常见盐的性质和用途

1、氯化钠：

白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大

镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，

所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。

方案一:

（1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子

（2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子

（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子

（4）过滤

（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子

（6）蒸发

方案二：

（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子

（2）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子

（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子

（4）过滤

（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子

（6）蒸发

方案三：

（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子

（2）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子

（3）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子

（4）过滤

（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子

（6）蒸发

三、盐的化学性质

1、和金属反应(金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水)

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色）

铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO3 === Cu(NO3)2 + 2A g

2、和酸反应

碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3

3、和碱溶液反应

（1）生成沉淀

氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（白色沉淀）

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4（蓝色沉淀）

氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）

氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl（白色沉淀）

（2）铵盐和碱生成氨气

2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O +2NH3↑（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）氯化铵和氢氧化钠反应：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

4、和盐溶液反应(反应物必须溶于水，生成沉淀)

（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

（3）碳酸钠和氯化钙Na2CO3+ C a Cl2= CaCO3↓+2 NaCl