人教版高中化学必修二《元素周期律》教案

元素周期律教案

教师姓名: 授课年级: 高三课例名称: 元素周期律

课型: 高考复

习课

参考教材: 人教版必修二第3版

教学目标

知识与技能1、了解核外电子排布规律

2、了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律

3、掌握元素周期律的实质

4、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

5、掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

过程与方法1、通过比较，反思，寻找规律

2、根据规律进行解题，掌握解题的关键点

情感态度价值观通过解题练习，养成良好的解题习惯，并善于发现自己的问题，及时纠正自己的学习方法，从而提高自己的化学学科素养

教学重点

1、元素周期律的实质

2、半径大小的比较

3、元素的性质变化规律及应用

教学难点

半径大小的比较元素性质变化规律的应用

教学用品

多媒体学案

教学过程

教学环节教师活动学生活动设计意图

回顾导入新课回顾元素周期表中的要点引出本节课课题——元素周期律

回顾旧知，

导出新知

【巩固练习】

1、下列有关物质性质的说法错误的是

A.热稳定性：HCl>HI

B.原子半径：Na>Mg

C.酸性：H 2SO 3 > H 2SO 4

D.还原性：Cl - < S 2-

2、(2015·山东高考·8)短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y 、W 的原子序数之和是Z 的3倍,下列说法正确的是 ( )

A.原子半径:X

B.气态氢化物的稳定性:X>Z

C.Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W

3.右图为周期表中短周期的一部分。已知a 原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一 半，下列说法中不正确的是 （ ）

A.元素a 的最高价氧化物对应水化物的酸性比b 的弱

B.元素a 的原子半径比d 的大

C.元素a 的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”

D.元素a 的单质是一种良好的半导体材料

4、依据下表选择有关序号，并 用相应的元素符号或化学式填空： （1）这些元素中， 是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素。

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中， 酸性最强； 碱性最强； 呈两性。 （3）⑤~ 元素的原子中， 原子半径最小； 原子得、失电子的能力都很弱。

（4）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 ，最不稳定是 （5）写出①、②两种元素的符号 、 。

Y

Z

X

W

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 二 ① ② ③ ④ 三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

元素周期律学案

【考纲要求】

1、了解核外电子排布规律

2、了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质地变规律

3、掌握元素周期律的实质

4、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

5、掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

【重点】

1、元素周期律的实质

2、半径大小的比较

3、元素的性质变化规律及应用

【难点】

1、半径大小的比较

2、元素的性质变化规律及应用

【知识回顾】

一、元素周期律的定义

二、元素周期表内容

1、核外电子排布规律

同一周期（从左往右）

同一主族（从上往下）

2、半径的变化规律

同一周期（从左往右）

同一主族（从上往下）

【例1】判断下列各组微粒的半径大小

1、r Na r Mg

2、r Cl r Br

3、r Na r Na+

4、r Cl r Cl-

5、r Na+r O2-

【结论】判断微粒半径大小的方法：

【体验高考】

下列离子中半径最大的是（）

A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－

【变式训练】

已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－是具有相同的电子层结构的离子，则其离子半径大小关系为原子半径大小关系为

3、化合价的变化规律

同一周期（从左往右）

同一主族（从上往下） 4、性质的变化规律 （1）金属性

同一周期（从左往右） 同一主族（从上往下） （2）非金属性

同一周期（从左往右） 同一主族（从上往下） 【例2】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号

是

________

和

________。

(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是

________。(填写元素符号)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式，下同)，酸性最强的是________，气态氢化物最稳定的是________。

(3)元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中⑦和⑩的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)。 A ．比较两种单质的颜色 B ．比较氢化物的稳定性 C ．依据两元素在周期表中的位置 D ．比较原子半径大小 E ．比较最高价氧化物对应水化物的酸性

【结论】

1、判断非金属性强弱依据

2、判断金属性强弱的依据

思考:元素周期表中元素的位置、结构、性质之间的关系是怎样的

【巩固练习】

1、下列有关物质性质的说法错误的是

A.热稳定性：HCl>HI

B.原子半径：Na>Mg

C.酸性：H 2SO 3 > H 2SO 4

D.还原性：Cl - < S 2-

2、(2015·山东高考·8)短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y 、W 的原子序数之和是Z 的3倍,下列说法正确的是 ( )

A.原子半径:X

B.气态氢化物的稳定性:X>Z

C.Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物