氯气干燥操作规程

氯气干燥操作规程

（电解分厂）

天津渤天化工有限责任公司

2004年

文件编号：QJ/TH04―01―28―2003 编号：

编写：王强

校核：易宁张军

审核：黄华军

审定：王震

审批：魏青松

目录

一、产品说明 (2)

二、原料说明 (2)

三、生产原理 (1)

四、生产工艺流程 (1)

五、岗位操作 (2)

六、生产中不正常现象的原因及处理方法 (2)

七、工艺控制指标 (1)

八、安全注意事项 (1)

九、消耗定额表 (1)

十、三废排放表 (1)

十一、设备一览表 (1)

一、产品说明

氯气是由饱和食盐水溶液经电解后而得到的产品。

分子式：Cl2 分子量：70.906

1.氯气的性质

物理性质：常温下氯气是一种黄绿色的气体，比空气重2.48倍，在标准状态下，氯气的密度是3.217Kg/m3。氯气是一种易液化的气体，绝对压力为0.1Mpa的纯氯气在－34.5℃时就可以液化成液态氯。氯气的液化温度随着压力的增大而升高。氯气在0.1Mpa、9.6℃时能与水生成Cl2 .8H2O结晶。氯气能溶解在水中，但溶解度不大，温度越高，氯气在水中溶解度越小。

常温下氯气在水中的溶解度

生成相应的氯化物。在自然界中，以游离状态存在的氯是极少的，大多数是以无机化合物形式存在的，食盐（NaCl）是具有代表性的化合物。

（1）氯气与金属反应：氯气易与各种金属反应生成氯化物。

如2Ag + Cl2＝２Ag Cl2Fe +3 Cl2=2 Fe Cl3

完全干燥的氯气或液态氯在常温下，几乎不与铁发生反应，金属钛（Ti）与湿氯气不发生反应，而与干燥的氯气反应生成钛的氯化物。

Ti + 9/2 Cl2 = Ti Cl2•Ti Cl3 + Ti Cl4 (浓白烟)

因此,可以用钢材作为干燥氯气的输送管道,而钛材只能在湿氯气中使用。

（2）氯气与水反应：常温下氯气微溶于水，并生成少量的盐酸和次氯酸，

Cl2 + H2O = HCl + HClO

在光和热的作用下,次氯酸易分解，析出氧而生成盐酸，

HClO = HCl + [O]

析出的氧是强氧化剂，对金属腐蚀极大。

（3）氯气与氢气反应：氯气能在氢气中燃烧生成氯化氢。

Cl2 + H2 = 2HCl

氯气与氢气的混合物曝于日光中能剧烈化合而发生爆炸，氯气与氢气混合物的爆炸极限是氯中含氢5~87.5%（体积比）。

（4）氯气与氨反应：氯气与氨即使在低温下也能剧烈反应，当氨过量时，生成氯化氨和氮气。

8NH3 + 3 Cl2 = 6NH4Cl + N2 +1458.4 KJ

当氯气过量时生成油状的三氯化氮，

4 NH3 + 3 Cl2 = 3 NH4Cl + NCl3 + 501.06 KJ

三氯化氮分解时会发生强烈的爆炸。

（5）氯气与无机化合物反应：氯气能与许多无机化合物反应。氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠。

2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O

氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，

2Ca(OH)2 + 2 Cl2 = Ca(ClO)2 +CaCl2+ 2H2O

生理作用:氯气是一种具有独特刺鼻气味的剧毒气体,吸入氯气能使人窒息,轻者刺激粘膜和呼吸道,重者可引起肺水肿、支气管炎，严重的甚至死亡。氯气对植物有极大的破坏作用，微量的氯气可使植物叶子的细胞质遭到破坏而变黄。

2.氯气的用途

氯气的用途极为广泛，既用于制造盐酸、漂粉、漂粉精、液氯、次氯酸钠、三氯化铁等无机化合物。又是有机合成的原料，如用于PVC、合成橡胶、农药等的合成。此外，氯气在矿石精炼等工业也有广泛的应用。

3.

二、原料说明

1.浓硫酸：分子式：H2SO4分子量：98.08

（1）物理性质

纯硫酸是无色油状液体，通常含量在98.0%以下。由于所含杂质的不同，色泽

可以由无色变为有色甚至发黑，比重、凝固点随其浓度变化而变化。

在操作中应避免此结晶物的出现。低温浓硫酸能使某些金属如铁、铝、铬等表面钝化，形成一层致密的氧化膜。从而能阻止其继续与金属反应，故在储存和运输浓硫酸时可用铁制的容器和管道。硫酸具有强腐蚀性，溅及皮肤应立即擦拭，然后用水冲洗。硫酸有毒性，空气中最大允许浓度为2 mg/m3。

（2）化学性质

①硫酸的吸水性很强，能与水化合成很稳定的水合物。用硫酸干燥氯气就是基于此性质。

H2SO4 + H2O →H2SO4•H2O →H2SO4•2 H2O →H2SO4•4 H2O

②硫酸能从一些有机化合物中,按水的组分夺取氢原子,如浓硫酸能使白色的蔗糖变黑,而使碳游离出来。

③硫酸能与金属、非金属反应，热的硫酸具有很强的氧化性。一些不能被稀硫酸氧化的金属、非金属都能被浓硫酸氧化。

Cu H2SO4 ==CuSO4 + SO2↑+ 2 H2O

2A 2 H2SO4 == Ag2SO4 + SO2↑+2 H2O

C +2 H2SO4 == CO2↑+ 2 SO2↑+ 2H2O

S +2 H2SO4 == 3SO2↑+ 2 H2O

稀硫酸能够和多种金属反应生成氢气。

Fe + H2SO4（稀）== Fe SO4 + H2↑

（3）硫酸的用途

硫酸是化学工业中一种重要的基本原料，被大量应用于化工肥料、石油提炼、有机合成、金属冶炼等部门，还是制造许多沸点酸和弱酸的原料。