备战2020高考化学一轮必刷题 专题45 原子结构与性质(学生版)

专题45 原子结构与性质1．下列排列顺序不正确的是（）A ．第一电离能：F>O>NB ．酸性：HClO 4>H 2SO 4 >H 3PO 4C ．热稳定性：HF>HCl>H 2SD ．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅2．已知X 、Y 是同周期主族元素，且电负性X ＞Y ，下列说法错误的是A ．位置关系：X 在Y 右侧B ．第一电离能：X 一定大于YC ．简单气态氢化物稳定性：X 大于YD ．最高价含氧酸的酸性：X 强于Y3．对于下列性质的比较正确的是A ．离子半径：-2-+r(Cl )>r(S )>r(Na )B ．元素的电负性：Si<P<NC ．稳定性：22H O>H S>HClD ．晶格能：MgO>NaBr>NaCl 4．原子核外p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ）A ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C ．基态铜原子的核外电子排布式为[]101Ar 3d 4s 而不是[]92Ar 3d 4sD ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为2131s 2s 2p 而不是2221s 2s 2p5．下列叙述正确的是（ ）A ．[]62Ar 3d 4s 是基态原子的电子排布式B ．铬原子的电子排布式是22626151s 2s 2p 3s 3p 4s 3dC ．铜原子的价电子排布式是923d 4s D ．氮原子的电子排布图是6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )7．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2的原子D．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子8．下列表示式错误的是（）A．Na＋的轨道表示式：B．Na＋的结构示意图：C．Ge的电子排布式：[Ar]3d104s24p2D．Cu+的价电子排布式：3d109．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。

氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。

下列说法正确的是（）A．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同B．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同C．两粒子的1s能级上电子的能量相同D．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同10．若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是( )A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子最外层有3个电子C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子核外共有4个电子层11．下列化学用语的表达正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：16O8B．氯原子的结构示意图：C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5D．基态铜原子的外围电子轨道表示式：12．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素D．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素13．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

____________________（2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________________。

（3）图中5号元素在周期表中的位置是________周期________族。

（4）图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。

（5）写出图中6号元素的价电子排布式：________。

（6）分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围________<Al<________(填元素符号)。

14．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答有关问题。

（1）C2A4的电子式为______________。

（A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同）（2）B元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。

（3）某同学推断E元素基态原子的核外电子排布图为：。

该同学所画的电子排布图违背了________________，该元素的原子I3远远大于I2，其原因是__________________________________。

（4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______________。

（用离子符号表示）（5）用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为_____________________________。

（6）H位于元素周期表中_______区（按电子排布分区），其基态原子的价电子排布式为_________，实验室用一种黄色溶液检验H2+时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为__________________________________。

15．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填写：（1）A原子的核外电子排布式______。

（2）离子半径：B____A（填“大于”或“小于”）。

（3）C原子的电子排布图是____，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈____形。

（4）D原子电子所占原子轨道数为_______个，D﹣的结构示意图是_____。

（5）BD3的水溶液显______性，原因_____________________（用离子方程式表示）。

16．前四周期的以下五种元素：（1）X元素名称_____________，RZ3中R的杂化方式为_____________。

（2）W原子结构示意图为_____________，,Y、Z、Q电负性由小到大顺序_____________。

(用元素符号表示）（3）将Q氢化物浓溶液中加入Cu粉，并通入Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________。

17．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。

信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。

（1）铬(24号元素) 基态原子的电子排布式为___________。

（2）CH3COCH3分子中含有________个π键，含有____________个σ键。

（3）固态氯化铬酰属于______________晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为______________，二硫化碳属于______________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____________(填“极性”或“非极性”)键。

（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有____________键。

（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有_______个铬原子。

18．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。

请回答以下问题：（1）元素金(Au)处于周期表中的第6周期，与Cu同族，金原子最外层电子排布式为_________；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中铜原子与金原子数量之比为_____，该晶体中，原子之间的作用力是________；（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。

若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____________。

（3）CuSO4晶体的构成微粒是____和____，微粒间的作用力是_______，该晶体属于____晶体；（4）SO42－中S以sp3杂化，SO42－的立体构型是__________________________；（5）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是____________。

19．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表_____族。

Cu2+的外围电子排布式为_____________。

[Cu(NH)]SO，其中存在的化学键类型有_____________（填序号）。

(2)Cu元素可形成344①配位键②氢键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键(3)若2+[Cu(NH)]具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl−取代时，能到两种不同结构的产物，34则2+[Cu(NH)]的空间构型为____________（填字母）。

34a.平面正方形b.正四面体c.三角锥型d.V形(4)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，实验现象为先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液.写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：______________。

(5)Cu2O的熔点比Cu2S的__________（填“高”或“低”），请解释原因_____________。

20．铁、钴(Co)属于第四周期第VIII族元素，含铁、钴化合物具有诸多用途。

回答下列问题：(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________。

(2)Co的配合物[Co(NH3)5Cl]SO4是一种重要的化合物。

①SO42-的空间立体构型为___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:______________。

②[Co(NH3)5Cl]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

③[Co(NH3)5Cl]SO4中，存在___________(填字母)a.离子键b.金属键c.配位键d.非极性键e.极性键(3)铁氰化钾{K3 [Fe(CN)6]}溶液是检验Fe2+常用的试剂。