金属单质及钠的性质 PPT
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注意事项：凡是接触钠的用具都必须是
干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残 余的钠的碎屑不能随意丢弃。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
wk.baidu.com
【钠的物理性质】
结合你刚才实验现象,你能不能简单描述出钠的物 理性质。
1、钠具有银白色金属光泽 2、钠质地柔软 3、钠的密度比煤油大 4、…………
【金属与氧气反应小结】
4Na + O2 = 2Na2O
点燃
△
2Na + O2 = Na2O2
△
Mg+O2 = 2MgO
点燃
4Al+3O2=2Al2O3
△
3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2=2CuO
思考
金属除了能与氧气反应外，能否跟其它 非金属反应？能与具有什么性质的非金 属反应？请举例说明：
【科学探究】
用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精 灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。
现象：
铝箔熔化，并且失去了光泽， 但是熔化的铝并没有脱落下来， 好象有一层膜兜着。
未打磨的铝箔加热
【解释原因】
解释：
△
4Al+3O2 = 2Al2O3
铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧 化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点 （660℃），包在铝的外面，所以熔化了的 液态铝不会滴落下来。
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
溶液反应
反应
①
②
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
2Mg+O2＝点＝燃＝2MgO
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
第一课时:金属与非金属的反应
一.金属与氧气的反应
金属的化学性质.ppt3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸 干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、 光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生 什么变化？
Ｄ、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会 被腐蚀。
1、以【下说练法一错误练的是】（Ｃ ）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠在氧气中燃烧更为激烈
Ｄ
2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是（ ）
A、有银白色光泽
B、有延展性
C、有良好的导电性和导热性
D、有很高的熔点和硬度
Ｄ
３、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）
A５、、只下有列⑤说法正B确、的只是有：①Ａ（
C、①④⑤ ）
D、②③
Ａ、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护
内层
的金属不被继续氧化
Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热
后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中 燃烧
Ｃ、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠 原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强
如果加热，钠又会发生什么变化呢？
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚 里，加热，有什么现象？
注意事项：
1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子 表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切 去表面的外皮后，放在坩埚中加热。
2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。
3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精 灯，并将酒精灯熄灭。
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么 制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水 是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗……
就让我们一起走进神奇的金属世界……
东汉·马踏飞燕
艾 菲 尔 铁 塔
第一节 金属的化学性质
请看课本最后元素周期表，比较一下金属元素和非金属元素哪一种更多?
活泼的金属在空气中易与氧气反
应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏 松，不能保护内层金属，如铁表面的 铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化 物致密，可以保护内层金属不被继续 氧化，如镁、铝等表面的氧化层。
应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖
着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这 也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原 因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属 铝成为一种应用广泛的金属材料。
1、金属元素在自然界存在的状态：化合态？游离态？ 2、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：
氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素 是 铝 元素。
图3-1 金属元素在地壳中的含量
思考与交流
1．结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化 学反应？
2.分析书本图3-2中的反应，写出反应的化学方程式。
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 镁条燃烧 溶液反应
Ａ、铝的化学性质稳定 Ｂ、铝在常温时与氧气不反 应
Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性
Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
４、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现 象的描述正确的是Ｃ：（ ）
①钠在燃烧前先熔化 ②在空气燃烧有黄色火花四射 ③ 燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生 成淡黄色固体
能，氯气硫等具有氧化性的非金 属发生反应生成对应氯化物和硫 化物：
2Na+Cl2==2NaCl
2Na+S==Na2S
金属的化学性质： 这节课我们 1.与非金属反应： 学了些什么?
(如氧气、氯气、硫等)
常温： 点燃：
2Na + S 研磨 Na2 S
点燃
2Na + Cl2 2NaCl
4Al3O 22Al2O 3
【想一想】
金属钠为什么要保存在煤油中？新切开的钠表 面颜色为什么会变暗？请同学们画出钠的原子 结构示意图。
钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保存到石 蜡油或者煤油中，以隔绝空气。钠与氧气发生反应生 成白色的氧化钠请同学们写出其化学方程式并分析化 合价的变化和电子的转移：
4Na + O2 = 2Na2O
【科学探究】
取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗 净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？
现象：
铝箔熔化，并且失去了光泽， 但是熔化的铝并没有脱落下来， 好象有一层膜兜着。
打磨过的铝箔加热
【解释原因】
解释： 4Al+3O2 = 2Al2O3
刚打磨的铝表面又迅速形成氧化膜保护了铝，构 成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点 （660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态 铝不会滴落下来。
4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三
角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直 接用手去拿或直接将它们放在桌子上。
实验探究3—2：钠在空气中加热
现同象学：们黄 写色 出火 反焰 应，的生化成学淡方黄程色式固2N体a（+NOa22O=加2=）热=
，请 Na2O2
分析化合价的变化，并标明化合价及电子的转移。
干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残 余的钠的碎屑不能随意丢弃。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
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【钠的物理性质】
结合你刚才实验现象,你能不能简单描述出钠的物 理性质。
1、钠具有银白色金属光泽 2、钠质地柔软 3、钠的密度比煤油大 4、…………
【金属与氧气反应小结】
4Na + O2 = 2Na2O
点燃
△
2Na + O2 = Na2O2
△
Mg+O2 = 2MgO
点燃
4Al+3O2=2Al2O3
△
3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2=2CuO
思考
金属除了能与氧气反应外，能否跟其它 非金属反应？能与具有什么性质的非金 属反应？请举例说明：
【科学探究】
用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精 灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。
现象：
铝箔熔化，并且失去了光泽， 但是熔化的铝并没有脱落下来， 好象有一层膜兜着。
未打磨的铝箔加热
【解释原因】
解释：
△
4Al+3O2 = 2Al2O3
铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧 化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点 （660℃），包在铝的外面，所以熔化了的 液态铝不会滴落下来。
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
溶液反应
反应
①
②
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
2Mg+O2＝点＝燃＝2MgO
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
第一课时:金属与非金属的反应
一.金属与氧气的反应
金属的化学性质.ppt3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸 干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、 光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生 什么变化？
Ｄ、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会 被腐蚀。
1、以【下说练法一错误练的是】（Ｃ ）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠在氧气中燃烧更为激烈
Ｄ
2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是（ ）
A、有银白色光泽
B、有延展性
C、有良好的导电性和导热性
D、有很高的熔点和硬度
Ｄ
３、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）
A５、、只下有列⑤说法正B确、的只是有：①Ａ（
C、①④⑤ ）
D、②③
Ａ、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护
内层
的金属不被继续氧化
Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热
后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中 燃烧
Ｃ、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠 原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强
如果加热，钠又会发生什么变化呢？
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚 里，加热，有什么现象？
注意事项：
1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子 表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切 去表面的外皮后，放在坩埚中加热。
2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。
3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精 灯，并将酒精灯熄灭。
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么 制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水 是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗……
就让我们一起走进神奇的金属世界……
东汉·马踏飞燕
艾 菲 尔 铁 塔
第一节 金属的化学性质
请看课本最后元素周期表，比较一下金属元素和非金属元素哪一种更多?
活泼的金属在空气中易与氧气反
应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏 松，不能保护内层金属，如铁表面的 铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化 物致密，可以保护内层金属不被继续 氧化，如镁、铝等表面的氧化层。
应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖
着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这 也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原 因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属 铝成为一种应用广泛的金属材料。
1、金属元素在自然界存在的状态：化合态？游离态？ 2、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：
氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素 是 铝 元素。
图3-1 金属元素在地壳中的含量
思考与交流
1．结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化 学反应？
2.分析书本图3-2中的反应，写出反应的化学方程式。
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 镁条燃烧 溶液反应
Ａ、铝的化学性质稳定 Ｂ、铝在常温时与氧气不反 应
Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性
Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
４、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现 象的描述正确的是Ｃ：（ ）
①钠在燃烧前先熔化 ②在空气燃烧有黄色火花四射 ③ 燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生 成淡黄色固体
能，氯气硫等具有氧化性的非金 属发生反应生成对应氯化物和硫 化物：
2Na+Cl2==2NaCl
2Na+S==Na2S
金属的化学性质： 这节课我们 1.与非金属反应： 学了些什么?
(如氧气、氯气、硫等)
常温： 点燃：
2Na + S 研磨 Na2 S
点燃
2Na + Cl2 2NaCl
4Al3O 22Al2O 3
【想一想】
金属钠为什么要保存在煤油中？新切开的钠表 面颜色为什么会变暗？请同学们画出钠的原子 结构示意图。
钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保存到石 蜡油或者煤油中，以隔绝空气。钠与氧气发生反应生 成白色的氧化钠请同学们写出其化学方程式并分析化 合价的变化和电子的转移：
4Na + O2 = 2Na2O
【科学探究】
取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗 净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？
现象：
铝箔熔化，并且失去了光泽， 但是熔化的铝并没有脱落下来， 好象有一层膜兜着。
打磨过的铝箔加热
【解释原因】
解释： 4Al+3O2 = 2Al2O3
刚打磨的铝表面又迅速形成氧化膜保护了铝，构 成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点 （660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态 铝不会滴落下来。
4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三
角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直 接用手去拿或直接将它们放在桌子上。
实验探究3—2：钠在空气中加热
现同象学：们黄 写色 出火 反焰 应，的生化成学淡方黄程色式固2N体a（+NOa22O=加2=）热=
，请 Na2O2
分析化合价的变化，并标明化合价及电子的转移。