广东药学院无机化学考试复习题
大学药学无机化学期中复习提纲
反应级数
n=a+b
复杂反应：不能根据质量作用定律直接写出，而必须根据
v k cA cB
一级反应的积分速率方程
1 k1 k 2 t1/ 2 t 1/2 lg c t lg c0 k1 1 c0 c0 2.303 2 二级反应的积分速率方程 1 1 1 k 2 t t1/ 2 k c 2 0 c c
考试题型: 1.判断题(10%) 2. 选择题(90%)
考试分数: 100分(占总成绩45%)
注意事项: 带计算器，2B铅笔，橡皮擦
期中复习
第一章 溶液和胶体 1. 浓度的表示方法 (1)若混合物由B和A组成，则B和A的摩尔分数分别为：
nB xB nA nB
xA
nA nA nB
xA＋xB=1
i
3.
r Sm i Sm (生成物） i Sm (反应物）
y y y
i
y
i
4. 标准状态下吉布斯自由能变△rG m 的计算 298K y y y (1) r Gm i f Gm (生成物） i f Gm (反应物）
i i
⑵ 根据G – H方程计算
mB MB Kf Tf m A
测定溶质的摩尔质量 : (1)凝固点降低法 (2)渗透压力法测定高分 子化合物的摩尔质量
mB MB RT V
临床上规定：渗透浓度在280～320mmol· -1 范围内的溶液 L 称为等渗溶液； 如50.0g/L葡萄糖溶液，9g/LNaCl溶液 高渗液：渗透压高于320mmol· -1的溶液 L 低渗液：渗透压低于280mmol· -1的溶液 L
（2）质量摩尔浓度（bB ）
nB bB mA
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是无机化合物的特点？A. 含有碳元素B. 大多数无机化合物是离子化合物C. 通常具有高熔点和高沸点D. 容易形成晶体2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 铁（Fe）3. 以下哪种化合物不是盐类？A. 硫酸钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钠D. 碳酸钙4. 根据离子键理论，下列哪种情况离子键最强？A. 离子半径大B. 离子电荷高C. 离子半径小D. 离子电荷低5. 以下哪种反应不是氧化还原反应？A. 铁与氧气反应生成铁的氧化物B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳D. 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为11的元素是_________。
7. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有_________个价电子。
8. 根据路易斯酸碱理论，能给出质子的物质是_________。
9. 硫酸的化学式为H2SO4，其中S的氧化态为_________。
10. 根据酸碱质子理论，能结合质子的物质是_________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是配位化合物，并给出一个例子。
12. 描述什么是酸碱中和反应，并解释其原理。
13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体元素的氧化数计算例子。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某溶液中含有0.01摩尔的NaOH，若用0.02摩尔/升的HCl溶液滴定至终点，求消耗的HCl溶液体积。
15. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，求其摩尔质量，并计算1摩尔Fe2O3中含有多少摩尔的铁原子。
答案：一、选择题1. A2. C3. C4. B5. C二、填空题6. 钠（Na）7. 一8. 酸9. +610. 碱三、简答题11. 配位化合物是由中心金属离子或原子与配体通过配位键结合形成的化合物。
药学院无机化学试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。
2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。
4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。
6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。
7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。
9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。
10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m为。
二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。
每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO33．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（）：A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.47．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。
广东药学院无机化学考试复习题
广东药学院无机化学考试复习题一、单项选择题（30分）(每题2分)[1] 已知A(s) + O2(g) = AO2(g) 平衡常数为K1；AO(g) + ½O2(g) = AO2(g) 平衡常数为K2；反应A(s) + ½O2(g) = AO(g) 平衡常数为K3，它们之间的关系为( )A、K1 = K2K3B、K3 = K2K1C、K2 = K1K3D、K1 = K2/ K3[2] 汽车散热器的冷却水在寒冷的天气常需加入适量的乙二醇或甘油，利用的是溶液( )的性质。
A、沸点升高B、凝固点降低C、离子互斥D、离子互吸[3] 实验发现，一定浓度的蔗糖溶液的沸点都大于100℃，其最根本的原因是由于溶液的( )A、蒸汽压下降B、电离C、解离D、具有挥发性[4] 在一定的温度和压力下，如某可逆反应的ΔG<0，则该反应是( )A、正反应自发进行B、逆反应自发进行C、反应处于平衡状态D、正逆反应速率相等[5] 一定温度下，放热反应CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2 (g) + H2(g) 已达平衡，若为了提高CO 转化率可采用( )A、压缩容器体积，增加总压力B、扩大容器体积，减少总压力C、升高温度D、降低温度[6] 500K时，反应SO2 (g)+1/2O2 (g) ⇌ SO3 (g) 的K p = 50，在相同温度下，反应2SO3 (g) ⇌ 2SO2 (g)+ O2 (g) 的K p必等于( )A、100B、2×10－2C、2500D、4×10－4[7] 酸性溶液中，下列电极反应的标准电极电位如下，则氧化剂的氧化能力最强的是( )Br2(l) + 2e ⇌2Br-Eθ=1.066V Cl2+ 2e ⇌2Cl- Eθ=1.358VMnO4-+ 8H++ 5e-⇌Mn2++ 4H2O Eθ=1.507V Fe3++ e ⇌Fe3+ Eθ=0.771VA、Br2B、Cl2C、MnO4-D、Fe3+[8] 下列化合物中熔、沸点最高的是（）A、H2SB、H2SeC、H2OD、H2Te[9]Cu的价层电子排布是4s13d10而不是4s23d 9根据的是( )A、保利不相容原理B、屏蔽效应原理C、能量最低原理D、洪特（F.Hund）规则的特例[10] [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A、+2，3B、+3，6C、+2，6D、+3，3[11] 下列有关卤素的论述，正确的是( )A、F2是最强的氧化剂B、碘是最强的还原剂C、溴是由Cl－作氧化剂制得的D、以上说法都不正确[12] 下列物质属于两性物质的是( )A、H2CO3B、Na3PO4C、H2OD、Na2SO4[13] 下列不是共轭酸碱对的是( )A、HAc/Ac-B、H2CO3 / CO32-C、H2PO4- / HPO42-D、NH4+ / NH3[14] Ag2CrO4中Cr的氧化数为( )A、+ 4B、+ 8C、+ 6D、+ 10[15] 临床上用KMnO4稀溶液作消毒防腐剂，实际是利用其( )A、不稳定性B、强还原性C、水解性D、强氧化性二、判断题（15分）(每题1分) （对记“√”，错记“×”）[16]难挥发性非电解质稀溶液的沸点与溶质的种类和浓度有关。
无机化学(药学专)——考试题库及答案
下列电子的量子数（n，l，m和m s）不合理的是收藏A.3，0，0，+1/2B.3，1，0，-1/2C.3，0，0，-1/2D.3，3，0，+1/2回答错误!正确答案：DNaH2PO4的共轭酸是收藏A.Na2HPO4B.Na3PO4C.NaHCO3D.H3PO4回答错误!正确答案：D一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素126C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏A.原子质量B.各核素原子质量的平均质量C.平均质量D.1mol原子平均质量回答错误!正确答案：D下列说法错误的是收藏A.基元反应都是多分子反应。
B.一步完成的反应是基元反应。
C.由一个基元反应构成的化学反应称简单反应D.由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。
需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏A.HAc-NaAc（pKa=4.75）B.NaH2PO4-Na2HPO4（pKa2=7.2）C.Na2CO3-NaHCO3（pKa2=10.25）D.NH3.H2O-NH4Cl（pKb=4.75）回答错误!正确答案：A某元素的电子构型为［Ar］3d64s0的离子是收藏A.Fe3+B.Ni2+C.Mn2+D.Co3+回答错误!正确答案：D配合离子[CuCl5]3-的中心离子收藏A.sp2B.dsp3C.sp3D.dsp2回答错误!正确答案：B以下平衡不属于化学平衡的是收藏A.沉淀溶解平衡和配位平衡B.常温下水的蒸发与凝结平衡C.酸碱电离平衡和氧化还原平衡D.N2 + 3H2＝＝2NH3催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏A.增大平衡常数值B.增大碰撞频率C.降低活化能D.减小速率常数回答错误!正确答案：C在多电子原子中，下列电子具有如下量子数，其中能量最高的电子是收藏A.3，2，-2，-1/2B.2，1，1，-1/2C.3，1，1，+1/2D.2，1，0，-1/2回答错误!正确答案：A下列水溶液酸性最强的是收藏A.0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NaOH混合溶液B.0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NH3混合溶液C.0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NaAc混合溶液D.0.20mol· L－1HAc和等体积的水混合溶液回答错误!正确答案：D溶液、胶体和悬浊液这三种分散质的根本区别是收藏A.是否均匀、稳定透明B.能否透过滤纸或半透膜C.是否为大量分子或离子的集合体D.分散质微粒直径的大小严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
广东药学院无机化学
NO 2OH 广东药学院无机化学一、单项选择题（20分）(每题2分)[1]已知下列反应(1)2NO(g)+O 2(g)⇋2NO 2(g)平衡常数为K 1,(2)2NO 2(g)⇋N 2O 4(g)平衡常数为K 2,则2NO(g)+O 2(g)⇋N 2O 4(g)平衡常数为K 与K 1,K 2的关系为()A.K =K 1+K 2 B.K =K 1/K 2 C.K =K 1×K 2 D.K 3=K 1-K 2[2]下列不是共轭酸碱对的是()A HAc/Ac -B H 2CO 3/CO 32-C H 2PO 4-/HPO 42-D NH 4+/NH 3[3]稀溶液依数性中本质的是()A 蒸气压降低B 沸点升高C 凝固点降低D 渗透压[4]已知φϑMnO 4-/Mn 2+=1.51V ,φϑCl 2/Cl -=1.36V,φϑFe 3+/Fe 2+=0.771V,φϑI 2/I -=0.535V,则它们氧化性强弱顺序为()A.MnO 4->Cl 2>Fe 3+>I 2 B.MnO 4->I 2>Cl 2>Fe 3+C.Cl 2>MnO 4->I 2>Fe 3+D.Fe 3+>MnO 4->Cl 2>I 2[5]下列说法错误的是()A 植物生长中起光合作用的叶绿素是镁的配合物B 动物血液中起着输送O 2的血红蛋白是Fe 2+卟啉配合物C 在人体内调节物质代谢的胰岛素是锌的配合物D 植物固氮酶是铜、锰的蛋白质配合物[6]下列难溶盐的饱和溶液中，[Ag +]浓度最小的是()A.AgCl (K sp =1.77×10-10) B.Ag 2CrO 4(K sp =9.0×10-12)C.AgBr (K sp =7.7×10-13) D.AgI (K sp =8.51×10-17)[7]下列各组量子数不合理的是()A n =2,l =1,m =2,m s =+½B n =2,l =1,m =-1,m s =-½C n =3,l =2,m =1,m s =+½D n =3,l =2,m =2,m s =-½[8]下列分子中不存在氢键的是()A H 2O B CH 3Cl C D NH 3[9]下列配合物中，配位数为6的是()A.[Cu(en)2]2+ B.[Ni(edta)]2- C.Ni(CO)4 D.Pt(NH 3)2Cl 2[10]欲获得较大的[S 2-]浓度，需向饱和H 2S 的水溶液中加入()A适量的蒸馏水B适量HCl的溶液C适量NaOH的溶液D适量的硫粉末二、填空题（20分）(每题2分)[11]溶液的渗透压产生的两个条件是()。
药用无机化学试题及答案
药用无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素不是人体必需的微量元素？A. 铁B. 锌C. 硒D. 铅答案：D2. 钙离子在体内主要参与哪种生理功能？A. 神经传导B. 肌肉收缩C. 细胞信号转导D. 以上都是答案：D3. 以下化合物中，哪一个不是无机化合物？A. 氯化钠B. 硫酸钾C. 葡萄糖D. 碳酸氢钠答案：C4. 以下哪种物质是胃酸的主要成分？A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 醋酸5. 哪种元素在体内过量会导致氟骨病？A. 钙B. 氟C. 镁D. 钾答案：B6. 以下哪种元素是人体必需的宏量元素？A. 铜B. 铁C. 锌D. 钠答案：D7. 以下哪种化合物不是抗酸药？A. 氢氧化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 碳酸钙答案：C8. 以下哪种元素是维生素B12的组成部分？A. 钴B. 铁C. 锌D. 铜答案：A9. 以下哪种化合物是常用的消毒剂？B. 碘化钾C. 过氧化氢D. 碳酸氢钠答案：C10. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 钙D. 碘答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 人体必需的微量元素包括____、____、____、____、____、____、____、____、____、____。
答案：铁、锌、铜、硒、碘、钴、钼、铬、氟、锰2. 钙离子在体内参与的主要生理功能包括____、____、____。
答案：神经传导、肌肉收缩、细胞信号转导3. 胃酸的主要成分是____，其化学式为____。
答案：盐酸，HCl4. 以下化合物中，____是无机化合物，____是有机化合物。
答案：氯化钠，葡萄糖5. 氟骨病是由于体内____元素过量引起的。
答案：氟6. 人体必需的宏量元素包括____、____、____、____、____、____、____、____。
答案：钠、钾、钙、镁、磷、硫、氯、碳7. 抗酸药主要包括____、____、____、____。
无机化学期末复习题.doc
C 、（4、0、0、+}）D 、（4、1、1、-#） 无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（）1.已知足和He 的相对分子质量分别为2和4。
2gH2与2gHe 混合后体系的压力为 3300kPa,则混合气体中He 的分压为：A 、3300 kPaB 、2200 kPaC 、1100 kPaD 、1650 kPa（）2.关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A 、 等于80”核素一个原子的质量B 、 等于氧的平均原子质量C 、 等于氧的平均原子质量与碳一12核素质量的吉之比值D 、 等于一个氧原子的质量与碳一12核素质量的*之比值（）3.下列关系式中错误的是：A 、H=U+PVB 、2X11（体系）+ （环境）二0C 、AG=AH-TASD 、宜（正反应）X AG （逆反应）二1 （）4.反应2NO?（g ）（红棕色）==刈。
傀）（无色）1必＜0达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色：A 、变浅B 、变深C 、不变D 、无法判断（）5.反应C （s ）+O 2（g ）===CO2（g ）,下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积B 、升高体系温度C 、增大氧气的分压D 、减小CO 2（g ）的分压 （）6.在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为：A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定（）7. NO （g ）+CO （g ）===j N 2（g ）+CO 2（g ）广-373. 4kJ -mol 1,欲使有害气体 NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是：A 、增大NO 浓度B 、增大CO 浓度C 、降低温度、增大压力D 、使用高效催化剂 （）8.对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：A 、力rS 】i 越小反应速度越快B 、越小反应速度越快C 、4Gm 越小反应速度越快D 、越小反应速度越快 （）9.下列四个量子数（依次为n, 1, m, m s ）不合理的一组是：A 、（3、1、0、+* ）B 、（4、3、1、4 ）C 、（4、0、0、+} ）D 、（2、0、1、）（）10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是:A 、（4、1、0、++ ）B 、（4、2、1、4 ）（）11.下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取sp3杂化的是:A、CO?B、CH2=CH2C、CH三CHD、CH4()12.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在()13.按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：A、HCO3B、NH4+C、H3O+D、NOj()14.下列溶液(浓度均为0. 10 mol・L')pH值最大的是：A、NaAc 溶液(Ka=1.76X10 1 2 3 4 5)B、NH3H2O 溶液(AT b=1. 78X 10 5)C、K2S 浴液(阳=7. 1 X 10亦)D、HCN 溶液(K『4. 0 X IO'10)()15.下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A、0. 5mol - L ‘HC1 和0. 5mol - L NaAcB、0. Imol • L l HCl 和0. 2mol ・ L *NaAcC、0. 2mol ・ L 'HCI 和0. Imol • L NaAcD、H C1和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液()16.在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是:A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4()17.已知某难溶电解质A?B的K SP=3.2X10“，则该难溶物的溶解度为：A、5. 6X106mol • L1B、3. 2X107 8 9mol • L1C、2. OXlO'mol - L 1D、8. 9X10-mol - L1()18.下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A^ AgF B、AgCl C> AgBr D、Agl()19,下列分子间能形成氢键的是：A、HF——HIB、H2O——H2SeC、NH3——H3A SD、NH3——H2O()20.在XeF〈分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：A、3对B、4对C、5对D、6对二、填空(30分)1.状态函数的特征是其变化量只决定于,而与变化的无关。
无机化学复习题(含参考答案)
无机化学复习题全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 A1—27 Fe—56K—39 Cl—35.5 Mg—24 S—32 Cu—64一、选择题〔每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分〕1．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是〔〕A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染2．有关晶体的下列说法中正确的是〔〕A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏3．下列说法正确的是〔〕A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应4．在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成的生物原电池中,有关判断正确的是〔〕A．负极的电极反应可能是O2+4e+2H2O==4OH-B．正极的电极反应可能是O2+4e===2O2- C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是〔〕A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①6．下列溶液中:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液,不能．．区别SO2和CO2气体的是A．只有①B．①⑤ C．①②③⑤D．②③④⑤7．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。
广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷 (A)
广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷（A）二、填空题（共10分，每空1分）1.指出下列配合物的中心原子的单电子数、杂化类型、空间构型、内轨或外轨性三、计算题（共30分，每题10分）1. 某水溶液的凝固点是-0.85℃，试计算：（1）此溶液的沸点。
（2）27℃时的渗透压。
（已知水的K f = 1.86K·kg·mol-1，K b =0.512K·kg·mol-1）2. 计算下列溶液的pH值：（1）0.10 mol·L-1NH3·水溶液与0.050 mol·L－1HCl溶液等体积混合。
（2）0.10 mol·L-1NH3水溶液与0.10 mol·L－1HAc溶液等体积混合。
(已知：NH3：Kb =1.76×10-5, HAc：Ka=1.79×10-5,不考虑离子强度)3. 已知φθ(Cu2+/Cu)=+0.34V，φθ(Ag+/Ag)=+0.80V。
现将反应2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ 设计成原电池，若[Cu2+]=0.1mol·L-1，[Ag+]=0.01mol·L-1。
（1）写出该电池的组成式。
（2）计算此电池的电动势E并判断该反应进行的方向。
（3）计算标准状态下反应的平衡常数K⊖。
广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷（A）（客观题部分，答在答题卡上）一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）（1）答第一题前，考生务必先将考试科目、专业、年级和姓名用黑色签字笔写在答题卡上，同时一定要把学号用2B铅笔涂写在考号处。
考试结束，将试卷与答题卡一并交回。
（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
1．红细胞在下列哪一种溶液中可保持正常状态( )A. 310m mol·L-1NaClB. 150m mol·L-1NaClC. 100m mol·L-1NaHCO3D. 0.380 mol·L-1葡萄糖2. 欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质分子式表示）( )A. 物质的量浓度相同B. 质量摩尔浓度相同C. 质量浓度相同D. 渗透浓度相同3. 下列四种溶液（浓度都是0.1 mol·L-1）的凝固点最低的是( )A. Al2(SO4)3B. CaCl2C. MgSO4D. C6H5SO3H4. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为( )A. 天气太热B. 很少下雨C. 肥料不足D. 水分从植物向土壤倒流5. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是( )A. H2SB. CH3COO-C. NH2CH2COOHD. NH4+ .6. 已知HF的Ka =3.35 x 10-4, NH3的Kb=1.79 x 10-5,由此可知F- 与NH3.H2O相比,其碱性( )A. 比NH3.H2O 的强B. 比NH3.H2O弱C.与NH3.H2O的碱性相等D.无法比较7. 0.1 mol·L-1的H2S溶液中[S2-]是( )（已知H2S的Ka1=8.91×10-8, Ka2=1.12×10-12）A. 8.91×10-8B. 1.12×10-12C. 9.97×10-12D. 4.46×10-88. 已知固体K sp[Mn(OH)2]=2.06×10-14，0.01 mol·L-1MnCl2固体溶于1L pH=10的溶液中，则下列说法正确的是( )A. 溶液刚好饱和，无Mn(OH)2沉淀生成B. 溶液未达到饱和，无Mn(OH)2沉淀生成C.有Mn(OH)2沉淀生成D. 与溶液pH无关，无Mn(OH)2沉淀生成9. 在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当加入等体积的下列哪一种溶液会使AgCl的溶解度更大一些( )A. AgCl的饱和溶液B. 1mol.L-1NaClC. 1mol.L-1AgNO3D. 2mol.L-1NaNO3;10. HgCl2的Ksp = 4×10-15，则HgCl2饱和溶液中，Cl-离子的浓度是( )A. 4×10-8B. 2×10-15C. 1×10-15D. 2×10-511. 列关于电极电势φ 的叙述中，正确的是( )A. 电对的φ 越小，表明该电对的氧化态得电子倾向越大，是越强的的氧化剂B. 电对的φ 越大，其还原态越易得电子，是越强的的还原剂C. 电对的φ 越小，其还原态越易失去电子，是越强的的还原剂D. 电对的φ 越大，其氧化态是越弱的的氧化剂12. 利用离子电子法配平反应方程式Mn2＋＋BiO3－＝MnO4－＋Bi3＋＋H2O （酸性介质）配平后，H2O的系数应为( )A. 3B. 7C. 11D. 1613. 由标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：(-) Zn(s) | ZnSO4(a=1)‖AgNO3(a=1) | Ag(s) (+)若在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将( )A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法判断14. 根据公式lgK = nEө / 0.0592 ,可以看出溶液中氧化还原反应的平衡常数K（严格地说应为Kө）应( )A. 与温度无关B. 与浓度无关C. 与反应本性无关D.与反应方程式的书写无关15. 己知ϕθCu 2+/ Cu= 0.34伏，ϕθSn4+ / Sn2+= 0.15伏，ϕθFe3+/ Fe2+= 0.77伏，判断标准状态时还原性从强到弱的顺序是( )A. Sn4+, Fe3+,Cu2+B. Cu2+ ,Sn4+ ,Fe3+C. Fe2+ ,Cu ,Sn2+D. Sn2+,Cu ,Fe2+16. 原子基态的电子构型为[Ar] 3d104s1 ，它在元素周期表中的位置是( )A. s区B. p区C. d区D. ds区17. 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d5 表示的是( )A. Mn2+B. Fe2+C. Co2+D. Ni2+18. 下列各组量子数中，合理的一组是( )A. n=3，l=1，m1 =+1，m s=+1/2B. n=4，l=5，m1 =-1，m s= +1/2C. n=3，l=3，m1 =+1，m s=-1/2D. n=4，l=2，m1 =+3，m s= -1/219. Cu2＋的电子排布式为( )A. [Ar] 3d8 4s1B. [Ar] 3d94s1C. [Ar] 3d94s0D. [Ar] 3d10 4s020. 描述一确定的电子运动状态，需用以下参数( )A. n.lB. n.l.mC. n.l.m.m sD. 只需n21. 下列说法不正确的是( )A. 氢原子中,电子的能量只取决于主量子数nB. 多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关C. 波函数由四个量子数确定D. m s=±½表示电子的自旋有两种方式22. H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为：( )A. 直线形、sp等性杂化B. V形、sp2不等性杂化D. V形、sp3不等性杂化 D. V形、sp3等性杂化23. 在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为( )A. 取向力B. 诱导力C. 色散力和诱导力、取向力D. 取向力、诱导力、色散力、氢键24. BF3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( )A. 二个sp轨道，一个p轨道成键B. 三个sp3 轨道成键C. p x p y p z 轨道成键D. 三个sp2 轨道成键25. 下列离子或分子有顺磁性的是( )A. O22-B. N2C. NOD. NO+26. 在[Co(en)2(NH3)Cl]2+中，Co3+的配位数是( )A. 4B. 5C. 6D.727. AgCl的Ksp=a，[Ag(NH3)2]+的Ks=b，则下列反应AgCl +2 NH3-↔[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数为( )A. abB. a+bC. b/aD.a/b28. Na2S2O3可作为重金属中毒时的解毒剂，这是利用它的( )A. 还原性B. 氧化性C. 配位性D. 与重金属离子生成难溶物。
高职药学专业无机化学练习题
高职药学专业《无机化学》练习题[第01章物质的量]一、名词解释1、气体摩尔体积2、阿伏伽德罗定律二、单项选择题1、摩尔是（）A、物质的量的单位B、摩尔质量的单位C、体积的单位D、物质微粒的单位2、SO42-的摩尔质量是（）A、96gB、48g/molC、96g/molD、98g/mol3、H2SO4的摩尔质量是（）A、98gB、49g/molC、96g/molD、98g/mol4、NaOH的摩尔质量是（）A、40gB、40g/molC、40 molD、40 L5、Na+的摩尔质量是（）A、23 g/molB、22 g /molC、24g/molD、11g/mol6、1 mol水蒸汽、1 mol液态水、1 mol冰各自所含的分子个数（）A、一定相等B、水蒸汽含水分子多C、液态水含水分子多D、冰含水分子多7、下列叙述中，错误的是（）A、90 g H2O中，含有的水分子数为5N AB、90 g H2O中，含有的氢原子数为10N AC、90 g H2O中，含有的氧原子数为5N AD、90 g H2O中，含有的水分子数为N A8、下列叙述中不正确的是（）A、摩尔是物质的量的单位B、氢气的摩尔质量是2g/molC、物质的摩尔质量如果用克做单位，数值上就等于它的相对分子质量D、物质的摩尔质量如果用g/mol做单位，在数值上就等于该物质的化学式量9、下列物质中，物质的量最大的是（）A、4℃时10mL水B、0.8 mol H2SO4C、54 g 的铝D、3.01×1022个的氧分子10、2 mol MgCl2和1mol AlCl3中，Cl- 的物质的量之比为（）A、3：2B、2：3C、4：3D、3：411、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H212、相同质量的下列物质，所含分子数最少的是（）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H213、标准状况下，体积相同的下列气体，质量最大的是（）A、N2B、CO2C、SO2D、CH414、相同数目的NO2和CO2在标准状况下的体积比为（）A、1：1B、1：2C、3：2D、2：315、在同温同压下，相同体积的氧气和二氧化碳气的分子数目比为（）A、1：4B、1：2C、2：1D、1：116、在标准状况下，下列气体中密度最小的是（）A、H2B、N2C、O2D、Cl217、下列叙述中，错误的是（）A、1 mol 任何物质含有的基本单元数都为阿伏伽德罗常数B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子C、标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4LD、标准状况下，相同质量的任何气体具有相同的体积三、填空题1、物质的量的符号是，单位是。
药剂专业《无机与分析化学基础》试题
药剂专业《无机与分析化学基础》试题姓名：学号：成绩：一、单项选择题：每小题1分，共40分。
1.决定原子种类的是（）A、核电荷数B、核内质子数C、核外电子数D、核内中子数E、核内质子数和中子数2、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子核内的中子数为（）A、10 B 、12 C 、14 D 、16 E 、183、最稳定的原子最外层含有的电子数为（）A、4个B、6个C、8个D、18个E、32个4、元素化学性质发生周期性变化的根本原因是（）A、元素的核电荷数逐渐增多B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化C、元素原子半径呈周期性变化D、元素的化合价呈周期性变化E、元素的金属性和非金属性呈周期性变化5、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到可以用来制成（）A、催化剂的元素B、新农药的元素C、半导体的元素D、耐高温的合金元素E、耐腐蚀的合金元素6、下列原子中，原子半径最小的是（）A、LiB、NaC、KD、RbE、Cs7、下列说法中，正确的是（）A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C、最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D、元素的原子序数越大，其原子半径也越大E、每种元素都只有一种原子8、下列物质中，只有共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、KBrD、MgOE、H2O9、下列说法不正确的是（）A、含有离子键的化合物一定是离子化合物B、含有共价键的化合物一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、共价化合物中不可能存在离子键E、双原子单质分子中的共价键一定是非极性键10、从200ml 1.5mol/LNaOH溶液中取出50ml,剩余溶液的物质的量浓度为（）A、6mol/LB、3mol/LC、2mol/LD、1.5mol/LE、0.5mol/L11、阿伏加德罗常数有数值是（）A、3.01*1022B、3.01*1023C、6.02*1022D、6.02*1023E、6.02*102412、9gH2O中所含氧原子数与一定质量的NH3中所含氮原子数相等，则NH3的质量是（）A、17gB、34gC、8gD、8.5gE、27g13、胶体分散系的分散质颗粒的直径为（）A、小于1nmB、1~100 nmC、大于100 nmD、大于1 nmE、小于100 nm14、下列物质中，物质的量为1.5mol的是（）A、147g H2SO4B、22g CO2C、58.5g NaClD、80g NaOHE、5g H215、生理盐水的质量浓度为（）A、19g/LB、19mol/LC、9mol/LD、9g/LE、0.9g/L16、配制0.1mmol/L的甘油溶液200ml，所需甘油的毫升数为（）A、10mlB、100mlC、1000mlD、400mlE、40ml17、200ml生理盐水中含NaCl的质量为（）A、0.018gB、0.18gC、1.8gD、18gE、36g18、决定化学反应速率的最主要因素是（）A、温度B、反应物的浓度C、催化剂D、压强E、反应物的本性19、在反应C（s）+H2O（g） CO(g)+H2(g)-Q达到平衡状态时，欲使平衡向右移动，可采取的措施是（）A、降低温度B、减小H2O(g) 的浓度C、加入催化剂D、升高温度E、增大CO的浓度20、对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A、提高反应物的平衡转化率B、增大正反应速率，减小逆反应速率C、改变平衡混合物的组成D、能使平衡向逆反应方向移动E、改变化学反应速率，缩短反应达到平衡所需的时间21、T NaOH/HCI=0.003 646g/ml，表示（）。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素不是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 锌（Zn）C. 铜（Cu）D. 铅（Pb）2. 根据周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 钙（Ca）3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. FeS4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 电子的转移B. 原子的重新排列C. 化学键的形成D. 能量的释放5. 根据酸碱理论，下列物质属于酸的是：A. NaOHC. NH3D. KOH6. 根据配位化学，下列说法不正确的是：A. 配位化合物含有配位键B. 中心原子可以是金属或非金属C. 配体只能是阴离子D. 配位数是配体与中心原子结合的数量7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. N2C. CaCl2D. CH48. 根据酸碱中和反应，下列说法正确的是：A. 中和反应一定生成盐和水B. 中和反应是放热反应C. 中和反应是氧化还原反应D. 中和反应是酸碱性反应9. 根据化学平衡理论，下列说法不正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡受温度影响C. 化学平衡不随浓度改变D. 化学平衡可以被催化剂影响10. 以下化合物中，属于有机化合物的是：A. H2OB. CO2D. SO2答案：1. D2. C3. C4. A5. B6. C7. C8. B9. D 10. C二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多，含有______种元素。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
3. 根据酸碱质子理论，能够释放质子（H+）的物质被称为______，能够结合质子的物质被称为______。
4. 配位化合物中，中心原子与配体结合的键称为______。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是（）。
A. NaB. MgC. AlD. Cl答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO答案：C3. 根据元素周期表，以下元素中原子半径最大的是（）。
A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：A5. 以下化合物中，属于离子晶体的是（）。
A. SiO2B. NaClC. C6H12O6D. H2O答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数。
2. 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子。
3. 根据鲍林规则，离子晶体中离子的配位数一般为4、6或8。
4. 共价键的形成是由于两个原子之间通过共用电子对形成的化学键。
5. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是碱，能够接受电子对的物质是酸。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成。
共价键是由两个原子通过共享电子对形成的化学键，通常在非金属元素之间形成。
2. 为什么金属晶体具有良好的导电性？答案：金属晶体具有良好的导电性是因为金属晶体中存在自由电子，这些自由电子可以在晶体中自由移动，从而形成电流。
3. 什么是配位键？请举例说明。
答案：配位键是一种特殊的共价键，其中一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤对电子。
例如，氨分子（NH3）中的氮原子可以提供孤对电子，与氢离子（H+）形成配位键。
4. 简述氧化还原反应的实质。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案药学无机化学是一门研究药物中无机物质的化学性质、结构、反应及其在药物制备和作用中应用的学科。
以下是一份药学无机化学的模拟试题及答案，供参考：药学无机化学模拟试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素不属于周期表中的主族元素？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 铁（Fe）D. 氯（Cl）2. 根据离子半径的比较，下列哪种说法是正确的？A. Na+ > Mg2+ > Al3+B. O2- > F- > Na+C. Cl- > K+ > Ca2+D. S2- > Cl- > K+3. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS4. 根据酸碱质子理论，下列哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + H2O → H2CO3二、填空题（每空2分，共20分）6. 根据周期表，第IA族元素的原子序数依次为______、______、______。
7. 原子半径最大的元素位于周期表的______区。
8. 金属元素通常具有______电性，而非金属元素通常具有______电性。
9. 根据路易斯酸碱理论，H2O是一个______，因为它能______质子。
10. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态______，还原剂的氧化态______。
三、简答题（每题15分，共30分）11. 简述离子键和共价键的区别。
12. 描述氧化还原反应的基本概念，并给出一个例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 给定一个化学反应：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3。
计算反应物和生成物的摩尔质量。
14. 假设有1.0摩尔的Fe和3.0摩尔的Cl2参与上述反应，计算反应后生成FeCl3的摩尔数。
无机化学期末复习试题含答案
无机化学期末复习试题含答案题目一：反应速率和化学平衡1. 解释什么是反应速率？如何用实验方法测定反应速率？答案：反应速率是指反应物消耗或生成物生成的速度。
可以通过实验方法测定反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。
2. 什么是化学平衡？写出化学平衡的特点。
答案：化学平衡是指反应物与生成物在特定条件下反应速率相等的状态。
化学平衡的特点包括反应物与生成物浓度不再发生明显变化，反应物与生成物的浓度比例固定，且不受反应物初始浓度的影响。
3. 根据平衡常数的大小判断以下反应是偏向产物还是偏向反应物。
3A. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc = 4.6 ×10^‐33B. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kc = 2.8 ×10^2答案：3A反应是偏向反应物，3B反应是偏向产物。
题目二：金属与非金属元素的反应1. 铁与硫反应生成什么化合物？写出反应方程式。
答案：铁与硫反应生成硫化铁（FeS），反应方程式：Fe(s) + S(s) → FeS(s)2. 铝与氧反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：铝与氧反应生成氧化铝（Al2O3），反应方程式：4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)3. 锌与硫酸反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式：Zn(s) +H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)题目三：物质的氧化还原反应1. 什么是氧化还原反应？简要说明氧化和还原的定义。
答案：氧化还原反应是发生氧化和还原过程的化学反应。
氧化是指物质失去电子，增加氧原子数，或者减少氢原子数；还原是指物质获得电子，减少氧原子数，或者增加氢原子数。
2. 编写离子方程式来描述以下氧化还原反应：2A. 锌和硫酸反应答案：Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2B. 铜和硝酸反应答案：Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g)3. 在以下反应中，哪个物质被氧化？哪个物质被还原？3A. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：氯气(Cl2)被还原，钠(Na)被氧化。
广州中医药专科《无机化学》复习题
成人高等教育《无机化学》考试题（A卷）(适用范围：药学、中药专业业余专科)教学点班级姓名学号成绩一、单选题：每题2分，共60分1、1.0×10-10 mol/L 的HCl 和1.0×10-10 mol/L 的HAc溶液中，氢离子浓度的关系是A、HCl中氢离子浓度远大于HAc溶液中氢离子浓度B、HCl中氢离子浓度远小于HAc溶液中氢离子浓度C、两种溶液中氢离子接近D、两者无法比较E、无法确定2、在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4固体，平衡后A、[Ba2+] = [SO42-]B、[Ba2+] ≠[SO42-] ，[Ba2+] . [SO42-] ≠KθspC、[Ba2+] = [SO42-]≠KθspD、[Ba2+] ≠[SO42-] ，[Ba2+] . [SO42-] = KθspE、无法确定3、下列元素金属性最强的是：A、锂B、钠C、钾D、钫E、铝4、将等体积的PH=3.0的HCl溶液和PH=10.0的NaOH溶液混合后，该溶液PH值的范围是A、3.0—4.0B、1.0—2.0C、6.0—7.0D、11.0—12.0E、2.0—5.05、下列水合离子中无颜色的是：A、Cr3+B、Co2+C、Ni2+D、Ti4+E、Ba2+6、在弱酸溶液中加入含有相同离子的强电解质时，溶液的PH值将A、上升B、下降C、不变D、上升或下降E、无法确定7、下列轨道能量高低正确的是A、E4S > E3dB、E5S < E4dC、E2S > E3SD、E3p > E4SE、E2S = E3S8、下列方法中，能改变可逆反应的平衡常数的是：A、改变体系的温度B、改变反应物浓度C、加入催化剂D、改变平衡压力E、A和B都对9、配合物[CoNH3(en)2]Cl2中，中心离子的氧化值和配位数分别是A、+2 ，4B、+3 ，4C、+3 ，6D、+2 ，6E、+2 ，310、Cu2+与CN-反应，生成的物质是A、[Cu(CN)2]-B、[Cu(CN)6]4-C、[Cu(CN)4]2-D、Cu(CN)E、[Cu(CN)3]2-11、判断配离子[ Pt (Cl)6 ]2- 的中心离子电荷数为：A、+4B、+6C、+2D、-1E、-512、下列物质既有氧化性，又有还原性的是A、NH3 , SO3B、H2O2 , HNO2C、H2O2 , NaNO213、下列氢氧化物中，哪一种既可溶于过量NaOH溶液中，又可溶于氨水中的是A、Ni(OH)2B、Zn(OH)2C、Cd(OH)2D、Fe(OH)2E、无法确定14、电负性最小的元素是：A、HeB、金刚石C、CrD、LiE、H15、配合物[ Pt (en)2 ] Cl ，配位数为：A、2B、4C、6D、8E、916、在元素周期表中，非金属性最强的元素是A、FB、IC、NaD、ClE、H17、往醋酸中加入少量盐酸, 则醋酸的电离度________.A、升高B、降低C、不变D、不能计算E、无法确定18、EDTA与金属离子形成配合物时，配位原子是：A、氮原子B、氧原子C、两者均有D、两者均无E、无法确定19、某同学实验后试管底部有残留物硫，用试剂洗涤较易洗尽的是A、硫酸B、热的浓碱溶液C、硫酸铜溶液D、三氯化铁E、盐酸20、22、将固体SbCl3溶于水时，所产生的白色沉淀为：A、Sb(OH)Cl2B、Sb2O3C、SbOClD、Sb(OH)3E、无法确定21、从过氧化钠制备氧化钠，采取的方法合理的是A、用金属钠还原B、用H2还原C、Na2O2水解D、Na2O2加氧E、无法确定22、下列各组金属中，既能溶解于酸，又能溶解于碱的是A、Sn和AlB、Al和MgC、Sn和CaD、Pb 和SiE、A和B都对23、下列元素中最可能形成共价化合物的是A、钙B、锶C、镁D、铍E、A和B都对24、在人造卫星和宇宙飞船上常用超氧化钾作空气再生剂，而不再用过氧化钠，其原因是A、超氧化钾不稳定，可自动放出O2B、超氧化钾氧化性比过氧化钠强C、超氧化钾吸收CO2放出的O2比相同质量的过氧化钠多D、都可以。
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广东药学院无机化学考试复习题
一、单项选择题（30分）(每题2分)
[1] 已知A(s) + O2(g) = AO2(g) 平衡常数为K1；AO(g) + ½O2(g) = AO2(g) 平衡
常数为K2；反应A(s) + ½O2(g) = AO(g) 平衡常数为K3，它们之间的关系为( )
A、K1 = K2K3
B、K3 = K2K1
C、K2 = K1K3
D、K1 = K2/ K3
[2] 汽车散热器的冷却水在寒冷的天气常需加入适量的乙二醇或甘油，利用的是
溶液( )的性质。
A、沸点升高
B、凝固点降低
C、离子互斥
D、离子互吸
[3] 实验发现，一定浓度的蔗糖溶液的沸点都大于100℃，其最根本的原因是由于溶液
的( )
A、蒸汽压下降
B、电离
C、解离
D、具有挥发性
[4] 在一定的温度和压力下，如某可逆反应的ΔG<0，则该反应是( )
A、正反应自发进行
B、逆反应自发进行
C、反应处于平衡状态
D、正逆反应速率相等
[5] 一定温度下，放热反应CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2 (g) + H2(g) 已达平衡，若为了
提高CO 转化率可采用( )
A、压缩容器体积，增加总压力
B、扩大容器体积，减少总压力
C、升高温度
D、降低温度
[6] 500K时，反应SO2 (g)+1/2O2 (g) ⇌ SO3 (g) 的K p = 50，在相同温度下，反
应
2SO3 (g) ⇌ 2SO2 (g)+ O2 (g) 的K p必等于( )
A、100
B、2×10－2
C、2500
D、4×10－4
[7] 酸性溶液中，下列电极反应的标准电极电位如下，则氧化剂的氧化能力最强的是( )
Br2(l) + 2e ⇌2Br-Eθ=1.066V Cl2+ 2e ⇌2Cl- Eθ=1.358V
MnO4-+ 8H++ 5e-⇌Mn2++ 4H2O Eθ=1.507V Fe3++ e ⇌Fe3+ Eθ=0.771V
A、Br2
B、Cl2
C、MnO4-
D、Fe3+
[8] 下列化合物中熔、沸点最高的是（）
A、H2S
B、H2Se
C、H2O
D、H2Te
[9]Cu的价层电子排布是4s13d10而不是4s23d 9根据的是( )
A、保利不相容原理
B、屏蔽效应原理
C、能量最低原理
D、洪特（F.Hund）规则的特例
[10] [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )
A、+2，3
B、+3，6
C、+2，6
D、+3，3
[11] 下列有关卤素的论述，正确的是( )
A、F2是最强的氧化剂
B、碘是最强的还原剂
C、溴是由Cl－作氧化剂制得的
D、以上说法都不正确
[12] 下列物质属于两性物质的是( )
A、H2CO3
B、Na3PO4
C、H2O
D、Na2SO4
[13] 下列不是共轭酸碱对的是( )
A、HAc/Ac-
B、H2CO3 / CO32-
C、H2PO4- / HPO42-
D、NH4+ / NH3
[14] Ag2CrO4中Cr的氧化数为( )
A、+ 4
B、+ 8
C、+ 6
D、+ 10
[15] 临床上用KMnO4稀溶液作消毒防腐剂，实际是利用其( )
A、不稳定性
B、强还原性
C、水解性
D、强氧化性
二、判断题（15分）(每题1分) （对记“√”，错记“×”）
[16]难挥发性非电解质稀溶液的沸点与溶质的种类和浓度有关。
（）
[17] 对于基元反应：ｍA+ｎB＝ｐC+ｑD，反应物A的浓度影响其反应速率。
（）
[18] 催化剂既能改变可逆反应的反应速率又能影响其平衡移动的方向。
（）
[19] 自然界一切物质都具有能量，能量在转化或传递过程中总能量不变。
（）
[20] 化学平衡指的是化学反应完全停止的状态。
（）
[21] 随着科技的发展，并不是只有氧化还原反应，才能设计成原电池。
（）
[22] 标准银电极的电极电势被规定为零。
（）
[23] 主量子数n=1时，共有角量子数l 只有0一种取值可能。
（）
[24] 氮气分子之间的作用力主要是色散力。
（）
[25] 根据现代价键理论，自旋方向相同的成单电子，不能形成稳定的共价键。
（）
[26] [Cu(NH3)4]2+和[Cu(en)2]2+中的铜的配位数不相同。
（）
[27] 实验室可用固体NaCl和浓H2SO4制备气体HCl 。
（）
[28] 随着卤素原子序数的增加，卤素单质的氧化性增强。
（）
[29] MnO4—离子的氧化性随pH的减小而增强。
（）
[30] 氧化数为+Ⅵ的铬，在碱性条件下，主要以Cr2O72-形式存在，而在酸性条件
下，主要以CrO42-形式存在。
（）
三、填空题（20分）(每题2分)
[31] 某一可逆的化学反应，其正反应的ΔH< 0，则其逆反应为（）（填吸
热或放热）反应。
[32] 写出基元反应：A+ B＝C 的速率方程式（）。
[33] 可逆反应2A(g)+ B(s) ⇌C(g)在温度T时达到平衡，若增加C的浓度，平衡
向（ ）移动。
[34] HPO 42-—H 2PO 4-缓冲对中，抗碱成分是( )。
[35] 写出反应Zn + 2Ag +⇌Zn 2+ +2Ag 的电池组成式(各物质均处于标准态) ( )。
[36] 配平MnO 2 + HCl →MnCl 2 +Cl 2↑+H 2O ( ) 。
[37] 按照成键原子轨道的重叠方式不同，两原子成键轨道沿键轴方向以“头碰
头”方式发生重叠所形成的键叫（ ）键。
[38] 配合物[Co(NH 3)5H 2O]3+的命名 ( )。
[39] 往含I -的溶液中滴加溴水后，再加入淀粉溶液，充分振荡后，溶液呈（ ）
色。
[40] 在KMnO 4溶液中滴加Na 2SO 3溶液和稀硫酸，观察到的实验现象是（ ）。
四、简答题 （15分）(每题5分)
[41] 简述向含有Ag +溶液中滴入含Cl -的溶液，然后再滴加浓氨水，接着再滴加KBr 溶液的实验现象并写出反应式。
[42] 请写出下列元素的原子核外价层电子排布式：5B ，13Al, 25 Mn
[43] 在氨水溶液中加入氯化铵后，溶液中的pH 值下降了，为什么？（请用化学
平衡原理给予解释）
五、计算题 （20分）（计算结果保留两位小数）(每题10分)
[44] 欲配制pH = 5.0的缓冲溶液1.00 L ，问应用100.00mL, 0.5mol/LNaAc 和多少mL, 0.5mol/LHAc 溶液混合再稀释至1.00 L?（已知Ka,(HAc)=1.75×10-5）
[45] 已知E θ（Cu 2+/Cu ）＝+0.340V , E θ（Zn 2+/Zn ）＝-0.763V , 请通过计算说明氧化还原
反应Cu 2+(aq) +
Zn Cu(s) + Zn 2+(aq)在298K 的标准状态下，正向反应能否
自发进行？其平衡常数是多少？。