化学反应的快慢最全版

化学反应的快慢

一、教材内容分析

本节教学设计使用山东科学技术出版社《化学2（必修）》第二章第二节《化学反应的快慢和限度》第一课时的教学内容。

第二章第一节从“热力学”角度研究化学反应，而本节将从“动力学”的角度研究化学反应，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，初步建立一个有关化学反应的完整知识体系。本课时教学内容从日常生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手，引出化学反应进行的快慢现象。在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应进行的快慢因素，使学生在探究过程中感受化学反应的可控性，认识学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。本节标题由原人教版教材的“化学反应速率”转变为“化学反应的快慢”，这一变化说明本节教学的重点由“定量计算”转为“定性描述”。

二、学生学习情况分析

本节课虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。学生在日常生活和已学的知识中，已经对很多化学反应进行的剧烈和缓慢有了感性认识，因此对化学反应的快慢并不陌生；另外学生经过《化学1（必修）》的学习，实验探究能力有了进一步的发展，但在本节的学生“探究”过程中，学生首次接触到半定量研究的实验方法，对学生探究活动设计要求较高，给教学三维目标的落实带来了一定的难度。因此教师课前一定要认真指导学生实验探究方案的设计，注意变量的控制。

三、设计思想

在高中新课程的背景下，化学教师应该在教学过程中着眼于学生的发展需求，创设科学研究情境，运用科学研究办法，促使学生学习方法的转变，让学生能够主动探究问题，解决问题，获得知识与技能、过程与方法、情感态度价值观的发展，使学生创新意识和创新能力得到进一步的提高。

通过对教材的分析，本教学设计对教材进行重新整合，具体思路为：

1．通过课题直接引入探究实验，组织学生进行化学反应的快慢的探究学习活动。

探究内容一：通过实验一，引导学生对化学反应进行有快有慢的认识进一步清晰，知道决定化学反应进行快慢的因素是反应物本身的性质；并且探索问题：如何观察一个化学反应的快慢。

探究内容二：通过实验二至实验五，知道影响化学反应的快慢的其他条件。

2．在完成探究实验的基础上，提出如何定量表示化学反应的快慢。通过讨论，形成化学反应速率的概念、表示方法和单位，并且进行概念性的简单计算。

3．设计课外探究实践活动，培养学生自主探究的能力。

四、教学目标

（一）知识与技能目标

1．使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应的快慢的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

2．通过探究活动，初步培养学生设计半定量实验方案的能力。

3．通过“制取硫酸的发展过程”和“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解在生产和科学研究中控制反应条件的重要作用。

（二）过程与方法目标

1．通过引导学生对熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结解决问题的科学方法。

2．通过实验探究和讨论，总结影响化学反应速率的因素，感受研究化学问题的一般程序，了解半定量实验的研究方法。

（三）情感态度与价值观目标

1．通过学生熟知的化学现象和实例，使学生深刻体会到化学知识与生活的密切联系，激发学生探索未知知识的兴趣，享受探究的乐趣。

2．通过探究实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神，体验成功的快乐。五、教学重点和难点

1．重点：化学反应速率概念的形成，影响化学反应的快慢的因素。

2．难点：学习半定量实验的方法。

六、教学过程设计

[媒体展示] 美丽的焰火、锈蚀的铜钱。

[引入课题] 从媒体展示可知：有的化学反应进行得很快（焰火），几乎瞬间即可完成，有的则进行得比较缓慢（铜钱的锈蚀），说明了不同的反应有快慢之分。这节课我们讨论化学反应进行的快慢。下面我们通过实验探究来认识这个问题。

[板书] 化学反应的快慢

[学生探究实验]

探究实验一：铜箔、铁片、镁条分别与同浓度的盐酸反应。

1．取3支相同的试管，分别装入铜箔、铁片和镁带（用砂纸除去表面的氧化物薄膜）（提示：先把试管横放，把药品放入试管口，再把试管慢慢地竖立起来）。

2．分别装入2~3mL 0.5mol.L-1稀盐酸

（提示：标签向着手心，试剂瓶口紧挨试管口）。对比观察是否有反应发生及反应快慢。媒体展示：

结论：。

[思考与交流]决定化学反应进行的快慢的本质是什么？

[问题] 如何观察一个化学反应的快慢？

[讨论] 小组讨论，总结在日常生活中和化学实验过程中观察到化学反应进行快慢的方法。[引导归纳]（媒体展示）

①气泡冒出的快慢②颜色变化的快慢③固体量减少的快慢

④产生混浊的快慢⑤温度变化的快慢等

[学生探究实验]

探究实验二：铁片分别与不同浓度的盐酸反应。

1．取2支相同的试管，各装入一小片铁。

2．分别加入2~3mL 0.5mol.L-1稀盐酸和3 mol.L-1浓盐酸，对比观察现象。

媒体展示：

结论：。

[小结] 同一反应，其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应进行快；减小反应物浓度，化学反应进行慢。

[学生探究实验]

探究实验三：H2O2溶液在不同催化剂条件下的分解反应。

1．往3支相同的试管中，各装入3%的H2O2溶液约2~3mL。

2．往第一支试管中加入少量MnO2粉末，第二支试管中滴入1~2滴1 mol·L-1 FeCl3溶液，另一支不加任何物质；对比观察实验现象。

媒体展示：

结论：。

[小结] 催化剂能极大的加快反应的进行，同一反应，不同催化剂的催化效果不同。

[思考与交流]阅读课本P41：催化剂与化学工业。举例说说催化剂对化学反应进行快慢的影响在生活、生产和化学实验中的应用。

[学生探究实验]

探究实验四：常温和加热条件下，H2O2溶液分别与FeCl3溶液反应。