2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点19(精挑)

考点19

1．(2017·甘肃张掖高三第一次诊断)锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。如图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。

(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_____________________________。

(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：______________________________

________________________________________________。

②25 ℃时，pH＝3的溶液中c(Fe3＋)＝___________mol·L－1。(已知25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)

③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是

________________________________________________________________________。

(3)本流程中可以循环利用的物质除硫酸锌外还有________________(写化学式)。

(4)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________________。2．(2018·大连二十四中模拟)用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下：

已知：常温下，K sp (PbSO 4)≈2.0×10－8，K sp (PbCO 3)≈1.0×10－13。回答下列问题：

(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4放电充电

2PbSO 4＋2H 2O 。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为_____________________。

若铅蓄电池放电前，正、负极电极质量相等，如果放电时转移了1 mol 电子，则理论上两电极质量之差为______________________________________。

(2)将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，得到一种结晶水合物(M r ＝322)，其化学式为_____________。

(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO 3)2及NO 的离子方程式为_________________；滤液2中溶质的主要成分为____________(写化学式)。

(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为________________________________。

(5)步骤⑦洗涤过程中，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________________。

(6)在步骤①的转化中，若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存，则c (SO 2

－4)c (CO 2－3)

＝________。 3．(2018·河北重点高中联考)碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴[Co x (OH)y (CO 3)z ·H 2O]的化学组成。

已知：碱式碳酸钴中钴为＋2价，受热时可分解生成三种氧化物。

请回答下列问题：

(1)选用以上装置测定碱式碳酸钴[Co x (OH)y (CO 3)z ·H 2O]的化学组成，其正确的连接顺序为a→b→________________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)样品分解完，打开活塞K ，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是

________________________________________________________________________。

(3)取碱式碳酸钴样品34.9 g ，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6 g 、

8.8 g ，则该碱式碳酸钴的化学式为________________。

(4)某兴趣小组以含钴废料(含少量Fe 、Al 等杂质)制取CoCl 2·6H 2O 的一种实验设计流程如下：

已知：25 ℃时 沉淀物

Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀(pH)

1.9 7.0 7.6 3.4 完全沉淀(pH)

3.2 9.0 9.2

4.7

①操作Ⅰ用到的玻璃仪器主要有______________________________________；

②加盐酸调pH 为2～3的目的是___________________________________；

③操作Ⅱ的过程为___________________________________、洗涤、干燥。

4．(2017·河北冀州中学高三仿真模拟)工业由钛铁矿(主要成分为FeTiO 3，还含有少量Fe 2O 3、Al 2O 3、FeO 、SiO 2等杂质)制备TiCl 4的工艺流程如下：

已知：

①酸浸 FeTiO 3(s)＋2H 2SO 4(aq)===FeSO 4(aq)＋TiOSO 4(aq)＋2H 2O(l)

②水解 TiOSO 4(aq)＋2H 2O(l)=====90 ℃H 2TiO 3(s)＋H 2SO 4(aq)

③煅烧 H 2TiO 3(s)=====煅烧TiO 2(s)＋H 2O(g)

(1)FeTiO 3中钛元素的化合价为__________，试剂A 为_____________。

(2)碱浸过程发生反应的离子方程式为________________________________。

(3)酸浸后需将溶液温度冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致最终产品吸收率过低，原因是 ________________________________________________________________________。

(4)上述流程中氯化过程的化学方程式为_____________________________。

已知TiO 2(s)＋2Cl 2(g)TiCl 4(l)＋O 2(g) ΔH ＝＋151 kJ·mol －1

。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是