最新高中化学化学反应速率公开课PPT课件

(4)不能用固体或纯液体 的物质来表示化学反应速率
即学即练：
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成
氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨的速率
最快的是 （ ）
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
C
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min)
C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min)
一、化学反应速率
1、定义：化学反应速率是用来衡量 化学反应进行的快慢程度的 物理量。
可用单位时间内 反应物浓度 的减少或
生成物浓度 的增加来表示。
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2、公式： v (B)=
△c(B) △t
单位：mol·L－1·min－1
mol·L－1·s－1
例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度
在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这
用化学反应速率的有关知识解释下列问题。
将食品置于低温条件下， 常常可以保存更长的时间。
温度
木材用来燃烧，劈开来燃 烧得比较旺，
表面积
加酶洗衣粉的去污能力比 普通洗衣粉要强的多。
催化剂 ➢向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。
浓度
其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大
即学即练： 1.把下列金属分别投入0.1mol·L-1盐酸中，能
且是某一段时间内的 平均速率。
V (NH3) = △t = 2min
=0.2mol·(L·min)-1
V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2
注意:对于有固体或纯液体参加的反应
归纳总结
C(s)+H2O（g）=CO(g)+H2(g)
C的浓度 定值
H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)
氢气氧气混合时，能充分接触，反应速率加快。 ⑵燃烧含硫矿石制SO2时，要把矿石粉碎成颗粒状， 在沸腾炉内鼓入强大空气流，把颗粒吹得剧烈沸腾。
矿石粉碎后，与空气接触面增大，反应速率加快。 ⑶小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
白磷缓慢氧化并放热使温度升高，反应速率加快。 ⑷工业上用氮气和氢气合成氨要使用催化剂。
（2）表示化学反应速率时，
0.8 必须说明用哪种物质为基准。
V
(N2)
=△c (N2) △t
(0. 4 ÷2 )mol/L
=
2min
=0.1 mol·(L·min)-1
V
(H2)
=
△c (H2) △t =
△c (NH3)
(1.2÷2 )mol/L 2min
(0.8÷2 )mol/L
=0.3mol·(L·min)-1（3）化学反应速率都取 正值，
化学反应速率与反应限度
化学反应速率
生活中的化学反应
爆 炸
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 千分之一秒即完成
H2＋Cl2＝2HCl 百分之一秒即完成
救心丹
钢铁腐蚀
煤、石油等化 石燃料的形成
几分钟见效 若干年 几千万年以上
观察与思考
观察并比较下列两个反应放出氢气的快慢：
相同大小的镁、铁投入5mL0.5mol·L-1盐酸中
结论：放出氢气：镁与盐酸反应快
铁与盐酸反应慢
思考一：
我们通常可以通过哪些现象来说明 化学反应进行的快慢？
结论：
①冒气泡快慢
②颜色变化
③固体量的减少
④浑浊程度
⑤温度的变化
思考二：
化学反应速率如何定量表示呢？ 回顾： 物理学上怎样描述速度的？
含义：速度来描述物体运动的快慢的。 表示方法：物体单位时间内移动的距离叫做速度， 表达式：v=s/t 单位：m/s，m/min等
发生反应但反应最缓慢的是 （ ） A
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
2.向下列四种盐酸溶液中，分别加入等质量的
碳酸钙，其中反应速率最大的是 （ )C A、10 mL、2 mol·L-1 B、20 mL、2 mol·L-1 C、10 mL、4 mol·L-1 D、40 mL、1
化学反应速率
影响化学反应速率的因素：
D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
结论：在同一反应中，反应速率大小不能单纯看数值大小， 应化成同一物质的反应速率再进行比较
活动与探究
外界条件对化学反应速率的影响
实验方案
实验现象
结论
实验一：取2只试管，各加2 mL 12%的过氧化氢溶液，用水浴加
热其中1支试管。
水浴加热产生 加热能加快反
内因 外因
反应物本身的性质——关键因
素 浓 度 ——浓度大速率快 温 度 ——温度高速率快
接触面积 ——接触面积大速率快 催化剂 ——使用催化剂速率加快
另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声 波、溶剂等因素对反应速率也有影响。
化学反应速率
1、应用化学反应速率的有关知识解释下列问题。 ⑴氢气能在氧气中安静燃烧，点燃氢气和氧气的混合 气体为什么会发生爆炸？
Br2的浓度 定值
（1）同条件下同一化学反应中， 各物质的化学反应速率之比等 于 方程式中的化学. 计量数之比
对于反应 aA＋bB==cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D) ＝a︰b︰c︰d
（2）表示化学反应速率时， 必须说明用哪种物质为基准。
（3）化学反应速率都取 正 值， 且是某一段时间内的平均 速率。
解：
起始物质的量/mol：
N2 + 3H2
1
3
2NH3
0
归纳总结
（1）同条件下同一化学反应中， 各物质的化学反应速率之比等 于 方程式中的化学. 计量数之比
对于反应 aA＋bB==cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D) ＝a︰b︰c︰d
变化的物质的量/mol： 0.4
1.2
0.8
2min后物质的量/mol： 1-0.4 3-1.2
10s内A的化学反应速率为
。
解：
v(A)= —△△Ct—
=
3.0mol/L
10s
＝5mol/L-1 • s-1
例2
学习用三步法求反应速率
在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2 NH3 的反应。现通 1mol N2和3 mol H2 ,2 min 后生成 了0.8mol NH3 ，求V (H2)、V (N2) 、V (NH3)。
气泡快
应速率
实验二：取2只试管，各加2mL 4%的过氧化氢溶液，往其中1支
试管中加入少量二氧化锰粉末
加入二氧化锰粉 末产生气泡快
使用催化剂能 加快反应速率
实验三：取2只试管，各加入2mL
4%、12%的过氧化氢溶液，分别 浓度大的产生气 滴入几滴0.2 mol·L－1氯化铁溶液。泡快
增大反应物的 浓度能加快反 应速率
催化剂能使化学反应速率显著加快。