化肥中氮磷钾分析原理
化肥氮.磷.钾的作用是什么氮磷钾化肥
化肥氮.磷.钾的作用是什么氮磷钾化肥
氮是蛋白质构成的主要包括元素，蛋白质是细胞原生质中的基本
物质。
氮肥增施能促进蛋白质和叶绿素的形成，使叶色深绿，叶面积
增大，促进碳的同化，有利于产量增加，品质改善。
磷肥磷是形成细胞核蛋白、卵磷脂等不可缺少的元素。
氟化物元
素能加速细胞分裂，促使根系和地上部推进生长，促进花芽分化，提
早成熟，提高果实品质。
钾肥钾元素的营养功效可以提高光合作用的强度，促进作物体内
淀粉和糖体细胞的形成，进一步增强作物的抗逆性努力提高和抗病能力，还能提高作物对甲烷的吸收利用。
氮：称为生命元素，可促进花木的营养生长；有利于叶绿素的多肽，使植株叶色浓绿；可使花、叶肥大。
（但超过花卉生长需要之时，又会阻碍花芽的形成，延迟开花或使花畸形；使茎枝徒长，降低对病
虫害的抗性。
）磷：这有助于花卉的花芽分化、开花、结实；促进种
子萌发、根系发育；使茎干发育坚韧、不易倒状；提高抗病能力。
在
多雨的年份，特别是凉爽的地区，多用磷肥可促进成熟。
（但过量使
用磷肥对花卉的为害程度也低于施入过量的氮肥）钾肥：能或使花卉
生长健壮，增强茎干的坚韧性，不易倒状；可促进叶绿素形成并提高
光合效率；能促进根系扩大，尤其对球根花卉的地下变态器官发育有益；增加氯己定花卉的抗寒性和抗病性。
冬季温度和光照不足之时，
施用钾肥对花卉生长有利。
（但过量使用钾肥采用会造成花卉茎节间
缩短，叶片变黄，还会诱发缺镁、钙症状的出现。
）。
化肥中钾含量的测定
国对化肥中钾含量的测定以四苯硼酸钾重量法应用最广，该方法具有测定结果准确的特点。
钾是植物营养三要素之一，它与氮、磷元素不同，主要呈离子状态存在于作物细胞的汁液中，具有高度的渗透性、流动性和再利用的特点。
化肥中的钾元素能促使作物生长健壮,茎秆粗硬,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，促进糖分和淀粉的生成，从而使农作物增产，提高农产品品质。
目前，我国对化肥中钾含量的测定以四苯硼酸钾重量法应用最广，该方法具有测定结果准确的特点，但耗时较长。
下面笔者将以复混肥料（复合肥料）为例，结合实际检验过程中的一些问题，就该方法的原理、方法及注意事项等进行阐述，不妥之处请同行批评指正。
测定原理在弱碱性介质中，以四苯硼酸钠溶液为沉淀剂沉淀试样溶液中的钾离子，生成白色的四苯硼酸钾沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重。
根据沉淀质量计算化肥中钾含量。
反应式为：K++Na[B(C6H5)4] →K[B(C6H5)4] ↓+ Na+操作步骤1．试样溶液的制备称取试样（按GB/T8571规定所制备的样品）约2g-5g（含氧化钾约400mg），精确至0.0002g，置于250mL锥形瓶中，加水约150mL，加热煮沸30min，冷却，定量转移到250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀，干过滤，弃去最初滤液50mL。
2．试液处理吸取上述滤液25mL于250mL烧杯中，加EDTA溶液 (40g/L)20mL（含阳离子较多时可加40mL），加2-3滴酚酞指示剂(5g/L乙醇溶液)，滴加氢氧化钠溶液(400g/L)至刚出现红色时，再过量1mL，盖上表面皿，在良好的通风橱内缓慢加热煮沸15min，然后冷却，若红色消失，再用氢氧化钠(400g/L)调至红色。
（如果试样中含有氰氨基化物或有机物时，在加入EDTA溶液之前，先加溴水和活性炭处理：加入5%的溴水溶液5mL，将该溶液煮沸脱色至无溴颜色为止，若含其他颜色，将溶液体积蒸发至小于100mL，冷却后加0.5g活性炭充分搅拌使之吸附，然后过滤、洗涤，洗涤时每次用水约5 mL，次数为3-5次，并收集全部滤液)。
化肥试验分析实验报告
一、实验目的1. 掌握化肥的基本性质和分类。
2. 学习化肥的鉴定方法。
3. 分析不同化肥的成分及对土壤的影响。
二、实验原理化肥是农业生产中重要的物质，根据其成分和性质可分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥等。
本实验通过对不同化肥的鉴定，了解其成分及对土壤的影响。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾、硝酸铵、硫酸钾、氯化钡、氢氧化钙、硝酸银、盐酸等。
2. 实验仪器：研钵、研杵、试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、滴管、试管架、天平等。
四、实验步骤1. 鉴定铵态氮肥（1）取少量化肥于研钵中，加入少量熟石灰，用研杵混合研磨。
（2）闻取混合物产生的气味，若产生刺激性气味，则说明该化肥为铵态氮肥。
2. 鉴定硫酸根离子（1）取少量化肥溶于水，制成溶液。
（2）向溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸。
（3）若产生白色沉淀，则说明该化肥中含有硫酸根离子。
3. 鉴定碳酸氢铵（1）取少量化肥于试管中，加入少量盐酸。
（2）观察试管内是否有气泡产生，若产生大量气泡，则说明该化肥为碳酸氢铵。
4. 鉴定磷矿粉（1）观察化肥的颜色，若呈灰色，则说明该化肥为磷矿粉。
5. 鉴定氯化钾（1）取少量化肥溶于水，制成溶液。
（2）向溶液中加入氯化钡溶液。
（3）若无明显现象，则说明该化肥为氯化钾。
五、实验现象1. 鉴定铵态氮肥：碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵与熟石灰混合研磨后，均产生刺激性气味。
2. 鉴定硫酸根离子：硫酸铵与氯化钡溶液和稀硝酸反应，产生白色沉淀。
3. 鉴定碳酸氢铵：碳酸氢铵与盐酸反应，产生大量气泡。
4. 鉴定磷矿粉：磷矿粉呈灰色固体。
5. 鉴定氯化钾：氯化钾与氯化钡溶液无明显反应。
六、实验结论1. 铵态氮肥：碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵。
2. 硫酸根离子：硫酸铵。
3. 碳酸氢铵：碳酸氢铵。
4. 磷矿粉：磷矿粉。
5. 氯化钾：氯化钾。
七、实验讨论1. 通过本实验，我们掌握了化肥的基本性质和分类，学会了化肥的鉴定方法。
2. 在实际农业生产中，了解化肥的成分和性质，有助于合理施肥，提高农作物产量。
有机肥料中氮、磷、钾的化学测定方法
有机肥料中氮、磷、钾的化学测定方法有机肥料是指从天然有机物中提取出的营养元素，在农业生产中起到了非常重要的作用。
对有机肥料中氮、磷、钾进行化学测定，可以准确地确定其含量，为农业生产提供参考。
本文将介绍有机肥料中氮、磷、钾的化学测定方法。
有机肥料中氮的含量是评价有机肥料营养价值的一个重要指标。
氮含量的测定方法一般采用几种常见的化学试剂，如含碘磷酸钠、硫酸铵、硫酸铜等。
1. 含碘磷酸钠法(1) 原理：含碘磷酸钠能够将有机肥料中的氮氧化为硝酸盐，硝酸盐与氨水反应生成游离氨，利用氨水滴定可以测定出有机肥料中的氮含量。
(2) 操作步骤：① 取1g左右的有机肥料粉末置于蒸发皿中，加入少量饱和碳酸钠溶液。
② 在搅拌的过程中加入含碘磷酸钠溶液，先滴加1ml左右，然后稳定不断滴加至完全反应后。
③ 加入150ml左右水，加热回流1小时，冷却至室温，用氨水进行滴定。
(3) 计算：氮的含量（%）= (V- V0) × 0.0028 ÷ m其中，V 为加入氨水的体积，V0 为0.5ml时消耗的氨水体积，m 为样品质量。
2. 硫酸铵法(1) 原理：硫酸铵作为氮的氧化剂，能够将有机肥料中的氮氧化为氨，再利用酚酞指示剂进行滴定。
① 取1g左右的有机肥料粉末加入25ml半硫酸铵，加热30min，用水将溶液稀释至250ml。
② 取25ml样品加入125ml水，加入几滴酚酞指示剂，用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至滴定终点。
(1) 原理：磷酸铵与硝酸钼酸生成黄色杂化酸盐，可用分光光度法测定颜色强度，得到磷的含量。
① 取1g左右粉碎均匀的有机肥料放入试管中，加入10ml的盐酸，用100ml的水稀释后加入几滴复合指示剂BCP和硝酸钴溶液，用5%的氢氧化钠溶液调节pH值为7-8，混匀后用75%的磷酸铵溶液定量至标出瓶。
② 将稀释的样品与溶液混合，振荡均匀，在水浴中恒温反应1h，然后冷却至室温。
③ 在645nm波长下测定颜色强度A，检查对照清洁水下关于645nm的颜色强度B，计算得出有机肥料中磷的含量。
复合肥中氮磷钾的测定方法
复合肥中氮磷钾的测定方法复合肥是指在一定比例下混合的多种营养元素肥料，包括氮（N）、磷（P）和钾（K）等主要养分元素。
测定复合肥中氮磷钾的含量是判断其肥力效果的重要指标。
下面将介绍几种常用的测定方法。
一、氮的测定方法：1.凯氏法：将样品与硫酸和氢氧化钾一起加热，氧化有机氮为硝酸盐，进一步用硫酸还原为氨氮，再用氢氧化钾中和后，利用甲基红指示剂滴定，计算氮含量。
2.气体半导体传感器法：通过传感器对样品中产生的游离氨浓度进行测定。
二、磷的测定方法：1.酸亚硫酸钼法：将样品与硫酸、硝酸等混合，加热生成氢氧化磷酸盐并使其缩合，再加入酸亚硫酸钼作为催化剂生成的相锭。
通过比色法或光度法测定磷含量。
2.紫外光度法：利用磷酸根离子与紫外光之间的吸收关系测定磷含量。
三、钾的测定方法：1.火焰光度法：将样品溶液喷入氢燃气火焰中，通过测定钾在火焰中的辐射光线强度来测定钾含量。
2.原子吸收光谱法：通过样品溶液中钾原子吸收特定波长的光线，测定溶液中钾的含量。
3.离子选择性电极法：通过钾离子选择性电极与溶液中钾离子的选择性吸附和电荷转移，测得电极电位，进而测定溶液中钾的含量。
四、复合肥中氮磷钾的测定方法：1.全氮法：根据凯氏法中所述的步骤，测定复合肥中的氮含量。
2.全磷法：根据酸亚硫酸钼法中所述的步骤，测定复合肥中的磷含量。
3.全钾法：根据火焰光度法、原子吸收光谱法或离子选择性电极法中所述的步骤，测定复合肥中的钾含量。
总结：复合肥中氮磷钾的测定方法主要包括凯氏法、酸亚硫酸钼法、火焰光度法、原子吸收光谱法和离子选择性电极法等。
根据不同元素的特性选择相应的测定方法进行测定，以得到准确的氮磷钾含量。
有机肥料氮_磷_钾的化学分析方法
有机肥料氮_磷_钾的化学分析方法有机肥料是一种由动植物废弃物或有机物质制成的肥料，其中含有丰富的氮（N）、磷（P）和钾（K）等元素，能够提供作物所需的养分。
为了合理使用有机肥料，需要对其中的氮、磷、钾等元素进行化学分析，以确定含量和比例。
下面将分别介绍氮、磷、钾的化学分析方法。
氮的化学分析方法主要有两种：凯氏法和盐酸钛法。
1.凯氏法：将有机肥料样本与硫酸加热，氧化有机物质为二氧化硫，然后与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠。
经过蒸馏，将硝酸钠与硫酸一起加热还原为亚硝酸，然后用硼酸标准溶液进行滴定。
滴定完成后，根据滴定液的用量计算样品中的氮含量。
2.盐酸钛法：将有机肥料样品与硫酸和氯化钾混合，加热至生成硝酸盐。
经过蒸馏，将生成的硝酸盐与盐酸钛混合后，在硫酸媒介下发生化学反应，生成紫色化合物。
通过比色法测定紫色化合物的浓度，再根据测定结果计算样品中的氮含量。
磷的化学分析方法主要有两种：黄原酸法和亚磷酸铵法。
1.黄原酸法：将有机肥料样品与硫酸混合，加热至96℃，使有机物质溶解。
然后加入已溶解黄原酸的水溶液，通过化学反应生成含磷化合物。
待反应完成后，通过滴定的方式，利用含硫酸铵和亚硝酰胺的溶液与磷酸盐反应，测定其含量。
2.亚磷酸铵法：将有机肥料样品与硫酸加热反应，使有机物质溶解。
然后加入亚磷酸铵溶液，通过化学反应生成酞菁化合物。
利用酞菁化合物的吸光度与磷的含量成线性关系，通过分光光度计测定吸光度，计算样品中磷的含量。
钾的化学分析方法主要有两种：硫酸铵钾铬酸盐法和火焰光度法。
1.硫酸铵钾铬酸盐法：将有机肥料样品与水混合，加热至沸腾以去除氨气。
然后加入硫酸铵钾铬酸盐溶液，在酸性环境下进行氧化反应。
反应完成后，利用二硫酸盐反应生成的紫色化合物的比色法，测定其浓度。
再根据测定结果计算样品中的钾含量。
2.火焰光度法：将有机肥料样品与水混合，利用热煮的方法将样品中的钾气化。
将钾气化的产物喷入火焰中，通过光谱仪器测定火焰中的辐射强度，然后与已知浓度的钾标准溶液进行对比，计算样品中钾的含量。
有机肥料中有机质全氮磷和钾含量测定方法
有机肥料中有机质全氮磷和钾含量测定方法有机肥料是指由生物质或有机物质制成的肥料，是农业生产中重要的一类肥料。
其中的有机质、全氮、磷和钾含量是评价有机肥料质量的重要指标。
下面将介绍一些常用的测定方法。
1.有机质含量测定方法：有机质是有机肥料中最重要的组分之一，直接反映了有机肥料的营养价值和施用效果。
常用的有机质含量测定方法有燃烧法和相对密度法。
-燃烧法：先将有机肥料样品在高温条件下进行燃烧，使有机物质氧化分解为CO2、H2O等无机物质，然后通过收集排出的废气，进一步进行分析，计算有机质的含量。
-相对密度法：通过比较有机肥料样品与水之间的重量差异，计算有机质含量。
这种方法在实际应用中操作简单，但只适用于纯有机物质较高的样品。
2.全氮含量测定方法：全氮是有机肥料中的重要营养成分，对农作物生长发育具有重要影响。
全氮含量的测定方法主要有凯氏法、硫酸铵氧化法和气相色谱法。
-凯氏法：将有机肥料样品与H2SO4反应，使有机氮转化为无机氮，进一步与FeSO4和H2SO4反应生成FeSO4(NH4)2SO4等产物，然后利用铁铵法测定产生的铵盐量，根据反应比例计算全氮含量。
-硫酸铵氧化法：将有机肥料样品与浓硫酸和氧化剂（如K2Cr2O7）混合，使有机氮转化为产生的硝酸盐，然后通过滴定法进行测定。
-气相色谱法：将有机肥料样品进行裂解，生成气相物质，然后通过气相色谱仪进行分析和测定。
3.磷含量测定方法：磷是农作物生长发育的重要元素，对于有机肥料的磷含量测定，常用的方法有钼酸测定法和水热酸溶法。
-钼酸测定法：将有机肥料样品与H2SO4反应，使有机磷转化为无机磷，进一步与钼酸铵和抗块剂反应生成磷酸铵铵盐，然后利用分光光度计测定产生的蓝色络合物的吸光度，根据标准曲线计算磷含量。
-水热酸溶法：将有机肥料样品与浓硫酸和高温水热条件下溶解，使有机磷逐渐转化为无机磷，然后通过分光光度计测定无机磷含量。
4.钾含量测定方法：钾是农作物生长发育中必需的营养元素，对于有机肥料的钾含量测定，常用的方法有火焰光度法和离子选择电极法。
土壤氮磷钾的测定实验原理
土壤氮磷钾的测定实验原理土壤氮磷钾的测定实验原理分为三个部分，分别是氮元素的测定原理、磷元素的测定原理和钾元素的测定原理。
首先是氮元素的测定原理。
氮是植物生长所必需的元素之一，对于土壤肥力的评价和农田施肥的合理性，氮的测定十分重要。
氮的测定通常采用凯氏提取法和气相色谱法。
凯氏提取法是通过一系列化学反应将土壤中的氮转化为铵盐，然后通过滴定法测定铵盐的浓度。
具体过程为：首先，将土壤样品加入凯氏提取液中，经过转化反应后，氨气会从样品中释放出来；其次，将释放出的氨气通过碱性溶液中的酸中和，形成氨盐；最后，用酸性溶液滴定氨盐，通过滴定液的消耗量计算出氮元素的含量。
气相色谱法是利用气相色谱仪测定氮化合物的浓度。
首先，将土壤样品中的氮化合物先通过蒸馏或者提取的方式分离出来；然后，将样品溶液进样到气相色谱仪中进行分析。
氮化合物通过气相色谱柱的分离作用，分离出不同的组分，然后通过检测器测量其浓度。
其次是磷元素的测定原理。
磷是植物合成核酸和ATP等重要有机物的成分之一，对于植物的生长发育有着重要的影响。
磷的测定通常采用酒石酸铵焙烧法和酸消化法。
酒石酸铵焙烧法是将土壤样品与酒石酸铵一起焙烧，将土壤中的磷转化为磷酸铵，然后通过滴定法测定磷酸铵的浓度。
具体过程为：首先，将土壤样品与酒石酸铵混合，并干燥后进行焙烧反应，将土壤中的有机磷转化为磷酸盐；其次，将焙烧后的样品用酸溶解，使得磷酸盐溶解在溶液中；最后，用酸性溶液滴定磷酸盐溶液，通过滴定液的消耗量计算出磷元素的含量。
酸消化法是将土壤样品与酸溶液进行反应，将土壤中的磷溶解在溶液中，然后通过分光光度计测定磷酸根离子的吸光度。
具体过程为：首先，将土壤样品与酸溶液混合，并加热进行消解反应，使得磷溶解在溶液中；其次，用稀释液稀释样品溶液，使得磷的浓度适宜于分光光度计的检测范围；最后，通过分光光度计测定稀释后样品溶液中磷酸根离子的吸光度，计算出磷元素的含量。
最后是钾元素的测定原理。
为什么氮磷钾是肥料的三要素
为什么氮磷钾是肥料的三要素就作物而言，尽管90%以上的干物质是由碳、氢、氧3种元素组成的，而土壤所供给的养分在数量上仅占5%，但除特殊情况（如遇旱、涝年份）外，大田作物不会因缺少碳、氢、氧而减产，相反，影响作物产量的往往是由土壤供给的那一小部分，特别是氮、磷、钾3种营养元素，作物对它们的需要量大，而大多数土壤中有效态的氮、磷、钾养分的量却不丰富，在供需之间有明显差距。
农业生产实践证明，为了提高作物产量，常需要通过施用化学肥料来调节土壤和作物间的养分供需矛盾。
实践证明，施用氮、磷、钾肥后，作物往往有明显的增产效果。
所以，人们称氮、磷、钾为“肥料三要素”。
这就是我国化肥工业一直十分重视氮、磷、钾肥生产的原因。
植物正常生长所需的必需营养元素有两个主要来源：一是从空气中获得二氧化碳和从水分中获取氢和氧；二是通过根系从土壤中吸取各种矿质营养元素，输送到植物各个部位，以供所需。
应该指出，由于豆科作物（如大豆、花生等）根上长有许多根瘤，根瘤中的根瘤菌有固定空气中氮索的特殊本领，它可以部分解决其自身所需氮素的来源。
由此可见，土壤是作物吸取养分的重要来源，把土壤叫做植物的“养分库”是很形象的。
但是这个“库”中的养分无论是数量上还是形态上都很难完全满足作物对营养的需要。
所以，农业生产上需要通过合理施肥来解决作物需肥多与土壤供肥不足的矛盾。
总之，合理施肥是提高作物产量的重要手段。
凡是含有硝酸根的氮肥均属于硝态氮肥－类，如硝酸钠，硝酸钾，硝酸钙和硝酸铵等。
硝态氮肥的特性是：(l)易溶于水硝态氮肥易溶于水，并产生硝酸根阴离子和相应的阳离子，是速效性氮肥。
各种硝态氮肥的溶解度都很大，吸湿性强，在雨季吸湿后能化为液体，给施用带来许多不便。
(2)不能被土粒吸附由于硝酸根是带有负电荷的阴离子，不能被带负电荷的土壤胶粒吸附，所以，硝态氮肥施入土壤后只能存在于土壤溶液中，并随土壤水分运动而移动。
在农田进行灌溉，或降雨的条件下，它易被淋洗到土壤深层。
氮磷钾_精品文档
氮磷钾氮磷钾（NPK）是指氮、磷和钾三种重要的植物营养元素。
在农业和园艺领域，NPK素被广泛应用于植物生长和发育的调控中。
本文将介绍NPK的作用、使用方法以及对植物的影响。
1. 氮的作用氮是植物生长过程中必需的主要元素之一。
它是构成植物蛋白质、核酸和氨基酸的关键组成部分。
氮还参与植物的光合作用和酶的合成过程，促进植物生长和发育。
氮的缺乏会导致植物叶片变黄，生长缓慢，减少产量。
而氮的过量供应可能导致植物营养失衡，并增加植物对病虫害的敏感性。
2. 磷的作用磷是植物生长过程中的另一个重要元素。
它参与细胞分裂、DNA、RNA和ATP的合成，以及能量转化和植物根系的发育。
磷的不足会导致植物生长缓慢，叶片发黄，并且抵抗逆境的能力下降。
然而，过量的磷供应可能导致植物根系的生长受限，并影响磷的有效吸收。
3. 钾的作用钾是植物生长和发育的必需元素之一。
它参与植物细胞渗透调节、酶的活性、光合作用和果实发育等过程。
钾的缺乏会导致植物叶片边缘枯焦、叶片发黄和植株生长受限。
然而，过量的钾供应可能导致微量元素吸收不足和植物生理失调。
4. NPK的使用方法NPK通常以化肥的形式供植物吸收和利用。
在使用过程中，应注意调节适当的施肥量和施肥时机。
一般来说，氮在植物的生长初期较为需要，磷和钾在植物的生殖和果实发育阶段较为需要。
因此，针对植物的不同生长阶段，可以进行合理的施肥调控。
5. NPK对植物的影响NPK的合理施用可以促进植物的生长和发育，提高植物的产量和品质。
然而，过量的使用可能造成环境污染和土壤的健康问题。
因此，在使用NPK时，应根据土壤条件、植物的需求和环境保护方面的考虑，科学合理地施肥。
总之，氮磷钾是植物生长和发育所必需的重要元素。
它们的作用相互配合，共同调节植物的生理过程。
通过正确使用NPK，可以提高农作物的产量和品质，实现可持续农业的目标。
然而，合理施肥也需要与环境保护相结合，以减少对土壤和水资源的负面影响。
氮磷钾检测方法
氮磷钾是土壤中的三种重要营养元素，其含量的检测可以帮助农民合理施肥，提高农作物产量和质量。
以下是常用的氮磷钾检测方法：
1. 氮的检测方法：
- 凯氏法：将土壤样品与凯氏试剂反应，通过测定反应产物的光密度或颜色变化来确定氮的含量。
- 硫酸铵钠法：将土壤样品与硫酸铵钠反应生成氨气，通过测定氨气的体积或电导率来确定氮的含量。
- 硝酸还原法：将土壤样品与硝酸还原菌反应，将硝酸盐还原为氨气，通过测定氨气的体积或电导率来确定氮的含量。
2. 磷的检测方法：
- 钼酸亚铵法：将土壤样品与钼酸亚铵反应生成蓝色络合物，通过测定络合物的光密度或颜色变化来确定磷的含量。
- 醋酸法：将土壤样品与醋酸反应生成溶液，通过测定溶液的酸度来确定磷的含量。
- 硫酸钾法：将土壤样品与硫酸钾反应生成溶液，通过测定溶液的酸度来确定磷的含量。
3. 钾的检测方法：
- 火焰光度法：将土壤样品与火焰中的钠盐共燃，通过测定火焰中钠的光谱发射强度来确定钾的含量。
- 铵化法：将土壤样品与氯化铵反应生成溶液，通过测定溶液中铵离子的浓度来确定钾的含量。
- 氯化钾法：将土壤样品与氯化钾反应生成溶液，通过测定溶液的电导率来确定钾的含量。
需要注意的是，不同的检测方法适用于不同的土壤类型和样品性质，选择合适的检测方法可以提高检测的准确性和可靠性。
肥料中氮磷钾元素的释放与吸附研究
肥料中氮磷钾元素的释放与吸附研究农业作物的生长需要大量的氮磷钾元素，而肥料中含有丰富的这些元素。
然而，这些元素在土壤中的释放和吸附过程复杂，对农业生产造成了许多问题和挑战。
因此，研究肥料中氮磷钾元素的释放和吸附对于提高农业生产水平和保护环境具有重要意义。
氮的释放和吸附氮素是植物生长所需的重要元素之一，但在土壤中很容易被分解和氧化，从而造成氮素的损失。
因此，肥料中的氮素需要适当控制释放，以便提高植物对氮素的利用效率。
氮素的释放和吸附过程与土壤中的微生物和土壤物理化学性质密切相关。
例如，土壤中的硝化细菌和脱氢氨基酸形成的基团会将氨转化为硝酸盐和硝基盐等形式，从而释放氮素。
而土壤中的吸附作用能够吸附氮素，从而减少氮素的损失。
此外，pH值和土壤有机质含量也会影响氮素的释放和吸附。
磷的释放和吸附磷是植物生长所需的另一个重要元素，但其在土壤中的含量通常很少，因此肥料中通常添加丰富的磷元素。
然而，磷元素的释放和吸附是一种非常缓慢的过程，容易被土壤中的磷酸钙等物质吸附。
研究表明，磷元素的吸附是由于土壤中的吸附剂（如铝和铁）和土壤pH值的变化所引起的。
因此，可能需要调整土壤的pH和添加适量的肥料来增加植物对磷元素的吸收和利用效率。
钾的释放和吸附钾元素是植物生长和发育所必需的元素之一，对于增强植物的抗病能力和水分利用能力具有重要作用。
但是，肥料中钾元素的释放和吸附也存在一些困难和挑战。
一方面，土壤中的钾元素很容易流失，尤其是在降雨量较大的地区，因此需要采取措施，以控制钾元素的流失速度。
另一方面，土壤中的微生物会通过吸附作用和离子交换作用释放出钾元素，从而增加土壤中的可利用钾元素含量。
结论通过对肥料中氮磷钾元素的释放和吸附过程进行研究，可以控制农业生产中的一些问题，例如土壤水分和养分的平衡、减少环境污染和资源浪费等。
这意味着，如果真正理解这些元素的行为和相互作用，就可以发展更加持续和高效的农业生产技术，并提高我们对这些元素的有效使用率。
化肥中氮磷钾分析原理
化肥中氮磷钾分析原理化肥通常是由氮、磷、钾等元素组成的，这些元素是植物生长和发育所必需的营养元素。
因此，分析化肥中氮、磷、钾的含量非常重要，以确保植物能够获得所需的养分。
下面将介绍化肥中氮、磷、钾分析的原理。
一、氮分析的原理：氮是植物生长所需的主要营养元素之一，其含量对植物的生长和产量有着决定性的影响。
氮分析常用的方法有几种：1.氨水蒸发法：这种方法通过将化肥样品溶解在水中，然后蒸发水分，留下固体残渣。
该残渣中的氮会转化为氨气，然后被氨水吸收。
使用酸对吸收液进行中和，然后用酸进行滴定，测量氨水的消耗量，从而计算出氮的含量。
2.气相色谱法（GC）：气相色谱法是一种非破坏性的分析方法，它通过将气体样品注入气相色谱仪，然后通过不同的分离柱将样品中的氮化合物分离开来。
接下来，使用气相色谱仪中的探测器来检测和定量各个组分的含量。
这种方法可以分析多种氮化合物，如氨气、硝酸、亚硝酸和氮酸等。
二、磷分析的原理：磷是植物生长所需的另一主要营养元素，它对植物的生长和发育有重要影响。
常用的磷分析方法有以下几种：1.浸出法：该方法通过将样品浸泡在酸中，使得样品中的磷溶解出来。
之后，使用酒石酸与样品中的磷反应生成磷酸盐的沉淀物，并通过酒石酸的滴定来测定磷酸盐的含量。
2.氨钼蓝法：氨钼蓝法是一种常用的颜色反应法，在这种方法中，磷会与加入样品中的铵钼酸反应生成磷酸盐。
磷酸盐与钻酸结合产生氨钼蓝的蓝色产物，可以使用光度计测量其吸光度，从而计算磷含量。
三、钾分析的原理：钾是植物生长所需的第三个主要营养元素，它对植物的水分调节、生长和产量有重要影响。
常用的钾分析方法如下：1.火焰光度法：火焰光度法是一种常用的钾分析方法，它通过将样品中的钾转化为钾原子，并利用火焰光度计测量钾原子的发射光强度来定量分析钾的含量。
2.热释带光度法：热释带光度法是一种新的分析方法，它基于磷化叔丁基钾和反硫酸两者的反应来分析钾含量。
该方法通过在高温下将样品中的钾转化为磷化叔丁基钾，然后在特定条件下测量产生的磷化叔丁基钾蒸汽的吸光度，从而计算钾的含量。
化肥主要成分的研究报告
化肥主要成分的研究报告
化肥的主要成分通常包括氮、磷和钾，也被称为NPK肥料。
氮是植物生长所必需的重要元素之一，它参与植物体内蛋白质、酶和叶绿素的合成。
氮肥能够促进植物的生长和繁殖，提高作物的产量和品质。
磷是植物体内能量传递和储存的重要组成部分，也参与DNA
和RNA的合成。
磷肥可以提高植物的营养吸收能力、加速果
实的发育和形成，提高作物的品质和抗冻能力。
钾是植物代谢的调节剂，参与植物体内水分平衡和养分传输。
钾肥可以提高植物的抗逆性，增加作物的抗病虫害能力，促进作物的生长和发育。
除了氮、磷和钾，化肥中还常含有微量元素，如铁、锰、锌、铜、硼等。
微量元素是植物体内的酶活化剂，参与植物的生长发育和免疫系统的调节。
化肥的配方比例通常根据作物的需求和土壤的养分状况来确定。
不同作物和不同生长阶段对养分的需求不同，因此化肥的施用需要科学合理，以避免养分过剩或不足导致的问题。
总体来说，化肥的主要成分是氮、磷和钾，它们在植物生长中发挥重要作用，能够促进植物生长和提高作物产量。
同时，化肥中的微量元素也对植物的生长发育至关重要。
化肥中氮磷钾分析原理
§2-3定量方法 （一）磷钼酸哇啉重量法GB 8573-88等 原理:在酸性介质中。溶液中磷酸盐变成 磷酸，磷酸能与钼酸反应生成磷钼酸。磷钼 酸与喹啉反应生成黄色磷钼酸喹啉沉淀。过 滤后在180℃干燥 45分称重，计算P205含量。
计算 P O %= ( m1 m2 ) * 0.03207×100 2 5
反应 : 2(NH4)2SO4+6HCHO
2NaOH+H2SO4
(CH2)6N4+2H2SO4+6H2O Na2SO4+2H2O
计算公式：
(V1 V2 )C * 0.01401 100 x m* 100
N%（以干基计）=
×100
m: 样品重 C:NaOH浓度，mol/L V1:滴定样品用NaOH体积，ml V2:空白滴定用NaOH体积，ml 0.01401：1毫摩尔氮的克数
§ 1-2氮定量方法:最常用有三种方法 (一)甲醛法: GB4097、2-83等 适用范围:此法适用于NH4CI、(NH4)2SO4、NH4NO3、 (NH4)2CO3等化肥中，不适用于NH4HCO3,氨水和复混肥。 原理:在中性溶液中，铵离子(NH4+)中的氨与甲醛作用生 成六亚甲基四胺 （CH2）6N4，同时析出氢离子（H+），生成相应的酸，以酚酞 为指示剂，标准NaOH溶液生成的酸，可计算铵态氮含量。
(3)丙酮的作用：a.防止 NH4+干扰；有丙酮时， 溶液中的NH4+不能生成磷钼酸铵沉淀，因丙 酮能与NH4+作用。b改善磷钼酸喹啉沉淀性质， 使结晶大易过滤。 （4）硝酸的作用；磷钼酸在酸性介质中才能生 成，在碱性介质中沉淀溶解，一般在0.71.0N硝酸介质中沉淀。
（二）磷钼酸喹啉容量法GB8573-88等 原理；在酸性介质中。磷酸盐与喹钼柠酮 试剂生成磷钼酸喹啉沉淀，沉淀溶于过量的 标准NaOH溶液，剩余NaOH再用HCI回滴， 用百里香酚蓝和酚酞混合指示剂指示终点。
复合肥中氮磷钾的测定方法
单质化肥氮、磷、钾含量的测定(一)氮素化肥氮含量的测定1.硫酸铵、氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥含氮量的测定(1)待测液的制备称取经磨细的有代表性肥料样品0.5g，置于100mL 三角瓶中，加入蒸馏水约30mL 左右，再加入肥料水解剂10 滴，振荡至完全溶解为止(或振荡30 分钟)，然后转移入100mL 容量瓶中，用蒸馏水定容，然后过滤于干燥的三角瓶(不干时弃去最初滤液)中。
用1mL 吸管吸 1.0mL 滤液于100mL 容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，摇匀即为铵态氮待测液。
(2)测定步骤；用吸管分别吸取蒸馏水2mL（作空白用）、蒸馏水2mL+1 滴肥料养分混合标准储备液（作标准用）、待测液2mL 于三个小试管中，分别依次加入：肥料铵态氮1 号试剂 4 滴肥料铵态氮2 号试剂 4 滴肥料铵态氮3 号试剂 4 滴摇匀，静置5 分钟后分别转移到比色皿中，上机测定：①拨动滤光片左轮使数值置1，置空白液于光路中，按“比色”键，功能号切换至1，按“调整＋”键或“调整－”键，使仪器显示100％。
②将标准液置于光路中，按“比色”键，功能号切换至3，按调整键，使仪器显示值为18.0。
③再将待测液置于光路中，此时显示值即为肥料铵态氮的含量（％），对于硝酸铵而言，将测定值×2，即为肥料含氮量。
2.硝态氮肥中氮含量的测定（1）待测液的制备：同铵态氮肥含氮量的测定时待测液制备过程。
（2）测定步骤用吸管分别吸取蒸馏水2mL（作空白用）、蒸馏水2mL+1 滴肥料养分混合标准储备液（作标准用）、待测液2mL 于三个小试管中，分别依次加入：肥料硝态氮1 号试剂 2 滴肥料硝态氮2 号试剂 4 滴肥料硝态氮3 号试剂 1 滴（滴加前须剧烈摇动或70℃热水水浴加热 3 分钟摇动几下，使沉淀物充分悬浮后再滴加）摇匀，静置15 分钟后分别转移到比色皿中，上机测定。
①拨动滤光片左轮使数值置2，置空白液于光路中，按“比色”键，功能号切换至1，按“调整＋”键或“调整－”键，使仪器显示100％。
复合肥料中氮、磷、钾含量测定要点
复合肥料中氮、磷、钾含量测定要点发表时间：2019-09-19T14:12:48.987Z 来源：《中国西部科技》2019年第12期作者：宁春玲[导读] 由于我国人口众多，农业对人们的生活有着重要的意义。
为了保证农业生产能够满足人们的生活需要，农业专家一直在创新优化农业复合肥料。
本文主要围绕农业复合肥料中氮、磷、钾含量测定要点、目前我国农业复合肥料测点方法存在的不足进行研究，探讨优化农业复合肥料的测定的有效方法，从而推进我国农业不断向前发展。
宁春玲广东省惠州市质量计量监督检测所摘要：由于我国人口众多，农业对人们的生活有着重要的意义。
为了保证农业生产能够满足人们的生活需要，农业专家一直在创新优化农业复合肥料。
本文主要围绕农业复合肥料中氮、磷、钾含量测定要点、目前我国农业复合肥料测点方法存在的不足进行研究，探讨优化农业复合肥料的测定的有效方法，从而推进我国农业不断向前发展。
关键词：复合肥料；氮磷钾；含量；测定一、复合肥料中氮、磷、钾含量测定原理（一）氮含量测定原理由于复合肥料中的氮主要是以硝基氮、氨基氮、有机态氮、酰胺态氮和氰铵态氮等形式存在，因此，复合肥料中的氮含量测定，实际上就是检测这几种物质中的氮含量。
在对复合肥料氮含量进行检测的过程中应根据国家GT/T8572标准，通过一定的化学试剂将复合肥料中氮转变为可以检测的铵态氮，然后将转化后的铵态氮在碱性环境中进行蒸馏，蒸馏出来的气体可以通过H2SO4溶液发生化合反应，将反应后的溶液利用NaOH标准液进行H+离子的测定，从而计算出复合肥料中氮含量。
（二）磷含量测定原理在对复合肥料进行磷含量的测定中，将复合肥料中的磷根据它所在化合物的水溶性，分为水溶液、难溶性溶液和弱酸溶液三种形态。
水溶性的磷可以直接被植物吸收利用，而弱酸性磷需要经过土壤中的酸性物质转化，不能直接被植物进行吸收利用，将水溶性磷和弱酸性磷统称为有效磷，在进行有效磷的含量测定中，应当根据国家相关标准，利用EDTA溶液进行提取，溶液中的磷酸根与喹钼柠酮试剂反应生成黄色的磷钼酸喹啉沉淀，然后对沉淀物的重量进行测点，并可以计算出复合肥料中的磷含量。
初二物理氮磷钾肥作用机理分析
初二物理氮磷钾肥作用机理分析氮磷钾是农作物生长所需的三大主要营养元素。
它们在植物的生长和发育过程中发挥着重要的作用。
本文将对初二物理氮磷钾肥的作用机理进行分析，以帮助读者更好地理解这些肥料的作用原理。
一、氮肥的作用机理氮肥是指富含氨态氮的肥料。
它可以促进植物的生长与发育，对提高农作物的产量起到重要的作用。
氮肥的作用机理主要体现在以下几个方面：1.促进叶片生长：氮肥是合成蛋白质的重要原料，它能促进叶片细胞的分裂和伸长，使植物的叶面积增大。
2.增加叶绿素含量：氮肥可以提高叶绿素的合成速率，增加植物的叶绿素含量，从而增强植物的光合作用，并提高光能的利用率。
3.促进植物的吸收和转运：氮肥可以促进植物根系的发育，增加根系的吸收面积，提高植物对水分和养分的吸收能力，并通过植物体内的转运系统将氮元素运输到需要的地方。
二、磷肥的作用机理磷肥是指富含磷的肥料，广泛应用于农作物的生产中。
磷肥的作用机理主要有以下几个方面：1.促进根系发育：磷肥可以促进植物的根系发育，增加根毛的数量和长度，提高植物对水分和养分的吸收能力。
2.提高植物的光合作用：磷肥是合成ATP和DNA的重要成分，它参与植物体内能量的转移和储存。
磷肥的施用可以提高植物的光合作用效率，增强植物对光能的利用能力。
3.促进花芽分化：磷肥可以促进植物的花芽分化，提前开花，增加果实的数目和质量。
三、钾肥的作用机理钾肥是指富含钾元素的肥料，它在植物的生长和发育过程中起着重要的作用。
钾肥的作用机理主要体现在以下几个方面：1.提高抗病虫害能力：钾肥可以增强植物的细胞壁强度和抗病性，促进植物对病虫害的抵抗能力。
2.提高植物的抗逆性：钾肥可以调节植物体内的渗透压和水分平衡，提高植物对干旱、寒冷和盐碱胁迫等逆境的抗性。
3.促进光合成作用：钾肥可以促进叶绿素的合成和光合酶的活性，增强植物的光合作用效果，提高光能的利用效率。
综上所述，氮磷钾肥在农作物的生长和发育过程中发挥着重要的作用。
含氮磷钾硼无机盐的作用机理
含氮磷钾硼无机盐的作用机理
含氮磷钾硼无机盐是一类有机肥料，可以改善土壤的肥力，提高
作物的产量。
它们在现代农业生产中扮演者重要角色。
这类无机盐中含有氮、磷、钾、硼4种元素，能够影响不同作物
的生长发育和产量，因此被广泛用于作物施肥中。
氮元素可以促进作物的生长发育，主要表现为蛋白质的合成，再
加上氮会帮助作物分解碳水化合物，还能够参与不同的生化反应，使
作物的叶片宽大，根系发达，带动水分、养分得到充足。
磷元素主要参与作物的发芽、根系发育和繁殖，改善作物的抗性，使植物叶片青翠，叶柄强壮，增加植物的养分，促进花芽发育，提高
果实品质，改善结实性，增加产量。
钾元素有助于促进作物的生长，使作物茎叶有光泽，果实大而紧实，可以提升植物的体积，抵抗寒冷和热环境，减少作物对病虫害的
侵害，有助于降低苗木折断，从而改善植物的质量，提高农作物的农
艺性能和产量。
硼元素可以改善植物的抗病性，提高作物的抗逆性，有助于抑制
病原体的生长，抵抗病虫害，增强植物的抗旱性，提高植物的耐涝性，增强植物的对重金属环境的抗性，从而提高作物的抗逆性，改善作物
的质量和产量。
总结而言，含氮磷钾硼无机盐能够促进作物的成长发育，改善植
物的抗逆性，抵抗病虫害，提高植物的耐涝性，增强植物的抗旱性，
并且能提升作物的质量和产量，从而可以有效地改善农作物的抗逆性。
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NH2CH2COOH +3H2SO4
2NH3+H2S04. 总反应: (1) ×2+(2):
NH3+2C02+3S02+4H2O
(NH4)2S04
(1)
(2)
2NH2CH2COOH +7H2S04 (NH4)2SO4+4CO2 +6S02 +8H20
加入浓H2S04的作用；氧化剂、中和剂
C(有机物) + 2H2S04
§ 3-2四苯硼酸钾重量法测钾GB8574-88等 原理:在弱碱性介质中，以四苯硼酸钠，沉 淀溶液中K+生成四苯硼酸钾 白色沉淀。过滤 后在120土5℃干燥1.5小时，称重，计算K2O 含量。
反应
Na[B(C6H5)4]+KCl
K[B(C6H5)4] ↓十NaCl
计算 K2O=
[(m2 m1 ) (m4 m3 )]* 0.01314 *100 V m0 * V0
×100
m:样品质量，g C1V3:测定样品时，H2S04标准液的浓度C1(1/2H2SO4)mol/L和体 积,ml
C3,V3:空白试验时，H2S04标准液的浓度C3(1/2H2SO4)mol/L和体积， ml C2,V2:测定样品时，NaOH标准液的浓度(mol/L)和体积(mL) C2,V4:空白试验时，NaOH标准液的浓度(mol/L)和体积(mL)
讨论; (1)硝酸态氮在盐酸介质中，用铬粉还原为铵态氮 Cr+2HCl CrCl2+H2 (1)
HNO3+4H2
NH3+HCl 总反应:(1) ×4+(2)+(3) HN03+4Cr+9HCI
NH3+3H20
NH4CI
(2)
(3)
4CrCl2+NH4CI+3H20
(2)酰胺态氨〈尿素〉加浓H2S04加热水解。尿素水解产生的 NH3 与H2SO4结合生成(NH4)2SO4
反应 : 2(NH4)2SO4+6HCHO
2NaOH+H2SO4
(CH2)6N4+2H2SO4+6H2O Na2SO4+2H2O
计算公式：
(V1 V2 )C * 0.01401 100 x m* 100
N%（以干基计）=
×100
m: 样品重 C:NaOH浓度，mol/L V1:滴定样品用NaOH体积，ml V2:空白滴定用NaOH体积，ml 0.01401：1毫摩尔氮的克数
反应：
(NH4)2SO4+2 NaOH
蒸馏
NH40H+ H2SO4 2NH3↑+2H2O (NH4)2SO4+2H2O
2NH3+H2SO4(过量)
吸收
回滴
2NaOH+H2SO4(剩余 )
Na2SO4+2H2O
计算公式： N%=
[(C1V1 C 2V2 ) (C3V3 C 4V4 )]* 0.01401 m
§2-3定量方法 （一）磷钼酸哇啉重量法GB 8573-88等 原理:在酸性介质中。溶液中磷酸盐变成 磷酸，磷酸能与钼酸反应生成磷钼酸。磷钼 酸与喹啉反应生成黄色磷钼酸喹啉沉淀。过 滤后在180℃干燥 45分称重，计算P205含量。
计算 P O %= ( m1 m2 ) * 0.03207×100 2 5
（二）酸量法 GB3559-83等 适用范围;此法仅用与碳铵和氨水 原理：样品中加入准确过量的标准H2SO4溶液，使 样品中(NH4）2CO3或氨水与H2SO4反应生成(NH4)2SO4 剩余H2SO4以甲基红一亚甲基兰遮蔽指示液为指示剂， 用标准NaOH回滴，可计算含氮量 。
2NH4HCO3+H2SO4(过量)
§2-2样品得理 (一)普过磷酸钙（又称普钙）一分二步提取。 先用水提取水溶磷， 再用碱性柠檬酸铵提取 枸溶磷。 (二)钙镁磷肥一用2%柠檬酸一步提取 。
(三）复混肥一一含少量钙镁磷肥的过磷酸钙复 混肥分三步提取。第一 步用水提取水溶性磷。 第二步用中性柠檬酸铵提取。第三步用2%柠 檬酸提取，后二步为枸溶磷 。 只含钙镁磷肥的复混肥，省去第一、二步。 不含钙镁磷肥的复混肥省去第三步。 应注意，提取方法与磷肥的化学组成和性质 密切有关
第三节化肥中钾分析方法
§ 3-1钾肥种类:常见有以下几种 (1)氯化钾KCl:水溶性，纯品为白色晶体 (2)硫酸钾K2SO4:水溶性，纯品为白色晶体 (3)窑灰钾肥；水泥生产副产品，含K20 10～20% 〈含水溶性KCI， K2S04，K2CO3， 2%柠檬酸溶性的硅酸钾， 铝酸钾以及不溶的未分解的矿石原料，如钾长石、黑云母等〉 (4)草木灰：K2O 3～12%,主要以K2C03， K2S04和少量KCl形 式存在。
2CuS04+S02
C(有机物)+2H2S04→
2S02
+C02
+2H20
加入沸石或条状Al2O3防止瀑沸〈一般可不加〉 加入消泡剂:防止消化时，形成大量泡沫而使样品溢出(一 般可不加〉
第二节化肥中磷分析方法
§ 2-1名词解释 (一)水溶磷:溶于水的磷酸盐。从化学组成上来 说,NH4+和碱金属的磷酸盐，以及碱土金属的磷酸二 氢盐M(H2P04)2是水溶性磷。从化肥品种来说。磷 酸一铵 NH4H2PO4和磷酸二铵(NH4)2HP04全部是水 溶性磷，过磷酸钙中游离H3PO4和 Ca (H2P04) • H20是水溶性部分，复混肥中含Ca (H2P04)2 • H20也是水溶性部分。
CaCN2+2H20
H2CN2+Ca(OH)2
CaS04+2H2O CO (NH2)2
(1)
(2) (3)
Ca(OH)2+H2SO4
H2CN2+H2O
CO (NH2)2+H2O
2NH3+H2S04
CO2+2NH3
(NH4)2S04
(4)
(5)
总反应:(1)+(2)+(3)+(4)+(5) CaCN2+2H2S04+2H2O (NH4)2SO4+C02+CaSO4
m0 :试样的质量，g V0:提取液总体积，ml V：测定是所用提取液体积，ml C1: NaOH标准液浓度，mol/L V1: 测定样液时,NaOH用量，mol/L V2: 测定样液时，HCl用量，ml V3: 空白试验时，NaOH用量，ml V4: 空白试验时，HCl用量，ml 2.730每摩尔NaOH相当P2O5克数
(3)丙酮的作用：a.防止 NH4+干扰；有丙酮时， 溶液中的NH4+不能生成磷钼酸铵沉淀，因丙 酮能与NH4+作用。b改善磷钼酸喹啉沉淀性质， 使结晶大易过滤。 （4）硝酸的作用；磷钼酸在酸性介质中才能生 成，在碱性介质中沉淀溶解，一般在0.71.0N硝酸介质中沉淀。
（二）磷钼酸喹啉容量法GB8573-88等 原理；在酸性介质中。磷酸盐与喹钼柠酮 试剂生成磷钼酸喹啉沉淀，沉淀溶于过量的 标准NaOH溶液，剩余NaOH再用HCI回滴， 用百里香酚蓝和酚酞混合指示剂指示终点。
mo:试祥质量，g Vo:提取液总体积，mL v:测定时所用提取液体积，mL m1:测祥时，空坩埚重，g m2:测祥时，空坩埚加沉淀重，g 0. 1314:换算系数(1克K[B(C6H5)4]相当0.1314克K20)
讨论: (1)四苯硼酸钠在微酸性或弱碱性介质中可与K+， NH4+，Rb+， Cs+ Ag+ Hg2+等离子生成沉淀，在化肥中 NH4+常与K+共存。因此NH4+ 是化肥中钾测定时的干扰 离子。 (2)测定时，加入甲醛的作用:能防止NH4+干扰。因 甲醛能与NH4+反 应，生成六亚甲基四铵。 (3)测定时，加EDTA的作用：因EDTA能与Fe3+、 Al3+、Ca2+、Mg2+等离子生成稳定的络合物，加入EDTA 后，可避免这些阳离子在碱性介质中生成氢氧化物或磷 酸盐沉淀而干扰。
(NH4)2SO4+2C02+2H20
2NaOH+H2SO4(剩余)
Na2SO4+2H20
计算公式
(V1 V2 )C * 0.01401 *100 N%= m
m:样品重，g VI:滴定样品消耗NaOH体积, ml C:NaOH浓度，mol/L V2:空白滴定消耗NaOH体积 ml
(三)蒸馏法:GB8572-88等 适用范围:几乎适用于一切形式的氮肥，应用范 围广，准确度高(但NH4HC03，NH40H有更简单的 酸量法，不用此法) 原理:铵态氮与NaOH反应产生游离氨，蒸出氨 吸收在准确过量的标准H2S04溶液中，剩余H2S04， 以遮蔽甲基红溶液指示终点，用标准NaOH回 滴， 可计算氮含量。非铵态氮样品，必须经过予处理 〈还原、消化等〉变成铵态氮再用上述方法测定。
反应：
(C9H7NH)3(PO4.12MoO3).H2O +26NaOH(过量)
Na2HPO4+12Na2MoO4+3C9H7N+15H20
HCl+NaOH(剩余) P2O5%=
NaCl+H20
[(C1V1 C 2V2 ) (C1V3 C 2V4 )]* 2.730 ×100 V m0 * *1000 V0
=
141 .95 =0.03207 2 * 2212 .59
注意；沉淀形式带一分子结晶水，180℃干燥后称 量形式不带结晶水。 谈论：喹钼柠酮试剂
(1)喹啉和钼酸钠的作用;沉淀本身组成部分
(2)柠檬酸作用;a.稳定溶液性质。柠檬酸与六价钼生