有机化学结构特点
有机化学知识点归纳(全)
催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。
②燃烧 ③热裂解C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16④烃类燃烧通式：⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:E) 实验室制法：甲烷：注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团：；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2高温 隔绝空气C=C 原子：—X原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、—C ≡C — C=C 官能团CaO△催化剂②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧④氧化反应 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO⑤烃类燃烧通式： D) 实验室制法：乙烯：注：1.V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2. 排水收集（同Cl2、HCl ）控温170℃（140℃：乙醚） 3.碱石灰除杂SO2、CO2 4.碎瓷片：防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响：CH 2＝CH －CH 3＋HBr （氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则） CH 2＝CH －CH 3＋HBrCH 3－CH 2－CH 2－Br （反马氏加成） F ）温度不同对有机反应的影响： (3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：H C≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
有机化合物的同分异构与结构特点
有机化合物的同分异构与结构特点有机化合物是由碳原子与氢、氧、氮等元素组成的化合物。
在有机化学中，同分异构是指同一种化学式但结构不同的化合物。
同一种化学式的有机化合物可以有多个不同结构的同分异构体。
同分异构体的存在使得有机化合物的种类变得非常丰富，给有机化学研究带来了挑战。
一、同分异构的分类1. 构造异构：即同一种化学式的有机化合物分子结构不同。
包括链式异构、环式异构、官能团位置异构等。
2. 空间异构：即同一种化学式的有机化合物空间结构不同。
包括手性异构和顺反异构。
二、同分异构的原因同分异构体的存在是由于碳原子的四价性和形成共价键的能力。
碳原子可以形成单、双、三键，以及与其他原子形成多种不同的键型和键数，这为同分异构的存在提供了可能。
1. 构造异构的原因：构造异构是由于碳原子能形成不同的键型和键数，从而导致化合物分子结构不同。
例如，在同分子式的有机化合物中，碳原子的连接方式和官能团位置不同，会导致化合物的结构不同。
2. 空间异构的原因：空间异构是由于碳原子的四个键所连接的原子或官能团的空间排列方式不同。
例如，手性异构体的存在是由于碳原子与四个不同官能团连接而成的手性中心可以有两种不同的空间排列方式。
三、同分异构的实例1. 构造异构的实例：(1) 甲醇与乙醇：它们的分子式均为C2H6O，但结构不同。
甲醇的结构是CH3OH，乙醇的结构是C2H5OH。
(2) 正丁烷与异丁烷：它们的分子式均为C4H10，但结构不同。
正丁烷的结构是CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构是CH3CH(CH3)CH3。
2. 空间异构的实例：(1) 朗得尔酸和菲森酸：它们的分子式均为C4H4O4，但空间结构不同。
朗得尔酸的两个羧基位于同一平面，菲森酸的两个羧基位于不同平面。
(2) 丙二酮和己二酮：它们的分子式均为C4H6O2，但空间结构不同。
丙二酮的两个羰基位于同一平面，己二酮的两个羰基位于不同平面。
四、同分异构的意义同分异构体的存在对有机化学的研究和实际应用有着重要意义。
高中化学第一章第2节 有机化合物的结构特点知识点
第二节有机化合物的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点1、碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键，碳碳之间的结合方式有单键、双键或三键；多个碳原子之间可以相互形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物结构复杂，数量庞大。
2、单键——甲烷的分子结构CH4分子中1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原子为中心、4个氢原子位于四个顶点的正四面体结构甲烷的电子式甲烷的结构式甲烷分子结构示意图在甲烷分子中，4个碳氢键是等同的，碳原子的4个价键之间的夹角(键角)彼此相等，都是109°28′。
4个碳氢键的键长都是1.09×10－10 m。
经测定，C—H键的键能是413.4 kJ·mol－13、不饱和键1）不饱和键：未与其他原子形成共价键的电子对，常见有双键、三键2）不饱和度：与烷烃相比，碳原子缺少碳氢单键的程度也可理解为缺氢程度3）不饱和度（Ω）计算*a 、烃CxHy 的不饱和度的计算2y 2x 2-+=Ω 与碳原子以单键直连的卤族原子或无碳基视为氢原子b 、根据结构计算一个双键或环相当于一个不饱和度一个三键相当于两个不饱和度一个碳氧双键相当于一个不饱和度二 、有机化合物的同分异构现象1、同分异构化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象叫做同分异构。
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
它是有机物种类繁多的重要原因之一。
同分异构体之间的转化是化学变化。
同分异构体的特点是分子式相同，结构不同，性质不同2.同分异构的种类（1）碳链异构：由于碳链骨架不同，产生的异构现象称为碳链异构。
烷烃中的同分异构体均为碳链异构。
如有三种同分异构体，即正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）位置异构：指官能团或取代基在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1-丁烯与2-丁烯、1-丙醇与2-丙醇。
（3）官能团异构：指官能团不同而造成的异构，如乙醇和二甲醚，葡萄糖和果糖。
有机化学要义精讲3—结构特征与重要特性
与C2H5SH比较，
中S-与苯环共轭，比CH3S-稳定，故硫酚酸性最强，答案为D。
【例3】环庚三烯（Ⅰ）、环戊二烯（Ⅱ）和2，4-己二烯（Ⅲ）的
酸性大小次序如何？
A．Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
B．Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
C．Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅲ
D．Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ
解：（Ⅰ）
反芳香性，不稳定； （Ⅱ）
芳香性，稳定； （Ⅲ）CH3—CH=CH—CH=CH—CH3 →-CH2—CH=CH—CH=CH—CH3＋H+，共轭体系，比较稳定。 故酸性大小次序为Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ，故选D。
【例2】下列化合物中哪一个具有芳香性？
解：答案为B。因为A．8个π电子，C．8个π电子，D．7个π电子均无 芳香性；B．相当于环辛四烯在氟磺酸中质子化，即
NMR谱表明亚甲基二个质子的信号分别为4.87和10.732，表明一质子 在抗磁环流中，环上π电子构成“同芳香性”体系。
【例3】化合物
的芳香性大小次序由大到小是：
取代乙酸的酸性变化来衡量。各基因吸（给）电子次序如下：
—F，—Cl，—Br，—I，—OCH3，—OH，—C6H5，—CH=CH2，
—H，—CH3，—C2H5，—CH（CH3）2，—C（CH3）3。
等；带负电荷的基团具有高度给电子性，如—O-、—S-等。价键不 饱和度愈大，吸电子性愈强，如
—C≡CR＞—CR=CR2＞—CR2—CR3，=O＞—OR，≡N＞＝NR＞—NR2。
A．Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
B．Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅳ＞Ⅲ
C．Ⅳ＞Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
D．Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ＞Ⅲ
解：答案为B．。
5．酸碱性
按照经典概念酸是质子给与体，碱是质子受体。Lewis使之普遍化，
定义接受电子对的物质是酸，提供电子对的物质是碱。
有机化合物结构特点
(3)物理性质。
①递变规律(随着碳原子数n的递增)
②相似性：烷烃均难溶于水,相对密度均小于1。
(4)化学性质(类似甲烷)。 通常状态下较稳定,与强酸、强碱、强氧化剂不反应。 ①可燃性：烷烃都能燃烧,燃烧通式为
②取代反应：烷烃都能与卤素单质发生取代反应。 C2H6与Cl2在光照条件下生成一氯代物的化学方程式：
第2课时
有机化合物的结构特点
沾化一中：孔令杰
一、有机化合物的结构特点 1.烃： 有机 化合物 (1)类别：_____ 碳和氢 两种元素组成。 (2)组成元素：仅由_______ 甲烷 。 (3)最简单的烃：_____ 【微点拨】甲烷是最简单的烃,也是含氢量最高的烃。
2.甲烷的组成和结构：
分子结构 球棍 模型 _____ 填充 模型 _____
【解析】选B。甲烷、四氯化碳中各自的键的长度相等 ,故为正四面体, 一氯甲烷中“C—H”和“C—Cl”键的长度不等。
【互动探究】将A选项中的“CH3Cl”改成“CH2Cl2”是否正确?
提示：不正确。由于碳氯键和碳氢键的键长不等长 ,所以CH2Cl2也不
是正四面体结构。
【对点训练】 (2015·无锡高一检测)下列化学用语正确的是( )
质量的不一定是同分异构体。
(3)同分异构体中各元素的质量分数一定相同,但元素质量分数相同的
不一定是同分异构体。
【对点训练】 (2015·合肥高一检测)下列各组物质互为同分异构体的是( ①CH2Cl2和CHCl ②CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O )
③CH3CH2CH2CH3和
④ 和CH3CH2CH2Cl
分析：×。烷烃分子中的化学键都是单键,而有些烃的分子中可能含 有碳碳双键或碳碳叁键。
有机化学结构与功能
有机化学结构与功能有机化学结构与功能1、有机物的结构：有机物是指以碳原子为主要组成成分的化合物，它们在结构上的特征是，有机物的主体是碳链或者碳骨架，以及有机物的各种分子间相互作用，例如氢键、侧链等，这些相互作用是有机物结构形成的核心。
另外，有机物的种类繁多，对其结构的影响有无数的因素，有机物的构型、极性、配位能力分别是结构的重要指标，其一键、两键、三键等是构型及极性体现出来的重要特征。
2、有机物的性质：有机物的性质主要受其分子内部结构控制，有机物的几种性质可以归纳为溶解性、热力学性、物理性、化学性以及生物学性，而这些性质的变化又跟着分子结构变化而变化，例如在构型变化的情况下，有机物的溶解性、热力学性都有所改变。
在分子电荷分布上，有机物的相对分子极性是影响凝固性、溶解性以及分子吸收谱等性质的重要影响因素。
3、有机物的行为：有机物的物理性质决定了有机物的物理行为，例如溶解度、比重、表面张力、压缩性等；有机物的化学性质决定了化学行为，例如吸附性、结晶性、活化能、水合能等；有机物的生物性质决定了生物学行为，例如免疫学、毒理学、药理学、营养学等。
归纳起来，上述三种行为包括物理行为、溶解行为、吸收行为、活性行为等，是对有机物理解的基础，也是对其功能的突出体现。
4、有机物的功能：有机物的功能通常与碳链结构变化有关，有机物的结构及性质变化可以影响其功能，具有特有的功能，例如有机物可以作为指示剂，用于酸度、硫酸盐含量、电导率、比重等分析；有机物可以作为抗氧化剂、染料环保剂、燃料添加剂等；有机物也可以作为药物活性分子，用于治疗癌症、心血管疾病以及心理疾病等等。
总之，有机物的结构、性质行为以及功能，是有机化学的核心内容，它们的了解对于更好地理解有机化学知识是至关重要的。
有机物的结构和性质
有机物的结构和性质有机物是指由碳原子和氢原子以及其他一些元素构成的化合物。
它们在自然界和人类生活中有着极其重要的地位，广泛存在于生物体内和环境中。
有机物的结构和性质具有多样性和复杂性，以下将从分子结构、化学键、官能团以及物理性质等几个方面进行探讨。
一、分子结构有机物的分子结构通常由碳原子骨架和连接在骨架上的官能团组成。
碳原子具有四个价电子，可以与其他原子或官能团形成共价键。
根据碳原子骨架的不同，有机物可以分为链状、环状和支链等不同结构类型。
链状有机物是最简单的结构，如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）。
环状有机物由碳原子形成环状结构，如苯环（C6H6）。
支链有机物在链状结构上连接了其他官能团，如异丙基（CH3CHCH3）。
二、化学键有机物中常见的化学键包括共价键、极性键和芳香键。
共价键是由两个非金属元素共用电子对形成的化学键，是最常见的化学键类型。
极性键是由两个不同元素之间的电子云分布不均匀而形成的化学键，具有部分离子性。
芳香键是苯环中相邻的π电子共轭系统形成的特殊化学键，具有稳定性和共轭性。
三、官能团官能团是有机物分子中具有特定化学性质和功能的基团。
常见的官能团包括羟基（-OH）、胺基（-NH2）、羰基（C=O）和羧基（-COOH）等。
官能团的存在决定了化合物的化学性质和反应性。
四、物理性质有机物的物理性质受分子大小、分子量、分子极性以及分子间作用力等因素的影响。
其中，分子大小和分子量决定了有机物的相态（例如固体、液体或气体）和沸点、熔点等物理性质。
分子极性则影响有机物的溶解性和极性反应性。
此外，分子间作用力包括弱键、范德华力、氢键等，也会对有机物的物理性质产生重要影响。
总结起来，有机物的结构和性质是相互关联的。
它们的多样性和复杂性使得有机化学成为一门广泛研究的学科，为人类社会提供了丰富的化学物质基础，也为生命科学和药物研发提供了重要支持。
对有机物结构和性质的深入了解，有助于我们更好地探索和利用这些重要的化合物。
有机物的结构特点
有机物的结构特点1.碳骨架：有机物的基本结构是由碳原子构成的骨架，通常是以碳原子为中心，周围连接着其他原子或基团。
碳原子可以形成单、双、三键，因此有机物的结构非常多样。
并且，由于碳原子具有四个价电子，因此碳原子可以与其他原子或基团形成非常稳定的共价键。
2.官能团：官能团是有机物分子中带有化学活性的基团，决定了有机物的性质和化学反应。
常见的官能团包括羟基（-OH）、羧基（-COOH）、胺基（-NH2）、酮基（-C=O）、醇基（-OR）等等。
官能团的存在使得有机物可以发生各种反应，从而具有广泛的化学性质。
3.立体化学：有机化合物中的碳原子可以形成手性中心，即孤立的碳原子围绕四个不同的基团构成一个手性碳中心。
手性碳中心的存在会导致有机化合物的立体异构体产生，其中非对映异构体的存在使得有机物的化学性质和生物活性发生巨大的差异。
4.键的类型：有机化合物中的键可以是单键、双键或三键。
单键是由两个原子共享一个电子对所形成的，是最具活性和易于断裂的键。
双键和三键则具有更强的化学稳定性和反应选择性，且在空间构型上更具限制。
5.共轭体系：共轭体系是指有机分子中两个或多个相邻的碳碳双键或三键之间存在一个或多个相邻的单键，这些单键上存在π电子。
共轭体系的存在使得有机化合物具有共振稳定性和一系列共轭体系特有的化学性质，如吸收紫外线和可见光、发生光化学反应等。
6.分支链构型：有机化合物可以有直链、支链或环状的结构。
直链有机化合物是由一系列连接的碳原子组成的，支链有机化合物是在直链上一些碳原子上连接有其他碳链或基团，环状有机化合物则是由碳原子形成的环。
不同的结构会对有机化合物的性质和物理化学行为产生很大的影响。
总之，有机化合物的结构特点主要包括碳骨架、官能团、立体化学、键的类型、共轭体系和分支链构型等。
这些特点决定了有机物的物理化学性质、反应性质以及生物活性，对于深入理解和研究有机化学、有机合成和生物化学起着重要的作用。
高二化学《有机化合物的结构特点》知识点归纳总结 例题解析
有机化合物的结构特点【学习目标】1、通过有机物中碳原子的成键特点,了解有机物存在异构现象是有机物种类繁多的原因之一;２、掌握同分异构现象的含义,能判断简单有机物的同分异构体,初步学会同分异构体的书写、【要点梳理】要点一、有机化合物中碳原子的成键特点1、碳元素位于第二周期ⅣA族,碳原子的最外层有4个电子,特别难得到或失去电子,通常以共用电子对的形式与其他原子形成共价键,达到最外层8个电子的稳定结构。
说明:依照成键两原子间共用电子的对数,可将共价键分为单键、双键和三键、即成键两原子间共用一对电子的共价键称为单键,共用两对电子的共价键称为双键,共用三对电子的共价键称为三键。
2、由于碳原子的成键特点,在有机物分子中,碳原子总是形成4个共价键,每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子(如氧、氯、氮、硫等)形成４个共价键,而且碳原子之间能够形成单键(C—C)、双键(C＝C)、三键(C≡C)。
多个碳原子能够相互结合成长短不一的碳链,碳链也能够带有支链,还能够结合成碳环,碳链与碳环也能够相互结合,因此,含有原子种类相同,每种原子数目也相同的分子,其原子估计具有多种不同的结合方式,形成具有不同结构的分子。
说明:(1)在有机物分子中,碳原子仅以单键与其他原子形成4个共价键,如此的碳原子称为饱和碳原子,当碳原子以双键或三键与其他原子成键时,如此的碳原子称为不饱和碳原子。
(2)同种元素的原子间形成的共价键称为非极性键,不同种元素的原子间形成的共价键称为极性键。
共价键的极性强弱与两个成键原子所属元素的电负性差值大小有关,电负性差值越大,键的极性就越强、3、表示有机物的组成与结构的几种图式。
种类实例含义应用范围化学式CH4C2H2(甲烷) (乙炔) 用元素符号表示物质分子组成的式子。
可反映出一个分子中原子的种类和数目多用于研究分子晶体最简式(实验式) 乙烷最简式为CH3,C6H12O６的最简式为ＣＨ2O①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子②由最简式可求最简式量①有共同组成的物质②离子化合物、原子晶体常用它表示组成电子式用小黑点等记号代替电子,表示原子最外层电子成键情况的式子多用于表示离子型、共价型的物质结构式①具有化学式所能表示的意义,能反映物质的结构②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子,但不表示空间构型①多用于研究有机物的性质②能反映有机物的结构,有机反应常用结构式表示结构简式(示性式) CＨ3-CH３(乙烷)结构式的简便写法,着重突出结构特点(官能团)同“结构式”①球棍模型小球表示原子,短棍表示价键用于表示分子的空间结构(立体形状)比例模型用不同体积的小球表示不同原子的大小用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序特别提示:(１)写结构简式时,同一碳原子上的相同原子或原子团能够合并,碳链上直截了当相邻且相同的原子团亦能够合并,如有机物也可写成(CH３)3Ｃ(CＨ2)2CＨ3、(2)有机物的结构简式只能表示有机物中各原子的连接方式、并不能反映有机物的真实结构。
有机物的结构特点总结
有机物的结构特点总结有机物是指由碳元素构成，并且在其结构中含有碳-碳键或碳-氢键的化合物。
有机物具有多种结构特点，下面将对其中的一些重要特点进行总结。
1.碳的四价性：碳原子具有四个价电子，可以形成共价键。
这使得碳原子能够与其他碳原子形成稳定的碳-碳键，从而构成复杂的有机分子。
2.可旋转性：碳-碳单键上的自由旋转使得有机分子的不同原子或基团可以相对自由地在空间中旋转。
这也导致了有机分子存在多种构象，即分子的不同空间结构。
3.分子的三维性：由于碳原子能够形成多个共价键，有机分子通常呈现出三维的结构。
这种三维性对于有机分子的性质和反应起着重要的影响。
4.不饱和性：有机物中常见的不饱和键包括碳-碳双键和三键。
这使得有机物能够进行多种反应，如加成、消除和重排反应等。
5.基团效应：有机物中的基团是指一个或多个原子以特定的方式连接在碳骨架上形成的一部分结构。
基团的存在对有机分子的性质和反应起着重要的作用。
常见的基团包括羟基、氨基、卤素基、芳香基等。
6.共轭体系：有机分子中若存在连续的多个π键（如碳-碳双键、碳-氮双键等），这些π键可以形成共轭体系。
共轭体系使得分子具有较大的稳定性，同时也影响了分子的电子结构和光学性质。
7.功能团：有机分子中的功能团是指具有特定化学性质的结构单位。
常见的功能团包括羰基、羧基、醇基、胺基等。
功能团对于有机分子的反应和性质起到决定性的作用。
8.立体化学：有机分子中的立体化学是指分子的空间排列关系。
立体化学对于分子的性质和反应方式具有重要影响。
常见的立体化学概念包括手性、立体异构体和构象等。
总之，有机物的结构特点包括碳的四价性、可旋转性、分子的三维性、不饱和性、基团效应、共轭体系、功能团以及立体化学等。
这些特点决定了有机物的化学性质和反应方式，形成了有机化学的基础。
有机化合物的结构特点
有机化合物的结构特点1.碳骨架：有机化合物的基本结构是由碳原子构成的碳骨架。
在有机化合物中，碳原子可以通过单、双、三键以及芳香性键相互连接，从而形成各种形状和结构的有机分子。
碳骨架的形状和结构直接决定了有机化合物的性质和功能。
2.功能基团：有机化合物中常常含有一些特定的原子或原子团，称为功能基团。
功能基团能够在化学反应中发生特定的化学变化，从而赋予有机化合物特定的性质和功能。
常见的功能基团包括羟基（-OH）、醛基（-CHO）、酮基（-C=O）、羧基（-COOH）、氨基（-NH2）等。
3.立体化学：有机化合物的分子中常常存在立体异构体，即具有相同的分子式但构象不同的化合物。
立体异构体的存在是由于碳原子的四个取向空间上的自由旋转，导致不同取向上的键的位置不同。
立体异构体的存在对于有机化合物的性质和反应具有重要的影响。
4.氢键和范德华力：由于有机化合物中碳原子和氢原子的共价键电子对的不对称分布，分子间就会产生一些弱的非共价相互作用力。
其中最重要的是氢键和范德华力。
氢键是指氢原子与带有较强电负性的原子（如氧、氮等）之间的相互作用力。
范德华力则是指分子间由于氢键以外的其他非共价作用引起的相互作用力。
这些相互作用力对于有机化合物的物理性质和化学性质具有重要影响。
5.溶解性：由于有机化合物通常是非极性分子，具有较低的极性和较小的分子间作用力，因此它们通常在非极性溶剂（如石油醚、四氯化碳等）中具有较好的溶解性。
相反，它们往往不溶于极性溶剂（如水）。
6.官能化合物：有机化合物中常常存在官能化合物，官能化合物是指含有能够在化学反应中发生特定变化或反应的特定功能基团的化合物。
官能化合物在有机合成和有机反应中起着重要作用，不同的官能基决定了有机化合物的不同特性和化学性质。
总的来说，有机化合物的结构特点包括碳骨架、功能基团、立体化学、氢键和范德华力、溶解性以及官能化合物。
这些结构特点决定了有机化合物的性质和功能，对于有机化学的研究和应用具有重要意义。
化学有机结构知识点总结
化学有机结构知识点总结有机结构是有机化学的重要内容之一，它是有机化学家研究的重要对象。
有机结构的知识点包括有机化合物的命名规则、结构特点及其物理和化学性质等内容。
下面我们将对有机结构的相关知识点进行总结。
一、有机化合物的基本结构1、碳的四价碳是有机化合物的基础元素，在有机化合物中以sp3、sp2和sp杂化态存在。
sp3杂化的碳原子形成了四个单键，sp2杂化的碳原子形成了一个π键和三个σ键，sp杂化的碳原子形成了一个π键和两个σ键。
碳原子的四个官能团包括羟基、氨基、羰基和硫醇基。
2、键的构象有机化合物中有不同种类的键：单键、双键、三键。
单键是由两个原子共用一个电子对而形成的共价键；双键是由四个原子共用两对电子而形成的共价键；三键是由六个原子共用三对电子而形成的共价键。
3、立体化学有机化合物的立体化学是研究有机化合物空间结构和其影响性质的一门学科。
有机化合物的空间结构包括构象异构和立体异构。
构象异构是指同分子式、相同官能团的有机化合物，由于键轴可转动的存在，存在构象不同而其他性质相同的异构体。
立体异构是指分子中存在手性中心，其镜像体是不重合的异构体。
二、有机物的命名有机化合物的命名规则是化学家对有机化合物进行命名的规范，其目的是为了便于沟通和资料查阅。
有机物的命名分为通用命名法和系统命名法。
通用命名法是由化合物的来源、性质等因素构成的名称。
系统命名法则是由化合物的结构构成的名称。
常用的有机物命名规则包括：基本碳环、侧链、双键位置、取代基位置等。
三、结构与性质1、取代基的位置和性质取代基的位置对有机物的物理性质和化学性质有着很大的影响。
取代基可以影响有机物的溶解度、熔点、沸点、密度等物理性质，也可以影响有机物的化学反应。
取代基的位置常常决定了有机物的反应性。
2、官能团对有机物性质的影响有机化合物的官能团对有机化合物的性质有着重要的影响。
不同官能团所具有的化学性质不同，其化学反应也不同。
官能团的类型可以决定化合物的分类和一些化学性质。
有机物的特点
有机物的特点有机物，是指以碳（C）为主要成分的化合物，其中还包含氢（H）和其他元素（如氧、氮、硫等）。
有机物在自然界中广泛存在，包括生物体内的蛋白质、脂类、碳水化合物以及来源于植物和动物的有机物。
有机物的特点主要包括分子构造复杂、化学活性高、燃烧易等方面。
一、分子构造复杂有机物的分子结构通常比较复杂。
由于碳原子具有四个可共价键，能与其他原子形成多种不同的化学键，因此有机物的分子可以垂直和水平的多种方向连接。
这种碳原子之间的多样化连接方式使得有机分子具备高度的分子内部复杂性。
二、化学活性高有机物由于原子之间的多样化连接以及碳骨架的结构稳定性，使得有机分子具备高度的化学活性。
有机物可以发生各种各样的化学反应，例如加成反应、消除反应、取代反应等。
这种化学活性使得有机物在工业生产、药物合成、生物学研究等领域具有广泛的应用价值。
三、易燃易燃有机物通常具有较高的燃烧性。
有机物中碳和氢的化学键能量较高，在适当的条件下，与氧气发生剧烈的氧化反应，放出大量能量。
这导致有机物在遇到火源或高温时容易燃烧，同时释放出大量的热和火焰。
因此，在储存和使用有机物时需要注意安全防范措施，以防止火灾和爆炸事故发生。
四、良好的溶解性由于有机物分子中通常存在各种极性基团（如羟基、醛基、酮基等），使得有机物具有良好的溶解性。
有机物在水、醇、酮等具有亲水性溶剂中能够溶解，同时也可以通过更改有机分子的结构，使其在非极性溶剂（如石油醚、丙酮等）中溶解。
这种溶解性使得有机物更容易在生物体内进行吸收和代谢。
五、容易发生光学活性在有机物中，碳原子常常与四个不同的官能团相连，形成手性中心。
由于手性中心的存在，使得有机物具有光学活性，即能够使得偏振光发生旋光现象。
这种旋光特性在药物合成和生物化学研究中具有重要的应用价值，能够用于合成具有特定生物活性的手性分子。
综上所述，有机物具有分子构造复杂、化学活性高、易燃易燃、良好的溶解性以及容易发生光学活性等特点。
有机物和无机物的特点
有机物和无机物的特点有机物和无机物是化学中的两个重要概念。
有机物指的是含有碳元素，并且通常包含氢元素的化合物，而无机物则是指除了有机物以外的其他化合物。
两者在化学性质、物理性质和生物学特性等方面存在明显差异。
本文将探讨有机物和无机物的特点。
一、有机物的特点有机物具有以下特点：1. 含有碳元素：有机物的特点之一是其分子结构含有碳元素。
碳元素具有四个价电子，能够形成多种稳定的共价键，因此可以构建出各种复杂的有机分子。
2. 含有氢元素：大多数有机物中还包含氢元素。
碳和氢元素通常通过共价键相互连接，形成碳氢键。
这种碳氢键的存在使得有机物具有较高的化学反应活性。
3. 多样性：由于碳元素的特殊性质，有机物的种类极其丰富。
碳元素与其他元素（如氧、氮、硫等）和功能基团（如羟基、氨基等）的结合形式各异，从而构成多样性的有机化合物。
4. 高度可溶性：相对于无机物，有机物通常具有很高的溶解度。
这是因为有机物往往具有较小的分子量，其分子内部以及分子间力较弱，更容易与溶剂相互作用，因此能够充分溶解于各种溶剂中。
5. 容易燃烧：由于有机物的碳氢结构，其通常易于发生燃烧反应。
在适当条件下，有机物可以与氧气反应产生水和二氧化碳，并释放出大量的能量。
这也是为什么许多有机物可以作为燃料使用的原因。
二、无机物的特点无机物具有以下特点：1. 不含碳元素或仅含有限的碳元素：无机物是指除了有机物以外的其他化合物。
尽管有些无机物可能含有少量碳元素，但其大部分分子结构不包含碳元素。
由于缺乏碳元素，无机物的分子结构通常较为简单。
2. 易形成离子：与有机物不同，无机物往往具有离子化倾向。
在溶液中，无机物的分子可以发生电离，形成带电的离子。
这使得无机物在水溶液中存在着许多特殊的性质，如电导性和溶解度等。
3. 硬度较大：无机物中的许多化合物具有较高的硬度。
例如，金属和非金属元素的氧化物通常具有很高的硬度，这是由于其结晶结构的特点所导致的。
4. 高熔点和沸点：相对于有机物，无机物往往具有较高的熔点和沸点。
有机化合物的结构特点
有机化合物的结构特点1.碳骨架的多样性：有机化合物的主要特点是其分子中含有碳原子，并且碳原子具有能力形成多种多样的化学键，包括单键、双键、甚至是三键。
这种碳骨架的多样性使得有机化合物的结构非常复杂，也为有机化学的研究提供了丰富的对象。
2.极性与非极性：有机化合物中的化学键可以是非极性的共价键，也可以是极性的键，如偶极键或离子键。
这种极性的存在可以影响有机化合物的物理性质和化学反应。
极性的有机化合物通常会显示较强的溶解性，而非极性的有机化合物则通常溶解性较差。
3.形状与立体构型：由于碳原子的四个键合电子对的空间排列形式多样，有机化合物可以存在多种立体构型。
其中最常见的是手性分子，即具有非对称碳原子或其它手性中心的有机分子。
4.可共轭结构：可共轭结构是指有机化合物中存在具有交替单键和双键的连续序列。
这些共轭化合物通常具有特殊的光学、电子和光谱性质，并且容易发生共轭加合反应。
5.分子大小与分子量：有机化合物的分子大小和分子量可以相差巨大。
从气体状态的甲烷(CH4)到高分子量的聚合物，有机化合物的大小范围非常广泛。
6.功能基团：功能基团是有机分子中具有特定功能和特性的化学基团。
它们决定了有机化合物的化学性质和反应特点。
常见的功能基团包括羟基、氨基、羧基、酮基等。
7.化学反应的活性：有机化合物通常具有较高的反应活性，这主要是由于有机分子中的碳原子具有较高的反应活性。
有机化合物可以进行多种类型的反应，包括取代反应、加成反应、消除反应、酸碱反应等。
总之，有机化合物的结构特点主要表现在碳骨架的多样性、极性与非极性、形状与立体构型、可共轭结构、分子大小与分子量、功能基团、化学反应的活性等方面。
这些特点决定了有机化合物的物理性质、化学性质和反应性质，同时也为有机化学的研究提供了丰富的内容。
有机化合物的结构和性质
有机化合物的结构和性质结构上，有机化合物的碳原子可以形成多种不同的化学键，如单键、双键、三键等。
这些不同的化学键使得有机化合物的结构多样且复杂，从而决定了其独特的性质。
另外，有机化合物可以存在不同的立体异构体，即同一分子式但空间构型不同的化合物，这使得有机化合物具有更加多样化的性质。
1.醇类：醇是含有羟基(-OH)的有机化合物。
它们的结构特点是一个或多个羟基连接到碳原子上。
醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等，其物理性质和化学性质差异较大。
一般来说，醇的物理性质受糖环的影响，较低的一元醇具有较低的沸点和溶解度。
2.醛与酮：醛和酮是含有羰基(C=O)的有机化合物。
醛的羰基直接连接到一个碳原子，而酮的羰基连接在碳链的中间位置。
醛和酮的物理性质与其分子大小、极性和氢键形成能力有关。
而醛和酮的化学性质主要表现为羰基亲核反应和缩合反应。
3.酸和酐：酸是含有羧基(COOH)的有机化合物，酐是酸的酯化产物。
酸分子中的羧基能够从酸性质和碱性质两个角度来考虑。
它们的酸性质表现为能够给出质子(H+)，而碱性质表现为能够接受质子。
酸与酮和醇反应时，可以形成酯化产物。
4.烃类：烃是由碳和氢元素组成的化合物。
根据分子内部的碳碳键情况，可以分为脂肪烃和环烃两类。
脂肪烃为直链或支链状结构，环烃由碳原子组成环状结构。
烃类物质通常无色、无味，可燃，且不溶于水。
5.酚类：酚是含有苯环上一个或多个羟基(-OH)的有机化合物。
酚由于芳香性质和羟基的存在，具有较高的化学活性。
酚类化合物可以通过取代反应和缩合反应进行各种化学反应。
除了以上所述的有机化合物，还有酮、酯、醚、胺、醚酮、醚醇等多种结构的有机化合物都具有不同的结构和性质。
有机化合物以其多样性、复杂性和多功能性而成为化学研究和工业应用的基础。
高中化学教案【认识有机化合物的性质和结构特点】
认识有机化合物的性质和结构特点一、认识有机化合物的性质1．概念有机化合物是指大多数含有碳元素的化合物。
2．性质熔、沸点可燃性溶解性大多数熔、沸点低大多数可以燃烧大多难溶于水，易溶于有机溶剂微点拨：有机化合物的性质是指大多数有机物的性质，并不是绝对的。
二、认识有机化合物的结构特点1．烃仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃，也叫作碳氢化合物。
CH4是组成最简单的烃。
2．甲烷的组成与结构分子式结构式球棍模型填充模型CH4结构特点原子之间以单键结合，空间构型为正四面体形，碳原子位于正四面体的中心。
(1)几种常见的烷烃名称乙烷丙烷正丁烷戊烷分子式C2H6C3H8C4H10C5H12结构简式CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3组成通式C n H2n＋2(n≥1)分子中碳原子之间都以单键结合成碳链，碳原子的剩余价键均与氢原子结合。
微点拨：烃分子中碳原子数为1～4时，通常状况下呈气态。
4．有机物中碳原子的成键特点(1)每个碳原子能与其他原子形成4个共价键。
(2)碳原子与碳原子之间可以形成单键()、双键()或叁键()。
(3)碳原子之间彼此以共价键构成碳链或碳环。
5．同系物结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物互称为同系物。
如甲烷、乙烷、丙烷等。
6．几种常见烃的空间构型名称乙烷乙烯乙炔空间构型立体构型平面形直线形键角109.5°120°180°1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)有机物都易燃烧。
()(2)碳原子通常以离子键与其他原子结合。
()(3)甲烷是含氢量最高的烃。
()(4)乙烷分子中所有原子都处于同一平面上。
()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×2．下列物质一定不属于烷烃的是()A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C4H10B[烷烃分子组成符合通式C n H2n＋2。
有机化合物的结构
有机化合物的结构有机化合物是由碳和氢以及可能与碳形成共价键的其他元素（如氧、氮、硫等）组成的化合物。
这些化合物的结构对于它们的性质和反应起着至关重要的作用。
本文将讨论有机化合物的结构，包括它们的构成元素、键的类型以及常见的结构特征。
一、碳的特殊性质碳是有机化合物的主要元素，其特殊性质使得有机化合物具有多样的结构和性质。
首先，碳具有四个电子，使其能够形成四个共价键。
这使得碳能够与其他碳原子以及其他元素形成长链和分支的结构。
其次，碳可以形成多种单、双或三键，从而赋予有机化合物不同的结构和反应能力。
最后，碳可以与其他原子形成稳定的共价键，使有机化合物在常温下具有较高的稳定性。
二、键的类型有机化合物中，主要存在三种类型的键：单键、双键和三键。
单键由两个原子之间的一个共享电子对形成，双键由两个原子之间的两个共享电子对形成，三键由两个原子之间的三个共享电子对形成。
这些键的存在决定了有机化合物的结构和反应性质。
双键和三键比单键更“紧凑”，且包含的能量更高，因此具有更高的反应活性。
三、常见的结构特征1. 直链烷烃直链烷烃是由碳原子形成直链结构的化合物，每个碳原子上连接着四个氢原子。
其一般分子式为CnH2n+2，其中n为整数。
直链烷烃的结构特征是碳原子通过单键连接在一起，构成直线状的链。
2. 支链烷烃支链烷烃是由碳原子形成支链结构的化合物，每个碳原子还是连接着四个氢原子。
支链烷烃的结构特征是在直链烷烃的基础上，其中一个或多个氢原子被取代为其他基团，从而形成分支结构。
3. 环烷烃环烷烃是由碳原子形成环状结构的化合物，例如环戊烷、环己烷等。
环烷烃的结构特征是碳原子通过单键连接成环，每个碳原子上连接着两个氢原子。
4. 芳香烃芳香烃是含有苯环（由六个碳原子形成的环）的化合物，例如苯、甲苯等。
芳香烃的结构特征是苯环上的每个碳原子上连接着一个氢原子，而其他碳原子与相邻碳原子通过共享电子形成双键。
5. 功能基团在有机化合物中，存在许多常见的功能基团，这些基团赋予有机化合物特定的化学性质和反应性。
有机物的分子结构特点和主要化学性质
有机物的分子结构特点和主要化学性质有机物是由碳元素构成的化合物，具有分子结构特点和主要化学性质。
1.分子结构特点：(1)有机物分子中的碳原子通常以单、双或三键的形式与其他原子连接，形成杂化轨道，使碳原子能够与多个原子组成稳定的分子框架。
(2)有机物分子中常见的官能团包括羟基(-OH)、羰基(-C=O)、羧基(-COOH)、氨基(-NH2)等，这些官能团能够赋予有机物特定的化学性质和反应能力。
(3)有机物分子的空间构型通常存在立体异构体，即同一分子式但结构不同的化合物，如顺式异构体和反式异构体以及手性异构体。
这种立体异构体的存在使得有机物表现出不同的物理性质和化学性质。
2.主要化学性质：(1)燃烧性质：有机物可在氧气存在下燃烧，产生二氧化碳和水，并释放能量。
(2)反应活性：有机物分子中的官能团赋予了有机物在化学反应中的特定活性。
例如，羟基使有机物具有酸碱性质，能够与金属氢氧化物反应生成盐和水；羰基使有机物具有亲电性，容易发生加成反应、亲核取代反应和氧化反应等。
(3)氧化还原性质：有机物可以发生氧化反应和还原反应。
在氧化反应中，有机物失去氢原子或获得氧原子；在还原反应中，有机物获得氢原子或失去氧原子。
(4)酸碱性质：有机物中的羟基、羧基等官能团可以表现出酸碱性质。
羧基与碱反应生成盐，羟基与酸反应生成盐。
(5)缩合反应：有机物分子中的官能团可通过缩合反应与其他分子中的官能团结合形成新的化合物，如醛缩、酮缩等。
(6)聚合反应：有机物中的双键或三键可以发生聚合反应，使有机物分子通过共价键连接形成高分子化合物。
总之，有机物的分子结构特点和主要化学性质决定了其具有广泛的应用领域和重要的化学意义。
通过研究有机物的分子结构和化学性质，可以推动有机化学领域的发展，并开发出更多有机化合物的应用。
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【学习导引】有机物是指含________元素(除去个别结构简单、性质与无机物接近的化合物)的化合物。
烃是指________；烃的衍生物是指________；官能团是指________。
填写下表，写出各类化合物的官能团名称与结构简式(没有官能团的写“无”)：说明：醇与酚的官能团均为羟基－OH，但醇与酚不属于同一类化合物。
醇是羟基直接与脂肪烃基(链烃基或脂环烃基)相连的化合物；而酚则是羟基与苯环直接相连的化合物。
如：叫邻甲基苯酚，而则叫苯甲醇。
思考：含有苯环的化合物叫芳香族化合物。
芳香族化合物与芳香烃两个概念间的关系是怎样的？举例说明。
【同步训练】1．化合物属于下列哪一类别的有机物( )A．醛类B．酮类C．羧酸类D．酯类2．下列同组的两物质，属于同一类别的是( )A．CH3－CH3CH3CH(CH3)2B．C．CH3CH2OH CH3CHO D．HCOOCH3CH3COOH3．下列叙述，正确的是A．分子中含有苯环的化合物，都属于芳香烃B．分子中含有双键的化合物，都属于烯烃C．分子中只含单键的烃，属于饱和烃D．不存在分子中既含有双键又含有三键的烃4．以a表示分子中所含碳原子数，则烷烃的分子组成通式为__________，含100个氢原子的烷烃的分子式是__________，其相对分子质量是__________。
相对分子质量为100的烷烃的分子式是__________，分子中含有50个电子的烷烃的分子式是__________。
随着碳原子数的增加，烷烃分子中含碳元素的质量分数__________(增大/减小)，逼近__________。
5．若定义“分子中只含一个碳碳双键的链烃”为烯烃，则含n个碳原子的烯烃的分子式为__________，烯烃中含碳的质量分数为__________，某烯烃经催化加氢得2－甲基丁烷，则该烯烃可能有__________种不同的结构。
6．分析下列有机化合物的结构简式，完成填空并回答有关问题。
①CH3CH2CH2CHBrCH3；②C2H5OH；③CH3CH(CH3)CH2CH3；④(CH3)2CHCH＝CHCH3；⑤；⑥；⑦CH3CH2CH3；⑧；⑨(CH3)2CH－COOH；⑩；(11)(1)请对上述10种有机物进行分类，其中(填写编号)：属于烷烃的是__________；属于烯烃的是__________；属于芳香烃的是__________；属于卤代烃的是__________；属于醇的是__________；属于醛的是__________；属于酚的是__________；属于羧酸的是__________。
(2)以上10种物质中，哪些属于同系物？请说明理由。
【能力拓展】1．下面的原子或原子团不．属于．．官能团的是( )A ．NO 3B ．－NO 2C ．－OHD ．2．饱和一元羧酸是一价烷基(如－CH 3、－CH 2CH 3)与羧基(－COOH)直接相连形成的化合物，该类化合物的分子组成通式是 ( )A ．C n H 2n O 2B ．C n H 2n ＋2O 2 C ．C n H 2n －2O 2D ．C n H 2n ＋1O 23．碳酸属于无机物，其结构简式为，若把它当作一种有机物看待的话，它最好归入下列哪一类 ( )A ．醇类B ．酮类C ．羧酸类D ．醛类4．化合物X 的结构简式为：。
从其所含有的官能团看，X 不具有．．．下列哪一类化合物的性质 ( )A ．醇类B ．酚奘C ．醛类D ．酯类按碳的骨架不同，可分为________和________两类；按含有的元素种类不同，可分为________和________两类；按燃烧时产物的成分不同，可分为________和________两类。
第二节 有机化合物的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点【学习导引】1．碳原子有________个价电子，既不易失去电子形成________，也不易得到电子形成________，而易通过________的形式与另外的碳原子或别的原子结合。
思考：历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为CH 4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：为解决甲烷分子的空间结构问题，科学家们提出：通过研究二氯甲烷是否存在同分异构体确定。
若CH2Cl2只有一种，则说明甲烷为________型，这种CH2Cl2分子为________(极性/非极性)分子；若CH2Cl2有两种，则说明甲烷为________型，这样的话，就会有一种CH2Cl2分子为极性分子(沸点较高)，而另一种为非极性分子(沸点较低)。
2．在甲烷分子中，1个碳原子与4个氢原子结合形成________型结构。
碳氢键的键长是____ _____，碳氢键之间的夹角是________。
同理，在乙烷、丙烷等所有烷烃分子中，跟任一个碳原子直接结合的四个原子均形成与此类似的________型结构。
思考：(1)烷烃的分子中的所有原子，有无可能在同一平面内？(2)CH3－CH2－CH3与是否是同一物质？3．有机物与无机物相比，种类特别多的原因有哪些？4．请回忆必修2中所学，乙烯分子中碳原子的构型与烷烃分子中的碳原子构型相同吗？丙烯分子的结构简式是CH2＝CH－CH3，它的分子形状应该是怎样的？已知单键是可以旋转的，而双键则不能旋转，那么丙烯分子中，最多可能有几个原子位于同一平面内？【同步训练】1．下列说法中，正确的是A．任何有机物的分子中，碳原子的空间构型都是相同的( )B．任何烃类的分子中，碳原子的空间构型都是相同的C．烷烃分子中，所有碳原子的空间构型都相同，均为四面体型D．各族元素所形成的化合物中，以第ⅥA族元素为最多2．当碳原子与四个原子连接时，该碳原子为四面体构型；当碳原子只与三个原子连接时，该碳原子为平面构型，当碳原子只与两个原子连接时，该碳原子为直线型构型。
下列各分子中，碳原子的空间构型种类最多的是( )A．CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH2＝CHCH＝CH2 D．CH2＝CHCH2C≡CH3．下列说法中，正确的是( )A．和实际上是同一种物质B．和CH3—CH2—CH2—CH3是两种不同的烷烃C．白磷和甲烷的分子都具有正四面体结构，其键角都是109°28’D．甲烷是正四面体构型，一氯甲烷也是正四面体构型4．如果说碳元素是形成化合物种类最多元素，则________元素是形成化合物种类第二多的元素，原因是______________________。
5．碳原子间不仅可以相互连接形成长短不同的碳链，而且可以连接为碳环。
只含饱和碳原子的链烃叫烷烃，含n个碳原子的烷烃分子中所含氢原子数为________；只含饱和碳原子的环状烃叫环烷烃，分子结构中含1个环、n个碳原子的环烷烃的分子式是________。
二、有机化合物的同分异构现象【学习导引】1．同分异构现象和同分异构体化合物具有相同的__________而具有不同的__________的现象叫同分异构现象，具有同分异构现象的化合物间互称同分异构体。
中学阶段，同分异构体主要有三种不同的情况：CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互称为__________异构体；CH3－CH＝CH－CH3与CH2＝CHCH2CH3互称为__________异构体；CH3CH2OH和CH3－O－CH3互称为__________异构体。
2．烷烃的同分异构体甲烷(CH4)只有一种结构，不存在同分异构体；乙烷(C2H6)有________种结构，__________(存在/不存在)同分异构体；丙烷(C3H8)有________种结构，__________(存在/不存在)同分异构体；丁烷(C4H10)有________种同分异构体；其结构简式分别是____________________；戊烷(C5H12)有________种同分异构体；其结构简式分别是_________________________。
小结：书写烷烃同分异构体的基本程序：“主链由长到短，支链由整到散，排列由心到边，分布先集中后分散”。
3．一价烷基的同分异构体烷烃分子中去掉一个或几个氢原子后剩余的部分叫烷基，烷基中的碳原子含有成单的电子，故化学性质不稳定，不能独立存在。
烷基中的单电子在结构式中通常用短线表示，如“－CH3”叫甲基，“－CH2－”叫亚甲基，“”叫次甲基；“－CH2CH3”叫乙基。
思考：(1)写出丙烷的结构简式，并研究其中氢原子的种类。
如果从丙烷分子中去掉一个氢原子，得到的烷基(－C3H7)有几种？(2)一价丁基－C4H9共有几种？分别写出其结构简式。
4．常见的官能团异构体小结(请参照第一节“有机化合物的分类”)烷烃没有官能团异构体；环烷烃的通式为C n H2n，故环烷烃的官能团异构体是含有同碳原子数的__________；炔烃和二烯烃的通式均为__________，故同碳原子数的二者互为类别异构体；合同碳原子数的饱和一元醇与饱和一元醚互为类别异构体，其通式均为__________；含同碳原子数的饱和一元醛与饱和一元酮互为类别异构体，其通式均为__________；含同碳原子数的饱和一元羧酸与饱和一元酯互为类别异构体，其通式均为__________。
思考：(1)尝试写出分子式为C5H10的所有烯烃的结构简式(共5种，注意总结书写规律)。
(2)分子式为C3H8O的化合物共3种，写出其结构简式。
【同步训练】1．下列同组中的两种物质，属于同分异构体的是( )C．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3D．乙醇和乙醚2．下列同组中的两种物质，不能互为同分异构体．．．．．．．．．的是( )A．HC≡C－CH2CH3和CH2＝CH－CH＝CH2B．Cl－CH2－CH2－Cl和CH3－CHCl2C．CH3CH＝CHCH3和D．氯乙烷和溴乙烷3．下列烷烃中，一氯代物只有一种、二氯代物有两种的是( )A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2CH34．下列物质中，与环己烷()互为同分异构体的是( )5．下列化学式只表示一种物质的是( )A．CH2Cl2B．C3H7Cl C．C4H10D．C2H4Cl26．某种烷烃，其一氯取代物只有一种，该烷烃的分子式不可能是下列的( ) A．CH4B．C2H6C．C4H10D．C5H127．某单烯烃经催化加氢后，得到化合物，这样的烯烃共有( )A．2种B．3种C．4种D．5种8．一氯甲烷有________种，结构简式为________；一氯乙烷有________种，结构简式为________；一氯丙烷有________种，结构简式为________________________；一氯丁烷有________种，结构简式为________________________。