键的极性与分子的极性

2.3.1 键的极性和分子的极性

【学习目标】1、区分键的极性和分子的极性；2、掌握判断键的极性和分子的极性的方法；

3、了解分子极性的应用。

【课前案——温故而知新】

一、电负性

1、含义：用来描述不同元素的原子对键合电子的大小。

2、递变规律：在元素周期表中，同主族元素，由上到下，原子的电负性依次；

同周期元素，由左到右，原子的电负性依次。

3、判断化学键的类型：一般来说，当键合原子的电负性差值大于时，形成离子键；

当键合原子的电负性差值小于时，形成共价键。

二、键的极性

按照共价键中，将共价键分为极性共价键和非极性共价键。

1、非极性共价键：由（“相同”或“不同”）种原子形成的共价键，电子对（“有”或“无”）偏移。

2、极性共价键：由（“相同”或“不同”）种原子形成的共价键，电子对（“有”或“无”）偏移，极性键中的两个键合原子，电负性较大的原子呈（“正”或“负”，下同）电性，电负性较小的

呈电性。

【课前检测】1、写出下列物质的电子式：① CCl4；②NH3；

③H2O ；④CO2；⑤Na2O2；⑥Mg(OH)2。

2、有下列物质：①O2；②CO2；③NH3；④Na2O；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦CaBr2；⑧H2O2；⑨NH4Cl；⑩HBr，回答下列问题：

(1)只含有极性键的是；(2)只含有非极性键的是；(3)含有极性键和非极性键的是；(4)只含有离子键的是；(5)含有非极性键的离子化合物是。

【课中案】

一、分子的极性

对于一个分子来说，可以设想它的全部正电荷集中于一点，叫做正电荷中心，它的全部负电荷集

中于一点，叫做负电荷中心，但分子是电中性的。

1、极性分子：分子中正电中心和负电中心（“不重合”或“重合”），使分子的某一部分呈正电

性（δ+），另一部分呈负电性（δ—）。

2、非极性分子：分子中正电中心和负电中心（“不重合”或“重合”）。

【注意】极性分子、非极性分子都显电中性，都不带电荷。

二、分子极性的判断方法

1、物理模型法

AB n分子，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合

力是否为零来判断， F合=0，为非极性分子（极性抵消）；

F合≠0，为极性分子（极性不抵消）。

【理解与巩固】1、完成下列表格：

①H2②HCl ③P4①CO2③H2O ④NH3⑤BF3⑥CH4

键的极性

分子的极性

2、判断下列说法正误：(1)只含非极性键的分子，一定是非极性分子。（）

(2)含极性键的分子，一定是极性分子。（）

2、分子的立体构型

【理解与巩固】3、判断下列分子的极性：①CO2 ②HCN ③H2O ④NH3 ⑤BF3 ⑥CH4 ⑦CH3Cl 属于极性分子的是，非极性分子的是。

3、中心原子的化合价

对于AB n型分子，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数（价电子数），则为非极性分子，若不等则为极性分子。

【理解与巩固】4、完成下列表格：

三、分子极性的应用

1、相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。例如卤素单质X2在水中溶解度较小，而在有机溶剂（如苯、CCl4）中溶解度较大，可利用萃取的方法进行分离和提纯。

2、表面活性剂

3、细胞膜

【归纳与整理】

1、键的极性与分子的极性之间的关系：只含非极性键的分子，一定是非极性分子。

含极性键的分子，不一定是极性分子。

2、判断分子极性的方法

3、分子极性的应用

【课堂检测】

1．下列说法正确的是( )

A．由极性键构成的分子都是极性分子

B．含非极性键的分子一定是非极性分子

C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键

D．以极性键结合的双原子分子一定是极性分子

2. 下列分子中属于含极性键的非极性分子的是（）

A. N2

B. PCl3

C. NH4Cl

D. C2H2