鲁教版九年级化学氧气实验室制法
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鲁教版九年级化学4.3氧气的实验室制法(共29张PPT)
收集装置常见类型
气体
空气
空气
气体
向上排空气法 密度比空气大
向下排空气法 密度比空气小
排水法 不溶于水
气体收集装置 的依据
气体的密度
密度比空气的大 --向上排空气法 密度比空气的小-- 向下排空气法
不溶于水且不与水发生反应
排水法
• 小资料 通常状况下,氧气不易溶于水，
且不与水反应;在 0℃，1个标准大气压下， 其密度为1.429g/L,空气的密度为 1.293g/L。
7、氯酸钾（KClO3）
√
这些物质中含有氧元素
友情提示
（1）高锰酸钾（KMnO4）在加热时能产生氧气，成本较 高。 （2）氯酸钾（KClO3）加热时能产生氧气，如果混有可 燃性杂质可能会发生爆炸。 （3）过氧化氢（H2O2）又称双氧水，是一种无色的液体， 常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
4、实验室可用下图装置制氧气，可用推拉注
射器的方法检验装置的气密性，当缓慢拉活塞 时，如果装置气密性良好，可观察到（ D ）
A、注射器内进入液体 B、瓶内液面上升 C、长颈漏斗内的液面上升 D、长颈漏斗下端管口产生气泡
(1) 药品： 过氧化氢溶液和二氧化锰
(2) 反应原理:
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O O2
考考你 实验室制取氧气除需考
虑药品、实验原理外，接下
来我们要干什么呢？
发生装置 常见类型：
1
2
3
固固 加热型 固液 或液液不加热型
固体和固体
气体发生装置 的依据
反应物的状态
固体和液体
液体和液体 反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
鲁教版九年级化学上氧气的实验室制法(共24张PPT)
5.实验步骤 向上排空气法 （氧气的密度大于空气）
6.检验方法: 将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，证明是氧气。
7.验满的方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已收满。
8.注意事项
选择发生装置要依据： 反应物的状态和反应条件
适合：固、液且不加热
适合：固体且加热
气体的收集方法
排水法
（难溶或不溶于 水的气体）
4.用排水法收集时当导管口处有均匀连续的气泡冒 出时再开始收集。
实验室制取氧气的步骤
①连接仪器检查装置的气密性 ②向锥形瓶中加入二氧化锰 ③将集气瓶装满水并倒放在水槽中 ④向长颈漏斗中加入双氧水 ⑤收集一瓶氧气，并将氧气正放在桌面上
怎样检验收集到的气体是氧气？
将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条 复燃，说明该气体为氧气。 若用向上排空气法收集氧气，怎样验满？ 将带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃， 说明氧气已收集满。 若用排水法收集氧气，怎样验满？
走入生活
炼油厂使用的催化剂
生物酶催化剂
处理汽车尾气的铂催化剂
硫酸生产中使用的五氧 化二钒催化剂
工业上合成氨气的铁 催化剂
一、氧气的实验室制法
1.药品 过氧化氢溶液和二氧化锰
无色液体
H2O2
黑色固体 MnO2
作催化剂 起催化作用
2.反应原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2
若集气瓶口出现大气泡时，说明氧气已收集满。
今天， 我们收获了……
氧气的实验室制法
作催化剂，起催化作用
1.药品 过氧化氢溶液和二氧化锰
2.反应原理：
二氧化锰 过氧化氢
水
+
6.检验方法: 将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，证明是氧气。
7.验满的方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已收满。
8.注意事项
选择发生装置要依据： 反应物的状态和反应条件
适合：固、液且不加热
适合：固体且加热
气体的收集方法
排水法
（难溶或不溶于 水的气体）
4.用排水法收集时当导管口处有均匀连续的气泡冒 出时再开始收集。
实验室制取氧气的步骤
①连接仪器检查装置的气密性 ②向锥形瓶中加入二氧化锰 ③将集气瓶装满水并倒放在水槽中 ④向长颈漏斗中加入双氧水 ⑤收集一瓶氧气，并将氧气正放在桌面上
怎样检验收集到的气体是氧气？
将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条 复燃，说明该气体为氧气。 若用向上排空气法收集氧气，怎样验满？ 将带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃， 说明氧气已收集满。 若用排水法收集氧气，怎样验满？
走入生活
炼油厂使用的催化剂
生物酶催化剂
处理汽车尾气的铂催化剂
硫酸生产中使用的五氧 化二钒催化剂
工业上合成氨气的铁 催化剂
一、氧气的实验室制法
1.药品 过氧化氢溶液和二氧化锰
无色液体
H2O2
黑色固体 MnO2
作催化剂 起催化作用
2.反应原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2
若集气瓶口出现大气泡时，说明氧气已收集满。
今天， 我们收获了……
氧气的实验室制法
作催化剂，起催化作用
1.药品 过氧化氢溶液和二氧化锰
2.反应原理：
二氧化锰 过氧化氢
水
+
氧气的实验室制取说课稿
《探究氧气的实验室制法》说课稿刘占平尊敬的各位评委下午好！今天我说课的内容是鲁教版初中化学第四单元第三节第一课时《氧气的实验室制取》。
下面我从教材、学情分析、教法、学法、教学过程五个部分对本节课作如下说明：一、教材分析1、教材地位《氧气的实验室制取》是学生接触到的第一个气体制取实验。
通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
2、教学目标根据本教材的结构和内容分析，结合初三学生的认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标。
1、理解催化剂的定义和催化作用；2、掌握实验室制取氧气的方法（包括药品的选择、装置的选择和收集方法三个方面）。
3、教学重点、难点根据新课程标准，在吃透教材的基础上，我确定了以下教学重点和难点。
教学重点：氧气的实验室制法。
教学难点：对催化剂、催化作用的理解。
二、学情分析学生第一次制取气体，对这些操作比较陌生。
但学生具备一定的实验操作能力，而且对实验充满兴趣，有学习氧气的制取基础。
为了讲清教材的重难点，使学生能够达到该节设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈。
三、教法方法考虑到初三学生的现状，我主要采取学生活动的教学方法，让学生真正的参与活动，而且在活动中得到认识和体验，产生践行的愿望。
基于本节课的特点，我主要采用了以下的教学方法：1、直观演示法：2、小组探究合作法：3、集体讨论法：四、学法指导这节课在指导学生的学习方法和培养学生的学习能力方面主要采取以下方法：1、实验探究法：通过实验探究获得知识、培养能力。
2、合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
五、准备实验用品药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾、生土豆片等。
仪器：大试管、烧杯、锥形瓶、酒精灯、长颈漏斗、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、导气管、集气瓶、水槽、玻璃片等。
最后我来具体谈谈这一堂课的教学过程：六、教学过程在这节课的教学过程中，我注重突出重点，条理清晰，紧凑合理。
新鲁教版化学九年级课件： 氧气的实验室制法
【解析】 本题考查氧气的实验室制法。图中用的装置是固－液不加热 型，所以制氧气选择的药品为H2O2溶液和MnO2固体。在此反应中，MnO2 作催化剂。收集氧气既可用向上排空气法(因为氧气的密度比空气略大且不 与空气中的物质发生反应)，还可用排水法收集氧气(因为氧气不易溶于水且 不与水反应)。做任何与气体有关的实验时，都要先检查装置的气密性。
第四单元
我们周围的空气
学习指南 知识管理
第三节 氧气 第1课时 氧气的实验室制法
归类探究
当堂测评
分层作业
学习指南
知识管理 用过氧化氢 制氧气 氧气、催化剂 用高锰酸钾或 氯酸钾制氧气 归类探究 例1 例2 — 当堂测评 2题 — 3题 分层作业 1、5题 2、3题 1、4～6题
知识管理
1．实验室用过氧化氢溶液制氧气 二氧化锰 水＋氧气 反应原理：____________________________ 过氧化氢――――→
操作步骤：(1)“检”：检查装置的气密性。 (2)“装”：将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽 中；装药品；固定安装装置。 (3)“收”(排水法)：当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集；待瓶 里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在 桌面上。
检验方法：将__________ 集气瓶内 ，若木条复燃，则 带火星 的木条伸入____________ 证明该瓶内是氧气。 验满方法：若用向上排空气法收集，则用__________ 带火星 的木条放在 __________ 集气瓶口 ，若木条复燃，则证明氧气已集满。
(3)实验可用排水法收集氧气，说明氧气具有___________________________ 不易溶于水且不与水反应 的性质。 除了排水法，该同学还可选择_________________ 法收集氧气。 向上排空气 (4)实验前，该同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪 器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出。该实验操作的目的是__ ______________________ 检查装置的气密性 。
氧气的实验室制法-课件123张鲁教版九年级
将一根带火星的木条放到瓶口， 若带火星木条复燃说明氧气已集 满
注意事项：
导管要伸到集气瓶底部
氧气的实验室制法
实验过程
1、连接装置仪器
2、检查装置的气密性
3、装固体药品 ，塞紧带导管的塞子
4、将集气瓶装满水倒立在水槽里 5、加入过氧化氢溶液
6、当试管的气泡连续并均匀地放出时，开始 收集 7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻 璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
• 3、收集氧气用（AC）
• （A）向上排空气法 （B）向下排空气法 • （C）排水法 （D）向上排空气法与向下排空气法
小试牛刀
实验室中常用过氧化氢分解制取氧气。 (1)写出该反应的符号表达式__________________ (2)为组装制取氧气装置，请你从下图中选择所需的仪 器(填序号，下同)___________。装药品前应首先进行 __________________。
实验 编号
实验现象
结论
1
放出极少量气泡 带火星木条不复燃
没有氧气迅速放出
2 迅速放出气泡， 有氧气迅速放出
带火星木条复燃
3 放出ห้องสมุดไป่ตู้泡较慢， 没有氧气迅速放出 带火星木条不复燃
• 比较上述三个实验，哪个最 适合在实验室制氧气？你的
理由是什么？
一、氧气的实验室制法
• 1.药品：过氧化氢（无色液体） 二氧化锰（黑色粉末）
指出下列制取氧气装置图的错误
A
B
感谢观赏
学习交流共同提高
氧气的实验室制法-课件123张鲁教版九年 级
单击此处添加副标题内容
第三节 性质活泼的氧气
第一课时 氧气的实验室制法
取A.B.C三支试管， 1.向A试管中加入3ml-5ml过氧化氢溶液，
注意事项：
导管要伸到集气瓶底部
氧气的实验室制法
实验过程
1、连接装置仪器
2、检查装置的气密性
3、装固体药品 ，塞紧带导管的塞子
4、将集气瓶装满水倒立在水槽里 5、加入过氧化氢溶液
6、当试管的气泡连续并均匀地放出时，开始 收集 7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻 璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
• 3、收集氧气用（AC）
• （A）向上排空气法 （B）向下排空气法 • （C）排水法 （D）向上排空气法与向下排空气法
小试牛刀
实验室中常用过氧化氢分解制取氧气。 (1)写出该反应的符号表达式__________________ (2)为组装制取氧气装置，请你从下图中选择所需的仪 器(填序号，下同)___________。装药品前应首先进行 __________________。
实验 编号
实验现象
结论
1
放出极少量气泡 带火星木条不复燃
没有氧气迅速放出
2 迅速放出气泡， 有氧气迅速放出
带火星木条复燃
3 放出ห้องสมุดไป่ตู้泡较慢， 没有氧气迅速放出 带火星木条不复燃
• 比较上述三个实验，哪个最 适合在实验室制氧气？你的
理由是什么？
一、氧气的实验室制法
• 1.药品：过氧化氢（无色液体） 二氧化锰（黑色粉末）
指出下列制取氧气装置图的错误
A
B
感谢观赏
学习交流共同提高
氧气的实验室制法-课件123张鲁教版九年 级
单击此处添加副标题内容
第三节 性质活泼的氧气
第一课时 氧气的实验室制法
取A.B.C三支试管， 1.向A试管中加入3ml-5ml过氧化氢溶液，
鲁教版九年级化学《氧气的实验室制法》课件
氧气的实验室制法
看不见，摸不着，火焰遇它跳得高，危难时刻显身手， 生物呼吸离不了。
《氧气的实验室制法》
学习目标：
1、 通过对氧气实验室制法的探究掌握用双氧水和二氧化 锰制取氧气的一般思路和方法。 2、熟练掌握反应原理、实验装置和实验操作。
身边的化学
过碳酸钠，化学式： 2Na2CO3•3H2O2,又称过氧碳酸钠，俗称固体双氧水， 是一种无机盐，呈白色颗粒状粉末，过氧碳酸钠能有效地增加水中的溶解 氧，是渔业养殖中一种常见的增氧剂。
实验室制取氧气的药品
★下面哪些物质可能产生氧气？为什么？ 1、氯化钠（NaCl） 2、水 ( H2O） 3、高锰酸钾（KMnO4） 4、过氧化氢（H2O2） 5、二氧化碳（CO2) 6、甲烷（CH4）
制氧气的方法
水 通电 H2O 高锰酸钾 KMnO4
过氧化氢 H2O2
氢气 + 氧气
H2
O2
加热 锰酸钾 + 二氧化锰+ 氧气
K2MnO4 MnO2 O2
二氧化锰 水 + 氧气
H2O O2
H2O:对分解照产文生字氧气表需达要式消，耗大比量较的上电述能，三反种应制速氧率太气慢的。反应原理，哪一 KHM2On2O:种4常:紫更温黑下适色与用固二体于氧，实化需锰验加接室热触，制就如取可果生氧混成气有氧易？气燃和为物水什质，么加反热？应易速爆率炸适，中易，污价染格环低境廉。。
1．连接装置； 2．检查装置的气密性； 3．装入固、液体药品； 4．收集气体； 5．验满。 6．存放
实验室制取氧气的步骤及注意问题
1பைடு நூலகம்连接装置；
2．检查装置的气密性；
先加固体，后加液体。
3．装入固、液体药品； 4．收集气体；
看不见，摸不着，火焰遇它跳得高，危难时刻显身手， 生物呼吸离不了。
《氧气的实验室制法》
学习目标：
1、 通过对氧气实验室制法的探究掌握用双氧水和二氧化 锰制取氧气的一般思路和方法。 2、熟练掌握反应原理、实验装置和实验操作。
身边的化学
过碳酸钠，化学式： 2Na2CO3•3H2O2,又称过氧碳酸钠，俗称固体双氧水， 是一种无机盐，呈白色颗粒状粉末，过氧碳酸钠能有效地增加水中的溶解 氧，是渔业养殖中一种常见的增氧剂。
实验室制取氧气的药品
★下面哪些物质可能产生氧气？为什么？ 1、氯化钠（NaCl） 2、水 ( H2O） 3、高锰酸钾（KMnO4） 4、过氧化氢（H2O2） 5、二氧化碳（CO2) 6、甲烷（CH4）
制氧气的方法
水 通电 H2O 高锰酸钾 KMnO4
过氧化氢 H2O2
氢气 + 氧气
H2
O2
加热 锰酸钾 + 二氧化锰+ 氧气
K2MnO4 MnO2 O2
二氧化锰 水 + 氧气
H2O O2
H2O:对分解照产文生字氧气表需达要式消，耗大比量较的上电述能，三反种应制速氧率太气慢的。反应原理，哪一 KHM2On2O:种4常:紫更温黑下适色与用固二体于氧，实化需锰验加接室热触，制就如取可果生氧混成气有氧易？气燃和为物水什质，么加反热？应易速爆率炸适，中易，污价染格环低境廉。。
1．连接装置； 2．检查装置的气密性； 3．装入固、液体药品； 4．收集气体； 5．验满。 6．存放
实验室制取氧气的步骤及注意问题
1பைடு நூலகம்连接装置；
2．检查装置的气密性；
先加固体，后加液体。
3．装入固、液体药品； 4．收集气体；
鲁教版九年级化学上册第1课时 氧气的实验室制法
想一想，还可以用什么方法在实 验室中制得氧气。
状元成才路
状元成才路
氧气的实验室制法 取A、B两支试管，分别加入3~5mL 过氧化氢溶液。请观察下列实验并填写 实验现象。
状元成才路
状元成才路
1.将带火星的木条伸入A试管的管口。
带火星的木条不能复燃， 因为过氧化氢溶液在常温下分 解缓慢，放出的氧气少。
状元成才路
状元成才路
没有加入二氧化锰时，过氧化 氢溶液需要加热才能产生氧气。
加入二氧化锰后，过氧化氢溶 液在常温下就能迅速产生氧气。
二氧化锰加快 了反应速率
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
1.完成课本课后习题； 2.完成练习册本课时的习题。
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
第三节 氧气
第1课时 氧气的实验室制法
鲁教版·九年级化学上册
新课导入
状元成才路
氧气是我们日常生活中不可缺少 的物质，它具有广泛的用途，急救病 人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净 的氧气，如何制取氧气？这节课我们 就来学习氧气的制取。
状元成才路
推进新课
状元成才路
我们知道，分离液态空气能得到 氧气，电解水也可以得到氧气。
状元成才路
状元成才路
【小结】 (1)“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学 反应速率，这里“改变”包括加快和减慢。 (2)“两不变”是指催化剂的质量和化学性质在 化学反应的前后没有改变。 (3)在某个化学反应中，可以选择不同的物质作 为催化剂。 (4)催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或 减少生成物的质量。
状元成才路
状元成才路
氧气的实验室制法 取A、B两支试管，分别加入3~5mL 过氧化氢溶液。请观察下列实验并填写 实验现象。
状元成才路
状元成才路
1.将带火星的木条伸入A试管的管口。
带火星的木条不能复燃， 因为过氧化氢溶液在常温下分 解缓慢，放出的氧气少。
状元成才路
状元成才路
没有加入二氧化锰时，过氧化 氢溶液需要加热才能产生氧气。
加入二氧化锰后，过氧化氢溶 液在常温下就能迅速产生氧气。
二氧化锰加快 了反应速率
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
1.完成课本课后习题； 2.完成练习册本课时的习题。
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
第三节 氧气
第1课时 氧气的实验室制法
鲁教版·九年级化学上册
新课导入
状元成才路
氧气是我们日常生活中不可缺少 的物质，它具有广泛的用途，急救病 人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净 的氧气，如何制取氧气？这节课我们 就来学习氧气的制取。
状元成才路
推进新课
状元成才路
我们知道，分离液态空气能得到 氧气，电解水也可以得到氧气。
状元成才路
状元成才路
【小结】 (1)“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学 反应速率，这里“改变”包括加快和减慢。 (2)“两不变”是指催化剂的质量和化学性质在 化学反应的前后没有改变。 (3)在某个化学反应中，可以选择不同的物质作 为催化剂。 (4)催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或 减少生成物的质量。
鲁教版九年级化学(上册) 氧气的实验室制法(共44张PPT)
中考连接
（2017·德阳）下面是实验室用双氧水和二氧化 锰制取氧气及探究其化学性质的装置图：请回答：
（1）写出标号①仪器的名称是 试管。（1分）
（2）实验室制取氧气应选用的发生装置是 B ；
收集装置可选用D装置，理由是 密度比空气大 ；
如果用E装置收集氧气，气体应从 b
（填“a”或“b”）进入。（3分）
这些物质中含有氧元素
资料介绍
√ （1）KMnO4高锰酸钾：紫黑色固体，
加热时能产生氧气，成本较高。
（2）KClO3氯酸钾：白色固体，加热时能产生
氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。√
（3）H2O2过氧化氢（双氧水）：无色的液体， 常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格
低廉。 过氧化氢
水+氧气 √
探究内容
实验一：向试管中加入 3mL-5mL过氧化氢溶液， 观察现象。 将带火星的木条伸入试 管中，观察现象。
实验二：向试管中加入 3mL-5mL过氧化氢溶液中 加入适量二氧化锰，观 察现象后将带火星的木 条伸入试管中，再观察 现象。
现象
有少量气泡 产生
不能复燃
有大量汽包 产生
木条复燃
实验结论
可能有氧 气生成
满了。
已经满了。
交流反思：实验中的注意事项
1 实验前应首先检查装置的气密性； 2 导管刚露出橡皮塞即可
3 当导管口有连续均匀的气泡产生时， 再收集气体； 4 取出后的集气瓶应正放。
长话短说
一、氧气的实验室制法
1.药品 过氧化氢溶液和二氧化锰 2.反应原理 过氧化氢 二氧化锰水+氧气
3.实验装置 （1）发生装置 固液不加热 （2）收集装置 排水法或向上排空气法
鲁教版初中九年级化学上册第四单元我们周围的空气第三节氧气的实验室制取课件
作顺序是④①③② (填序号)。
(4)F是密封良好充满空气的单气阀充气袋,现用F收集一袋较 纯净的氧气,则导气管口b、c连接之前需进行的一项操作是 排尽充气袋内的空气 。
解析 (2)加热高锰酸钾制取氧气应选用固体加热型发生装 置A作为发生装置;氧气不易溶于水,且密度比空气的大,可用 排水法或向上排空气法收集,故收集装置选用装置E或C。 (4)用F收集一袋较纯净的氧气,则导气管口b、c连接之前需 排尽充气袋内的空气,防止收集的氧气不纯。
第四单元 我们周围的空气
第三节 氧气的实验室制取
基础过关全练
知识点1 氧气的实验室制法 1.(2024湖南永州宁远期中)实验室制取氧气时,必须满足的 条件是 ( B ) A.必须在加热条件下进行 B.必须用含氧元素的物质作为反应物 C.必须用排水法收集 D.必须使用催化剂
解析 实验室制取氧气时,必须用含氧元素的物质作为反应 物。
解析 过氧化氢在常温下就能分解生成氧气,只是反应速率 较慢;二氧化锰只是加快了过氧化氢分解产生氧气的速率,不 会影响产生氧气的质量。
9.(2021山东滨州中考改编,11,★☆☆)如图是实验室制取干 燥氧气的部分实验操作(已知浓硫酸具有吸水性),其中错误 的为 ( D )
解析 利用浓硫酸的吸水性干燥氧气,氧气从长口进入,短口 排出;检验氧气是否集满时,应将带火星的木条置于瓶口,不 能伸入瓶内。
择时考虑的因素是 药品状态和反应条件;若用方法②制取氧
气,其反应原理用化学符号表示为 H2O2 H2O+O2
。
(2)可用D装置收集氧气,原因是 氧气的密度比空气的大 ;
用F装置探究氧气性质时,发现铁丝剧烈燃烧,发生反应的符号
表达式为 Fe+O2 Fe3O4 ,由此得出氧气具有的化学性
鲁教版化学-九年级上册-聚焦实验室制氧气
聚焦实验室制氧气山东胡明国实验室可通过分解过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾三种方法来制取氧气.下面就围绕这三种方法从条件选择、发生装置和收集装置等方面进行解读.一、条件选择1.用过氧化氢溶液制取氧气（1）不用常温下分解过氧化氢溶液制取氧气的原因：过氧化氢在常温下能分解，只是分解的速率太慢，不适合用来做实验.（2）不用加热分解过氧化氢溶液制取氧气的原因：加热可以加快过氧化氢的分解速率，但是同时也产生大量的水蒸气，在检验氧气时不能达到预期的效果，即用带火星的木条检验时，木条难以复燃.（3）用15%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：二氧化锰作催化剂，能加快过氧化氢分解的速率，速率适中，无需加热，易于操作，安全.为了得到平稳的氧气流和较纯净的氧气，最佳方法是先在容器里加入适量的二氧化锰，然后用分液漏斗（或注射器）逐滴滴加5%的过氧化氢溶液.2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气一般情况，氯酸钾与二氧化锰按照3∶1的质量比混合均匀，装入试管后尽量使药品在试管底部铺成一斜面，以增大受热面积，使药品充分反应，从而提高反应速率.3.加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾加热分解制取氧气时，由于高锰酸钾受热易分解，且分解速率较快，药品装入试管尽量铺成一斜面，加热时应先从药品斜面的前面部位开始，向试管底部移动酒精灯逐步加热，以使药品充分反应；同时，在导管口处应放一团棉花，以防高锰酸钾粉未被氧气流吹入导管，堵塞导管和进入水槽.二、装置气密性的检查制取气体都是在密闭容器中进行反应，要求气体发生装置的气密性良好，以防气体散失.检查的方法常用的是根据气体热胀冷缩的原理，即先把导管的一端浸入水中，再用手握住容器（试管）的外壁，若有气泡冒出，松开手后，导管内出现一段水柱，说明装置的气密性良好.操作时不要在塞橡皮塞时就用手掌紧握试管，以免容器受热导致容器内的空气过早受热而排出，由此再检查时就难以产生气泡.三、气体的收集装置1.用排水法收集氧气时，应该在气泡均匀、连续不断排出时开始收集，因为刚有气泡排出时，是装置系统中的空气受热而逸出，若这个时候就收集，会使所制得的氧气不纯.2.用向上排空气法收集氧气时，应该将伸入集气瓶中的导管一端尽量地接近瓶底，因为氧气的密度比空气大，氧气从瓶底排出，可将空气由下向上逐步排出，使所制得的气体更为纯净.。
鲁教版九年级化学-氧气的实验室制法讲课讲稿
第三节 氧气 Evaluation only. ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
第1课时 氧气的实验室制法
知识回顾
电解水： 水 通电 氢气 + 氧气
H2O
你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气 的物质？ 首先要看物质中是否有氧元素。
1、水( H2O ) √
2、二氧化E碳va（luCaOtio2)n√only.
ted with 3A、sp食os盐e.（Sli主de要s 成for分.N为ENTa3C.5l)Client Profile 5.2
C4o、py高rig锰h酸t 2钾00（4-K2M01n1OA4s√）pose Pty Ltd.
应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 Evaluation only.
te（d 2w）ith简As称po:s一e.变Sli二de不s fo变r .NET 3.5 Client Profile 5.2
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. ①“一变”：改变其他 ②“二不变”：本身 物质的化学反应速率。 的质量和化学性质都 (注意：改变:可以是加快、 没有改变。 也可以是减慢)
A.原料是否容易获得
Evaluation only.
ted wBith.实As验po条se件.S是lid否es容fo易r .N控E制T 3.5 Client Profile 5.2 C.C实o验py装rig置ht 是20否04容-20易11装As配pose Pty Ltd.
D.实验操作是否安全可靠
生成物是否有污染、是否节省能源等
第1课时 氧气的实验室制法
知识回顾
电解水： 水 通电 氢气 + 氧气
H2O
你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气 的物质？ 首先要看物质中是否有氧元素。
1、水( H2O ) √
2、二氧化E碳va（luCaOtio2)n√only.
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应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 Evaluation only.
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Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. ①“一变”：改变其他 ②“二不变”：本身 物质的化学反应速率。 的质量和化学性质都 (注意：改变:可以是加快、 没有改变。 也可以是减慢)
A.原料是否容易获得
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D.实验操作是否安全可靠
生成物是否有污染、是否节省能源等
鲁教版九年级化学--四单元复习：氧气的制取和性质
长管连钢瓶，
b
a
短管连塑料管
2.下列关于催化剂的说法正确的是（ D ）
A.二氧化锰是催化剂 B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的
质量 C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气 D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催
化作用
问题导学二
1.氧气的物理性质？ 2.氧气的化学性质有？相关的现象和
化学反应方程式？ 3.什么是氧化物、氧化反应、缓慢氧化？
一变:改变其他物质的化学反意：
催化剂
①、催化剂不是反应物，也不是生成物，只 是反应条件。
②、催化剂只改变反应速率不改变生成物的 质量。
③、催化剂的物理性质在反应前后可能改变。
④、催化剂是针对具体反应而言的，不是对 所有反应都起作用。
拓展延伸
描述中正确的是（ A ）
A．木炭——发出白光——化合反应
B．硫——微弱淡蓝色火焰——化合反应
C．磷——大量白雾——氧化反应
D．石蜡——发出白光，瓶壁有水雾——化合反应
4.自然界的氧循环是生命活动的基本保证.下
列有关说法正确的是( B )
A、氧是地壳中含量最多的金属元素 B、动物的呼吸作用可使氧气转化为二氧化碳 C、植物的光合作用是消耗氧气的主要途径 D、人的呼吸使大气中的氧气含量大幅降低
问题导学一
1.实验室制取氧气的方法、原理？ 2.什么是催化剂？有什么特点和作用？
知识点一、氧气的实验室制法（笔记）
1.药品：过氧化氢溶液(H2O2)、二氧化锰(MnO2) 2.反应原理: 2H2O2 =M=n=O2= 2H2O + O2↑
(分解反应)
利用其他含有氧元素的物质，例如加热高锰酸钾 （KMnO4）、氯酸钾（KClO3）等也可以制得氧气。
鲁教版氧气的实验室制法用
泡从集气瓶口边缘冒E出va时lu，a表tio明n气o体nl已y.收集满。
eateB：d w向i上th排As空po气se法.S：li适de用s f于or相.N同E状T况3.下5 C，l密ien度t P比r空ofi气le 5.2.0 大且不Co与p空yr气igh中t 任20何04成-2分01反1应A的sp气os体e P。ty操L作td时. 应
）B
eated wＡith、A燃spo得se更.S旺lides for .NET 3.Ｂ5 C、li熄ent灭Profile 5.2.0
常 温下过氧化氢溶
Clie液n不t P易ro产f生ile大5量.2.0
3、常温时在C过o氧py化r氢ig溶ht
液中加入二氧化锰，用 带火星的木条检验
2004-2011 Aspose Pty氧L气td.
立即产生大量气 二氧化锰使过氧化 体，带火星木 氢在常温下迅速
条复燃
产生氧气
4、在3的余液中再加入 过氧化氢溶液，用带火 星的木条检验（可重复 多次）
4、铁夹要夹在离试管口约1／3处。
5、用排水法集气时，集气瓶充满水后倒 放入水槽中，瓶口要在水下，导管伸到 瓶口处即可；用向上排空气法集气时， 集气瓶正放，导管口要接近集气瓶瓶底。
6、用排水法集气Ev时alu，at应ion注o意nly当. 气泡从导 eated w管it口h A连sp续os、e.S均li匀de地s fo放r 出.N时ET再3.收5 C集li，en否t P则rofile 5.2.0
猜想与假设1二氧化锰能放出氧气加入它可以制取更多的氧气更多的氧气2二氧化锰在此有特殊作用使过氧化氢的分解加快3二氧化锰是反应物加入的二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气设计实验验证实验内容实验现象实验结论1加热二氧化锰用带火星的木条检验2向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验带火星的木条没有复燃加热二氧化锰不能放出氧气没有复燃没有复燃常温下过氧化氢溶液不易产生大量液不易产生大量氧气3常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰用带火星的木条检验4在3的余液中再加入过氧化氢溶液用带火星的木条检验可重复多次立即产生大量气体带火星木条复燃二氧化锰使过氧化氢在常温下迅速产生氧气二氧化锰可以重复使用二氧化锰的质量和化学性质没有改变它不是反应物带火星的木条复燃思考思考2211二氧化锰好象永远也用不完二氧化锰二氧化锰好象永远也用不完二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢
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常 温下过氧化氢溶
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3、常温时在C过o氧py化r氢ig溶ht
液中加入二氧化锰，用 带火星的木条检验
2004-2011 Aspose Pty氧L气td.
立即产生大量气 二氧化锰使过氧化 体，带火星木 氢在常温下迅速
条复燃
产生氧气
4、在3的余液中再加入 过氧化氢溶液，用带火 星的木条检验（可重复 多次）
4、铁夹要夹在离试管口约1／3处。
5、用排水法集气时，集气瓶充满水后倒 放入水槽中，瓶口要在水下，导管伸到 瓶口处即可；用向上排空气法集气时， 集气瓶正放，导管口要接近集气瓶瓶底。
6、用排水法集气Ev时alu，at应ion注o意nly当. 气泡从导 eated w管it口h A连sp续os、e.S均li匀de地s fo放r 出.N时ET再3.收5 C集li，en否t P则rofile 5.2.0
猜想与假设1二氧化锰能放出氧气加入它可以制取更多的氧气更多的氧气2二氧化锰在此有特殊作用使过氧化氢的分解加快3二氧化锰是反应物加入的二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气设计实验验证实验内容实验现象实验结论1加热二氧化锰用带火星的木条检验2向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验带火星的木条没有复燃加热二氧化锰不能放出氧气没有复燃没有复燃常温下过氧化氢溶液不易产生大量液不易产生大量氧气3常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰用带火星的木条检验4在3的余液中再加入过氧化氢溶液用带火星的木条检验可重复多次立即产生大量气体带火星木条复燃二氧化锰使过氧化氢在常温下迅速产生氧气二氧化锰可以重复使用二氧化锰的质量和化学性质没有改变它不是反应物带火星的木条复燃思考思考2211二氧化锰好象永远也用不完二氧化锰二氧化锰好象永远也用不完二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢
鲁教版化学九年级上册氧气的实验室制法.docx
氧气的实验室制法一、选择题1.以下四种制取氧气的方法中，与其他三种有明显不同的是( )A.加热过氧化氢制取氧气B.加热氯酸钾制取氧气C.分离液态空气制氧气D. 加热高锰酸钾制取氧气2．（高频中考）过氧化氧溶液分解反应的催化剂很多，化学兴趣小组的同学设计如下四组实验，比较两种物质的催化效果．其中观察效果较差的是( )A.第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化快慢B.第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢C.第三组分两次实验，看木条是否能复燃D.第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间3.很多化学反应需要催化剂，有关催化剂的说法正确的是( )A.催化剂一定能够加快化学反应速率B.催化剂在化学反应前后性质一定不变C.催化剂在化学反应前后质量一定不变D.催化剂一定可以增加生成物的质量4.下列有关气体的制取装置或实验操作，错误的是( )5．A、B两种装置如图所示，根据实验室里制取气体的原理回答下列问题（所选装置图用其代号字母表示）。
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气可采用的装置是_______，反应的文字表达式为_________________，其中二氧化锰起________作用。
6．如图是实验室常见的制取气体的装置：(1)实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置为__________（填序号，下同）。
(2)若用排水法收集氧气，当观察到气泡_________时才开始收集，否则收集的氧气不纯。
(3)某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是__________________________。
如果选用D收集氧气，验满的方法是_______________。
1、C2、C3、C4、B5．A，2H2O2MnO22H2O+O2↑，催化。
6．(1)A。
(2)连续均匀。
(3)水槽内的水倒流回试管使试管炸裂。
将带火星的木条放在瓶口。
初中化学试卷马鸣风萧萧**整理制作。
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4、取出后的集气瓶应正放。
（1）、长颈漏斗末端要插入液面以下。 （2）、可用分液漏斗代替长颈漏斗。 （3）、可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。 （4）、装一药品时，先装固体后装液体。
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 (文字表达式)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是
生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的
上方。
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
催化剂的应用
汽车尾气排放管 中的催化剂
某些抗衰老化妆品 中含有催化剂
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
说明：二氧化锰在反应前后质量不发生改 变，且化学性质也没发生变化。
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰 在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
1、催化剂
加快或减慢
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学 反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前 后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
小资料
向下排空气法 密度比空气小
排水法 不溶于水
通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0℃
，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度
为1.293g/L。
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
实验室制取氧气的收集装置
排水法
向上排空气法
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
实验室制取氧气的装置
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
二、确定化学反应、控制反应条件
某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考 虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑到了 哪些因素？
A.原料是否容易获得
B.实验条件是否容易控制
C.实验装置是否容易装配
D.实验操作是否安全可靠
生成物是否有污染、是否节省能源等
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
反应原理
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋氧气
H2O2
H2O O2
(分解反应 )
利用其他含有氧元素的物质，例如高锰酸钾（ KMnO4）、氯酸钾（KClO3）等也可以制得氧 气。
高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 + 氧气
KMnO4二氧化锰 K2MnO4 MnO2
O2
氯酸钾
氯化钾 ＋氧气
KClO3 加热 KCl
的物质？ 首先要看物质中是否有氧元素
1、水。( H2O ) √ 2、二氧化碳（CO2)√ 3、食盐（主要成分为NaCl)
4、高锰酸钾（KMnO4√） 5、过氧化氢（ H2O2）√ 6、甲烷（CH4） 7、氯酸钾（KClO3）√
这些物质中 含有氧元素
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
资料介绍
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能 产生氧气，成本较高。
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
实验现象
选用药品 产生气体 能否使带火星
速率
的木条复燃
A 过氧化氢 慢
否
B 过氧化氢
快
能
和二氧化锰
获得结论：最适合在实验室制取氧气的方
法是 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
小资料 1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称 量，发现二氧化锰的质量不发生改变。 2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化 氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气 能使带火星的木条复燃。
或
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
实验室制取氧气的操作
制取一瓶氧气，操作步骤如下，你认为正确
的操作顺序是：__①_④__③__②_⑤___.
①连接并检查装置的气密性.
如何检查？
②向分液漏斗中倒入过氧化氢溶液.
③将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后 ，扣在水槽中.
④向锥形瓶中加入二氧化锰,并塞紧瓶塞.
2、膜分离技术法
留下的是: 氧气 (沸点高 )
以上两种方法均为物理变化
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
实验室制取气体物质的思路分析
1、选择反应物 2、如何控制反应条件 3、确定发生装置 4、确定收集装置 5、是否环保、安全
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
一、选择反应物
你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气
（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气 ，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。
（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常 温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
过氧化氢
水+氧气
（4）CO2是一种气体，不易放出氧气。
（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应 速度太慢。
第三节 氧气
第1课时 氧气的实验室制法
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
无影无形摸不着， 火焰见它跳得高。 呼吸作用它参加， 动物生长离不了。
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
回忆
电解水 ：
水 通电 氢气 + 氧气
H2O
H2
O2
工业制氧气：1、分离液态空气法
空气 降温加压 液态空气 蒸馏 出去的是: 氮气 (沸点低)
（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他物 ②“二不变”：本身
质的化学反应速率。
的质量和化学性质都
(注意：改变:可以是加快 没有改变。
、也可以是减慢)
催化作用
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用， 所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件 。
⑤待水排净后，在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放。
再用向上排空气法收集一瓶氧气。 小结：操作步骤： 连、查、装、收、放
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
怎样确 定收集 满了呢
？
交流反思：实验中的注意事项
1、实验前应首先检查装置的气密； 2、导管刚露出橡皮塞即可 3、当导管口有连续均匀的气泡产生 时，再收集气体；
O2
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
三、选择发生装置
①试管 ②烧杯 ③锥形瓶 ④ 酒精灯
⑤分液漏斗
⑥单孔 橡皮塞
⑦双孔 橡皮塞
⑧导管
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
实验室制取氧气的发生装置
√ 固液不加热
固体加热
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
四、选择收集装置
气体
空气
空气
气体
向上排空气法 密度比空气大
发现问题：
过氧化氢 反应速率慢
二氧化锰的作用
水+氧气
有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？
你的猜想：
提高过氧化氢的浓度
提高温度
向过氧化氢溶液中加入某物质
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
实验探究：二氧化锰的作用
过氧化氢溶液
二氧化锰
观察： 向A、B两支试管中分别倒入过氧化氢溶液,再
向B试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸 入试管口，观察现象。
（1）、长颈漏斗末端要插入液面以下。 （2）、可用分液漏斗代替长颈漏斗。 （3）、可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。 （4）、装一药品时，先装固体后装液体。
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 (文字表达式)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是
生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的
上方。
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
催化剂的应用
汽车尾气排放管 中的催化剂
某些抗衰老化妆品 中含有催化剂
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
说明：二氧化锰在反应前后质量不发生改 变，且化学性质也没发生变化。
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰 在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
1、催化剂
加快或减慢
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学 反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前 后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
小资料
向下排空气法 密度比空气小
排水法 不溶于水
通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0℃
，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度
为1.293g/L。
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
实验室制取氧气的收集装置
排水法
向上排空气法
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
实验室制取氧气的装置
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
二、确定化学反应、控制反应条件
某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考 虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑到了 哪些因素？
A.原料是否容易获得
B.实验条件是否容易控制
C.实验装置是否容易装配
D.实验操作是否安全可靠
生成物是否有污染、是否节省能源等
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
反应原理
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋氧气
H2O2
H2O O2
(分解反应 )
利用其他含有氧元素的物质，例如高锰酸钾（ KMnO4）、氯酸钾（KClO3）等也可以制得氧 气。
高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 + 氧气
KMnO4二氧化锰 K2MnO4 MnO2
O2
氯酸钾
氯化钾 ＋氧气
KClO3 加热 KCl
的物质？ 首先要看物质中是否有氧元素
1、水。( H2O ) √ 2、二氧化碳（CO2)√ 3、食盐（主要成分为NaCl)
4、高锰酸钾（KMnO4√） 5、过氧化氢（ H2O2）√ 6、甲烷（CH4） 7、氯酸钾（KClO3）√
这些物质中 含有氧元素
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
资料介绍
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能 产生氧气，成本较高。
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
实验现象
选用药品 产生气体 能否使带火星
速率
的木条复燃
A 过氧化氢 慢
否
B 过氧化氢
快
能
和二氧化锰
获得结论：最适合在实验室制取氧气的方
法是 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
小资料 1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称 量，发现二氧化锰的质量不发生改变。 2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化 氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气 能使带火星的木条复燃。
或
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
实验室制取氧气的操作
制取一瓶氧气，操作步骤如下，你认为正确
的操作顺序是：__①_④__③__②_⑤___.
①连接并检查装置的气密性.
如何检查？
②向分液漏斗中倒入过氧化氢溶液.
③将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后 ，扣在水槽中.
④向锥形瓶中加入二氧化锰,并塞紧瓶塞.
2、膜分离技术法
留下的是: 氧气 (沸点高 )
以上两种方法均为物理变化
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
实验室制取气体物质的思路分析
1、选择反应物 2、如何控制反应条件 3、确定发生装置 4、确定收集装置 5、是否环保、安全
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
一、选择反应物
你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气
（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气 ，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。
（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常 温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
过氧化氢
水+氧气
（4）CO2是一种气体，不易放出氧气。
（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应 速度太慢。
第三节 氧气
第1课时 氧气的实验室制法
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
无影无形摸不着， 火焰见它跳得高。 呼吸作用它参加， 动物生长离不了。
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
回忆
电解水 ：
水 通电 氢气 + 氧气
H2O
H2
O2
工业制氧气：1、分离液态空气法
空气 降温加压 液态空气 蒸馏 出去的是: 氮气 (沸点低)
（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他物 ②“二不变”：本身
质的化学反应速率。
的质量和化学性质都
(注意：改变:可以是加快 没有改变。
、也可以是减慢)
催化作用
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用， 所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件 。
⑤待水排净后，在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放。
再用向上排空气法收集一瓶氧气。 小结：操作步骤： 连、查、装、收、放
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
怎样确 定收集 满了呢
？
交流反思：实验中的注意事项
1、实验前应首先检查装置的气密； 2、导管刚露出橡皮塞即可 3、当导管口有连续均匀的气泡产生 时，再收集气体；
O2
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
三、选择发生装置
①试管 ②烧杯 ③锥形瓶 ④ 酒精灯
⑤分液漏斗
⑥单孔 橡皮塞
⑦双孔 橡皮塞
⑧导管
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
实验室制取氧气的发生装置
√ 固液不加热
固体加热
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四、选择收集装置
气体
空气
空气
气体
向上排空气法 密度比空气大
发现问题：
过氧化氢 反应速率慢
二氧化锰的作用
水+氧气
有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？
你的猜想：
提高过氧化氢的浓度
提高温度
向过氧化氢溶液中加入某物质
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
实验探究：二氧化锰的作用
过氧化氢溶液
二氧化锰
观察： 向A、B两支试管中分别倒入过氧化氢溶液,再
向B试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸 入试管口，观察现象。