人教版化学选修三第二章《分子结构与性质》测试试题(含答案)
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A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
10．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是( )
A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大
B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小
20．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。
②NO3-的空间构型是(用文字描述)。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为____。
(2)NH3分子空间构型为____。
(3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1molCH3COOCH=CH2中含 键数目为____。
(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。
(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构可用示意图表示为_________。
A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键
C．已知二茂铁（Fe(C5H5)2）熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间是以离子键相结合
D．在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同
15．下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是( )
A．SO2B．CH3-C．H2SD．NH4+
二、填空题
16．有下列晶体：①冰 ②金刚石 ③氩 ④过氧化钠 ⑤二氧化硅 ⑥氯化镁 ⑦过氧化氢 ⑧白磷 ⑨氯化铵。用序号回答下列问题：
（1）只含有离子键的是________；
（2）只含有极性共价键的分子晶体是________；
17．[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9三角锥sp2和sp311mol CH3COOH与H2O之间可以形成氢键
8．下列现象的变化与配合物的形成无关的是( )
A．向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色
B．向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深
D．向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀
9．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）
①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质
A．①③B．①④C．②③D．②④
7．在 分子中，羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（ ）
A．sp2杂化；sp2杂化B．sp3杂化；sp3杂化
C．sp2杂化；sp3杂化D．sp杂化；sp3杂化
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____， 该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)
24．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是______；
（4）含有非极性键的离子晶体是_______；
（5）只含有离子键的离子晶体是________；
（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；
17．铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO [Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2=CH2+O2 2CH3COOCH=CH2+2H2O。
C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小
D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大
11．下列说法正确的是( )
A．水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键
B．含有阳离子的物质中一定含有离子键
C．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关
D．分子中共价键的键能越大，键长越长，则分子越稳定
12．下列说法不正确的是（）
第二章《分子结构与性质》测试题
一、单选题（每小Baidu Nhomakorabea题只有一个正确答案）
1．下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是( )
A．化学键只存在于分子内，范德华力只存在于分子间
B．冰变为液体水时，共价键没有被破坏
C．液态HF中存在氢键，所以HF比HC1的稳定性强
D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
A．①③ B．①② C．④⑤ D．②④
5．等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）
A．CO32-和NO3-B．CO2和NO2-C．O3和SO2D．SCN-和N3-
6．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）
（3）B、C两种元素组成的五原子离子的中心原子杂化方式为__________，该离子的空间构型为__________。
（4）化合物BC3是__________(“极性”或“非极性”)分子
19．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；
三、推断题
21．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答：
四、实验题
23．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
（1）E元素基态原子的电子排布式为_________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（填元素符号）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D______F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是_______（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含 键______mol。
22．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。请回答：
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为______，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是______（填选项序号）。
A．极性键B．非极性键C．离子键D．金属键
(1)E元素的氢化物是分子（填“极性”或“非极性”），电子式是。
(2)A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是。（用化学式表示）
(3)B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是___。（用化学式表示）
(4)工业上用A单质制备D单质的化学方程式是，D和C形成的固体物质属于晶体。
2．当干冰气化时，下列所述中发生变化的是( )
A．分子大小B．范德华力C．分子内共价键D．化学性质
3．关于氢键的下列说法中正确的是( )
A．每个水分子内含有两个氢键
B．在单个水分子、水蒸气、液态水、冰中都存在氢键
C．分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高
D．HF的热稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
4．下列物质：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是( )
（2）E2+的基态核外电子排布式为。
（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为。(用化学式表示)
（4）BD3中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。
（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为；F的原子半径是cm；(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。
A． 和 都有手性碳原子
B．NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同
C．BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同
D．SO2和O3是等电子体，但两者具有不同的化学性质
13．根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的( )
A．2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定
14．下列说法正确的是（）
18．已知A、B、C均为短周期元素，A的P能级上只有一对成对电子，A和B是同周期相邻的两种元素，B、C两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子，请回答：
（1）A元素的电子排布式为__________。
（2）A、B、C可组成化学式C4B2A3的物质是__________(填“离子”或“共价”)化合物。
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L-1），需要的玻璃仪器有。
（2）上述装置中，A是溶液，其作用是。
（3）上述装置中，B物质是。
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重 → 浸泡溶解 → 过滤 → 残渣烘干 → 冷却、称重 → 恒重
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为。
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为。
③1 mol CO2中含有的σ键数目为。
（3）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式：。
五、计算题
25．拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：
共价键
H－H
N≡N
N－H
吸收的能量/kJ
436
946
391
(1)1mol N2完全反应为NH3_____(填：吸收或放出)_____kJ能量
(2)事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是______________________________。
参考答案
1．B2．B3．C4．B5．B6．B7．C8．D9．C10．A11．C12．A13．C14．D15．C16．⑥①③④⑥②
A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期
D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期
E是第七列元素
F是第29号元素
（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。
C．三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
10．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是( )
A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大
B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小
20．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。
②NO3-的空间构型是(用文字描述)。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为____。
(2)NH3分子空间构型为____。
(3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1molCH3COOCH=CH2中含 键数目为____。
(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。
(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构可用示意图表示为_________。
A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键
C．已知二茂铁（Fe(C5H5)2）熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间是以离子键相结合
D．在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同
15．下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是( )
A．SO2B．CH3-C．H2SD．NH4+
二、填空题
16．有下列晶体：①冰 ②金刚石 ③氩 ④过氧化钠 ⑤二氧化硅 ⑥氯化镁 ⑦过氧化氢 ⑧白磷 ⑨氯化铵。用序号回答下列问题：
（1）只含有离子键的是________；
（2）只含有极性共价键的分子晶体是________；
17．[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9三角锥sp2和sp311mol CH3COOH与H2O之间可以形成氢键
8．下列现象的变化与配合物的形成无关的是( )
A．向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色
B．向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深
D．向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀
9．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）
①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质
A．①③B．①④C．②③D．②④
7．在 分子中，羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（ ）
A．sp2杂化；sp2杂化B．sp3杂化；sp3杂化
C．sp2杂化；sp3杂化D．sp杂化；sp3杂化
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____， 该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)
24．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是______；
（4）含有非极性键的离子晶体是_______；
（5）只含有离子键的离子晶体是________；
（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；
17．铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO [Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2=CH2+O2 2CH3COOCH=CH2+2H2O。
C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小
D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大
11．下列说法正确的是( )
A．水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键
B．含有阳离子的物质中一定含有离子键
C．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关
D．分子中共价键的键能越大，键长越长，则分子越稳定
12．下列说法不正确的是（）
第二章《分子结构与性质》测试题
一、单选题（每小Baidu Nhomakorabea题只有一个正确答案）
1．下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是( )
A．化学键只存在于分子内，范德华力只存在于分子间
B．冰变为液体水时，共价键没有被破坏
C．液态HF中存在氢键，所以HF比HC1的稳定性强
D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
A．①③ B．①② C．④⑤ D．②④
5．等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）
A．CO32-和NO3-B．CO2和NO2-C．O3和SO2D．SCN-和N3-
6．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）
（3）B、C两种元素组成的五原子离子的中心原子杂化方式为__________，该离子的空间构型为__________。
（4）化合物BC3是__________(“极性”或“非极性”)分子
19．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；
三、推断题
21．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答：
四、实验题
23．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
（1）E元素基态原子的电子排布式为_________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（填元素符号）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D______F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是_______（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含 键______mol。
22．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。请回答：
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为______，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是______（填选项序号）。
A．极性键B．非极性键C．离子键D．金属键
(1)E元素的氢化物是分子（填“极性”或“非极性”），电子式是。
(2)A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是。（用化学式表示）
(3)B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是___。（用化学式表示）
(4)工业上用A单质制备D单质的化学方程式是，D和C形成的固体物质属于晶体。
2．当干冰气化时，下列所述中发生变化的是( )
A．分子大小B．范德华力C．分子内共价键D．化学性质
3．关于氢键的下列说法中正确的是( )
A．每个水分子内含有两个氢键
B．在单个水分子、水蒸气、液态水、冰中都存在氢键
C．分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高
D．HF的热稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
4．下列物质：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是( )
（2）E2+的基态核外电子排布式为。
（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为。(用化学式表示)
（4）BD3中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。
（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为；F的原子半径是cm；(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。
A． 和 都有手性碳原子
B．NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同
C．BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同
D．SO2和O3是等电子体，但两者具有不同的化学性质
13．根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的( )
A．2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定
14．下列说法正确的是（）
18．已知A、B、C均为短周期元素，A的P能级上只有一对成对电子，A和B是同周期相邻的两种元素，B、C两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子，请回答：
（1）A元素的电子排布式为__________。
（2）A、B、C可组成化学式C4B2A3的物质是__________(填“离子”或“共价”)化合物。
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L-1），需要的玻璃仪器有。
（2）上述装置中，A是溶液，其作用是。
（3）上述装置中，B物质是。
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重 → 浸泡溶解 → 过滤 → 残渣烘干 → 冷却、称重 → 恒重
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为。
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为。
③1 mol CO2中含有的σ键数目为。
（3）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式：。
五、计算题
25．拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：
共价键
H－H
N≡N
N－H
吸收的能量/kJ
436
946
391
(1)1mol N2完全反应为NH3_____(填：吸收或放出)_____kJ能量
(2)事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是______________________________。
参考答案
1．B2．B3．C4．B5．B6．B7．C8．D9．C10．A11．C12．A13．C14．D15．C16．⑥①③④⑥②
A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期
D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期
E是第七列元素
F是第29号元素
（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。