最新河北枣强中学-学年高一上学期期末考试化学试题名师精编资料汇编

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河北省枣强县中学2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题.pdf

5某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操
作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色
沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物
4、欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤
②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气
③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤
⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液
A．①②③
B．②④⑤
C．③④
D．①④⑤
C．因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性
10、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是
① Al2O3 ② Al(OH)3 ③ Al ④ NaHCO3 ⑤CaCO3
A. ①②③④⑤
B. ①②③④
C. ①②③
。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化
碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。
（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷I答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用黑色钢笔或签字笔答在试卷上。

2025届河北枣强中学化学高三第一学期期末教学质量检测试题含解析

2025届河北枣强中学化学高三第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机物a()、b() 、c(）的说法正确的是A．a、b 互为同系物B．C 中所有碳原子可能处于同一平面C．b 的同分异构体中含有羧基的结构还有7 种（不含立体异构）D．a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色2、单质铁不同于铝的性质是A．遇冷的浓硫酸钝化B．能与氢氧化钠反应C．能与盐酸反应D．能在氧气中燃烧3、现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B．肯定不存在的离子是SO42-、OH-C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+D．OA段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-4、我国学者研究出一种用于催化DMO 和氢气反应获得EG 的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。

2025届河北省枣强中学化学高一第一学期期中统考模拟试题含解析

2025届河北省枣强中学化学高一第一学期期中统考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应属于氧化还原反应的是A ．Na 2CO 3+2HCl=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OB ．H 2O+CO 2=H 2CO 3C ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑D ．2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O2、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )A ．与氧气在常温下不反应B ．铝性质不活泼C ．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D ．铝耐酸耐碱3、制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A ．乙烷和氯气反应B ．乙烯与氯气反应C ．乙烯与氯化氢反应D ．乙炔与氯化氢反应4、下列电离方程式正确的是A ．Al 2（SO 4）3═2Al +3+3SO 4－2B ．Ba(OH)2＝Ba 2+＋OH －C ．NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －D ．NaHCO 3═Na ++H ++CO 32－5、下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是A ．Cu 丝B ．熔融的MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖6、同温同压，同体积的CO 和CO 2气体相比较，下列叙述正确的是①分子数之比为1：1②所含O 原子数之比为1：2③原子总数之比为2：3 ④C 原子数之比为1：1 ⑤质量之比11：7A ．①②④B ．①②③⑤C ．①②③④D ．①③④⑤7、根据物质的组成进行分类，氧气属于A ．单质B ．氧化物C ．化合物D ．混合物8、下列物质，既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的一组是（）①H 2O ②SO 2③H 2S ④Mn 2O 7⑤Fe 2O 3⑥Na 2O 2⑦NOA ．①③⑥B ．①③⑥⑦C ．①④⑥⑦D ．①②⑥⑦9、以下微粒互为同位素是（）A ．金刚石和石墨B ．132H 和122H C ．162H O 和182H O D ．126C 和116C10、下列物质属于电解质的是A．SO3B．Al2O3固体C．氨水D．NaCl溶液11、在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C．Ag+、SO42-、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-12、实验中的下列操作错误的是A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏13、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4N AB．0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目为N AC．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5N AD．13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9N A14、下列离子方程式中，正确的是A．硫酸跟氢氧化钡反应：H+＋SO42ˉ＋Ba2+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2OB．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+＋2OHˉ＋NH4+＋HCO3ˉ=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OHˉ= CO32ˉ＋H2O15、下列叙述中不正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体原子的核外电子排布C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子16、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液；⑥蒸发A．⑤④②①③⑥B．④⑤①②③⑥C．②④⑤①③⑥D．①④②⑥⑤③17、对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L18、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．常温常压下,11.2L N2所含分子数为0.5N AB．常温常压下,1mol Ne所含分子数小于N AC．常温常压下,71g Cl2所含原子数为2N AD．1mol·L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为N A19、设N A代表阿伏加德罗常数的数值。

2025届河北省枣强县枣强中学化学高一上期末质量检测试题含解析

2025届河北省枣强县枣强中学化学高一上期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确．．．的是()A．小苏打可作制糕点的发酵剂B．晶体硅可用于制光导纤维C．钠可用于制高压钠灯D．镁可用于制造信号弹和焰火2、下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强C．N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强D．Na、K、Rb金属性依次增强3、已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。

ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O=HCl＋HIO，下列叙述正确的是（）A．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D．在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂4、在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④5、下列各组物质，遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是A ．Cu Al 2O 3NaHCO 3B ．Mg Al （OH ）3Na 2CO 3C ．Fe Al 2O 3Al （OH ）3D ．Al NaHCO 3Al 2O 36、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )①过量的铁与氯气反应②FeCl 2溶液中通入少量Cl 2③铁与过量的稀硫酸反应④铁和氧化铁的混合物溶于盐酸A ．①B ．①②C ．①②③D ．①②④7、下列说法正确的是（）A ．阴离子只有还原性B ．含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性C ．Zn 和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应D ．没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应8、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A ．CO 2属于大气污染物B ．酸雨是pH 小于7的雨水C ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成D ．大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧9、为了检验某2FeCl 溶液是否变质，可向溶液中加入() A ．NaOHB ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液10、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A ．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al (OH )3和H 2OB ．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2OC ．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe 2O 3和H 2D ．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成NaOH 和CaCO 311、下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理12、下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体B．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。

河北省枣强中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题 WORD

2017 - 2018学年枣强中学高一第一学期期末考试化学试卷第I卷（选择题共60分）一、选择题：本大题共30小题，第小题2分，共60分。

在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的，多选、错选均不得分。

1．日常生活中的许多现象与化学反应及实验操作有关，下列说法不正确的是( )A.白酒的提纯工艺中最重要的操作是蒸馏B．大江大河的人海口处易形成小岛，是由于胶体的聚沉引起的C．SO2是引起酸雨的重要因素，NO2是引起光化学烟雾的重要因素D．自来水的净化使用明矾来杀菌消毒，降低自来水中的细菌含量2．实验室从草木灰中提纯钾盐，下列说法正确的是( )A.该实验用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿B．该实验中玻璃棒的作用只是搅拌C．实验的第一步是用托盘天平称量10. 00克草木灰D·过滤后，如果溶液仍然混浊，需要再一次过滤，直至溶液澄清3．下列关于物质分离与提纯的操作不正确的是A, 欲分离碘水中碘的方法是分液B．碘与沙子混合物分离方法是升华C．从氯化钠溶液中提取氯化钠晶体的方法是加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．从碳酸钙悬浊液中分离碳酸钙固体的方法是过滤4．下列叙述中正确的是A. 1mol氢B.硫酸的摩尔质量是98gC.标准状况下气体摩尔体积是22. 4LD.阿伏加德罗常数N^约为6. 02×1023mol-15·N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，7．8 g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0．1 molB·标准状况下，1mol NH2-NH2和CH2 =CH2的混合物中含有原子的物质的量为6N AC·常温常压下．1.4gCO和N2的混合气体体积为1. 12LD·标准状况下，11. 2L的Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0．5N A6．下列关于物质的分类正确的是A.纯碱不是碱，食盐不是盐B．盐酸、硫酸、硝酸都是含氧酸C．冰水混合物是纯净物，水(H2O)、重水(D2O)的混合物也是纯净物D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物7．配制250mL0. 1mol/ L的NaOH溶液的实验，下列叙述正确的是A．称量时，先将游码调零，再在托盘天平左右两盘各放一片大小相同的滤纸B．该实验所用到的玻璃仪器有烧杯、250mL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管C．在定容时，眼睛要平视凹液面，待视线与凹液面相切时，定容完毕D．配制完毕，将标签贴在容量瓶上，后续实验待用8．下列关于胶体的说法正确的是A.溶液、胶体都是分散系，它们的本质区别是是否发生丁达尔现象B．胶体微粒带电荷，胶体整体是不带电荷的C．胶体可以是纯净物D·CuSO4．5H2O固体可透光，故其是胶体9．下列电解质的说法中不正确的是A．非金属氧化物都是非电解质B．电解质都是化合物C．纯硫酸能导电，液态纯硫酸能电离出H+，硫酸是电解质D·盐酸能导电，但盐酸不是电解质10.下列不属于既能跟酸反应，又能跟碱反应的物质的是A．酸式盐B．弱酸的铵盐C．两性氧化物、两性氢氧化物D．铝单质及A12O3、Al(OH)311．下列反应的离子方程式书写不正确的是A．氯气与水反应：B ．Al2(S04)3中滴加过量氨水：C．将S02通入溴水中：D．铜与浓硫酸反应：12.下列选项中的物质间转化不能一步实现的是A．B．C．D．13．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原为Co2+，Co2O3、Cl2、Br2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是A．B．C．D．14.下列物质与水反应，水作氧化剂的是A．B．C．D．15.下列实验操作及现象不正确的是A．NaOH、Na2CO3等碱性溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放B．常温下可以用铝罐盛装浓硫酸C．向KN03与稀硫酸的混合液中滴加FeCl3溶液变黄色D．向品红溶液中先通入SO2，再通入过量氯气，最后溶液为无色，加热后，溶液又恢复红16．通常情况下，不能用浓硫酸干燥，能用碱石灰干燥的是A.NH3B.CO2C.HClD.H217．BrCl的化学性质与卤索单质相似．能与大多数的金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，下列有关BrCl的叙述不正确的是( ’A．BrCI与NaOH溶液反应，生成NaCl与NaBrO3,BrCl既是氧化剂又是还原剂B．与KI-淀粉溶液混合，溶液显蓝色C．与H2S溶液混合，有淡黄色沉淀生成D．将BrCl通人NaBr溶液中，滴加几滴CC14，振荡，CCl4层显橙红色18. CO2气体中含有少量的SO2气体，欲得到干燥纯净的C02气体，通过下图所示的洗气瓶，两瓶中所装的试剂不能是( )A．饱和食盐水浓H2SO4B．过量酸性KMnO4溶液浓H2SO4C．饱和NaHCO3溶液浓H2S04D．过量FeCI3溶液浓H2S0419.下列叙述中不正确的是( )A．向Na2 C03的饱和溶液中通入C02气体，有沉淀生成B．含等物质的量的Na2CO3、NaHCO3溶液中各滴加过量的盐酸，生成的C02气体质量相等C．将0. 2mol的金属钠包裹在铝箔中，并在铝箔上刺些小孔，置于烧杯内水面以下，放出的气体大于2. 24L D．将金属钠加入到饱和NaOH溶液中，反应完毕，冷却，有沉淀产生20.下列无色溶液必须另行选择试剂才能区别的是A. Na2C03 盐酸B．Ca(HCO3)2 NaOH C.KAI(SO4)3 NaOH D．NaAIO2盐酸21．下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是A．将稀硝酸加入到少量的铁粉中，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色B．单质铁置于浓硝酸中，无明显现象C．某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再加几滴H2O2后，溶液显红色，说明含有Fe2+D._ 3mol铁在纯氧中燃烧，转移的电子数为9mol22．下列离子存指定溶液中能大量共存的是( )A．1mol/L的KNO3溶液：B．1mol/L的FeCl3溶液：C. 1mol/L的KBr溶液：D·1mol/LFeCl2溶液：23．下列说法正确的是A．AICl3溶液中加入过量稀氨水先生成白色沉淀，后沉淀消失B．胃酸过多且有胃溃疡的病人宜用NaHCO3反应胃酸C．盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，无明显现象，继续滴加，生成白色沉淀且不消失D·向Na()H溶液逐滴滴加AICl3溶液，先生成白色沉淀后沉淀消失24.下列说法正确的是A．家庭中不能将84消毒液与洁厕净（含有盐酸）混用B．向CaCl2溶液中通入少量CO2,有白色沉淀产生c．能使KI-淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2D．Na2SO4溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，无明显现象25.下列关于氮及氮的化合物说法中正确的是( )A. NH3溶于水可以导电，是电解质B．NO是无色气体，实验室中用向下排空气法收集C．将N02通人FeSO4溶液中，无明显现象D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于阴暗处26．一定条件下，将N02和02的混合气体12mL通人足量水中，充分反应后剩余2mL无毒气体（同温同压下），则原混合气体中N02的体积为( )A. 8mLB.10. 8mLC.8mL或10. 8mLD.5.7mL27．下列关于硫及硫的化合物说法正确的是( )A S02既有氧化性，又有还原性B．将S02通人Na2Si03溶液中，生成白色沉淀，说明硫的非金属性强于硅C．将S02与H2S气体混合，产生淡黄色沉淀，说明了S02具有典型的还原性D．将S02通入Ba(NO3)2溶液中，无明显现象2 8．含相同物质的量的浓、稀HNO3分别与过量的铜反应，下列蜕法正确的是( )A.稀硝酸消耗的铜多B．生成的气体一样多C．稀硝酸产生的气体多D．反应中转移的电子数一样多29．有短周期非金属元素X、Y,X的原子半径小于Y的原予半径，下列说法正确的是( )A．两元素原子核外电子层数相同，X元素酸性氧化物对应水化物的酸性强于Y元素B．两元素原子核外电子层数相同，Y元素的氢化物酸性强于X元素的氢化物C．两元素原子最外层电子数相同，Y元素形成的单质氧化性强于X元素形成的单质D.两元素原子最外层电子数相同，X元素形成的氢化物更稳定30．下列关于元素周期表的说法中正确的是( )A．元素周期表中含元素最多的族是Ⅷ族，占8、9、10三列B．第2主族元素称为碱土金属元素，该族元素都是金属C．ⅦA族元素称为卤族元素，其单质与铁反应均生成正三价铁D．第2周期元素最高化合价等于其族序数第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、综合题：本大题共4题，40分，其中31题8分，32题12分，33题12分，34题8分。

河北省衡水市枣强中学高一化学上学期期末试卷(含解析)(1)

2015-2016学年河北省衡水市枣强中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学．下列有关叙述中，不正确的是( ) A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因之一B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O•2FeO•3SiO2④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．A．①② B．②③ C．①④ D．③④3．下列说法不正确的是( )A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸具有脱水性C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中4．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O5．有关合金的叙述正确的是( )A．合金的导电性比成分金属强B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的机械强度比各成分金属小D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大6．不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是( )A．Al2（SO4）3与NaOH B．NaHSO4与Ba（OH）2C．Na2CO3与HCl D．NaAlO2与H2SO47．下列叙述正确的是( )A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性8．下列关于物质用途的叙述中不正确的是( )A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应放出二氧化硫气体C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维B Fe3+有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜C NH3有还原性NH3可用H2SO4吸收D 浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放A．A B．B C．C D．D10．下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法错误的是( )A．32gO2和O3混合气体中所含的原子数目为2N AB．20℃时，铝的密度为2.7g•cm﹣3，则1个Al原子的体积为cm3C．标况下，N A个N2分子的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为LD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol11．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是( )A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性B．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应12．下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是( )A．AlCl3溶液中通入过量的氨气B．MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液C．Al2（SO4）3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液D．FeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末13．下列有关物质的量浓度的相关说法中正确的是( )A．将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L C．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9molD．实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g14．下列说法不正确的是( )A．胶体一定是混合物B．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液C．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于净化自来水D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10﹣6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体15．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为4：5C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为1：116．下列离子的检验不能达到预期目的是( )A．向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+B．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有钠盐C．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl﹣D．用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布17．下列有关非金属单质的说法正确的是( )①硅单质可用来制造太阳能电池②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式．A．①②③⑤⑥B．②③⑥⑦ C．①②③④⑦D．①②④⑥18．化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是( )A．钠在氧气中燃烧，产物为淡黄色B．无水硫酸铜放入医用酒精中变蓝C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液不变色D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色19．钠、镁、铝三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后，得到标准状况下的氢气2.24L，则这三种金属的总物质的量可能是( )A．0.050 mol B．0.060 mol C．0.100 mol D．0.200 mol20．下列离子组合，能够大量共存的是( )A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣B．透明溶液中：MnO4﹣、K+、Na+、NO3﹣C．强碱性溶液中：Na+、NO3﹣、HCO3﹣、SO32﹣D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣21．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是( )A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④22．下列离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑D．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO23．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（H2C2O4乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+═CO2↑+Mn2++□下列有关叙述不正确的是( )A．该反应的氧化剂为KMnO4B．发生还原反应的是C2O42﹣C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2OD．16mol H+参加反应时，电子转移10mol24．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3﹣②SO32﹣③Na+④CO32﹣⑤NH4+⑥NO3﹣，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．只有⑥B．④⑥ C．③④⑥D．①②⑤25．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为( )A．1：1：4 B．1：3：1 C．3：3：8 D．1：1：1二、填空题26．（14分）根据要求回答下列问题：（1）硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆这些物质能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是__________．（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是__________．（3）四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是__________．（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A．分液B．过滤 C．萃取D．蒸馏E．蒸发结晶F．高温分解①分离CCl4和H2O：__________；②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：__________；③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：__________；④从碘水中提取碘：__________；⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：__________．三、推断题27．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体．在一定条件下相互转化的关系如图2所示．请回答以下问题：（1）A、B、C分别是什么物质：A是__________，B是__________，C是__________，F是__________（填化学式）（2）写出A和B生成D的化学方程式：__________，向D溶液中加入__________溶液可看到溶液变血红色．（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：__________写出D溶液中加入A的离子方程式：__________．四、计算题28．将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol•L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L ﹣1的NaOH溶液．请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中铝的物质的量是多少？（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=__________mL；（3）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁的物质的量分数为a，现在改用200mL4mol•L﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol•L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH），3则a的取值范围为__________．五、实验题29．（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：__________．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________．（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：__________，D：__________．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：__________，D：__________．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性．__________．2015-2016学年河北省衡水市枣强中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学．下列有关叙述中，不正确的是( ) A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因之一B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂【考点】常见的生活环境的污染及治理；同位素及其应用；氨的物理性质．【专题】化学应用．【分析】A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放；B．天然气、煤气都是可燃性的气体；C．同位素之间的变化是核变化；D．液氨汽化吸收热量．【解答】A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放，主要导致温室效应、酸雨以及PM2.5等，故A正确；B．天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸，故B正确；C．同位素之间的变化是核变化，既不是物理变化，又不是化学变化，故C错误；D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查了雾霾的形成、危险处理和同位素之间转化以及制冷剂等知识，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O•2FeO•3SiO2④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．A．①② B．②③ C．①④ D．③④【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅；②水晶主要成分是二氧化硅，属于氧化物；③硅酸盐改写为氧化物形式：金属氧化物在前（活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后；④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．【解答】解：①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，所以硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故正确；②水晶主要成分是二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，故错误；③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O•Fe2O3•3SiO2，故错误；④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故正确；故选：C．【点评】本题考查了硅及其化合物的用途，明确硅、二氧化硅、硅酸盐的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．3．下列说法不正确的是( )A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸具有脱水性C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质；钠的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】A．盐酸易挥发，结合空气中的水蒸气形成小液滴；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出；C．亚铁离子易被氧化为铁离子，但Fe与铁离子反应生成亚铁离子；D．钠与煤油不反应，且密度比煤油的大．【解答】解：A．盐酸易挥发，结合空气中的水蒸气形成小液滴，则试剂瓶口可看到白色的酸雾，与挥发性有关，故A错误；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，体现浓硫酸的脱水性，故B正确；C．亚铁离子易被氧化为铁离子，但Fe与铁离子反应生成亚铁离子，则FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，故C正确；D．钠与煤油不反应，且密度比煤油的大，则金属钠存放于煤油中，可隔绝空气，防止被氧化，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、现象及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．4．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O【考点】绿色化学．【专题】元素及其化合物．【分析】理解绿色化学的要点有两个：一是原子充分利用；二是不产生污染．【解答】解：A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且还有SO2等污染性的气体生成，故A 错误．B、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，符合题意，故B正确．C、每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且还有NO2等污染性的气体生成，故C错误．D、每生成1molCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且还有NO等污染性的气体生成，故D错误．故选B．【点评】解答本题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义．5．有关合金的叙述正确的是( )A．合金的导电性比成分金属强B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的机械强度比各成分金属小D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【专题】元素及其化合物．【分析】根据合金的性质：熔点要比成分金属低，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高．【解答】解：A．合金导电性就比组分中原来导电性好的金属差，但比导电性性差的金属强，故A错误；B．不是所有合金抗腐蚀能力都强，如生铁抗腐蚀能力弱于纯铁，是因为生铁合金中形成了原电池，加快了腐蚀，故B错误；C．合金具有良好的物理、化学或机械性能，硬度一般比它的各成分金属大，故C错误；D．合金具有良好的物理、化学或机械性能，硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低，故D正确；故选D．【点评】本题考查合金的性质，难度不大，合金的性质是一般规律，也有特殊情况．6．不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是( )A．Al2（SO4）3与NaOH B．NaHSO4与Ba（OH）2C．Na2CO3与HCl D．NaAlO2与H2SO4【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】仅用用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，反之现象相同，不能鉴别，以此来解答．【解答】解：A．NaOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将NaOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到NaOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A不选；B．NaHSO4与Ba（OH）2，无论滴加顺序如何，都生成BaSO4沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故B选；C．碳酸钠溶液和盐酸滴加顺序不同，现象不同，碳酸钠中滴加盐酸，先没有气体后生成气体，而盐酸钠中滴加碳酸钠，开始就生成气体，能鉴别，故C不选；D．偏铝酸钠溶液和硫酸滴加顺序不同，现象不同，偏铝酸钠滴加到硫酸中先没有沉淀后生成沉淀，而硫酸滴定到偏铝酸钠溶液中先生成沉淀后消失，能鉴别，故D不选．故选B．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，题目难度中等，解答该类题目的关键是能把握相关物质的性质，学习中注意积累，注意滴加顺序不同发生的不同化学反应为解答关键．7．下列叙述正确的是( )A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．化合物中元素的化合价可能升高也可能降低生成单质；B．利用得电子的难易程度比较氧化性；C．处于中间价态的金属阳离子既能作氧化剂又能作还原剂；D．一般含有最高价元素的化合物具有强氧化性．【解答】解：A．化合物中元素的化合价可能升高也可能降低生成单质，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故A正确；B．利用得电子的难易程度比较氧化性，得电子数的多少不能判断氧化性的强弱，故B错误；C．处于中间价态的金属阳离子既能作氧化剂又能作还原剂，如Fe2+既能作氧化剂又能作还原剂，故C错误；D．一般含有最高价元素的化合物具有强氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但二氧化碳中C为最高价，不具有强氧化性，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂等基本概念，明确元素的化合价及离子的性质、物质的性质的关系即可解答，难度不大．8．下列关于物质用途的叙述中不正确的是( )A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应放出二氧化硫气体C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料【考点】钠的重要化合物；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2；B．常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下反应生成二氧化硫；C．Al（OH）3具有两性，能和酸反应生成盐和水；D．Fe3O4俗称磁铁且为黑色固体、Fe2O3俗称赤铁且为红棕色固体．【解答】解：A．Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，过氧化钠能吸收人呼出的CO2、H2O且制造氧气，实现废物利用，所以Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B．常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下反应生成二氧化硫，所以浓硫酸在常温下不能与铜片反应放出二氧化硫气体，故B正确；C．Al（OH）3具有两性，能和酸反应生成盐和水，且氢氧化铝腐蚀性较弱，所以Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂，故C正确；D．Fe3O4俗称磁铁且为黑色固体、Fe2O3俗称赤铁且为红棕色固体，Fe2O3可用于作油漆、红色涂料，故D错误；故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确常见元素化合物性质是解本题关键，性质决定用途、用途体现性质，NaHCO3也可以治疗胃酸过多，知道铁的氧化物颜色，题目难度不大．9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维B Fe3+有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜C NH3有还原性NH3可用H2SO4吸收D 浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放A．A B．B C．C D．D【考点】二氧化硫的化学性质；氧化还原反应；氨的化学性质；硝酸的化学性质．【分析】A．二氧化硅不导电；B．三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液；C．氨气具有酸性，与硫酸反应生成硫酸铵；D．冷的浓硝酸遇到铁发生钝化．【解答】解：A．二氧化硅为绝缘体，不导电，SiO2是光导纤维的主要成分，二者无因果关系，故A不选；B．三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液，Ⅰ、Ⅱ正确有因果关系，故B选；C．氨气为碱性气体，NH3可用H2SO4吸收，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但是不具有因果关系，故C不选；D．冷的浓硝酸遇到铁发生钝化，阻止反应的进行，可以用铁制容器盛放浓硝酸，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了元素及化合物的性质，明确三价铁离子、二氧化硅、氨气、浓硝酸的性质是解题关键，注意硅与二氧化硅用途的差别，题目难度不大．10．下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法错误的是( )A．32gO2和O3混合气体中所含的原子数目为2N AB．20℃时，铝的密度为2.7g•cm﹣3，则1个Al原子的体积为cm3C．标况下，N A个N2分子的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为LD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．O2和O3均由氧原子构成；B．N A个铝的质量为27g，体积为；C．N A个N2分子的体积约为22.4L；D．根据n=求氯气分子的物质的量．【解答】解：A．O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2N A个，故A正确；B．N A个铝的质量为27g，体积为，则1个Al原子的体积为cm3，故B错误；C．1个N2分子的体积为L，故C错误；D．0.5N A个氯气分子的物质的量是=0.5mol，故D正确．故选BC．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的使用范围和条件，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是( )A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性B．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应【考点】二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】氧族元素；氮族元素．【分析】A、根据SO2气体的还原性；B、根据Cu2+、Mg2+和Ag+的氧化性强弱；C、根据浓硝酸的不稳定性；D、根据浓硝酸的强氧化性，可使铝、铁发生钝化；【解答】解：A、因SO2气体使高锰酸钾溶液褪色是发生反应：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，SO中硫元素的化合价升高，体现了还原性，故A错误；2B、因由金属活动顺序表可知，几种金属的盐，银是最不活泼的金属，Ag+的氧化性最强，因此，最容易被置换出来的是Ag，故B错误；C、因浓硝酸不稳定，在光照条件下分解，分解生成二氧化氮溶于浓硝酸，最终浓硝酸呈黄色，故C正确；D、因浓硝酸具有强氧化性，在常温下，能与铝片反应，在表面生成一层致密的氧化膜而发生钝化，故D错误；故选C．【点评】本题通过化学实验现象的分析，考查了物质的性质，并根据物质的性质来解释某些现象，也考查了化学基础性知识，要求学生要牢牢的掌握零碎的基础知识并能加以应用，解释生活中的一些问题．12．下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是( )A．AlCl3溶液中通入过量的氨气B．MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液C．Al2（SO4）3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液D．FeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末【考点】镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；B．反应中MgCl2和NaOH反应生成了氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不溶于过量的NaOH溶液；C．Al2（SO4）3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液先生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，氢氧化钡过量氢氧化铝溶解，硫酸钡不溶解；。

2025届河北省衡水市枣强县枣强中学高三化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2025届河北省衡水市枣强县枣强中学高三化学第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．共价化合物的熔沸点都比较低B．、、三种核素可组成3种水分子C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强2、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为8，X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。

下列有关说法正确的是A．1 mol ZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4 molB．YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同C．上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构D．Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强3、《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矾）置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。

其中不涉及的物质是（）A．FeSO4·7H2O B．S C．Fe2O3D．H2SO44、1，2—二苯乙烯(具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是A．难溶于水B．不能使高锰酸钾稀溶液褪色C．分子中所有原子可能共平面D．可以发生加成聚合反应5、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。

河北省衡水市枣强中学高一化学上学期期末试题含解析

河北省衡水市枣强中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。

下列是对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

请选择A．只有②③正确B．只有①③正确 C．只有④正确 D．均不正确参考答案：D略2. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A、利用金属钠或者金属钾B、利用核磁共振氢谱C、利用红外光谱法D、利用质谱法参考答案：D略3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述错误的是（）A. 离子半径大小：Y2- > M2- > R3+B. Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C. 将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中看不到任何现象D. X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应参考答案：C主族元素中，元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，根据元素化合价知，X 属于第IA族、Y属于第VIA族、Z属于第VA族、M属于第VIA族、R属于第IIIA族，这几种元素都是短周期元素，M没有正化合价，所以M为O元素，则Y为S元素，X是短周期中最活泼的金属元素，则X是Na元素，X与R同周期，且R属于第IIIA族，则R 为Al元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Z原子半径大于M，且相差较小，所以Z为N元素，A．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Y2-＞M2-＞R3+，选项A正确；B．Z是N元素、M是O元素，二者形成的二氧化氮是形成酸雨的主要成分之一，选项B正确；C．Y是S元素、M 是O元素，二者形成的化合物二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，选项C错误；D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、H2SO4、Al（OH）3，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应，所以这三种物质之间能两两反应，选项D正确；答案选C。

河北省高一上学期化学期末考试试卷A卷(精编)

河北省高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·淄川期中) 下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（）A . Fe+2HCl═FeCl2+H2↑B . 2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+C aCl2C . I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O2. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 垃圾的分类收集是实现垃圾处理无害化、减量化和资源化的重要措施。

向贴有如下图所示标志的垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）A . 厨房垃圾B . 可回收垃圾C . 有害垃圾D . 其他垃圾3. （2分）制取下列物质，无需用到二氧化硅的是（）A . 玻璃B . 水泥C . 粗硅D . 光导纤维4. （2分） (2017高一上·桂林期中) 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A . 萃取B . 渗析C . 过滤D . 丁达尔效应5. （2分）下列过程为物理变化的是（）A . 钢铁生锈B . 碘的升华C . 冶炼生铁D . 酿酒成醋6. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列说法不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10－9～10－7 m 之间B . 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅C . 氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂D . 硫酸亚铁是优良的净水剂7. （2分） (2018高一上·西安期中) 下列电离方程式的书写错误的是（）A . NaHSO4=Na+＋H+＋SO42─B . NaHCO3=Na+＋H+＋CO32─C . HCl=H+＋Cl─D . BaSO4=Ba2+＋SO42─8. （2分）(2019·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-B . Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋H2↑C . 电解MgCl2溶液：D . Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O9. （2分） (2018高一上·奉新月考) 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . NH4+ NO3－ Al3+ Cl－B . K+ SO42－ HCO3－ Na+C . Ca2+ NO3－ CH3COO- Na+D . Cu2+ K+ SO42－ Na+10. （2分） (2018高一上·徐州期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变红，一定有NH4+D . 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+11. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 将1.28gCu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体448mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为（）A . 112 mLB . 224 mLC . 336 mLD . 448 mL12. （2分） (2019高二下·长春期中) 已知2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是（）A . HCl发生了还原反应B . 氧化性：Cl2＞KMnO4C . 该反应中浓HCl只体现了还原性D . 当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2NA13. （2分） (2020高一下·淮北期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是（）A . NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)B . MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s)C . S(s) SO3(g) H2SO4(aq)D . N2(g) NH3(g) NO2(g)14. （2分） (2019高三上·太原月考) 用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A . 标准状况下，11.2 L CO2中含碳氧双键的数目约为6.02×1023B . 30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C . 反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2OD . 理论上，吸收的HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶115. （2分） (2016高二上·安庆期中) 下列实验能成功的是（）A . 用 1体积的乙醇与 3体积的浓 H2SO4混合加热到140℃制乙烯B . 加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚C . 用饱和食盐水和电石（CaC2）制乙炔D . 以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸＞石炭酸＞碳酸16. （2分） (2019高一上·黄山期末) 下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是（）①取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体②取a g混合物充分加热，减重bg③取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g④取a g混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体A . ① ②B . ② ③C . ② ④D . ③ ④17. （2分） (2016高一上·淮南期中) 已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3 ，用等体积的水稀释后，所得氨水溶液的质量分数是（）A . 小于12.5%B . 等于12.5%C . 大于12.5%D . 无法估计18. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B . 装置②可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3D . 装置④b口进气可收集CO2或NO气体19. （2分） (2016高三上·承德期中) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A . KClO3发生还原反应B . H2C2O4在反应中被氧化C . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D . 每生成1 mol ClO2 ，转移的电子数约为6.02×102320. （2分） (2015高三上·济南期中) 等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2 ，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A . AgB . FeI2C . SO2D . C二、填空题 (共1题；共5分)21. （5分） (2016高一上·孝感期中) 写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）________（2）碳酸钠溶液与盐酸混合________（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合________（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳________三、实验题 (共2题；共18分)22. （9分） (2018高一上·商都期中) 实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。

河北省高一上学期化学期末考试试卷精编

河北省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 放射性同位素钬 Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A . 32B . 67C . 99D . 1662. （2分） (2018高二下·大庆期中) 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。

下列有关该物质的说法正确的是（）A . 分子式为C3H2O3B . 分子中含6个σ键C . 分子中只有极性键D . 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO23. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A . 溶液是电中性的，胶体是带电的B . 通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C . 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D . 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4. （2分） (2018高一上·临川期末) 已知有如下反应：① 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A . Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B . 氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3->Cl2>Fe3+C . 溶液中可发生：ClO3-＋6Fe2++6H+=Cl-＋6Fe3++3H2OD . Cl2在①、③反应中均作氧化剂5. （2分）(2019·吉安模拟) 在含有Na+、Fe2+ 、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+等的溶液中加人足量的Na2O2固体，再加人过量的稀盐酸，完全反应后，上述离子的离子数目几乎没有改变的有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种6. （2分） (2019高三上·静海月考) 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比符合题意（）①KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe；1∶2③SiO2＋3C SiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1A . ①③B . ②③C . ②④D . ①④7. （2分）(2018·浙江选考) 能符合题意表示下列离子方程式是（）A . KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉB . 少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4-C . Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+D . （NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓8. （2分） (2019高一上·合肥月考) 下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）A . 量取109.3ml稀盐酸B . 称量25g烧碱固体C . 碳酸氢钠受热分解D . 配制一定物质的量浓度的稀硫酸9. （2分）(2019·松江模拟) 为探究铁的性质进行图所示实验，下列描述正确的是（）A . ①中溶液呈棕黄色B . ①中Fe被还原C . ②中一定没有Fe2+D . ②中的反应说明氧化性:Cl2>Fe3+10. （2分） (2019高二下·潍坊期末) 化学与生活生产息息相关,下列说法错误的是（）A . 用可见光束照射能区别溶液和胶体B . 小苏打可用作焙制糕点的发酵粉C . 盐碱地(含较多Na2CO3,)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D . 将废铁屑加入FeCl2溶液中可用于除去工业废气中的Cl2二、选择题(每小题有12个选项符合题意) (共5题；共13分)11. （3分） (2018高二下·大庆期中) 下列指定微粒的数目相等的是（）A . 等物质的量的水（H2O）与重水（D2O）含有的中子数B . 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C . 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D . 等物质的量的Fe和Al分别与足量氯气完全反应时转移的电子数12. （2分） (2019高二上·浙江月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，10g氖气所含有的原子数目为NAB . 5.6g铁粉与50mL2mol·L-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.2NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3混合体系中含有的硫原子数目为0.1NAD . 常温常压下14g的乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中含有的原子数为3NA13. （3分） (2018高二下·汕头期中) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . CO32－、Na＋、H＋B . Cu2＋、Cl－、OH－C . Mg2＋、Ca2＋、NO3－D . H＋、A13＋、SO42－14. （2分） (2019高一上·番禺期中) 下列表示电子转移的方向和数目错误的是（）A .B .C .D .15. （3分） (2020高一上·嘉祥期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。

河北省衡水市枣强高一化学上学期期末考试试题

河北枣强中学高一上学期期末考试化学试题一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分）U是一种重要的核1．2021年2月朝鲜进行了第三次核实验，引发国际社会的极大关注。

23592燃料，那个地址的“235”是指该原子的 ( )A．质子数 B．中子数C．电子数 D．质量数2．不能与SiO2发生反映的物质是（）A.烧碱溶液B.氧化钙C.浓硝酸D.焦炭3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳固性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。

那么它们的原子序数由小到大的顺序为( )A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜EC．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C4．右图为某同窗进行浓硫酸稀释的示用意，其中错误的地方有（）处 B. 2处处处5．自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。

反映分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。

以下说法错误的选项是（）A、NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂B、生产中可取得副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物D、HSO3-的还原性比I- 弱6．N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3N AB．1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为N AC．22.4L N2所含分子数为N AD．标准状况下，22.4 L的SO3中含有N A个SO3分子7. 为了查验某固体物质中是不是含有NH4＋，以下组合正确的选项是( )①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①③ B.④⑤C.①②③D.①④⑤8．泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。

河北省衡水市枣强县第一中学高三化学上学期期末试题含解析

河北省衡水市枣强县第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是A．水的电离是吸热过程B．任何中和反应都是放热过程C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能D．将NH4Cl(s)投入水中，溶液温度降低参考答案：C2. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）＋3B（气）2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。

保持温度不变，以2︰2︰1的物质的量之比再充入A、B、C，则A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)︰n(B)︰n(C)仍为2︰2︰1C．再达平衡时，C的体积分数将大于20% D．再达平衡时，C的体积分数可能减小参考答案：C略3. 将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是：A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c(H+) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc) C．c (Ac－)＝c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc) D．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac－)＋c (OH－)参考答案：A略4. 不能实现下列物质间直接转化的元素的是（）A．铜 B．硫 C．钠D．碳参考答案：A略5. 在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶1参考答案：A略6. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2参考答案：C略7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe z+B．水电离的OH-浓度为10-12mol／L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D. c(K2C2O4) =0. 5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-参考答案：C8. 右下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。