精馏塔常识

1，液泛？
在精馏操作中，下层塔板上的液体涌至上层塔板，破坏了塔的正常操作，这种现象叫做液泛。

液泛形成的原因，主要是由于塔内上升蒸汽的速度过大，超过了最大允许速度所造成的。

另外在精馏操作中，也常常遇到液体负荷太大，使溢流管内液面上升，以至上下塔板的液体连在一起，破坏了塔的正常操作的现象，这也是液泛的一种形式。

以上两种现象都属于液泛，但引起的原因是不一样的。

2，雾沫夹带？
雾沫夹带是指气体自下层塔板带至上层塔板的液体雾滴。

在传质过程中，大量雾沫夹带会使不应该上到塔顶的重组分带到产品中，从而降低产品的质量，同时会降低传质过程中的浓度差，只是塔板效率下降。

对于给定的塔来说，最大允许的雾沫夹带量就限定了气体的上升速度。

影响雾沫夹带量的因素很多，诸如塔板间距、空塔速度、堰高、液流速度及物料的物理化学性质等。

同时还必须指出：雾沫夹带量与捕集装置的结构也有很大的关系。

虽然影响雾沫夹带量的因素很多，但最主要的影响因素是空塔速度和两块塔板之间的气液分离空间。

对于固定的塔来说，雾沫夹带量主要随空塔速度的增大而增大。

但是，如果增大塔板间的距离，扩大分离空间，则相应提高空塔速度。

3，液体泄漏？
俗称漏液，塔板上的液体从上升气体通道倒流入下层塔板的现象叫泄漏。

在精馏操作中，如上升气体所具有的能量不足以穿过塔板上的液层，甚至低于液层所具有的位能，这时就会托不住液体而产生泄漏。

空塔速度越低，泄漏越严重。

其结果是使一部分液体在塔板上没有和上升气体接触就流到下层塔板，不应留在液体中的低沸点组分没有蒸出去，致使塔板效率下降。

因此，塔板的适宜操作的最低空塔速度是由液体泄漏量所限制的，正常操作中要求塔板的泄漏量不得大于塔板上液体量的10%。

泄漏量的大小，亦是评价塔板性能的特性之一。

筛板、浮阀塔板和舌形塔板在塔内上升气速度小的情况下比较容易产生泄漏。

4，返混现象？
在有降液管的塔板上，液体横过塔板与气体呈错流状态，液体中易挥发组分的浓度降沿着流动的方向逐渐下降。

但是当上升气体在塔板上是液体形成涡流时，浓度高的液体和浓度低的液体就混在一起，破坏了液体沿流动方向的浓度变化，这种现象较做返混现象。

返混现象能导致分离效果的下降。

返混现象的发生，受到很多因素的影响，如停留时间、液体流动情况、流道的长度、塔板的水平度、水力梯度等。

5，最适宜的进料板位置确定
最适宜的进料板位置就是指在相同的理论板数和同样的操作条件下，具有最大分离能力的进料板位置或在同一操作条件下所需理论板数最少的进料板位置。

在化学工业中，多数精馏塔都设有两个以上的进料板，调节进料板的位置是以进料组分发生变化为依据的。

当进料组分中的轻关键组分比正常操作较低时，应将进料板的位置向下移，以增加精馏段的板数，从而提高精馏段的分离能力。

反之，进料板的位置向上移，则是为增加提馏段的板数，以提高提馏段的分离能力。

总之，在进料板上进料组分中轻关键组分的含量应该小于精馏段最下一块塔板上的轻关键组分的含量，而大于提馏段最上一块塔板上的轻组分的含量。

这样就使进料后不至于破坏塔内各层塔板上的物料组成，从而保持平稳操作。

6，精馏操作的影响因素
除了设备问题以外，精馏操作过程的影响因素主要有以下几个方面：塔的温度和压力（包括塔顶、塔釜和某些有特殊意义的塔板）；进料状态；进料量；进料组成；进料温度；塔内上升蒸汽速度和蒸发釜的加热量；回流量；塔顶冷剂量；塔顶采出量和塔底采出量。

塔的操作就是按照塔顶和塔底产品的组成要求来对这几个影响因素进行调节。

7，进料组成的变化对精馏操作的影响
进料组成的变化，直接影响精馏操作，当进料中重组分的浓度增加时，精馏段的负荷增加。

对于固定了精馏段板数的塔来说，将造成重组份带到塔顶，使塔顶产品质量不合格。

若进料中的轻组分的浓度增加时，提馏段的负荷增加。

对于固定了提馏段塔板数的塔来说，将造成提馏段的轻组分蒸出不完全，釜液中轻组分的损失加大。

同时，进料组成的变化还将引起全塔物料平衡和工艺条件的变化。

组份变轻，则塔顶馏分增加，釜液排出量减少。

同时，全塔温度下降，塔压升高。

组份变重，情况相反。

进料组成变化时，可采取如下措施。

（1）改进料口。

组份变重时，进料口往下改；组份变轻时，进料口往上改。

（2）改变回流比。

组份变重时，加大回流比；组份变轻时，减少回流比。

（3）调节冷剂和热剂量。

根据组成变动的情况，相应地调节塔顶冷剂和塔釜热剂量，维持顶、釜的产品质量不变。

精馏塔操作问题小结
[本帖最后由毛毛雨于 2009-2-13 09:13 编辑]
精馏基本知识
精馏, 基本知识
精馏操作知识问答
一、有关基本概念
1．温度的表示方法有几种?它们之间怎样互相换算?
在精馏操作中，温度的数值是一个重要的控制指标，如进料温度、塔顶温度、塔釜温度，回流液温度等等。

为了测量温度数值的高低，根据不同的原理，生产了多种型式的温度计。

在标明温度数值时，国内目前通用摄氏温标，它的单位记做℃。

如常压下纯水的沸点为100℃，冰水混合物的温度为0℃。

国外除了摄氏温标外，也有采用华氏温标的，它的单位记做℉。

它们之间的换算式为：
℉=（℃*9/5）+ 32
℃=(℉—32)*5/9
除了摄氏温标外，在精馏有关计算时，往往采用绝对温度，即摄氏温度的数值再加上273．16(有时简化成273)后所得的数值，它的单位记做K。

2．什么是压强?什么是表压，真空度和绝压?
物体单位表面上所受的力称压力强度，简称压强。

工厂里习惯上把压强叫做压力，从科学的定义来说，这种叫法是不严密的。

我们在使用这个术语时，要特别注意，它不是物体所有表面受力的总和，而是每一单位表面上受的力。

严格地说，对物体表面受的力在方向上有规定，是以与表面垂直方向的力为准，如果不是，则要进行换算。

工厂里，力的单位常用公斤，面积单位常用平方厘米，故压强的单位记为公斤／厘米2‘．习惯上称1公斤／厘米’为一个工程大气压，就是我们平常所说的‘一个压力”。

压力也有其它单位，如以液柱高表示。

目前规定以760毫米水银柱高所产生的压强称为一个物理大气压(或标准大气压)。

换算成水柱或公斤／厘米‘。

它们的关系是：
1物理大气压=760毫米汞柱=10．332米水柱=1.034公斤／厘米‘
由上可以看出，一个工程大气压与一个物理大气单相差不大(约0．3％)。

1程大气压=735．6毫米汞柱=10米水柱=1公斤／厘米’
工厂里，开口接通大气的设备，为常压设备，承受的压力为大气压力，压力表的读数为0。

受压超过大气压力的设备和物料，压力表的读数只是超过大气压力的那部分数值，这个数值称为表压，而受压低于大气压力的设备和物料，如减压蒸馏塔，压力表指示的是低于大气压力的差值，此值称为真空度。

为此，把设备和物料实际所受的压力规定为绝对压力，简称绝压。

对于受压超过大气压力的系统，其绝对压力为：
P（绝对）=P（大气）+ P（表压）
对于受压低于大气压力的系统，则绝对压力为：
P（绝对）=P（大气）+ P（真空）
P（表压）、P（真空）均指压力表的读数，P（大气）为受压设备和物料所在地的物理大气压数值，它的大小和当地的海拔高度及气候情况有关。

设备和物料所受压力超过了大气压力，由于物理大气压与工程大气压数值相差不大，可近似看成相等，它们之间的偏差主要取决于当地海拔高度，海拔高度愈高，偏差愈大，如海拔高度为1500米时，大气压力的数值与标准物理大气压约差100毫米汞柱，此时一般不使用物理大气压或工程大气压作为压力的单位，而是用毫米汞柱。

3、什么是相和相平衡?
在了解相平衡之前，首先要知道什么是相?相就是指在系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分，不同相之间，往往有一个相界面，把不同的相分别开。

系统中相数的多少与物料的数量无关。

如，水和冰混在一起，水为液相，冰为固相，它们之间有个明显的界面。

再例如，空气为多种气体的混合物，只具有一相，水和油都是液体，它们混在一起，形成了水相和油相，是两个相，糖溶解在水里形成糖水，尽管它由固体的糖和液体的水组成，但形成的糖水却是一相，如果加的糖太多，-溶解不了，就形成了固体糖和液体糖水，这是两相。

一般情况下，物料在精馏塔内是汽，液两相。

在一定的温度和压力下，如果物料系统中存在两个或两个以上的相，物料在各相的相对量以及物料中各组分在各相中的浓度不随时间变化，我们称系统处于平衡状态。

平衡时，物质还是在不停地运动，但是，各相的量和各组分在各相的浓度不随时间变化，当条件改变时，将建立起新的相平衡，因此相平衡是运动的、相对的，而不是静止的、绝对的。

例如，在精馏塔板上温度较高的气体和温度较低的液体相互接触时，要进行传热、传质，其结果是气体部分冷凝，形成的液相中高沸点组分的浓度不断增加。

塔板上液体部分气化，形成的气相中低沸点组分的浓度不断增加。

但是这个传热和传质过程并不是无止境的，当汽、液两相达到平衡时，其各组分的两相的组成就不再随时间变化了。

精馏过程中汽、液两相能否达到平衡状态呢?一般是达不到的。

因为在实际塔板上气液两相的接触时间和接触面积是有限的。

如，汽相中低沸点组分的浓度总是要比处于相平衡时汽相中低沸点组分的浓度低一些。

而相平衡是塔板上汽、液两相传热和传质的极限状况(理想状况)。

当实际情况与理想状况愈接近时，该板的分离效果愈好。

4．什么是饱和蒸汽压?
在一定的温度下，与同种物质的液态(或固态)处于平衡状态的蒸汽所产生的压强叫饱和蒸汽压，它随温度升高而增加。

如所周知，放在杯子里的水，会因不断蒸发变得愈来愈少。

如果
把纯水放在一个密闭的容器里，并抽走上方的空气，当水不断蒸发时，水面上方汽相的压力，即水的蒸汽所具有的压力就不断增加。

但是，当温度一定时，汽相压力最终将稳定在一个固定的数值上，这时的汽相压力称为水在该温度下的饱和蒸汽压力。

应当注意的是，当汽相压力的数值达到饱和蒸汽压力的数值时，液相的水分子仍然不断地气化，汽相的水分子也不断地冷凝成液体，只是由于水的气化速度等于水蒸汽的冷凝速度，液体量才没有减少，气体量也没有增加，液体和气体达到平衡状态。

所以，液态纯物质蒸汽所具有的压力为其饱和蒸汽压力时，汽液两相即达到了相平衡。

饱和蒸汽压是物质的一个重要性质，它的大小取决于物质的本性和温度。

表1-1列出了几种物质的饱和蒸汽压的数据。

从表1—1可以看出，当温度相同时，乙烯的饱和蒸汽压力最高，以下依次为丁二烯、苯，水，苯
表1
几种物质的饱和蒸汽压数据
┌────┬──────────────────────────────────┐
│
│
蒸
汽
压：毫米汞柱
│
│
├─────┬────┬─────┬─────┬─────┬─────┤
│温度：℃│
│
│
│
│
│
│
│
│
水
│
乙烯
│
丁二烯
│
苯乙烯
│
苯
酚
│
苯
│
├────┼─────┼────┼─────┼─────┼─────┼─────┤│
一20
│
0．77 │
109000│
387
│
│
-
│
6
│
│
│
4．58 │
306050│
927
│
1．28 │
0，10 │
26．50│
│
20
│
17．53
│
439280│
1758．64│
4．79 │
0．40 │
74．70│
│
40
│
55．35
│
│
3090．8 │
14．86│
1．85 │
182．7│
│
60
│149．40
│
│
5168
│
38．95│
5．90 │
391．7│
│
80
│355．0
│
│
8208
│
│
16．90│
757．6│
│
100 │760
│
│
│
190．60 │
42．65│
│
└────┴─────┴────┴─────┴─────┴─────┴─────┘
乙烯，苯酚的最小。

根据这个情况，我们说，乙烯最容易挥发，苯酚最不容易挥发。

通常，是用相同温度下饱和蒸汽压力的大小来衡量物质是否容易挥发。

但要注意，除了温度要相同外，这时指的是纯物质之间的相互比较，而不是把它们混合以后来比较液面上方气相中各组分的蒸气所具有的压力。

再以水为例，可以看出，饱和蒸汽压是随温度的升高而升高的。

但不同的物质，它们的饱和蒸汽压力随温度的变化情况是不一样的。

在精馏操作的压力范围内，可以不考虑压力对饱和蒸汽压数值的影响(严格说来是有影响
的)。

前面所说，要把液面上方的空气抽走，是为了介绍方便。

实践证实，液面上方若有其它气体存在(如密闭容器里的空气)，只要这些气体不与液体发生化学变化，也没有物理变化(如溶解)，气体自身压力不太大时，饱和蒸汽压的数值只与温度有关。

5．什么是溶液、溶剂和溶质?
凡两种或两种以上的物质均匀混合，而且彼此呈分子或离子状态分布的，均称为溶液。

据物质的聚集状态的不同，可分为气态溶液(如压力不大时的任何气体的混合物)、固态溶液(如某些合金)和液态溶液。

通常所讲的溶液多是指液态溶液。

当气体、固体溶在液体里时，我们把液体当作溶剂，把溶解在其中的气体或固体当作溶质。

当液体溶于液体时，习惯上把含量较多的一种液体叫做溶剂，含量较少的一种液体叫做溶质，当两个组分的含量相近时，溶质和溶剂就没有明显的区别了。

6．溶液的浓度有几种表示方法?它们之间是怎样进行换算的?
溶液的性质与溶质的品种及其含量(也就是浓度)有很密切的关系。

溶液的浓度通常有如下几种表示方法。

(1)重量百分浓度Wi％
每100克溶液中所含溶质i的克数称为该溶质的重量百分浓度。

用公式表示为；
Wi％’=（Wi/∑Wi）*100％
(2)体积克分子浓度
每1升溶液中所含溶质i的克分子数称为溶质i的体积克分子浓度。

(3)重量克分子浓度m：
每1公斤溶剂中所含溶质i的克分子数称为溶质i的重量克分子浓度。

(4)克分子分数X，
溶液中i物质的克分子数与溶液的总克分子数之比，称i物质的克分子分数，或称分子分数。

7．什么是精馏?精馏的原理是什么?
把液体混合物进行多次部分气化，同时又把产生的蒸汽多次部分冷凝，使混合物分离为所要求组分的操作过程称为精馏。

为什么把液体混合物进行多次部分气化同时又多次部分冷凝，就能分离为纯或比较纯的组分呢?
对于一次气化、冷凝来说，由于液体混合物中所含组分的沸点不同，当其在一定温度下部分气化时，因低沸点物易于气化，故它在气相中的浓度较液相高，而液相中高沸点物的浓度较气相高。

这就改变了气液两相的组成。

当对部分气化所得蒸汽进行部分冷凝时，因高沸点物易于冷凝，使冷凝液中高沸点物的浓度较气相高，而未冷凝气中低沸点物的浓度比冷凝液中要高。

这样经过一次部分气化和部分冷凝，使混
合液通过各组分浓度的改变得到了初步分离。

如果多次地这样进行下去，将最终在液相中留下基本上是高沸点的组分，在气相中留下基本上是低沸点的组分。

由此可见，部分气化和部分冷凝，都使气液相的组成发生了变化，多次部分气化和多次部分冷凝同时进行，就可以将混合物分离为纯的或比较纯的组分。

液体气化要吸收热量，气体冷凝要放出热量。

为了合理利用热量，我们可以把气体冷凝时放出的热量供给液体气化时使用，也就是使气液两相直接接触，在传热的同时进行传质。

为满足这一要求，在实践中，这种多次部分气化伴随多次部分冷凝的过程是在逆流作用的塔式设备中进行的。

所谓逆流就是因液体受热而产生的温度较高的气体，自下而上地同塔顶因冷凝而产生的温度较低的回流液体(富含低沸点组分)作逆向流动，即回流液自上而下与上升蒸汽相遇，塔内所发生的传质、传热过程如下：(1)气液两相进行热的交换——利用部分气化所得气体混合物中的热来加热部分冷凝所得的液体混合物，(2)气、液两相在热交换过程中同时进行质的交换。

温度较低的液体混合物被温度较高的气体混合物加热而部分汽化。

此时，因挥发能力的差异，低沸点组分比高沸点组分挥发的多，结果表现为低沸点组分从液相转入气相，气相中易挥发组分增浓，同理，温度较高的气体混合物，因加热了温度较低的液体混合物，而使自己部分冷凝，同样因为挥发能力的差异，使高沸点组分从气相转入液相，液相中难挥发组分增浓。

精馏塔是由若干塔板组成的，塔的最上部称为塔顶，塔的最下部称为塔釜。

一块塔板只进行一次部分气化和部分冷凝，塔板数愈多，部分气化和部分冷凝的次数愈多，分离效果愈好。

通过整个精馏过程，最终由塔顶得到高纯度的易挥发组分(塔顶馏出物)。

塔釜得到的基本上是难挥发的组分。

8．什么是拉乌尔定律?
拉乌尔定律是从实验中总结出来的一条重要的规律。

该定律指出，在一定温度下，汽液相平衡时，溶液上方气相中任意组分所具有的分压，等于该组分在相同温度下的饱和蒸汽压乘以该组分在液相中的分子分数。

用数学式表示为：
P（A）=Pa*X（A）
由此可见，
A组分在气相中所具有的分压PA的数值只与该组分的饱和蒸汽压(或说成温度)及它在液相
中的浓度有关。

当温度固定时，饱和蒸汽压数值固定，气相中组分的分压与该组分在液相的浓度(分子分数)成正比，当浓度固定时，气相中组分的分压与饱和蒸汽压，也就是温度成正比。

拉乌尔定律是在精馏中广泛应用的一个定律，通过它可以作出“压力一组成”图，即(P—X)图，进一步作出“沸点一组成”图，即(T—X)图，借助这些图可以了解精馏过程的基本原理，体现精馏操作的基本方法。

9．什么是道尔顿定律?
道尔顿定律是表示理想气体混合物的总压和分压的关系的定律。

总压——气体混合物的分子对器壁施加压力的总和称为总压力。

分压——混合气体中某一组分气体对器壁所施加的压力称为分压。

其在数值上等于同一温度下该气体单独存在并占有混合气体的容积时所表现出来的压力，分压是总压的一部分。

道尔顿定律指出；理想气体混合物的总压，等于各个组分气体分压之和。

此定律又称为气体分压定律。

道尔顿定律用公式表示为：
P总=p1+p2+p3+·．．．．pI
P总=∑pf
根据道尔顿定律我们可以推出一个很重要的结论：混合气体中每个组分气体的分压等于混合气体的总压力乘以该气体在混合气体中所占的分子分数。

分压可用下式表示：
P（i ）=
P总*Y（i）
在压力不高的情况下，此定律可以应用于液体上方的蒸汽混合物。

当汽液相平衡时，溶液上方蒸汽混合物的总压力等于棍合物中各个组分的蒸汽分压之和。

用公式表示为：
Pa=∑pi
对组分i在溶液上方的蒸汽分压Pi也可根据拉乌尔定律确定：pi=PiXi
与道尔顿定律结合，可得拉乌尔定律与道尔顿定律联合式：
PiXi = P总*Y（i）
10．什么是挥发度和相对挥发度?
挥发度和相对挥发度是精馏过程使用的重要基本概念之一，精馏塔的设计中也经常应用它．
纯物质的挥发性能一般都以饱和蒸汽压力的大小来描述。

对处在相同温度的不同物质，饱和蒸汽压力大的称为易挥发物质，否则就是难挥发物质。

由于饱和蒸汽压等于外压时的温度就是该物质在该压力下的沸点，因此习惯上，也用沸点来说明挥发性能。

如，在一个大气压下水的沸点为100℃，酒精的沸点为78．4℃，我们可以说酒精比水容易挥发。

对纯物质来说，不论是饱和蒸汽压力，还是沸点，都可以用来判断其挥发能力的大小。

精馏过程是处理多组分的液态混合物，而与液体成平衡的气相也是由各组分组成的气体混合物。

这时各个组分在气相中所具有的分压数值的大小反映了该物质的挥发性能。

其挥发性能的大小除与物料性质有关外，根据拉鸟尔定律，还与物料在液体中所具有的浓度大小有关。

为此规定挥发度的定义是：组分的气相分压与组分液相的浓度之比。

对物质A和B组成的溶液，
V（A）= p（A）/ XA，
对符合拉乌尔定律的理想溶液：p（A）=P（A）* XA
由此可见，当溶液浓度不变时，物质挥发度的大小与饱蒸汽压有关，也就是与温度有关，温度愈高，挥发度愈大。

当温度不变时，挥发度大小与浓度有关。

对理想溶液而言，浓度愈大，挥发度愈大，二者成正比关系。

为了比较混合液中各个组分挥发度的大小，同时也便于在精馏中进行计算，因而引出了相对挥发度的概念，其定义是：混合液中各个组分挥发度之比。

如，对物质A和物质B组成的溶液，其相对挥发度：（组分A对组分B的相对挥发度）：
a（AB）=V（A）/ V（B）
当a （AB）>1时，组分A的挥发度大于组分B的挥发度，a（AB）二1时，组分A与组分B的挥发度相等，a （AB）<1时，组分B的挥发度大于组分A的挥发度。

所以a（AB）甲数值表示了组分A与组分B挥发度的差别。

当aAB的数值距离1越远，表明A、B两组分挥发度差别大，越容易分离。

aAB的数值越接近于1，挥发度接近，越不容易分离。

a（AB）=（p（A）/ XA）/（p（B）/ XB）
可以看出，aAB的大小与PA，PB的数值有关，pA、pB的数值又与温度有关，而且不同种物质的饱和蒸汽压随温度的变化不同，因此，aAB随温度变化。

但是，当组分性质(主要指饱和蒸汽压随温度的变化)比较接近，或精馏塔的塔顶和塔釜温度相差不远时，aAB 基本上不随温度变化，这样可以简化精馏过程的计算。

相对挥发度可由实验测定或计算。

理想溶液中，相对挥发度为相同温度下，饱和蒸气压力的比。

当aAB >1，Y（A）>X（A），气相中，组分A的浓度大于液相中组分A的浓度。

当aAB =1：Y（A）=X（A），即气相浓度等于液相浓度，该混合物不能用一般精馏方法分离。

11、什么是理想溶液?非理想溶液对理想溶液的偏差是什么?
设溶液中含有A和B两种不同的物质，如果A—A间的互相作用力、A—B间的互相作用力及B—B间的互相作用力相等时，则此溶液称为理想溶液。

理想溶液具有下列两个性质：
(1)任何浓度范围内，它都遵从拉乌尔定律。

(2)理想溶液的性质具有加合性，如组分混合时，不放热也不吸热，热效应为零，混合后的体积为各组分体积之和。

理想溶液是实际溶液的简化和科学抽象后所得的概念。

当实际溶液中溶质的浓度很低时，实际溶液就愈接近于理想溶液，把实际溶液看成理想溶液，具体的浓度要随实际溶液中组分的性质及其在溶液中的含量的不同而不同，对于由两种物质形成的溶液，一般可通过实验确定。

如果是理想溶液，根据拉乌尔定律有：P总= PA +(PB—PA)XB
依据上式可求出溶液在不同浓度下(XB不同)的总压和分压的数据。

然后做pA一XA、pB 一XB和P总一XA(或XB)的图。

凡实验得出的溶液的分压和总压的数据，在
组成一压力图上构成一条直线或可近似看成直线时，该溶液就是理想溶液。

在大量的实际工作中所碰到的溶液，其蒸气压并不符合这种情况，而是与用拉乌尔定律计算所得的数值有一定的偏差，有的偏大，称为正偏差，有的偏小，叫做负偏差。

凡对拉乌尔定律有偏差的溶液称为非理想溶液。

由于实际溶液往往不是理想溶液，为了解决计算问题，仍然使用拉乌尔定律的数学形式，以活度代替浓度，用公式表示为：
Pi=P（I）*ai
对理想溶液，活度在数值上等于浓度，对实际溶液，二者不等，反映出真实溶液与理想溶液的差别。

通常，可通过实验和计算求取不同浓度下的活度。

12．理想溶液的汽液相平衡关系是怎样的?
为了对液体混合物的分离在理论与计算方面有较多的了解，需要知道有关汽液相的平衡知。