高考化学复习富集在海水中的元素_氯习题含解析

高考化学复习 富集在海水中的元素——氯

1．(2019·广州模拟)有关氯及其化合物的说法，正确的是( )

A ．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉

B ．氯碱工业中，阳极得到烧碱

C ．可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性

D ．Cl 2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl 2具有漂白性

解析：工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A 正确；电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B 错误；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl 氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C 错误；Cl 2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用；而氯气没有漂白作用；D 错误；正确选项A 。

答案：A

2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

( )

A ．CuCl 2

B ．FeCl 2

C ．FeCl 3

D ．AlCl 3

解析：铜与盐酸不反应，A 错误；铁与氯气反应生成FeCl 3，与盐酸反应生成FeCl 2，B 、C 错误。

答案：D

3．(2019·大连模拟)Cl 2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下。下列解释事实的方程式不正确的是( )

包装

钢瓶 储运要求

远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH 、NaHSO 3溶液吸收

A.电解饱和食盐水制取Cl 2：2Cl －＋2H 2O=====2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑

B ．氯气用于自来水消毒：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －

C ．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2

D ．氯气“泄漏处理”中NaHSO 3溶液的作用：HSO －3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋3H ＋＋2Cl －

解析：A 项，电解饱和食盐水制取Cl 2，反应的离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====电解

2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑，正确；B 项，氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl 2＋H 2O

H ＋＋Cl －＋HClO ，不正确；C 项，浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH 3

＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，正确；D项，氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用，反应的离子方程式为HSO－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋3H＋＋2Cl－，正确。

答案：B

4．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是( )

A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示

B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小

C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深

D．X－的还原性依次为F－

解析：卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和O2，不符合X2＋H2O===HXO＋HX，故A 错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应离子的还原性F－

答案：A

5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

解析：A项，利用MnO2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B项，洗气装置气体应该是“长进短出”，且Cl2和HCl都能与NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故无法达到实验目的；C项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过

滤法分离，故能达到实验目的；D 项，加热蒸干时MnCl 2会发生水解：MnCl 2＋2H 2O=====△

Mn(OH)2↓＋2HCl ↑，无法制得MnCl 2·4H 2O ，故无法达到实验目的。

答案：C

6．(2019·日照质检)溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO 。下列有关IBr 的叙述，不正确的是( )

A ．IBr 是双原子分子

B ．在很多反应中，IBr 是强氧化剂

C ．和NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaIO

D ．和水反应时，IBr 既是氧化剂又是还原剂

解析：IBr 中I 为＋1价，Br 为－1价。2个原子组成1个IBr 分子，A 正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr 是强氧化剂，B 正确；跟水反应的方程式为IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I 为＋1价，Br 为－1价，故这个反应不是氧化还原反应，D 错误；与碱反应的实质可看成是IBr 先与水反应，生成物HBr 和HIO 再与碱反应，所以2NaOH ＋IBr===NaBr ＋NaIO ＋H 2O ，C 正确。

答案：D

7．已知：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，如图为验证氯气性质的微型化实验。将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )