山东科技版化学高考第一轮复习——沉淀溶解平衡(学案含答案)

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高三 学 科 化学 版 本 山东科技版 内容标题 高三第一轮复习：《化学选修4》第3章 第3节

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

高考第一轮复习《化学选修4》

第3章 物质在水溶液中的行为

第3节 沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡。

2、容度积及其计算。

3、沉淀反应原理及应用和计算。

二. 教学目的：

1、理解物质的溶解是可逆的，能用化学平衡的观点认识溶解平衡。

2、从平衡的观点认识溶度积，并能用于计算。

3、理解掌握沉淀反应的原理和应用——沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，能进行有关分析和计算。

三. 重点和难点：

1、溶度积的概念及其计算。

2、沉淀溶解平衡的认识。

3、沉淀的生成、溶解和转化。

四. 考点分析：

本节内容在高考中的主要考查点是：

1、判断难溶电解质在一定条件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。

2、沉淀的转化。

3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。

五. 知识要点：

1、沉淀溶解平衡

（1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。

（2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。

2、溶度积

（1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。

（2）表达式)s (B A n m )aq (nB )aq (mA m n -++

SP K ______________

（3）SP K 反映了难溶电解质在水中的______________，同类型物质，SP K 数值______________，难溶电解质在水中______________。

（4）SP K 只与难溶电解质的______________和______________有关，而与______________无关。

3、沉淀溶解平衡应用

（1）C Q ______________SP K 有沉淀析出

C Q ______________SP K 处于平衡状态

C Q ______________SP K 有固体可继续溶解

（2）在难溶电解质溶液中，当______________时，就会有沉淀生成，如沉淀溶液中+2Cu ，可以加入的沉淀剂是______________。

（3）当______________时，就会使沉淀溶解。常用的方法有______________，如要使3CaCO 沉淀溶解，可以加入______________降低______________的浓度，使平衡向溶解的方向移动。______________如使CuS 沉淀溶解，可以加入______________，减少溶液中______________的浓度，使平衡向溶解的方向移动______________，如溶解AgCl 可以加入______________以生成______________而使其溶解。

（4）沉淀转化的实质是______________，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的______________差别越大，这种转化的趋势就越大。如：在ZnS 的溶解平衡体积中加入4CuSO 溶液，可以将其转化为更难溶的CuS 沉淀，这说明溶解度______________>______________。转化的方程式可以表示为______________。

注意：

1、（1）概论：一定条件下难溶强电解质AmBn 溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立的平衡状态，称沉淀溶解平衡。

（2）溶度积及表达式

一定条件下，难溶强电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，各离子浓度以其化学计量数为幂的乘积是一常数，这个常数称该电解质在此条件下的溶度积。

其意义在于既可表示该难溶强电解质在溶液中溶解趋势的大小，也可表示该难溶强电解质形成沉淀的难易，一般说，只要残留在溶液中的离子浓度小于15L mol 101--⋅⨯时，认为是沉淀完全。

（3）SP K 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

①用溶度积直接比较时，物质的类型（如AB 型、A 2B 型、AB 2型等）必须相同。

②对于同类型物质，SP K 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。

如由SP K 数值可知，溶解能力：S Ag AgI AgBr AgCl 2>>>，22)OH (Mg )OH (Cu <。

（4）影响SP K 的因素

与化学平衡常数一样，SP K 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与浓度无关。 溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动并不改变溶度积。

（5）利用浓度商和溶度积判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡的移动方向。 ①SP C K Q >，此时有沉淀析出，直至沉积与溶解达到平衡状态；

②SP C K Q =，沉积与溶解处于平衡状态；

③SP C K Q <若溶液中存在固体，则沉淀量减少，直至沉积与溶解达到平衡状态。

2、（1）沉淀的溶解与生成

①在难溶电解质的溶液中，当SP C K Q >时，就会生成沉淀。

据此，可加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。如以S Na 2、S H 2等作沉淀剂，使某些金属离子如++22Hg Cu 、等生成极难溶的硫化物CuS 、HgS 等沉淀。

②当SP C K Q <时，就会使沉淀溶解。常用的方法有：

a. 酸碱溶解法。加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。

如难溶于水的3BaCO 可溶于酸中。

b. 发生氧化还原反应使沉淀溶解。