高考化学小题快练 (9)

小题快练(十二) (教师素材)

本试卷为选择题，满分40分，考试时间20分钟。

本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列生活制品中属于新型无机非金属材料的是()

A.钢化玻璃水杯

B.瓷碗

C.金刚砂钻头

D.建筑石棉瓦

解析A、B、D项中都含有硅酸盐，而金刚砂的成分是SiC，不属于硅酸盐，属于新型无机非金属材料。

答案 C

2.(2018·河北邢台高三检测)根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是()

解析 A.0.1 mol/L和0.01 mol/L的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，故A错误；B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色，体现了沉淀的转化，说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故B正确；C.Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，发生氧化还原反应生成铁离子，应该溶于水检验是否含铁离子，故C错误；D.常温下，分别测量浓度均为0.1 mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大，说明前者水解程度较大，但前者对应的酸为HS－，说明酸性：HClO>HS－，无法判断HClO、H2S的酸性强弱，故D错误；故选B。

答案 B

3.下列叙述错误的是()

A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B.用锡焊接的铁质器件，焊接处更易生锈

C.图中左边铜片上有气泡冒出，右边铜片上也有气泡冒出

D.图中，最先观察到红色的区域是④

解析生铁中含有碳，更易发生电化学腐蚀，抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确；用锡焊接的铁质器件，因锡的金属活泼性比铁弱，发生电化学腐蚀时，铁被消耗，故焊接处更易生锈，B正确；题图中左侧为原电池，右侧是电解池，左侧铜电极上氧气得电子变为OH－，无气体生成，C错误；题图中左侧为原电池，右侧是电解池，左侧铜电极上氧气得电子变为OH－，会使得酚酞试液变红，右侧铜电极上(水电离出的)H＋得电子变为氢气，剩余的OH－也会使酚酞试液变红，但是电解反应比原电池反应速率快，故先看到红色的区域是④，D正确。

答案 C

4.(2019·新疆乌鲁木齐一诊)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.含有大量NO－3的溶液：H＋、K＋、Cl－、SO2－3

B.中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4

C.

c（H＋）

c（OH－）

＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋

D.由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、

K＋、CO2－3、SO2－4

解析NO－3在酸性条件下有强氧化性，SO2－3会被氧化，不能大量共存，A错误；

Fe3＋、Al3＋因发生水解反应而使溶液显酸性，B错误；

c（H＋）

c（OH－）

＝1×10－12，又

25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝10－14，可推出c(H＋)＝10－13mol·L－1，即溶液显碱性，则选项中的离子可以大量共存，C正确；由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液，

既可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，CO2－3在酸性溶液中不能大量存在，D错误。答案 C

5.(2018·北京四中高三期中)已知H2A为二元弱酸，25 ℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随n（HA－）

n（A2－）

变化的关系如图所示，以下说法不正确的是()

A.NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)

B.Na2A溶液中：c(A2－)>c(HA－)

C.H2A的第一步电离常数为10－7.2

D.当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

解析 A.根据图像中吸收液的pH随n(HA－)/n(A2－)变化的关系可知，随着HA－的浓度的增大，溶液酸性增强，说明NaHA溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，故A 正确；B.Na2A溶液中，A2－在溶液中水解程度较小，是c(A2－)>c(HA－)，故B正

确；C.H2A的第二步电离常数为K＝c（H＋）·c（A2－）

c（HA－）

＝c(H＋)＝10－7.2 mol·L－1，

不是第一步电离平衡常数，故C错误；D.当吸收液呈中性时，根据电荷守恒：c(H ＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，即：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，故D正确；故选C。

答案 C

6.(2019·天津河北区模拟)已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D.若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

解析A项，若A为Fe，D为氢气，则B可以是水，也可以是酸；B项，若A 为NO2，D为HNO3，B为水，则C为NO；C项，若A、B、C、D均为化合物，该反应可以是复分解反应，也可以是氧化还原反应，如二氧化氮和水的反应。

答案 D

7.(2019·福建福州市期末)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2－7)的过程，溶液中发生如下反应：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，之后Cr3＋以Cr(OH)3的形式被除去，下列说法不正确的是()

A.阳极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

B.可用铁板作阴、阳极

C.电解过程中可能有Fe(OH)3沉淀生成

D.每有1 mol Cr2O2－7被还原，电路中转移6 mol电子

解析由题知除去Cr2O2－7是通过Fe2＋将其还原为Cr3＋并以Cr(OH)3形式除去，故选择铁为阳极，对应的阳极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，A正确；由上述分析知，可用铁板作阴、阳极，B正确；由题给反应可知，在反应过程中不断消耗H＋，溶液的pH增大，Fe3＋可能形成Fe(OH)3沉淀，C正确；每还原1 mol Cr2O2－7需6 mol Fe2＋，而得到6 mol Fe3＋需6 mol Fe失去12 mol电子，即Cr2O2－7～6Fe2＋～6Fe～12e－，故电路中转移12 mol电子，D错误。

答案 D

8.(2019·河北邯郸市质检)常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)ΔH，达到平衡时测得c(CO2)＝a mol·L－1。温度不变，达到平衡后压缩容器容积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH3)＝x mol·L－1。下列说法正确的是()

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态

B.达到新平衡时，ΔH为原来的2倍