山东科技版化学高考第一轮复习——沉淀溶解平衡(学案含答案)
化学：高三一轮复习沉淀溶解平衡教案鲁科版
沉淀溶解平衡Ⅰ.课标要求能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
Ⅱ.考纲要求了解难溶电解质的溶解平衡Ⅲ.教材精讲１．了解沉淀溶解平衡的本质⑴难溶电解质的溶解平衡在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。
例如：BaSO ４（s）Ba２+（aq）+ SO４２—（aq）⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
用符号Ksp表示。
对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[A n+]m[B m+]n①溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。
②溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
③离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液；当Qc=Ksp时，为饱和溶液；当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。
２． 了解沉淀转化的原理⑴沉淀的生成：可通过调节溶液P H 或加入某些沉淀剂。
⑵沉淀的溶解：１生成弱电解质。
如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。
难溶物的Ksp 越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。
如CuS 、HgS 、As ２S ３等Ksp 太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S ２—的浓度使其溶解。
２发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
３生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。
在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。
例如：CaSO ４（s ）+Na ２CO ３ = CaCO ３（s ）+Na ２SO ４Ⅳ.典型例题例１． 等体积混合0．２ mol·L —１的AgNO ３和NaAc 溶液是否会生成AgAc 沉淀（已知AgAc 的Ksp 为２．３×１0—３ mol ２·L —２）？【解析】c （Ag +） = c （Ac —） = 0．２/２ = 0．１ mol·L —１Qc = c （Ag +） × c（Ac —） = １．0×１0—２ ＞ Ksp ∴ 有AgAc 沉淀生成。
2018山东科技版化学高考第一轮复习——沉淀溶解平衡(习题+解析)-最新学习文档
1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ ）A. --++23322CO NO Mg Ba 、、、B. --++23AlO Cl Al Na 、、、C. --++32HCO Cl K Ba 、、、D. -+++Cl Ba Fe NH 234、、、3. 大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ）A. 食醋中的水使碳酸钙溶解B. 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C. 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D. 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应4. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验，（1）逐滴加入1L mol 6-⋅盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；（3）逐滴加入1L mol 6-⋅硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。
下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）A. 33AgNO NaHCO 、B. 32MgCO BaCl 、C. 234Mg Cl HCO NH 、D. 3222CO Na O H 6CaCl 、⋅ 5. 对于表达式)s (PbI2)aq (I 2)aq (Pb 2-++，下列描述正确的是（ ） A. 说明2PbI 难电离B. 说明2PbI 不难溶解C. 这是电离方程式D. 这是沉淀溶解平衡表示式6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：)s ()OH (Ca2 )aq (Ca 2+＋)aq (OH 2-，加入下列物质，可使2)OH (Ca 固体减少的是（ ）A. 2CaClB. NaOHC. 3NaHCOD. NaCl7. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
新高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第八章第四讲沉淀溶解平衡(含答案解析)
第四讲积淀溶解均衡一、选择题1．以下说法正确的选项是()A ．难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度必定小B． K sp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，积淀溶解均衡会发生挪动C．所谓积淀完整就是用积淀剂将溶液中某一离子完整除掉D．温度必定，当溶液中Ag ＋和 Cl －浓度的乘积等于K sp时，溶液为AgCl 的饱和溶液分析K sp是温度的函数， B 错误；绝对不溶的物质不存在， C 错误。
答案D2．已知 298 K 时， Mg(OH) 2 的溶度积常数－ 12溶液，加入必定K sp＝ 5.6 ×10，取适当的 MgCl 2量的烧碱溶液达到积淀溶解均衡，测得pH ＝13，则以下说法不正确的选项是()＋－ 13－ 1A ．所得溶液中的 c(H)＝ 1.0 ×10mol L·－－ 13－1 B ．所得溶液中由水电离产生的c(OH)＝ 1.0 ×10mol L·C．所加的烧碱溶液的pH＝ 13.0D ．所得溶液中的 c(Mg 2＋－10－1 )＝ 5.6 ×10mol ·L分析 A 项， pH ＝13 的溶液中， c(H ＋ )＝ 10－13 mol/L ；B 项， NaOH 克制水的电离，水电离产生的c(OH－ )＝ 10－13 mol/L ； C 项，因为向 MgCl 2溶液中加NaOH 溶液后，混淆溶液的 pH ＝13，所以所加的NaOH 溶液 pH ＞13； D 项，溶液中的c(Mg 2＋ )＝K sp/c2(OH －)＝－10mol/L 。
5.6 ×10答案 C3．相关 AgCl积淀溶解均衡的说法中，不正确的选项是() 。
A ． AgCl 积淀的生成和溶解不停进行，但速率相等B． AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和 Cl －C．高升温度， AgCl 积淀的溶解度增大D．向 AgCl 积淀中加入 NaCl 固体， AgCl 积淀的溶解度降低分析 AgCl 固体在溶液中达到溶解均衡后，溶解与积淀速率相等，但不为0，一般说来，高升温度，有益于固体物质的溶解， A 、 C 正确； AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag ＋和 Cl －， B 错误；向 AgCl 积淀中加入 NaCl 固体，增大了 Cl －浓度，促进溶解均衡向左挪动，降低了 AgCl 的溶解度， D 正确。
山东版高考化学一轮复习专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡拓展练习含答案
专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡1.B(OH)2是一种易溶的二元弱碱(K b1=1×10-6、K b2=1×10-15)。
常温下,向0.1mol·L-1BOHCl溶液中通入HCl,溶液中c(BOH+)随pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示,下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1BOHCl溶液:c(BOH+)>c[B(OH)2]>c(B2+)B.当pOH=15时,c(BOH +)c(B2+)=1C.水的电离程度:a<bD.当c(B2+)>c[B(OH)2]时,pH大于3.5答案 D2.向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固体(忽略溶液体积、温度的变化),测得溶液中离子浓度变化如图所示。
已知K sp(CaA)=2×10-9,H2A为二元弱酸,其K a1=10−1.2,K a2=10-4.2,Ca(HA)2易溶于水。
下列说法正确的是( )A.当c(A2-)=c(H2A)时,pH=5.4B.Y点存在:c(A2-)=c(HA-)=2×10-3 mol·L-1C.X点存在:c(A2-)<c(HA-)D.向Y点溶液中通入HCl,可使Y点溶液向Z点转化答案 D3.室温下,K a1(H2SO3)=10−1.81,K a2(H2SO3)=10-6.99。
室温下通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1:测定某浓度的NaHSO3溶液的pH=5.2。
实验2:向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中加氨水至pH=6。
实验3:向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至pH=7。
实验4:向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中加入BaO2固体,有气体产生,同时有白色沉淀。
下列说法错误的是( )A.实验1的溶液中:c(S O32−)>c(H2SO3)B.实验2得到的溶液中有c(H2SO3)=10-3.2c(SO32−)C.实验3得到的溶液中有c(H2SO3)+c(Cl-)=c(S O32−)D.实验4的上层清液中有c(S O42−)·c(Ba2+)=K sp(BaSO4),产生的气体为O2答案 C4.25 ℃时,用1 mol·L-1的NaOH溶液调节0.10 L 1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH,溶液中H2C2O4、HC2O4-及C2O42−的物质的量浓度变化如图所示。
2022版新教材高考化学一轮复习 课时评价24 沉淀溶解平衡(含解析)鲁科版
课时评价24 沉淀溶解平衡(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．常温下，Ca(OH)2的溶解度为0.16 g。
向盛有 50 mL 水的烧杯中加入2 g生石灰，搅拌后恢复到原温度。
下列说法正确的是( )A．在此过程中，水的K W值始终保持不变B．在此过程中，Ca(OH)2的电离程度先变大后变小，最后不变C．反应结束后，溶液中水的电离程度比纯水小D．最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡C 解析：生石灰与水反应放出热量，导致溶液温度升高，则水的K W值增大；恢复室温过程中，温度降低，K W值减小，A不正确。
Ca(OH)2是强电解质，溶于水的部分是完全电离的，B不正确。
反应结束后，溶液显碱性，水的电离受到碱的抑制，故水的电离程度比纯水小，C正确。
最后所得体系中的平衡状态除了水的电离平衡之外，还存在氢氧化钙的沉淀溶解平衡，D不正确。
2．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是( )A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2B 解析：A项，NH4Cl溶液中存在水解平衡使溶液显酸性，镁条消耗H＋，产生H2；B项，NaHSO4电离出的H＋可直接与NaOH溶液反应，跟溶解平衡和水解平衡无关；C项，碳酸钙在水溶液中存在溶解平衡，加入盐酸后，盐酸与CO2－3反应生成CO2，促使沉淀溶解平衡正向移动；D项，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液中都存在水解平衡，二者混合时发生相互促进的水解反应，生成二氧化碳气体和Al(OH)3沉淀。
3．已知：常温下，K sp(NiCO3)＝1.4×10－7mol2·L－2，K sp(PbCO3)＝1.4×10－13mol2·L－2，则向浓度均为0.1 mol·L－1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是( )A．常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C．向NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，会生成PbCO3沉淀D．逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝106∶1B 解析：常温下，K sp(NiCO3)>K sp(PbCO3)，故溶解度：NiCO3>PbCO3，A项正确；逐滴加入Na2CO3溶液时，K sp(PbCO3)较小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B项错误；由于K sp(PbCO3)<K sp(NiCO3)，在NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，则NiCO3可转化为PbCO3，C项正确；当两种沉淀共存时，NiCO3、PbCO3均达到溶解平衡状态，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝K sp(NiCO3)∶K sp(PbCO3)＝106∶1，D项正确。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：沉淀溶解平衡图像的分析
第52讲沉淀溶解平衡图像的分析[复习目标] 1.能正确分析沉淀溶解平衡图像。
2.利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的关系、K sp的计算等。
(一)常考沉淀溶解平衡图像的类型1．沉淀溶解平衡移动中离子浓度关系曲线以BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡为例a→c 曲线上变化，增大c(SO2－4)b→c 加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)d→c 加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a 曲线上变化，增大c(Ba2＋)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液2.沉淀溶解平衡移动中离子浓度对数关系曲线图像说明已知：pM＝－lg c(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)横坐标数值越大，c(CO2－3)越小纵坐标数值越大，c(M)越小曲线上方的点为不饱和溶液曲线上的点为饱和溶液曲线下方的点表示有沉淀生成曲线上任意一点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小3.沉淀滴定曲线沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线，用0.100 mol·L －1 AgNO 3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L －1含Cl －溶液的滴定曲线如图所示。
回答下列问题：(1)根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为________。
(2)滴定终点c 点为饱和AgCl 溶液，c (Ag ＋)______(填“＞”“＜”或“＝”)c (Cl －)。
(3)相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L －1 Cl －，反应终点c 向______方向移动。
(4)相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L －1Br －，反应终点c 向____方向移动。
答案 (1)10－10(2)＝ (3)a (4)b解析 (1)由题图可知，当AgNO 3溶液的体积为50.0 mL 时，溶液中的c (Cl －)略小于10－8 mol· L －1，此时混合溶液中c (Ag ＋)＝0.100 mol·L －1×50.0 mL －0.050 0 mol·L －1×50.0 mL100 mL＝2.5×10－2 mol·L －1，故K sp (AgCl)＝c (Ag ＋)·c (Cl －)≈2.5×10－2×10－8 mol 2·L －2＝2.5×10－10 mol 2·L－2。
2021山东科技版化学高考第一轮复习——沉淀溶解平衡(习题+解析)
年 级 高三 学 科 化学 版 本 山东科技版内容标题高三第一轮复习：?化学选修4?第3章 第3节【模拟试题】〔答题时间：60分钟〕1. 以下对沉淀溶解平衡的描绘正确的选项是〔 〕 A. 反响开场时，溶液中各离子浓度相等B. 沉淀溶解到达平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解到达平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解到达平衡时，假如再参加难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 以下各组离子能大量共存于同一溶液中，且参加过量NaOH 溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是〔 〕A. --++23322CO NO Mg Ba 、、、 B. --++23AlO Cl Al Na 、、、C. --++32HCO Cl K Ba 、、、D. -+++Cl Ba Fe NH 234、、、3. 大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，以下能正确解释此现象的是〔 〕 A. 食醋中的水使碳酸钙溶解B. 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C. 食醋中的醋酸与碳酸钙反响并放出大量的二氧化碳气体D. 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反响4. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进展实验，〔1〕逐滴参加1L mol 6-⋅盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反响完毕后得到无色透明溶液；〔2〕加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；〔3〕逐滴参加1L mol 6-⋅硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反响完毕后试管中还有白色不溶物。
以下混合物中符合以上实验现象的是〔 〕 A. 33AgNO NaHCO 、 B. 32MgCO BaCl 、C. 234MgCl HCO NH 、D. 3222CO Na O H 6CaCl 、⋅5. 对于表达式)s (PbI 2)aq (I 2)aq (Pb 2-++，以下描绘正确的选项是〔 〕A. 说明2PbI 难电离B. 说明2PbI 不难溶解C. 这是电离方程式D. 这是沉淀溶解平衡表示式6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后到达以下溶解平衡：)s ()OH (Ca 2)aq (Ca 2+＋)aq (OH 2-，参加以下物质，可使2)OH (Ca 固体减少的是〔 〕 A. 2CaCl B. NaOH C. 3NaHCO D. NaCl7. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴参加稀氢氧化钠溶液，直至过量。
高考化学一轮复习 第1部分 第8章 第4节 沉淀溶解平衡教学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案
第4节沉淀溶解平衡考纲定位核心素养1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
1.平衡思想——认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析难溶电解质的溶液平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。
2.科学探究——设计探究方案，进行沉淀、生成、溶解、转化等实验探究。
3.社会责任——利用沉淀、溶解平衡解决生产实际问题如炉垢的消除等。
考点一| 沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立及特征固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解 >v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解<v沉淀，析出晶体(3)沉淀溶解平衡的影响因素提醒：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动。
②规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。
沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。
但溶解度小的沉淀在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。
③应用a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)。
2018山东科技版化学高考第一轮复习——沉淀溶解平衡(学案含答案)-教学文档
一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章 物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡。
2、容度积及其计算。
3、沉淀反应原理及应用和计算。
二. 教学目的：1、理解物质的溶解是可逆的，能用化学平衡的观点认识溶解平衡。
2、从平衡的观点认识溶度积，并能用于计算。
3、理解掌握沉淀反应的原理和应用——沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，能进行有关分析和计算。
三. 重点和难点：1、溶度积的概念及其计算。
2、沉淀溶解平衡的认识。
3、沉淀的生成、溶解和转化。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、判断难溶电解质在一定条件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。
2、沉淀的转化。
3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。
五. 知识要点：1、沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。
（2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。
2、溶度积（1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。
（2）表达式)s (B An m )aq (nB )aq (mA m n -++ SP K ______________（3）SP K 反映了难溶电解质在水中的______________，同类型物质，SP K 数值______________，难溶电解质在水中______________。
（4）SP K 只与难溶电解质的______________和______________有关，而与______________无关。
鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第44讲 沉淀溶解平衡
第44讲沉淀溶解平衡层次1基础性1.下列说法正确的是( )A.难溶电解质的溶度积K sp 越小,则它的溶解度越小B.K sp (Ag 2CrO 4)<K sp (AgCl),则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgCl 的溶解度C.溶度积常数K sp 与温度有关,温度越高,溶度积越大D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,K sp 也变小2.足量CaCO 3(s)在水中的溶解过程如下:CaCO 3(s)C O 32-(aq)+Ca 2+(aq)ΔH<0,该悬浊液达到平衡后,下列叙述不正确的是( ) A.升高温度,K sp (CaCO 3)减小B.加少量水稀释,上述平衡正向移动,c(Ca 2+)不变C.向悬浊液中加入少量NaHCO 3固体,c (CO 32-)c (H +)减小D.向悬浊液中滴入盐酸,Q(CaCO 3)<K sp (CaCO 3),导致平衡正向移动 3.氢氧化镁是常见难溶物,将过量氢氧化镁粉末置于水中达到溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH -(aq)。
已知K sp [Mg(OH)2]=5.6×10-12mol 3·L -3,K sp (MgCO 3)=3.5×10-8 mol 2·L -2。
通常,溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,可以认为该离子已沉淀完全。
下列有关说法不正确的是( )A.滴入几滴稀硫酸,溶液的pH先下降后上升,最后保持一个稳定值B.MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)=c(C O32-)C.NaOH溶液可使MgCO3较彻底地转化为Mg(OH)2D.氢氧化镁可处理印染厂的酸性废水,处理后c(Mg2+)=1.8×10-3mol·L-1,此时溶液呈碱性4.(山东济南模拟)PbSO4、PbCl2都是重要的化工原料,已知:PbCl2难溶于冷水,易溶于热水,PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbC l42-(aq) ΔH>0﹔K sp(PbCl2)=1.6×10-5 mol3·L-3,K sp(PbSO4)=1.08×10-8 mol2·L-2,20 ℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L-1)如图所示。
高三一轮原创化学学案：32沉淀溶解平衡(含答案).docx
编号32沉淀溶解平衡班级 _________ 组別_________ 姓名【学习H标】1、学握沉淀溶解平衡的影响因索及溶度积。
2、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题。
3、以极度的热悄投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【课前导学】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、基木概念(1)以Pbb为例，当Pb"和「________ 的速率与PbH固体_____ 的速率相等时，固体的质量_____________ ，得到______________ ,这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称________________________(2)Ksp只与_______________________________ 有关，而与 ________________ 无关，溶液中离子浓度的变化只能使_________________ ,并不改变 ____________________(3)Ksp反映了____________________________ 。
当 _____________________________________ 时,Ksp数值 __________________________ 的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。
练习1、下列关于溶度积的说法正确的是 ( )A、溶度积人的化合物溶解度肯定人B、不同温度的碘化银的溶度积不同C、溶度积只与难溶电解质的性质冇关D、将难溶电解质放入纯水小，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入:®10ml蒸馆水中；②30ml O.lmol L*1盐酸;③5ml 0.5 mol-L1食盐溶液；④10ml 0.2 mol-L1氯化钙溶液中。
高三化学一轮复习课件 学案27沉淀溶解平衡
二、沉淀溶解平衡图像
• 分析思路：
（1）一看面（横纵坐标的意义） （2）二看点（起点、终点、拐点） （3）三看线（曲线走向） （4）四作辅助线
注意：结合Ksp及沉淀溶解平衡的因素分析
某所温示度。时下，列Ba说SO法4正在确水的中是的沉（淀溶解）平衡曲线如图
A．加入Na2SO4可以 使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以 使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp 大于c点对应的Ksp
2、已知常温下CaCO3的Ksp=2.8×10-9mol2.L-2, 2×10-3mol.L-1的CaCl2溶液和3×10-3mol.L-1的
Na2CO3溶液等体积混合，溶液中会产生沉淀吗？
09年海南13（4）
• KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此 沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的KI溶液
数Ksp减小 D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树
木病虫害的作用
针对性练习1
1、25℃时，有下列四种液体
① 1mol.L-1的 NaCl溶液 ② 1mol.L-1 CaCl2溶液 ③ 1mol.L-1 AgNO3 溶液 ④ 蒸馏水
AgCl在其中的Ksp大小关系为 __①___=__②__=__③__=__④__
求所涉及到的相应平衡浓度
（09年山东理综·28）
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液 中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀 的离子方程式为 。 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11， KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
珊瑚的主要成分是CaCO3，存在以下平衡Ca2++HCO3— CaCO3↓+CO2↑+H2O，空气中CO2浓度的增加会
山东省高三化学复习学案：沉淀溶解平衡(2014.11.5)
【考纲要求】1．理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，掌握溶度积常数；2．利用沉淀溶解平衡解释沉淀的溶解、生成，以及沉淀转化，并能解释某些现象。
【自主学习案】一、沉淀溶解平衡与溶度积常数（溶度积）1．溶解度（S），在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态．．．．时所溶解的质量。
溶解度是溶解性的定量表示，溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。
2.沉淀溶解平衡：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀沉积的速率相等时，形成电解质的饱和溶液．．．．，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡、水解平衡一样，合乎平衡的基本特征（逆、等、动、定、变）、满足平衡的变化基本规律。
【说明】（1）易溶电解质的饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。
难溶并非不溶，绝对不溶的电解质是没有的，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。
同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
（3）掌握四种微溶物质：CaSO4、Ca（OH）2、Ag2SO4、 MgCO3 。
（4）溶解平衡常为吸热，但Ca（OH）2为放热，升温其溶解度减少。
【练习1】有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不．正确的是（）A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，其溶解度降低3．溶度积常数（溶度积）：描述沉淀溶解平衡的常数，用Ksp表示。
（1）定义：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质电离出离子浓度的系数次方．．．．的乘积，称为溶度积常数或溶度积。
（2）表达式：A m B n（S）mA n+（aq）+ nB m-（aq）K sp = ，单位：（mol / L）m+n（3）沉淀溶解平衡方程式的书写：在沉淀后用（s）标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。
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年级高三 学 科 化学 版 本 山东科技版 内容标题 高三第一轮复习：《化学选修4》第3章 第3节【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章 物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡。
2、容度积及其计算。
3、沉淀反应原理及应用和计算。
二. 教学目的：1、理解物质的溶解是可逆的，能用化学平衡的观点认识溶解平衡。
2、从平衡的观点认识溶度积，并能用于计算。
3、理解掌握沉淀反应的原理和应用——沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，能进行有关分析和计算。
三. 重点和难点：1、溶度积的概念及其计算。
2、沉淀溶解平衡的认识。
3、沉淀的生成、溶解和转化。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、判断难溶电解质在一定条件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。
2、沉淀的转化。
3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。
五. 知识要点：1、沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。
（2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。
2、溶度积（1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。
（2）表达式)s (B A n m )aq (nB )aq (mA m n -++SP K ______________（3）SP K 反映了难溶电解质在水中的______________，同类型物质，SP K 数值______________，难溶电解质在水中______________。
（4）SP K 只与难溶电解质的______________和______________有关，而与______________无关。
3、沉淀溶解平衡应用（1）C Q ______________SP K 有沉淀析出C Q ______________SP K 处于平衡状态C Q ______________SP K 有固体可继续溶解（2）在难溶电解质溶液中，当______________时，就会有沉淀生成，如沉淀溶液中+2Cu ，可以加入的沉淀剂是______________。
（3）当______________时，就会使沉淀溶解。
常用的方法有______________，如要使3CaCO 沉淀溶解，可以加入______________降低______________的浓度，使平衡向溶解的方向移动。
______________如使CuS 沉淀溶解，可以加入______________，减少溶液中______________的浓度，使平衡向溶解的方向移动______________，如溶解AgCl 可以加入______________以生成______________而使其溶解。
（4）沉淀转化的实质是______________，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的______________差别越大，这种转化的趋势就越大。
如：在ZnS 的溶解平衡体积中加入4CuSO 溶液，可以将其转化为更难溶的CuS 沉淀，这说明溶解度______________>______________。
转化的方程式可以表示为______________。
注意：1、（1）概论：一定条件下难溶强电解质AmBn 溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立的平衡状态，称沉淀溶解平衡。
（2）溶度积及表达式一定条件下，难溶强电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，各离子浓度以其化学计量数为幂的乘积是一常数，这个常数称该电解质在此条件下的溶度积。
其意义在于既可表示该难溶强电解质在溶液中溶解趋势的大小，也可表示该难溶强电解质形成沉淀的难易，一般说，只要残留在溶液中的离子浓度小于15L mol 101--⋅⨯时，认为是沉淀完全。
（3）SP K 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
①用溶度积直接比较时，物质的类型（如AB 型、A 2B 型、AB 2型等）必须相同。
②对于同类型物质，SP K 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
如由SP K 数值可知，溶解能力：S Ag AgI AgBr AgCl 2>>>，22)OH (Mg )OH (Cu <。
（4）影响SP K 的因素与化学平衡常数一样，SP K 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与浓度无关。
溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动并不改变溶度积。
（5）利用浓度商和溶度积判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡的移动方向。
①SP C K Q >，此时有沉淀析出，直至沉积与溶解达到平衡状态；②SP C K Q =，沉积与溶解处于平衡状态；③SP C K Q <若溶液中存在固体，则沉淀量减少，直至沉积与溶解达到平衡状态。
2、（1）沉淀的溶解与生成①在难溶电解质的溶液中，当SP C K Q >时，就会生成沉淀。
据此，可加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。
如以S Na 2、S H 2等作沉淀剂，使某些金属离子如++22Hg Cu 、等生成极难溶的硫化物CuS 、HgS 等沉淀。
②当SP C K Q <时，就会使沉淀溶解。
常用的方法有：a. 酸碱溶解法。
加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。
如难溶于水的3BaCO 可溶于酸中。
b. 发生氧化还原反应使沉淀溶解。
有些金属硫化物如CuS 、HgS 等，其溶度积特别小，在其饱和溶液中)S (c 2-特别小，不溶于非氧化性强酸，只溶于氧化性酸（如硝酸、王水等），-2S 被氧化以减小其浓度，而达到沉淀溶解的目的。
此法适用于那些具有明显氧化性或还原性的难溶物。
c. 生成络合物使沉淀溶解向沉淀溶解平衡体系中加入适当的络合剂，使溶液中某种离子生成稳定的络合物，以减少其离子浓度，从而使沉淀溶解。
如溶解AgCl 可加入氨水以生成+])NH (Ag [23而使AgCl 溶解。
③实例探究a. 利用沉淀溶解平衡移动原理解释作“钡餐”用4BaSO 而不可用3BaCO 的原因。
b. 误服可溶性钡盐引起中毒，应尽快服用5.0%的42SO Na 溶液洗胃，使+-224BaSO 与结合成沉淀而排出。
c. 从沉淀溶解平衡的角度解释溶洞的形成。
（2）沉淀的转化①沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。
通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。
②实例探究a. 往ZnS 的溶解平衡体系中加入4CuSO 溶液可将其转化为更难溶的CuS 沉淀。
b. 依据沉淀转化的原理，可用FeS 等难溶物作为沉淀剂除去废水中的重金属离子。
c. 硬水中的23)HCO (Mg 煮沸时分解为3MgCO ，继续煮沸过程中，3MgCO 转化为更难溶的2)OH (Mg 。
【典型例题】例1. 铬酸银在298K 时的溶解度为0.00445g ，求其溶度积。
分析：因铬酸银（42CrO Ag ）饱和溶液是极稀的，其密度可认为是1g/mL ，已知42CrO Ag 的相对分子质量为332，所以42CrO Ag 饱和溶液的物质的量浓度为因42CrO Ag -++24CrO Ag 2所以L /mol 1068.2L /mol 1034.12)Ag (c 44--+⨯=⨯⨯= 答案：1242SP 1062.9)CrO Ag (K -⨯=例2. 有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）A. AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B. AgCl 难溶于水，溶液中没有-+Cl Ag 和C. 升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D. 向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变分析：A 项正确。
因为沉淀溶解平衡也是化学平衡，具有与化学平衡、电离平衡相同的特征。
故达平衡后沉淀的生成和沉淀溶解仍不断进行。
B 项错误。
因为由溶度积可知，任何难溶电解质，不管其溶解度多么小，在其饱和溶液中总有与其达成平衡的离子，而且其离子浓度的化学计量数乘次幂之积必为常数。
C 项正确。
因为物质的溶解过程多是吸热过程。
D 项错误。
因向溶液中加入NaCl 固体，增大了-Cl 的浓度，使该平衡逆向移动，AgCl 的溶解度要减小。
答案：AC例3. 已知25℃时4BaSO 的2210SP L mol 101.1K --⋅⨯=。
请计算25℃时4BaSO 饱和溶液中42BaSO )Ba (c 和+的溶解度。
分析：因为2210242SP L mol 101.1)SO (c )Ba (c K ---+⋅⨯==所以1522102L mol 1005.1L mol 101.1)Ba (c ----+⋅⨯=⋅⨯=答案：152L mol 1005.1)Ba (c --+⋅⨯= g 1045.2S 6)BaSO (4-⨯= 例4. FeS 饱和溶液中存在溶解平衡：FeS -++22S Fe ，常温下)S (c )Fe (c K 22SP -+⋅=（1）理论上FeS 的溶解度为______________。
（2）又知FeS 饱和溶液中)S (c )H (c 2-+与之间存在以下关系：0.1)S (c )H (c 22=⋅-+×2210-，为了使溶液里)Fe (c 2+达到1L mol 1-⋅，现将适量FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的)H (c +为___________________。
分析：（1）由溶度积可知：19SP 2L mol 109K )Fe (c --+⋅⨯== 即1L 水中可溶解mol 1099-⨯的硫化亚铁，可求出溶解度为g 1092.78-⨯（2）由于一定温度下，溶度积常数不随离子浓度改变而改变。
故已知某离子浓度时，可利用溶度积常数求其他离子的浓度。
12L mol 1)Fe (c -+⋅=，则1172L mol 101.8)S (c ---⋅⨯=，又因氢离子与硫离子之间的平衡关系，可求出13L mol 1011.1)H (c --+⋅⨯=。
答案：（1）g 1092.7)FeS (S 8-⨯=（2）13L mol 1011.1)H (c --+⋅⨯= 例5. 磷酸镁铵（44MgPO NH ）是一种重要的盐，难溶于水。
化学上制备磷酸镁铵从反应原理看，是用氯化镁溶液、磷酸氢二钠和氨水混合反应的方法。