电子排布式、电子排布图、原子结构示意图比较大全

族

IA IIA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0周期表中纵列数第1列第2列

第3列

第4列

第5列

第6列

第7列

第8列

第9列

第10列

第11列

第12列

第13列

第14列

第15列

第16列

第17列

第18列第一周期（1-2号）

原子序数元素符号名称

1 H 氢

2 He 氦

2种元素电子排布式 1s 1

1s 2

电子排布图

原子结构

示意图

第二周期（3-10号）

原子序数元素符号名称

3 Li 锂

4 Be 铍

5 B 硼

6 C 碳

7 N 氮

8 O 氧

9 F 氟10 Ne 氖

8种元素电子排布式 1s 22s 1 1s 22s 2

1s 22s 22p 1

1s 22s 22p 2

1s 22s 22p 3

1s 22s 22p 4

1s 22s 22p 5

1s 22s 22p 6

电子排布图

原子结构示意图

第三周期（11-18号）

原子序数元素符号名称

11 Na 钠12 Mg 镁13 Al 铝14 Si 硅15 P 磷16 S 硫17 Cl 氯18 Ar 氩8种元素电子排布式1s 22s 22p 63s 1

1s 22s 22p 63s 2

1s 22s 22p 63s 23p 1

1s 22s 22p 63s 23p 2

1s 22s 22p 63s 23p 3

1s 22s 22p 63s 23p 4

1s 22s 22p 63s 23p 5

1s 22s 22p 63s 23p 6

电子排布图

原子结构示意图

第四周期18种（19-36号）原子序数元素符号名称

19 K 钾

20 Ca 钙

21 Sc 钪

22 Ti 钛23 V 钒

24 Cr 铬

25 Mn 锰26 Fe 铁

27 Co 钴28 Ni 镍

29 Cu 铜

30 Zn 锌

31 Ga 镓

32 Ge 锗

33 As 砷

34 Se 硒

35 Br 溴

36 Kr 氪

电子排布式

【Ar 】4s 1

1s 22s 22p 63s 23p 64s 2

1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s

2

【Ar 】3d 24s 2

1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s

2

1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1

【Ar 】3d 24s 2

1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s

2

【Ar 】3d 74s 2

1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s

2

1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1

1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2

1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1

1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2

【Ar 】3d 104s 24p 3

1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 4

【Ar 】3d 104s 24p 5

【Ar 】3d 104s 24p 6

第五周期18种

37-54号价电子排布式

4s 1

4s 23d 14s 23d 24s 2

3d 34s 23d 54s 13d 54s 2

3d 64s 23d 74s 2

3d 84s 2

3d

10

4s 13d 104s 24s 24p 14s 24p 24s 24p 34s 24p 44s 24p 54s 24p 6

第六周期32种55-86号 镧系电子排布图

价电子排布图

第七周期？种

满32种87-满118号

锕系

原子结构示意图

共价键分类

s-sσ键

s-pσ键

p-pσ键p-pΠ键分子或离子CO 2SO 2 CO 32-CH 4NH 4+ 中心原子杂

化轨道类型

sp

sp2sp3

a 64+2=65-1=4x 234H 2O NH 3b

2

21sp3sp3

中心原子上

的孤对电子数0100

分子或离子的

价层电子对数

2

3

3

4

VSEPR模型名称直线形

平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形

分子或离子的立体构型名称

直线形V形平面三角形正四面体形正四面体形

配合物形成：颜色改变、溶解度改变

无机含氧酸分子酸性

1、对于同一种元

素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

2、含氧酸的通式

可写成(HO)mROn，R相同，n值越大，酸性越强。注意：碳酸因溶解度较小，酸性弱。

1-36号元素电子排布式、电子排布图、原子结构示意图比较·分子结构与性质学习参考 开远一中高三化学备课组周艳芳编拟

Ⅷ 电子云和原子轨道：

(1)电子运动的特点：①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。

电子运动只能用统计的观点来描述它在原子核外各处出现的概率——电子云。

常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。 S的原子轨道是球形的（右下图）， 能层序数越大，原子轨道的半径越大。

ns np （n≥2） nd （n≥3） nf （n≥4）

P的原子轨道（右下图）是哑铃状(或纺锤形)的，每个P能级有3个轨道，互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。

能层序数n越大，原子轨道的半径越大。这是由于1s，2s，3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。

分子结构与性质

杂化轨道类型sp3 sp sp2

中心原子上的孤对电子数=1/2(a-xb) a为中心原子的价电子数；x为与中心原子结合的原子数；用价层电子对互斥模型判断下列分子或离子的构型VSEPR模型杂化轨道数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数

b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 氢为1，其它原子=8-该原子的价电子数。

AB X 型 价层电子对互斥理论对几种分子或离子的立体构型推测

族行周期元素种类 分子或离子的

立体构型

+11

+321

+11281

+19

2881+422+523

+624

+725+826

+927+1028

+22

+17287+16286+15285

+14284+13283

+12282

+20

2882

+21

2892

+18288

+36

28188

+22

28102

+23

28112

+24

28131+25

28132

+26

28142

+27

28152

+28

28162

+29

28181

+30

28182

+31

28183

+32

28184

+33

28185+34

28186+3528187

轴对称镜面对称