比较溶液中各离子浓度大小的关键
溶液中离子浓度相对大小的比较
溶液中离子浓度相对大小的比较1．微粒浓度比较(1)要考虑盐类水解。
大多数盐类的单水解是微弱的，一般认为与其同溶液对应的弱酸(或弱碱)的电离相比，电离程度大于水解程度。
如溶液中相同浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-水解程度，类似的还有NH3·H2O与NH4Cl等，但HCN和KCN不同；CN-的水解程度大于HCN的电离程度。
(2)电荷守恒。
溶液中阳离子所带总单位正电荷数等阴离子所带总单位负电荷数。
如NaF溶液中c(Na+)+c(H-)=c(F-)+c(OH-)。
(3)物料守恒。
①溶液中某元素的各种存在形式守恒，即原子守恒，如0.l mol·L-1的Na2CO3溶液中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.l mol·L-1。
②溶液中水电离产生的H+、OH-数目应该相同，如Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。
分为三种类型①单一溶液中离子浓度相对大小的比较。
如:判断一元或多元弱酸溶液和水解的盐溶液中离子浓度的相对大小，判断水解的盐溶液中离子浓度相对大小的一般方法是：若为NH4Cl等盐中的阴、阳离子价数相等，离子浓度为c(不水解的离子)>c(水解的离子)>c(水解后呈某性的离子,如：H+或OH-)>c(水解后呈某性的对应离子)如在NH4Cl溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)若为Na2CO3等盐中的阴、阳离子的价数不等时，判断离子浓度的大小则要根据实际情况具体分析，对于多元弱酸根的水解，则是有几价则水解几步，在分步水解中以第一步水解为主，如在Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)。
②多种溶液中指定离子浓度相对大小的比较。
③两种溶液混合后离子浓度相对大小的比较。
溶液中离子浓度大小的比较
2.物料守恒
原理：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和。 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比 例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以 物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例：NH4Cl溶液：
得到H+
得到H
HS-
得到H+
H 2S
+
H2O
+
H3O+( H+)
即c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
方法② :利用物料守恒和电荷守恒推出
质子守恒式没有必要死记硬背，可通过前面学的 物料守恒和电荷守恒推出 。 如NaHCO3溶液 中的质子守恒： 2 + 先写出物料守恒式： c(Na ) = c(CO 3 +HCO 3 +H2CO3) 再写出电荷守恒式： 2 ＋ ＋ c(Na )+ c(H )= 2c(CO3 )+ c(HCO 3 )+ c(OH－)
如碳酸氢钠溶液(NaHCO3):溶液显碱性,所以把氢氧根离子 浓度写在左边,其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子 和碳酸氢根,而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次 以碳酸氢根为基准离子(因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠 离子,而钠离子不电离也不水解) 。减去它电离之后的离子浓度, 加上它水解生成的离子浓度。便是： 2 c(OH-)=c(H2CO3)-c(CO 3 )+c(H+)
浅谈“溶液中离子浓度大小的比较”的问题
浅谈“溶液中离子浓度大小的比较”的问题摘要：溶液中离子浓度大小的比较问题涉及弱电解质的电离平衡(包括水的电离)、盐类的水解和三大守恒(包括电荷守恒、物料守恒、质子守恒)三方面知识点，是高考的热点之—。
因此，针对新课当复习课上、学生基础知识不扎实等教学中存在的不尽如人意之处，笔者进行了深入的研究。
本文以2010年高考江苏卷中第12题为主线，讨论了几种在不同类型的溶液中离子浓度大小比较的问题。
关键词：电解质溶液；离子浓度大小；三大守恒一、理论依据1.离子浓度大小比较(熟悉两大理论，构建思维基点)关于离子浓度的大小比较这类题目考查的是学生对电离平衡、水解平衡知识的应用能力。
高考中的考査内容包括溶质单一型和混合型两种，类型包括等式关系正误判断和不等式关系正误判断两类。
(1)电离平衡：对于电离平衡这个知识点，笔者需要说明的是，弱电解质的电离程度都是微弱的。
同时，学生在做题时还要考虑水的电离。
多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。
(2)水解平衡：盐的电离是强烈的，水解是微弱。
学生在做题时不仅要分析离子的来源和主次，同时，还要考虑水的电离。
多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是最主要的。
2.三大守恒(把握三种守恒，明确等量关系)(1)电荷守恒：溶液都是呈电中性的，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
学生在解题时要形成这样的解题思路，即首先把所有的平衡关系全都写出来；然后找出所有的阴、阳离子；最后再写出等式。
当然，学生在解题时还要注意，离子所带的电荷数就是离子浓度前的系数。
(2)物料守恒：由于溶液中某些离子能够水解，所以离子会变成其他离子或分子，也就是说离子的种类会有所增多。
但是，学生也要知道，某种特定元素原子的总数是不变。
此外，学生需要注意的是元素前面的比例关系。
(3)质子守恒：盐溶液中水电离出的H+与OH-浓度相等。
实际上，质子守恒的关系式也可以由电荷守恒关系式与物料守恒关系式推导得到。
溶液中离子浓度大小比较
溶液中离子浓度大小比较编写：盛建文审：余佳电解质溶液有关知识是化学反应原理的重要内容之一，也是高考考点分布的重点区域之一，其中溶液中离子(或溶质微粒)浓度大小比较一直是历年高考考查的热点内容。
但很多学生对本部分内容知之不深，甚至面对题目无法下手。
本文就电解质溶液中离子浓度大小比较的有关知识归纳如下。
一、紧抓两个“微弱”比较离子或溶质微粒浓度大小，考查的内容通常既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，而这两个平衡变化的共同特征为反应或过程是“微弱”的。
1.弱电解质只有微弱电离，如稀醋酸溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：c(CHCOOH)＞c(H+)＞c(CH3COO–)＞c(OH–)。
多元弱酸分步电离，以第一步为主，3如HS溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS–)＞c(S2–)＞2c(OH–)。
2.弱酸(碱)离子的水解是微弱的。
如NHCl溶液中，各粒子浓度由大到小的4顺序为：c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)。
多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主，如NaS溶液中，c(Na+)＞c(S2–)＞c(OH–)＞c(HS–)＞c(H2S)2＞c(H+)。
二、牢记三个“守恒”离子间的定量关系，也就是三个守恒关系。
在建立守恒关系前，我们需清楚建立平衡的微粒，以及离子间建立定量关系的前提。
1.电荷守恒：衡量的是平衡时溶液中离子浓度的定量关系，在此定量关系中，只含有离子而不含有分子。
建立电荷守恒关系，需分两步走：第一步，找出溶液中含有的所有离子；第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的带电荷数。
2.物料守恒：利用起始量、起始物质中含有的除H、O元素外的元素原子间的定量关系，建立平衡溶液中各离子(H+、OH-除外)和分子(水除外)物质的量或浓度间的定量关系。
建立等量关系，需分两步走：第一步，找出溶液中存在的离子和分子(H2O、H+、OH-除外)；第二步，利用起始物质中原子的定量关系，确定含有该原子的离子或分子间的定量关系。
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度大小比较的方法和规律一、离子浓度大小比较的方法和规律1、紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的b弱根离子的水解是微弱的。
2、酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，否则呈碱性。
常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液。
3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响。
如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3?H2O。
c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③＞④4、混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析。
5、对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题，要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系。
常见的CH3COOH与CH3COONa等体积、等物质的量浓度混合、NH3?H2O与NH4Cl等体积、等物质的量浓度的混合都是电离大于水解。
6、三个重要的守恒关系①电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
如Na2CO3溶液：c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-) ②物料守恒如Na2CO3溶液，虽CO32-水解生成HCO3-，HCO3-进一步水解成H2CO3，但溶液中n（Na）: n（C）＝2:1 ，所以有如下关系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝③质子守恒即水电离出的OH-的量始终等于水电离出的H+的量。
如Na2CO3溶液，水电离出的H+一部分与CO32-结合成HCO3-，一部分与CO32-结合成H2CO3，一部分剩余在溶液中，根据c（H+）水＝c （OH-）水，有如下关系：c（OH-）＝c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c（H+）二、技巧1、在解题过程中，若看到选项中有“=”，则要考虑3个守恒关系：2、若守恒关系中只有离子，则考虑电荷守恒关系，若守恒关系中同时出现分子和离子，则考虑物料守恒和质子守恒；3、若选项中离子浓度关系以“>”连接，则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等。
比较溶液中各离子浓度大小的关键
高考热点难点离子浓度大小排序破解之法溶液中各离子浓度大小比较的关键内容提要：某些盐在水溶液中，由于发生了电离或水解等复杂的变化，导致溶液中粒子种类发生了变化，从而离子浓度也发生改变。
比较离子浓度大小的问题是历年高考的热点和难点，突破此问题是高三化学教师历年探究的重点。
笔者在多年教学实践中总结出突破此种题型的关键所在。
关键词：离子浓度排序方法一.电离产生的离子浓度要比被电离的离子(或分子)的浓度小；二.水解产生的离子浓度要比被水解的离子的浓度小；三.正确运用电荷守恒和物料守恒；四.若是混和溶液则判断是电离为主或是水解为主。
五.举例如下：1.如、NaHSO4 只电离不水解显强酸性。
Na2CO3只分步水解显碱性。
2.如、NaHCO3、K2HPO4、NaHS是水解为主，电离为次，显碱性。
3.如、NaH2PO4、NaHSO3KHSO3 、NH4HSO3是电离为主，水解为次。
显酸性。
4.如、H 2CO3分步电离，且第一步是主要的。
H2CO3H＋＋HCO3－HCO 3－H＋＋CO32－有：C(H＋)>C(HCO3－)>C(CO32－)>C(OH－)5.Na2CO3溶液的离子浓度大小顺序Na 2CO3===2Na＋＋CO32－CO32－＋H2O HCO3－＋OH－HCO 3－＋H2O H2CO3＋OH－H2O H＋＋OH－电荷守恒C(Na＋)＋C(H＋)===C(OH－)＋C(HCO3－)＋2C(CO32－)物料守恒C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)===1/2C(Na＋)两式合并C(OH－)===C(H＋)＋C(HCO3－)＋2C(H2CO3)有：C(Na＋)>C(CO32－)>C(OH－)>C(HCO3－)>C(H＋)6.Na2S溶液的离子浓度大小顺序Na 2S===2Na＋＋S2－S2－＋H2O HS－＋OH－HS－＋H 2O H2S＋OH－H2O H＋＋OH－电荷守恒C(Na＋)＋C(H＋)===C(OH－)＋C(HS－)＋2C(S2－)物料守恒C(S2－)＋C(HS－)＋C(H2S)===1/2C(Na＋)两式合并C(OH－)===C(H＋)＋C(HS－)＋2C(H2S)有：C(Na＋)>C(S2－)>C(OH－)>C(HS－)>C(H＋)7.NaHCO3溶液的离子浓度大小顺序NaHCO 3===Na＋＋HCO3－H2O H＋＋OH－HCO 3－H＋＋CO32－HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－电荷守恒C(Na＋)＋C(H＋)===C(OH－)＋C(HCO3－)＋2C(CO32－)物料守恒C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)===C(Na＋)C(OH－)===C(H＋)＋C(H2CO3)—C(CO32－)C(H＋)===C(OH－)＋C(CO32－)—C(H2CO3)当NaHCO3的浓度很稀时C(OH－)>c(CO32－)有：C(Na＋)>C(HCO3－)>C(OH－)>C(H＋)>C(CO32－)一般是不比较c(CO32－)的浓度的大小有：C(Na＋)>C(HCO3－)>C(OH－)>C(H＋)同理KHCO3溶液的离子浓度大小顺序同上。
比较溶液中各离子浓度大小的关键
高考热点难点离子浓度大小排序破解之法溶液中各离子浓度大小比较的关键内容提要：某些盐在水溶液中，由于发生了电离或水解等复杂的变化，导致溶液中粒子种类发生了变化，从而离子浓度也发生改变。
比较离子浓度大小的问题是历年高考的热点和难点，突破此问题是高三化学教师历年探究的重点。
笔者在多年教学实践中总结出突破此种题型的关键所在。
关键词：离子浓度排序方法一.电离产生的离子浓度要比被电离的离子(或分子)的浓度小；二.水解产生的离子浓度要比被水解的离子的浓度小；三.正确运用电荷守恒和物料守恒；四.若是混和溶液则判断是电离为主或是水解为主。
五.举例如下：1.如、NaHSO4 只电离不水解显强酸性。
Na2CO3只分步水解显碱性。
2.如、NaHCO3、 K2HPO4、NaHS是水解为主，电离为次，显碱性。
3.如、NaH2PO4、NaHSO3 KHSO3 、NH4HSO3是电离为主，水解为次。
显酸性。
4.如、H2CO3分步电离，且第一步是主要的。
H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－有：C(H＋)>C(HCO3－)>C(CO32－)>C(OH－)5.Na2CO3溶液的离子浓度大小顺序Na2CO3===2Na＋＋CO32－ CO32－＋H2O HCO3－＋OH－HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ H2O H＋＋OH－电荷守恒C(Na＋)＋C(H＋)===C(OH－)＋C(HCO3－)＋2C(CO32－)物料守恒C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)===1/2C(Na＋)两式合并C(OH－)===C(H＋)＋C(HCO3－)＋2C(H2CO3)有：C(Na＋)>C(CO32－)>C(OH－)>C(HCO3－)>C(H＋)6.Na2S溶液的离子浓度大小顺序Na2S===2Na＋＋S2－ S2－＋H2O HS－＋OH－HS－＋H2O H2S＋OH－ H2O H＋＋OH－电荷守恒C(Na＋)＋C(H＋)===C(OH－)＋C(HS－)＋2C(S2－)物料守恒C(S2－)＋C(HS－)＋C(H2S)===1/2C(Na＋)两式合并C(OH－)===C(H＋)＋C(HS－)＋2C(H2S)有：C(Na＋)>C(S2－)>C(OH－)>C(HS－)>C(H＋)7.NaHCO3溶液的离子浓度大小顺序NaHCO3===Na＋＋HCO3－ H2O H＋＋OH－HCO3－H＋＋CO32－ HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－电荷守恒C(Na＋)＋C(H＋)===C(OH－)＋C(HCO3－)＋2C(CO32－)物料守恒C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)===C(Na＋)C(OH－)===C(H＋)＋C(H2CO3)—C(CO32－)C(H＋)===C(OH－)＋C(CO32－)—C(H2CO3)当NaHCO3的浓度很稀时C(OH－)>c(CO32－)有：C(Na＋)>C(HCO3－)>C(OH－)>C(H＋)>C(CO32－)一般是不比较c(CO32－)的浓度的大小有：C(Na＋)>C(HCO3－)>C(OH－)>C(H＋)同理KHCO3溶液的离子浓度大小顺序同上。
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度是指解离出来的离子在溶液中的浓度，反映了溶液中离子的
数量。
在化学研究和实验中，比较离子浓度的方法及规律可以通过以下几
个方面来进行分析：
1.离子电荷数：离子的电荷数越多，其浓度越低。
因为在相同体积溶
液中，离子电荷越多，相互之间的排斥力越大，导致离子间的互相靠近程
度受到限制，浓度相应降低。
2.溶解度：不同离子化合物的溶解度不同，溶解度高的离子化合物会
使溶液中的离子浓度较高。
一般情况下，溶解度较高的化合物能够解离更
多的离子，在溶液中浓度较高；而溶解度较低的化合物解离的离子数量较少，浓度较低。
3.化学反应：一些化学反应会影响离子浓度，例如溶液中的酸碱反应、沉淀反应等。
在酸碱反应中，溶液中酸和碱的浓度决定了产生的离子浓度；在沉淀反应中，离子会结合形成沉淀，导致溶液中的离子浓度减少。
4.离子迁移速率：在电解质溶液中，离子的迁移速率是影响离子浓度
大小的因素之一、迁移速率较快的离子会在相同时间内在溶液中形成更高
的浓度。
离子迁移速率与离子电荷量、溶液电导率等因素有关。
5.离子浓度计算：通过实验测定，可以使用浓度计算公式来比较不同
离子的浓度。
离子浓度计算方法有多种，例如摩尔浓度、质量浓度、体积
浓度等，可以根据实际情况选择适合的方法来计算。
总结起来，离子浓度的大小可以通过离子电荷数、溶解度、化学反应、离子迁移速率以及浓度计算等方法和规律来进行比较。
因为每个离子都具
有独特的特性和溶液中的溶解度，所以在具体实验、研究和应用中需要详细考虑这些因素，来获得准确的离子浓度大小。
运用比较法掌握溶液中离子浓度的大小及启示
运用比较法掌握溶液中离子浓度的大小及启示发表时间：2011-08-09T16:01:15.153Z 来源：《中小学教育》2011年第10期下供稿作者：管恩青[导读] 注意三个守恒，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
管恩青山东诸城一中262200；崔淑红山东省潍坊市经济学校262200摘要：比较法是一种重要的学习方法，对于系统掌握知识能起到重要作用。
老师们要在教学中广泛应用，以提高教学效果。
本人在化学教学中充分利用这种方法，让学生轻松掌握了溶液中离子浓度的大小，效果良好。
关键词：比较法离子浓度大小比较法是一种重要的很有教学实效的学习方法，它能对知识点的异同起到明显的区分作用，便于学生迅速正确地理解知识点，对于学生系统牢固地掌握知识能起到较好的作用。
作为化学老师，我充分把这一方法用在“溶液中离子浓度的大小”的学习中，让学生学习起这部分内容来既轻松愉快、迅速掌握，又理解深刻、记忆长久。
溶液中离子浓度大小的比较涉及的问题复杂，其中主要涉及到溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡、盐类的水解、水解平衡的移动等。
一、多元弱酸溶液中各种离子的浓度比较，主要根据多元弱酸分步电离分析。
如H3(PO4)3溶液中：c(H＋)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)二、对于盐溶液，分为以下几种情况：（1）1∶1型。
如NH4Cl溶液中，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
规律为：c(不水解的离子)＞c(水解的离子)＞c(显性离子) ＞c(隐形离子)。
注：显性离子指水解后溶液显什么性(酸性或碱性)，隐性离子指相反的离子。
（2）2∶1型。
如(NH4)2SO4溶液中，c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)。
简单的说，就是多的一定多。
虽然NH4+水解，但水解程度是微弱的，不会水解了一半去。
（3）多元弱酸的正盐溶液中各种离子的比较，主要根据弱酸根离子分步水解分析。
如Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)。
溶液中离子浓度大小比较的复习策略
通 常需要进 行 学业水 平测 试 的科 目的课 时 都不 算 多 ， 以课 堂 的时 间是有 限的 ， 了保证 复 习的进度 和 所 为 效率 ， 一个 很重要 的环 节就是 加强 检查 和督促 ， 这样 才
生共 同努力 ， 循序 渐进 ， 稳扎 稳 打 ， 小高 考” 临时 ， 当“ 来 每个学生就 一定 能够 拥有 良好 的心 态 ， 容 面对考 试 ， 从 当然 ， 也必定 顺利通 过 考试 ， 为一 名合格 的高 中毕 业 成
刻 为学生鼓 劲 。
特别是 对一些 自我约束能力 差 的学 生 ， 以单独要 可 求他们 到办公 室进 行学案的面批 ， 让教师 清楚每个 学生
讲过程中 ， 我会专 门留出时 间给做错题 的学生 ， “ 在 知识
的具 体 问题 ， 且能 够一对 一及 时解决 ， 并 这样 做效 果很
不错 。还要定 时抽查基础 薄弱 的学生 的化 学方程 式 、 化 学用语 的记忆情况 ， 为此我还特意 制作 了很多相关 的卡 片， 学生可 以先 抽 出其 中任 意一 张 ， 然后 按照 上面 的要
・
Ｂ 已知 ０ １ ｌ Ｌ ． ． ｍｏ ・ 的二元 酸 Ｈ２ Ａ溶 液的 ｐ ＝ Ｈ ＝ ＝
４ ０ 在 ＮａＡ溶液 中一定有 ： ．， 。
ｆ Ｎａ （ ）＞ ｆ Ａｚ （ 一）＞ ｃ Ｈ ）＞ ｃ ｏＨ一） （ （
该题的易错点为 ： 忽略 “ 两小 ” Ａ 中水 的 电离程 度 ，
三、 别辅导 。 个 有的放矢 ， 整体 推进
学生 兴趣很 浓 ， 表现 好 的还经 常给予 加分 表扬 ， 对 学生
都很喜欢这种形式 。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律
方法和规律1：通过离子的电荷数比较离子浓度。
根据离子浓
度的定义，以及离子在溶液中的电离平衡反应，可以推导出离子浓度与离子的电荷数成正比关系。
即离子的电荷数越大，离子浓度越高。
因此，可以通过比较离子的电荷数来判断离子浓度的大小。
方法和规律2：通过溶液的浓度比较离子浓度。
根据浓度的定义，溶液中溶质的浓度与物质的量成正比。
离子浓度就是溶液中离子的浓度，可以通过比较溶液浓度来推测离子浓度的大小。
方法和规律3：通过电导率比较离子浓度。
电导率是电解质溶
液中电流通过的能力的度量。
溶液中离子的浓度越高，电导率越大。
因此，可以通过测量溶液的电导率来比较离子的浓度大小。
方法和规律4：通过沉淀反应比较离子浓度。
离子溶液中存在
着沉淀反应的特性，在一定条件下会生成可见的沉淀。
一般情况下，离子浓度较高的溶液会更容易发生沉淀反应。
因此，可以通过观察溶液是否生成沉淀来推测离子浓度的大小。
方法和规律5：通过离子的摩尔浓度比较离子浓度。
摩尔浓度
是指单位体积内的溶质物质的物质的量。
因此，可以通过比较离子的摩尔浓度来判断离子的浓度大小。
需要注意的是，离子浓度的大小比较还需要考虑其他因素，如
溶液的温度、溶解度等。
各种方法和规律可以结合使用，综合判断离子浓度的大小。
详解溶液中离子浓度大小的判断
CD
D.c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
多元弱酸酸式酸根旳水解与电离旳区别：
⑴ NaHCO3 ① HCO3– + H2O ② HCO3– + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
> 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈碱 性
⑵ NaHSO3 ① HSO3– + H2O ② HSO3– + H2O
AD
(3)强碱弱酸旳酸式盐溶液—既电离又水解
【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在
0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确旳是
A.c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B.c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C.c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)
0.1 mol·L-1旳Na2CO3溶液中
电荷守恒： c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(OH— )
物料守恒： c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )=0.5 c(Na+ ) =0.1 mol·L—
1
质子守恒：
c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)
【现学现用】
写出CH3COONa 、Na2S、 NaHCO3溶液中旳电荷守恒式。
CH3COONa溶液中： n (Na+)+n (H+)= n (CH3COO－) + n (OH－) C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO－) + c (OH－)
溶液中离子浓度大小的比较
溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较是高考的一个热点问题，也是学生学习电解质溶液知识的一个难点，可从溶液中存在的平衡确定离子的来源以及主次的角度分析，使各种关系具体化、清淅化。
一、理论依据1．两个平衡理论：弱电解质的电离平衡理论和盐的水解平衡理论2．三个守恒关系：（1）电荷守恒：溶液总是呈电中性，即电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
关键是找全溶液中存在的离子，并注意离子所带电荷数。
（2）物料守恒：即原子个数守恒，即存在于溶液中的某物质，不管在溶液中发生了什么变化，同种元素各种存在形式的和之比符合物质组成比。
（3）质子守恒：在任何水溶液中，水电离出的H+和OH-的量总是相等。
注：由电荷守恒和物料守恒可以导出质子守恒例1．写出1.0 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度的大小关系和三个守恒关系式。
解析：c (Na+) > c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+)，c(Na+)>2c(CO32-)。
电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-) + c(OH-) +c(HCO3-)；物料守恒：由于n(Na+)=2n(C)，又由于CO32-能水解，故碳元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在，所以有c(Na+)=2(c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3))。
质子守恒：c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)，（一个CO32- 结合两个H+形成H2CO3）分析溶液中存在有哪些平衡时要注意，弱电解质电离出的离子不需要再考虑水解，如氢硫酸中的HS-、S2-；弱酸根离子水解出的离子不需要再考虑电离如Na2CO3溶液中的HCO3-。
练习1：写出0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系和三个守恒关系式。
二、常见题型1．同浓度的不同溶液中，同种离子浓度大小的比较首先，我们应明确强电解质的完全电离产生的离子的浓度比弱电解质的不完全电离产生的离子浓度要大；弱电解质的电离或离子的水解程度均很弱。
浅谈“溶液离子中浓度大小比较”的解题策略
、
熟练掌握基础知识 ， 构建知识体 系
溶液 中的离子浓 度大小 比较 ，顾名 思义是在 溶液 中发 生 的， 那么与溶液有关 的知识学生必须掌握 。
１电 解质 溶 液 的 电 离 ．
解质 溶液 的溶质酸 、 、 碱 盐等强弱 电解 质和溶剂水 弱电解质 分 析， 电解 质溶液 中离子浓度 大小的关系 ， 就是酸 、 、 的电离 碱 盐 程 度 以及 电离 出的离 子对水 的 电离平 衡移动 的影 响程度 ， 这
纯的知识点来理解 和应用 ， 没有构建起有关 电解质溶液 电离 的 知识体系 ， 没有把水 的电离和与之相关联的知识点进行联 系和 归纳 。 笔者就 自己的教学经验与大家分享如何根据相应 的知识 体 系， 应用 于“ 溶液离子中浓 度大小 比较 ” 的教 学。
一
（） １水是弱电解质 ， 且是极弱的 电解质 ， 因此相 较于其它弱 电解质 ， 的电离程度是极 其微 弱的 ； 它 （） ２ 由水 电离 出的 Ｏ 一 Ｈ＋ Ｈ和 的浓度是相等的 ；
新 校 园理 沦
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浅谈“ 溶液离子中浓度大小比较” 的解题策略
方晓秋
（ 瑞安市第六 中学 ， 浙江
摘 要： 溶液 中离子浓度大小的 比较是高考考试的重难点 。本文
温州
３５ ０ ） ２ ２ ０
水解 ， 弱越水解 ， 强显谁性 ； 越 谁
（） ３ 酸和碱溶液能抑 制水的电离 ， 而盐溶液 （ 能水 解 的盐 ） 促进水的电离 ；
（） ４ 只要 温度 一定 ， 论在 酸 、 或 中性 溶液 中都存 在 ｃ 无 碱 （ Ｈ） ｃＨ） 之积均为定值 。 Ｏ－ 和 （＋ 浓度
溶液中离子浓度大小的比较方法与技巧
溶液中离子浓度大小的比较１．溶液中离子浓度大小比较的规律1多元弱酸溶液,根据多步电离分析;如H3PO4的溶液中,cH+>cH2PO4－>cHPO42－>cPO43－;多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中,cNa+>cCO32－>cOH－>cHCO3－;2不同溶液中同一离子浓度的比较,则要注意分析溶液中其他离子对其的影响;如在①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中,cNH4+浓度的大小为③>①>②;3如果题目中指明溶质只有一种物质该溶质经常是可水解的盐,要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数,水解程度如何,水解后溶液显酸性还是显碱性;4如果题目中指明是两种物质,则要考虑两种物质能否发生化学反应,有无剩余,剩余物质是强电解质还是弱电解质；若恰好反应,则按照“溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液,应注意分析其电离、水解的相对强弱,进行综合分析;5若题中全部使用的是“＞”或“＜”,应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况增多了还是减少了;6对于HA和NaA的混合溶液多元弱酸的酸式盐：NaHA,在比较盐或酸的水解、电离对溶液酸、碱性的影响时,由于溶液中的Na+保持不变,若水解大于电离,则有c HA>c Na+>c A－,显碱性；若电离大于水解,则有c A－>c Na+>c HA,显酸性;若电离、水解完全相同或不水解、不电离,则c HA=c Na+=c A－,但无论是水解部分还是电离部分,都只能占c HA或c A－的百分之几到百分之零点几,因此,由它们的酸或盐电离和水解所产生的cH+或cOH－都很小;例1把·L－1的偏铝酸钠溶液和·L－1的盐酸溶液等体积混合,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序正确的是A．c Cl－>c Al3+>c Na+>c H+>c OH－B．c Cl－>c Al3+>c Na+>c OH－>c H+C．c Cl－>c Na+>c Al3+>c H+>c OH－D．c Na+>c Cl－>c Al3+>c OH－>c H+解析偏铝酸钠与盐酸混合后,发生反应：NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+AlOH3,显然,盐酸过量,过量的盐酸与AlOH3进一步反应：AlOH3+3HCl===AlCl3+3H2O,故反应后,溶液为AlCl3与NaCl的混合溶液,Cl －浓度最大,反应前后不变,故仍然最大,有部分Al存在于没有溶解的AlOH3沉淀中,若Al全部进入溶液中与Na+浓度相同,故cNa+>cAl3+,由于AlCl3水解溶液呈酸性,故cH+>cOH－,故正确答案为C;答案C;例2某二元弱酸简写为H2A溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA－HA－H++A2－已知相同浓度时的H2A的电离比HA－电离容易,设有下列四种溶液：A．·L－1的H2A溶液B．·L－1的NaHA溶液C．·L－1的HCl与·L－1NaHA溶液等体积混合液D．·L－1的NaOH与·L－1的NaHA溶液等体积混合液;据此,填写下列空白填代号：1c H+最大的是_______,最小的是______;2c H2A最大的是______,最小的是______;3c A2－最大的是_______,最小的是______;1A D 2A D 3D A例3把·L-1CH3COOH溶液和·L-1NaOH溶液以等体积混合,若cH+>cOH—,则混合液中粒子浓度关系正确的是A．c CH3COO-＞c Na+B．c CH3COOH＞c CH3COO－C．2c H+＝c CH3COO--c CH3COOHD．c CH3COOH+c CH3COO-＝·L-1解析AD2．离子浓度大小比较的守恒规律1电荷守恒：在任何溶液中,阴离子所带电荷总数总是等于阳离子所带电荷总数,即溶液呈电中性;如在Na2CO3、NaHCO3溶液中,均存在Na+、、H+、OH－、HCO3－、CO32－离子,它们的浓度不同,但都存在c Na++c H+=c OH－+c HCO3－+2c CO32－的关系;2物料守恒：又可称原子守恒,在电解质溶液中,尽管有些离子能发生水解,但这些离子或离子中所含的原子所含某些原子的总数是始终不变的,是符合原子守恒的;如在K2S溶液中,虽然S2－发生了水解,生成了HS－、H2S,但S原子总数不变,只是S2－以不同形式存在而已,与K+存在如下的守恒关系：c K+=2c S2－+2c HS－+2c H2S;3水的电离守恒质子守恒：根据水的电离：H2O H++OH－,由水电离出的c H+、c OH－始终是相等的,溶液中的H+、OH－离子虽被其他离子结合,以不同形式存在,但其总量仍是相等的;如在K2S溶液中,水电离出的OH－即存在如下关系：c OH－=c H++HS－+2c H2S;3．应用守恒规律的思维方法若粒子间用等号连接,应根据守恒原理,视不同情况,从以下几个方面思考：1若等号一端全部是阴离子或阳离子时,应首先考虑溶液中阴、阳离子的电荷守恒;2若等号一端各项中都含同种元素时,首先应考虑这种元素的原子守恒,即物料守恒;3若等号一端为c H+或c OH－时,应首先考虑是否符合水的电离守恒;4若等号两端既有分子又有离子,则考虑将电荷守恒与物料守恒相加或相减;或利用质子来源进行分析;例4将·L－1的醋酸钠溶液20ml与·L－1盐酸10ml混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．cCH3COO－>cCl－>cH+>cCH3COOH B．cCH3COO－>cCl－>cCH3COOH>cH+C．cCH3COO－＝cCl－>cH+>cCH3COOHD．cNa++CH+=cCH3COO－+cCl－+cOH－答案BD;例5·L－1的HCN溶液与·L－1NaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中c Na+>c CN－;用“>”、“<”或“=”符号填写下列空格：1液中c H+c OH－2c HCN c CN－3c HCN+c CN－·L－1;解析HCN在溶液中存在下列电离平衡：HCN H++CN－,NaCN完全电离产生的CN－存在水解平衡：CN－+H2O HCN+OH－,假设均不发生电离和水解,则应存在c Na+=c CN－=cHCN,混合后溶液中c Na+>c CN－,故说明其水解消耗的CN－大于电离产生的CN－,故有c OH－>c H+c HCN>c CN－,根据溶液中的“CN”原子守恒,可知混合后,两浓度之和应等于·L－1；答案1<2>3=例61取·L－1的HX溶液与·L－1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c Na+>c X－;①混合溶液中c HX c X－②混合溶液中c HX+c X－·L－1忽略体积变化；③混合溶液中由水电离出的c OH－·L－1HX溶液中由水电离出的c H+;2如果取·L－1HX溶液与·L－1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中pH>7,则说明HX的电离程度______NaX的水解程度;答案1①<②=③>2。
有关溶液中离子浓度的大小比较
【答案】A 【点评】充分利用三个守恒，解题熟练了，这类题目就可以提高成功
率。
【迁移·体验】 1．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） C．c（Cl-）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH-） D．c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） 2．混合溶液中离子浓度大小关系 对策：①首先考虑电荷守恒，如盐酸和氨水混合，无论谁过量均有 c（NH4+）＋c（H+）=c（Cl-）＋c（OH-） ②然后考虑离子间的反应；
不会改变的。 例如：NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3
－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) 3．质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的
H+与OH-离子的物质的量应相等 (可由电荷守恒及物料守恒推出) 例如：在Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+) 以上三种守恒是解题的关键，对于这一类题的如何切入、如何展
微弱的。多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减
弱，以第一步为主。如在Na2CO3溶液中存在的水解平衡是：CO32-＋ H2O HCO3-＋OH-，HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－，则c(Na+)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(HCO3-)＞c（H+）。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度是指单位体积内离子的数量，是描述溶液中离子含量多少的重要参数。
离子浓度大小的比较对于化学实验和工业生产具有重要意义。
下面将介绍离子浓度大小比较的方法和规律。
首先，我们可以通过离子浓度的计算公式来比较不同溶液中离子的浓度大小。
一般来说，离子浓度的计算公式为离子的摩尔浓度乘以电离度。
其中，电离度是指溶液中离子的离子化程度，是描述离子在溶液中的溶解程度的参数。
通过计算不同溶液中离子的摩尔浓度和电离度，我们可以比较它们的离子浓度大小。
其次，我们可以通过离子浓度的测定方法来比较不同溶液中离子的浓度大小。
常用的离子浓度测定方法包括电化学方法、光谱分析方法、离子选择电极法等。
通过这些方法，我们可以准确地测定不同溶液中离子的浓度，从而比较它们的离子浓度大小。
此外，离子浓度大小的比较还受溶液的温度、压力、PH值等因素的影响。
在比较离子浓度大小时，我们需要考虑这些因素对离子浓度的影响，以确保比较的准确性和可靠性。
总的来说，离子浓度大小的比较需要综合考虑离子的摩尔浓度、电离度、测定方法以及溶液的其他因素。
只有在综合考虑这些因素
的基础上，我们才能准确地比较不同溶液中离子的浓度大小，为化
学实验和工业生产提供准确的数据支持。
通过以上介绍，我们可以看出，离子浓度大小比较的方法和规
律是一个复杂而又重要的问题。
只有在深入理解离子浓度的计算公式、测定方法以及影响因素的基础上，我们才能准确地比较不同溶
液中离子的浓度大小，为化学实验和工业生产提供准确的数据支持。
希望本文的介绍能够对大家有所帮助。
如何解决溶液中离子浓度大小比较问题
如何解决溶液中离子浓度大小比较问题湖南耒阳二中梁瑞平邮编 421800离子浓度大小比较是近年来高考的热点问题之一。
纵观全国和湖南高考化学试卷几乎年年涉及这种题型。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
解答这类题目时，还应考虑电解质溶液中的守恒关系，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。
对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。
以电离理论和水解理论和守恒为理论基础，让学生主动寻找溶液中浓度关系的规律，使学生做到对相关一类题型的掌握，做到举一反三。
总体而言，离子浓度大小比较可分为两大类题型。
一、单一溶质溶液中离子浓度大小的比较其中溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸、弱碱的考虑电离，且是弱电离；若溶质是盐类考虑水解，同样水解也是弱水解。
然后通过例题和变式练习详细分析这类题型的解法。
【例1】Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)+c(H2S)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S+)+2c(H2S)D、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)【解析】本题主要从单一溶质的溶液中离子浓度大小关系、物料守恒、质子守恒、电荷守恒等几个方面考查。
首先考虑Na2S中S2-的水解。
【练习】1、关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)D、存在的电离有 NaHCO3=Na++HCO3- HCO3- H++CO32- H2O H++OH-2、物质的量浓度相同的下列溶液①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O按照c（NH4+）由小到大的顺序排列正确的是（）A、③⑤④⑥①②B、⑥③⑤④①②C、⑥⑤③④①②D、⑥③⑤④②①二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较而混合型的溶液先考虑物质之间是否反应，若不反应，则综合两者的水解和电离同时考虑离子浓度；若物质之间反应，则先考虑它们按计量数进行反应，观察是否反应完全，然后考虑物质在溶液中的电离和水解平衡，以及抑制水解平衡等问题。
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高考热点难点离子浓度大小排序破解之法溶液中各离子浓度大小比较的关键内容提要：某些盐在水溶液中，由于发生了电离或水解等复杂的变化，导致溶液中粒子种类发生了变化，从而离子浓度也发生改变。
比较离子浓度大小的问题是历年高考的热点和难点，突破此问题是高三化学教师历年探究的重点。
笔者在多年教学实践中总结出突破此种题型的关键所在。
关键词：离子浓度排序方法一.电离产生的离子浓度要比被电离的离子(或分子)的浓度小；二.水解产生的离子浓度要比被水解的离子的浓度小；三.正确运用电荷守恒和物料守恒；四.若是混和溶液则判断是电离为主或是水解为主。
五.举例如下：1.如、NaHSO4 只电离不水解显强酸性。
Na2CO3只分步水解显碱性。
2.如、NaHCO3、K2HPO4、NaHS是水解为主，电离为次，显碱性。
3.如、NaH2PO4、NaHSO3KHSO3 、NH4HSO3是电离为主，水解为次。
显酸性。
4.如、H2CO3分步电离，且第一步是主要的。
H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－有：C(H＋)>C(HCO3－)>C(CO32－)>C(OH－)5.Na2CO3溶液的离子浓度大小顺序Na2CO3===2Na＋＋CO32－CO32－＋H2O HCO3－＋OH－HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－H2O H＋＋OH－电荷守恒C(Na＋)＋C(H＋)===C(OH－)＋C(HCO3－)＋2C(CO32－)物料守恒C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)===1/2C(Na＋)两式合并C(OH－)===C(H＋)＋C(HCO3－)＋2C(H2CO3)有：C(Na＋)>C(CO32－)>C(OH－)>C(HCO3－)>C(H＋)6.Na2S溶液的离子浓度大小顺序Na2S===2Na＋＋S2－S2－＋H2O HS－＋OH－HS－＋H2O H2S＋OH－H2O H＋＋OH－电荷守恒C(Na＋)＋C(H＋)===C(OH－)＋C(HS－)＋2C(S2－)物料守恒C(S2－)＋C(HS－)＋C(H2S)===1/2C(Na＋)两式合并C(OH－)===C(H＋)＋C(HS－)＋2C(H2S)有：C(Na＋)>C(S2－)>C(OH－)>C(HS－)>C(H＋)7.NaHCO3溶液的离子浓度大小顺序NaHCO3===Na＋＋HCO3－H2O H＋＋OH－HCO3－H＋＋CO32－HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－电荷守恒C(Na＋)＋C(H＋)===C(OH－)＋C(HCO3－)＋2C(CO32－)物料守恒C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)===C(Na＋)C(OH－)===C(H＋)＋C(H2CO3)—C(CO32－)C(H＋)===C(OH－)＋C(CO32－)—C(H2CO3)当NaHCO3的浓度很稀时C(OH－)>c(CO32－)有：C(Na＋)>C(HCO3－)>C(OH－)>C(H＋)>C(CO32－)一般是不比较c(CO32－)的浓度的大小有：C(Na＋)>C(HCO3－)>C(OH－)>C(H＋)同理KHCO3溶液的离子浓度大小顺序同上。
8.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合的离子浓度大小顺序CH3COONa===Na＋＋CH3COO－H2O H＋＋OH－CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－CH3COOH CH3COO－＋H＋(主要)有：C(CH3COO－)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH－)9.浓度均为0.1mol·L－1的NH4Cl和NH3.H2O的溶液等体积混合的离子浓度大小顺序NH4Cl===NH4＋＋OH－NH3.H2O NH4＋＋OH－(主要)NH4＋＋H2O NH3.H2O＋H＋有：C(NH4＋)>C(Cl－)>C(OH－)>C(H＋)10.浓度均为0.1mol·L－1的HCOOH和HCOONa的溶液等体积混合的离子浓度大小顺序HCOONa===Na＋＋CH3COO－H2O H＋＋OH－HCOO－＋H2O HCOOH＋OH－HCOOH HCOO－＋H＋(主要)有：C（HCOO－）>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH－)11.浓度均为0.01mol·L－1的HCN和NaCN的溶液等体积混合的离子浓度大小顺序NaCN===Na＋＋CN－H2O H＋＋OH－CN－＋H2O HCN＋OH－(主要) HCN H＋＋CN－有：C(Na＋)>C（CN－）>C(OH－)>C(H＋)12.0.1mol·L－1HA的溶液pH===1；则HA为强酸。
13.0.01mol·L－1HB的溶液pH===3；则HB是弱酸。
六.离子浓度大小比较的典题归纳（一）.NaOH与CO2反应分四种情况a.NaOH和Na2CO3 2NaOH＋CO2(不足)===Na2CO3＋H2Ob.Na2CO32Na2OH＋CO2===Na2CO3＋H2Oc.Na2CO3和NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3d.NaHCO3NaOH＋CO2===NaHCO3A例1.常温下Na2CO3水溶液中存在着Na+、CO-23、HCO-3、H+、OH-离子，其浓度大小关系正确的是（）A．c(Na+)＞c(CO-23)＞c(OH-)＞c(HCO-3)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CO-23)＞c(HCO-3)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HCO-3)＞c(CO-23)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO-23)＞c(HCO-3)＞c(H+)D例2．向浓度均为0.01mol L–1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴加入0.01mol L–1的稀盐酸，直到不再生成CO2为止，在此过程同步中，溶液中HCO3–浓度变化情况最有可能是下列图中的（假设溶液体积可以相加）B例3．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A．含有NH4+、Cl－、H+、OH－离子的溶液，其离子浓度一定是：c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)B．0.1mol/L的Na2S溶液中：c (OH－)= c (H+)+ c (HS－) +2 c (H2S)C．pH=3的一元酸HA与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中一定有：c (A－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－)D．等体积混合0.1mol/L的盐酸与0.2mol/LCH3COONa溶液，所得混合溶液中：c (Na+)＞c (CH3COO－) ＞c (Cl－) ＞c (CH3COOH) ＞c (OH－)＞c (H+)（二）.CH3COOH和NaOH的反应分四种情况a.CH3COONa和NaOH（过量）CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2Ob.CH3COONac.CH3COONa和CH3COOH （过量）d.pH=7的CH3COONa的溶液B例1.下列所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A．10mL 0.1mol·L－1NH3·H2O和5mL 0.2mol·L－1HCl混合c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)B．10mL 0.1mol·L－1CH3COONa和5mL 0.1mol·L－1HCl混合c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．10mL 0.1mol·L－1NH4Cl和10mL 0.1mol·L－1NaOH混合c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．C1 mol·L－1CH3COOH与C2 mol·L－1NaOH等体积混合后所得溶液pH=7 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)C例2.将0.2mol.L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol.L-1N a OH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则混合溶液中下列关系正确的是A.c(HA)<c(A-)B.c(N a+)<c(A-)C.c(H+)+c(N a+)=c(OH-)+c(A-)D.c(N a+)=c(HA)+c(A-)D例3.将0.2 mol·L－1的HX溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定不正确的是A．c(HX)＜c(X－) B．c(Na＋)＞c(X－)C．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－) D．c(HX)＋c(X－)＝0.2mol·L－1C例4.经测定，某溶液中离子只有Na+、CH3COO—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）。
其不可能的情形是（）A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=1l的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成C．该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液混合而成D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）D例5.向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。
下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，正确的是A.在A、B间任一点：B.在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)C.在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)（三）.HCl和NH3.H2O的反应分四种情况a.NH4Cl和NH3.H2O（过量）NH3.H2O＋HCl===NH4Cl＋H2Ob.NH4Clc.NH4Cl和HCl（过量）d.pH=7的NH4Cl的溶液B例1.常温下，某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y,x+y=14, 且x>11。
将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液各离子的浓度关系正确的是）>c（H+）>c（OH—）A．c（Cl—）>c（NH+4）> c（Cl—）> c（OH—）> c（H+）B．c（NH+4）> c（OH—）> c（H+）C．c（Cl—）>c（NH+4）> c（Cl—）> c（H+）> c（OH—）D．c（NH+4C例2.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，其浓度大小有如下关系：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)③c(Cl-)=c(NH4+)且c(H+)=c(OH-)④c(OH-)>c(H+)> c(Cl-)>c(NH4+)⑤c(H+)>c(OH-)> c(Cl-)>c(NH4+) , 其中可能的是（）A.①④B.③⑤C.①②③D.④⑤C例3.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c(NH4+)=c(SO42－)C．0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后的溶液中，c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液C例4.将0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合后，溶液显碱性。