与量有关的化学方程式
物质的量在方程式计算中的应用
物质的量在方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中起着重要的作用。
它是用来描述物质的数量的一个物理量，通常用摩尔（mol）作为单位。
在化学反应中，不同物质之间的化学变化是以一定的比例进行的，而物质的量可以帮助我们确定这种比例关系，从而在方程式计算中起到关键的作用。
物质的量可以用来确定反应物之间的摩尔比。
在化学反应中，不同反应物之间的摩尔比决定了它们之间的反应程度。
例如，在燃烧反应中，乙烯（C2H4）和氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），化学方程式为C2H4 + O2 → CO2 + H2O。
根据化学方程式，可以知道乙烯和氧气的摩尔比为1：3，即每1摩尔的乙烯需要3摩尔的氧气才能完全反应。
通过物质的量的计算，可以确定反应物之间的摩尔比，从而在实际操作中控制反应条件，使反应物能够以最佳的比例进行反应，提高反应的产率和效率。
物质的量还可以用来确定反应产物的摩尔比。
在化学反应中，反应产物的生成量取决于反应物的摩尔比和反应的限制因素。
限制因素是指在反应中数量少的反应物，它决定了反应的进行程度和产物的生成量。
通过物质的量的计算，可以确定反应产物与反应物之间的摩尔比，从而预测产物的生成量。
例如，在硝酸和铜反应生成硝酸铜的反应中，根据化学方程式2HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H2O + NO，可以知道硝酸和铜的摩尔比为2：1，即每2摩尔的硝酸需要1摩尔的铜才能完全反应。
通过物质的量的计算，可以确定反应产物的生成量和反应的限制因素，为实验操作提供依据。
物质的量还可以用来计算反应物和产物之间的量的关系。
在化学方程式中，反应物和产物的摩尔比可以反映它们之间的量的关系。
通过物质的量的计算，可以根据已知的物质的量计算出其他物质的量。
例如，在酸碱中和反应中，可以通过物质的量的计算，确定反应物和产物之间的摩尔比，从而计算出反应物和产物的质量、体积或浓度等相关参数。
这对于实验设计和数据分析具有重要的意义。
与量有关的化学方程式书写总结
与量有关的化学方程式书写总结
嘿，朋友们！今天咱要来好好唠唠与量有关的化学方程式书写总结。
这可真是化学世界里超级重要的一块儿啊！
你看啊，就好比氢气和氧气反应生成水，简单吧？2H₂+ O₂→ 2H₂O。
可要是量不一样，那情况可就完全不同啦！就像有一次我在做实验的时候，没注意氢气和氧气的量，结果反应出来的东西跟我想象的完全不一样，哎呀，可把我给郁闷坏了！
再比如说碳在氧气中燃烧，要是氧气充足，那就是完全燃烧，产生二氧化碳，C + O₂ → CO₂；但要是氧气不足呢，嘿嘿，那就变成一氧化碳啦，
2C + O₂ → 2CO。
这就好像你去买东西，钱带够了就能买到想要的，钱不
够就只能买个差不多的啦，是不是很有意思？
还有酸碱中和反应也是一样啊，氢氧化钠和盐酸反应，NaOH + HCl
→ NaCl + H₂O，要是这量控制不好，反应结果也会受影响。
咱可不能小看这量啊，它就像是化学反应中的导演，决定着整个反应的走向呢！
在书写这些与量有关的化学方程式时，咱可得瞪大了眼睛，仔细研究。
要像侦探一样，不放过任何一个细节，这样才能写出正确的方程式呀！
总之，与量有关的化学方程式书写真的超级重要的！大家一定要重视起来，在做实验、写作业或者考试的时候都要格外小心，千万不能马虎哦！。
与量有关的化学方程式归纳
高中化学涉及的反应中有一类是与量有关的，解决这类问题应明确：反应物量不同产物不同，离子方程式自然也不相同。
但这部分内容不仅要求学生能够综合地运用所学知识，还要有一定的灵活性，如果没有扎实的元素及化合物的知识基础，应对这类化学方程式就会感到很棘手。
究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多与量有关的化学方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为“以少定一，逐渐加少”的方法。
类型进程性反应具体情况与典型代表反应1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应2.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应3.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应4.CO2与Ca(OH)2溶液的反应5.氢硫酸溶液与NaOH溶液的反应6.Na2CO3溶液和HCl溶液的反应7.AlCl3溶液与NaOH溶液的反应8.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与NaOH溶液的反应9.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与Ba(OH)2溶液的反应10.NaAlO2溶液与盐酸溶液的反应11.氨水与硝酸银溶液的反应竞争性反应具体情况与典型代表反应1.NH4HCO3溶液与NaOH溶液的反应2.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2的反应3.Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应4.Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应5.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与NaOH溶液的反应6.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与Ba(OH)2溶液的反应氧化还原反应具体情况与典型代表反应1.氯水与FeBr2溶液的反应2.氯水与FeI2溶液的反应3.Fe与稀硝酸溶液的反应一、进程性反应：反应物中的一种物质有剩余时，还能和生成物中的一种物质接着反应的反应。
(一)酸式盐与碱反应1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应(1)少量NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O(2)过量NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：化学方程式：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O过程分析：第(2)个反应可以认为在第(1)个反应的基础上再继续加NaHCO3溶液，当与Ca(OH)2按第(1)个反应的物质的量之比进行反应，Ca(OH)2反应完时，多加的NaHCO3就会和新生成的NaOH溶液反应，方程式为NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，若将新生成的NaOH溶液反应完时，则意味着NaHCO3就加多了，就是其过量的情况了，将NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O与第(1)个反应进行合并，即可得到2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的反应了。
与量有关的化学方程式的书写
(5) Ca(HCO3)2与Ca(OH)2，阳离子同，与量无关（同） Ca2+ ＋ HCO3- ＋ OH－ ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
三、先后型的反应
1.氧化还原反应——强优先 氧化性：Cl2﹥Br2 ﹥ Fe3+ ﹥ I2 ﹥ SO2 ﹥ S 还原性：Cl- ﹤ Br- ﹤ Fe2+ ﹤ I- ﹤ SO32- ﹤ S2-
注：OH－先与H+ 、HCO3－反应，再与NH4+反应生成碱(NH3·H2O)。
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与量有关的离子方程式书写
一、连续型 1.酸性氧化物与碱的反应
例： CO2 与NaOH反应 CO2少 ： CO2 ＋ 2OH- = CO32- ＋ H2O CO2 足： CO2 ＋ OH- = HCO3注： ① CO2少 ——CO32- ，CO2 足——HCO3② SO2 与NaOH类似，SO2少 ——SO32- ，SO2 足——HSO3-
3.Al(OH)3两性的反应[强酸、强碱] (1)Al3+ 与OH-： OH-少： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ OH-足： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (2) AlO2-与 H+： H+少 ：AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ H+足 ：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
（1）向FeI2溶液中通人C12（ Fe2+ ﹤ I- ） C12少：2I- + Cl2 = I2 + 2ClC12足：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-
与“量”有关的离子方程式的书写
与“量”有关的离子方程式的书写离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。
从近几年高考试题看,与“ 量” 有关的反应成为考查的热点,而学生一遇到与“ 量” 有关的问题时往往出错的几率比较高。
为此,我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下,供高三学生复习时参考。
一.将 CO2通入碱溶液 (或盐溶液在书写这种类型的离子方程式时, 要求学生明确:CO 2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。
若 CO 2过量,对应的生成物是碳酸氢盐;若 CO 2少量,则对应的生成物一般是碳酸正盐。
例如:⑴过量 CO 2通入氢氧化钠溶液中:OH -+CO2==HCO3-⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 :Ca 2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+H2O ⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca 2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】 :①向饱和的 Na 2CO 3溶液中通入过量的 CO 22Na + + CO32- + CO2 + H2O =2NaHCO 3↓ 【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量(过量 CO 2:-O -+CO 2+H 2O→ -OH +HCO 3-③已知 K a (HClO>K a2(H2CO 3 ,则次氯酸钠溶液中通入 CO 2时的离子反应也与 CO 2的用量无关,产物应为 HCO 3- 。
2ClO -+CO 2(少量 +H 2O = CO32-+2HClO (×【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题;类似的还有 HCO 3-与 AlO 2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性:HCO 3- 大于 Al(OH3】 ,二者发生反应 HCO 3-+AlO2-+H2O= Al(OH3 ↓ + CO32-。
与量有关化学反应方程式
与量有关化学反应方程式work Information Technology Company.2020YEAR一般分为四种类型：一.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应二.酸式盐与“量”有关的离子反应三.发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应四.混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI38、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）=2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2 •nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
物质的量的计算公式5个
物质的量的计算公式5个一、摩尔的概念在进行物质的量的计算时，常常会用到摩尔的概念。
摩尔（mol）是国际单位制中物质的量的单位，定义为含有6.022 x 10^23个粒子（例如原子、分子、离子等）的物质的量，通常用符号n表示。
二、物质的量计算公式1.摩尔质量计算公式摩尔质量（M）指的是一个物质的摩尔质量与其相对分子质量（Mr）相等。
摩尔质量的单位是g/mol。
计算公式如下：M（g/mol）= Mr（g/mol）例如，对于氧气（O2），其相对分子质量为32g/mol，所以其摩尔质量也为32g/mol。
2.物质的质量与物质的量之间的关系物质的质量（m）和物质的量（n）之间的关系可以由物质的摩尔质量来表示。
计算公式如下：m（g）= M（g/mol） x n（mol）例如，假设有2mol的氧气（O2），并且已知氧气的摩尔质量为32g/mol，则可以计算得到氧气的质量为：m（g）= 32g/mol x 2mol = 64g3.物质的量与粒子数之间的关系物质的量（n）与粒子数（N）之间的关系可以由阿伏伽德罗常数（NA）来表示。
阿伏伽德罗常数的值为6.022 x 10^23个/mol。
计算公式如下：N（个）= NA（个/mol） x n（mol）例如，假设有3mol的水（H2O），则可以计算得到粒子数为：N（个）= 6.022 x 10^23个/mol x 3mol = 1.8066 x 10^24个4.反应的物质的量计算公式在化学反应中，根据化学方程式可以推导出反应物质的量与生成物质的量之间的关系。
以通用的化学方程式为例，通常如下表示：aA+bB→cC+dD其中，a、b、c、d为化学方程式中各物质的系数。
若已知其中一种物质的物质的量（nA或nB），则可以根据化学方程式计算另一种物质的量（nB或nA）。
计算公式如下：nA/nB=a/b例如，假设已知2mol的氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O），化学方程式为：2H2+O2→2H2O可以根据化学方程式计算得到水的物质的量为：nH2O = nH2 = 2mol5.反应物质的量与体积之间的关系在气体反应中，反应物质的量（n）与体积（V）之间存在一定的关系，即在相同的条件下，一定体积的气体含有一定物质的量。
与量有关的反应方程式
与量有关的反应方程式一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
高中化学与量有关的离子反应方程总结
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O当碱适量：Al3+ ┼3 OH- ==Al(OH)3↓当碱过量: Al(OH)3 ┼OH- ==AlO2- ┼2H2O总：Al3+ ┼4OH- ==AlO2- ┼2H2O偏铝酸根与氢离子反应：AlO2- ┼H2O ┼H+ ==Al(OH)3↓水解反应：Al3+ ┼3AlO2- ┼6H2O==4Al(OH)3↓AL3+过量时，生成Al(OH)3沉淀OH-过量时，生成[AL(OH)4]-,若在二者之间，则生成Al(OH)3和[AL(OH)4]-。
物质的量在化学方程式中的计算总结
物质的量在化学方程式中的计算化学方程式中各物质的量的关系2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑化学计量数之比扩大N A倍物质的量之比相对质量之比标况下体积之比方程式中量的关系计算原则：1化学计量数之比等于物质的量之比2上下单位一致，左右成比例（数据后必须带单位）[例1] 把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算：（1）6.5克锌的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）。
练习1、把10g碳酸钙放入足量盐酸中完全反应，请计算生成CO2的体积(标准状况)。
2、23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，请计算（1）该溶液中溶质物质的量浓度？（2）电子转移的物质的量之比？3.若1.8g某金属与足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是（）A、AlB、MgC、FeD、Zn4.相同物质的量的Na、Mg、Al与足量盐酸反应放出氢气的体积比是？5.Na2O2与H2O反应，如果反应中有1mol电子发生转移，则生成O2的物质的量是多少?若所得溶液为1L，求溶液的物质的量浓度.6.向10mLNa2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液得到1.17g沉淀.原溶液中Na+的物质的量浓度是？计算技巧1过量判断1．56克铁粉投入到5mol/L的100ML的硫酸溶液中，则生成标况下的氢气物质的量是多少？2.现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2∶3，求加入盐酸中的铁的质量.2. 差量法。
差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。
1.将少量铁投入到硫酸铜中，结果溶液的质量减少了4克，则投入铁的物质的量是多少？电子转移物质的量是多少？2.标况下将NO 2气体通入倒扣入水槽中的试管中，一段时间后，气体的体积减少了22.4L ，则通入的原NO 2气体的物质的量是多少？3.取Na CO NaHCO 233和的混合物9.5g 先配成稀溶液，然后向该溶液中加入9.6g 碱石灰，充分反应后Ca HCO CO 2332+--、、恰好转化为沉淀，再将反应器内的水蒸干，可得20g 白色固体。
物质的量在化学方程式
进行计算。 ❖ （4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子
转移关系进行有关计算。
有一种反应物过量的计算过程
1、条件： 反应物（一般为两种）的量均已知。
2、方法： （1）判断反应物谁过量或谁不足。 （2）按反应物不足量计算。
练习1：23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，求该溶 液中溶质物质的量浓度和反应后生成氢气的体积（标准 状况下）？
A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动
3.将2.3g金属钠分少量多次放入91.8g水中,完全反应后, 溶液中Na+与H2O分子个数比为 ( 1:50 )
4.钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球； ④小球迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。 其中正确的一组是（ C）。
解：2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋ 2H2O 2mol 1mol
0.10mol n（H2SO4）
γ(NaOH) n(NaOH ) γ(H 2SO 4 ) n(H 2SO 4 )
n(H
2SO
4
)
1
0.10mol 2
0.05mol
硫酸的质量： m n • M 0.05 98g/mol 4.9g
物质的量在化学方程式计算中的应用
一、回忆以物质的量为中心的计算公式
V（气体）
（标况） 22.4 ÷
×22.4 （标况）
÷NA
N ×NA
×M
n ÷M
m
（溶液） V ÷ × V（溶液）
化学方程式中,“过量”“少量”问题大总结
化学方程式中，“过量”“少量”问题大总结！赶紧收藏高中化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式，各反应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物，相信这些一定困扰了很大一部分同学。
所以今就来给大家整理了高中所有这些“过量”和“少量”问题的化学方程式，赶紧收藏分享起来吧！NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
化学常见过量与少量的化学方程式总结
常见的量变引起质变的化学方程式归纳1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI38、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）= 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2S x9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
与量有关的化学方程式
与量有关的化学方程式书写方法探讨高中化学涉及的反应中有一类是与量有关的，解决这类问题应明确：反应物量不同产物不同，离子方程式自然也不相同。
但这部分内容不仅要求学生能够综合地运用所学知识，还要有一定的灵活性，如果没有扎实的元素及化合物的知识基础，应对这类化学方程式就会感到很棘手。
究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢笔者通过对众多与量有关的化学方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为“以少定一，逐渐加少”的方法。
与量有关的化学方程式归纳进程性反应具体情况与典型代表反应溶液与Ca(OH)2溶液的反应(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应溶液与Ba(OH)2溶液的反应与Ca(OH)2溶液的反应5.氢硫酸溶液与NaOH溶液的反应溶液和HCl溶液的反应溶液与NaOH溶液的反应(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与NaOH溶液的反应(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与Ba(OH)2溶液的反应溶液与盐酸溶液的反应11.氨水与硝酸银溶液的反应竞争性反应具体情况与典型代表反应溶液与NaOH溶液的反应溶液与Ba(OH)2的反应(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与NaOH溶液的反应(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与Ba(OH)2溶液的反应氧化还原反应具体情况与典型代表反应1.氯水与FeBr2溶液的反应2.氯水与FeI2溶液的反应与稀硝酸溶液的反应一、进程性反应：反应物中的一种物质有剩余时，还能和生成物中的一种物质接着反应的反应。
(一)酸式盐与碱反应溶液与Ca(OH)2溶液的反应(1)少量NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O(2)过量NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：化学方程式：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O过程分析：第(2)个反应可以认为在第(1)个反应的基础上再继续加NaHCO3溶液，当与Ca(OH)2按第(1)个反应的物质的量之比进行反应，Ca(OH)2反应完时，多加的NaHCO3就会和新生成的NaOH溶液反应，方程式为NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，若将新生成的NaOH溶液反应完时，则意味着NaHCO3就加多了，就是其过量的情况了，将NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O与第(1)个反应进行合并，即可得到2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的反应了。
如何使用化学计量学计算化学反应的量的关系
如何使用化学计量学计算化学反应的量的关系在化学反应中，反应物和生成物之间的量的关系可以通过化学计量学来计算。
化学计量学是一门研究化学反应中物质的数量关系的学科。
在本篇文章中，我们将介绍如何使用化学计量学计算化学反应的量的关系。
一、化学反应的化学方程式化学反应的量的关系可以通过化学方程式来表示。
化学方程式描述了反应物和生成物之间的转化关系。
例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为：2H2 + O2 →2H2O。
在这个方程式中，我们可以看到氢气、氧气和水的化学计量关系为2:1:2。
二、物质的量在化学反应中，物质的量是一个重要的概念。
物质的量用摩尔（mol）来表示。
摩尔是一个用于描述微观粒子的单位，例如原子、分子或离子。
在上述氢气与氧气反应的例子中，2 mol氢气与1 mol 氧气反应生成2 mol水。
三、化学计量关系化学计量关系是指反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
根据化学方程式，我们可以计算出反应物和生成物之间的化学计量关系。
以氢气与氧气反应为例，化学计量关系为2:1。
这意味着每2 mol氢气与1 mol氧气反应，可以生成2 mol水。
四、计算化学反应的量的关系在化学反应中，我们可以通过化学计量关系计算反应物和生成物的量。
以下是一个简单的计算例子：假设我们有3 mol氢气和1.5 mol氧气，问它们反应后可以生成多少水？根据化学计量关系，2 mol氢气与1 mol氧气反应可以生成2 mol水。
因此，3 mol氢气与1.5 mol氧气反应可以生成：3 mol ×(1/2) =1.5 mol水所以，3 mol氢气与1.5 mol氧气反应后可以生成1.5 mol 水。
五、总结在化学反应中，化学计量学可以帮助我们计算反应物和生成物之间的量的关系。
通过化学方程式、物质的量和化学计量关系，我们可以了解反应物和生成物之间的摩尔比例关系，并进一步计算出反应过程中各种物质的量。
这对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
高中化学中书写与量有关的离子方程式
高中化学中书写与“量”有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,其离子反应分步写(1 Al3++3OH-==Al(OH3↓(2 Al(OH3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量,其离子反应分步写(1 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(2 3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO43溶液中加入少量的NaOH溶液,其离子方程式为:Al3++3OH-==Al(OH3↓例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写(1 AlO2-+H++H2O==Al(OH3↓(2 Al(OH3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量,其离子反应分步写(1 AlO2-+4H+==Al3++2H2O(2 3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液,其离子反应一步完成AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为:AlO2-+H++H2O==Al(OH3↓例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量,其离子反应分步写(1 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH3↓+CO32-(2CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体,其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为:2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH3↓+CO32-例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写(1 CO32-+H+==HCO3-(2 HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体,其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为:CO32-+H+==HCO3-例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量,其离子反应分步写(1 2OH-+CO2==CO32-+H2O(2 CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体,其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为:2OH-+CO2==CO32-+H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
高中化学全部“过量、少量”问题化学方程
高中化学全部“过量、少量”问题化学方程高中化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式，各反应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物，相信这些一定困扰了很大一部分同学。
所以今天小编就来给大家整理了高中所有这些“过量”和“少量”问题的化学方程式，赶紧收藏分享起来吧！一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
高中化学涉及的反应中有一类是与量有关的
高三化学复习课教案高中化学涉及的反应中有一类是与量相关的，解决这类问题应明确：反应物量不同产物不同，离子方程式自然也不相同。
但这部分内容不但要求学生能够综合地使用所学知识，还要有一定的灵活性，假如没有扎实的元素及化合物的知识基础，应对这类化学方程式就会感到很棘手。
究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？作者通过对众多与量相关的化学方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为“以少定一，逐渐加少”的方法。
与量相关的化学方程式归纳类型一、酸式盐与碱反应1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应2.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应3.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应二、多元弱酸与碱反应1.CO2与Ca(OH)2溶液的反应2.氢硫酸溶液与NaOH溶液的反应3.磷酸与Ca(OH)2溶液的反应三、多元弱酸的正盐与较强酸反应1.Na2CO3溶液和HCl溶液的反应2、Na3PO4溶液与HCl溶液的反应四、与铝的两性相关的反应1.AlCl3溶液与NaOH溶液的反应2.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与NaOH溶液的反应3.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与Ba(OH)2溶液的反应4.NaAlO2溶液与盐酸溶液的反应五、络合反应1.氨水与硝酸银溶液的反应2、氨水与硫酸铜溶液的反应3、氨水与硫酸锌溶液的反应六、两种或两种以上的离子与一种离子的反应1.NH4HCO3溶液与NaOH溶液的反应2.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2的反应3.Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应4.Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应5.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与NaOH溶液的反应6.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与Ba(OH)2溶液的反应七、氧化还原反应1.氯水与FeBr2溶液的反应2.氯水与FeI2溶液的反应3.Fe与硝酸溶液的反应。
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与量有关的化学方程式书写方法探讨高中化学涉及的反应中有一类是与量有关的，解决这类问题应明确：反应物量不同产物不同，离子方程式自然也不相同。
但这部分容不仅要求学生能够综合地运用所学知识，还要有一定的灵活性，如果没有扎实的元素及化合物的知识基础，应对这类化学方程式就会感到很棘手。
究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多与量有关的化学方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为“以少定一，逐渐加少”的方法。
与量有关的化学方程式归纳进程性反应具体情况与典型代表反应1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应2.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应3.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应4.CO2与Ca(OH)2溶液的反应5.氢硫酸溶液与NaOH溶液的反应6.Na2CO3溶液和HCl溶液的反应7.AlCl3溶液与NaOH溶液的反应8.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与NaOH溶液的反应9.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与Ba(OH)2溶液的反应10.NaAlO2溶液与盐酸溶液的反应11.氨水与硝酸银溶液的反应竞争性反应具体情况与典型代表反应1.NH4HCO3溶液与NaOH溶液的反应2.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2的反应3.Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应4.Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应5.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与NaOH 溶液的反应6.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与Ba(OH)2溶液的反应氧化还原反应具体情况与典型代表反应1.氯水与FeBr2溶液的反应2.氯水与FeI2溶液的反应3.Fe与稀硝酸溶液的反应一、进程性反应：反应物中的一种物质有剩余时，还能和生成物中的一种物质接着反应的反应。
(一)酸式盐与碱反应1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应(1)少量NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O(2)过量NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：化学方程式：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式：2HCO3－＋Ca2+＋2OH －＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O过程分析：第(2)个反应可以认为在第(1)个反应的基础上再继续加NaHCO3溶液，当与Ca(OH)2按第(1)个反应的物质的量之比进行反应，Ca(OH)2反应完时，多加的NaHCO3就会和新生成的NaOH溶液反应，方程式为NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，若将新生成的NaOH溶液反应完时，则意味着NaHCO3就加多了，就是其过量的情况了，将NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O与第(1)个反应进行合并，即可得到2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的反应了。
这就体现了以少量NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应为基础，再继续NaHCO3溶液与生成物中的一种物质接着反应，然后将这两步反应叠加即可。
就是“以少定一，逐渐加少”的方法的应用。
2.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应(1)少量NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：化学方程式：Ca(HCO3)2＋NaOH＝CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O(2)过量NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应：化学方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式：Ca2＋+2HCO3－＋2OH －＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O过程分析：第(2)个反应可以认为在第(1)个反应的基础上再继续加NaOH溶液，当与Ca(HCO3)2按第(1)个反应的物质的量之比进行反应，Ca(HCO3)2反应完时，多加的NaOH就会和新生成NaHCO3的溶液反应，方程式为NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，若将新生成的NaHCO3溶液反应完时，则意味着NaOH就加多了，就是其过量的情况了，将NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O与第(1)个反应进行合并，即可得到Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的反应了。
3.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应(1)少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：化学方程式：NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋NaOH＋H2O离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O(2)过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：化学方程式：2NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2 O过程分析：第(2)个反应可以认为在第(1)个反应的基础上再继续加NaHSO4溶液，当与NaOH按第(1)个反应的物质的量之比进行反应，Ba(OH)2反应时，多加的NaHSO4就会和新生成NaOH的溶液反应，方程式为NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O，若将新生成的NaOH溶液反应完时，则意味着NaHSO4就加多了，就是其过量的情况了，将NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O与第(1)个反应进行合并，即可得到2NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O的反应了。
常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓KI+ I2=KI38、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2OFe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2 •nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaClAl(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2ONaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
18、偏铝酸钠溶液入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+NaHCO3注意：可以用此方法制备氢氧化铝。
19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4 +2BaSO4 ↓2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4↓+KAlO2+2H2O注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。
20、澄清石灰水入二氧化碳（少量、过量）Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)221、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2+2H2O +2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。