中考化学原子分子离子知识点专题

分子、原子、离子、元素和化学式 一. 本周教学内容分子和原子、元素、物质分类 二. 重点、难点1. 掌握分子、原子、元素等化学用语的概念及其异同点。

2. 了解物质的组成及分类的原则，从宏观、微观角度对物质组成进行描述。

3. 熟悉化学式的书写原则，熟练掌握有关化学式的写法及简单计算。

三. 知识要点 1. 物质的结构： （1）原子① 概念——原子是化学变化中的最小粒子。

② 结构原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分，因为原子也有一定的构成。

}⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧的空间内做这高速运动—在核外一个相对很大—一个单位负电荷）核外电子（每个电子带积的十万分之一体积很小，约占原子体中子（不带电）单位正电荷）质子（每个质子带一个原子核（带正电）原子③ 各种关系a. 核电荷数=核内质子数=核外电子数 所以整个原子不显电性b. 质子数不一定等于中子数，它们之间没有必然联系c. 某原子的相对原子质量=⨯该原子的一个原子的实际质量个碳原子的实际质量112112（2）分子① 概念——分子是保持物质化学性质的最小粒子。

② 与原子的关系 （3）离子① 概念——带电的原子或原子团。

② 与原子的关系分子原子离子区别定义保持物质化学性质的一种粒子是化学变化中的最小粒子。

带电的原子或原子团。

化学变化中是否可分在化学变化中可分，变化前后种类和数目可能发生变化。

在化学变化中不可分，变化前后种类和数目不发生变化。

在化学变化中，单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。

是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。

不能独立存在，阴、阳离子共同构成物质，形成离子化合物。

构成由原子构成，且纯净物中仅含有一种分子。

一般由质子、中子和核外电子三种粒子构成。

且：⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧核外电子中子质子原子核原子由原子得失电子形成，原子得电子带负电荷成为阴离子，原子失电子带正电荷成为阳离子。

所带电性情况不显电性a：不显电性。

b：核电荷数 = 质子数 =核外电子数a：阴离子：核电荷数= 质子数＜核外电子数b：阳离子：核电荷数= 质子数＞核外电子数表示方法用化学式表示用元素符号表示。

分别以阴、阳离子符号表示。

联系在化学反应中表现：在化学反应中原分子破裂在化学反应中重新组合成新分子分子原子在化学反应中失得电子在化学反应中失得电子离子表达方法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。

性质三种粒子都很小，一般用其相对质量表示质量；三种粒子都在不断地运动；且粒子间有间隙；三者皆为构成物质的一种粒子。

（4）元素①概念——具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

②在地壳中前五位的元素③与原子的关系元 素原 子不 同点概念 元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

如氢原子（H ）和氢离子（H ＋）都属于氢元素原子是化学变化中的最小粒子 含义元素只分种类，没有数量（个数）、大小和质量的含义 原子有种类之分，又有数量、大小、质量的含义应用范围 元素在说明物质宏观组成时应用原子是微观粒子，说明物质微观结构时应用联系具有相同核电荷数的同一类原子称为一种元素；原子是体现元素性质的最小粒子（5）物质、元素、分子、原子的相互关系（仅讲种类，不讲个数） （既讲种类，又讲个数） 2. 物质的组成：（1）混合物组成：宏观：用物质描述、用所含元素描述；微观：由分子构成描述。

（2）纯净物组成：宏观：用物质描述、用所含元素描述；微观：由分子构成描述。

3. 物质的分类：（1）单质和化合物的区别和联系单质化合物区别概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物组成a：宏观：仅含有一种元素。

b：微观：分子由同种元素的原子构成。

a：宏观：含有两种或两种以上元素。

b：微观：分子由不同种元素的原子构成。

元素存在形态游离态化合态分类金属、非金属和稀有气体单质无机物：氧化物、酸、碱、盐等。

有机物：甲烷、乙醇、乙酸等性质一般不能分解有些化合物在一定条件下能分解。

联系都是纯净物，且有固定的组成。

某些化合物在一定条件下分解某些不同单质发生化学反应单质化合物（2）纯净物和混合物的区别与联系纯净物混合物区别概念由同一种物质组成由两种或两种以上的物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应，各自保持自己的性质。

组成a：宏观：一种物质。

b：微观：对由分子构成的物质而言，由一种分子构成。

c：具有固定不变的组成。

a：宏观：两种或两种以上的物质。

b：微观：由不同种分子构成。

c：没有固定的组成。

性质具有固定的性质。

例如：固定的熔点、沸点等。

没有固定的性质。

例如：没有固定的溶点、沸点等联系两种或两种以上的简单混合提纯、分离纯净物混合物一.元素：（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、决定因素：核电荷数或质子数（3）、特点：只讲种类，不讲个数（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。

（最多的金属元素：钙）（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原子C：表示碳元素；碳；一个碳原子Al：表示铝元素；铝；一个铝原子★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子（6）化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。

不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”（7）具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：⑴ H２和He ⑵ CO、N２和Si ⑶ O２、S和 S2- ⑷ OH－和 F－（3）原子和元素的比较原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。

既讲种类也讲个数。

表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。

只具有宏观含义（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

二．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。

三、分子1．金属、多数固态非金属（I2除外）、稀有气体等直接由原子构成。

其它一般由分子构成。

2．原子构成分子，很多分子聚集成为物质。

3．在化学变化中，分子可分，原子不能再分。

因此分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

化学变化其实就是原子的重新组合。

例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成。

四.原子：原子是化学变化中的最小粒子。

（注意：原子不是构成物质的最小粒子。

）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。

原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

五．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－PO43- HCO3- NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。

原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

元素、分子和原子的区别与联系元素组成物质宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成构成微观概念，既讲种类，又讲个数原子分子六．核外电子排布的规律：1.⑴核外电子是由里向外，分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。

右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。

⑶核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。

按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩2.稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价3.化学式的写法：①单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气Ｆ2 溴（Br2 ) 碘（Ｉ2 ）臭氧O3七．化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。

同种元素可以有不同的化合价硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价。

1.元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。

（1）标在元素符号的正上方＋２－２＋１Ｃa ＋２价的钙元素Ｏ－２价的氧元素Ｈ2Ｏ水中氢元素化合价是＋１价（2）化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。