物质的分类及转化(课堂PPT)
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《物质的分类及转化》PPT课件
树状分类法：是对同类事物按照属性进一步细化分类的方法，能把事物认识得更加 深刻，促进科学开展。
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归 纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研 究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
以下每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。
电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程
叫做聚沉。
②参加带相反电荷胶粒的胶体——破坏胶粒的带电结构。
③加热升温或搅拌—— 增加碰撞时机。
(4)净化胶体的方法——渗析法。 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中别离出来的操作。 原理：溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，从而使 胶体中混杂的分子或离子进入水中而除去。 操作：将某水溶胶盛于半透膜〔如鸡蛋膜或小肠膜〕制作的渗析袋中，置于流动 的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
胶体发生电泳现象说明 [Fe(OH)3]胶体颗粒带电荷
电泳的应用：1、判断胶粒的电性 2、提纯和精制胶体 3、使胶体聚集而沉淀 4、工业除尘
3.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
胶体介稳性的破坏
中和或降低胶体粒子所带的电荷
其方法主要有：
①参加电解质溶液，由于参加的阳离子〔或阴离子〕中和了胶体粒子所带的
无现象产生
原因分析
胶体的直径在1~100nm之间，能使 光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散 射极其微弱
丁达尔现象〔丁达尔效应〕
光束通过胶体时形成一 条光亮的通路。
溶液
胶体
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象 〔或丁达尔效应〕。
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归 纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研 究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
以下每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。
电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程
叫做聚沉。
②参加带相反电荷胶粒的胶体——破坏胶粒的带电结构。
③加热升温或搅拌—— 增加碰撞时机。
(4)净化胶体的方法——渗析法。 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中别离出来的操作。 原理：溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，从而使 胶体中混杂的分子或离子进入水中而除去。 操作：将某水溶胶盛于半透膜〔如鸡蛋膜或小肠膜〕制作的渗析袋中，置于流动 的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
胶体发生电泳现象说明 [Fe(OH)3]胶体颗粒带电荷
电泳的应用：1、判断胶粒的电性 2、提纯和精制胶体 3、使胶体聚集而沉淀 4、工业除尘
3.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
胶体介稳性的破坏
中和或降低胶体粒子所带的电荷
其方法主要有：
①参加电解质溶液，由于参加的阳离子〔或阴离子〕中和了胶体粒子所带的
无现象产生
原因分析
胶体的直径在1~100nm之间，能使 光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散 射极其微弱
丁达尔现象〔丁达尔效应〕
光束通过胶体时形成一 条光亮的通路。
溶液
胶体
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象 〔或丁达尔效应〕。
物质的分类ppt课件
5.物质的分类如图所示：
由图判甲断下列说法中不正确的乙是( D )
A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类、 C．碱性氧化物一定是金属氧化物2024/10/18 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
本课小结：
1、两种分类的方法
2、根据物质的组成、性质 和结构进行分类，重点掌 握同素异形体、酸、碱、 盐和氧化物中酸性氧化物 和碱性氧化物。
一元酸：能提供一个H+的酸 HNO3、HCl 二元酸：能提供两个H+的酸 H2SO4 多元酸： 能提供多个H+的酸 H3PO4
（3）组成中是否有可电离的H+、OH-
正盐
Na2CO3
酸式盐
NaHCO3
碱式盐
Cu2(OH)2CO3
不能电离出H+和OH-的盐
能电离出H+的盐
能电离出OH-的盐
复盐：由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸 根离子构成的盐。
交叉分类方法的应用练习
同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐
钾盐
硫酸 盐
碳酸 盐
练习
1.下列有关物质的分类正确的是 (C) A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O C．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D．氧化物：H2O、 CO、 HCOOH
2.某物质中只含有一种元素，则此物质（D）
A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是混合物
2024/10/18
练习
3.下列有关概念说法正确的是( D) A.酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸 B.金属氧化物均为碱性氧化物，非金属 氧化物均为酸性氧化物 C.由一种元素组成的物质是纯净物 D.CuSO4∙5H2O属于纯净物
《物质的分类》物质的分类及转化ppt课件
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
组成的阴离子 溶解性
所属类别
钠 碳__酸_盐 可溶性
_____盐
_______盐
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b.在不同的物质和它所属的类别之间进行连线:
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泥水
分散质
NaCl 固体__小__颗_ 粒
___________
浊液 牛奶
不溶于水的有机 物小液滴
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分散剂
水 _水__
___
水
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2.分类 按照分散质粒子大小分类:
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
3.根据物质的性质分类 根据氧化物的性质可将氧化物进行如下分类:
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
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4.其他分类方法 物质的_结__构__和_用__途__也是对物质进行分类的重要依据。
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
(2)根据组成元素的差异,可以把物质分为纯净物和混 合物。 ( ) 提示:×。根据组成物质种类的差异,可以把物质分为纯 净物和混合物。 (3)氯化钠属于盐,也属于化合物。 ( ) 提示:√。氯化钠属于化合物中的盐类。
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
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《物质的分类》物质的分类及转化PPT优秀课件
两性氧化物 ：Al2O3等 不成盐氧化物：CO、NO、N2O等
过氧化物：Na2O2、H2O2等
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其它氧化物：Fe3O4、Pb3O4；NO2等
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1.(2018·吉林高一检测)某气体经过检验只含有一种元素，则该 气体是 A.一种单质
√B.一种化合物
C解.单析质与只化含合有物一的种混元合素物的物质可能是纯净物单质(如O2)，也可 D能.可是能混是合一物种(如单O质2和，O也3的可混能合是气几体种)。单质的混合物
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按酸根是否 含氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4
含氧
无氧酸盐 NaCl、CaCl2
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氧化物
氧化物
酸性氧化物：CO2、Mn2O7等 成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O等
标准：分类依据
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分类是要有一定的标准； 标准不同，分类的结果也可能有所不同。
分类的好处：简便、快捷
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思考：下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，将 这种不同类的物质找出来，并说明你的理由。
过氧化物：Na2O2、H2O2等
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其它氧化物：Fe3O4、Pb3O4；NO2等
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1.(2018·吉林高一检测)某气体经过检验只含有一种元素，则该 气体是 A.一种单质
√B.一种化合物
C解.单析质与只化含合有物一的种混元合素物的物质可能是纯净物单质(如O2)，也可 D能.可是能混是合一物种(如单O质2和，O也3的可混能合是气几体种)。单质的混合物
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按酸根是否 含氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4
含氧
无氧酸盐 NaCl、CaCl2
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氧化物
氧化物
酸性氧化物：CO2、Mn2O7等 成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O等
标准：分类依据
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分类是要有一定的标准； 标准不同，分类的结果也可能有所不同。
分类的好处：简便、快捷
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思考：下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，将 这种不同类的物质找出来，并说明你的理由。
物质的分类及转化-ppt课件
A. 稀硫酸 生成H2
C. 氢氧化钠溶液
B. 浓硫酸 发生钝化
D. 硫酸铜溶液
不反应
生成Cu
02
物质的转化
二、物质的转化 提示：在化学变化中， 元素种类 不变。
根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。请同 学们完成P11思考与讨论
人教版 必修第一册
从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知
金属
O2 碱性氧化物
酸或酸性 氧化物
酸或酸性
H2O 碱 氧化物 盐
非金属单 质
O2 酸性氧化物
碱或碱性
H2O 酸 氧化物 盐
碱或碱性 氧化物
例： 1、写出下列物质之间转化的化学方程式,并说明反应类型
Mg MgO
MgSO4
Mg(OH)2
MgSO4
小试牛刀
1.在括号中填上恰当的化学式，使下列转化关系成立，并写出化学方程式
B 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是( ) A．CaO→Ca(OH)2 B．CuO→Cu(OH)2 C．Ca(OH)2→CaCO3 D．CuSO4→FeSO4
【练习】
下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过
C 一步反应实现如图所示转化的是( )
课堂总结
与指示剂反应
与指示剂反应
与金属反应
CaCl2
2、碱的化学性质 碱=金属离子/铵根离子 + OH-
01 指示剂 使酚酞变 _红_____,使紫色石蕊试液变_蓝_____
02 + 酸性氧化物 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水
03 + 酸
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 碱+酸→ 盐+水
《物质的分类及转化》PPT
化学反应：离子反应、非离子反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
分类标准：根据物质在反应中是否有元素化合价 升降
放热反应、吸热反应
分类标准：根据反应过程中的热效应
第一章 第一节
物质的分类及转化
目录
CONTENTS
第一课时 物质的分类 第二课时 物质的转化
学习目标与核心素养
宏观辨识与微观探析 • 认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以
第二章 物质及其变化
第一节 物质的分类及其转化
生活中的分类
生活中的分类
生活中的分类
一、简单分类法及其应用
1、分类法的意义：
对于工作和生活而言，对物质进行合理分类可以 为工作和生活提供便利，实现高效。
对于化学研究而言，对物质进行合理分类 便于了解各类物质的共性和各类反应的本质。
请将下列运动员与其身份属性用线条连接起来：
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
2、简单分类法
（1）交叉分类法：
将被分类的对象应用多种不同的标准进 行分类的一种方法。
优点：从多角度对物质分类，体现了物 质的多种性质，弥补了单一分类方法的 不足。
练习：教材P29第2题
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 三元酸
一、物质的分类
人们常根据物质的组成、结构、性质或者用途等进行分类 1、根据物质的组成和性质分类
由同一种元素形成几种性质不同的单质 称同素异形体
例如：C60 、金刚石、石墨
O2和O3
请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
一、物质的分类
1、根据物质的组成和性质分类
氧化还原反应 非氧化还原反应
分类标准：根据物质在反应中是否有元素化合价 升降
放热反应、吸热反应
分类标准：根据反应过程中的热效应
第一章 第一节
物质的分类及转化
目录
CONTENTS
第一课时 物质的分类 第二课时 物质的转化
学习目标与核心素养
宏观辨识与微观探析 • 认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以
第二章 物质及其变化
第一节 物质的分类及其转化
生活中的分类
生活中的分类
生活中的分类
一、简单分类法及其应用
1、分类法的意义：
对于工作和生活而言，对物质进行合理分类可以 为工作和生活提供便利，实现高效。
对于化学研究而言，对物质进行合理分类 便于了解各类物质的共性和各类反应的本质。
请将下列运动员与其身份属性用线条连接起来：
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
2、简单分类法
（1）交叉分类法：
将被分类的对象应用多种不同的标准进 行分类的一种方法。
优点：从多角度对物质分类，体现了物 质的多种性质，弥补了单一分类方法的 不足。
练习：教材P29第2题
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 三元酸
一、物质的分类
人们常根据物质的组成、结构、性质或者用途等进行分类 1、根据物质的组成和性质分类
由同一种元素形成几种性质不同的单质 称同素异形体
例如：C60 、金刚石、石墨
O2和O3
请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
一、物质的分类
1、根据物质的组成和性质分类
新教材《物质的分类及转化》PPT
3、盐的主要化学性质归纳
盐的主要化学 实例（写出化学方程式） 性质
与金属反应
反应类型
与酸反应
与碱反应
与某些盐反应
盐具有通性的原因:不同的盐溶液中含有金属离子(或NH4+ )或 酸根离子。
【前置预习】——酸、碱、盐的性质
【微思考】
【微思考】纯碱（Na2CO3）溶液能够使无色酚酞变 红色，纯碱是碱吗?
【学习目标】
1、复习酸、碱、盐与不同类别物质间的反应,总结酸、碱、 盐的化学性质通性。 2、学会依据物质的组成、性质和转化关系，确定制取某 类物质的可能方法。
【前置预习】——酸、碱、盐的性质
1、酸的主要化学性质归纳
酸的主要化学 实例（写出化学方程式） 性质 与酸碱指示 剂反应 与活泼金属 反应 与碱性氧化 物反应 与碱反应
【随堂练习】
4、某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备硫酸铜，制备路 线及相关物质之间的转化关系如下，回答问题： （1）写出A、B、C的化学式
（2）写出有关反应的化学方程式 A→B A→Cu
【课后作业】 课后题5~8
•
1.压缩语段， 是 近 年 来 高考 语 文 卷 “ 语言 表 达 题 ” 的重 点 和 热 点 ，它 要 求 对 文 段中 的 信 息 进 行筛 选 ， 选 出 主要 信 息 ， 剔 除次 要 信 息 ， 然后 根 据 题 目 要求 用 简 要 的 语言 表 述 出 来 。
•
4.章回体小说 是
中国古典
长篇小说的主 要形 式 ， 它 是 由宋 元 时 期 的 “讲 史 话 本 ” 发展 而 来 的 。 “
讲史”就是说 书 的
艺人们讲述历 代 的 兴 亡 和战 争 的 故 事 。讲 史 一 般 都 很长 ，
盐的主要化学 实例（写出化学方程式） 性质
与金属反应
反应类型
与酸反应
与碱反应
与某些盐反应
盐具有通性的原因:不同的盐溶液中含有金属离子(或NH4+ )或 酸根离子。
【前置预习】——酸、碱、盐的性质
【微思考】
【微思考】纯碱（Na2CO3）溶液能够使无色酚酞变 红色，纯碱是碱吗?
【学习目标】
1、复习酸、碱、盐与不同类别物质间的反应,总结酸、碱、 盐的化学性质通性。 2、学会依据物质的组成、性质和转化关系，确定制取某 类物质的可能方法。
【前置预习】——酸、碱、盐的性质
1、酸的主要化学性质归纳
酸的主要化学 实例（写出化学方程式） 性质 与酸碱指示 剂反应 与活泼金属 反应 与碱性氧化 物反应 与碱反应
【随堂练习】
4、某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备硫酸铜，制备路 线及相关物质之间的转化关系如下，回答问题： （1）写出A、B、C的化学式
（2）写出有关反应的化学方程式 A→B A→Cu
【课后作业】 课后题5~8
•
1.压缩语段， 是 近 年 来 高考 语 文 卷 “ 语言 表 达 题 ” 的重 点 和 热 点 ，它 要 求 对 文 段中 的 信 息 进 行筛 选 ， 选 出 主要 信 息 ， 剔 除次 要 信 息 ， 然后 根 据 题 目 要求 用 简 要 的 语言 表 述 出 来 。
•
4.章回体小说 是
中国古典
长篇小说的主 要形 式 ， 它 是 由宋 元 时 期 的 “讲 史 话 本 ” 发展 而 来 的 。 “
讲史”就是说 书 的
艺人们讲述历 代 的 兴 亡 和战 争 的 故 事 。讲 史 一 般 都 很长 ，
物质的分类及转化ppt课件
胶体的性质：
1、丁达尔效应：
光束通过胶体，形成一条光亮的通路。
应用：区分胶体与溶液（物理方法）
丁达尔效应在日常生活中随处可见
胶体产生丁达尔效应的原因
关于胶体的知识拓展
2、介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件能稳定存在。
分散剂
分散质
3.电泳现象 （物理变化） 电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的 某种离子带有一定的电荷。在直流电场中，胶体微粒会向带相反 电荷的电极定向移动。
2.学习物质的通性，不仅要注意一般情况，也要注意物质的特殊情况。
如：金属与酸反应生成盐和氢气，金属必须是活泼金属，酸必须是非
氧化性的酸。 3.盐+盐、盐+碱，发生反应时，反应物都必须为可溶(或微溶）,生成 物中应有沉淀。
4.金属单质与盐溶液发生置换反应的条件是：活泼性强的金属 置换活泼性弱的金属，且前提条件是该活泼金属不与水反应。
3、分散系的概念与分类 4、胶体的概念与分类 5、氢氧化铁胶体的制备 6、丁达尔效应
练一练
1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于( D )
课后训练
A.分散系是否有丁达尔现象 B.分散质粒子是否带电荷
C.分散系是否稳定
D.分散质粒子直径的大小
2.经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（ D ）
A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物也可能是混合物
3.只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物 称氢化物。下列物质不属于氢化物的是（ ）
A. H2O B. H2SO4 C. NaH D. NH3 B
二、物质的转化
1、酸、碱、盐的化学性质 链接初中：同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成课本P10【思考与
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（1）NaCl、KCl、NaClO３、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （４）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O （５）铜、金、铂、钠
［问题解决］
同一类物质在组成和性能方面往 往具有一定的相似性。
K请OH同属学于们碱写，出C足O2量和KSOO2H是溶非液金分属别氧与化物。 CO2和SO2反应的化学方程式。
结论： K、Ca、Na不能置换出盐溶液中的金属。
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这是什么反应？
＋３
＋２
０
＋４
F e 2 O 3 3 C O2 F e 3 C O 2
定义:
氧化还原反应：反应前后元素化合价 发生变化的反应。
特征: 反应前后元素化合价发生变化
人教版化学《物质的分类及转化》ppt 课件【 新教材 】1
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分析讨论
下面5个反应分别属于什么反应类型？
2Na+2H2O==2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2 ＋ Na2SO4 Cu(OH)2==CuO+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe2O3+3CO高＝温 2Fe+CO2 Cl2+H2O=HCl+HClO
7.BaCl2+H2SO4 8.Na2CO3+HCl 9.NaOH+H2SO4
10.NaCl+K2CO3 11. CaCO3+NaCl
［问题解决］
同一类物质在组成和性能方面往 往具有一定的相似性。
K请OH同属学于们碱写，出C足O2量和KSOO2H是溶非液金分属别氧与化物。 CO2和SO2反应的化学方程式。
结论： K、Ca、Na不能置换出盐溶液中的金属。
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这是什么反应？
＋３
＋２
０
＋４
F e 2 O 3 3 C O2 F e 3 C O 2
定义:
氧化还原反应：反应前后元素化合价 发生变化的反应。
特征: 反应前后元素化合价发生变化
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分析讨论
下面5个反应分别属于什么反应类型？
2Na+2H2O==2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2 ＋ Na2SO4 Cu(OH)2==CuO+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe2O3+3CO高＝温 2Fe+CO2 Cl2+H2O=HCl+HClO
7.BaCl2+H2SO4 8.Na2CO3+HCl 9.NaOH+H2SO4
10.NaCl+K2CO3 11. CaCO3+NaCl
物质的分类及转化PPT
物质的分类及转化PPT
演讲人
01
物质分类
根据物质的组成和性质分类
在右侧编辑区输入内容
任何物质都是有元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是常用的方法。
【注】①同素异形体之间的转换是化学变化。
②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异。
③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如CO2、SO2、SiO2等
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如Fe2O3、CaO等
氧化物
两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应。如Al2O3
不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应。如NO、CO等
03
01
05
纯净物 有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等
碱：电离出的阴离子全部是氢氧根
酸：电离出的阳离子全部是氢离子
化合物
分类方法
混合物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等
浊液：泥水
【注】冰水混合物、胆矾、明矾、水银等并非混合物，均为纯净物。
①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。
一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等 含氧酸：HNO3、、H2SO4等
酸 二元酸：H2CO3、H2SO4等 酸
多元酸：H3PO4 无氧酸：HCl、H2S等
②碱的分类：可依据电离出OH-的个数，将酸分为一元碱、二元碱、多元碱。 也可按照
分类方法
溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。
演讲人
01
物质分类
根据物质的组成和性质分类
在右侧编辑区输入内容
任何物质都是有元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是常用的方法。
【注】①同素异形体之间的转换是化学变化。
②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异。
③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如CO2、SO2、SiO2等
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如Fe2O3、CaO等
氧化物
两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应。如Al2O3
不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应。如NO、CO等
03
01
05
纯净物 有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等
碱：电离出的阴离子全部是氢氧根
酸：电离出的阳离子全部是氢离子
化合物
分类方法
混合物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等
浊液：泥水
【注】冰水混合物、胆矾、明矾、水银等并非混合物，均为纯净物。
①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。
一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等 含氧酸：HNO3、、H2SO4等
酸 二元酸：H2CO3、H2SO4等 酸
多元酸：H3PO4 无氧酸：HCl、H2S等
②碱的分类：可依据电离出OH-的个数，将酸分为一元碱、二元碱、多元碱。 也可按照
分类方法
溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。
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【问题解决】请分别写出下列四个反应的化学方程式
铜、碘、氧气、石墨
有机化合物： 酒精
氧化物：
干冰
酸：
硫酸
碱：
烧碱
盐：
硫酸铵
你能谈谈上述各类物质间的关系吗？
11
此种分类方法称为树状分类法。
物质
混合物
纯净物
非均匀混合物 均匀混合物 单 质
电解质 化合物 非电解质
非金属单质 金属单质 无机化合物 有机化合物
悬浊液 乳浊液 溶液 合金 胶体
酸 碱 盐 氧化物 氢化物
……
还可以将碱分为
强碱
弱碱
15
从是否溶 于水分
可溶盐 微溶盐 难溶盐
NaCl、AgNO3、CuSO4 CaSO4、Ag2SO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
按酸根是 否含氧分
盐
按盐的
组成分
中和反应 的程度
含氧酸盐 无氧酸盐
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2 Na2CO3、K2SO4 NaHCO3、KHCO3
化学是什么？它研究的又是什么？
著名科学家R.布里斯罗在就 任美国化学会会长期间撰写 了一部经典的著作,名为《化 学的今天和明天》，化学被 神圣地定义为一门“中心的、 实用的、创造性的”科学。
美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者 西博格教授：“化学—人类进步的关键”
化学是在原子、分子水平上研究物质的 组成、结构、性质、变化、合成及其应 用的一门自然科学。其特征是研究分子 和创造分子。
强酸和弱酸
14
【活动】
请你模仿酸继续分类的方法，尝试将碱和盐继续分类。
从是否溶于水分
可溶碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 难溶碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
一元碱 NaOH、KOH、 NH3·H2O
从电离产生的
碱
OH-数目分
二元碱
Ba(OH)2、 Ca(OH)2、
碱性氧化物
酸性氧化物
12
概念回顾整理：
混合物 由多种物质混合而成的，没有固定的组成和性质，没有固定的熔、 沸点。
纯净物 由同一种物质组成的，其中又分为单质和化合物，有固定的组成 和性质，有固定的熔、沸点。
单 质 由同种元素组成的纯净物。元素在单质中存在时称为元素的游离态。
化合物 由两种或两种以上的元素组成的纯净物。元素在化合物中存在时 称为元素的化合态。
由离子构成的物质：
①强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等 ②大多数盐类：NaCl、K2S、KNO3、Na2CO3、K2SO4、NH4Cl等 ③活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO等
由原子构成的物质：金刚石、石墨、晶体硅、 SiO2、SiC等
金属单质：由金属阳离子和自由电子构成
空气
气体
[讨论汇总]
石墨
固体
1）将物质分成了混合物和纯净物 2）将物质分成了单质和化合物
氧气 碘
液体 单质
3）将物质分成了导体和非导体。 4）将物质分成了气态、液态和固态。 5）将物质分成了易溶、微溶、难溶。
乙醇 铜
化合物 纯净物
6）……
从上面的分类看，多种物质的分类呈 交叉状态。这是由于有的物质具有多
硫酸铵
种属性，所以在分类时，就会呈现交
混合物 叉状态。这种分类法也称交叉分类法。
食盐水
物质的分类关键在于什么？
碘酒
分类标准(物质的各种属性）
[结论] 物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。10
［结论］物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。 另一种分类方法
混合物： 空气、碘酒、食盐水
单质：
8
讨论：1.图书馆里有许许多多的书籍,怎么找到你想要的书? 2.若到大型超市买一瓶可乐，如何以最快的速度找到它？
分类的意义在于方便人们迅速找到所需要的物质，提高学 习和研究的效率。
9
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
一、物质的分类
问题解决1 ： 请你对下列物质进行分类，并说明分类的依据。 空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水
1
我国在尖端科技上的几个与化学有关的成就
2
丰富多彩的化学物质
3
化学是人类文明、进步的关键
牙膏
味精
液晶
普钙
记忆合金
氢能轿车
4
怎样才能学好化学?
1、课前预习、专心听课、善于思考、 勤做笔记、课后复习、及时巩固
2、协作学习、善于交流、不耻下问 3、独立作业、注重反思 4、科学记忆、重视归纳 5、注重实验、善于探究
13
酸、碱、盐、氧化物能否按其他分类标准继续进行 分类？
含氧酸 H2SO4、HNO3、H2CO3
从是否含氧
无氧酸 HCl、H2S
从电离产生的H+ 数目
一元酸 二元酸
HNO3、HCl、CH3COOH H2SO4 H2CO3
酸
……
难挥发酸H2SO4和易挥发酸HNO3、HCl
稳定性酸H2SO4和不稳定酸H2CO3பைடு நூலகம்H2SO3
5
6
【知识回顾】物质的组成
宏观角度
游离态 单质
由元素组成
化合物
化合态
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
7
【知识总结】物质的组成
由分子构成的物质：
①大多数非金属单质：H2、Cl2、O2、O3、N2、P4、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：HCl、H2O、NH3、H2S、CH4、C2H4（乙烯）、乙炔 （C2H2）等 ③大多数非金属氧化物：SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等 ④酸类：H2CO3、HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4等 ⑤大多数有机物：乙酸、酒精、淀粉、葡萄糖等
酸 在水溶液中电离出的阳离子完全是氢离子的化合物，如HCl、H2SO4等。 碱 在水溶液中电离出的阴离子完全是氢氧根离子的化合物，如
Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O等。 盐 由金属阳离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合组成
的化合物，如NaCl、(NH4)2SO4等。
氧化物 由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如CO2、SO2等。 氢化物 由两种元素组成且其中一种是氢元素的化合物，如NaH、HCl等。
Cu2(OH)2CO3、 Mg(OH)Cl
从组成盐的 酸碱名称分
钾盐、钠盐、硫酸盐、碳酸盐等
明矾：KAl(SO4)2·12H2O 摩尔盐： (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 复盐——由两种金属阳离子(或铵根离子)与一种酸根阴离子组成的盐 MgClBr 、Ca5F(PO4)3、 CaOCl2 = CaCl(ClO) 混盐——由一种金属阳离子(或铵根离子)与两种酸根阴离子组成的盐 16