2020高考化学模拟试题1

2020年高考化学模拟试题

1. 化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是

A. 天然气是高效清洁的化石燃料

B. 煤的干馏属于化学变化

C. 油脂可以制取肥皂

D. 我国使用最早的合金是生铁

【答案】D

2. 某分子的球棍模型如下图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键；不同颜色的球代表不同元素的原子。有关该分子的说法错误的是：

A. 不属于烃类

B. 能发生聚合反应

C. 不能与盐酸反应

D. 能与金属钠发生置换反应

【答案】C

【解析】根据颜色种数可以判断该物质含有4种元素，再根据原子的成键类型及球的大小确定元素。绿球最多能形成四个共价键，所以绿球代表C原子；白色球有一个共价键，且白球比绿球小，所以是H原子；红色球有两个共价键，所以是O原子；蓝色球有三个共价键，所以是N原子。则该球棍模型所示的分子式为。

A、该分子含有4种元素，而烃只含有碳、氢两种元素，故A正确；

B、该分子含有羧基和氨基，可以进行缩聚反应形成多肽，故B正确；

C、氨基能和酸反应，故C错误；

D、羧基可以和金属钠发生置换反应，故D正确。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 LO2混合后所含原子数为N A

B. 110 g Na2S2中含有的离子数为3N A

C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1N A

D. 1mol Cl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl 键数目为N A

【答案】B

【解析】A、标况下，11.2L NO为0.5mol，含2mol原子；11.2L O2为0.5mol，含1mol 原子，二者混合后发生反应，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即数目为2N A，故A错误；

B、n(Na2S2)==1mol，1mol Na2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol离子，即数目为3N A，故B正确；

C、1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有溶质Na2CO3 0.1mol，即有1mol CO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式为CO32-+ H2O⇌HCO3-+OH-，根据方

，大于0.1mol，程式可知，每水解1个CO32-，就会有两个阴离子生成，所以溶液中阴离子数目

．．

即阴离子总数大于0.1N A，故C错误；D、氯气和水的反应是可逆反应，1molCl2并不能完全反应，则断裂的Cl-Cl键数目小于N A，故D错误。选B。

点睛：Na2S2可以类比熟悉的Na2O2，阴阳离子比都是1∶2，在考查离子组成时易误认为2∶2；NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4在熔融状态下，阴阳离子比为1∶1,易误认为1∶2。4. 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是

A. 通电后，阳极附近PH增大

B. 电子从负极经电解质溶液回到正极

C. 通电后，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D. 当电路中通过2 mol 电子的电量时，会有11.2 LO2生成

【答案】C

5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物。p和r分别是元素Z和X的单质，p通常为黄绿色气体。常温下0.01mol·L-1q的水溶液的pH 为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 离子半径的大小Z

B. 单质的还原性：Y>W

C. W在化合物中一定是+1价

D. Z的氧化物的水化物为强酸

【答案】B

【解析】p为黄绿色气体，则p是Cl2；p是元素Z的单质，则Z是Cl元素；常温下0.01mol·L-1q 的水溶液pH为12，则q为一元强碱，短周期元素中能形成强碱的金属阳离子只有Na+，故q为NaOH,含有Na、O、H三种元素；W、X、Y的原子序数依次增加，所以W为H元素，X为O元素，Y为Na元素；r是X的单质，所以r为O2。

A、元素X、Y、Z形成的离子分别为：O2-、Na+、Cl-，O2-与Na+核外电子排布相同，均有2个电子层，Cl-有3个电子层。电子层数越大，半径越大，Cl-半径最大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以半径O2-＞Na+，所以三者离子半径大小顺序为Cl-＞O2-＞Na+，即Z＞X＞Y，故A错误；

B、Y的单质为Na，而W的单质为H2，Na能在水中置换出H2，故Na的还原性强于H2，即Y＞W，故B正确；

C、W（H）常见的价态为+1价，NaH中H

为-1价，故C错误；D、元素Z（Cl）的非金属性很强，其最高价氧化物的水化物HClO4为

最强酸，但Cl的其他价态的氧化物的水化物酸性不一定强，比如HClO为弱酸，故D错误。

选B。

6. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选

项

实验操作实验现象解释或结论

A 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的△H<0 B

淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2浊液，

再加热

无砖红色沉淀淀粉水解产物不含醛基

C 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液

D 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入

10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入

10滴0.1 nol/L的NaI溶液，再振荡，

先生成白色沉

淀，后产生黄色

沉淀

K sp(AgI)

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】A

【解析】A、红棕色变深，说明NO2的浓度增大，反应2NO2⇌N2O4平衡向左移动，说明正反应为放热反应，△H＜O，故A正确；B、淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制的Cu(OH)2的反应需在碱性条件下进行，所以在加入Cu(OH)2之前应先在水解液中加NaOH溶液调节至碱性，否则可能看不到预期的砖红色，故B错误；C、焰色反应为黄色，