2016第30届“扬子石化杯”中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷及答案

“扬子石化杯”

第30届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷

可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cr：52Fe：56Ni：59 Zr：91.2W：183.8

1．本试卷共22题，用2小时完成，共120 分；2．可使用计算器；

3．用铅笔作答无效；4．不可使用涂改液或修正带。

一、选择题（本题包括15小题，每小题4 分，共计60 分。每小题有1～2 个选项符合题意。请将答案填在下方的表格内。）

1．4月22日是世界地球日，今年在这个呼唤全体地球人爱护环境的日子，100多个国家代表齐聚联合国，签署应对气候变化的《巴黎协定》，迈出了全球合作保护环境的关键一步。下列有关说法错误的是A．温室气体达到净零排放是《巴黎协定》的长期目标

B．多开私家车以减轻公共交通压力、减少温室气体的排放

C．要发展太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

D．提倡自带布袋购物，减少一次性塑料袋的使用

2．下列化学用语表示不正确的是

A．NaClO 的电子式：B．氯乙烷分子的结构简式：H3C－CH2Cl

C．Mg 的结构示意图：D．质子数为7、中子数为8的氮原子：N87

3．用下列有关实验装置进行下列实验，选用仪器和操作都正确的是

A．用甲装置可除去NO2中的NO B．用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C．用丙装置将海带灼烧成灰D．用丁装置验证溴乙烷发生消去反应

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.lmol·L－1的NaI溶液中：K＋、H＋、SO42－、NO3－

B．0.lmol·L－1的FeCl3溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Cl－

C．0.lmol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D．0.lmol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－

5．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是A．二氧化硫有还原性，红酒中加入微量的二氧化硫可抗氧化

B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C．过氧化钠具有漂白性，可用于潜水呼吸用氧

D．二氧化硅晶体具有高硬度，可用于制造通讯光缆

6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N A

B．lmo1乙酸和lmo1乙醇充分反应生成的水分子数为N A

C．Fe在氧气中燃烧生成1molFe3O4时，转移的电子数为8N A

D．标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0. lN A

7．X、Y、Z、W、T为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。这

五种元素的原子最外层电子数之和为26，下列说法正确的是

A．Y、Z、T三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质XZ2、WZ2结构不同，但有些化学性质是相似的

D．X元素的单质可以具备导电性，T与X元可素形成化合物XT4

8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．NaHCO3溶液中加入醋酸溶液：CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO－

B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－

C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＝＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

D．向NH4HSO4中滴加少量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O＋H2O

9．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．NH3−

−

−

−→

−催化剂，△

,2

O NO−

−→

−O

H,2

2

O HNO

3

B．浓HCl−

−

−→

−，△

2

MnO Cl

2−

−→

−石灰乳漂白粉

C．Al2O3−

−→

−HCl(aq)AlCl3(aq)−→

−△无水AlCl3−

−→

−电解Al

D．淀粉−

−

−

−→

−）△

（aq

SO

H4

2葡萄糖−

−→

−洒化酶C

2

H5OH−

−

−→

−，△

，Ag

O2CH

3

CHO

10．中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学奖或医学奖。下列有关青蒿素和双氢青蒿素（结构如下图）的说法中不正确的是

A．青蒿素的分子式为C15H22O5

B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应

C．青蒿素中含有过氧键、酯基和醚键

D．双氢青蒿素中有10种化学环境不同的氢

11．利用下图所示装置（电极均为惰性电极）

可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

下列说法正确的是

A．此装置工作利用了电解的原理

B．阳极的电极反应式为：

SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋

C．阳极的电极反应式为：

2HSO3－＋2e－＝S2O42－＋2OH－

D．其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜

12．下列说法正确的是

A．某浓度的氨水加水稀释后pH变小，则其中的c(NH3·H2O)/c(NH4＋)的值也减小

B．向AgCl悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀转化为黄色，说明K sp(AgI)＞K sp(AgCl) C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

D．25℃时，同浓度的Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 13

14．25℃时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别

用0.1 mol/L的NaOH溶液、0.1 mol/L 盐酸进行中和滴定，滴定过程

中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：

c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：

c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2[c(Na＋)＋c(H＋)]

C．曲线Ⅱ：滴加溶液到20mL时：

c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液时始终存在：

c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl

－) ＋c(OH－) 15．在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝a kJ/mol

A．实验Ⅰ中，10min内平均速率v(B)＝0.06mol/(L·min)；

B．上述方程式中a＝－160

C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45

D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB

，A的转化率增大

二、（本题共2小题，共17分）

16．（8分）已知乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，它是一种易溶于水的二元酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O4·2H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。根据上述信息，回答下列问题：

（1）向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量乙二酸溶液，观察到的现象是

。（2）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按下图Ⅰ连接好装置，加热3～5分钟。在装有饱和Na2CO3溶液和试管B中有油状且带有香味的液体产生。B中导管口在液面上而不伸入液面以下的原因是。写出乙二酸与足量乙醇完全酯化的化学反应方程式：。

（3）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4−

−→

−℃

187H2O＋CO2↑＋CO↑。

利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体，以验证草酸受热是否分解。边疆加热一段时间后的现象是：图Ⅱ①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清，其原因是；