01mol/lKSCN （硫氰化钾）溶液的试剂瓶。请同学们观察颜色

[生] FeCl3 溶液呈黄色，KSCN溶液呈无色。

[师]第二步：在一个小烧杯里混合10ml0.01mol/lFeCl3溶液和10ml0.01mol/lKSCN 溶液，问学生看到了什么现象？

[生]溶液立即变成血红色。

[师]生成了血红色的溶液说明它们发生了反应，生成了一种叫硫氰化铁的物质。这是一个可逆反应。

[板书]FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+KCl

把该红色溶液稀释后平均分入3支小试管中（大试管中留少量溶液用于比较颜色变化）。在第一支试管中加入少量1mol’lFeCl3溶液，在第二支试管中加入少量1mol/lKSCN溶液。观察颜色变化。

[问]有何变化？这说明什么问题？由此我们可以得到什么结论？

[启发]红色的深浅由谁的多少决定/

[学生讨论并总结]红色加深是因为生成更多的Fe(SCN)3，这说明增大反应物浓

度，会使化学平衡向正反应方向移动。

[设问]如果我们在稀释后的溶液中加入NaOH溶液，又会有什么现象？

（第四步）在第三支小试管中滴加NaOH溶液。

[生]有红褐色沉淀生成，溶液颜色变浅。

[师]红褐色沉淀是由Fe3+与OH-结合生成的。那么，溶液颜色变浅又如何解释？[生]生成沉淀使Fe3+浓度降低，化学平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度降低，红色变浅。

[师]通过实验，我们可以得出这样的结论：增大反应物的浓度使化学平衡正向移动，减小反应物浓度化学平衡逆向移动。那么，增大或减小生成物浓度，平衡将如何移动？

[生]增大生成物浓度，化学平衡逆向移动；减小生成物浓度，化学平衡正向移动。[板书]1、结论：在其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反应方向移动。

[问]浓度对化学平衡的影响如何从浓度对速率的影响来解释？

[师]一个可逆反应达平衡时，对于同一反应物或生成物，正反应速率等于逆反应速率，即消耗速率等于生成速率，那么，增大某一反应物的浓度的瞬间，正反应速率和逆反应速率如何变化？还是否相等？逆反应速率的大小取决于那种物质浓度的大小？

[生]生成物浓度的大小。

[师]在增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-浓度不变，所以Fe3+的生成速率不变，但Fe3+浓度的增大会使Fe3+的消耗速率瞬间增大，导致正反应速率大与逆反应速率，平衡发生移动。在平衡移动的过程中，生成物浓度逐渐增大，使逆反应速率逐渐增大，反应物逐渐减小，使正反应速率逐渐减小，直至正反应速率再次等于逆反应速率，达到新的平衡状态。

[板书]2、浓度改变速率改变

3、速率—时间图

多媒体课件播放速率——时间图，学生观看。

[分组讨论]以上平衡移动的速率——时间图象有何特点？

①改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间正大或减小，改变生成物的浓度，

只能使逆反应速率瞬间增大或减小。

②只要正反应速率在上面，即V正’〉V逆’。化学平衡一定向正反应方向移动。

③只要是增大浓度，不论增大反应物浓度，还是增大生成物浓度，新平衡状态

下的反应速率一定大与原平衡状态；减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。

[练习]1、可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？

①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度

答案：①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不移动，CO浓度不变③平衡逆向移动，CO浓度减小

[问]加入更多的碳为什么平衡不移动？

[生]因为增加碳的用量并不能改变其浓度，不能改变反应速率。

[师]对。增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V正仍等于V逆，平衡不移动。

以上我们讨论了改变反应物浓度时，平衡移动的方向问题，那么改变反应物浓度时，各反应物转化率有何变化？

[练习]2、500℃时，在密闭容器中进行下列反应：

H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸气，其浓度均为4mol/l，平衡时，CO和水蒸气均为1 mol/l，达平衡后将水蒸气浓度增至3 mol/l，两次平衡状态下的H2O(g)和CO转化率(温度不变)如何变化？

结论：增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身转化率降低。