酸性氧化物
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
马荣火山正向外喷出烟雾 照片拍摄于菲律宾黎牙实比 2009年12月28日
拍摄于2009年12月28日， 展示了位于菲律宾阿尔拜省 的马荣火山向外喷出熔岩。
照片拍摄于2009年12月28日， 喷流而下的叉状熔岩舌烧焦了 菲律宾马荣火山的一面山坡。
重点城市空气质量日报
城市 北京 天津 石家庄 秦皇岛 太原 大同 阳泉 长治 呼和浩特 日期 2009-12-19 2009-12-19 2009-12-19 2009-12-19 2009-12-19 2009-12-19 2009-12-19 2009-12-19 2009-12-19 污染指数 88 78 81 66 105 60 64 62 79 首要污染物 可吸入颗粒物 二氧化硫 可吸入颗粒物 二氧化硫 二氧化硫 可吸入颗粒物 二氧化硫 可吸入颗粒物 二氧化硫 空气质量级别 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅲ1 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ 空气质量状况 良 良 良 良 轻微污染 良 良 良 良
做一做
判断下列反应哪些不属于可逆反应？
A．2NO2
N 2O 4
点燃 电解
√
B．2H2+O2
2H2O
C．SO2+ H2O
D．CO2+ H2O
H2SO3
H2CO3
1）、酸性氧化物的通性：
（2）与碱性氧化物的反应 SO2+CaO CaSO3 石灰法脱硫 （3）与碱的反应 SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 实验室制取SO2可用碱液吸收尾气，防止空气污染。 （4）与盐的反应 SO2＋ CaSO3 ＋ H2O = Ca(HSO3)2 思考：如何鉴别二氧化硫和二氧化碳气体？
（三）、二氧化硫（SO2）
【实验４-7 P90 】
思 考
1 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？ 说明了什么？ 试管内水位上升；说明SO2易溶水 ２用紫色石蕊试液检验试管内水溶液酸碱性。 紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性
1、二氧化硫（SO2）的物理性质：
无色的气体 色、态： 气 味：有刺激性气味 密度比空气大 密 度： 毒 性： 有毒 其 他： 易液化（－10 ℃ ） 溶解性： 易溶于水（常温常压下
黄铜矿 CuFeS2
（4）硫也是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可 离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。
蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋 的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形 成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白 质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会 产生硫化氢，它是有臭鸡蛋气味的有毒气 体。
1 : 40 ）
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一
2、二氧化硫（SO2）的化学性质：
1）、酸性氧化物的通性： 2）、还原性： 3）、氧化性： 4）、漂白性：
1）、酸性氧化物的通性： （1）、二氧化硫跟水反应： SO2 + H2O
正反应 逆反应
（弱酸，不稳定） H2SO3
可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行。 特点 正反应和逆反应同条件同时发生，均不彻底， 反应物和生成物共存。 思考：氢气和氧气反应生成水的反应跟 水分解生成氢气和氧气的反应是否是 可逆反应？
催化剂 △
2SO3
（工业制硫酸的第二步）
SO3的物理性质：是无色液体，熔沸点低， 工业上就是利用上述原理制取硫酸的！ 易溶于水并放出大量的热。 SO3 + H2O = H2SO4
补充：三氧化硫（酸性氧化物） SO3 + H2O＝H2SO4 （工业制硫酸的第三步） SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O 3）、氧化性：
石膏
芒硝
硫 CaSO4.2H2O 铁 Na2SO4.10H2O 矿
FeS2
黄铜矿
CuFeS2
石膏
黄 铜 矿
一、二氧化硫和三氧化硫
（一）、硫元素的存在形式
（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石 （2）气态化合物 ：H2S、SO2、SO3
（3）固态硫化物和硫酸盐： 硫铁矿
石膏 芒硝
FeS2
CaSO4.2H2O Na2SO4.10H2O
（二）、硫单质
1、硫的物理性质：
俗称：硫黄 黄色晶体 质脆，容易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
思 考
试管内壁附着硫怎样洗掉？
2、硫的化学性质： S + H2 ＝ H2S
S + O2 ＝ SO2
0
点燃
城市空气中二氧化硫是从哪来的？
思 考
一、二氧化硫和三氧化硫
（一）、硫元素的存在形式 （1）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石
一、二氧化硫和三氧化硫
（一）、硫元素的存在形式 （1）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石 （2）气态化合物 ：H2S、SO2、SO3 （3）固态硫化物和硫酸盐： 硫铁矿
根据有关化合价理论推测 SO2可能还具有的性质。 2）、二氧化硫的还原性：可被Cl2、O2、KMnO4（H+）等许
多氧化剂氧化。
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 二氧化硫能使上述四种溶液均褪色 2SO2 + O2
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
注意：常温下，两气体不能共存
4）、二氧化硫的漂白性：
实验：二氧化硫与品红溶液的作用
现象：向品红溶液中通入SO2气体，品 红溶液的红色逐渐褪去变为无色，给 试管加热以后，溶液又恢复红色。 SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成不稳定 的无色物质而具有漂白性。无色物质容易分解而使有 注意不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红) 色物质恢复原来的颜色。 应用一：检验SO2
0
△
-2
+4
硫 在 硫具有氧化性。 氧 气 中 燃 硫具有还原性。烧
现象：有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰； 硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色地火焰 △ △
S+Fe
FeS
S + 2Cu
Cu2S
提示：具有可变价态的金属和硫反应时，硫只能将其氧化成 低价态的金属硫化物。
S+Hg == HgS (撒落水Байду номын сангаас的处理)
拍摄于2009年12月28日， 展示了位于菲律宾阿尔拜省 的马荣火山向外喷出熔岩。
照片拍摄于2009年12月28日， 喷流而下的叉状熔岩舌烧焦了 菲律宾马荣火山的一面山坡。
重点城市空气质量日报
城市 北京 天津 石家庄 秦皇岛 太原 大同 阳泉 长治 呼和浩特 日期 2009-12-19 2009-12-19 2009-12-19 2009-12-19 2009-12-19 2009-12-19 2009-12-19 2009-12-19 2009-12-19 污染指数 88 78 81 66 105 60 64 62 79 首要污染物 可吸入颗粒物 二氧化硫 可吸入颗粒物 二氧化硫 二氧化硫 可吸入颗粒物 二氧化硫 可吸入颗粒物 二氧化硫 空气质量级别 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅲ1 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ 空气质量状况 良 良 良 良 轻微污染 良 良 良 良
做一做
判断下列反应哪些不属于可逆反应？
A．2NO2
N 2O 4
点燃 电解
√
B．2H2+O2
2H2O
C．SO2+ H2O
D．CO2+ H2O
H2SO3
H2CO3
1）、酸性氧化物的通性：
（2）与碱性氧化物的反应 SO2+CaO CaSO3 石灰法脱硫 （3）与碱的反应 SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 实验室制取SO2可用碱液吸收尾气，防止空气污染。 （4）与盐的反应 SO2＋ CaSO3 ＋ H2O = Ca(HSO3)2 思考：如何鉴别二氧化硫和二氧化碳气体？
（三）、二氧化硫（SO2）
【实验４-7 P90 】
思 考
1 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？ 说明了什么？ 试管内水位上升；说明SO2易溶水 ２用紫色石蕊试液检验试管内水溶液酸碱性。 紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性
1、二氧化硫（SO2）的物理性质：
无色的气体 色、态： 气 味：有刺激性气味 密度比空气大 密 度： 毒 性： 有毒 其 他： 易液化（－10 ℃ ） 溶解性： 易溶于水（常温常压下
黄铜矿 CuFeS2
（4）硫也是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可 离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。
蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋 的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形 成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白 质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会 产生硫化氢，它是有臭鸡蛋气味的有毒气 体。
1 : 40 ）
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一
2、二氧化硫（SO2）的化学性质：
1）、酸性氧化物的通性： 2）、还原性： 3）、氧化性： 4）、漂白性：
1）、酸性氧化物的通性： （1）、二氧化硫跟水反应： SO2 + H2O
正反应 逆反应
（弱酸，不稳定） H2SO3
可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行。 特点 正反应和逆反应同条件同时发生，均不彻底， 反应物和生成物共存。 思考：氢气和氧气反应生成水的反应跟 水分解生成氢气和氧气的反应是否是 可逆反应？
催化剂 △
2SO3
（工业制硫酸的第二步）
SO3的物理性质：是无色液体，熔沸点低， 工业上就是利用上述原理制取硫酸的！ 易溶于水并放出大量的热。 SO3 + H2O = H2SO4
补充：三氧化硫（酸性氧化物） SO3 + H2O＝H2SO4 （工业制硫酸的第三步） SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O 3）、氧化性：
石膏
芒硝
硫 CaSO4.2H2O 铁 Na2SO4.10H2O 矿
FeS2
黄铜矿
CuFeS2
石膏
黄 铜 矿
一、二氧化硫和三氧化硫
（一）、硫元素的存在形式
（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石 （2）气态化合物 ：H2S、SO2、SO3
（3）固态硫化物和硫酸盐： 硫铁矿
石膏 芒硝
FeS2
CaSO4.2H2O Na2SO4.10H2O
（二）、硫单质
1、硫的物理性质：
俗称：硫黄 黄色晶体 质脆，容易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
思 考
试管内壁附着硫怎样洗掉？
2、硫的化学性质： S + H2 ＝ H2S
S + O2 ＝ SO2
0
点燃
城市空气中二氧化硫是从哪来的？
思 考
一、二氧化硫和三氧化硫
（一）、硫元素的存在形式 （1）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石
一、二氧化硫和三氧化硫
（一）、硫元素的存在形式 （1）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石 （2）气态化合物 ：H2S、SO2、SO3 （3）固态硫化物和硫酸盐： 硫铁矿
根据有关化合价理论推测 SO2可能还具有的性质。 2）、二氧化硫的还原性：可被Cl2、O2、KMnO4（H+）等许
多氧化剂氧化。
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 二氧化硫能使上述四种溶液均褪色 2SO2 + O2
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
注意：常温下，两气体不能共存
4）、二氧化硫的漂白性：
实验：二氧化硫与品红溶液的作用
现象：向品红溶液中通入SO2气体，品 红溶液的红色逐渐褪去变为无色，给 试管加热以后，溶液又恢复红色。 SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成不稳定 的无色物质而具有漂白性。无色物质容易分解而使有 注意不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红) 色物质恢复原来的颜色。 应用一：检验SO2
0
△
-2
+4
硫 在 硫具有氧化性。 氧 气 中 燃 硫具有还原性。烧
现象：有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰； 硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色地火焰 △ △
S+Fe
FeS
S + 2Cu
Cu2S
提示：具有可变价态的金属和硫反应时，硫只能将其氧化成 低价态的金属硫化物。
S+Hg == HgS (撒落水Байду номын сангаас的处理)