化学原理基本理论

基本理论

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一、选择题(本题包括17小题，1～5题每题2分，6～17题每题3分，共46分)

1．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是()

A．蓄电池放电时，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.1 mol PbSO4

B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小

D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小

2．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是()

3．已知25℃、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1 411 kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2 600 kJ·mol－1

又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是()

A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

C．25℃、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411 kJ D．乙炔的燃烧热为1 300 kJ·mol－1

4．常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是()

3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－

3)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)

B．在A点c(Na＋)>c(CO2－

C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6

D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8

5．已知4 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。则下列表达正确的是() A．石墨不如金刚石稳定

B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＝－3E kJ/mol

C．金刚石常温下可转化为石墨

D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

6．下列关于反应能量的说法正确的是()

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216 kJ·mol－1，E生成物＞E反应物B．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物＞E生成物

7．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)

8．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：

4)＞c(OH－)＞c(H＋)

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH＋

B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

3)

c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：

c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：

c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)

9．可用于电动汽车的铝 空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

10．下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×

283.0 kJ·mol－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

11．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是()

A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

C．两种溶液的pH相同

D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)

12．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料—丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是()

A．丙烷是一种混合物

B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

C．丙烷和甲烷互为同分异构体