最新人教版九年级下册化学全册知识要点大全(精华版)

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第八单元金属和金属材料

1. 金属的物理性质及用途：

（1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。

（2）用途：

决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收

2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。

（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。

1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？

一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大

2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

答：铅的硬度小,而铁的硬度大

3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。

4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样?

铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。

5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

银的价格比铜高许多:

6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？

是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响

7地壳中含量最高的金属元素──铝

8人体中含量最高的金属元素──钙

9目前世界年产量最高的金属──铁

10导电、导热性最好的金属──银

考点二、金属的化学性质:

1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）

2. 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.

钾钙钠镁铝, 锌铁锡铅 (氢), 铜汞银

铂金.

（1）金属活动性顺序中位于_H_前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：不是氢气）。

（2）排在H前_的金属能把位于后面的金属从它们的__水_溶液中置换出来。但K、Ca、Na

不与化合物发生置换出金属的反应。因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化

合物溶液中的金属。

（3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成__+2__价的_________铁离子__化合物。

16用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？

资源丰富、无毒轻便、耐磨耐腐蚀、美观、易加工

17日常生活中，用于家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是__银(Ag) ，温度计中填充的金属是_汞_。家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有_导热性_性，铁能拉成铁丝，说明铁具有_延展_性。

18合金：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。注意：合金中并非都是非金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种混合物而不是化合物。19合金与组成它们的金属的性质比较，有哪些有点？

答：合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都低、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，耐腐蚀性强。

20结论：合金与纯金属相比

更大的硬度、较低的熔点、更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)、更好的抗腐蚀性能

22、生活中为什么大量使用铝合金做门窗，而不用纯铝？

铝合金的硬度比铝大。

23、铝合金用于制造飞机是利用了什么性质？

铝合金的硬度大、密度小。

24、钛和钛合金：被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备、制造人造骨等

25、用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线：形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。

金属的性质：4Al + 3O2 = 2Al2O3

26为什么铝制品不易生锈？

铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用:

7、加快铁生锈速率的情况：离子化合物的存在(氯化钠)、酸性污染物的存在(酸雨)、高溫(加快化学反应速度)、经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面)、较不活泼金属接触（置换反

应)。

5、铁生锈：1．铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。（缓慢氧化,放热）；2.在有酸性和盐条件下会加快生锈速率；3．铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe 2O 3,红棕色. 铁生锈的条件：与氧气（或空气）接触、与水接触；其它影响因素：温度、盐等

6、根据铜绿的化学式Cu 2(OH)2CO 3分析铜生锈的条件又是什么？ 答、与氧气、水和二氧化碳接触: 考点三、金属资源的利用和保护:

1. 炼铁：（赤铁矿：Fe 2O 3、磁铁矿：Fe 3O 4、铝土矿：Al 2O 3、辉铜矿：Cu 2S ） （1）工业炼铁的原理：在高温下，用_炭_作还原剂把铁从铁矿石中还原出来；

（2）工业炼铁的原料： 铁矿石 、 焦炭 、 石灰石 和空气。设备是 高

炉 。

（3）写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式 ① Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 ；②

CO 2+C=2CO ；③ C+O 2=CO 2 2、实验室用CO 还原氧化铁的实验：

（1） 实验现象是； 黑色固体逐渐变成红色 ； 澄清石灰水边浑浊 。

（2） 反应的化学方程式：Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 ； CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O

（3） 实验中应先进行的步骤是： 先通CO ，目的是 排除管内的空气 （4）澄清石灰水的目的是 吸收CO 2 ；

（5）放置最后一个酒精灯的目的是： 除去多余的CO ，防止CO 污染空气 。 3、金属资源的保护： （1）金属的腐蚀与防护

铁生锈的条件：铁与__水__和__空气___共同发生化学反应，生成铁锈（主要成分Fe 2O 3），该反应属于__化合__反应。

• （2）防止铁生锈的方法：铁制品常保持_干燥__和___隔绝空气__外，常采用a. 形

成保护层

；b. _改善腐蚀环境_；c.在铁制品中加入金属_铬、镍__，改变内部结构等。 （3）保护金属资源的有效途径：

高温

高温

高温