新教材高中化学课时跟踪检测(五)1.3第二课时物质的量浓度(含解析)鲁科版必修第一册

新教材高中化学课时跟踪检测（五）1.3第二课时物质的量浓度（含

解析）鲁科版必修第一册

课时跟踪检测（五） 物质的量浓度

A 级—学业水平考试达标练

1．将40 g NaOH 溶于水中，配制成1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为( ) A ．0.1 mol·L －1

B ．0.5 mol·L －1

C ．4 mol·L －1

D ．1 mol·L －1

解析：选D n (NaOH)＝40 g

40 g·mol －1＝1

mol ，又因溶液的体积是1 L ，故其物质的量浓度是1 mol·L －1

。

2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中正确的是( ) ①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL 容量瓶配制250 mL 溶液 A ．①③ B ．①②④ C ．除了③

D ．除了⑤

解析：选B ③容量瓶不能加热，错误；⑤配制250 mL 溶液应用250 mL 容量瓶，错误。 3．常温下，2 L 0.5 mol·L －1

的KNO 3溶液含有( ) A ．0.5 mol 的K ＋

B ．3.0 mol 的O 2

C ．1.0 mol 的NO －3

D ．1.0 mol 的OH －

解析：选C A 项，常温下，2 L 0.5 mol·L －1

的KNO 3溶液含有：n (K ＋

)＝2 L×0.5 mol·L

－1

＝1.0 mol ，错误；B 项，KNO 3溶液里没有O 2分子，错误；C 项，n (NO －

3)＝2 L×0.5 mol·L －1

＝1.0 mol ，正确；D 项，KNO 3溶液显中性，OH －

的量很少，远远小于1.0 mol ，错误。 4．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋

m g ，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( ) A.56

V

mol·L －1

B.3m 56V

mol·L －1

C.m

56V

mol·L －1

D.

3m 112V

mol·L －1

解析：选 D n (Fe 3＋)＝m g 56 g·mol －1＝

m

56 mol ，c (Fe 3＋)＝m

56 mol V L ＝m 56V

mol·L －1，SO 2－

4的

物质的量浓度是Fe3＋的物质的量浓度的 1.5倍，则c(SO2－4)＝

m

56V

mol·L－1×1.5＝

3m

112V

mol·L－1。

5．25 ℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是( )

A．溶液中溶质的质量

B．溶液中KCl的质量分数

C．溶液中溶剂的质量

D．KCl溶液的质量

解析：选C 向不饱和KCl溶液中进入少量的KCl固体直至溶液达到饱和，整个过程中溶剂水的质量始终没有发生变化，而溶质KCl的质量、质量分数和溶液的质量都发生了变化。

6．配制0.200 mol·L－1的NaCl溶液1 L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为( )

A．500 mL 11.7 g B．500 mL 23.4 g

C．1 000 mL 23.4 g D．1 000 mL 11.7 g

解析：选D 配制1 L 0.200 mol·L－1的NaCl溶液需要1 000 mL容量瓶，称量NaCl质量为m(NaCl)＝1 L×0.200 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝11.7 g。

7．(2018·山东合格考)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是( )

A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小

B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中

C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线

D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中

解析：选C A项，称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，则称取Na2CO3固体的质量偏小，将导致所配溶液浓度偏小，正确；B项，将溶液转移到容量瓶中之前，要先冷却到室温，正确；C项，定容摇匀后发现液面低于刻度线，是正常现象，再滴加蒸馏水至刻度线，将导致所配溶液浓度偏小，错误；D项，Na2CO3溶液显碱性，应将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，正确。

8．(2019·济宁高一期末)下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是( )

A．150 mL 3 mol·L－1 NaCl溶液

B．50 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液

C．25 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液

D．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液

解析：选A 50 mL 1 mol·L －1AlCl 3溶液中Cl －浓度是3 mol·L －1

。A 项，150 mL 3 mol·L

－1

NaCl 溶液中Cl －浓度是3 mol·L －1，正确；B 项，50 mL 3 mol·L －1 KClO 3溶液中不含Cl －

，

错误；C 项，25 mL 2 mol·L －1

FeCl 3溶液中Cl －

浓度是6 mol·L －1

，错误；D 项，75 mL 2 mol·L

－1

NH 4Cl 溶液中Cl －浓度是2 mol ·L －1

，错误。

9．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A ．所用NaOH 已吸潮

B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内

D ．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

解析：选B 根据配制一定物质的量浓度的溶液误差分析的理论依据：c ＝n

V

，可知当n 变

大，V 不变或n 不变，V 变小时，所配溶液浓度偏高。所用NaOH 已吸潮会使所称量的NaOH 质量减少，物质的量会对应减少，A 错误；向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀会导致加水量减少，V 变小，造成所配溶液浓度偏高，B 正确；少量NaOH 溶液残留在烧杯内会导致NaOH 的物质的量减少，造成所配溶液浓度偏低，C 错误；向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面则会导致加水量增加，V 变大，造成所配溶液浓度偏低，D 错误。

10．100 mL 0.3 mol·L －1

的Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol·L －1

的Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 2－

4的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( )

A ．0.20 mol·L －1

B ．0.25 mol·L －1

C ．0.40 mol·L －1

D ．0.50 mol·L －1

解析：选C 混合后，n (SO 2－

4)＝0.3 mol·L －1

×0.1 L＋0.2 mol·L －1

×0.05 L×3＝0.06

mol ，溶液的体积V ＝0.1 L ＋0.05 L ＝0.15 L ，则混合后溶液中c (SO 2－

4

)＝n (SO 2－

4)

V ＝0.06 mol 0.15 L

＝

0.4 mol·L －1

。

11．(1)在稀H 2SO 4中，若c (H 2SO 4)＝0.2 mol·L －1

，则c (H ＋

)＝________mol·L －1

，c (SO 2－

4)＝________ mol·L －1

。

(2)在Al 2(SO 4)3溶液中，若c (SO 2－

4)＝0.3 mol·L －1

，则c (Al 3＋

)＝________mol·L －1

，

c [Al 2(SO 4)3]＝________mol·L －1。

答案：(1)0.4 0.2 (2)0.2 0.1

12．实验室中经常需配制一定浓度的NaOH 溶液，现将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为1.219 g·mL －1

。

(1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为________________________________________。 (2)该溶液中NaOH 的质量分数约为_________________________________________。 (3)从该溶液中取出10 mL ，其中NaOH 的物质的量浓度为____________，含NaOH 的质量为____________，含NaOH 的物质的量为____________。