高中化学必修二第三章题型总结ppt
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人教版高中化学必修二第三章3.2.2苯课件
课堂小结
苯的特殊结构
苯的特殊性质
饱和烃
不饱和烃
取代反应
加成反应
总结：苯的化学性质：
易取代，难加成，难氧化
1、能说明苯分子中碳碳键不是单双键相间交替的事
实是 ①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯环中碳 碳键的键长均相等；③邻二氯苯只有一种；④在
一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷。
（ B）
A. ①②③④
A、2种 B、3种 C、4种
D、6种
归纳：哪些事实可证明苯分子中不存在单双键交替的 结构？
1.苯不能使溴水褪色 2.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3.苯的邻位二元取代物只有一种 4.经测定，苯环上碳碳键的键长相等 5.经测定，苯环中碳碳键的键能均相等。
点
现象
无烟
有黑烟
浓烟
燃
结论
C%低 C%较高
C%高
1：该实验中哪些现象说明苯与溴发
生了取代反应而不是加成反应吗？为什么？
锥形瓶内出现淡黄色沉 淀，说明苯与溴反应生成 溴苯的同时有溴化氢生 成，说明它们发生了取代 反应而非加成反应。因加 成反应不会生成溴化氢。
2、纯净的溴苯应是无色的，为什 么所得溴苯为褐色？怎样提纯？
（2）苯的硝化反应
H + HO-NO2
浓H2SO4 水浴加热
①反应温度50°~60°
硝基苯
NO2 + H2O
② HO-NO2是HNO3的一种结构简式
③硝基苯是一种带有苦杏仁味、无色油状密度比 水大的液体
④浓硫酸作用：催化剂、吸水剂
⑤苯分子中的氢原子被-NO2（硝基）取代——硝 化反应
注意事项：
①反应温度50°~60°，采用水
1、氧化反应 ⑴在空气里燃烧火焰明亮且带有黑烟
2020-2021学年化学人教版必修2课件：3-2-2 苯
⑥反应方程式：
如何设计一简单的实验证明苯与液溴发生的 是取代反应而非加成反应？
提示：苯与液溴若发生取代反应，则生成物中有 HBr；若发 生加成反应，则不会生成 HBr。可通过验证反应后的生成物中含 有 HBr，证明苯与液溴发生了取代反应。
步骤：(1)将苯和液溴反应产生的气体通过 CCl4(除去挥发出 来的溴蒸气)；(2)再将气体通入 AgNO3 溶液，若产生淡黄色沉淀， 则说明有 HBr 生成，即证明苯与液溴发生了取代反应而非加成 反应。
(2)实验探究苯的结构
实验内容和步骤
实验现象 实验结论
先向试管中加入少量 苯，再加入酸性高锰酸 钾溶液，振荡试管，观 察现象
液体分层，上 苯与酸性高 层为无色，下 锰酸钾溶液 层为紫色 不反应
先向试管中加入少量 苯，再加入溴水，振荡 试管，观察现象
液体分层，上 苯与溴水不
层为橙色，下 反应
层为无色
是不同的；存在典型的碳碳双键必然 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，能与 H2 发生加成反应，也容易与 溴发生加成反应而不是取代反应。因此②③⑤说明苯分子中不存 在碳碳双键。
下列有关苯的分子结构与化学性质的事实，无法用凯库勒
结构式解释的是( B )
①呈六角环状结构 ②能发生加成反应 ③不能使酸性高
锰酸钾溶液褪色 ④不能与溴水反应 ⑤分子中碳碳键的键长
证明苯与液溴发生取代反应。(4)苯和溴的沸点都较低，易挥发， 使用冷凝装置，可使挥发出的苯和溴蒸气冷凝回流到装置Ⅱ中 的广口瓶内，减少苯和溴的损失，提高原料利用率。(5)装置Ⅲ 中小试管中苯可除去 HBr 中的 Br2，防止干扰 HBr 的检验。(6) 实验室中若无液溴，可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯 层即可。
人教版高中化学必修二课件第三章第一节第2课时烷烃(共59张PPT)
类型一烷烃的性质 【典例】(2013·济南高一检测)下列分析中正确的是( A.含有碳元素的化合物不一定是烃 )
B.正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上
C.常温常压下是气态
D.烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)正丁烷中的每个碳原子都是四面体结构;
二、同分异构体的判断及书写
1.同分异构体的判断标准——“一同一异”: (1)判断标准的“一同”,即分子式相同。可理解如下: ①分子式相同一定具有相同的组成元素,反之,不一定成立。如 CH4、C3H8组成元素均为C、H,显然二者不是同分异构体。 ②分子式相同一定具有相同的相对分子质量 ,反之,不一定成立。 如C2H4、N2的相对分子质量均为28,但二者不是同分异构体。
5.习惯命名法: (1)表示: 碳原子数(n)及表示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
n≤10
n>10
甲 ___ 丙 ___ 丁 ___ 戊 ___ 己 ___ 庚 ___ 辛 ___ 壬 ___ 乙 ___ 癸 ___
相应汉字数字
(2)碳原子数n相同,结构不同时,用正、异、新表示。
己烷 18H38命名为_______;C 十八烷 4H10的两种 (3)举例:C6H14命名为_____,C
(1)先复习甲烷的结构和性质; (2)将甲烷的知识迁移至烷烃性质; (3)了解烷烃同分异构体的性质递变规律。
【误区警示】烷烃性质及结构的认识误区 (1)烷烃不能与酸性高锰酸钾反应,从而误认为烷烃不能与氧化
剂反应。
(2)易错把烷烃看作平面结构,实际烷烃中碳原子与碳原子之间、 碳原子与氢原子之间都以单键相连,含两个碳原子以上的烷烃 中的碳原子不在一条直线上,每个碳原子最多和与它相连的两 个原子在同一平面上。
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
人教版高中化学必修 化学2 第三章 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(第2课时)
2014年6月4日星期三 16
二、苯
2、取代反应
2014年6月4日星期三
17
二、苯
⑴ 苯与溴的取代反应:
苯环上的 H 原子还可被其它卤素原子所代替 反应条件：纯溴、催化剂
+ Br2
FeBr3
Br
水不与苯发生反应
②、只发生单取代反应
③、溴苯是不溶于水，密度比水大的无色，油
实验结论2：苯分子中6个氢原子处于等同的地位。
2014年6月4日星期三 7
二、苯
实验结论1：苯与不饱和烃有很大区别，苯分子中没 有双键。
实验结论2：苯分子中6个氢原子处于等同的地位。 设问：C6H6中6个H处于同等地位，6个C能否形成 直链？能否形成环状？ 探索过程归纳： 1.根据分子式推测出苯分子可能具有不饱和烃的结构； 2.根据实验结论1，否定苯分子具有不饱和链烃的结构； 3.根据实验结论2，推测苯分子可能是环状结构。
应、深 红棕色
锥形 滴入AgNO3溶液 淡黄色 （ ） 瓶内 沉淀
反应 烧杯底部 有褐色油
烧瓶内 倒入烧杯内水中 状物、不 （ ） 液体 溶于水
2014年6月4日星期三 21
二、苯
实验思考题：
1.苯、溴、Fe屑等试剂加入烧瓶的顺序是怎样的？ 苯 液溴 2.Fe屑的作用是什么？ 用作催化剂 3.将Fe屑加入烧瓶后，烧瓶内有什么现象？这说明什么？ 剧烈反应，烧瓶中充满红棕色蒸气。反应放热。 Fe屑
聚苯乙烯塑料
苯
增塑剂
纺织材料 消毒剂 染料
2014年6月4日星期三
28
二、苯
服装
制鞋
2014年6月4日星期三
29
二、苯
纤维
2014年6月4日星期三
二、苯
2、取代反应
2014年6月4日星期三
17
二、苯
⑴ 苯与溴的取代反应:
苯环上的 H 原子还可被其它卤素原子所代替 反应条件：纯溴、催化剂
+ Br2
FeBr3
Br
水不与苯发生反应
②、只发生单取代反应
③、溴苯是不溶于水，密度比水大的无色，油
实验结论2：苯分子中6个氢原子处于等同的地位。
2014年6月4日星期三 7
二、苯
实验结论1：苯与不饱和烃有很大区别，苯分子中没 有双键。
实验结论2：苯分子中6个氢原子处于等同的地位。 设问：C6H6中6个H处于同等地位，6个C能否形成 直链？能否形成环状？ 探索过程归纳： 1.根据分子式推测出苯分子可能具有不饱和烃的结构； 2.根据实验结论1，否定苯分子具有不饱和链烃的结构； 3.根据实验结论2，推测苯分子可能是环状结构。
应、深 红棕色
锥形 滴入AgNO3溶液 淡黄色 （ ） 瓶内 沉淀
反应 烧杯底部 有褐色油
烧瓶内 倒入烧杯内水中 状物、不 （ ） 液体 溶于水
2014年6月4日星期三 21
二、苯
实验思考题：
1.苯、溴、Fe屑等试剂加入烧瓶的顺序是怎样的？ 苯 液溴 2.Fe屑的作用是什么？ 用作催化剂 3.将Fe屑加入烧瓶后，烧瓶内有什么现象？这说明什么？ 剧烈反应，烧瓶中充满红棕色蒸气。反应放热。 Fe屑
聚苯乙烯塑料
苯
增塑剂
纺织材料 消毒剂 染料
2014年6月4日星期三
28
二、苯
服装
制鞋
2014年6月4日星期三
29
二、苯
纤维
2014年6月4日星期三
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)
三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
第三章第二节分子晶体与共价晶体第二课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件
3.常见的共价晶体 （1）部分单质。
以碳为中心
金刚石、硼(B)、硅(Si)、锗(Ge) 和灰锡(Sn)等。 （2）部分非金属化合物。
碳化硅(SiC，俗称金刚砂)、二氧化硅
(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等 （3）极少数金属氧化物。
刚玉(Al2O3)等 近年来以Si3N4 为基础，用Al取代部分 Si，用O取代部分N而获得结构多样化的 陶瓷，用于制造LED发光材料。
(2)第ⅣA族相邻元素间也可形成相似结构的晶体(如SiC) (3)与第ⅣA族 相 邻 的元素间根，如BN、GaAs等也可形成与金刚石 结构相似的晶体。
金刚石
晶体硅
SiC
GaAs
(2)二氧化硅晶体
①SiO2在自然界分布： SiO2是自然界含量最高的二元氧化物，熔点1713 ℃， 有多种结构 ，最常见的是低温石英。遍布河岸的黄沙、带状的石英矿脉、 花岗石里的白色晶体以及透明的水晶都低温石英。
√ 类型。( ) × (6)SiO2是二氧化硅的分子式。( )
5.共价晶体的结构特征
(1)金刚石晶体
天然金刚石呈 现多面体外形
金刚石的结构
金刚石的晶胞
金刚石晶体的结构特点
①每个碳与相邻_4__个碳以 共__价__键__键结合， 形成__正__四__面__体__结构。键角为1__0_9_°__2_8_'.每个碳 原子都采取_s_p_3_杂__化_。 ②晶体中最小的碳环由__6_个碳组成，且_不__在__ 同一平面内；
碳原子 硅原子
(4)依据导电性判断。 分子晶体为非导体,但部分溶于水后能导电;原子晶体多数为非导体,但晶体 硅、锗是半导体。 (5)依据物质的分类判断 常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的共价晶体化合 物有SiC、BN、AlN、Si3N4、C3N4、SiO2等； 大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、 非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。 (6)依据物质的状态判断 一般常温常压下，呈气态或液态的单质与化合物，在固态时属于分子晶体。
高中化学必修2课件全集：《第3章 有机化合物》知识点梳理
2. 乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
HH
结构式：H C—C—O—H 乙醇分子的比例模型
HH 结构简式：CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－－羟 基写作－OH 醇属于烃的衍生物
思考：－OH 与OH－ 有何区别？
官决烃能定化团的合的物衍概特殊生念性物质的的原子概或原念子 ：
团称为官能团。
几种常见的官能团名称和符号
点燃
CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O
②与酸性KMnO4的作用： 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中： 现象：紫色褪去
乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
⑵加成反应
将乙烯通入溴水中： 现象：黄色(或橙色）褪去
1, 2—二溴乙烷 (无色液体) 有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它 原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应, 叫做加成反应 。
C. CH3－CH＝CH3 CH2
CH2
同分异构体
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构 式的化合物互称同分异构体。
C4H10 丁烷
CH3CH2CH2CH3
CH3CHCH3 CH3
特点
同系物
同分异构体 （化合物） 同素异形体 （单质）
同位素
同：(通式)结构相似 不同：分子式 同： 分子式 不同：结构
常见烷烃的结构式：
乙烷： H H ||
H－C－C－H || HH
丙烷：
HHH ||| H－C－C－C－H ||| H HH
丁烷： H H H H 异丁烷： H
H－C| －C| －C| －C| －H
| H--C--H
||||
H
H
HHHH
|
|
高中化学必修二第三单元总复习ppt课件
H H
CH3CH3 CH3 C C CH3 CH3CH3
例 2 、 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五种芳香化合物都是某 些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有 的是香料。它们的结构简式如下所示：。
这五种化合物中，互为 同分异构体的是 B和C 。
练习1. 如图所示，C8H8的分子呈正六面体结构， 因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构 体共有:
A
A. 3种
B. 6种
C. 12种
D. 24种
4、原子共平面问题
• 几种基本结构模型
空间构型
甲烷 乙烯 苯
正四面体
结构特点
任意三个原子共平面，所有 原子不可能共平面，单键可 旋转 6个原子共平面，双键不能 旋转 12个原子共平面
平面 三角 平面正 六边形
例1、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一 平面的是： D Ａ、CH2＝CH－CN Ｂ、CH2＝CH－CH＝CH2 C、 －CH＝CH2 CH3 D、CH2＝C－CH＝CH2
二、烷烃
碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余的价键 1、定义： 均与氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都达到 “饱和”，这样的烃叫烷烃。
2、结构特征：
碳碳单键
3、通式：
烷烃
CnH2n+2(n≥1)
4、物理性质： 随着碳原子数的增加： ①沸点依次升高（碳原子数相同时，一般带有支链多， 熔沸点越低） ②相对密度依次增大且小于1 ③均不溶于水易溶于有机溶剂 5、化学性质 在空气中燃烧（氧化反应） （较稳定） 取代反应 6、同系物： 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互称为同系物。 7、同分异构体
【例2】1mol丙烷最多和几摩尔氯气发生 取代反应（ B ） Ａ.4mol Ｂ.8mol Ｃ.10mol Ｄ.2mol 【例3】等物质的量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O， 耗氧量最 多的是（ D ） Ａ．C2H6 Ｂ．C3H8 Ｃ．C4H10 Ｄ．C5H12 【例4】给该物质的命名
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙醇》课件(共36张PPT)
让我 想一想？
三、乙醇的化学性质
2004年10月19日，巴西飞机制造商恩布 拉尔试飞一种号称是全世界第一架不用 燃油、而是以酒精为燃料的飞机。
三、乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
三、乙醇的化学性质
焊接银器、铜器时，表面 会生成发黑的氧化膜，银 匠说，可以先把铜、银在 火上烧热，马上蘸一下酒 精，铜银会光亮如初！你 想试试吗？
乙醛的结构式：
乙醛的结构简式： CH3CHO
三、乙醇的化学性质
（2）乙醇的催化氧化反应
2Cu + O2 == 2CuO ①
2 CH3CH2OH ＋2CuO
2 Cu +2CH3CHO + 2H2O ②
将上述两个方程式叠加起来，①+ ②×2可得：
2CH3CH2OH + O2 Cu
2CH3CHO + 2H2O 乙醛
乙醇
一、乙醇的物理性质
通过观察无水乙醇，并结合课本和 已有的生活经验，从颜色、状态、 气味、密度、挥发性、溶解性等方 面总结它的物理性质。
一、乙醇的物理性质
❖ 颜 色 ：无色
❖ 气 味 ：特殊香味
❖ 状 态 ：液体
❖ 密 度 ：比水小
药酒
❖挥发性：易挥发
❖溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种
A： ① ④
B： ① ③
C： ② ④
D： ② ④
随堂练习
3、等物质的量的下列醇与足量的金属钠
反应，产生气体最多的是（
）
A.CH3OH
B. C2H5OH
C.CH2 CH CH2 OH OH OH
人教版高中化学必修二第三章第一节《最简单的有机化合物-甲烷》课件(共29张PPT)
8、在人生之中的某天，某个时刻，如果还是会想起，那就只不过是一道模糊的风景，是不能追忆的苦痛。向前看，向后看，在那一望无际的忆海之中，又怎么能够有一个参照物，找到
甲烷的分子构型为 正四面体形。
4个C-H键的键长和强 度相等，夹角相等。
探究二：甲烷的物理性质 无色、无味的气体 =0.717g/L（S.T.P） 密度比空气小 极难溶于水
思考：甲烷如何收集？
探究三：甲烷的化学性质
在通常情况下，甲烷比较稳定，与高 锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强 碱一般不发生化学反应。
问题： 甲烷通入酸性高锰酸钾溶液什么现 象？
探究三：甲烷的化学性质 2.甲烷的氧化反应
实验：把甲烷经导管通出点燃, 观察火焰颜色, 然后用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,取下 烧杯正放,向烧杯内滴入澄清的石灰水 。
实验视频
问题：你能描述看到的实验现象吗？
实验现象
安静燃烧，淡蓝色火焰，烧杯 内壁有水滴，产生使澄清石灰水变浑浊 的气体，放热。 反应方程式：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
甲烷取代反应的反应原理：
H
H
H－C－H + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
H
H
一氯甲烷
H
H
动画
H－C－Cl + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
H
Cl
二氯甲烷
H
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
Cl
Cl
三氯甲烷
Clห้องสมุดไป่ตู้
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl －→ Cl－C－Cl + H－Cl
甲烷的分子构型为 正四面体形。
4个C-H键的键长和强 度相等，夹角相等。
探究二：甲烷的物理性质 无色、无味的气体 =0.717g/L（S.T.P） 密度比空气小 极难溶于水
思考：甲烷如何收集？
探究三：甲烷的化学性质
在通常情况下，甲烷比较稳定，与高 锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强 碱一般不发生化学反应。
问题： 甲烷通入酸性高锰酸钾溶液什么现 象？
探究三：甲烷的化学性质 2.甲烷的氧化反应
实验：把甲烷经导管通出点燃, 观察火焰颜色, 然后用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,取下 烧杯正放,向烧杯内滴入澄清的石灰水 。
实验视频
问题：你能描述看到的实验现象吗？
实验现象
安静燃烧，淡蓝色火焰，烧杯 内壁有水滴，产生使澄清石灰水变浑浊 的气体，放热。 反应方程式：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
甲烷取代反应的反应原理：
H
H
H－C－H + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
H
H
一氯甲烷
H
H
动画
H－C－Cl + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
H
Cl
二氯甲烷
H
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
Cl
Cl
三氯甲烷
Clห้องสมุดไป่ตู้
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl －→ Cl－C－Cl + H－Cl
高中化学 第三章 有机化合物 3.2 乙酸课件 新人教版必修2
红”。CH3COOH分别与NaOH、CH3CH2OH发生反应,CH3COOH分子中的断键部位相同 吗?乙酸是否都表示出酸性?(宏观辨识与微观探析)
提示:不同,
,与NaOH反应断键部位是①,表现酸性;与乙醇反应断
键部位是②,表现其能发生酯化反应的性质。
(2)(思维升华)与活泼金属钠反应生成氢气的一定是酸吗?(科学探究与创新意 识) 提示:不一定。与活泼金属反应生成氢气的也有可能为水或醇。 (3)乙酸与碳酸钠反应一定能放出二氧化碳吗?(宏观辨识与微观探析) 提示:不一定有CO2气体放出。乙酸与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠,只有当乙酸过 量时才能生成CO2气体。
(3)竖立试管中的导气管能否伸入液面以下,其原因是什么?(科学探究与创新意 识) 提示:不能,防止倒吸。 (4)(教材二次开发)教材实验3-4:将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的 液面上。试管中饱和Na2CO3溶液的作用是什么?(科学探究与创新意识) 提示:①与挥发出来的乙酸发生反应,生成可溶于水的乙酸钠,便于闻乙酸乙酯的 香味。 ②溶解挥发出来的乙醇。 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使液体分层,便于得到酯。
提示:一元酸。醋酸分子中碳氧双键不能和溴发生加成反应,不能使溴水褪色。
(4)乙酸是醋的主要成分,而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋 酸杆菌)能在世界的每个角落发现,每个民族在酿酒的时候,不可避免会发现 醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑 塔因酿酒时间过长得到醋的说法。
(5)能与弱酸盐(如NaHCO3)反应: _N_a_H_C_O_3_+_C_H_3C_O_O_H______C_H_3_C_O_O_N_a_+_C_O_2_↑__+_H_2O_。
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等质量
等物质的量
耗氧量 yx越大，耗氧量越多
x＋4y越大，耗氧量越多
产物量 yx越大，生成的 CO2 越少 x 值越大，生成的 CO2 越多；
而水越多
y 越大，生成的水越多
-
烃的衍生物的燃烧规律
1 等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧量相同的有（ AC ）
A.C2H4和C3H6O3 C.C6H6和C5H10
-
四同的比较
下列物质属于同位素的是：
属于同素异形体的是：
③⑤
①④
属于同系物的是： ②
属于同分异构体的是： ⑥
①O2和O3
②CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
③
35 17
C和l
37 17
Cl
④金刚石和石墨 ⑤氕、氘和氚
⑥CH3CH2CHCH(CH3)CH(CH3)CH3和 CH3CH3CH2CH(CH3)CH- (CH3)CH3
-
6.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无 论A、B以何种比例合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。 对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互 为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数
A.CH4和C9H20O
B.C2H4和C3H8
C.甲醛和乙酸
D.C2H4和乙醇
-
4．下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质 量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是 A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH) C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D．甲醛( HCHO)和乙酸 5．甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合 物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为 A 27% B 28% C 54% D 无法计算
(2)若取相同体积(相同状况)的上述各烃完全燃烧，消耗O2最多 的是_C__3H__8_，生成H2O最少的是_C__2H__2_。
2. 等物质的量的下列有机物，分别在氧气中完全燃烧，耗氧
量最多的是
A.CH4
√C.C4H8
B.C2H6 D.C4-H6O2
规律方法
等量的不同烃(CxHy)完全燃烧时的耗氧量与产物的量的关系
必修2中出现频率较高的化学方程式（按考试出现频率排序，可 以写成离子方程式的请写离子方程式）
1：钠与水 、乙醇，乙酸反应对比 2：过氧化钠与水反应
3：卤素之间的相互转换
4：酯化反应
5：乙酸与大理石
6：醇的催化氧化
7：烃及烃的衍生物燃烧通式
8：铝与氢氧化钠溶液反应
9：氟气与水反应
10：漂白粉、漂白液的生产原理
11: 烷烃的取代反应（特点）检验卤素离子 12：苯的硝化与溴代反应
13: 苯或甲苯与氢气加成 15：甲苯硝化反应
14：烯烃的加成反应（HCl HBr H2O H2 Cl2 Br2） 16：铝热反应
17：电解法制备铝，镁，钠的反应 18：热还原法炼铁
19：溴的提取所涉及的反应
20：碘的提取涉及的反应
√C.氯苯分子中所有原子都处于同一平面
D.
互为同系物
-
4.(2016·全国卷Ⅲ，10)已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错 误的是 A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高
√C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D.异丙苯和苯为同系物
-
C
5：
6：
BC
7：
B
8：请写出C6H14所有同分异构体 C8H10属于苯的同系物的同分异构体
A.乙烷，乙烯
B.甲烷，乙烯
C.甲烷，丙烯
D.乙烷，丙烯
-
四、烃完全燃烧其耗氧量与产物量的判断
1.有CH4、C2H6、C2H4、C3H8、C2H2五种气态烃。 (1) 若 取 相 同 质 量 的 上 述 各 烃 完 全 燃 烧 ， 消 耗 氧 气 最 多 的 是
___C__H_，4 生成CO2体积(相同状况)最大的是__C_2_H__2。
后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。则三
种烃可能是
√A.CH4、C2H4、C3H4
B.C2H6、C3H6、C4H6
C解.C析H4、设C三2H种6气、态C烃3H的8 平均分子组成为CDnH.mC2H4、C2H2、CH4
CnHm＋(n＋m4 )O2――点―燃―→nCO2＋m2 H2O(l)
B.CH4和C2H4O D.C3H6和C4H8O2
2 下列有机物不管它们以任何物质的量的比混合，只要混合物的物质的 量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（ ）
A.C2H4O和C2H6O2 C.C5H10和C6H6
B.C4H6和C3H8 D.C3H6和C3H8O
ACD
3 质量相同的下列各组有机物完全燃烧后，产生的CO2也相同的是（ C ）
-
探究性习题与实验题重点
1：甲烷与氯气 2：苯与液溴反应、苯的硝化反应 3：乙醇的催化氧化实验，乙醇的消去反应实验 4：酯化反应 浓硫酸作吸水剂 饱和碳酸钠溶液 5：淀粉水解程度的检验
-
1.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不 是正方形的平面结构,理由是CH2Cl2只有一种结构 2.能证明苯分子中不存在单双键交替结构的事实是
体积减少
1
n＋m4
n
1＋m4
a 1a＝1＋2am4 ，m＝4。
2a
-
2.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得 0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是
√A．混合气体中一定有甲烷
B．混合气体中一定是甲烷和乙烯
√C．混合气体中一定没有乙烷
D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)
-
3.某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成1.4 L CO2 和2.0 L水蒸气(体 积均在相同状况下测得)，该混合物可能 是( ) B
二、共平面问题
1 已知HCN是直线形结构，下列有机分子中，所有的原子不
可能处于同一平面的是
A.CH2==CH—CN
B.CH2==CH—CH==CH2
C.
√D
D.
2 某有机物的结构简式为
子结构中处在同一平面内的原子最多有
A.15个
B.16个
√C.17个
，其分 D.18个
-
三、混合烃分子式的判断
1.a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸
苯的邻位二溴代物只有一种
-
一、同分异构体数目的判断
1 四联苯
代物有 A.3种
B.4种
√C.5种
的一氯 D.6种
-
2.有机物乙苯
的一溴取代物有
A√.5种
B.6种 C.7种
D.8种
3.(2018·南昌一中高一下学期期末)下列关于有机物的叙述正
确的是
A.C5H12的同分异构体有3种，其熔点相同 B.苯、丙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色