《金属的化学性质》主要知识点
金属的化学性质
探究新知
8.2 金属的化学性质
【观察·思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为
什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
氧化铝是致密的氧化膜。
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探究新知
8.2 金属的化学性质
讨论 （1）为什么铝制品不容易生锈？
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜， 阻止铝进一步氧化。
（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？ 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
课堂小结
8.2 金属的化学性质
与氧气反应 大多数金属都能与氧气发生反应
金
属 化 学 性
与稀盐酸、稀 硫酸反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
化学方程式
点 击
图
片
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
播 放
视
频
探究新知
8.2 金属的化学性质
【实验探究2】金属活动性 用砂纸打磨铝丝的目的 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 是除去表面的保护层。 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
【观察·思考4】从化学角度分析“真金不怕火炼”。
金在高温下也不与氧气 发生反应。
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探究新知
8.2 金属的化学性质
金属的化学性质知识点-九年级化学鲁教版下册(1)
1、金属的物理性质
都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具体良好的延展性和导电、导热性能。
铂（Pt）的延性好;金（Au）的展性好；；钨（W）的熔点高。
2、（1）合金：在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成、具有金属特性的物质。
注：①一定有金属，可能有非金属；②加热熔合，物理变化；（2）种类：①钢：铁合金（含碳量0.03~~2%）；
生铁：铁合金（含碳量2%~~4.4%）
②黄铜：铜锌合金；
③铝合金：强度大、质量轻、抗腐蚀。
④青铜：铜锡合金，人类最早使用的合金。
3、工业炼铁：
高温
（1）原理：Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
（2）现象：硬质玻璃管内红色粉末变黑，澄清
石灰水变浑浊，末尾燃烧并产生淡蓝色火焰
（3）注意事项：
①先通一氧化碳再点燃酒精灯；
（防止CO与玻璃管内的空气混合，加热时发生爆炸）
②先熄灭酒精喷灯，固体粉末冷却后停止通CO，最后熄灭酒精灯。
（防止高温下的铁与空气接触，被氧化）
通电
③尾部酒精灯的作用：处理尾气，防止CO 污染空气 ④澄清石灰水的作用：验证有CO 2生成；除去CO 2，便于点燃时CO
完全燃烧
（4）尾气处理：①燃烧法，在导管末端用酒精灯将尾气点燃；
②收集法：在导管末端系一个气球收集。
5、还原反应（1）概念：含氧化合物中的氧被夺去的反应
（2）还原剂：在反应中得到氧的物质；
（3）氧化剂：在反应中失去氧的物质
6、工业炼铝
电解法：2Al 2O 3====4Al+3O 2。
高一金属的化学性质知识点
高一金属的化学性质知识点在高一化学教材中，金属的化学性质是一个重要的学习内容。
金属是一类物质，具有特定的性质和行为。
下面将介绍金属的几个重要的化学性质。
1. 金属的活泼性金属的活泼性是指金属与酸、水、氧等物质发生化学反应的能力。
活泼性较高的金属具有较强的化学反应能力，而活泼性较低的金属则反应相对较弱。
例如，铁是活泼性较高的金属，当铁与盐酸反应时，会生成氯化铁和氢气的反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑而铝是活泼性较低的金属，和盐酸反应时，产生的反应较弱：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑2. 金属的氧化性金属的氧化性是指金属与氧气反应的能力。
大部分金属可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
例如，铜与氧气反应生成铜氧化物：2Cu + O2 → 2CuO铁与氧气反应生成铁氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 金属的还原性金属的还原性是指金属在化学反应中，能够失去电子从而被氧化物还原为金属的能力。
例如，当铜氧化物与氢气反应时，氧化物中的氧被还原为纯铜：CuO + H2 → Cu + H2O铁氧化物与一些金属还原剂反应时，也可以发生类似的还原反应。
4. 金属的腐蚀性金属的腐蚀性是指金属在与环境中的氧、水等物质接触时，发生的自然氧化反应。
金属的腐蚀会导致金属表面产生氧化层，并且会逐渐损耗金属的质量和性能。
例如，银在空气中容易被硫化物腐蚀，产生黑色的硫化银：2Ag + S → Ag2S铁的腐蚀叫做生锈，当铁表面与氧气和水接触时，会生成氧化铁：4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)35. 金属的导电性和热导性金属具有良好的导电性和热导性，这是由于金属中大量自由电子的存在。
自由电子可以在金属中自由移动，形成电流和热传导。
因此，金属是良好的导电体和热导体。
这些是高一化学中金属的几个重要的化学性质。
通过了解金属的化学性质，我们可以更好地理解金属的行为和应用。
金属的化学性质知识点总结
金属的化学性质知识点总结金属是天然界中最为普遍的化学元素之一，具有良好的导电性、热导性、延展性和高强度等性质。
金属材料具有重要的应用价值，在工业、建筑、航空、航天和军事领域都有广泛的应用。
本文将对金属的化学性质进行简要介绍和总结。
1.金属的元素符号和周期表位置一般情况下，金属的元素符号都是大写字母，如Fe表示铁、Cu表示铜、Ag表示银等。
金属元素在周期表中位于左侧区域，包括第1-3族（也有少量在第4族），它们容易失去电子，形成阳离子，因此常出现在离子化合物中。
2. 金属的离子性质金属元素失去一个或多个电子后，变成带正电荷的离子，即阳离子，向周围的阴离子发生化学作用。
这种化学作用包括离子键的形成和金属离子的溶解等，同时金属离子也可以参与反应，如还原反应、氧化反应以及置换反应等。
3. 金属的价电子和价态金属的原子一般有几个价电子，这决定了金属的化学性质，如高导电性、高热导性和延展性等。
金属元素在化合物中的数量通常为+1或+2。
这通常被解释为金属原子失去其最外层的1个或2个价电子，即Zn(Zn(II))、Fe(Fe(II)/Fe(III))、Cu(Cu(II))、Ag(Ag(I))、Au(Au(III))等。
4. 金属的氧化反应金属能够参与氧化反应，生成不同程度的金属氧化物和氧化态。
在氧气存在下，金属能够与氧气反应，形成氧化物，如有色的CuO、黄色的FeO、黑色的MnO2等。
在酸性或碱性环境下，金属可以形成氯化物或酸根。
5. 金属的还原反应金属的还原性能是指能否通过将一个化合物中的元素还原成其单质。
像铜和铁这些元素就非常容易被还原，而类似于金、银这种元素则难以被还原。
还原反应通常是指金属原子通过电子转移，在离子化合物中还原出自由的金属反应，通常需要还原剂的作用，如氢气、金属活泼的自身等。
6. 金属的置换反应金属的置换反应是指两种金属之间的反应，其中一个离子从一个化合物中移动到另一个化合物中，把另一个离子替换掉。
九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总
九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固体4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：×M(金属)生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量一价金属相对原子质量法：M(H2)=3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
高一化学金属的化学性质的知识点
高一化学金属的化学性质的知识点
高一化学金属的化学性质的知识点
一．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式：游离态的'陨铁和化合态的铁矿石。
二．金属的分类
(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。
(2)根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
金属的化学性质知识点
金属的化学性质一、本节学习指导本节知识比较复杂;学习时一定要多思考;另外多做些练习题..金属的化学性质在生活中应用也很广泛;比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等;还可以帮助我们识别生活的骗局哦;比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病..本节有配套免费学习视频..二、知识要点1、大多数金属可与氧气的反应注：①由于镁燃烧时发出耀眼的白光;所以可用镁做照明弹和烟花..②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜;从而阻止铝的进一步被氧化;因此;铝具有较好的抗腐蚀能力..③大多数金属都能与氧气反应;但是反应难易和剧烈程度不同..Mg;Al常温下就能反应;而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应..金在高温下也不会和氧气反应..④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金;过程中如果变黑则是黄铜;黑色物质是氧化铜..2、金属 + 酸→盐 + H2↑重点锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2SO43+3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序;越剧烈说明此金属越活跃..规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少;金属反应速度越快;金属越活泼..3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐条件：“前换后;盐可溶”重点1铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质;溶液由蓝色变成浅绿色..古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应2铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2SO43+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物质;溶液由蓝色变成无色..3铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==CuNO32+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质;溶液由无色变成蓝色..4铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 === CuNO32+ Hg现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质;溶液由无色变成蓝色..注意：CuSO4溶液时蓝色;FeSO4是浅绿色..4、置换反应重点1有一种单质与一种化合物反应;生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应..2特征：反应物和生成物都是：单质＋化合物====单质＋化合物3常见类型：金属与酸的反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑金属与化合溶液的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4非金属与金属氧化物的反应：C+2CuO高温 2Cu+CO2 5、常见金属活动性顺序：重点K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱口诀：嫁给那美女锌铁惜千斤童工赢铂金钾钙钠镁铝锌铁锡铅金铜汞银铂金在金属活动性顺序里：１金属的位置越靠前;它的活动性就越强２位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不可用浓硫酸、硝酸３位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来..除K、Ca、Na注意：1为什么金属与浓硫酸、硝酸反应得不到氢气;因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性;所以与金属反应只能得到水;得不到氢气..2为何K、Ca、Na不能从金属盐溶液中把金属置换出来;因为K、Ca、Na太活泼;常温也水先反应了;所以不能..三、经验之谈：本节比较重要的几个部分要把握住;①金属和酸的反应;由此依据制取氢气；②金属参加的置换反应;由此判断金属活动顺序;考试推断题中常见..③金属活动顺序表包含的信息;要会理解..。
高一化学必修一第三章金属的化学性质知识点
高一化学必修一第三章金属的化学性质知
识点
金属的化学性质知识点
一、金属的物理性质
[归纳总结]：常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔沸点和硬度相差很大.
二、金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,
在自然界多数以化合态形式存在.
x09Nax09Alx09Fe
与O2反应x09常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2,Na 保存在煤油中x09常温下氧化生成致密氧化膜,使得铝耐腐蚀,纯氧中可燃x09潮湿空气中腐蚀,纯氧中点燃生成Fe3O4 与H2O反应x09
受氧化膜阻碍x09
与酸反应x09
与盐反应x09
与碱反应x09与水反应x09
不反应
金属活泼性x09金属活泼性逐渐减弱
高一化学必修一第三章金属的化学性质知识点就介绍到这，请关注!
高一化学氨气知识点
高一化学第四章知识点：氯气。
高一化学必修一第三章知识点总结归纳
高一化学必修一第三章知识点总结归纳高一化学必修一(一)金属的化学性质一金属的通性1.金属的存在(1)金属元素的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。
在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。
2.金属单质的物理通性①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。
②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。
③三性：良好的导电性、导热性、延展性。
3.单质的化学性质(1)与非金属的反应常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。
镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。
镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。
(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
归纳总结金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。
活学活用1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与O2反应()答案(1)√(2)√(3)×(4)×解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。
二钠与氧气的反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
[归纳总结]钠与氧气的反应(1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。
高中化学金属的化学性质知识点
高中化学金属的化学性质知识点介绍金属是自然界中常见的一种物质，被广泛应用于生活和工业生产中。
在高中化学中，金属是一个重要的学习内容，主要涉及到金属的化学性质以及相关的反应。
本文将围绕这一主题进行探讨，介绍高中化学金属的化学性质知识点。
第一部分：金属的化学性质金属具有以下几种化学性质：1. 金属具有良好的导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，这是金属最显著的物理性质之一。
这一性质与金属的电子结构有关，即金属中的外层电子数较少，形成了一个共价电子云。
这种共价电子云能够迅速传导和传输电子和热量，因此金属可以作为电线、电路和散热器等材料使用。
2. 金属具有高反射性和高折射性金属具有高反射性和高折射性，因此金属表面呈现出亮光的特征，成为一种具有特殊美感的材料。
这一化学性质与金属的晶体结构有关，即金属中的离子平行地排列形成了平行的电子云层，使得金属能够高效地散射光线。
3. 金属具有易于氧化的性质金属具有易于氧化的性质，即遇到空气中的氧气会迅速地与氧气发生反应，形成金属氧化物。
这一化学性质与金属表面的自然氧化有关，也与金属的电子结构有关。
由于金属中的外层电子数较少，因此金属能够与氧气形成相对较弱的氧化物键。
4. 金属具有易于电离的性质金属具有易于电离的性质，即金属中的离子容易释放出自由电子，成为阳离子。
这一化学性质与金属的电子结构有关，即金属中的外层电子比较松弛，容易被离子化。
这种易于电离的性质是金属离子化反应的基础。
第二部分：金属的化学反应金属在化学反应中也具有一些特殊的性质和反应。
下面列举几种常见的金属化学反应：1. 热分解反应热分解反应是指在高温下，金属化合物分解成其原子或离子的反应。
这种反应常常发生在非常高的温度下，例如在高温烧结过程中。
在这种反应中，金属化合物分解成了原子或离子，释放出大量能量。
2. 氧化反应氧化反应是指金属与氧气相互作用的反应。
在这种反应中，金属与氧气形成金属氧化物。
这种反应通常需要高温或氧气存在的条件下才会发生。
金属化学性质的总结归纳
金属化学性质的总结归纳金属是一类具有特殊性质的物质，其在自然界中广泛存在并具有重要的应用价值。
金属的化学性质对于我们深入了解金属的特性及其应用具有重要意义。
本文将对金属的化学性质进行总结归纳，从不同角度对其进行探讨。
1. 金属的物理性质金属一般具有良好的导电性和热导性。
这是由于金属中存在着大量自由电子，它们能够在金属结构中自由移动，形成电流和热流。
另外，金属的延展性和塑性也是其重要的物理性质，使得金属可以被拉长成细线或者制成各种形状。
2. 金属的化学反应性金属在化学反应中常常表现出活泼性。
金属可以与非金属形成化合物，这是由金属元素的电子结构决定的。
金属元素的原子常常倾向于失去外层电子以获得稳定的电子结构，从而形成离子。
与金属反应的非金属元素常常是氧、硫和卤素等。
3. 金属与非金属的氧化还原反应金属元素与氧发生氧化反应，形成金属氧化物。
例如，铁与氧反应生成铁(III)氧化物（Fe2O3）。
金属的氧化反应常常 begind 与非金属氧化剂的还原反应联系在一起。
金属氧化剂可以使非金属发生氧化反应，自身则发生还原反应。
4. 金属与水的反应金属与水的反应常常表现为产生氢气和形成金属氢氧化物。
不同的金属对水的反应程度不同，有的金属可以在水中迅速反应，有的则需要在加热条件下才能发生反应。
金属与水反应的速度还与水的酸碱性质有关，碱性条件下金属与水的反应速度常常更快。
5. 金属与酸的反应金属与酸的反应通常表现为产生氢气和相应的金属盐。
在与酸反应的过程中，金属发生了氧化，而酸则发生了还原。
金属与酸的反应也常常受到反应速率的影响，有些金属与某些酸的反应需要加热才能进行。
6. 金属与盐溶液的反应金属与盐溶液的反应主要表现为置换反应，即一个金属可以取代溶液中较活泼的金属离子。
这类反应对于金属的活性排序具有重要意义。
金属离子的活性与它们的标准电极电势有关，标准电极电势较正的金属离子在反应中更容易被其他金属取代。
通过对金属的化学性质的总结归纳，我们可以更好地理解金属的特点及其在化学反应中的行为。
化学新人教版初三下册金属的化学性质知识点
化学新人教版初三下册金属的化学性质知识点本文的主要内容是金属的化学性质知识点，包括与氧气的反应、金属活动性顺序等重要知识点，希望对大家新学期学习有帮助。
知识点一、与氧气的反应1. a铁在空气中不和氧气发生反应，但能与水和氧气共同作用生成Fe2O3.xH2O,铁显+3价，氧显-2价，写出反应方程式b铁在氧气中燃烧：将铁丝卷成螺旋状，夹一根火柴，点燃火柴，待火柴即将燃尽时，伸入氧气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，冷却后生成黑色固体，反应的化学方程式知识点：(1)卷成螺旋状的目的(2)燃烧现象的描述(不包括结论)(3)化学方程式(生成物的化合价Fe3O4=FeO+ Fe2O3存在不同价态的离子，其中)2. a镁在常温下与氧气作用：表面变暗，生成白色固体 b镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色固体。
3.铝在空气中与氧气作用生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止进一步的氧化，具有很好的抗腐蚀性，反应的化学方程式。
4.铜在高温下才与氧气发生反应。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应镁、锌、铁与酸反应生成相应和化合物和氢气单质，引出置换反应的概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。
三、金属活动性顺序1.概念金属性：失去电子成为阳离子的倾向的大小金属活动性：在水溶液中形成水合离子的倾向的大小2.通过探究说明金属活动性 a与酸：镁、锌、铁都能与酸反应，而铜不能，故镁锌铁的金属活动性比铜的要强 b金属间的置换反应铁都能与硫酸铜反应，置换出铜，铜能置换出银，故三者的金属活动性顺序为：铝>铜>银比较金属活动性顺序依据：(1) 能否与酸反应(2) 反应的剧烈程度如何(3) 相同时间产生的氢气的量(4) 产生相同氢气的量所用的时间(5) 金属间的置换反应3.金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(1)越靠前越易置换出H2(2)越靠后越容易被置换出来(不管是氢前氢后)(3)K Ca Na太活泼，能与水起剧烈反应，故不能用于置换其他金属课后练习1.小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
【初中化学】初中化学知识点：金属的化学性质
【初中化学】初中化学知识点：金属的化学性质金属的化学性质：普通金属能与氧、盐酸、硫酸和盐溶液发生反应。
常见金属的化学性质：一金属和氧气的反应金属在空气中在氧气中方程式镁常温下表面逐渐变暗。
点燃猛烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体点燃、猛烈燃烧并发光眼的白光，生成白色固体2mg+o22mgo铝在室温下，铝表面变暗并形成层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀光熊熊燃烧，火星到处都是，放出大量的热，生成白色固体22al2o3铁持续加热发红，离火变冷火星无处不在，散发着大量的热量，生成黑色固体3fe+2o2fe3o4铜加热，生成黑色物质，在潮湿的在空气中，铜绿形成并被腐蚀加热，生成黑色固体2cu+o22cuo金即使在高温下，它也不会与氧气发生反应结论大多数金属都能喝氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同二金属与酸的反应盐酸稀硫酸反应现象（两种酸中相同）镁mg+2hcl==mgcl2+h2↑mg+h二so四==mgso四+h二↑这种反应是剧烈的，会产生大量的毒素气泡，溶液仍为无色，生成这种气体可以燃烧并产生气体生淡蓝色火焰铝2al+6hcl==2alcl三+3h二↑2al+3h2所以4==al2（so4）+3h2↑锌zn+2hcl==h2↑+氯化锌2锌+氢2所以4==znso4+h2↑反应缓慢，有气泡产生，溶液体逐渐从无色变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰铁fe+2hcl==fecl2+h2↑fe+h二so四==feso四+h二↑铜不反应没有反应无三金属与盐的反应将锌片、铁丝和铜丝分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液和氯化钠溶液中观察现象 cuso四溶液阿格诺3解决方案nacl溶液锌锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色锌+铜4==znso4+特写锌表面有一层银白色金属析出zn+2agno3==zn（否）3)+2ag无变化，不反应铁铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色铁+铜4==feso4+特写铁表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色 fe+2agno3==fe（否）3)2+2ag无变化，不反应铜无变化，不反应铜表面沉淀一层银白色金属，溶液由无色变为蓝色cu+2agno三==cu(no)二+2ag没有变化，没有反应易错点：一、（1）通常，金属活性顺序表中氢前面的金属（也称为活性金属）可以代替酸中的氢；例如，氢背后的金属铜和银不能与盐酸和稀硫酸反应。
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质(人教版)
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质（人教版）中考知识点归纳知识点一金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）规律：金属＋氧气→金属氧化物(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。
(3)常见金属与氧气的反应化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。
△物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。
2.金属与盐酸、稀硫酸反应(1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应)(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。
(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式成浅绿色。
△金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
3.金属与盐溶液反应(1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属(2)反应发生的条件△必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。
△反应中盐必须可溶。
(3)常见金属与盐溶液反应4.H 2 + CuOCu + H 2O C + 2CuO2Cu + CO 2↑置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu 。
知识点二 金属活动性顺序 1.金属活动性顺序常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。
2．金属活动性顺序的判断3.4．金属活动性顺序的应用(1)用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
(2)判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。
△位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
化学金属章节知识点总结
化学金属章节知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有典型的金属性质，包括良好的导电性、导热性、延展性和塑性。
这些性质使得金属成为制造电子产品、建筑材料和机械设备的重要材料。
2. 金属的化学性质金属的化学性质主要表现在与非金属元素的化合反应中。
以电负性差异为基础，金属通常与非金属发生电子转移反应，形成离子化合物。
此外，金属还有一些特殊的化学性质，如容易与酸、氧和水反应等。
二、金属的分类1. 钢铁和有色金属金属可以分为钢铁和有色金属两大类。
钢铁是含有铁元素的合金，主要包括铁、碳和少量的其他元素。
有色金属指的是那些不属于钢铁范畴的其他金属，如铝、铜、铅、锌等。
2. 金属元素的分类根据金属元素的化学性质和用途，金属可以进一步分为原生金属、合金和金属化合物。
三、金属的应用1. 金属的工业应用金属在工业领域具有广泛的应用，包括机械制造、建筑材料、电子产品和航空航天等。
金属的良好导电性和导热性使得它成为制造电子元器件和散热设备的理想材料。
2. 金属的日常应用金属在日常生活中也有许多应用，如金属器具、金属餐具、金属首饰等。
此外，金属还可以用于制作工艺品和装饰材料。
四、金属相关实验1. 金属的性质实验通过实验可以观察金属的一些典型性质，如导电性、导热性和延展性。
在导电性实验中，可以利用导线和电灯泡组成电路，通过观察灯泡的明暗来判断金属的导电性。
2. 金属与非金属的反应实验金属与非金属元素的化合反应是金属化学中的重要内容，可以通过实验来观察和验证。
例如，可以将锌粉与稀盐酸反应，观察生成的气体和溶液颜色的变化，从而推断出金属与非金属的化合反应过程。
综上所述，金属是化学元素中的一种，具有许多独特的物理和化学性质。
金属在工业生产和日常生活中都有广泛的应用，是人类社会不可或缺的重要材料。
通过实验可以深入了解金属的特性和化学反应过程，对于加深理解金属化学具有重要意义。
《金属的化学性质》 知识清单
《金属的化学性质》知识清单一、金属与氧气的反应在我们日常生活的环境中，金属与氧气的反应是相当常见的。
大多数金属在常温下就能和氧气发生反应，只是反应的速率和剧烈程度有所不同。
像镁条，在空气中就能剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁（MgO）。
化学方程式为：2Mg ＋ O₂＝ 2MgO 。
而铝在常温下表面会生成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化。
但在点燃的条件下，铝也能在氧气中剧烈燃烧。
铁在干燥的空气中很难与氧气反应，但在潮湿的空气中却容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃）。
金属与氧气反应的难易和剧烈程度，是金属活动性强弱的一种表现。
越容易与氧气反应的金属，其活动性往往越强。
二、金属与酸的反应把金属放到酸溶液中，会观察到各种各样有趣的现象。
例如，锌（Zn）和稀盐酸（HCl）反应时，会产生大量的气泡，溶液温度升高，化学方程式为：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑ 。
同样，铁和稀硫酸（H₂SO₄）反应，有气泡产生，溶液变成浅绿色，这是因为生成了硫酸亚铁（FeSO₄）溶液，化学方程式为：Fe ＋H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑ 。
但并不是所有的金属都能与酸反应产生氢气。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，而位于氢后面的金属则不能。
比如铜（Cu），它就不能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气。
通过金属与酸的反应，我们可以判断金属的活动性强弱。
三、金属与盐溶液的反应金属与盐溶液之间的反应也是很有特点的。
例如，将铁钉放入硫酸铜（CuSO₄）溶液中，过一段时间会发现铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
这是因为铁与硫酸铜发生了置换反应，生成了硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe ＋CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
再比如，铜片放入硝酸银（AgNO₃）溶液中，会看到铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，化学方程式为：Cu ＋2AgNO₃＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag 。
初中化学之金属的化学性质知识点
初中化学之金属的化学性质知识点在初中化学的学习中，金属的化学性质是一个重要的板块。
了解金属的化学性质，不仅有助于我们理解日常生活中的许多现象，还能为后续更深入的化学学习打下坚实的基础。
金属具有多种化学性质，首先要说的就是金属与氧气的反应。
大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应。
比如，镁在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁，化学方程式为：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO。
铝在常温下就能与氧气发生反应，表面形成一层致密的氧化铝保护膜，这使得铝具有良好的抗腐蚀性，其化学方程式为：4Al ＋ 3O₂＝2Al₂O₃。
铁在氧气中燃烧会火星四射，生成黑色的四氧化三铁，化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄。
但在潮湿的空气中，铁则容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁。
金属与酸的反应也是常见的化学现象。
位于氢前面的金属能够与稀盐酸、稀硫酸发生反应，生成氢气。
例如，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋H₂↑ ，反应时会产生大量的气泡。
而位于氢后面的金属则不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。
金属与某些盐溶液的反应也很有趣。
一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
比如，铁能与硫酸铜溶液发生反应，生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu ，可以观察到溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，有红色固体析出。
再来看看金属活动性顺序。
常见金属的活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。
在这个顺序中，排在氢前面的金属能够置换出酸中的氢，而排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
通过对金属活动性顺序的了解，我们可以判断不同金属之间的反应能否发生，以及预测反应的产物。
金属化学性质的应用在生活中随处可见。
比如，利用铁能与硫酸铜溶液反应的性质，可以用硫酸铜溶液来鉴别真假黄金。
真金不与硫酸铜溶液反应，而假黄金（通常是铜锌合金）则会与硫酸铜溶液发生反应。
(完整版)金属的化学性质知识点和考点归纳(非常全面和详细)
课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应金属条件现象化学方程式或结论镁常温下（空气中）在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。
2Mg＋O22MgO 点燃时（空气中）剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。
2Mg＋O2点燃2MgO铝常温下（空气中）在空气中表面逐渐变暗，生成致密的氧化膜。
4Al＋3O22Al2O3点燃（氧气中）火星四射，放出大量的热，生成白色固体。
4Al＋3O2点燃2Al2O3铁常温（干燥空气）无明显现象。
很难与O2反应。
常温（潮湿空气）铁和空气中的氧气、水共同作用生成比较疏松的暗红色物质——铁锈。
铁锈主要成分Fe2O3•xH2O点燃（氧气中）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
3Fe＋2O2点燃Fe3O4铜常温（干燥空气）无明显现象。
几乎不与氧气反应加热（空气中）红色固体逐渐变成黑色。
2Cu＋O22CuO 常温（潮湿空气）铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成一种绿色物质碱式碳酸铜（俗称铜绿）：Cu2(OH)2CO3金高温无明显现象不与氧气反应结论大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。
因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。
二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气，但反应的剧烈程度不同。
越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不能置换出酸中的氢。
金属＋酸H2↑（注意化合价和配平）Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气）Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2）Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2）注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。
金属的化学性质知识点总结
金属的化学性质知识点总结金属的化学性质知识点总结总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能使我们及时找出错误并改正，为此要我们写一份总结。
你想知道总结怎么写吗？下面是小编精心整理的金属的化学性质知识点总结，欢迎大家分享。
金属的化学性质知识点总结1具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
（全为混合物）三种黑色金属：铁，锰，铬。
铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
金属的化学性质知识点总结2金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的`反应2、金属+酸盐+H23、金属+盐另一金属+另一盐（条件：前换后，盐可溶）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（湿法冶金原理）常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）金属的化学性质知识点总结3一、空气的成分和组成1、空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%0.94%0.03%0.03%2、空气中氧气含量的测定：观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5；结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5。
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《金属的化学性质》主要知识点
一、金属的存在及物理通性
1、存在：绝大部分金属元素以化合态（化合物）形式存在；极少数不活泼的以游离态（单质）形式存在，如金。
在地壳中排前三位金属元素位：铝、铁、钙。
2、物理通性：共性：有金属光泽，良好的导热导电性，延展性；特性：多数金属是银白色，
但铜是紫红色，金是黄色；熔点最高的是钨，最低的是汞，汞为唯一液态金属。
二、化学性质
金属元素原子最外层电子数少于4个易失电子，表现为还原性，金属元素只有正价
1、与非金属单质反应（O
2、Cl
2
、S）
4Na + O
2 == 2Na
2
O (白色) 2Na + O
2
=== Na
2
O
2
（淡黄色）
2Mg + O
2 == 2MgO （白色） 4Al +
3 O
2
==2Al
2
O
3
（白色、致密）
3Fe + 2O
2 ==Fe
3
O
4
（黑色） 2Cu + O
2
=== 2CuO（黑色）
2、活泼金属酸（HNO
3
除外）反应，生成盐与氢气
Fe + 2HCl == FeCl
2 + H
2
↑ Fe + 2 H+ == Fe2+ + H
2
↑
Mg + H
2SO
4
== MgSO
4
+ H
2
↑ Mg + 2H+ == Mg2+ +H
2
↑
2Al + 6HCl === 2AlCl
3 + 3H
2
↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H
2
↑
2Na + 2HCl == 2NaCl + H
2↑ 2Na + 2H+ === 2Na+ +H
2
↑
3、活泼金属（K Ca Na Fe）与水反应
2Na + 2H
2O == 2NaOH + H
2
↑ 2Na + 2H
2
O == 2Na+ + 2OH-↑
3Fe + 4H
2O(g) === Fe
3
O
4
+ 4H
2
↑
钠与水反应现象及结论：①浮：密度比水小；②熔：反应放热，钠的熔点低；③游、响：生成气体，反应剧烈；④红：生成碱性物质。
三、金属通性
（一）、金属的存在及物理通性
1、存在：绝大部分金属元素以化合态（化合物）形式存在；极少数不活泼的以游离态（单质）形式存在，如金。
在地壳中排前三位金属元素位：铝、铁、钙。
2、物理通性：共性：有金属光泽，良好的导热导电性，延展性；特性：多数金属是银白色，
但铜是紫红色，金是黄色；熔点最高的是钨，最低的是汞，汞为唯一液态金属。
（二）、化学性质金属元素原子最外层电子数少于4个易失电子，表现为还原性，金属元素只有正价
1、与非金属单质反应（O
2、Cl
2
、S）
点燃
点燃
点燃点燃点燃点燃
4Na + O 2 == 2Na 2O (白色) 2Na + O 2=== Na 2O 2（淡黄色） 2Mg + O 2 == 2MgO （ 白色） 4Al +3 O 2 ==2Al 2O 3（白色、致密） 3Fe + 2O 2 ==Fe 3O 4（黑色） 2Cu + O 2 === 2CuO （黑色） 2、活泼金属酸（HNO3除外）反应，生成盐与氢气
Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2 H + == Fe 2+ + H 2↑ Mg + H 2SO 4== MgSO 4 + H 2 ↑ Mg + 2H + == Mg 2+ +H 2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 6H + == 2Al 3+ +3H 2↑ 2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2 ↑ 2Na + 2H + === 2Na + +H 2↑ 3、活泼金属（K Ca Na Fe ）与水反应
2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 ↑ 2Na + 2H 2O == 2Na +
+ 2OH -
↑ 3Fe + 4H 2O(g) === Fe 3O 4 + 4H 2↑
钠与水反应现象及结论：①浮：密度比水小；②熔：反应放热，钠的熔点低；③游、响：生成气体，反应剧烈；④红：生成碱性物质。
点燃 点燃 点燃
点燃。