新人教版_高一化学下学期期中考试试题及答案
高一化学期中试卷带答案
高一化学期中试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某元素的最外层有 2个电子, 该元素（ ） A ．一定是金属元素 B ．一定是He C ．一定是ⅡA 族元素 D ．无法确定属于哪类元素2.已知：2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2，2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3，由此判断，下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A ．Fe 3+ Cl 2 I 2 B ．Cl 2 Fe 3+ I 2 C ．I 2 Cl 2 Fe 3+ D ．Cl 2 I 2 Fe 3+3.下列叙述正确的是A ．1molO 2的质量为32g·mol －1B ．1mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C ．SO 42－的摩尔质量为96 g·mol －1D ．CO 2的摩尔质量为44g 4.下列说法不正确的是 A ．原子半径Na ﹤Mg ﹤Al B ．热稳定性：HCl ﹥H 2S ﹥PH 3 C ．碱性：KOH ﹥NaOH ﹥Mg(OH)2 D ．酸性强弱：H 2SiO 3﹤H 2CO 3﹤H 3PO 45.按下图装置，持续通入X 气体，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体是A ．H 2B ．CO 和H 2C ．NH 3D ．CH 3CH 2OH(气)6.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A ．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B ．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸 C ．硫酸镭是难溶于水的白色固体 D ．锗单质是一种优良的半导体材料7.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能为（ ）A. Na +B. Ba 2+C. NO 3－D. Mg 2+ 8.在溶液中能大量共存的一组离子是A ．K +、H +、ClO -、CO 32-B ．NH 4+、K +、OH -、NO 3-C ．H +、Mg 2+、MnO 4-、SO 42-D ．Fe 3+、Na +、I -、Cl -9.下列物质既是电解质又能导电的是A ．NaCl 晶体B ．液态HClC ．熔融的KNO 3D ．Na2SO 4溶液 10.下列微粒半径由大到小的排列是A ．Ca ，Mg ，NaB ．Cl -，S 2-，O 2-C ．P 3-，S 2-，Cl -D ．K +、Cl -，S 2- 二、填空题11.就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验，回答以下几个问题。
黑龙江省牡丹江市第一高级中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学
2023级高一学年下学期期中考试化 学 试 题考试时间: 75分钟 分值: 100分命题人：郑春艳 审题人：朱丽杰相对原子质量: Cu:64 O:16 C:12 H: 1 S: 32 Fe: 56一、选择题(17每题2分, 817每题3分, 共44分)1.北京冬奥会彰显了我国的科技实力。
下列说法错误的是( )A.冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”B.速滑馆“冰丝带”用CO₂做制冷剂制冰，此过程是吸热反应C.首钢滑雪大跳台主体结构使用的特种钢属于金属材料D.使用的太阳能“被动房”的太阳能电池板的主要材料是硅2.下列说法正确的是( )A.由气态氨气转化为固态铵盐的过程称为氮的固定B. 用CO₂和饱和 NaHCO₂溶液，使用右图装置可实现喷泉实验C. 密闭容器中充入1mol N₂ 和 3molH₂, 充分反应后生成2molNH₂D.燃煤中加入生石灰可以减少 SO₂ 的排放3.下列说法正确的是( )A. 标准状况下，11.2LSO₂含有的分子数为0.5NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)B.32gCu在足量 O₂或在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NAC. H₂(g)+I₂(g)₂ 2HI(g),其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变D.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)₂ 2C(?)已达平衡，则A、C 可以同时是气体4.下列表述正确的是( )A.向紫色石蕊试液中通入 SO₂气体，溶液先变红后褪色B.向某溶液中加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀不溶解，说明该溶液一定有SO²₂C.在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2高温2CO↑+Si,可证明碳元素非金属性比硅强D.SiO₂可用于制造光导纤维，光纤是一种新型无机非金属材料5.用铁片与1mol/L 稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )①适当加热 ②改用18.4mol/L 的硫酸 ③增加同浓度稀硫酸的用量④改用铁粉 ⑤滴加几滴 CuSO₂溶液 ⑥改用3mol/L 的硝酸A. ②③④B. ①③⑤C. ②③⑥D. ②④⑤高一化学 第 1 页 共 8 页6.下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是( )A.反应物总能量大于生成物总能量B.反应开始后，甲处液面低于乙处液面C.反应开始后，针筒活塞向右移动D.反应开始后，饱和石灰水变浑浊7.下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( )A.SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色(漂白性)B.常温下，铁遇浓硫酸．．．发生钝化(强氧化性)．．．、浓硝酸C.久置的浓硝酸．．．，颜色略显黄色(不稳定性)D.蔗糖与浓硫．．酸反应中有黑色物质生成(脱水性)8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中H₂S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。
高一化学期中试卷附答案解析
高一化学期中试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.不属于氧化还原反应的是 A ．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 B ．2Mg+CO 22MgO+C C ．N 2+3H22NH 3 D ．SiO 2+CaOCaSiO 32.图中每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是A ．H 2SB ．HClC ．SiH 4D ．PH 33.下列说法中正确的是（ ）A ．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物B ．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物C ．任何化学物质中均存在化学键D ．共价化合物中一定不含离子键4.有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L ﹣1NaOH 水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H 2SO 4水溶液③30mL0.40mol•L ﹣1HCl 水溶液④40mL0.30mol•L ﹣1HCl 水溶液⑤50mL0.20mol•L ﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是A ．①＞②＞③＞④＞⑤B ．②＞①＞③＞④＞⑤C ．②＞③＞④＞①＞⑤D ．⑤＞④＞③＞②＞① 5.下列化学用语正确的是 Ａ．氯化氢的电子式B ．镁的原子结构示意图Ｃ．次氯酸的结构式 H －Cl －OＤ．碳酸钠的电离方程式 Na 2CO 3＝Na + + CO 32— 6.下列叙述正确的是 ( )A ．石英和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B ．制造水泥、玻璃和陶瓷的原料都含有石灰石C ．水玻璃在空气中易变质，因为Si+CO 2+2H 2O====H 4SiO 4↓+CD ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维7.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量8.氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A ．35Cl 原子所含质子数为18B ．1/18mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023C ．3.5g 35Cl 2气体的体积约为22.4LD ．35Cl 2气体的摩尔质量为70g9.食盐、食醋、纯碱(Na 2CO 3)均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是（ ） A ．鉴别AgNO 3溶液和BaCl 2溶液 B ．检验鸡蛋壳(CaCO 3)能否溶于酸 C ．除去热水瓶内壁上的水垢 D ．检验自来水中是否含Cl -10.下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的是( )A ．葡萄糖B ．麦芽糖C ．蔗糖D ．淀粉二、填空题11.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）h 元素与k 元素形成的化合物的电子式：_____________________； （2）f 元素与n 元素两者核电荷数之差是_____________________； （3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）； （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；（5）推测Si 、N 最简单氢化物的稳定性__________大于_________（填化学式）。
高一化学第二学期期中考试化学试卷含答案
2018-2019学年高一下学期期中考试试题化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共54分）1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C. 号元素的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）选项氧化物环境问题主要来源A CO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧B SO2温室效应汽车尾气的排放C NO2光化学烟雾工厂废气的排放D CO 酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧3.下列说法不正确的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小4.下列叙述中，正确的是（）A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定5.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A. N、O、F最高正价依次升高B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C. P、S、Cl 原子半径依次减小D. Li、Na、K的半径依次增大6.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.将少量通入溶液中：B. 向稀氨水中通入少量：C. 用稀溶解FeS固体：D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：7.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2H m X分子，在a g 2 H m X 分子中含质子的物质的量是（）A. B.C. D.8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D. X的原子半径小于Y9.100mL6mol•L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A.硝酸B. 醋酸钠C. 硫酸氢钾D. 氯化氢气体10.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径．A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A. B. C. D.11.铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族．以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（）A. Tl是易导电的银白色的金属B. 是两性氢氧化物C. Tl的还原性强于AlD. Tl能生成价的化合物12.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A. 金属间发生的置换反应B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C. 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度13.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A. B.C. D.14.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与B n+的电子排布完全相同，则元素B的质子数为（）A. B. C. D.15.氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。
人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案
2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。
北京市丰台区2023-2024学年高一下学期4月期中考试 化学(A卷)含答案
丰台区2023-2024学年度第二学期期中练习高一化学（A 卷）考试时间：90分钟（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H -1C -12N-14Cl -35.5Mg-24Al -27第I 卷（选择题共42分）本部分共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填涂在答题卡上。
1．下列描述中涉及将化学能转化为电能的是2．2021年我国科学家首次合成新核素21492U ，下列说法不正确．．．的是A.21492U 原子核内质子数为92 B.21492U 原子核内中子数为122C.21492U 原子核外电子数为92D.21592U 转化成21492U 属于化学变化3．下列元素的原子半径最小的是4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是5．下列化学用语或图示表达不．正确．．的是6．某元素气态氢化物的化学式为XH 3，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是A ．水力发电B ．汽车的燃料电池C ．甲烷燃烧 D.电解水制氢气A ．ClB ．NaC ．SD ．AlA ．KOHB ．H 2SO 4C ．MgCl 2D ．Na 2OA ．Cl 的最高价氧化物化学式：Cl 2O 7B ．硫元素的原子结构示意图:286+16C ．水分子的空间结构示意图：D ．CO 2的电子式：A ．H 2XO 3B ．HXO 3C ．H 2XO 4D ．HXO 47．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是8．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是A ．从氯到碘，卤素单质的熔点、沸点逐渐降低B ．从氯到碘，卤素单质与氢气反应越来越容易C ．还原性：F －>Cl －>Br －>I －D ．溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈现橙色和紫色9．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不．正确．．的是A ．该反应中，X 和Z 是反应物，Y 是生成物B ．该反应为可逆反应C ．6min 时反应达到平衡状态D ．10min 内，用Z 表示的反应速率为0.03mol·L -1·min -110．下列说法中，正确的是A ．非金属元素不可能形成离子化合物B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．化学反应过程中，化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量D ．反应物的总能量高于生成物的总能量发生反应时需要吸收能量11．下列物质属于共价化合物的是①HCl②NH 4Cl③N 2④NaOH⑤CaCl 2⑥H 2O 2⑦NaF⑧CO 212．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)I 2(g ）+H 2(g ），当HI 、I 2、H 2的浓度不再变化时，下列说法正确的是13．一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”，其外层分别包装了两种化学物质，使用时两种物质接触并反应，对食物进行加热。
高一化学期中考试试题及答案
高一期中考试化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。
下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1∶2B．C10H20O2的摩尔质量为172 gC．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧D．1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H2．下列物质中存在自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．氯水 C．液态HCl D．FeCl3固体3．下列说法中错误的是A．从1 L 1 mol·L－1K2SO4溶液中取出100 mL，取出的溶液中n(K+)为0.2 molB．将1 L 0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO3－的浓度为0.04 mol·L－1C．将5.85 g氯化钠溶于1 L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．5 mL 2 mol·L－1NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中，n(Na+)相等4．在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、SO42－、CO32－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4＋、SO42－、OH－ D ．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－5．由KNO3、Zn(NO3)2、ZnSO4组成的混合溶液中，c(K+)＝0.2 mol·L－1，c(SO42－)＝0.4 mol·L－1, c(NO3－)=0.4 mol·L－1，则c(Zn2+)为A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1D．0.6 mol·L－16．A．该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素B．报告单中“μmol·L－1”是物质的量浓度的单位C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，体现了维生素C的还原性D．该儿童易患缺铁性贫血7．下列反应中,电子转移的表示方法不正确的是A．3＋3H2O B．2C．2K↑ D．2Na2↑8．下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成C．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成9．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KClB．NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClOC．Na2SO3＋NaClO＝Na2SO4＋NaClD．Na2O＋H2O＝2NaOH10．氯元素是一种很重要的非金属元素。
北京市第一五九中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
北京市第一五九中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题考生须知1.本试卷共12页，共2道大题，34道小题。
考试时间90分钟，试卷满分100分。
2.除特别说明外，试卷答案一律填涂在答题卡或书写在答题纸上。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上作答，其他试题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Pb 207第一部分选择题(共50分)1. 对抗疫情离不开化学。
下列抗疫物资中，主要成分不属于有机物的是（）A.医用酒精B.塑料护目镜C.84消毒液D.医用橡胶手套A. AB. BC. CD. D2. 下列气体中，与酸雨密切相关的是A. N2B. CO2C. SO2D. CO3. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂4. 下列物质中，含有离子键的是A. Cl2B. HClC. CaCl2D. HClO5. 下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是A. 氨气B. 氨水C. 硝酸D. 硝酸钾6. 下列物质的电子式书写正确的是（）A. B. C. D.7. 碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是A. B. C. D.8. 下列关于甲烷的说法不正确的是A. 甲烷分子具有正四面体结构 B. 甲烷是无色无味的气体C. 甲烷是最简单的烷烃D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色9. 某化学反应中，生成物D 的物质的量浓度在5s 时为1.0mol/L ，在10s 时为1.5mol/L ，则在这段时间内D 的平均反应速率为A. 0.15mol/(L·s)B. 0.2mol/(L·s)C. 0.1mol/(L·s)D. 0.05mol/(L·s)10. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A. 用含Fe 2O 3的铁矿石冶炼Fe B. 用Na 2O 2作潜水艇的供氧剂C. 用NaOH 作沉淀剂去除粗盐水中的Mg 2+D. 以NH 3为原料制备HNO 311. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)。
湖北省部分普通高中联盟2023-2024学年高一下学期期中联考试题 化学含答案
高一化学考试（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Al 27S 32K 39Cu 64Zn 65Ba 137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年春节，无人机编队飞行表演的电子烟花秀极具科技感与浪漫感。
下列关于无人机说法错误的是A ．使用的锂离子电池属于一次电池B ．在表演电子烟花秀的过程中，电能转化为光能和热能C ．其主要承力部位使用了合金钢、铝合金等，合金钢和铝合金均能与盐酸反应D 使用了碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料2．下列反应在理论上可以设计为原电池的是A ．2NaOH HCl NaCl H O ++B ．3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +++↑C ．322Cu 2FeCl 2FeCl CuCl ++D ．323222NaHCO Na CO H O CO ∆++↑3．化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与其他三项不同的是A ．金属钠投入水中B ．2Cl 与2H 在光照条件下反应C 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸D ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 晶体混合4．13g 锌粒与足量21mol L -⋅稀硫酸反应生成2H ，下列措施可以加快反应速率，但减少2H 的最终生成量的是A ．将锌粒换成等质量的锌粉B ．向稀硫酸中加入少量4CuSO 固体C ．向稀硫酸中加入少量24Na SO 溶液D ．将该稀硫酸换成足量0.51mol L -⋅稀硫酸5．在某密闭容器中发生反应：()()()()g 4X 6Y g W g g 6++，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最快的是A ．()11X 0.03mol L s v --=⋅⋅B ．()11Y 0.06mol L s v --=⋅⋅C ．()11Z 0.06mol L s v --=⋅⋅D ．()11W 2.4mol L min v --=⋅⋅6．下列陈述正确且有因果关系的是A ．铝制容器表面有氧化膜保护，所以可用铝制容器盛装浓盐酸B ．3NH 的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集3NHC ．2SO 具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥2SOD ．2SiO 有导电性，所以2SiO 可用于制备光导纤维7．下列离子方程式书写正确的是A ．向稀硫酸中加入铜粉：22Cu 2HCu H ++++↑B ．向稀硝酸中加入少量小苏打：233H CO HCO +--+C ．22Na O 与稀盐酸反应：2222Na O 2H2Na H O O +++++↑D ．盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：22322OH SiO SiO H O--++8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，18g 22D O 中含有的电子数为9AN B ．将2.24L 3NH 通入足量水中，得到的32NH H O ⋅分子数为0.1A N C ．1mol 2SO 与足量2O 在一定条件下反应，生成的3SO 分子数为NAD ．以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移0.2A N 个电子，负极质量减少6.4g9．太空特殊环境对太空芯片有着极为苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN 芯片、金刚石、石墨烯、AlN 等。
高一化学下学期期中等级考试题含解析
A。 简单离子半径大小关系:Y>Z>X〉WB. 图示反应中有离子键的形成
C. 反应是吸热反应还是放热反应和条件无关,C正确；
D. 化学反应能量变化的本质是化学键断键吸热与成键放热，D正确；
答案选A。
9.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A。 步骤①中“净化"可以防止催化剂中毒
B。 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C。 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡 转化率
B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C。 FeCl3＋3KSCN Fe（SCN)3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
D. 2NO2（g） N2O4（g)平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深
【答案】D
【解析】
【详解】A．汽水瓶内存在反应：CO2+H2O H2CO3,打开汽水瓶，瓶内压强减小，平衡逆向移动，有气体冒出，符合勒夏特列原理,A正确;
答案选A。
13。X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键B. 最高价含氧酸的酸性:Z＜Y
C. P的最低价氢化物常温常压下为液体D。 Y形成的化合物种类最多
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子,位于第IVA族,Z原子最外层有5个电子,位于第VA族，P最外层有6个电子，位于第VIA族；Q原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小,为H元素；Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是C、Z是N、P为S元素；据此解答.
烟台市2022-2023学年高一下学期4月期中化学试题含答案
烟台市 2022-2023学年度第二学期期中学业水平诊断高一化学（等级考）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Z n 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜，铁釜能减缓锈蚀B.金属Na 的冶炼和氯碱工业都用到了NaCl ，电解时阳极都是Cl -放电 C.冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 2.下列化学用语正确的是 A.32He 和42He 互为同素异形体B.中子数为12的钠离子：1211Na +C.HClO 的电子式为D.462Ti 表示的Ti 原子质量数为463.下列说法错误的是A.非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键B.化学键是相邻原子之间的强相互作用C.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀，日常铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D.电热水器有镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极保护法 4.下列说法错误的是A.化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应B.已知()()C , s , s =石墨金刚石0H ∆>，则石墨比金刚石更稳定 C.中和热测定实验中，应当缓慢分次倒入NaOH 溶液并搅拌D.()()()22S s O g g SO +=1H ∆()()()22 S g O g SO g +=2H ∆，则12H H ∆>∆5.某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在铁三脚上的石棉网上加热，煮沸2~3分钟，冷却后过滤。
高一下学期化学期中考试题 (39)
人教版高一下学期化学试题
人教版高一下学期化学试题
A．
人教版高一下学期化学试题
人教版高一下学期化学试题
期中测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是（ ）
__________________________________；
A．Na2S 溶液
B．Na2SO3 溶液
C．Na2SO4 溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比 Cl-易被氧化；④HCl 比 H2S 稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加
热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________；
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断ALeabharlann KSCN 溶液可检验 Fe3+
待测液先后滴入足量氯水和几滴 KSCN 溶液后变为血红色,证明待测液含 Fe3+
Ⅰ对; Ⅱ对;无
B
SO2 具有还原性
SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中可见白色沉淀生成
Ⅰ对; Ⅱ对;有
C
NO2 和溴蒸气都呈红棕色
用水可鉴别 NO2 和溴蒸气
Ⅰ对; Ⅱ对;无
A. CCl4 的电子式
高一年级化学期中试题及答案
高一年级化学期中试题及答案导读：本文高一年级化学期中试题及答案，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。
第一卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
每小题2分，共20分）1．“嫦娥一号”探月卫星于今年10月26日发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源，下列关于说法正确的是（）A、质量数为3，电子数为3B、质子数为2，电子数为2C、质子数为2，电子数为1D、质量数为3，中子数为22．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A、钠的化合物B、可与*反应C、可溶于水D、电解质3．下列叙述正确的是（）A、摩尔是物质数量的单位B、1mol氧气的质量是32g•mol-1C、CO2的摩尔质量是44gD、0.5molH2SO4中含有2mol氧原子4．通过化学反应不能实现的（）A、生成一种新离子B、生成一种新分子C、生成一种新核素D、生成一种新单质5．下列关于金属钠的物理性质中，锚误的是()A、金属钠很软，可用刀切割B、金属钠是热和电的良导体C、金属钠的密度是1.1g/cm3D、金属钠是银白色的6．自来水中因含有少量Fe3+而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3+以制取蒸馏水，可采用的方法是（）A、过滤法B、蒸馏法C、结晶法D、冰冻法7．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是（）A、氖B、碳C、镁D、硫8.有下列物质：①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mlH2O④0.2molH3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④9．下列实验操作中错误的是（）A、在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B、用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D、如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热10．在下列反应中，电子转移发生在不同物质的金属元素间的是()A、CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClB、Fe+2HClFeCl2+H2↑C、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2D、AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3二、选择题（以下各题都只有一个选项符合题。
高一化学期中试卷带答案解析
高一化学期中试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为负极。
X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为 A ．Y ＞Z ＞X B ．X ＞Z ＞Y C ．X ＞Y ＞Z D ．Y ＞X ＞Z2.下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L 的己烷含C-H 键的数目为14N AB ．常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为3N AC ．78g 苯含有C=C 双键的数目为3N AD ．15g 甲基含有的电子数7N A 3.下列有关合金的说法错误的是 A ．青铜是我国使用最早的合金 B ．钢是用量最大、用途最广的合金 C ．合金的硬度一般高于各成分金属 D ．合金的熔点一般高于各成分金属 4.下列推断正确的是A ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物相同C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5.等质量的CH 4和NH 3相比较，下列结论错误的是 A ．它们的分子个数比为17:16 B ．它们的原子个数比为17:16 C ．它们的氢原子个数比为17:12 D ．它们所含氢元素的质量比为17:126.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为 A ．1 ：1 B ．3 ：1 C ．2 ：1 D ．1 ：37.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( ) A ．NH 4+ NO 3- CO 32- Na + B ．Na + Ba 2+ Mg 2+ HCO 3- C ．NO 3- Ca 2+ K + Cl - D ．NO 3- K + [Al(OH)4]- H + 8.下列说法中正确的是 A ．pH ＝0的溶液是中性溶液B ．凡是生成盐和水的反应都是中和反应C ．用pH 试纸测定溶液酸碱度时，可将pH 试纸浸入溶液中D ．某溶液的pH ＝10，该溶液中滴入酚酞试液时，溶液显红色 9.下列图示表示的是吸热反应的是（ ）10.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C =砒霜（As 2O 3)”，下面有关解释正确的应该是 A ．维生素C 具有还原性 B ．维生素C 具有氧化性 C ．该反应中+5价砷被氧化 D ．砒霜中毒后可服用维生素C 解毒二、填空题11.( 6分) A 、B 、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
高一化学期中试卷带答案解析
高一化学期中试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某溶液中可能含有H +、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42-、CO 32-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．原溶液中含有的阳离子是H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+B ．原溶液中一定含有SO 42-和Na +C ．原溶液中含有的Fe 3+和Al 3+的物质的量之比为1:1D ．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na 2SO 4 2.在一定温度下，反应A 2（气）＋B 2（气）2AB （气）达到平衡状态的标志是（ ）A ．单位时间里生成 n mol A 2，同时生成 n mol AB B ．容器中的总压强不随时间而变化C ．A 2、B 2、AB 的物质的量之比满足1：1： 2D ．单位时间里生成2n mol AB 的同时生成n mol B 23.某一化学反应，在1L 的密闭容器中，气态反应物B 的物质的量在5s 内从2.0mol 变成0.5mol ，在这5s 内B 的化学反应速率为( ) A ．3mol/L B ．0.3mol/L•s C ．0.6mol/L•s D ．0.1mol/L•s4.氢元素有l H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是 A ．l H 、2H 、3H 为同素异形体 B ．l H 、2H 、3H 互为同位素 C ．l H 、2H 、3H 的中子数相同 D ．l H 、2H 、3H 为同分异构体5.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是 A ．铜硝酸铜 B ．铜硝酸铜C ．D ．6.我国最新报导的高超导体中，铊（Tl ）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA 族，关于铊的说法，可能错误的是： A ．是银白色金属 B ．Tl （OH ）3有两性 C ．与稀盐酸反应生成盐酸盐D ．铊的金属性强于铝的金属性7.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce 4++Fe 2+=Fe 3++ Ce 3+，Sn 2++2Fe 3+=2Fe 2++Sn 4+。
2023-2024学年北京市通州区高一下学期4月期中考试化学试题(含答案)
2023-2024学年北京市通州区高一下学期4月期中考试化学试题一、单选题：本大题共25小题，共50分。
1.下列是与实验安全有关的图标及说明。
在完成“浓硫酸和木炭反应”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是A. 明火B. 排风C. 锐器D. 热烫Dy的说法中，不正确的是2.稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。
下列关于 15666A. 质子数为66B. 中子数为90C. 核外电子数为222D. 质量数为1563.某元素的原子结构示意图为。
下列关于该元素的说法中，不正确的是A. 元素符号是CaB. 属于短周期元素C. 位于ⅡA族D. 单质能导电4.下列元素相比，原子半径最大的是A. 硅B. 磷C. 硫D. 氯5.下列元素相比，金属性最强的是A. KB. NaC. LiD. Al6.下列物质中，含有共价键的是A. Cs2OB. Na2OC. Br2D. Na2S7.下列电子式书写正确的是A. B. C. D.8.下列说法中，不正确的是A. 三氧化硫的摩尔质量是80g⋅mol−1B. 1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023C. 常温常压下，22.4LCl2的物质的量为1molD. 1L1mol⋅L−1KCl溶液中含有1molK+9.将30mL0.5mol⋅L−1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A. 0.3mol⋅L−1B. 0.05mol⋅L−1C. 0.04mol⋅L−1D. 0.03mol⋅L−110.下列物质中，不属于电解质的是A. ZnB. K2SO4C. FeCl2D. RbOH11.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A. H2SO4属于酸B. 氨水属于碱C. SO3属于酸性氧化物D. BaO属于碱性氧化物12.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. KCl溶液B. Na2SO4溶液C. NaOH溶液D. Fe(OH)3胶体13.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是( )A. 氯气B. 氯水C. 盐酸D. 氯化钠14.下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是A. 化学式为Na2O2B. 白色固体C. 能与H2O反应D. 能与CO2反应15.下列化学方程式书写不正确的是A. 硝酸见光分解：2HNO3光照NO↑+NO2↑+H2OB. 铁和水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2C. 实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)Δ−MnCl2+Cl2↑+2H2OD. 铜和浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)Δ−CuSO4+SO2↑+2H2O16.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应属于放热反应B. 化学反应总是伴随着能量的变化C. 物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同D. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应17.下列化学反应在理论上不宜设计成原电池的是A. Fe+CuSO4=FeSO4+CuB. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC. Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑D. Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag18.用硫酸亚铁溶液除去烟气中的SO2，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是A. SO2最终转化为SO2−4B. 过程I中，O2作氧化剂C. 过程II中，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2−4+4H+D. 硫酸亚铁溶液吸收SO2后，所得的溶液呈碱性19.一氧化碳可以与氧气充分反应，燃烧生成二氧化碳。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
命题人:唐丽君审题人:洪田园
可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32
Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Rb-85.5
第Ⅰ卷( 选择题，共48分)
一、选择题( 本小题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题有且只有一个
．．．．选项符合题意) 1.下列化学用语正确的是( )
A. HCl的电子式
B. Cl-的结构示意图
C. CO2的电子式
D. 质量数为37的氯原子
2.下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是( )
A．K2S B．NH4Cl C．Al2O3 D．Na2O2
3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀H2SO4的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
4.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()
A．BF3B．H2SO4C．SiCl4D．PCl5
5．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是()
A．干冰熔化，浓硫酸稀释B．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水
C．过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解
D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气
6. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是()
A. S Cl O F的原子半径依次减小
B. Na Mg Al Si的失电子能力依次增强
C. C N O F的气态氢化物的稳定性依次增强
D. Si P S Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强
7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为() A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+10
8. 下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是( )
A. 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强
B．主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数
C．同周期的元素( 稀有气体例外)的原子半径越小，越难失去电子
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
9．A，B为短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子
数比A 元素原子核外电子总数多5个，则A 、B 两元素形成的化合物可表示为
A ．BA 2
B ．BA 3
C ．B 3A 2
D ．A 3B 2
10．下列能量转化过程中，化学能转化为热能的是( )
A ．化石燃料的燃烧
B ．氢氧燃料电池
C ．冰雪融化
D ．绿色植物的光合作用
11．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族
A ．①②
B ．①③
C ．②④
D ．③④
12．W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，在周期表中的位置如右图所示，有关元素W 、X 、Y 、Z 的叙述，
不正确的是( )
A ．常压下四种元素的单质中，X 的非金属性最强
B ．四种元素都能与氧元素形成稳定的化合物
C ．Y 、Z 离子最外层电子数相同
D ．Y 元素具有两性元素
13.居室装修用石材的放射性常用Ra 226
88作为标准，居里夫人( Marie Curie )因对Ra 元素的研究两度
获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是( )
A ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA
B ．RaSO 4难溶于水和强酸
C ．RaCO 3不能与盐酸反应
D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
14．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的能量．下列说法不正确的是( ) A ．石墨比金刚石稳定 B ．金刚石与石墨中的化学性质相似
C ．1mol 金刚石比1mol 石墨的总能量高
D ．1mol 石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多
15．阴离子-n X 含中子N 个，X 原子的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是( )
A ．)(a N a A - mol
B ．)(A n n
A a ++ mol C ．)(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n
A a +-+ mol 16.下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( ) A ．
B ．
C ．
D ． 第Ⅱ卷( 非选择题，共52分 )
二、非选择题( 本大题包括6小题，共52分。
)
17. 请按下列要求规范答题( 每小题2分，共8分 )
( 1 )H 11、H 21、H 3
1 互为 ， 16O 2、 18O 3 互为 。
A ．同位素 B ．相同物质
Cu Fe
Fe Zn Fe Fe Sn
C．同素异形体D．同分异构体
( 2 )某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为____ __，R元素周期表中的位置为。
( 3 )铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是: 。
( 铷的相对原子量取85.5 )
( 4 )质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为。
18.请按下列要求规范答题( 两小题，共10分)。
Ⅰ．( 2分)。
上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线．
Ⅱ．( 8分)。
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题:
( 1 )乙物质的电子式是___ ___。
( 2 )A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是( 用元素符号填写)__
_______ _
( 3 )E的氧化物加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是__
( 4 )简述比较C,D,E金属性强弱的实验方法: _____
_ _____
19.( 每空2分，共14分。
)有X、Y、Z、W四种元素，已知:( 1 )它们都是短周期元素，X和Z 在同一周期；在常温下W元素的单质是黄绿色气体( 2 )它们可以组成:X2Z、ZY2、ZY3化合物；( 3 )ZY3与水化合生成一种强酸，此强酸与X2Z反应可生成一种气体A。
根据以上推断回答下列问
题:
( 1 )X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为:
( 2 )画出z2- 的原子结构示意图:
( 3 )用电子式表示X2Z 的形成过程:
用电子式表示气体A的形成过程:
( 4 )ZY3与水化合生成的强酸与X2Z反应的化学方程式为:
( 5 )A和W元素的单质反应的化学反应方程式是:
( 6 )w的最高价氧化物溶于水得到一种稀溶液，写出该反应的化学反应方程式: 。
20．( 每小题2分，共6分)已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单
质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
根据以上回答下列问题: ( 1 )X、Y、Z、W的元素名称依次为:__ ______。
( 2 )Y，Z，W氢化物的还原性由强到弱的顺序为:_ _。
( 3 )X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E的化学方程式为:_ _。
21.( 9分)实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。
根据要求完成下列各小题
( 1 )实验装置:
填写所示仪器名称A: 。
( 2 )实验步骤:连接仪器、___ _____、加药品后、打开a、滴入浓硫酸、加热。
( 3 )问题探究:( 已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)
①装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_ __
( 填“能”或“否” )，试管D中发生反应的离子方程式是。
④铜与浓硫酸反应的化学方程式是，
22.( 每空1分，共5分) 由Zn—Cu—硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。
回答下列问题:
( 1 )上述原电池的正极是:_________，电极反应式:____________________ _______。
( 2 ) 若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是:_________，电极反应式:________________。
当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_ ___。
黄梅一中2021年春季高一年级期中考试
化学试题参考答案
Ⅱ．( 共8分)
( 6 )Cl2O7+H2O= 2HClO4
20．答案( 每小题2分，共6分)
( 1 )氢碳氮氧
( 2 )CH4 > NH3 > H2O
( 3 )N2+3H2 = 2NH3 (条件高温高压催化剂) 21.答案( 共9分)。