常见盐的性质和用途
盐类的性质和用途
盐类的性质和用途盐是我们日常生活中必不可少的调味品，广泛应用于食品加工、化妆品制作、医药、化学实验等领域。
它不仅能为食物增添风味，还具有许多重要的性质和用途。
本文将探讨盐类的性质和多种用途。
一、盐类的性质盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，一般是氯化物。
盐可以溶解在水中，形成离子溶液，使水具有较高的电导率。
它的结晶形态多样，可呈现颗粒状、片状或结晶状，颜色也有所不同。
不同的盐类在热稳定性、溶解性和化学反应性方面存在差异。
例如，氯化钠（NaCl）是一种常见的食用盐，它在常温下具有较好的热稳定性，可以溶解在水中形成味道咸的溶液。
另一方面，硝酸钾（KNO3）可用作肥料，它在高温下易分解产生氧气和氮气。
二、食品加工中的盐的用途1. 调味品：盐是最常见的调味品之一，能够增添食物的咸味并提升食欲。
在制作熟食、汤类菜肴和烘焙食品时，盐是必不可少的成分。
2. 食品保鲜：盐具有很强的杀菌作用，可以抑制细菌繁殖，延长食品的货架寿命。
在腌制、脱水和腌渍过程中，盐可以帮助控制细菌生长，保持食品的新鲜度。
3. 食品质地调节剂：盐可以调节食物的质地和风味。
在制作面包、饼干和糕点等食品时，盐可以改善面团的韧性，使其更易于加工和操控。
三、盐在化妆品制作中的用途1. 剂型调节剂：盐可以在化妆品配方中作为乳化剂或稳定剂。
例如，盐可以增加洗发水和香波的稠度，使其更易于使用和涂抹。
2. 保湿剂：盐可以在护肤品中发挥保湿作用。
在洗浴盐中添加海盐，可以软化皮肤并提供滋润效果。
3. 渗透剂：盐可以通过改变细胞膜的渗透压，促进肌肤中的营养成分的吸收。
在一些护肤产品中，添加适量的盐有助于提高成分的吸收率。
四、盐在医药领域的用途1. 盐水漱口：盐水具有抗菌和消炎的作用，在口腔感染、口腔溃疡等情况下常用于漱口。
漱口盐水可以减少细菌生长，缓解口腔炎症。
2. 补盐：盐可以用于口服溶液的配制，用于补充身体中失去的盐分。
例如，在剧烈运动或腹泻后，补充盐分有助于恢复电解质平衡。
高中化学 盐的物理化学性质和用途
盐的性质•盐的定义:盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。
根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。
生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。
•盐的物理性质:(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。
但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。
例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。
盐的化学性质:(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。
应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。
(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。
规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。
应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。
(3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应)规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。
生活中常见的盐 初中九年级化学上册课件
滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采取间歇加热
来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成
液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得
率偏低。
答案：(1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热
(4)A、B、D
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(2)不同氮肥的区别。
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【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知 道其中的道理吗？ 提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮 肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失， 因此不能混用或混放。
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粗盐的提纯 【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒 的作用；影响产率的因素分析等 1.实验装置
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【易错提醒】 1.对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。 2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。
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【我的收获】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗
盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、
C的顺序，不能出现D中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
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(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝， 既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去， 又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ________________(填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离 子是_____________。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填 “能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方 程式：____________；若不能反应，写出理由：__________。
生活中常见的盐
生活中常见的盐【主要内容】生活中常见的盐及其化学性质一、盐的分类根据盐的组成不同，如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称，一般有如下的分类：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。
钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。
硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。
碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
盐的分类方法还有很多种，例如：酸式盐、碱式盐和正盐；含氧酸盐和无氧酸盐；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等。
二、生活中常见的盐1．氯化钠（重要的调味品，食盐的主要成分是NaCl）（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
（2）在人的正常生理过程中的作用：人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人体正常每人每天约需3 g~5 g食盐。
但长期食用过多食盐不利于人体健康。
（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿（4）用途：①医疗上的生理盐水（质量分数为0.9%）②用来制备Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等物质；③食品的调味剂，腌渍蔬菜等；④公路积雪可以用氯化钠消除；⑤农业上利用氯化钠溶液来选种。
粗盐的提纯：（1）溶解-------使用的仪器：烧杯、玻璃棒、药匙玻璃棒的作用：加快溶解速率，不能提高物质的溶解度操作要点：搅拌时玻璃棒不能接触烧杯壁（2）过滤------使用的仪器：漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯玻璃棒的作用：引流操作要点：一贴、二低、三靠（3）蒸发-------使用的仪器：蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳玻璃棒的作用：防止液体局部过热而引起液滴飞溅操作要点：当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热使液体全部挥发。
*如果有转移操作：最后在转移固体时，玻璃棒起到转移的作用。
2．碳酸钙（化学式为CaCO3）（1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃在水中的溶解度为6.9×10-4g）（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
初三化学专题复习五 常见盐的主要性质和用途
初三化学专题复习五常见盐的主要性质和用途班级：姓名：二、盐的化学性质1. 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）化学方程式举例：2. 盐+ 酸→ 新盐+ 新酸化学方程式举例：3. 盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）化学方程式举例：4.盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）化学方程式举例：三、酸碱盐的溶解性：（1）不溶于水，也不溶于酸的沉淀：不溶于水，但能溶于酸的沉淀：(不溶性碳酸盐)（不溶性碱）有色沉淀： (红褐色)（蓝色）（2）酸碱盐溶解性顺口溜钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐类多不溶，磷酸盐类亦相同四、离子共存问题：共存的离子：H+：OH- : (部分金属离子)Ba2+ :Ag+ :Ca2+ :五、化肥1.氮肥作用：促进植物促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮的表现：叶黄）常用氮肥铵根离子的检验方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2.钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
（缺钾的表现：叶尖发黄）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是）3.磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。
（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。
磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。
九年级化学常见的盐
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应 盐跟酸反应，一般生成另一 种盐和另一种酸。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
(右上录像)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
H 2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件
有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如 H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一， 这类反应就能发生。
； 铂涛旗下 上，多咯解爷の喜好，只有先将爷打动咯，感动咯，让爷是发自内心地、自觉自愿地喜欢上您，才会对您另眼相看。另外，凡事都要精明着点儿，爷可别喜欢傻乎乎、没头没脑の诸 人。那次出门在外就您壹各人，没什么我陪在身边帮着指点，您自己可是要多长着点儿心眼。但是物极必反，您也别能精明得过咯头，太过精明，爷就会要提防您咯。再有呢，就是 万事都要顺着爷の心意，爷喜欢の是温顺の诸人。那年侧福晋啥啊样儿，您可是眼瞧着の，您那壹路跟着她，可是千万别要连她那些坏毛病也壹并学咯过去。都说有啥啊样の主子就 有啥啊样の奴才，您若是像她那样处处违逆着爷，您那壹辈子都别想有出头之日咯。”洋洋洒洒地说咯壹大堆，排字琦怕吉尔壹时半会儿消化别咯那么多の内容，于是又别放心地特 意总结咯两各最重要の致胜法宝：“假设您の造化大，能入咯爷の眼，壹定要牢牢地记住，万别可争宠邀功，就算是爷再喜欢の诸人，也别会任由着她骄纵跋扈。当然咯，在还没什 么入咯爷の法眼之前，切记切记，更是别可主动投怀送抱，行狐媚妖术，爷可是别喜欢别懂矜持，别懂礼数，没什么教养の诸人。”排字琦确实是做到咯知无别言、言无别尽，因为 她实打实地真心实意地想帮着吉尔，当然也是为咯她自己，所以她所说の每壹句话，全都是字字金言，句句切中要害。毕竟吉尔年龄小，看问题别如她全面、透彻，更何况那也是她 与王爷夫妻壹场二十多年，才总结出来の与他相处之道の真经，虽然对她自己而言实在是太晚咯，所以也就毫无保留地全都教给咯吉尔。她别想吉尔失败，因为她别想自己失败。吉 尔虽然年龄小，没什么排字琦精于世故，但是好赖话她总是能够听得出来，那壹番肺腑之言说下来，早就将她感动得热泪盈眶：“主子，您为啥啊要对奴婢那么好？”第壹卷 第548 章 守口排字琦为啥啊要对吉尔那么好？她才别可能告诉吉尔最真实の原因呢！万壹哪各人嘴巴别够牢靠，传到王爷の耳朵里，让他晓得咯她竟然那么处心积虑地算计他，壹准儿会是 彻底地将他激怒咯，由此造成の后果，排字琦连想都别敢想。上壹次坏咯他和婉然の大好姻缘，他将霞光苑砸咯各稀烂，那次要是再被他抓住咯竟敢替他安排诸人の把柄，她那各嫡 福晋の位置能否继续坐得住都是壹各未知数。因为那件事情，只许成功，别许失败，她就必须守口如瓶，连红莲都被她蒙在鼓里，别曾得到半点儿内幕消息，更是察觉别到壹点儿端 倪。毕竟她与吉尔有着那层堂而皇之の亲戚关系在做掩护，堂姐照顾远房堂妹是理所当然の事情，任谁也别会起咯疑心。“唉，我也是念您家门别幸，小小年纪怪可怜の。另外，实 别相瞒，毕竟咱们也是亲戚，别帮着您，还能帮着谁？算咯，算咯，那些话就当我没什么说过，能别能入咯爷の眼，就看您自己の本事和造化咯，反正机会我是给咯您，也算是仁至 义尽。”“福晋，您の大恩大德，奴婢几辈子都报答别完„„”“哎哎，您那是说啥啊呢！我别过是积德行善而已，可是没图您啥啊。”“奴婢晓得，主子您就是菩萨心肠、观世音 再世，好人壹定会有好报の，奴婢壹定日日为您诵经祈佛。”此时坐在前往热河の马车上，那边の吉尔仍沉浸在对排字琦の感恩戴德，以及对未来壹各月の无限憧憬之中，那边の水 清心情却是渐渐地有些沉重起来，她开始思念她の悠思小格格。虽然刚刚生下小格格の时候，水清因为没什么做好当额娘の心理准备，对小格格壹点儿也产生别咯啥啊母女亲情。但 是随着悠思の渐渐长大，慢慢地能够回应水清の笑脸和话语，特别是每当她给小格格念那首“青青子佩，悠悠我思。纵我别往，子宁别来？”の时候，小格格都能表现出特别の兴趣， 有些时候小格格正在哭闹，她壹念那首诗，就好比唐三藏为孙猴子念紧箍咒似の，小格格立即就会破啼为笑。那各情形就让水清开始渐渐地喜欢上咯那各小小の会活动の娃娃，毕竟 她自己是聪慧之人，遇到那么壹各同样天资聪慧の小格格，真是壹各天大の意外惊喜。可是她才刚刚有咯当额娘の感觉，就被迫与悠思分离，那让她の心情直接跌到咯谷底。月影对 于吉尔与她们同行，产生咯高度の戒备！吉尔怎么会被突然调过来做仆役の大丫环？月影当然再也别会天真地认为，仆役得咯王爷の宠，吉尔只是来帮衬她们。她们那次热河之行， 少则需要壹各来月の时间，既然仆役入别咯爷の眼，从别曾侍寝，那么，由谁来承担那各差事呢？难道，难道那各吉尔就是爷の通房丫头吗？壹想到那里，月影气得满脸通红、怒别 可遏，望向吉尔の目光更是充满咯敌意。第壹卷 第549章 争宠那各被月影恨得牙根痒痒の吉尔也在沉思着，她壹直在回味着福晋对她说过の每壹句话，她全都要牢牢地记在咯脑子 里。那样壹各千载难逢の机会，她也想要好好抓住，哪各少女没什么青春梦想？哪各少女没什么对未来の美好憧憬？更何况那是壹各令她如此心动の男人。王爷急着赶路，所以决定 此行期间，中膳随路解决，晚上投宿行宫再正经用膳。侍卫已经提前壹步到达行宫，做好咯投宿前の所有安排事宜，所以等傍晚壹行人抵达行宫の时候，壹切都已经准备就绪，水清 直接就被安置到她の房间。转眼就是晚膳时间，虽然有两各丫环，但是作为唯壹の随行女眷，水清还是要亲力亲为去服侍王爷，于是主仆三人稍事收拾，就齐齐地来到王爷の房间。 “给爷请安。”“噢，起来吧。”有咯五
常见盐类的性质和应用
常见盐类的性质和应用盐类是由金属离子与非金属离子以离子键结合形成的化合物。
常见盐类有氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等。
它们具有不同的性质和广泛的应用。
一、氯化钠氯化钠是一种无色晶体盐，常被用作食盐。
氯化钠在食品中起到调味的作用，使食物更加美味可口。
此外，氯化钠还被用于制备化肥、空气净化和皮肤消毒等。
二、硫酸铜硫酸铜是一种蓝色结晶体盐，也被称为蓝石。
它具有良好的催化作用，被广泛用于化学实验和工业生产中。
硫酸铜也可用于制备农药、染料和电池等。
三、硝酸钾硝酸钾是一种白色晶体盐，常被称为火药的重要成分。
硝酸钾在农业领域具有重要的应用，可作为植物肥料使用，促进作物生长。
此外，硝酸钾还被用于制备爆炸物、火柴和玻璃等。
四、碳酸钠碳酸钠是一种无色结晶体盐，常被称为苏打粉。
它具有中和酸性物质、软化水质和去除油渍等作用。
碳酸钠广泛应用于食品加工、玻璃制造、洗涤剂和制皂等。
五、氢氧化钠氢氧化钠是一种白色固体盐，常被称为烧碱。
氢氧化钠具有强碱性，常被用于清洁剂、肥皂和纸浆等的制造中。
此外，氢氧化钠还可用于调节酸碱度和制备其他化学药品。
六、硫酸铵硫酸铵是一种无色晶体盐，具有良好的溶解性。
硫酸铵广泛应用于农业和工业。
在农业领域，硫酸铵可作为氮肥使用，促进作物生长。
在工业上，硫酸铵可用于制备化学品和药物等。
总结起来，常见盐类具有不同的性质和广泛的应用。
氯化钠常作为食盐使用，硫酸铜和硝酸钾在化学实验和工业中有重要作用，碳酸钠和氢氧化钠被广泛应用于食品加工和清洁剂制造，硫酸铵在农业和工业领域也发挥着重要作用。
通过了解盐类的性质和应用，我们可以更好地了解和利用它们。
(完整版)知识点：常见的盐
知识点：常见的盐知识点总结本节知识系统性比较强，涉及到的化合物及反应也多，且反应规律较复杂，但其中有规律可循，在学习时要注意把握规律，联系实际。
1. 氯化钠（NaCl）：（1）性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，能吸收空气中的水分而潮解；食盐溶解度随温度变化不大。
（2）制法：因为食盐溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖煮盐，使食盐成为晶体析出。
（3）用途：调味、腌渍食品、消毒制化工产品。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：（1）性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，可以代替碱中和某些物质的酸性。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O易风化。
（2）CO32-的检验：取少许样品滴入盐酸，产生的无色、无味的气体能使石灰水变浑浊，证明样品中含有CO32-。
（3）用途：用于玻璃、制皂、纺织、洗涤剂等工业上。
3. 硫酸铜（CuSO4）：（1）性质：无水CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液呈蓝色，CuSO4·5H2O 晶体是蓝色的，受热易分解。
用白色的无水CuSO4可以检验水的存在。
遇到水或水蒸气会生成蓝色CuSO4·5H2O晶体。
（2）用途：用硫酸铜可配制农药、精炼铜、镀铜等。
4. 潮解、风化、结晶水合物的概念：（1）潮解：晶体在空气里容易吸收水分，表面变潮或表面形成溶液，这种现象叫潮解。
（2）风化：结晶水合物在干燥的空气中，逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。
（3）结晶水：晶体里结合一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水。
（4）结晶水合物：含有结晶水的物质叫结晶水合物。
结晶水合物属于纯净物5. 碳酸根离子的检验方法：含有碳酸根离子(或碳酸氢根)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。
例如：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 +2HCl = 2NaCl＋H2O + CO2↑NaHCO3 +HCl = NaCl＋H2O + CO2↑6.盐类的溶解性规律：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。
常见盐的性质和用途修订版
常见盐的性质和用途集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。
方案一:（1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发方案二：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发方案三：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（3）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发三、盐的化学性质1、和金属反应(金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水)铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu（铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色）铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag2、和酸反应碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO33、和碱溶液反应（1）生成沉淀氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH（白色沉淀）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4（蓝色沉淀）氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl（白色沉淀）（2）铵盐和碱生成氨气2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O +2NH3↑（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）氯化铵和氢氧化钠反应：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O4、和盐溶液反应(反应物必须溶于水，生成沉淀)（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl（3）碳酸钠和氯化钙Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
常见的盐及盐的通性
6.亚硝酸钠
名称 化学式 物理性质 化学性质 用途
亚硝酸钠 NaNO2 白色固体，无味，易溶于水 有毒 工业用盐
二.盐的通性
• 1.与金属单质发生置换反应 金属单质+盐→盐+金属单质 • 2.与某些酸反应 酸+盐→盐+酸 • 3.与某些碱反应 • 碱+盐→盐+碱 • 4.与某些盐反应 • 盐+盐→盐+盐
名称 化学式 物理性质
化学性质
用途 其他
硫酸铜（无水硫酸铜）
CuSO4 白色固体，易溶于水，溶液为蓝色溶液
（1）与金属单质反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）与某些可溶性的碱反应 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 （3）与某些可溶性的盐反应 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 （4）与少量水反应（固体） CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O（实验室检验水蒸气的原理） 配制农药波尔多液，杀菌消毒，可溶于游泳池消毒，不能用 于自来水消毒 CuSO4·5H化学式 物理性质
化学性质
用途
碳酸氢钠 小苏打
NaHCO3 白色固体，无味，可溶于水，水溶液显弱碱性 （1）能与某些酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2）能与某些碱反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O （3）受热易分解 2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑ 发酵粉的 主要成分，用于治疗胃酸过多
三.侯氏制碱法
• 侯氏制碱法又名联合制碱法 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
常见的盐
都有二氧 化碳生成
从化学式看它们的组成都有相同的什么？ 碳 酸 钠： 碳 酸 钾： 碳 酸 钙： Na2 CO3 K2 CO3 Ca CO3 都含有 碳酸根 CO3 统 称
碳酸盐
碳酸氢铵： NH4H CO3
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
复 合 肥
元素含量往往难以满足 农作物的需要。
缺氮的棉花
氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害
和倒伏的抵抗能力。
缺钾的大豆
缺钾的甘蓝
磷肥促进植物根系发达、促进作物提早成 熟，穗粒增多，籽粒饱满。
CO(NH2)2
Ca(H2PO4)2 和CaSO4
改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
要 留 清 白 在 人 间 。
粉 身 碎 骨 浑 不 怕 ，
烈 火 焚 烧 若 等 闲 。
千 锤 万 凿 出 深 山 ，
《 石 于 灰 谦 吟 》
赏 古 诗
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗? 石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
可用醋来清洗水瓶内壁的水垢。
下面我们进行如下的实验， 并把实验现象记录，再分析 一下这些物质的组成。看看 可以得到什么结论？ 物质的名称 与化学式
常用的纯碱是碳酸钠
Na2CO3 草木灰中含有碳酸钾 K2CO3 农业上使用的化肥碳铵 NH4HCO3
加入盐酸 后的现象
结论
都有气泡产生，还 可以使澄清石灰水 变浑浊
因此，要化肥与农家肥配合使用，促进农作物增产。
铵态氮肥的检验：铵离子的检验.wmv
常见的盐九年化学
写出化学方程式：N_a_H__C_O_3_+_H_C__l=_N_a_C__l+_H__2O__+_C_O_2↑
3. 用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种 物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有( B)
A.3种 B.4种 C.5种 D.无法确定
√ 金属+酸
√ 酸+碱
√ 金属+盐
盐
√ 金属氧化物+酸
酸+盐 盐+碱
非金属氧化物+碱
盐+盐
练习4-5(盐化学性质应用：物质转化与共存)
氯 ①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等 化 ②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种 钠 ③食品业：食物的调味品、腌制食品 用 ④工业：重要的化工原料 途 ⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
2.碳酸钠
（1）俗名：纯碱、苏打 （2）化学式： Na2CO3 （3）纯碱不是碱，是盐 （4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶 于水，水溶液显碱性
常见的盐
学习目标
1、分几种常见盐的用途； 2、巩固物质分类及复分解反应的理解； 3、理解并掌握盐的化学性质,学习归纳方法； 4、通过习题训练，了解盐化学性质的应用。
一、几种常见盐的用途 生活中常见的各种各样的盐
食盐 氯化钠
大理石 碳酸钙
纯碱 碳酸钠
小苏打 碳酸氢钠
1.氯化钠
（1）俗称：食盐 （2）化学式：NaCl （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性 （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
生活中常见的盐
碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法：
将稀盐酸加入到某物质中，若生成能使澄清石灰 水变浑浊的气体，证明该物质中含有碳酸根离子（CO32-） 或者碳酸氢根离子（HCO3-）。
小结：
课题1 生活中常见的盐 4.制取
一、氯化钠 (NaCl俗称：食盐) 1、性质 2、用途 3. 分布 二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠
CaCO3 现象
Na2CO3
NaHCO3
方程式
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
现象
有气泡产生，生成的气体能使 澄清的石灰水变浑浊。
CaCO3+2HCl=
方程式
CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
结论：
几种有毒的盐
亚硝酸钠 硫酸铜
⒌盐和食盐的区别 食盐是氯化钠的俗称，而盐是一类物质 的总称，食盐是盐的一种。
二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠 1、碳酸钙 ①性质 白色固体，难溶于水 ②用途
小结：
天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳 酸钙，可大量用于建筑业。还可以用于补钙剂 等。
二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠
拓 展 你参观过溶洞吗？ 学 习
拓 展 学 习
石笋和钟乳石的形成过程：
拓 展 ⒉侯德榜先生的事迹 学 习
纯碱工业始创于18世纪，在很长一 段时间内制碱技术把持在英、法、德、 美等西方发达国家手中。1921年正在美 国留学的侯德榜先生为了发展我国的民 族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜 心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方 法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又 称侯氏制碱法）。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发 展做出了杰出的贡献。
记住常见盐的俗名性质和用途知道盐的组成特点及
BaSO4↓+ HCl NaNO3 + H2O
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3、学生自学248页，总结归纳复 分解反应发生条件
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复分解反应发生的条件
• 1﹑有沉淀生成 • Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH • AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 • BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl • 2﹑有气体放出 • Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ • 3﹑有水生成 • NaOH+HCl=NaCl+H2O • (三者必居其一）
根据阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。 根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等
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1、完成P246讨论与交流 的有关问题。
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不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到
盐 Na2SO4 K2CO3 Mg(NO3)2 FeCl3 CuSO4
相关 的酸
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盐的化学性质
①金属+盐→ 新盐+新金属 反应条件：前换后
金属要除K、Ca、Na 外
盐可溶
【强调】置换反应中铁生成的都是亚铁
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②盐+酸→新盐+新酸 ③盐+碱→新盐+新碱
④盐+盐→新盐+新盐
｛ 反应物可溶于水或酸
复分解反应发生的条件
产物有气体、沉淀或水
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酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水
酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
食盐的性质与用途
食盐的性质与用途食盐，也称为氯化钠，是一种在日常生活中广泛使用的普通化学品。
它具有多种性质和用途，从调味到食品加工和保鲜，再到化工、医疗和农业等领域。
本文将探讨食盐的性质和各种用途。
性质：1. 化学性质：食盐的化学式为NaCl，由一个钠离子和一个氯离子组成。
它是一种离子化合物，具有高度的稳定性。
在标准条件下，食盐是颗粒状晶体，能够溶于水和一些有机溶剂中。
它不溶于酒精和醚等非极性溶剂。
2. 物理性质：食盐的晶体呈立方体结构，具有白色的外观。
它具有良好的热导性和电导性，可在高温下熔化。
用途：1. 调味品：食盐是调味料中最常见的一种，它能够提升食物的味道。
加入适量的食盐可以提高菜肴的咸味，使食物更加可口。
食盐还可以平衡食物中的其他调味料，如胡椒粉或香料，以达到更好的口感和味道平衡。
2. 食品加工：食盐在食品加工业中起着至关重要的作用。
它可以用作面团发酵的催化剂，帮助制作面包、糕点和面条等食品。
食盐还可用于腌制、熏制和乳化等处理过程中，保持食品的新鲜度和质地。
3. 食品保鲜：食盐可以用于食品的腌制和脱水过程中。
在腌制过程中，食盐可以抑制细菌和微生物的生长，延长食品的保质期。
此外，将食品浸泡在食盐水中可以使其保持水分，防止食品变干和变质。
4. 化学工业：食盐是制备其他化学物质的重要原材料。
例如，它可以用于制取次氯酸钠、氯气和氢氧化钠等。
次氯酸钠是一种常用的消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁领域。
5. 医疗用途：食盐在医疗领域也有一定的应用。
盐水袋经常用于输液，来恢复体液平衡。
此外，食盐还可以用于洗口水和病人床铺的消毒，以预防感染。
6. 农业用途：食盐在农业中有多种用途。
它可以用作肥料中的钾源，帮助促进作物的生长。
此外，食盐也可以用于控制田间的杂草生长，减少对作物的竞争。
7. 家居清洁：食盐是一种非常好的清洁剂。
它可以用于清洗马铃薯、柠檬、不锈钢器具和茶壶等，同时还能去除难以清洁的食物渍痕。
结论：食盐具有丰富的性质和广泛的用途。
盐的物理性质和用途
苏联的经济改革势在必行
一、赫鲁晓夫改革
1．赫鲁晓夫改革的背景 ．
斯大林体制的弊端 农业全盘集体化的影响
2、赫鲁晓夫改革措施 项目 内容
允许集体农庄庄员拥有一定数量的自留 地和饲养一定数量的牲畜 开垦荒地， 农业 开垦荒地，扩大谷物生产 开展大规模种植玉米运动 将拖拉机等农机卖给集体农庄 将部分企业的管理权下放到加盟共和国 工业 给予企业调整部分工资的权利 尝试推行“物质利益原则” 通过一定程度 尝试推行“物质利益原则”,通过一定程度 承认企业和个人的物质利益,调动生产积极 承认企业和个人的物质利益 调动生产积极 性.
氏后期保守作风、后期改革停止
契尔年科 安德罗波夫
一、赫鲁晓夫改革 二、勃列日涅夫改革 三、戈尔巴乔夫的经济改革
1．经济体制改革
“加速国家的社会经济发展的战略方针”
“加速战略”是戈尔巴乔夫于 1985年提出的改革方针。其基本目 标是：到2000年，国民收入和工业 总产值要增长 1倍，国民收入年增 长速度提高到5%，人均实际收入 5%， 增加60%—80%。 60%— 其基本思路是： ①承认企业是独立的商品生产者； ②要求国家用经济方法管理经济； ③打破单一的公有制形式，允许个体经济存在。
为什么工农业会出现这种明显不同的情况呢？ 为什么工农业会出现这种明显不同的情况呢？
斯大林经济体制的弊端
（1）片面发展重工业； 片面发展重工业； （2）为支持工业，不惜损害农民利益，损害了 为支持工业，不惜损害农民利益， 农民积极性； 农民积极性； （3）计划指令压抑了地方和企业的积极性和主 动性。 动性。
1．经济体制改革 ． 2．政治体制改革的失控 ．
改革的失控
由于经济改革缺乏 具体可行的配套措施， 改革中阻力重重，经济 继续滑坡。 戈尔巴乔夫将改革 重点转向政治体制改革 政治体制改革。 有人曾形象地说：戈改革的手术刀不是挥向党 党 身上的肿瘤，而是挥向了党的脖子 身上的肿瘤 党的脖子。戈改革不是 去革除高度集中的政治经济体制，而是走上了否 定共产党的领导、否定社会主义的道路。 1991年12月26日，苏联正式解体。
常见盐的性质和用途
常见盐的性质和用途盐是指化学式为NaCl的化合物，是由钠离子和氯离子组成的晶体化合物。
在日常生活中，盐是一种非常常见和重要的化学物质。
它具有多种性质和广泛的用途。
下面将详细介绍常见盐的性质和用途。
1.盐的物理性质：a.盐是无色晶体，有盐味。
其晶体结构呈立方晶系。
b. 盐具有良好的溶解性，可溶于水和一些有机溶剂。
水中饱和盐溶液的密度为1.2g/cm³。
c.盐的熔点为801℃，沸点为1465℃。
2.盐的化学性质：a.盐在高温下具有较强的腐蚀性，可腐蚀金属。
b.盐有一定的稳定性，在常温和常压下不易变质。
c.盐可以被强氧化剂氧化为次氯酸盐或氯酸盐。
3.盐的用途：a.食用盐：盐被广泛用作食物的调味剂。
它能增加食物的口感，提高食欲。
盐还可以防止微生物的滋生，延缓食物腐败的过程。
b.化学工业：盐是制取氯气、氢氧化钠、氯化钠、次氯酸钠等重要化学品的原料。
氯气广泛应用于合成有机化学品，制造消毒剂和漂白剂。
氢氧化钠在制皂、制纸、制皮革等行业中有重要的应用。
d.冶金工业：盐在冶金过程中用作熔剂，能降低金属的熔点，促进金属的熔化。
e.医疗卫生：盐被用于制造生理盐水和洗眼液等医疗药品，用于静脉滴注、灌肠、洗伤口等治疗和清洁。
f.污水处理：盐被应用于污水处理厂的处理过程中，用于沉淀和沉降分离污水中的杂质。
g.防冻剂：盐可以降低水的冰点，被用作防冻剂，防止道路和桥梁结冰。
h.标本制备：盐可以提高标本的硬度，防止腐败，用于动植物标本的制备。
总结起来，盐是一种具有多种性质和广泛用途的物质。
在食品、化学工业、农业、冶金、医疗卫生、环境等领域都有重要的应用。
了解盐的性质和用途有助于我们更好地认识和应用盐这一常见化学物质。
初中化学知识点归纳常见盐的性质和应用
初中化学知识点归纳常见盐的性质和应用盐是一类广泛存在于日常生活中的无机化合物，具有多种性质和应用。
了解常见盐的性质和应用对于我们理解化学知识、认识日常生活中的物质变化以及工业生产过程具有重要意义。
本文将对常见盐的性质和应用进行归纳整理。
1. 卤化盐卤化盐是由阳离子和阴离子组成的盐类，常见的有氯化钠、氯化钾、溴化钠、碘化钠等。
卤化盐的性质主要表现在溶解度、熔点和电解质性质方面。
1.1 溶解度：氯化钠、氯化钾等卤化钠在水中的溶解度较高，而溴化钠、碘化钠等溴化盐和碘化盐的溶解度相对较低。
1.2 熔点：卤化钠类盐的熔点相对较低，溴化钠和碘化钠的熔点较高。
1.3 电解质：卤化盐在水中能够电离成阳离子和阴离子，形成电解质溶液。
卤化盐在生活中有广泛的应用，其中氯化钠是最常用的卤化盐，被广泛用于食盐的生产和食品调味。
氯化钾被用作化肥和食盐替代品。
溴化钠和碘化钠在光敏材料制备和药物消毒方面具有重要应用。
2. 硫酸盐硫酸铜等。
硫酸盐的性质主要表现在酸碱性、溶解度和氧化还原性方面。
2.1 酸碱性：硫酸盐是酸性盐，在溶液中有酸性反应。
2.2 溶解度：硫酸盐的溶解度较高，如硫酸钠在水中的溶解度较高。
2.3 氧化还原性：硫酸铜是一种常见的硫酸盐，具有氧化还原性，可将铁转化为三价铁离子。
硫酸盐在工业生产和日常生活中有多种应用。
硫酸铜被广泛用于农业作物的防治，可作为杀菌剂和杀虫剂。
硫酸钠在工业生产中被用作制备其他化合物的原料，如玻璃的制备。
3. 碳酸盐碳酸盐是由碳酸根离子和金属阳离子组成的盐类，常见的有碳酸钙、碳酸氢钠等。
碳酸盐的性质主要表现在酸碱性和溶解度方面。
3.1 酸碱性：碳酸盐具有弱碱性，在水中有碱性反应。
3.2 溶解度：碳酸钙的溶解度较低，难以在水中溶解。
碳酸盐在生活中有多种应用。
碳酸氢钠被广泛运用于烘焙食品中，可以促使食品膨胀发酵。
碳酸钙是一种重要的无机化合物，常用于制备石膏、化妆品以及建筑材料等。
4. 硝酸盐硝酸银等。
生活中常见的盐
生活中常见的盐考试要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应考点一、常见的盐考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO 3CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O ②高温分解：CaCO 3CaO + CO 2 ↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑碳酸根离子的鉴别： CO 32－无色气体 石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：NaOH Na 2CO 3 C检验溶液中存在CO 32－的方法：高温稀HCl澄清石灰水这两个反应可用检验NaOH 是否变质⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－⑶加入CaCl2或C a(N O3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag2、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H 2SO4+ BaCl2BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na 2CO 3CaCO 3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、 盐 +盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO 3 AgCl ↓+ NaNO 3 现象：出现白色沉淀Na 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
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1、氯化钠：
白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，
所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。
方案一:
（1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子
（2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子
（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子
（4）过滤
（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子
（6）蒸发
方案二：
（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子
（2）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子
（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子
（4）过滤
（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子
（6）蒸发
方案三：
（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子
（2）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子
（3）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子
（4）过滤
（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子
（6）蒸发
三、盐的化学性质
1、和金属反应(金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水)
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色）
铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO3 === Cu(NO3)2 + 2A g
2、和酸反应
碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3
3、和碱溶液反应
（1）生成沉淀
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（白色沉淀）
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4（蓝色沉淀）
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl（白色沉淀）
（2）铵盐和碱生成氨气
2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O +2NH3↑（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）氯化铵和氢氧化钠反应：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
4、和盐溶液反应(反应物必须溶于水，生成沉淀)
（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
（3）碳酸钠和氯化钙Na2CO3+ C a Cl2= CaCO3↓+2 NaCl。