最新高中化学化学反应速率公开课PPT课件
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公开课化学反应速率和化学平衡图像PPT课件
T2C
T1C
看图技巧： •先拐先平衡，
0 t1
t2 时间
•先平衡则速率快， •速率快则温度高。
1.物质百分含量(w%)——时间(t)曲线
7
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
问题：1 、P1与P2的相对大小
2 、 m+n 与 p+q 的大小
B
?的
物
质 的 量
P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
△H =－92.4kJ·mol－1右图是某一时间段中反应速率与反
应进程的曲线关系图，回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段 ν
是_t0_～__t1_，__t_2～__t_4_，__t5_～__t6。
ν逆
(2)t1、t3、t4时刻体系中分
ν正
ν逆
别是什么条件发生了变化？
ν正
t1：升温； t3：加催化剂； t4：减压
0
时间
8
2.转化率(α)——时间(t)曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
问题： m+n<p+q还是 m+n<p+q
A
m+n>p+q
的
转
化
1.01106Pa
率
1.01107Pa
0 t1
t2
时间
9
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
转
化
1.01107Pa
率
m+n = p+q
时间(t)图
化学反应速率 高中化学课件 高考化学课件
③、计算所得速率数值是平均速率还是即时速率？
6、注意
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它 与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同, 但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率 时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率 的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
一、化学反应速率
4、请区别： ⑴物质的量 ⑵物质的量浓度 ⑶物质的量浓度变化 ⑷物质的量浓度变化的快慢
一、化学反应Biblioteka 率5、练习：（讨论）在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与 8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容 器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求：
①、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率 ②、以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小 有何关系？有何规律？
第一节：化学反应速率
第一课时
一、化学反应速率
1、概念：
化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、数学表达式：
化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化／反应时间
3、各物理量的单位：
化学反应速率 mol/L﹒S，mol/L ﹒ min 等 反应物（或生成物）浓度mol/L 反应时间 S，min，h 等
(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气 的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度z约为 1.28g/L，欲制取500mL的氧气，需要时间为：
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和 1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应 的速率可怎样表示。
6、注意
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它 与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同, 但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率 时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率 的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
一、化学反应速率
4、请区别： ⑴物质的量 ⑵物质的量浓度 ⑶物质的量浓度变化 ⑷物质的量浓度变化的快慢
一、化学反应Biblioteka 率5、练习：（讨论）在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与 8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容 器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求：
①、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率 ②、以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小 有何关系？有何规律？
第一节：化学反应速率
第一课时
一、化学反应速率
1、概念：
化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、数学表达式：
化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化／反应时间
3、各物理量的单位：
化学反应速率 mol/L﹒S，mol/L ﹒ min 等 反应物（或生成物）浓度mol/L 反应时间 S，min，h 等
(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气 的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度z约为 1.28g/L，欲制取500mL的氧气，需要时间为：
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和 1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应 的速率可怎样表示。
最新高中化学化学反应速率公开课PPT课件
发生反应但反应最缓慢的是 （ ） A
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
2.向下列四种盐酸溶液中，分别加入等质量的
碳酸钙，其中反应速率最大的是 （ )C A、10 mL、2 mol·L-1 B、20 mL、2 mol·L-1 C、10 mL、4 mol·L-1 D、40 mL、1
化学反应速率
影响化学反应速率的因素：
用化学反应速率的有关知识解释下列问题。
将食品置于低温条件下， 常常可以保存更长的时间。
温度
木材用来燃烧，劈开来燃 烧得比较旺，
表面积
加酶洗衣粉的去污能力比 普通洗衣粉要强的多。
催化剂 ➢向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。
浓度
其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大
即学即练： 1.把下列金属分别投入0.1mol·L-1盐酸中，能
一、化学反应速率
1、定义：化学反应速率是用来衡量 化学反应进行的快慢程度的 物理量。
可用单位时间内 反应物浓度 的减少或
生成物浓度 的增加来表示。
2、公式： v (B)=
△c(B) △t
单位：mol·L－1·min－1
mol·L－1·s－1
例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度
在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这
气泡快
应速率
实验二：取2只试管，各加2mL 4%的过氧化氢溶液，往其中1支
试管中加入少量二氧化锰粉末
加入二氧化锰粉 末产生气泡快
使用催化剂能 加快反应速率
实验三：取2只试管，各加入2mL
4%、12%的过氧化氢溶液，分别 浓度大的产生气 滴入几滴0.2 mol·L－1氯化铁溶液。泡快
增大反应物的 浓度能加快反 应速率
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
2.向下列四种盐酸溶液中，分别加入等质量的
碳酸钙，其中反应速率最大的是 （ )C A、10 mL、2 mol·L-1 B、20 mL、2 mol·L-1 C、10 mL、4 mol·L-1 D、40 mL、1
化学反应速率
影响化学反应速率的因素：
用化学反应速率的有关知识解释下列问题。
将食品置于低温条件下， 常常可以保存更长的时间。
温度
木材用来燃烧，劈开来燃 烧得比较旺，
表面积
加酶洗衣粉的去污能力比 普通洗衣粉要强的多。
催化剂 ➢向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。
浓度
其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大
即学即练： 1.把下列金属分别投入0.1mol·L-1盐酸中，能
一、化学反应速率
1、定义：化学反应速率是用来衡量 化学反应进行的快慢程度的 物理量。
可用单位时间内 反应物浓度 的减少或
生成物浓度 的增加来表示。
2、公式： v (B)=
△c(B) △t
单位：mol·L－1·min－1
mol·L－1·s－1
例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度
在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这
气泡快
应速率
实验二：取2只试管，各加2mL 4%的过氧化氢溶液，往其中1支
试管中加入少量二氧化锰粉末
加入二氧化锰粉 末产生气泡快
使用催化剂能 加快反应速率
实验三：取2只试管，各加入2mL
4%、12%的过氧化氢溶液，分别 浓度大的产生气 滴入几滴0.2 mol·L－1氯化铁溶液。泡快
增大反应物的 浓度能加快反 应速率
化学反应的速率和限度优质课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
❖ 燃料充足燃烧要考虑到两点：一是燃烧时要 有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够 大的接触面。
小结：反映条件的控制
❖ 有关人类需要或对人类有利的化学反映 ❖ 升高反映温度、使用催化剂等增大反映速率，
以提高生产或工作效率； ❖ 增大便宜反映物的浓度、或增大气体反映物
的压强，以提高原料的运用率或转化率。
作业
❖ 《基础训练》P43选择题（第11~16题）、 P44填空简答题（第2、3题），全部做在书 上；
❖ 教材P55“归纳与整顿”（做在书上）； ❖ 教材P56复习题（做在书上）。
可逆反映
❖ 可逆反映：在同一条件下正反映方向和逆反 映方向均能进行的化学反映。
❖ 思考与交流：水的生成与电解，二次电池的 放电与充电，CO2和H2O在植物体中通过光 合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和 H2O，它们与否属于“可逆反映”？
练习：
❖ 对于可逆反映2SO2+O2
2SO3，在
混合气体中充入一定量的18O2足够长时
❖ 特性： ❖ 宏观——反映物和生成物的浓度不在变化 ❖ 微观——v(正反映)＝v(逆反映)≠0。
化学反映的程度
❖ 化学平衡状态是可逆反映达成的一种特殊状 态，是在给定条件下化学反映所能达成或完 毕的最大程度，即该反映进行的程度。
❖ 变化条件能够变化一种化学反映的程度，即 变化化学平衡状态——化学平衡的移动。
（1）加热使反映速率增大。多数是提供热能使之转 化为化学能（吸热反映），少数是提供启动反映发 生的动力。
（2）减缓或克制橡胶与塑料老化反映的速率，延长 使用寿命。
（3）隔绝空气和水分，避免金属与之反映（生锈）。 （4）使林木与火源脱离接触，避免火势扩大，以利
灭火。
小结：反映条件的控制
❖ 有关人类需要或对人类有利的化学反映 ❖ 升高反映温度、使用催化剂等增大反映速率，
以提高生产或工作效率； ❖ 增大便宜反映物的浓度、或增大气体反映物
的压强，以提高原料的运用率或转化率。
作业
❖ 《基础训练》P43选择题（第11~16题）、 P44填空简答题（第2、3题），全部做在书 上；
❖ 教材P55“归纳与整顿”（做在书上）； ❖ 教材P56复习题（做在书上）。
可逆反映
❖ 可逆反映：在同一条件下正反映方向和逆反 映方向均能进行的化学反映。
❖ 思考与交流：水的生成与电解，二次电池的 放电与充电，CO2和H2O在植物体中通过光 合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和 H2O，它们与否属于“可逆反映”？
练习：
❖ 对于可逆反映2SO2+O2
2SO3，在
混合气体中充入一定量的18O2足够长时
❖ 特性： ❖ 宏观——反映物和生成物的浓度不在变化 ❖ 微观——v(正反映)＝v(逆反映)≠0。
化学反映的程度
❖ 化学平衡状态是可逆反映达成的一种特殊状 态，是在给定条件下化学反映所能达成或完 毕的最大程度，即该反映进行的程度。
❖ 变化条件能够变化一种化学反映的程度，即 变化化学平衡状态——化学平衡的移动。
（1）加热使反映速率增大。多数是提供热能使之转 化为化学能（吸热反映），少数是提供启动反映发 生的动力。
（2）减缓或克制橡胶与塑料老化反映的速率，延长 使用寿命。
（3）隔绝空气和水分，避免金属与之反映（生锈）。 （4）使林木与火源脱离接触，避免火势扩大，以利
灭火。
化学反应速率(共24张PPT)
V (N2) 、V (NH3)。
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快
高中化学化学反应速率课件新人教.ppt
数据分析，该反应的化学方程式是：
_3__Ｘ__＋__Ｙ__＝__2_Ｚ__，反应开始至2min，z的 平均速率是_0__.0_5_m_ ol/(L·min)
作业
复习资料中相应的课时作业
几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L—
1 ·s—1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L—
1 ·s—1
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓B度为0.7mol·L—1
其中正确的是(
)
二、有效碰撞与活化分子
1、化学反应发生的先决条件: 有效碰撞 2、有效碰撞: 能够发生化学反应的碰撞 3、活化分子: 能量比分子的平均能量高、能够发生有效碰撞的分子
示的反应速率为 0.04mol·(L·s)-1，则这段时间为 C
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
【A答. 0案.1s】 CB. 2.5s C. 5s D. 10s
对点练习
2.（全国）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中
若混经合2并s(在秒一)后定测条得件C下的发浓生度如为下0.反6m应o：l·L-1，现有下列
讨论：在一达到平衡的体系中加入惰性气体，对 速率和平衡有何影响？
（1）若恒温恒容充入惰性气体，气体体积不变， 压强的改变未能改变组分的浓度，则反应速率不 变，平衡不移动。
（2）若恒温恒压充入惰性气体，气体体积增大， 能使体系中各气体组分的浓度均减小，则反应速 率减慢，相当于减压对平衡移动的影响，平衡向 气体体积增大的方向移动。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(AD )
_3__Ｘ__＋__Ｙ__＝__2_Ｚ__，反应开始至2min，z的 平均速率是_0__.0_5_m_ ol/(L·min)
作业
复习资料中相应的课时作业
几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L—
1 ·s—1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L—
1 ·s—1
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓B度为0.7mol·L—1
其中正确的是(
)
二、有效碰撞与活化分子
1、化学反应发生的先决条件: 有效碰撞 2、有效碰撞: 能够发生化学反应的碰撞 3、活化分子: 能量比分子的平均能量高、能够发生有效碰撞的分子
示的反应速率为 0.04mol·(L·s)-1，则这段时间为 C
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
【A答. 0案.1s】 CB. 2.5s C. 5s D. 10s
对点练习
2.（全国）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中
若混经合2并s(在秒一)后定测条得件C下的发浓生度如为下0.反6m应o：l·L-1，现有下列
讨论：在一达到平衡的体系中加入惰性气体，对 速率和平衡有何影响？
（1）若恒温恒容充入惰性气体，气体体积不变， 压强的改变未能改变组分的浓度，则反应速率不 变，平衡不移动。
（2）若恒温恒压充入惰性气体，气体体积增大， 能使体系中各气体组分的浓度均减小，则反应速 率减慢，相当于减压对平衡移动的影响，平衡向 气体体积增大的方向移动。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(AD )
化学反应速率ppt课件
①看趋势，定位置
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
高中化学第一节化学反应速率课件新人教选修4.ppt
化学反应速率测定的基本思路：
可用于化学反应速率测定的基本性质 ①可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体 系的压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、 光的吸收、光的发射、导电能力 ③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜 色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的 正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.
A、v (O2)=0.01 mol/L·s
C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s mol/L·s
B、 v (NO)=0.008 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s
2、比较反应速率的大小
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
0.3
0.2
2s末浓度(mol/L) 0.4
1.2
0.2
V (N 2 ) △ △ C t 0 .1 m 2 o sl/L 0 .0 5 m o l/（ L ? s）
V (H 2 ) △ △ C t 0 .3 m 2 o sl/L 0 .1 5 m o l（ /L ? s）
V (N H 3 ) △ △ C t 0 .2 m 2 o sl/L 0 .1 0 m o l（ /L ? s）
3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。
【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，
发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有
0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三步法
2.1.1 化学反应速率 课件(共12张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
mol/L。试求在这20 s内该反应的化学反应速率为多少？
(A)＝
∆c(A)
∆t
（8.0-3.0）mol/L
=
20 s
第2０s的反应速率为多少？ 无法确定
＝0.25 mol/(L·s)
反应速率 · 计算
思考1
在密闭容器中发生反应：N2 + 3H2
2NH3 ，反应开始时N2的浓度0.8mol/L，
A. 4v (NH3)=5v(O2)
C. 5v (O2)=6v(H2O)
B. 4v (NO)=6v(H2O)
D. 4v (O2)=5v(NO)
D）
反应速率 · 计算
【练习4】某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随
时间变化的曲线如图所示。
分析图中数据，回答下列问题：
v(B )：
也可写成： v(A )：
Δc(D)
Δt
反应速率 · 计算
【练习2】向4L容器中充入0.7moL SO2和 0.4moL O2，在一定条件下反应，
4s末测得容器内剩余SO2 是0.3moL。
①、求4s内用SO2表示的反应速率
②、求4s内，用O2、SO3表示的反应速率
反应速率 · 计算
【练习3】已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是（
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2 min 末，X的反应速率为
（3）Z的转化率为
。
。
。
反应速率 · 计算
归一法：将不同物质表示的速率转化为用同一种物质表示，再比较
比值法：用该物质表示的速率，除以该物质方程计量数，再比较
【练习5】
(A)＝
∆c(A)
∆t
（8.0-3.0）mol/L
=
20 s
第2０s的反应速率为多少？ 无法确定
＝0.25 mol/(L·s)
反应速率 · 计算
思考1
在密闭容器中发生反应：N2 + 3H2
2NH3 ，反应开始时N2的浓度0.8mol/L，
A. 4v (NH3)=5v(O2)
C. 5v (O2)=6v(H2O)
B. 4v (NO)=6v(H2O)
D. 4v (O2)=5v(NO)
D）
反应速率 · 计算
【练习4】某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随
时间变化的曲线如图所示。
分析图中数据，回答下列问题：
v(B )：
也可写成： v(A )：
Δc(D)
Δt
反应速率 · 计算
【练习2】向4L容器中充入0.7moL SO2和 0.4moL O2，在一定条件下反应，
4s末测得容器内剩余SO2 是0.3moL。
①、求4s内用SO2表示的反应速率
②、求4s内，用O2、SO3表示的反应速率
反应速率 · 计算
【练习3】已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是（
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2 min 末，X的反应速率为
（3）Z的转化率为
。
。
。
反应速率 · 计算
归一法：将不同物质表示的速率转化为用同一种物质表示，再比较
比值法：用该物质表示的速率，除以该物质方程计量数，再比较
【练习5】
化学反应速率.pptPPT课件演示文稿
_______0_.0_4_8_m_o_l_/(_L。·min)
v= △C △n /V △n △t △t V * △t
第6页，共10页。
化学反应速率的有关计算
结例论1：：各向物一质个的容速率积之为比1等L的于方密程闭式容计器量中数放之比入
2末m测o得l S容O器2和内1有m0o.好 不 ；l8Om同比 但2o，，拖 它l 它拉 们在S机 代们O一2的的 表，定前 的转求条后 是速2件轮拖并S不因拉下内直机相，S径相同O22S、 O2、SO3的平均反同应的速行驶率速。度
第5页，共10页。
有关化学反应速率的简单计算
例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在
5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内 B的化学反应速率为_________0.。3mol/(L·S)
课堂练习
一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应
物，5min后，测得这种气体反应物还剩余 6.8mol，这种反应物的化学反应速率为
那么在化学反应过程中，该用什么来表 示一个化学反应进行的快慢呢？
第4页，共10页。
一、化学反应速率 定量描述
1、 概念：
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度 的增加量（均取正值）来表示。
2、数学表达式为： V ΔC C反应前－C反应后
t
t
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
3 、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
c
A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1
B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1
D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
v= △C △n /V △n △t △t V * △t
第6页，共10页。
化学反应速率的有关计算
结例论1：：各向物一质个的容速率积之为比1等L的于方密程闭式容计器量中数放之比入
2末m测o得l S容O器2和内1有m0o.好 不 ；l8Om同比 但2o，，拖 它l 它拉 们在S机 代们O一2的的 表，定前 的转求条后 是速2件轮拖并S不因拉下内直机相，S径相同O22S、 O2、SO3的平均反同应的速行驶率速。度
第5页，共10页。
有关化学反应速率的简单计算
例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在
5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内 B的化学反应速率为_________0.。3mol/(L·S)
课堂练习
一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应
物，5min后，测得这种气体反应物还剩余 6.8mol，这种反应物的化学反应速率为
那么在化学反应过程中，该用什么来表 示一个化学反应进行的快慢呢？
第4页，共10页。
一、化学反应速率 定量描述
1、 概念：
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度 的增加量（均取正值）来表示。
2、数学表达式为： V ΔC C反应前－C反应后
t
t
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
3 、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
c
A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1
B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1
D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
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解：
起始物质的量/mol：
N2 + 3H2
1
3
2NH3
0
归纳总结
（1）同条件下同一化学反应中， 各物质的化学反应速率之比等 于 方程式中的化学. 计量数之比
对于反应 aA＋bB==cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D) ＝a︰b︰c︰d
变化的物质的量/mol： 0.4
1.2
0.8
2min后物质的量/mol： 1-0.4 3-1.2
结论：放出氢气：镁与盐酸反应快
铁与盐酸反应慢
思考一：
我们通常可以通过哪些现象来说明 化学反应进行的快慢？
结论：
①冒气泡快慢
②颜色变化
③固体量的减少
④浑浊程度
⑤温度的变化
思考二：
化学反应速率如何定量表示呢？ 回顾： 物理学上怎样描述速度的？
含义：速度来描述物体运动的快慢的。 表示方法：物体单位时间内移动的距离叫做速度， 表达式：v=s/t 单位：m/s，m/min等
Br2的浓度 定值
（1）同条件下同一化学反应中， 各物质的化学反应速率之比等 于 方程式中的化学. 计量数之比
对于反应 aA＋bB==cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D) ＝a︰b︰c︰d
（2）表示化学反应速率时， 必须说明用哪种物质为基准。
（3）化学反应速率都取 正 值， 且是某一段时间内的平均 速率。
内因 外因
反应物本身的性质——关键因
素 浓 度 ——浓度大速率快 温 度 ——温度高速率快
接触面积 ——接触面积大速率快 催化剂 ——使用催化剂速率加快
另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声 波、溶剂等因素对反应速率也有影响。
化学反应速率
1、应用化学反应速率的有关知识解释下列问题。 ⑴氢气能在氧气中安静燃烧，点燃氢气和氧气的混合 气体为什么会发生爆炸？
气泡快
应速率
实验二：取2只试管，各加2mL 4%的过氧化氢溶液，往其中1支
试管中加入少量二氧化锰粉末
加入二氧化锰粉 末产生气泡快
使用催化剂能 加快反应速率
实验三：取2只试管，各加入2mL
4%、12%的过氧化氢溶液，分别 浓度大的产生气 滴入几滴0.2 mol·L－1氯化铁溶液。泡快
增大反应物的 浓度能加快反 应速率
且是某一段时间内的 平均速率。
V (NH3) = △t = 2min
=0.2mol·(L·min)-1
V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2
注意:对于有固体或纯液体参加的反应
归纳总结
C(s)+H2O（g）=CO(g)+H2(g)
C的浓度 定值
H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)
发生反应但反应最缓慢的是 （ ） A
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
2.向下列四种盐酸溶液中，分别加入等质量的
碳酸钙，其中反应速率最大的是 （ )C A、10 mL、2 mol·L-1 B、20 mL、2 mol·L-1 C、10 mL、4 mol·L-1 D、40 mL、1
化学反应速率
影响化学反应速率的因素：
10s内A的化学反应速率为
。
解：
v(A)= —△△Ct—
=
3.0mol/L
10s
＝5mol/L-1 • s-1
例2
学习用三步法求反应速率
在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2 NH3 的反应。现通 1mol N2和3 mol H2 ,2 min 后生成 了0.8mol NH3 ，求V (H2)、V (N2) 、V (NH3)。
D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
结论：在同一反应中，反应速率大小不能单纯看数值大小， 应化成同一物质的反应速率再进行比较
活动与探究
外界条件对化学反应速率的影响
实验方案
实验现象
结论
实验一：取2只试管，各加2 mL 12%的过氧化氢溶液，用水浴加
热其中1支试管。
水浴加热产生 加热能加快反
催化剂能使化学反应速率显著加快。
(4)不能用固体或纯液体 的物质来表示化学反应速率
即学即练：
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成
氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨的速率
最快的是 （ ）
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
C
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min)
C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min)
用化学反应速率的有关知识解释下列问题。
将食品置于低温条件下， 常常可以保存更长的时间。
温度
木材用来燃烧，劈开来燃 烧得比较旺，
表面积
加酶洗衣粉的去污能力比 普通洗衣粉要强的多。
催化剂 ➢向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。
浓度
其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大
即学即练： 1.把下列金属分别投入0.1mol·L-1盐酸中，能
氢气氧气混合时，能充分接触，反应速率加快。 ⑵燃烧含硫矿石制SO2时，要把矿石粉碎成颗粒状， 在沸腾炉内鼓入强大空气流，把颗粒吹得剧烈沸腾。
矿石粉碎后，与空气接触面增大，反应速率加快。 ⑶小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
白磷缓慢氧化并放热使温度升高，反应速率加快。 ⑷工业上用氮气和氢气合成氨要使用催化剂。
（2）表示化学反应速率时，
0.8 必须说明用哪种物质为基准。
V
(N2)
=△c (N2) △t
(0. 4 ÷2 )mol/L
=
2min
=0.1 mol·(L·min)-1
V
(H2)
=
△c (H2) △t =
△c (NH3)
(1.2÷2 )mol/L 2min
(0.8÷2 )mol/L
=0.3mol·(L·min)-1（3）化学反应速率都取 正值，
化学反应速率与反应限度
化学反应速率
生活中的化学反应
爆 炸
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 千分之一秒即完成
H2＋Cl2＝2HCl 百分之一秒即完成
救心丹
钢铁腐蚀
煤、石油等化 石燃料的形成
几分钟见效 若干年 几千万年以上
观察与思考
观察并比较下列两个反应放出氢气的快慢：
相同大小的镁、铁投入5mL0.5mol·L-1盐酸中
一、化学反应速率
1、定义：化学反应速率是用来衡量 化学反应进行的快慢程度的 物理量。
可用单位时间内 反应物浓度 的减少或
生成物浓度 的增加来表示。
2、公式： v (B)=
△c(B) △t
单位：mol·L－1·min－1
mol·L－1·s－1
例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度
在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这