硫及其化合物练习题详解
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硫及其化合物练习题
1. 在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛两支试管中,一支加硝酸,另一支加烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是()
A.氯化钡显两性
B.两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
C.SO2有还原性和酸酐的性质
D.升高pH使SO2水溶液中SO2-3浓度增大
2..下列说法正确的是()
A.SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色
B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
3..下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()
①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液
④氯水⑤品红溶液
A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部
4. (2009年江苏扬州中学高三月考)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是()
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.反应中共消耗Zn 97.5 g
C.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
D.反应中共转移3 mol电子
5..向5 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应,下列说法正确的是
A.有0.09 mol的硫酸被还原
B.有0.045 mol的硫酸被还原
C.充分反应后体系无硫酸剩余
D.消耗铜的质量一定小于2.88 g
6..(2009年汕头模拟)下列各组气体中,在通常状况下能共存,并且都能用浓硫酸干燥的是( )
A .SO 2、H 2S 、Cl 2
B .NO 、O 2、HBr
C .SO 2、CO 2、O 2
D .HCl 、HBr 、HI
7.下列反应过程中,最终所得白色沉淀不一定是BaSO 4的是( )
A .Fe(NO 3)3溶液――→+过量盐酸,通SO 2+BaCl 2溶液白色沉淀
B .Ba(NO 3)2溶液
――→+过量盐酸,+Na 2SO 3溶液白色沉淀 C .无色溶液――→+稀HNO 3+BaCl 2溶液白色沉淀
D .无色溶液――→过量盐酸无色溶液――→BaCl 2溶液
白色沉淀
8.下列说法中不正确的是( )
A .硫单质与金属铁反应生成FeS ,体现了硫单质的氧化性
B .SO 2能使酸性KMnO 4溶液、氯水褪色,说明SO 2具有漂白作用
C .H 2S 既有还原性,又有氧化性
D .医疗上常用BaSO 4作X 射线透视的“钡餐”
9.SO 2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO 2的含量不得超过0.02 mg·L -1。下列措施中能够减少SO 2排放量的是( )
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO 2氧化成SO 3 ④使用CS 2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用
A .①②⑤
B .①③⑤
C .①③④
D .③④⑤
10.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO 2造成的,每隔一段时间测定一次酸雨的pH ,随时间的推移测得的pH 将( )
A .逐渐变大
B .逐渐减小至某一定值
C .不变
D .无法判断是否变化
11.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中,不正确的是( )
A .露置在空气中,容器内酸液的质量都变化
B .常温下都能用铝容器贮存
C .露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低
D .常温下都容易和铜反应
12.导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是( )
A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.温室效应
13.(2010年广东惠州高三调研)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境保护,下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是() A.品红溶液B.氨水、酚酞溶液C.碘水、淀粉溶液D.以上都能
14.下列说法正确的是()
A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为SO2具有漂白性
B.SO2和Cl2都有漂白作用,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白作用
C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性,使有色物质发生还原反应
D.SO2使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色。
15.(2010年常州质检)下列实验报告记录的实验现象正确的是()
16.(2010年江门质检)对某酸性溶液(可能含有Br-、SO2-4、H2SO3、NH+4)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()
A.Br-B.SO2-4C.H2SO3 D.NH+4
17.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是() A.SO2B.Fe2+C.Fe3+D.NO-3
18.标准状况下,某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示,下列分析中,正确的是()
A.ab段反应是:SO2+2H2S===3S↓+2H2O
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
D.b点对应的溶液导电性最强
19.(思维拓展题)下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是()
20.(2009年广州质检)温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能减排、保护环境”,下列举措与这一主题不吻合的是()
A.用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为产物
B.推广燃煤脱硫技术,防治SO2污染
C.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥,提高粮食产量
21.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是()
①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2
A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部
23.已知X是淡黄色固体,A、B是钠盐,C是硫酸盐,D、E是无色气体。这六种物质