水分析化学复习题

水分析化学期末复习题

1、什么叫水质指标？它分为哪三类？

表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。

2、生活饮用水水质的基本要求有哪些？

⑴. 感官性状无不良刺激或不愉快的感觉

⑵ . 所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。

⑶ . 不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。

3、基准物质应符合哪些条件？

⑴. 纯度高；

⑵ . 稳定；

⑶. 易溶解；

⑷. 有较大的摩尔质量；

⑸定量参加反应，无副反应；

⑹. 试剂的组成与化学是完全相符。

4、准确度和精密度分别表示什么？各用什么来表示？准确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；精密度反映测量值与平均值的接近程度（或测量值互相靠近的程度），用偏差表示。

5、定量分析的基础是什么？定量分析是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完成时所消耗的试剂溶液和用量，计算出被分析物质含量的方法。基础就是标准物质和待测物质完全反应，物质之间的量的关系符合反应式中的计量关系。

6、采样的基本原则是什么？为什么？采样的基本原则：供分析用的水样应充分代表该水的全面性，并必须不受任何意外的污染。取样时必须做好现场调查，合理布点，才能使水样有代表性，分析其水样才有意义；否则，水样不能代表其真实情况，分析其水样没有意义。

7、水样若需保存，通常的保留方法是什么？

水样保存时通常加入保存试剂，控制PH 值和冷藏冷冻的方法。这些方法可以抑制氧化还原作用和生化作用，抑制化学反应速度和细菌活性。

8、为什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H 2O溶液用酚酞指标剂，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定NaOH/H2O 溶液时用甲基橙指示剂而不用酚酞？

人的视觉对红色比较敏感，用碱滴定盐酸用酚酞指示剂，终点是由无色变为红色终点敏锐；而用甲基橙作指示剂终点是红色变为蓝色，不好观察，因而用酚酞指示剂。用盐酸滴定碱时，用酚酞指示剂由红色变无色不好观察用甲基橙指示剂是蓝色变为红色，容易识别，所以用甲基橙作指示剂。

9、请叙述酸碱指示剂在酸碱滴定指示终点的原理+-

HI n=H++I n- 指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例，终点前，酸过量，指示剂以HI n的形式存在；终点后，

碱过量，指示剂以I n-的形式存在，终点前后溶液中的指示剂以HI n形式为主转变为I n-形式为主。而HI n和

I n-又是不同的颜色从而达到了以颜色的变化来指示终点的到达。

10、什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？影响突跃范围大小的因素有哪些？

酸碱滴定的pH突跃范围是指在f--PH 滴定曲线图上，f=1.000 ±0.001 区间内,PH 值的大幅度变化, 其变化范围叫突跃范围. 酸碱的浓度和强度影响突跃范围大小, 酸碱的浓度越大, 酸的酸性越强, 碱的碱性越强, 突跃范围则越大。

11、在酸碱滴定中选择指标剂的原则是什么？指示剂的变色范围，必须处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。

12、什么是理论终点？什么是滴定终点？理论终点即计量点，为根据反应是计算得到的，理论上计量点时对应的PH

值。

滴定终点为实际停止滴定时的PH 值，它是由指示剂或其他方法指示的；一般理论终点与实际终点不相合，因此滴定分析存在终点误差。

13、什么滴定误差？它属于系统误差还是偶然误差？滴定误差时由于理论终点与滴定终点未重迭而产生的误差，它是由指示终点的方法不是很好所引起的。因此它是系统误差可以通过作空白实验对照实验对实验结果加以校正，能减少或克服滴定误差。

14、一元酸碱水溶液准确滴定的条件是什么？一元酸碱的准确滴定，必须有一定的突跃范围，而突跃范围大小取决于酸碱的浓度和强度，因此准确滴定的条件是C SP×Ka≥10-8或C SP×K b≥10-8。

15、什么叫碱度？总碱度的数值反映了什么？碱度是指水中所含能接受质子的物质的总量。总碱度是指各种碱度之和，

它的数值反应了水中酸性物质的含量，它的组成翻映了酸性物质的种类。

16、共有哪几种类型的碱度，写出其对应的水样pH 值大致范围。

共有五种类型；

⑴. 单独的OH-碱度，一般PH〉10；

⑵ .OH-和CO32-混合碱度一般PH〉10；

⑶. 单独的CO32-碱度一般PH〉9.5；

2- -

⑷ .CO32-和HCO3-混合碱度一般PH在8.5 ～9.5 之间；

⑸. 单独的HCO3-碱度一般PH<8.3。

17、请简述连续滴定法测定碱度的基本操作步骤。

取一定体积的水样，先加入酚酞指示剂滴至终点，所用酸的体积V8.3, 再加入甲基橙指示剂滴至终点所

用酸的体积V4.8 ,根据V8.3和V4.8计算各碱度及总碱度。

18、为什么说EDTA在碱性条件下配位能力强？

EDTA为氨羧类配位剂,是有机弱酸,碱性条件下有利于其电离, 事实上PH13以上时,EDTA以Y4-离子的形式存在,而Y4-才是与金属离子配位的配体,因此EDTA在碱性条件下配位能力强。

19、什么叫酸效应系数？酸效应系数与介质的pH 值什么关系？酸效应系数的大小说明了什么问题？

酸效应系数是反映EDTA溶液中，加入的EDTA的总浓度与游离Y4-浓度的倍数。酸效应系数是氢离子浓度的函数，氢离子浓度越高，酸效应系数越大。

酸效应系数反映了在一定PH值条件下，EDTA的总浓度为游离Y4-浓度的倍数，实际上就是反映已电离成Y4-的情况。

20、表观稳定常数（K稳′）与稳定常数（K 稳）有什么联系与区别？

稳定常数是一种理论稳定常数

K M MY Y，表现稳定常数是一种条件稳定常数K M MY Y即一

定条件下的实际反应的稳定常数。从表达式中[M] 、[Y] 是指平衡时游离浓度；[M] 总、[Y] 总是指系统中除已

生成MY的金属离子总浓度，EDTA各种形式的总浓度。

lgk ′稳= lgk 稳-lg αY(H)-lg α M(L)

21、配位滴定时为什么要控制pH 值，怎样控制pH值？

配位滴定时，须严格控制pH 值。这是因为EDTA须离解成Y4-才能配位，即系统中存在离解平衡和配位平衡的相互竞争。为了保证准确滴定，满足配位平衡占主导地位，每种离子配位滴定时都有最低pH 值。当然也不是pH 越高越好，有的离子在pH 值高时易生成氢氧化物沉淀。故须严格控制pH 值。实验室中为了防止加入滴定剂时以及EDTA的电离影响介质pH 值，干扰分析，通常使用缓冲溶液。

22、如何确定准确配位滴定某金属离子的pH 值范围？

有2 种方法：1 是查酸效应曲线图，待测离子对应的pH 值即为最低pH值，实际应用时一般稍高于此

pH值一些。2是根据lg αY（H）≤lgK MY-8 计算出酸效应系数值后再查表找出对应的pH值。

23、已知lgK MY=16，lgK NY=9，如何控制pH 值，准确地分别滴定M离子和N离子？