无机化学实验习题答案新整理

无机化学实验题答案实验习题p 区非金属元素( 卤素、氧、硫)1. 氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无矛盾。

因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。

2. 根据实验结果比较：① S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；② S2O32-与I- 还原性的强弱。

答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2 还原为I- ，S2O32-和还原性强于I- 。

3. 硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3- 配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3- 配离子。

4. 如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。

答：① 分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。

②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。

③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。

5. 设计一张硫的各种氧化态转化关系图。

6. 在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。

7. 用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么?答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2 遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。

8. 长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何判断变化情况?答：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2↓S+2H2O长期放置的硫化钠会呈碱性：Na2S+H2O=HS-+2Na++O长H-期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠，溶液由碱性变为中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4区P非金属元素（氮族、硅、硼）1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。

方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的PH，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。

方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。

方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别与碘水反应，能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。

2、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适?为什么?答：应选用硝酸，因为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。

3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来?答：①可以分别测定其PH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。

②加热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。

加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。

4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊?反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+C↑O能2 否正向进行?说明理由。

答：水玻璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊。

即Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2↓Si。

O3Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+C↑O不2 能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。

5、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。

试设计鉴别方案。

答：取少量固体制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验。

再取少量稀溶液，加入少量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为磷酸钠；若无明显现象，则再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则固体为氯化钠，若有淡黄色沉淀生成，则固体为溴化钠，若无明显现象，则固体为硝酸钠。

6、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质?硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同?答：硝酸有强氧化性，所以一般不用硝酸作为酸性反应介质。

硝酸与金属反应是氮元素被还原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原。

常见非金属阴离子的分别与鉴定1、取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成。

将沉淀分成两分，一分溶于盐酸，另一份溶于硝酸溶液。

试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象?BaCl2、AgNO3、Na2SO、4 (NH4)2CO3、KCl 答：BaCl2 和(NH4)2CO3混合时可能有此现象。

Ba2++CO32=- BaCO↓3 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+↑CO2.2一个能溶于水的混合物，已检出含Ag+和Ba2+。

下列阴离子中哪几个可不必鉴定?SO32-、Cl- 、NO3-、SO42-、CO32-、I- 答：SO32-、Cl- 、SO42-、CO32-、I- 不必鉴定。

因为它们与Ag+ 或Ba2+均可生成沉淀，不溶于水。

SO32-+Ba2+=BaSO↓3 Cl - +Ag+=AgC↓l SO42- +Ba2+=BaSO↓4 CO32- +Ba2+=BaCO↓3I- +Ag+=AgI↓3、某阴离子未知液经初步实验结果如下：⑴试液呈酸性时无气体产生；⑵酸性溶液中加BaCL2 溶液无沉淀产生；⑶加入席硝酸溶液和AgNO3溶液产生沉淀；⑷酸性溶液中加入KMnO，4 紫色褪去，加I2- 淀粉溶液，蓝色不褪去；⑸与KI 无反应。

由以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在。

说明理由，拟出进一步验证的步骤简表。

答：可能存在I- 。

验证：取未知液少量，向其中加入淀粉溶液，然后滴入几滴氯水，若溶液变蓝，则证明存在I- 。

4、加稀H2SO4或稀HCl 溶液于固体式样中，如观察到有气泡产生，则该固体式样中可能存在哪些阴离子?答：可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子。

5、有一阴离子未知溶液，用稀硝酸调节其酸性后，加入硝酸试剂，发现并无沉淀生成，则可确定哪几种阴离子不存在?答：Cl- 、SO42-、Br- 、I- 、SO32-、S2O32-不存在。

6、在酸性溶液中能使I2- 淀粉溶液褪色的阴离子是哪些? 答：SO32-、S2O32-、S2-等。

主族金属1、实验中如何配制氯化亚锡溶液?答：称取22.6 克氯化亚锡( 含结晶水) 固体，用160mL浓盐酸溶解，然后加入蒸馏水稀释至1L ，再加入数粒纯锡以防氧化。

若制备其它浓度的溶液，方法也如上。

2、预测二氧化碳和浓盐酸反应的产物是什么?写出其反应方程式。

答：二氧化碳和浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2 和水。

反应方程式为PbO2+4HCl=PbCl2+Cl↑2 +2H2O 3、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法鉴别。

答：各取少量SnCl2 和SnCl4 的溶液分别置于两支试管中，然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液，生成棕色沉淀的是SnCl2 溶液，生成黄色沉淀的是SnCl4 溶液。

4、若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳灭火器扑灭?应用何种方法灭火?答：不能用水或二氧化碳灭火器扑灭。

因为镁与热水和二氧化碳都反应。

Mg+CO2=MgO+CO Mg+2H2O=Mg(OH↑)2可+H用2泡沫灭火器来灭火。

ds 区金属( 铜、银、锌、镉、汞)1 、在制备氯化亚铜时，能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应?为什么?若用浓氯化钠溶液代替盐酸，此反应能否进行?为什么?答：不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应。

因为当铜做还原剂时，由于难溶的CuCl 附着在铜的表面，影响了反应的继续进行。

因此只有加入浓盐酸才能使CuCl 溶解生成配离子[CuCl2]- ，使溶液中的铜离子浓度降低到非常小，可使反应进行到完全程度。

然后加水使溶液中氯离子浓度变小，[CuCl2]- 被破坏而析出大量的CuCl。

不能用浓氯化钠代替盐酸，因为CuCl 不溶于氯化钠溶液中，所以此反应不能进行。

2. 根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势，推测这些金属的活动性顺序。

3. 当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时，将发生什么反应?能看到什么现象?试说明之。

写出相应的反应方程式。

答：现象：产生白色沉淀。

方程式：2Cu2++2Cl- +SO2+2H2O=2Cu↓Cl+4H++SO42-4. 选用什么试剂来溶解下列沉淀：Cu(OH)2 CuS AgI CuBr 答：溶解Cu(OH)2 可用6mol/LNaOH溶液或硫酸、盐酸、硝酸等。

Cu(OH)2+2NaOH=Na2[Cu(OH)4]Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H溶2O解CuS用王水3CuS+12HCl+2HNO3=3H2[CuCl4]+↓3S+2NO↑+4H2O 溶解AgI 用浓氨水( 过量)AgI+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++I-+2H2O溶解CuBr 用浓氨水或浓盐酸均可CuBr+2NH·3 H2O(浓)=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O CuBr+HCl( 浓)=[CuCl2]-+H+5. 现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液，至少用两种方法鉴别之。

答：方法一：取少量三种试剂于三支试管理中，加入NaOH溶液，若有黄色沉淀产生(HgO)，则为Hg(NO3)2，若有黑色沉淀，则为硝酸亚汞，若有白色沉淀产生，则为硝酸银溶液。

反应方程式：Hg2++OH=-Hg(OH)2=Hg↓O +H2O Hg22++2OH-=Hg2(OH)2=H↓g +HgO↓+H2O 2Ag++2OH-=2AgOH=Ag2O+H2方O 法二：分别取少量三种试剂于三支试管中，往三支试管中分别滴加SnCl2, 若有白色沉淀产生者，则可能为硝酸汞和硝酸银，继续滴加，若白色沉淀消失，则为硝酸汞，若沉淀不消失，则为硝酸银，无现象的则为硝酸汞。