2020年高考化学实验特训专辑 专题14 高考实验综合强化训练(六)(解析版)
2020届高考理综化学模拟试卷精编十四(解析版)
试管口处，木条复燃
关闭弹簧夹 1，打开弹簧 夹 2，残余气体进入 E.F
中
E 中②____________ F 中④____________
SO2 与 Na2O2 反应无 O2 生成， 可能发生反应的化学方程式为 ①________________________ ________________________ SO2 与 Na2O2 反应有 O2 生成， 发生的化学反应：2SO2＋ 2Na2O2===2Na2SO3＋O2 E 中反应的离子方程式 ③______________________ F 中反应为 2OH－＋SO2===SO 2－3 ＋H2O
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D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应 答案 D 解析 A 项，为乙醇的分子式；B 项应用“定一移二”法分析，共 4 种同分异构体；C 项，乙酸是共价化合
催化剂
物；D 项，
――→
。
9．设NAFra bibliotek为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) [来@%源:中&^教*网]
【答案】(1)①SO2 的饱和水溶液中存在如下平衡：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO－3 ，加入 NaHSO3 固
体增加了 c( HSO )，平衡左移，降低了 SO 的溶解度 －3
2
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②C―→B―→E―→D―→F D 中品红不褪色，F 中产生白色沉淀
(2)①Na O ＋SO ===Na SO ②溶液蓝色褪去 2 2
[来~源:中国教育出&%版^网#]
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率 实验结果如图：
2020届高考化学二轮大题强化训练：综合实验大题【答案+解析】
化学实验综合大题1.（15分）Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。
某学习小组用下列方法制备该物质。
①把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；②制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。
（已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）装置如上图所示（1）A装置中反应的化学方程式为__________________________，为了液体顺利下滴A装置中的分液漏斗改为__________（仪器名称）更合适。
（2）B装置的作用为_____________________________， D中盛放的试剂为___________________。
（3）C装置的主要玻璃仪器名称为_________，足量SO2气体通入混合溶液中，生成保险粉的同时生成一种气体，则C中反应的化学方程式为______________________________。
（4）分离C装置中产品Na2S2O4时应选用下列装置__________(填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的装置为_______________________。
（5）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式可能为：①2 Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4请设计实验证明氧化时有反应②发生：__________________________________________。
【答案】 (1). Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2). 恒压滴（分）液漏斗(3). 平衡气压，防止倒吸 (4). NaOH溶液 (5). 蒸馏烧瓶 (6).NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O (7). 丁 (8). 甲 (9). 取少许固体溶于水中，加人BaCl2溶液，有自色沉淀产生，则证明是②（或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②）【解析】试题分析：由题中信息可知，装置A是制备二氧化硫的；装置B是安全瓶，用于平衡系统内外的气压，防止倒吸及堵塞的；装置C是用于制备保险粉的；装置D是尾气处理装置，吸收剩余的二氧化硫。
【人教版】2020高考化学一轮复习化学实验强化训练(含解析)
化学实验李仕才1．(2018·潍坊模拟)兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO 2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)。
请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_____________________。
(2)关闭K 2、K 3，打开K 1，观察到装置C 中发生的现象是____________________________。
(3)装置D 和F 的作用是_______________________________________________________。
(4)关闭K 1、K 3，打开K 2。
一段时间后E 中有Na 2S 2O 5晶体析出，装置E 中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)设计实验验证Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化_____________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) (2)有淡黄色沉淀生成 (3)吸收SO 2，防止污染空气 (4)SO 2＋Na 2SO 3===Na 2S 2O 5 (5)取少量Na 2S 2O 5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，无沉淀产生，排除SO 2－3的干扰，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化2．TiO 2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
2020届全国高考化学一轮专题集训《化学综合类实验》测试 含答案和详解
绝密★启用前2020届全国高考化学一轮专题集训《化学综合类实验》测试一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（）A．称量样品→加热→冷却→称量CuOB．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO2.下列实验操作不能达到其对应目的是()3.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是()4.某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（）A．（1）和（2）B．（2）和（4）C．（1）和（3）D．（3）和（4）5.铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L-1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol•L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体 1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L-1．由计算可以确定e的值为（）A． 4B． 5C． 7D． 86.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次7.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200mo l•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（）A． 2：1B． 3：1C． 1：1D． 4：58.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是() A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿9.下列实验方案的设计、结论正确的是（）A．用 NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的10.下列实验对应的结论不正确的是()A．①能组成Zn-Cu原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反应2NO 2(g)N2O4(g)ΔH<0D．④白色沉淀为BaSO411.下列有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的是()12.下列图示实验合理的是（）A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞SiB．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体13.用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是()14.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源15.下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误的是()A．利用甲装置可以制取少量H2B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液16.实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”，下列反应一般能用于实验室制备气体的是()A． Na2O2与CO2反应制备O2B． H2O2与MnO2混合制备O2C．加热浓硝酸制备NO2D．浓NaOH与NH4Cl溶液混合加热制备NH317.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。
2020年高考化学重点题型练习实验综合题含解析
实验综合题1.探究Na 2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2【答案】D【分析】根据实验探究可以看出，试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，试管②中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则体现了过氧化氢的还原性；试管③中过氧化氢与氯化钡发复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管⑤中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，据此分析作答。
【详解】A. 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B. ①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C. ②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确；D. 根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。
试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。
2.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。
实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。
2020届全国金太阳联考新高考押题信息考试(六)化学试卷
2020届全国金太阳联考新高考押题信息考试（六）化学试卷★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第I卷客观题（本部分共15小题，共45.0分）1.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（）A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D. 双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同【答案】C【解析】A，二氧化硅是酸性氧化物，可以与强碱反应生成可溶性硅酸盐和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，A 正确。
B，无机非金属材料是指除有机高分子材料和金属材料外的所有材料的统称。
碳纤维属于人类制造的一种碳的单质，属于非金属单质，所以B正确。
C，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物直径比胶体粒子大，胶体粒子直径在0.001～0.1微米之间，所以C是错误的。
2020年高考化学实验特训专辑 专题13 高考实验综合强化训练(五)(解析版)
13．高考实验综合强化训练(五)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列实验操作正确的是()A．用量筒量取5mL 蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用托盘天平称量NaCl 固体5.8g D．用pH 试纸测氯水的pH【答案】C【解析】A项，量筒的最小刻度为0.1mL，则用10mL量筒量取5.0mL 蒸馏水，故A错误；B项，乙醇与水互溶，不能选分液漏斗分离，应选蒸馏法，故B错误；C项，托盘天平的精确度为0.1g，则用托盘天平可称量NaCl 固体5.8g，故C正确；D项，氯水中含HClO，具有漂白性，不能选pH试纸，应选pH 计测定其pH值，故D错误；故选C。
2．下列说法不正确的是( )A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维【答案】C【解析】A项，加热液体至沸腾时，必须要在反应容器内加碎瓷片，防止暴沸，否则出现暴沸将会很危险，A项正确；B项，精密pH试纸可以将pH值精确到小数点后一位，所以可以区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液，B项正确；C项，苯和四氯化碳互相溶解，均难溶于水，因而加水不影响苯和四氯化碳的互溶体系，不可以分液，可采用蒸馏分离，C项错误；D项，棉纤绵成分是纤维素，蛋白质纤维成分是蛋白质，蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，因而可以用燃烧法区别，D项正确。
故选C。
3．下列说法不正确的是()A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH＋4【答案】A【解析】定容时因不慎使液面高于容量瓶的刻度线时，应重新配制，故A错。
2020年高考化学实验特训专辑 专题14 高考实验综合强化训练(六)(解析版)
14．高考实验综合强化训练(六)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列关于实验仪器的使用说法错误的是( )A．分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水B．在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度C．烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热D．使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低【答案】C【解析】A项，分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前都需要检查是否漏水，A 正确，不符合题意；B项，在强酸与强碱中和滴定实验中，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度，B正确，不符合题意；C项，烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶不能直接加热，加热时必须垫上石棉网，使其受热均匀，而蒸发皿可以直接加热，C 错误，符合题意；D项，配制一定物质的量浓度的溶液时，若仰视定容，会导致加入的蒸馏水过多，使配制的溶液的体积偏大，最终导致配制的溶液的浓度偏低，D正确，不符合题意；故选C。
2．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示方法检查装置的气密性B．用图2所示装置制取氨气C．用图3所示装置进行石油分馏D．用图4所示装置分离乙醇与乙酸【答案】A【解析】A项，用图1所示方法检查装置的气密性，关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，使得下端浸入水中，且在下端管中形成一段水柱，片刻后水柱不下降，证明气密性良好，A正确；B项，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷又化合成氯化铵，得不到氨气，B错误；C项，石油分馏时温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，测量的是蒸气的温度，C错误；D项，乙醇与乙酸互溶，不能通过分液分离，D错误；故选A。
决战2020年高考化学实验专题： 高考实验综合强化训练(二)(解析版)
高考实验综合强化训练(二)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Br-80 Ag-108 Ce-140第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理中正确的是( )A．用剩的药品为避免浪费应放回原瓶B．不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来，应立即用大量水扑灭C．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4D．学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗(切忌要用手揉眼睛)，然后请医生处理【答案】D【解析】A项，一般用剩后的药品不能放回原瓶，防止试剂污染，特殊药品如钠等需要放回原瓶，A 错误；B项，酒精易溶于水，用水不能扑灭，应用湿抹布盖灭，B错误；C项，量筒是用来测量液体体积的仪器，不能用做反应容器或配制溶液，C错误；D项，正确。
2．下列有关除杂的实验操作不合理的是()A．除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并过滤B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤C．除去苯中的溴单质：加Na2SO3溶液洗涤，分液D．除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶【答案】D【解析】A项，Mg(OH)2和酸反应促进Fe3＋水解形成Fe(OH)3沉淀，通过过滤即可除去Fe(OH)3。
B项，Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S。
C项，溴可与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，生成物可溶于水，而苯不溶于水，然后用分液的方法分离。
D项，能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCl2。
2020高考化学实验强化练习12题及答案
2020高考化学实验强化练习12题及答案1、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).。
请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).2、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为V a mL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为V b mL（已折算为标准状况下的体积）。
用C、V a、V b表示SO2的体积百分含量为：。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．（选下列仪器的编号）。
a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞3．工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3①NH4HCO3+NaC1(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl ②将所得碳酸氢钠晶体加热分解即可得到纯碱。
请回答：(1)工业所制纯碱中常含少量的氯化钠杂质，其原因是___________(2)下列装置图中B内浓硫酸的作用是____________(3)现有甲、乙二个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下：甲组：取10．00g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3．52g乙组：取10．00g样品，配成1000ml溶液，用碱式滴定管量取25．00ml放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L-1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑)。
2020年高考化学实验特训专辑 专题11 高考实验综合强化训练(三)(解析版)
11．高考实验综合强化训练(三)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列有关实验现象的描述正确的是( )A．铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰【答案】B【解析】A项，铁在氧气中剧烈燃烧，燃烧生成四氧化三铁，观察到火星四射、剧烈燃烧，生成黑色固体，故A错误；B项，溴水中滴加裂化汽油，发生加成反应，则溶液褪色，生成的卤代烃不溶于水，密度大于水，在下层，出现分层现象，故B正确；C项，铜在氯气中燃烧，生成氯化铜，观察到棕黄色的烟，加水溶解后可得到蓝色溶液，故C错误；D项，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故D错误；故选B。
2．下列化学药品名称与警示性标签对应不正确的是( )【答案】B【解析】A项，该警示性标签是腐蚀性药品标签，浓硝酸具有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B项，四氯化碳是一种无色、不易燃的液体,故B不正确；C项，KCN是剧毒物, 接触皮肤的伤口或吸入微量粉末即可中毒死亡，所以警示标志为剧毒品，故C正确；D项，KClO3是强氧化剂，常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉等混合可形成爆炸性混合物。
急剧加热时可发生爆炸，故D正确。
3．实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】A项，取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；B项，钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放进下水道，故B错误；C项，蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大量固体析出时即停止加热，故C错误；D项，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确。
高三组备考2020年强化训练化学理综化学含答案
2019届高三寒假强化二（化学）A卷试卷中可能用的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O ：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 7．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是( )A．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜B．清·乾隆“瓷母”——各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜C．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅D．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金8．a、b、c三种有机物的结构简式如下所示。
下列说法正确的是()A．a分子中所有碳原子可能共面B．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol b或c与H2发生加成反应时，均最多消耗2 mol H2D．a、b、c三种物质可用溴水鉴别，也可以利用核磁共振氢谱鉴别9．下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是()A．泡沫灭火器的工作原理:2A13++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因为存在：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋C．用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O2－7＋14H＋＋3C2O2－4=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2OD．向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O10．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO 能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（）A．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．利用装置①的仪器还可以制取Cl2、NH3等气体D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC111．下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。
2020年高考化学实验特训专辑专题09高考实验综合强化训练(一)(解析版)
09．高考实验综合强化训练(一)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是()A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B．用托盘天平称取8.75 g食盐C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.5D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10 mL【答案】D【解析】本题考查常用仪器或用品的精确度，量筒和托盘天平的读数只读到一位小数；广范pH试纸只精确到整数；而滴定管的读数要读到两位小数，故选D。
2．在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是()【答案】B【解析】蒸馏操作中，需要测定馏分的温度，所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B和C 中温度计位置均正确，但C中的冷凝装置为球形冷凝管，它一般用作反应装置，主要用于冷凝回流，使反应更彻底，故只有B项正确。
3．下述实验不能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A 向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色检验FeCl2溶液是否已变质B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱C用冰水冷却铜与浓硝酸反应生成的气体研究温度对化学平衡的影响D直接将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧制取无水CuCl2固体【答案】D【解析】直接将CuCl2溶液蒸干，因CuCl2易水解：CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，HCl易挥发，蒸干后最终得到CuO固体。
4．下列实验方案可行的是()A．用1 mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气B．用湿润的淀粉-碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气C．用10 mL量筒量取8.50 mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气【答案】D【解析】制取氯气需要浓盐酸，而1 mol/L的盐酸是稀盐酸，A项错误；二氧化氮与水反应生成的硝酸、溴蒸气都具有氧化性，都能氧化碘离子，B项错误；量筒属于粗量仪器，不能精确到小数点后两位数，C项错误。
高考化学实验特训专辑(解析版)
目录专题01 化学实验基础知识与技能专题02 物质的分离、提纯与检验专题03 化学反应条件的控制专题04 重要无机物的制备（一）专题05 重要无机物的制备（二）专题06 有机化学实验与合成专题07 物质的定性与定量分析专题08 实验方案的设计与评价专题09 高考实验综合强化训练（一）专题10 高考实验综合强化训练（二）专题11 高考实验综合强化训练（三）专题12 高考实验综合强化训练（四）专题13 高考实验综合强化训练（五）专题14 高考实验综合强化训练（六）01．化学实验基础知识与技能可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mn—55 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．仪器名称为“蒸发皿”的是()A. B. C. D.【答案】A【解析】A是蒸发皿，用于蒸发液体物质；B是表面皿，用于少量液体物质的反应等；C是坩埚，用于加热固体物质；D是圆底烧瓶，用于大量有液体参加的反应。
故选A。
2．下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接．．加热的是()A B C D【答案】A【解析】化学图形中蕴藏着丰富的化信息，化学信息素养的培养，需要强化化学信息意识。
蒸发皿用于蒸发溶液，可直接加热，A正确；分液漏斗用于随时添加液体、萃取和分液操作，B错误；蒸馏烧瓶用于反应容器或蒸馏，需垫石棉网加热，C错误；量筒用于量取液体的体积，不能加热，D错误。
3．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是()A. 量筒B. 分液漏斗C. 容量瓶D. 酸式滴定管【答案】A【解析】量筒没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，A正确；分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏水，B错误；容量瓶有活塞，使用前需要检查是否漏水，C错误；酸式滴定管的下面有旋转的活塞，需要检查是否漏水，D错误。
2020年高考化学实验特训专辑 专题12 高考实验综合强化训练(四)(解析版)
12．高考实验综合强化训练(四)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法不正确的是( )A．进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃D．用胶头滴管向试管滴液体时，防止液体滴到管外，滴管尖端应与试管内壁接触【答案】D【解析】A项，用分液漏斗分液时为防止试剂交叉污染，进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B项，进行蒸馏操作时,为防止冷凝管破裂,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间，故B正确；C项，可燃性气体与空气混合易爆炸,必须先验纯、后点燃,故C正确；D项，用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端不能触及试管内壁，以免污染试剂，故D错误。
故选D。
2．下列说法正确的是( )A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B．食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质【答案】C【解析】A项，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，产生杂质，因此不能加入铁粉，故错误；B项，为了将杂质离子完全除去，所加除杂试剂必须过量，过量的除杂试剂成为新杂质，故Na2CO3的作用是除去Ca2＋和过量的Ba2＋，因此应先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，故错误；C项，四氯化碳难溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下层，因此有机层液体从下口流出，故正确；D项，BaCl2与Na2SO3反应：BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，也有白色沉淀产生，不能说明亚硫酸钠变质，应先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，故错误；故选C。
2020年高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题十四综合实验探究
2020年高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题十四 综合实验探究第I 卷（选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1．每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。
下列做法存在安全隐患的是①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，集中在药品处加热； ③取用金属Na 或K 时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风； ⑤废旧电池回收处理。
A ．全部B ．①②④C ．①③⑤D ．①④2.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A ．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B ．抑制Fe 2＋的水解，用稀硝酸酸化C ．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验D ．确认溶液中含有SO 42－时，用盐酸酸化，再检验3．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A ．少量明矾溶液加入到过量NaOH 溶液中B ．往FeCl 3溶液中滴入KI 溶液，再滴入淀粉溶液C ．少量Na 2O 2固体加入到过量NaHSO 3溶液中D ．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe 2(SO 4)3稀溶液4．下列实验的设计不可行的是A ．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH 3B ．用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C ．用如下图所示的装置测定黄铜(Cu 、Zn 合金)中Zn 的含量D ．除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－，依次加入的物质是H 2O 、Ba(OH)2、Na 2CO 3、HCl5．在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管。
下列对其作用的叙述中正确的是A ．防止氯气造成大气污染B ．使反应的氯气循环使用C ．使烧瓶内的压强与大气压保持一致D ．使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶6．“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，以使原子利用率达到100%，而尽量减少有害物质生成的化学工艺理念。
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14．高考实验综合强化训练(六)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列关于实验仪器的使用说法错误的是( )A．分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水B．在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度C．烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热D．使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低【答案】C【解析】A项，分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前都需要检查是否漏水，A 正确，不符合题意；B项，在强酸与强碱中和滴定实验中，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度，B正确，不符合题意；C项，烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶不能直接加热，加热时必须垫上石棉网，使其受热均匀，而蒸发皿可以直接加热，C 错误，符合题意；D项，配制一定物质的量浓度的溶液时，若仰视定容，会导致加入的蒸馏水过多，使配制的溶液的体积偏大，最终导致配制的溶液的浓度偏低，D正确，不符合题意；故选C。
2．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示方法检查装置的气密性B．用图2所示装置制取氨气C．用图3所示装置进行石油分馏D．用图4所示装置分离乙醇与乙酸【答案】A【解析】A项，用图1所示方法检查装置的气密性，关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，使得下端浸入水中，且在下端管中形成一段水柱，片刻后水柱不下降，证明气密性良好，A正确；B项，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷又化合成氯化铵，得不到氨气，B错误；C项，石油分馏时温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，测量的是蒸气的温度，C错误；D项，乙醇与乙酸互溶，不能通过分液分离，D错误；故选A。
3．下列实验装置或操作正确的是( )A．过滤B．处理废弃固体药品C．检查气密性D．读液体体积【答案】D【解析】A项，过滤时要用玻璃棒引流，图中所示操作错误，故A错误；B项，废弃固体药品不能随意倒入水池中，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内，图中所示操作错误，故B错误；C项，该装置没有构成密闭体系，无法检查气密性，图中所示操作错误，故C错误；D项，读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，图中所示操作正确，故D正确；故选D。
4．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是( )A．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部C．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH 值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水【答案】A【解析】A项，为酸滴定碱，选择酚酞作指示剂，反应终点与指示剂的变色范围接近，则测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定，故A正确；B项，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持在中低部燃烧，不能投入上述集气瓶底部，否则易导致集气瓶底部受高温炸裂，故B错误；C项，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值，可比较盐酸与氢硫酸的酸性，但不能比较Cl、S的非金属性，故C错误；D项，不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的白色固体在烧杯中加水溶解观察是否变为蓝色，故D错误；故选A。
5．下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是( )A．甲同学为测定0.01mol·L-1盐酸的pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上B．乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C．丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液D．丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液【答案】D【解析】A项，不能用湿的玻璃棒蘸取待测液测量pH，否则相当于稀释，可能会引起误差，A错误；B项，应该用湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝色，说明含有铵根离子，B错误；C项，酸性高锰酸钾溶液能氧化氯离子，应该用稀硫酸溶解，C错误；D项，KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，该实验方案设计正确，能达到实验目的，D正确；故选D。
6．下列实验装置能达到实验目的的是选项A B C D实验装置实验目的用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物实验室制备干燥纯净的氯气用乙醇提取溴水中的溴尾气处理混有少量NO的NO x气体【答案】D【解析】A项，氯化铵受热分解，遇冷化合，不可利用用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物。
故A 错误；B项，收集的氯气中含有HCl和水蒸气，故B错误；C项，乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取溴水中的溴，故C错误；D项，氢氧化钠可以与混有少量NO的NO x气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；故选D。
7．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是( )A．干燥SO2B．实验室制取并收集O2C．装置气密性的检查D．分离乙醇和乙酸的混合液【答案】C【解析】A项，SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；B项，氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集，故B错误；C项，向右拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，可以检查装置的气密性，故C正确；D项，乙醇和乙酸互溶，不分层，不能用分液法分离，故D错误；故选C。
8．草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
下列说法不正确的是( )A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C．装置C的作用是除去混合气中的CO2D．反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温【答案】B【解析】A项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2，E中固体变为红色，F中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO，故A正确；B项，因为反应中生成有CO，CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3，故B错误；C项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混合气中的CO2，故C正确；D项，反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正确；故选B。
9．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是( )A．②中的大量气泡主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度【答案】D【解析】A项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B项，过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C项，过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；D项，生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；故选D。
10．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2+C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸【答案】B【解析】A项，SO2通入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故A正确；B项，KSCN溶液用于检验三价铁离子，故B错误；C项，SO2能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒精灯加热，褪色的品红恢复红色，故C正确；D项，B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确；故选B。
11．如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装量，下列有关叙述正确的是()A．烧杯中的紫色石蕊溶液不变色B．圆底烧瓶中的气体一定为无色C．加热后，通过三氯化二铬的气体由无色变为红棕色D．三氯化二铬起氧化剂的作用【答案】C【解析】A项，烧杯中紫色石蕊溶液遇硝酸变红，A项叙述错误；B项，圆底烧瓶中的气体可能为红棕色，B项叙述错误；C项，加热后，氨气通过三氯化二铬的催化作用生成无色一氧化氮，一氧化氮被氧化生成红棕色的气体二氧化氮，C项叙述正确；D项，氨气与氧气在三氯化二铬的催化作用反应生成一氧化氮和水，D项叙述错误；故选C。
12．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述中不正确的是( )A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可作燃料【答案】A【解析】A项，聚丙烯的链节是—CH2—CH(CH3)—，A错误；B项，高温加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，苯和甲苯的沸点较高，装置乙的试管中可以收集到芳香烃，B 正确；C项，烯烃可以和溴单质反应生成溴代烃，C正确；D项，最后收集的气体是H2和甲烷，可作燃料，D正确；故选A。