新教材高中化学课时跟踪检测(五)1.3第二课时物质的量浓度(含解析)鲁科版必修第一册
高考化学一轮复习 课后限时集训4 物质的量浓度(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
物质的量浓度(建议用时：35分钟)A 级 基础达标1．(2019·大连模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A ．0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 molB ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 2－4的物质的量相等，则K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同C ．当1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L －1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L －1D ．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L －1C [A 项，未指明溶液的体积，错误；B 项，根据电荷守恒c (K ＋)＋c (Na ＋)＝c (Cl －)＋2c (SO 2－4)和c (Na ＋)＝c (SO 2－4)可知c (K ＋)≠c (Cl －)，错误；D 项，饱和溶液的浓度在相同温度下是一定的，错误。
]2．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。
下列说法正确的是( )A ．两份溶液中溶液的物质的量相同B ．两份溶液中c (H ＋)分别为0.3 mol·L －1和0.25 mol·L －1C ．容量瓶中溶液的浓度为0.21 mol·L －1D ．容量瓶中溶液的c (H ＋)为0.21 mol·L －1C [A 项，两份溶液中n (H 2SO 4)分别为0.03 mol 和0.075 mol ，错误；B 项，两份溶液中c (H ＋)分别为0.6 mol·L －1和0.5 mol·L －1，错误；C 项，c ＝0.3×0.1＋0.25×0.30.5 mol·L －1＝0.21 mol·L －1，正确；D 项，c (H ＋)＝0.21 mol·L －1×2＝0.42 mol·L －1，错误。
2019-2020年高中化学 1.3.2 物质的量浓度每课一练(含解析)鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 1.3.2 物质的量浓度每课一练（含解析）鲁科版必修11．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )A．1 L水中含有1 mol H2SO4B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98%的H2SO4溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4解析：根据物质的量浓度的定义，用单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。
A项中1 L是水的体积而不是溶液的体积，故错误；B 项中虽然溶液的体积是1 L，但H＋为1 mol，n(H2SO4)＝0.5 mol，所以c(H2SO4)＝0.5 mol/L，B错误；C项中溶液体积不知，因此H2SO4的物质的量浓度无法确定。
答案：D2．设N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是( )A．1 L溶液中含有0.3N A个K＋B．1 L溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC．2 L溶液中K＋的物质的量浓度为1.2 mol·L－1D．2 L溶液中含有0.3N A个SO2－4解析：一定要注意的是：对于0.3 mol·L－1 K2SO4溶液来说，其中的微粒个数跟体积有关，但微粒的浓度却与体积无关，不要落入题设的陷阱中。
A：1 L溶液中应该含有0.6N A个K＋，A错误；B：正确；C：2 L溶液中K＋的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，C错误；D：2 L溶液中含有0.6N A个SO2－4，D错误。
答案：B3．已知CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)，现有0.228 g CS2在448 mL O2(标准状况)中充分燃烧，反应后所得气体的体积(标准状况)为( )A．112 mL B．224 mL C．336 mL D．448 mL解析：本题可以从下面三点突破：(1)气体反应的计量数：分子数、物质的量、体积，(2)反应中气体体积的变化，(3)气体体积的变化与O2的关系。
2024_2025学年新教材高中化学课时作业6物质的量浓度鲁科版必修第一册
课时作业6 物质的量浓度[学业达标]1．用容量瓶配制肯定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必需是( )A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．容积可以随意选择2．4 ℃时，在100 mL水中溶解了22.4 L(在标准状况下测得)氯化氢气体。
下列关于所形成的溶液说法正确的是( )A．该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L－1B．若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度C．该溶液中含有0.1 mol的Cl－D．该溶液的体积为22.5 L3．配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( )A．精确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水B．用托盘天平精确称量干燥的NaCl固体2.925 gC．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D．精确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低4．在保证平安的前提下，学以致用是我们化学学习中始终提倡的理念。
某同学欲用NaOH 固体配制480 mL质量分数为25%、密度为1.2 g·mL－1的溶液，下列说法不正确的是( ) A．需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 gB．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高D．该溶液的物质的量浓度约为7.5 mol·L－15．下列有关试验的叙述正确的是( )A．当溶液配制完成后，容量瓶可以用来存放配制的溶液B．用500 mL的容量瓶可以干脆配制480 mL的溶液C.容量瓶不行以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D．容量瓶不行以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热6.从2 mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为3.55 g的溶液，所取溶液的体积是( )A．50 mL B．25 mLC．12.5 mL D．0.025 mL7．试验室常用98%(ρ＝1.84 g·mL－1)的浓H2SO4配制体积比为1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL－1，其物质的量浓度约为( )A．4.6 mol·L－1B．5.7 mol·L－1C．3.88 mol·L－1 D．18.4 mol·L－18．有体积相同的两份养分液的配方如下，试推断两份养分液中各离子浓度的关系是( )A.仅c(K＋)相同 B．仅c(Cl－)相同C．完全相同 D．完全不同9．将8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。
2023年高考化学《物质的量浓度在化学实验中的应用》课时跟踪检测题(含答案)
2023年高考化学《物质的量浓度在化学实验中的应用》课时跟踪检测题（含答案）1．(2021·南昌模拟)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：选D 配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，A错误；配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误；用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。
2．(2021·潍坊模拟)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 m ol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是( )A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高解析：选D 配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1 mol·L－1×286 g·mol－1×0.1 L＝28.6 g，A项错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管等，B项错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c＝nV可知溶液浓度偏高，D项正确。
新教材高考化学一轮复习课时评价4物质的量浓度(含解析)鲁科版
(建议用时：20分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1D 解析：A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO2－4的总物质的量不一定等于0.9 mol；B项，没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1；C项，当Na＋与SO2－4的物质的量浓度相等时，根据溶液中电荷守恒知，c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D项，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，D项正确。
2．下列与实验相关的叙述中正确的是( )A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出C．用量筒取5.00 mL 1.00 mol·L－1的盐酸于50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L－1的盐酸D. 如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作A 解析：配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，需要NaCl的质量为1.00 L×1.00 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝58.5 g，将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液，物质的量浓度为1.00 mol·L－1，故A正确；若将多余的溶液吸出，会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时应重新配制，故B错误；5 mL量筒的精确度为0.1 mL，不能准确量取5.00 mL 盐酸，容量瓶不能做稀释、溶解、反应、长期贮存液体的容器，故C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶，故D错误。
2019_2020新教材高中化学1.3.3物质的量浓度课堂检测含解析鲁科版必修第一册00
物质的量浓度1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是()A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液【解析】选D。
“1 L水”是溶剂的体积,不是溶液的体积,A错误;未指明氯化氢气体的状况,B 错误;两者混合后的体积不是10 L,C错误;10 g NaOH的物质的量是0.25 mol,溶液体积是0.25 L,故浓度是1 mol·L-1,D正确。
【补偿训练】下列说法正确的是 ( )A.把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L-1B.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的溶质质量分数是10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%【解析】选C。
稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,混合溶液体积小于200 mL,所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于1.5 mol·L-1,故A错误;3 mol·L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6 mol·L-1,3 mol·L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3 mol·L-1,氯离子浓度介于3～6 mol·L-1,若忽略体积变化,混合后氯离子浓度约为=5 mol·L-1,故B错误;混合后溶液质量为200 g,溶质氯化钠的质量不变,为100 g×20%=20 g,所以混合后氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%=10%,故C正确;水的密度小于氢氧化钠溶液密度,混合后溶液的质量小于2倍的100 mL 20%的氢氧化钠溶液质量,所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%,故D 错误。
2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课时跟踪检测：(五) 研究同主族元素的性质
课时跟踪检测（五）研究同主族元素的性质学业水平考试达标练1．下列各性质中不符合图示关系的是( )A．还原性 B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径解析：选C 题图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。
随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，熔点逐渐降低，故选C。
2．下列关于ⅦA族元素的说法中不符合递变规律的是( )A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱解析：选D 从F到I原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，则其对应阴离子的还原性逐渐增强，故A、B两项均正确；从F到I，其气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，C项正确；F－半径较小，与H结合稳定，HF在水中难以电离出H＋，为弱酸，故酸性强弱关系为HF<HCl<HBr<HI，D项错误。
3．下列叙述正确的是( )A．同周期元素的原子半径中ⅠA族的为最小B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等解析：选C 同周期中ⅠA族元素的原子半径最大，A错误；离子的核外电子层数不一定等于其周期数，B错误；ⅠA、ⅡA族元素的原子半径越大，原子序数就越大，失电子能力就越强，C正确；O无最高正价，F无正价，所以最高价数不等于其族序数，D错误。
4．(2019·遵义高一期中)下列有关元素周期表(律)说法正确的是( )A．最外层有两个电子的原子一定在ⅡA 族B．ⅠA族元素均为碱金属C．同一周期核电荷数越大原子半径越大D．同一主族核电荷数越大元素金属性越强解析：选D 最外层有两个电子的原子不一定在ⅡA族，例如He的最外层电子数是2，属于0族，A错误；ⅠA族不一定均为碱金属，氢元素位于ⅠA族，是非金属，B错误；同周期从左向右原子半径逐渐减小，C错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，即同一主族核电荷数越大元素金属性越强，D正确。
2019_2020新教材高中化学1.3.3物质的量浓度课堂检测(含解析)鲁科版必修第一册
物质的量浓度1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是()A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液【解析】选D。
“1 L水”是溶剂的体积,不是溶液的体积,A错误;未指明氯化氢气体的状况,B 错误;两者混合后的体积不是10 L,C错误;10 g NaOH的物质的量是0.25 mol,溶液体积是0.25 L,故浓度是1 mol·L-1,D正确。
【补偿训练】下列说法正确的是 ( )A.把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L-1B.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的溶质质量分数是10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%【解析】选C。
稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,混合溶液体积小于200 mL,所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于1.5 mol·L-1,故A错误;3 mol·L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6 mol·L-1,3 mol·L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3 mol·L-1,氯离子浓度介于3～6 mol·L-1,若忽略体积变化,混合后氯离子浓度约为=5 mol·L-1,故B错误;混合后溶液质量为200 g,溶质氯化钠的质量不变,为100 g×20%=20 g,所以混合后氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%=10%,故C正确;水的密度小于氢氧化钠溶液密度,混合后溶液的质量小于2倍的100 mL 20%的氢氧化钠溶液质量,所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%,故D 错误。
高中化学 1.3.3 物质的量浓度课堂检测(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学试题
物质的量浓度1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是()A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液【解析】选D。
“1 L水”是溶剂的体积,不是溶液的体积,A错误;未指明氯化氢气体的状况,B 错误;两者混合后的体积不是10 L,C错误;10 g NaOH的物质的量是0.25 mol,溶液体积是0.25 L,故浓度是1 mol·L-1,D正确。
【补偿训练】下列说法正确的是 ( )A.把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L-1B.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的溶质质量分数是10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%【解析】选C。
稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,混合溶液体积小于200 mL,所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于1.5 mol·L-1,故A错误;3 mol·L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6 mol·L-1,3 mol·L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3 mol·L-1,氯离子浓度介于3～6 mol·L-1,若忽略体积变化,混合后氯离子浓度约为=5 mol·L-1,故B错误;混合后溶液质量为200 g,溶质氯化钠的质量不变,为100 g×20%=20 g,所以混合后氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%=10%,故C正确;水的密度小于氢氧化钠溶液密度,混合后溶液的质量小于2倍的100 mL 20%的氢氧化钠溶液质量,所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%,故D 错误。
高中化学课时跟踪检测二物质的量苏教版必修10625272.doc
课时跟踪检测（二）物质的量1．下列结论中，正确的是( )A．摩尔是七个基本物理量之一B．每摩尔物质都含有N A个指定微粒C．1 mol H就是指1 mol氢D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子解析：选B 物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位。
1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合要求。
1 mol水的质量在数值上等于其相对分子质量，18 g H2O就是1 mol H2O，一个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子。
2．(2016·宁波效实中学期中)下列说法中正确的是( )A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1 mol氧的质量为32 g解析：选B A中1 mol H2SO4的质量是98 g；C中两者数值相等，单位不同；D中1 mol 氧指代不明。
3．下列有关阿伏加德罗常数的说法，不正确的是( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数，其符号是N AB．0.012 kg C12含有的原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 molD．0.1 mol H2中约含有6.02×1022个氢分子解析：选A 0.012 kg C12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，其符号是N A,6.02×1023 mol－1是N A的近似值，而不是准确值，A错误，B、C正确；0.1 mol H2中含有的氢分子数为0.1 mol×6.02×1023mol－1＝ 6.02×1022，D正确。
4．下列说法正确的是( )A．1 mol H2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1解析：选D 1 mol H2的质量为1 mol×2 g·mol－1＝2 g，A不正确；质量的单位是g，B不正确；摩尔质量以g·mol－1为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子质量或原子质量，C不正确，D正确。
高中化学课时跟踪检测五物质的量浓度新人教版必修1
课时跟踪检测（五） 物质的量浓度1．下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是( )A ．1 mol·L －1的某溶液B ．2 L 溶液C ．2 kg 的花生油D ．98%的浓硫酸解析：选A A 项，1 mol·L －1是溶液的物质的量浓度，正确；B 项，2 L 描述溶液的体积；C 项描述的是花生油的质量；D 项是硫酸的质量分数。
2．下列叙述正确的是( )A ．含1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B ．配制1 mol·L －1NaCl 溶液1 L ，其方法是将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即可C ．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D ．1 L 0.5 mol·L －1CaCl 2溶液中，Ca 2＋和Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1解析：选C A 中没有指明溶液的体积，无法比较物质的量浓度；B 中1 L 是水的体积不是溶液的体积，所以B 不正确；C 中不论是不是电解质，只要是同种溶液体积相同，物质的量浓度也相同，微粒数必定相等；D 中，CaCl 2溶液中c (CaCl 2)∶c (Ca 2＋)∶c (Cl －)＝1∶1∶2，所以c (Cl －)＝1.0 mol·L －1，D 不正确。
3．将4 g NaOH 溶于水配成50 mL 溶液，取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度是( )A ．2 mol·L －1B ．1 mol·L－1C ．0.1 mol·L －1D ．0.05 mol·L－1解析：选A c (NaOH)＝n V ＝4 g÷40 g·mol－10.05 L＝2 mol·L －1，溶液具有均一性，取出5 mL ，其物质的量浓度仍然是2 mol·L －1。
4．下列溶液中物质的量浓度最大的是( )A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液C ．98 g H 2SO 4溶于水配制2 L 溶液D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液解析：选D A 、B 项中，H 2SO 4的物质的量浓度均为1 mol·L －1；C 项中H 2SO 4的物质的量浓度为0.5 mol·L －1；D 项中H 2SO 4的物质的量浓度为2.5 mol·L －1。
2024_2025学年新教材高中化学模块综合测评含解析鲁科版选择性必修1
模块综合测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变更如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是 ( )A．该反应为吸热反应B．上升温度，不影响活化分子的百分数C．运用催化剂使该反应的反应热发生变更D．E1－E2＝ΔHD[依据图像可知，反应物总能量高于反应产物总能量，该反应为放热反应，故A错误；上升温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，反应速率增大，故B错误；催化剂只变更反应的活化能，对反应的始态和终态无影响，则反应的焓变不变，故C错误；ΔH＝断键汲取的能量－成键放出的能量＝E1－E2，故D正确。
]2．下列图示与对应的叙述不相符合的是( )甲乙丙丁A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变更B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变更C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线A[A项中，燃料燃烧反应为放热反应，反应物的总能量高，生成物的总能量低，A不符合；B项中，酶催化反应的反应速率在合适的温度时，催化效率最高，B符合；C项中，弱电解质的电离是可逆过程，C符合；D项中，强碱滴定强酸溶液过程中，pH是渐渐增大的，D符合。
]3．下列关于金属腐蚀和防腐的说法中错误的是 ( )A．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极爱护法防止金属腐蚀B．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D．外加电流，须要爱护的金属作阴极，可以起到爱护金属的作用B[船舶外壳装上锌块，因锌比铁活泼，因此构成原电池时，锌作负极，铁作正极，铁被爱护，此方法为牺牲阳极的阴极爱护法，故A正确；海上舰艇的腐蚀主要为电化学腐蚀，故B错误；防锈漆可以避开金属与空气、水的接触，防止金属被腐蚀，故C正确；依据电解原理，被爱护的金属作阴极，金属本身不参加反应，可以防止被腐蚀，此方法为外加电流的阴极爱护法，故D正确。
新教材鲁科高中化学必修第一册课时跟踪检测五 第二课时 物质的量浓度 含解析
课时跟踪检测（五） 物质的量浓度A 级—学业水平考试达标练1．将40 g NaOH 溶于水中，配制成1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为( ) A ．0.1 mol·L －1 B ．0.5 mol·L －1 C ．4 mol·L －1D ．1 mol·L －1解析：选D n (NaOH)＝40 g 40 g·mol －1＝1 mol ，又因溶液的体积是1 L ，故其物质的量浓度是1 mol·L －1。
2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中正确的是( ) ①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL 容量瓶配制250 mL 溶液 A ．①③ B ．①②④ C ．除了③D ．除了⑤解析：选B ③容量瓶不能加热，错误；⑤配制250 mL 溶液应用250 mL 容量瓶，错误。
3．常温下，2 L 0.5 mol·L －1的KNO 3溶液含有( )A ．0.5 mol 的K ＋B ．3.0 mol 的O 2C ．1.0 mol 的NO －3D ．1.0 mol 的OH －解析：选C A 项，常温下，2 L 0.5 mol·L －1的KNO 3溶液含有：n (K ＋)＝2 L ×0.5 mol·L－1＝1.0 mol ，错误；B项，KNO 3溶液里没有O 2分子，错误；C 项，n (NO －3)＝2 L ×0.5 mol·L －1＝1.0 mol ，正确；D项，KNO 3溶液显中性，OH －的量很少，远远小于1.0 mol ，错误。
4．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( ) A.56V mol·L －1 B.3m 56Vmol·L －1 C.m 56Vmol·L －1 D.3m 112Vmol·L －1 解析：选D n (Fe 3＋)＝m g 56 g·mol －1＝m 56 mol ，c (Fe 3＋)＝m 56 mol V L ＝m 56V mol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度是Fe 3＋的物质的量浓度的1.5倍，则c (SO 2－4)＝m 56V mol·L －1×1.5＝3m 112Vmol·L－1。
2020学年新教材高中化学1.3第3课时物质的量浓度练习(含解析)鲁科版必修第一册(最新整理)
物质的量浓度1．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )①物质的量浓度为0。
1 mol·L－1②物质的量浓度为1 mol·L－1③含100 mL水④含0.1 mol氢氧化钠A．①②B．①③C．②③D．②④解析:选B。
溶液具有均一性，溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关,所以这100 mL溶液的浓度仍然为 1 mol/L,故①错误，②正确；100 mL指的是溶液的体积,溶剂水的体积不是100 mL，故③错误；n＝cV＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，即100 mL溶液中含0.1 mol氢氧化钠，故④正确.2．0。
5 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1的KCl溶液中，Cl－浓度之比为（)A．15∶2 B．1∶1C．3∶1 D．1∶3解析：选C。
0.5 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1，0.2 L 1 mol·L－1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，所以两者Cl－的物质的量浓度之比为3∶1。
3．（2019·抚顺省重点高中协作校高一期末）实验室用氢氧化钠固体配制480 mL 1。
00 mol/L的NaOH溶液，以下配制步骤正确的是( )A．直接在托盘天平上称取19.2 g氢氧化钠固体放入烧杯中,加蒸馏水溶解B．待溶液冷却后,用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次C．定容时,仰视凹液面最低处到刻度线D．按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高解析:选B.A项,由于实验室无480 mL容量瓶，故应选择500 mL容量瓶,配制500mL溶液所需的氢氧化钠的质量m＝cVM＝1.00 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝20.0 g，由于氢氧化钠有腐蚀性,且易潮解，在称取氢氧化钠固体时，要在托盘天平上放两个相同的玻璃器皿，故A错误；B项，待溶液冷却后，用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，若没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B 正确；C项，定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故C错误；D项,B项所得溶质的物质的量浓度准确，C项浓度偏低，故D错误。
高中化学课时跟踪检测六1.3第三课时物质的量在化学反应中的应用鲁科版必修第一册
课时跟踪检测（六）物质的量在化学反应中的应用A级—学业水平考试达标练1．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成a L氢气，下列比例式正确的是( )①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol 1 mol3.25 g a L②Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g 1 L3.25 g a L③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol 22.4 L0.05 mol a L④Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g 22.4 L3.25 g a LA．①②B．①③C．②④ D．③④解析：选D 根据化学方程式计算时必须满足“上下一致，左右相当”可知③④正确。
2．在同温同压下，50 mL气体M2跟100 mL气体N2化合生成50 mL气体Q，则Q的化学式是( )A．MN2B．M2NC．MN3D．M2N4解析：选D 利用化学方程式中物质的物质的量之比和相同条件下气体的体积之比都等于化学计量数之比，写出该反应的化学方程式：M2＋2N2===Q，再结合原子守恒可以得出Q的化学式为M2N4。
3．已知X和Y的物质的量均为1 mol时，二者在一定条件下恰好完全反应生成3 mol Z，则该反应可表示为( )A．X＋Y===2Z B．2X＋Y===2ZC．X＋Y ===3Z D．2X＋Y===3Z解析：选C 由化学方程式的计量数之比等于相应各物质的物质的量之比，可知该反应为X＋Y===3Z。
4．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。
若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为( ) A．24 g B．32 gC ．21 gD ．16 g解析：选A 4Fe ＋ 3O 2===2Fe 2O 3 4×56 g 3×32 g 56 g m (O 2) 解得m (O 2)＝24 g 。
5．0.16 g 氢氧化钠恰好与20 mL 的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为( ) A ．0.1 mol·L －1B ．0.2 mol·L －1C ．0.5 mol·L －1D ．1 mol·L －1解析：选B n (NaOH)＝0.16 g40 g·mol－1＝0.004 mol ，HCl ＋ NaOH===NaCl ＋ H 2O 1 mol 1 mol0.02 L×c (HCl) 0.004 mol 解得x ＝0.2 mol·L －1。
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新教材高中化学课时跟踪检测（五）1.3第二课时物质的量浓度（含解析）鲁科版必修第一册课时跟踪检测（五） 物质的量浓度A 级—学业水平考试达标练1．将40 g NaOH 溶于水中，配制成1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为( ) A ．0.1 mol·L －1B ．0.5 mol·L －1C ．4 mol·L －1D ．1 mol·L －1解析：选D n (NaOH)＝40 g40 g·mol －1＝1mol ，又因溶液的体积是1 L ，故其物质的量浓度是1 mol·L －1。
2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中正确的是( ) ①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL 容量瓶配制250 mL 溶液 A ．①③ B ．①②④ C ．除了③D ．除了⑤解析：选B ③容量瓶不能加热，错误；⑤配制250 mL 溶液应用250 mL 容量瓶，错误。
3．常温下，2 L 0.5 mol·L －1的KNO 3溶液含有( ) A ．0.5 mol 的K ＋B ．3.0 mol 的O 2C ．1.0 mol 的NO －3D ．1.0 mol 的OH －解析：选C A 项，常温下，2 L 0.5 mol·L －1的KNO 3溶液含有：n (K ＋)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1.0 mol ，错误；B 项，KNO 3溶液里没有O 2分子，错误；C 项，n (NO －3)＝2 L×0.5 mol·L －1＝1.0 mol ，正确；D 项，KNO 3溶液显中性，OH －的量很少，远远小于1.0 mol ，错误。
4．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( ) A.56Vmol·L －1B.3m 56Vmol·L －1C.m56Vmol·L －1D.3m 112Vmol·L －1解析：选 D n (Fe 3＋)＝m g 56 g·mol －1＝m56 mol ，c (Fe 3＋)＝m56 mol V L ＝m 56Vmol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度是Fe3＋的物质的量浓度的 1.5倍，则c(SO2－4)＝m56Vmol·L－1×1.5＝3m112Vmol·L－1。
5．25 ℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。
在这一过程中，没有发生改变的是( )A．溶液中溶质的质量B．溶液中KCl的质量分数C．溶液中溶剂的质量D．KCl溶液的质量解析：选C 向不饱和KCl溶液中进入少量的KCl固体直至溶液达到饱和，整个过程中溶剂水的质量始终没有发生变化，而溶质KCl的质量、质量分数和溶液的质量都发生了变化。
6．配制0.200 mol·L－1的NaCl溶液1 L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为( )A．500 mL 11.7 g B．500 mL 23.4 gC．1 000 mL 23.4 g D．1 000 mL 11.7 g解析：选D 配制1 L 0.200 mol·L－1的NaCl溶液需要1 000 mL容量瓶，称量NaCl质量为m(NaCl)＝1 L×0.200 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝11.7 g。
7．(2018·山东合格考)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是( )A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中解析：选C A项，称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，则称取Na2CO3固体的质量偏小，将导致所配溶液浓度偏小，正确；B项，将溶液转移到容量瓶中之前，要先冷却到室温，正确；C项，定容摇匀后发现液面低于刻度线，是正常现象，再滴加蒸馏水至刻度线，将导致所配溶液浓度偏小，错误；D项，Na2CO3溶液显碱性，应将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，正确。
8．(2019·济宁高一期末)下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是( )A．150 mL 3 mol·L－1 NaCl溶液B．50 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液C．25 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液D．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液解析：选A 50 mL 1 mol·L －1AlCl 3溶液中Cl －浓度是3 mol·L －1。
A 项，150 mL 3 mol·L－1NaCl 溶液中Cl －浓度是3 mol·L －1，正确；B 项，50 mL 3 mol·L －1 KClO 3溶液中不含Cl －，错误；C 项，25 mL 2 mol·L －1FeCl 3溶液中Cl －浓度是6 mol·L －1，错误；D 项，75 mL 2 mol·L－1NH 4Cl 溶液中Cl －浓度是2 mol ·L －1，错误。
9．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A ．所用NaOH 已吸潮B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内D ．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面解析：选B 根据配制一定物质的量浓度的溶液误差分析的理论依据：c ＝nV，可知当n 变大，V 不变或n 不变，V 变小时，所配溶液浓度偏高。
所用NaOH 已吸潮会使所称量的NaOH 质量减少，物质的量会对应减少，A 错误；向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀会导致加水量减少，V 变小，造成所配溶液浓度偏高，B 正确；少量NaOH 溶液残留在烧杯内会导致NaOH 的物质的量减少，造成所配溶液浓度偏低，C 错误；向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面则会导致加水量增加，V 变大，造成所配溶液浓度偏低，D 错误。
10．100 mL 0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol·L －1的Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 2－4的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( )A ．0.20 mol·L －1B ．0.25 mol·L －1C ．0.40 mol·L －1D ．0.50 mol·L －1解析：选C 混合后，n (SO 2－4)＝0.3 mol·L －1×0.1 L＋0.2 mol·L －1×0.05 L×3＝0.06mol ，溶液的体积V ＝0.1 L ＋0.05 L ＝0.15 L ，则混合后溶液中c (SO 2－4)＝n (SO 2－4)V ＝0.06 mol 0.15 L＝0.4 mol·L －1。
11．(1)在稀H 2SO 4中，若c (H 2SO 4)＝0.2 mol·L －1，则c (H ＋)＝________mol·L －1，c (SO 2－4)＝________ mol·L －1。
(2)在Al 2(SO 4)3溶液中，若c (SO 2－4)＝0.3 mol·L －1，则c (Al 3＋)＝________mol·L －1，c [Al 2(SO 4)3]＝________mol·L －1。
答案：(1)0.4 0.2 (2)0.2 0.112．实验室中经常需配制一定浓度的NaOH 溶液，现将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为1.219 g·mL －1。
(1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为________________________________________。
(2)该溶液中NaOH 的质量分数约为_________________________________________。
(3)从该溶液中取出10 mL ，其中NaOH 的物质的量浓度为____________，含NaOH 的质量为____________，含NaOH 的物质的量为____________。
(4)将取出的10 mL 溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为____________。
解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为0.61 mol ，c (NaOH)＝0.61 mol 0.1 L ＝6.1 mol·L －1。
(2)100mL NaOH 溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g ；NaOH 的质量分数为24.4 g 121.9 g×100%≈20%。
(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL 溶液与原100 mL 溶液相比，NaOH 的物质的量浓度相同，但NaOH 的质量和物质的量均为原来的110。
(4)这10 mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度为6.1 mol·L －1，稀释到100 mL 后，NaOH 的物质的量浓度减小为 6.1 mol·L－110＝0.61mol·L －1。
答案：(1)6.1 mol·L －1(2)20% (3)6.1 mol·L －12.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L－113．用18.4 mol·L －1的浓硫酸配制100 mL 浓度为1 mol·L －1的稀硫酸。
其操作步骤可分解为以下几步：A ．用量筒量取5.4 mL 浓硫酸，缓缓注入盛有约50 mL 蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B ．用约30 mL 蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里C ．将稀释后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶D ．检查100 mL 容量瓶口部是否发生滴漏E ．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2 cm 处F ．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液G ．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切 请回答下列问题：(1)正确的操作顺序是_____________________________________(填标号)。