2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点19(精挑)
2019年高考化学第一轮复习知识点总结
2019年高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
2019年高考化学第一轮复习知识点总结
2019年高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体.②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1。
01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等.③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构.二、离子共存1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
（1)有气体产生。
如CO32—、SO32-、S2-、HCO3—、HSO3—、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成.如OH—、CH3COO-、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2-、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4-、HSO3—不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2—、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
2019高考化学一轮复习指导(119张PPT)
一、策略探讨，统筹安排
二、设置专题，穿线织网
三、科学讲评，提升能力
四、精编资料，强化训练
第二篇 实干铸就辉煌
实 干 铸 就 辉 煌
二轮复习
一轮复习
夯实基础 完善体系 构筑网络 强调全面
突出重点 捕捉热点 分解难点 强调能力
一、策略探讨，统筹安排
专题安排
实 干 铸 就 辉 煌
①形成封闭系统 （只留一个出口或者进口） ②操作 （微热，形成压强差）
③观察现象
④得出结论
(气泡，水柱)
（气密性是否良好）
1.装置气密性检验
实 干 铸 就 辉 煌
【例4】请检查下面装置的
气密性
①形成封闭系统
②操作 ③观察现象 ④得出结论
关闭止水夹， 从长颈漏斗口注水，当漏斗内液面高于 试管液面后停止注水， 若液面差不变, 说明气密性良好
实 干 铸 就 辉 煌
板块二：基本概念
专题9 物质的组成、性质、分类及 常用化学用语
专题10 专题11 专题12 专题13
离子反应 氧化还原反应 化学反应与能量 电化学
将基本理论中两个专题划分到基本概念板 块，注重了模块间的依托与联系。
一、策略探讨，统筹安排
专题安排
实 干 铸 就 辉 煌
板块三：常见无机物 专题14 常见金属元素 专题15 常见非金属元素
1.装置气密性检验
实【例5】检查下列简易气体发生器的气密性 干 铸 就 辉 煌
1.装置气密性检验
实 【例6】检查下列装置的气密性 干 铸 就 辉 煌
实 干 铸 就 辉 煌
微热法(如图①)：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧 瓶或试管(大型装置也可用酒精灯加热)，导管口有气泡 冒出，把手(酒精灯)拿开，过一会儿导管中形成一小段 水柱，说明装置不漏气。 液差法(如图②)：适用于检查启普发生器或类似于启普 发生器的装置。首先关闭止水夹，从长颈漏斗口注水， 当漏斗下端被水封闭后再注水，当漏斗内液面高于容器 液面后停止注水，若液面差保持不变，说明气密性良好 液差法(如图③)：连接好装置，关闭弹簧夹。向a管中 注入适量水，使b管液面高于a管液面。静置片刻，若液 面保持不变，证明装置不漏气。
2019年高考化学第一轮复习知识点总结
2019年高考化学一轮复习知识点总结I、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律i •内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2. 推论(1)同温同压下，V i/v2=n i/n2同温同压下，M i/M 2= p 1/ p 2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 xi05Pa、25C时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCI3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，CI2、N2、02、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1 •由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CIO-、AIO 2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCOJ、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AIO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
2019年高考化学第一轮复习知识点总结
2019年高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
近年版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点19(2021学年)
2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点19编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点１9)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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考点19１.(2017·甘肃张掖高三第一次诊断)锌焙砂主要含ZnＯ、ZｎFｅ2Ｏ4,还含有少量CａO、FｅＯ、CuO、NiＯ等氧化物。
如图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。
(1）酸浸时ＺｎFｅ2Ｏ4会生成两种盐,该反应的化学方程式为__＿_＿___＿＿＿____＿______＿_＿____。
(２)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pＨ，使Ｆe3+转化为Ｆe（OH)3沉淀.①写出酸性条件下H２O2与Ｆe２+反应的离子方程式：_______＿______＿___＿__＿___＿____ __＿_＿___＿___＿＿_＿＿___＿______________＿＿____＿＿＿_＿__。
②2５℃时，ｐＨ＝３的溶液中c(Fe3+)＝＿_＿__＿＿__＿_mol·L－1.(已知２5 ℃时，Ｋｓp[Ｆe(ＯH）3]＝４.0×10－38)③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______＿___＿___＿____＿___＿___＿＿_______＿＿＿_＿_____________＿＿___＿__＿__＿_＿__＿。
（３)本流程中可以循环利用的物质除硫酸锌外还有_____＿＿___＿＿＿_＿＿(写化学式)。
2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点10.docx
考点10一、给定化学方程式的书写1.在某强酸性混合稀溶液中加入HA,调节pH~3, C&+通过下列反应形成Ce(OH).沉淀得以分离。
完成下列反应的离子方程式：|~| C尹 +1~| HO+1~| 比0= ~| Ce (0H) 4 I +| | ________2.完成NaClO：,氧化酸性FeCL的离子方程式：| |cio.;+| ^Fe2++| | ______ =Qcr+Ore3++Q _________3.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越來越严重，用金属铝可将水中的NOF还原成从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：||NO;+||AI+||H2Q=||N2 t +| ^AI(QH)3+|| _________________________________4.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性洛液中发生以下反应:___ Na2SO3+ K10a+ H2SO I=Na2S0“+ K2SO4+ L+ H20(1)配平上面的氧化还原方程式。
(2)若反应中有 5 mol电子转移，则生成的碘单质是_________ molo二、化学方程式的书写(信息型)5.Mg(C10j2加入到含有KSCN的FeS0‘：酸性溶液屮立即出现红色，写出相关反应的离子方程式： __________________________________________ O6.(2017 ?石家庄高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有S0汀生成。
(1) ____________________________________________________ 该反应的离子方程式为o(2)该反应在25?50 °C下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 ______________________________________________________________ 。
2019年高考化学第一轮复习知识点总结
2019年高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
2019年高考化学真题专题19 有机化学基础(选修)
专题19 有机化学基础（选修）1．[2019新课标Ⅰ]化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
写出B的结构简式，用星号(*)标出B 中的手性碳。
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。
(不考虑立体异构，只需写出3个)（4）反应④所需的试剂和条件是。
（5）⑤的反应类型是。
（6）写出F到G的反应方程式。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线(无机试剂任选)。
【答案】（1）羟基（2）（3）（4）C2H5OH/浓H2SO4、加热（5）取代反应（6）（7）【解析】【分析】有机物A被高锰酸钾溶液氧化，使羟基转化为羰基，B与甲醛发生加成反应生成C，C中的羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，则D的结构简式为。
D与乙醇发生酯化反应生成E，E 中与酯基相连的碳原子上的氢原子被正丙基取代生成F，则F的结构简式为，F首先发生水解反应，然后酸化得到G，据此解答。
【详解】（1）根据A的结构简式可知A中的官能团名称是羟基。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，则根据B的结构简式可知B中的手性碳原子可表示为。
（3）具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式中含有醛基，则可能的结构为。
（4）反应④是酯化反应，所需的试剂和条件是乙醇/浓硫酸、加热。
（5）根据以上分析可知⑤的反应类型是取代反应。
（6）F到G的反应分两步完成，方程式依次为：、。
（7）由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备，可以先由甲苯合成，再根据题中反应⑤的信息由乙酰乙酸乙酯合成，最后根据题中反应⑥的信息由合成产品。
具体的合成路线图为：，。
【点睛】本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。
2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点1.docx
考点11.（2017 ?重庆育才中学高三入学考）设侃表示阿伏加徳罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4 L SOs含有的分子数为加B.常温常压下，1. 06 g Na2C03含有的"J数目为0. 02加C.用含1 mol FeCL的溶液制得的Fe（0H）3胶体中含胶粒数为加［假设所有的FeCL都转化为Fe（0H）3胶体］D.物质的量浓度为0.5 mol?L的MgCb溶液中,含有C1 一的个数为皿2.（2018 ?佛山一屮高三月考）侃表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法屮不正确的是（）A.KI0B +6HI=KI+3H>0+3I2,生成3 mol I2转移电子的总数为5加B.标准状况下，5.6 L氧气中含有0的总数为0.5侃C.20 g氛气屮所含的原子数目为皿D.常温常压下，92 g的NO2和血0（混合气体含有的原子数为2加3.（2018 ?衡阳八中高三月考）用刑表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是（）A. 1 L 0.5 mol ? L_1C U C12溶液中含有CtT的个数为0. 5加B.18 g重水?。
）所含的电子数为10瓜C.25 °Ｃ时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0. 1盘D.5NH4N03=^=2HN03+4N2 f +9H20反应中,生成56 g N2时，转移的电子数目为 3. 75加4.（2017 ?邯郸一屮模拟）设加为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.60 g Si02晶体中含有硅氧键的数目为4加B.0. 1 mol N2和0.3 mol氏在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0. 6川C.密闭容器屮 2 mol沏与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2加D.100 mL 1 mol?17】醋酸溶液屮的氢原子数为0. 4AS5.刑代表阿伏加徳罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.CzHi和GH6的混合物的质量为自g,所含碳氢键数目为罕B.标准状况下，2. 24 L 2H35C1中所含中子数为 1.8加C.50 mL 12 mol ? L盐酸与足量M11O2共热,转移的电子数为0.3廐D. 1 L 0. 1 mol ?「的NaHCOs溶液中HCO：「和CO厂的离子数之和为0. 1侃6.（2018 ?湖北重点高中联考）设侃为阿伏加德罗常数的值。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
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考点191．(2017·甘肃张掖高三第一次诊断)锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。
如图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。
(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_____________________________。
(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。
②25 ℃时，pH＝3的溶液中c(Fe3＋)＝___________mol·L－1。
(已知25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是________________________________________________________________________。
(3)本流程中可以循环利用的物质除硫酸锌外还有________________(写化学式)。
(4)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________________。
2．(2018·大连二十四中模拟)用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下：已知：常温下，K sp (PbSO 4)≈2.0×10－8，K sp (PbCO 3)≈1.0×10－13。
回答下列问题：(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4放电充电2PbSO 4＋2H 2O 。
铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为_____________________。
若铅蓄电池放电前，正、负极电极质量相等，如果放电时转移了1 mol 电子，则理论上两电极质量之差为______________________________________。
(2)将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，得到一种结晶水合物(M r ＝322)，其化学式为_____________。
(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO 3)2及NO 的离子方程式为_________________；滤液2中溶质的主要成分为____________(写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为________________________________。
(5)步骤⑦洗涤过程中，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________________。
(6)在步骤①的转化中，若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存，则c (SO 2－4)c (CO 2－3)＝________。
3．(2018·河北重点高中联考)碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。
利用以下装置测定碱式碳酸钴[Co x (OH)y (CO 3)z ·H 2O]的化学组成。
已知：碱式碳酸钴中钴为＋2价，受热时可分解生成三种氧化物。
请回答下列问题：(1)选用以上装置测定碱式碳酸钴[Co x (OH)y (CO 3)z ·H 2O]的化学组成，其正确的连接顺序为a→b→________________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)样品分解完，打开活塞K ，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是________________________________________________________________________。
(3)取碱式碳酸钴样品34.9 g ，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6 g 、8.8 g ，则该碱式碳酸钴的化学式为________________。
(4)某兴趣小组以含钴废料(含少量Fe 、Al 等杂质)制取CoCl 2·6H 2O 的一种实验设计流程如下：已知：25 ℃时 沉淀物Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀(pH)1.9 7.0 7.6 3.4 完全沉淀(pH)3.2 9.0 9.24.7①操作Ⅰ用到的玻璃仪器主要有______________________________________；②加盐酸调pH 为2～3的目的是___________________________________；③操作Ⅱ的过程为___________________________________、洗涤、干燥。
4．(2017·河北冀州中学高三仿真模拟)工业由钛铁矿(主要成分为FeTiO 3，还含有少量Fe 2O 3、Al 2O 3、FeO 、SiO 2等杂质)制备TiCl 4的工艺流程如下：已知：①酸浸 FeTiO 3(s)＋2H 2SO 4(aq)===FeSO 4(aq)＋TiOSO 4(aq)＋2H 2O(l)②水解 TiOSO 4(aq)＋2H 2O(l)=====90 ℃H 2TiO 3(s)＋H 2SO 4(aq)③煅烧 H 2TiO 3(s)=====煅烧TiO 2(s)＋H 2O(g)(1)FeTiO 3中钛元素的化合价为__________，试剂A 为_____________。
(2)碱浸过程发生反应的离子方程式为________________________________。
(3)酸浸后需将溶液温度冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致最终产品吸收率过低，原因是 ________________________________________________________________________。
(4)上述流程中氯化过程的化学方程式为_____________________________。
已知TiO 2(s)＋2Cl 2(g)TiCl 4(l)＋O 2(g) ΔH ＝＋151 kJ·mol －1。
该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。
从化学平衡的角度解释原因是_______________________________________________________________。
(5)TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2·x H2O，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
5．氧化锆(ZrO2)可用于制压电陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，还可用于生产钢及有色金属、光学玻璃和二氧化锆纤维。
以锆砂(主要成分为ZrSiO4，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备氧化锆的工艺流程如图所示：已知：①ZrO2与NaOH反应生成可溶性的Na2ZrO3，Na2ZrO3与盐酸反应生成ZrO2＋，Zr(OH)4不溶于氨水。
②部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：金属离子Fe3＋Al3＋ZrO2＋开始沉淀时pH 1.9 3.0 6.2沉淀完全时pH 3.7 5.2 8.0回答下列问题：(1)ZrSiO4为硅酸盐，其氧化物的表示形式为_______________________________。
(2)锆砂中加入NaOH熔融，锆砂中不参加化学反应的物质是____________(写化学式)。
(3)锆砂中加入NaOH熔融后，加入过量盐酸酸浸时生成水的反应的离子方程式是________________________，滤渣Ⅰ的成分是________________(写化学式)。
(4)第一次加入氨水，调节pH＝a时，若用pH试纸检验溶液的pH，则a应该取______(填字母)。
A．3.2 B．5 C．5.2 D．6(5)滤渣Ⅱ为混合物，写出其中阳离子为无色的一种物质的化学式：________________。
(6)为了操作方便，调节pH＝b时可不考虑b的大小，直接加入过量氨水，这样操作的理论依据是_________________，该操作发生反应的离子方程式为____________________________。
答案精析1．(1)ZnFe 2O 4＋4H 2SO 4===ZnSO 4＋Fe 2(SO 4)3＋4H 2O(2)①H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ②4.0×10－5 ③Fe(OH)3胶体具有吸附性(3)H 2SO 4、Zn (4)制取的锌含铜、镍等杂质解析 (1)酸浸时ZnFe 2O 4会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，故反应的化学方程式为ZnFe 2O 4＋4H 2SO 4===ZnSO 4＋Fe 2(SO 4)3＋4H 2O 。
(2)①在酸性条件下，Fe 2＋被H 2O 2氧化成Fe 3＋，反应的离子方程式为H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。
②pH＝3的溶液中，c (OH －)＝1×10－11mol·L －1，则c (Fe 3＋)＝K sp [Fe (OH )3]c 3(OH －)＝4.0×10－38(1×10－11)3mol·L －1＝4.0×10－5mol·L －1。
③由于生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，所以净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质。
(3)由制取金属锌的流程图可知，可以循环利用的物质除硫酸锌外，还有硫酸、锌。
(4)若没有净化Ⅱ操作，则电解液中含有Cu 2＋、Ni 2＋等，电解制取的锌中会含有铜、镍等杂质。
2．(1)PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋SO 2－4＋4H ＋ 16 g(2)Na 2SO 4·10H 2O(3)3Pb ＋8H ＋＋2NO －3===3Pb 2＋＋2NO↑＋4H 2O HNO 3(4)4PbSO 4＋6NaOH =====50～60 ℃PbSO 4·3PbO·H 2O↓＋3Na 2SO 4＋2H 2O(5)取少量最后一次的洗涤液于洁净的试管中，向其中滴加硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，若产生白色沉淀，则沉淀未洗涤干净；否则，已洗涤干净(6)2.0×105解析 (1)铅蓄电池在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式为PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋SO 2－4＋4H ＋。