化学计算公式总结

化学计算公式总结Revised on November 25, 2020

化学计算公式

一、计算相对原子质量

某原子的质量（kg）

原子的相对原子质量＝——————————————如：

碳原子质量(kg)×1∕12

氢原子的质量（Kg）×10-27 Kg

Ar（H）= —————————— = ———————————≈ 1

碳12原子质量的×1∕12（Kg）×10-26kg×1∕12

原子的相对原子质量=原子核内质子数 + 核内中子数如：

氢原子的相对原子质量 = 1（质子数）+ 0（中子数）＝1

氧原子的相对原子质量= 8（质子数）+ 8（中子数）＝16

二、根据化学式的计算

1、根据化学式计算物质的相对分子质量

氢气的相对分子质量：Mr（H2）＝1×2＝2

水的相对分子质量： Mr（H2O）= 1×2 + 16×1=18

2、计算化合物中元素的质量比

化合物H2O2中，H、O两种元素的质量比= 1×2︰16×2 = 1︰16

3、计算化合物中某一元素的质量分数

12×1

例：化合物CH4中，碳元素的质量分数：C ％ = ————×100 = 75％

12+1×4

1×4

氢元素的质量分数：H ％ = ————×100 = 25％

12+1×4

或H ％＝ 100%－75% ＝ 25%

三、关于溶液的计算公式

1、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量×溶液密度

溶质质量

2、溶质质量分数 = ——————×100％ .

溶液质量

溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = 溶液质量×溶液密度×溶质质量分数四、溶解度的计算公式

溶质质量

1、溶解度（S） = —————×100g（仅适用于饱和溶液）

溶剂质量

在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度的换算公式：

溶解度

溶质质量分数= —————— × 100%

溶解度+100g

溶解度=c ×100g(C%为溶质质量分数)

NaCl 的溶解度为:S==⨯-g g

g g 1005.261005.2636g 五、稀释前溶质质量 == 稀释后溶质质量（向浓溶液里加溶剂稀释）

六、混合前溶质质量之和 == 混合后溶质质量（两种不同浓度的溶液混合）

100g 溶质质量分数为10%的KNO3溶液与50g 溶质质量分数为20%的KNO3溶液混合后的溶质质量为：

100g ×10% + 50g ×20% = 10g + 10g = 20g

两种溶液混合后的溶质（KNO3）质量分数为：

KNO 3% = =⨯+⨯+⨯%10050100%2050%10100g

g g g % +1+6-2

七、化合物中元素化合价代数和为零。 H 2SO 4 （+1）×2 + 6 +（-2）×4 = 0

八、混合物中，某一成分的质量分数（纯度）=%100⨯混合物质量某物质质量 九、关于化学方程式的计算公式（求生成物或反应物的质量）：

1、质量守恒定律：参加反应的物质质量总和=生成物质量总和（总质量也不变）

2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑↓

m1 = m2 + m3 + m 4 n1 + n2 = n3 + n4

2、已知一种物质的质量，列比例式来解。

例： 若要制取的CO 2,最少需要CaCO 3多少克同时需要10%的稀盐酸多少克

1.设未知量:设至少需要CaCO3为x ，需要氯化氢（HCl ）为y

2.写出方程式: CaCO 3 + 2HCl ═ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑

3.列出质量比: 100 ： 73 111 ： 18 ： 44

4.写已知量和未知量 X y 2.2g(对齐)

5.列正比例式求解(1) g x 2.244100= x=44

2.2100g ⨯=5g (2) g y 2.24473= y=44

2.273g ⨯=

3.65g 需要10%的盐酸的质量为:÷10% =

6、答：要制取，至少需要CaCO 35g ，10%的稀盐酸36.5g 。