《酸的化学性质》PPT课件培训资料

锌 反应的化 学方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
现象
反应比较慢，产生气泡 反应比较慢，产生气泡
铁 反应的化 学方程式
铜 现象
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 不反应 你有什么发 不反应 现吗？
小结
1.酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。 2.与酸反应越剧烈的金属性质越活泼。 （金属活泼程度为镁＞锌＞铁＞铜）
不反应
你有什么发 不反应 现吗？
比比谁最活泼！
快 适中 慢 不反应
四种金属在酸溶液中的反应
Mg
Zn
Fe
Cu
金属活动性由强到弱
与稀盐酸反应
Biblioteka Baidu
与稀硫酸反应
现象
反应剧烈，产生气泡
反应非常剧烈，产生气泡
镁 反应的化 学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
现象
反应速度适中，产生气泡 反应速度适中，产生气泡
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。
（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl2=2FeCl3+3H2O
。
课堂教学展示 新课导入
酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？ 酸还有哪些化学性质呢？
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 酸与指示剂作用
在不借用试剂的前提下,你可以使紫色 石蕊溶液变成红色吗?
K Ca Na MMg Al ZZnn Fee Sn Pb（H）Cuu Hg Ag Pt Au
规律：⑴从左向右金属活动性由强逐渐减弱。 金属 K 最活泼，金属 Au 最不活泼。
⑵排在 H 前面金属能与稀盐酸、稀硫酸反应 生成氢气，排在 H 后面金属与稀盐酸、稀硫 酸不反应。且位置越靠前产生氢气速度 越快 。
酸能与某些金属氧化物 反应，生成水。
酸能使酸碱 指示剂显示 不同的颜色
酸能与多种 活泼金属反 应生成氢气
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 教学反思
本节课通过探究与实验、讨论与交流、 思考与概括、巩固与拓展等教学环节，层次 分明、环环相扣、循序渐进，使学生对酸的 化学性质有了系统的认识。教学中注意利用 实验加强师生互动，引导学生归纳总结，加 深学生对该部分知识的理解和认识。
第2课时 酸的化学性质
1. 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞 溶液变色。 2. 酸+金属→盐+氢气 注：金属的活动性必须排在氢前面。 如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3. 酸+金属氧化物→ 盐+水 如：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
课堂教学展示 课堂小结
酸具有哪些化学性质？
紫色石蕊溶液为什么变色？ 除了碳酸，还有其他物质能 使紫色石蕊溶液变红吗？
石蕊溶液
探究
都含有 H+
稀盐酸 稀硫酸
酸的化学性质
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
变红 变红
不变色(无色) 不变色(无色)
这些酸中的什么成分使紫色石蕊溶液变红？
课堂教学展示 课堂探究
知识点2 酸溶液与活泼金属反应
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
课后反馈总结 课本习题
练习与应用(P59)
生成物有什么 共同之处？
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
金属氧化物+酸→盐+水
自由讨论
1.利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将 铁制品长时间浸在酸中？为什么？
不能，除锈以后，铁会继续跟酸反应生成H2。 2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
。
（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
。
（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
。
课前自学准备 预习检测
4.酸溶液能与某些金属氧化物反应
（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
现象
镁 反应的化 学方程式
反应剧烈，产生气泡
反应非常剧烈，产生气泡
现象
反应速度适中，产生气泡 反应速度适中，产生气泡
锌 反应的化
学方程式
现象 铁 反应的化
学方程式
铜 现象
反应比较慢，产生气泡 反应比较慢，产生气泡
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
金属氧化物可与酸 反应生成盐和水
课堂教学展示 典例剖析
【例】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察
到的实验现象是（ D ）
①铁钉上的铁锈消失;②铁钉上有气泡产生;③溶
液呈棕黄色
A.只有①②
B.只有①③
C.只有③
D.①②③
课堂教学展示 教学板书
课堂教学展示 课堂探究
知识点3 酸溶液与金属氧化物反应
实验
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸
现象
化学方程式
实验现象：
铁锈+盐酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由 无色慢慢变成黄色；
铁锈+硫酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由 无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒
出气泡。
为什么？
金属单质+酸→H2
化学方程式：
金属 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应）
课堂教学展示 典例剖析
【例】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀 木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建 筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的
是（ B ）
A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金
主要成 分是铁
主要成分 是碳酸钙
主要成 分是铝
思考 酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？
第2课时 酸的化学性质
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
R·九年级化学下册
课前自学准备 课标要求
学习目标 1.学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的 通性。 2.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断 某金属与酸能否发生置换反应。 3.掌握酸与金属氧化物的反应。 4.了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。
学习重点 酸的通性。 学习难点 根据实验归纳酸的通性。
课前自学准备 预习检测
1.在不同的酸溶液中都存在相同的阳离 子 H+ ，所以酸溶液具有相似的化学性质。 2.酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使 紫色石蕊 溶液变红色，不能使无色酚酞溶 液变色。
课前自学准备 预习检测
3.酸溶液能与活泼的金属反应