物理化学知识点归纳77421

110112班期末物理化学知识点归纳

预祝大家物化期末考试取得好成绩！

——孔祥鑫

2012年5月27日第二章热力学第一定律

一、热力学基本概念

1.状态函数

状态函数，是指状态所持有的、描述系统状态的宏观物理量,也称为状态性质或状态变量.系统有确定的状态，状态函数就有定值；系统始、终态确定后，状态函数的改变为定值；系统恢复原来状态，状态函数亦恢复到原值。

2.热力学平衡态

在指定外界条件下，无论系统与环境是否完全隔离，系统各个相的宏观性质均不随时间发生变化，则称系统处于热力学平衡态。热力学平衡须同时满足平衡（△T=0）、力平衡（△p=0）、相平衡（△μ=0)和化学平衡（△G=0）4个条件。

二、热力学第一定律的数学表达式

1。△U=Q+W

或dU=ΔQ+δW=δQ-p amb dV+δW`

规定系统吸热为正，放热为负。系统得功为正，对环境做功为负。式中p amb为环境的压力，W`为非体积功。上式适用于封闭系统的一切过

程。

2．体积功的定义和计算

系统体积的变化而引起的系统和环境交换的功称为体积功。其定义式为：

δW=—p amb dV

（1）气体向真空膨胀时体积功所的计算

W=0

（2）恒外压过程体积功

W=p amb（V1—V2）=—p amb△V

对于理想气体恒压变温过程

W=-p△V=—nR△T

（3）可逆过程体积功

W r=⎰2

1p

V

V

dV

（4）理想气体恒温可逆过程体积功

W r=⎰2

1p

V

V

dV=—nRTln(V1/V2）=—nRTln(p1/p2）（5)可逆相变体积功

W=—pdV

三、恒热容、恒压热，焓

1。焓的定义式

H def U + p V

2．焓变

（1）△H=△U+△(pV ）

式中△(pV ）为p V 乘积的增量,只有在恒压下△（pV ）=p(V 2—V 1）在数值上等于体积功。 （2）△H=⎰2

1

,T T m p dT nC

此式适用于理想气体单纯p VT 变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液、固态物质压力变化不大的变温过程。 3. 内能变 (1）△U=Qv

式中Qv 为恒热容。此式适用于封闭系统，W`=0、dV=0的过程。 △ U=⎰2

1

,v T T m dT nC =）

（12,v T -T m nC 式中m C ,v 为摩尔定容热容。此式适用于n 、C V ，m 恒定,理想气体单纯p 、V 、T 变化的一切过程. 4. 热容 （1） 定义

当一系统由于加给一微小的热容量δQ 而温度升高dT 时，δQ/dT 这个量即热容。

δ/d (/)p p p C Q T H T ==∂∂

δ/d (/)V V V C Q T U T ==∂∂

（2） 摩尔定容热容C V ，m C V ，m =C V /n=（

T

U m

аа）V (封闭系统,恒容,W 非=0) (3）摩尔定压热容C p,m

C p ，m =

=n p C P

⎪⎭⎫

⎝⎛T H m аа （封闭系统，恒压，W 非=0） （4） C p, m 与 C V,m 的关系

系统为理想气体，则有C p ， m —C V ，m =R 系统为凝聚物质，则有C p, m —C V ，m ≈0

（5)热容与温度的关系，通常可以表示成如下的经验式 C p ， m =a+bT+cT 2

或C p ， m =a+b`T+c`T -2

式中a 、b 、c 、b`及c`对指定气体皆为常数，使用这些公式时，要注意所适用的温度范围。 （6）平均摩尔定压热容C p,m

C p ，m =⎰2

1,T T m p dT nC (T 2—T 1）

四、理想气体可逆绝热过程方程

,m 2121(/)(/)1V C

R T T V V =

,m

2121(/)(/)1p C R

T T p p -=

1

)/)(/(1212=r V V p p

γ

γ2211V p V p =

上式γ=m C ,p /m C ,v ，称为热容比(以前称为绝热指数），以上三式适用于m C ,v 为常数，理想气体可逆绝热过程，p ，V,T 的计算。 五、反应进度 ξ=△n B /v B

上式适用于反应开始时的反应进度为零的情况，△n B =n B —n B ，0，n B,0为反应前B 的物质的量。

νB 为B 的反应计算数,其量纲为1。ξ的单位为mol. 六、热效应的计算 1.不做非体积功的恒压过程 Q p =△H=⎰2

1

,T T m p dT nC

2.不做非体积功的恒容过程 Q v =△U=⎰2

1

,v T T m dT nC

3.化学反应恒压热效应与恒容热效应关系 Q p - Q v =(△n ）RT

4.由标准摩尔生成焓求标准摩尔反应焓变

Θm rH △=

∑ΘB

m f B

)(H v

B △

5由标准摩尔燃烧焓求标准摩尔反应焓变

Θm rH △=—∑ΘB

m C )(H B v B △

6。 m rH △与温度的关系 基希霍夫方程的积分形式

Θ

m

rH △(T 2）= Θm

rH △(T 1)+ ⎰Θ2

1

)(,T T m p dT B rC △

基希霍夫方程的微分形式

d Θm rH △=△r Θ

m p ,C dT=∑ΘB

m p B vBC )(,

七、体积功 (1）定义式

V p W d amb -=∂